单元检测(5) 物质结构与性质-【名校有约】2025年新高考新教材化学一轮单元强化检测示范卷

单元检测（五） 物质结构与性质 A卷高频考点练清卷 考点一原子结构与化学用语 1.(2024届广州高三检测)科学研究发现，用B合成的°B0有较好的抗癌作用，下列说法中正确 的是 A.1B和B互为同位素 B.B是一种熔点高，硬度大的物质 C.B和"B互为同分异构体 D."B的中子数与核外电子数相等 2.(1)(2022·湖南卷)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar] (2)(2023·全国乙卷)基态Fe原子的价电子排布式为 职 (3)(2022·全国乙卷)氟原子激发态的电子排布式有 ,其中能量较高的是 (填标号) a.1s'2s22p'3s b.1s'2s'2p'3d c.1s'2s 2p d.1s'2s 2p3p (4)(2021·河北卷，17题节选)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 p 十表示，与之相反的用一2表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子 部 自旋磁量子数的代数和为 考点二元素周期表和元素周期律 1.(2024届天津河西区高三检测)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是() A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属 B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32 必 C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 蚁 D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 2.(2023·全国甲卷)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX,是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的 是 A.原子半径：X>W B.简单氢化物的沸点：X<Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 帝 3.(2024·湖南选择性考试)科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为 原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误 的是 () X2Z:X2Z Z:X2-W-Y-W-X2Z XZ X.Z A.原子半径：X>Y>Z B.非金属性：Y>X>W C.Z的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族 49 4.(2024·辽宁选择性考试)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均 有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是() A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点：Z<Q C.第一电离能：Y>Z D.电负性：W<Z 考点三化学键分子结构与性质 1.(2023·湖北卷)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 ( A.CH,和HO的VSEPR模型均为四面体 B.SO和CO的空间构型均为平面三角形 C.CF,和SF,均为非极性分子 D.XeF:与XeO,的键角相等 2.(2023·山东卷)石墨与F,在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF),,该物质 仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 () A.与石墨相比，(CF),导电性增强 B.与石墨相比，(CF),抗氧化性增强 C.(CF),中C一C的键长比C一F短 D.1mol(CF),中含有2xmol共价单键 3.(1)(2023·全国乙卷)SiCl的空间结构为 ,其中Si的轨道杂化形式为 (2)(2023·全国乙卷)酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。 D 献普 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是 (填图酞菁中N 原子的标号)。钴酞菁分子中，钻离子的化合价为 ,氮原子提供孤对电子与钴离子形 成 键。 4.(2023·辽宁卷)噻盼( )沸点低于吡咯（飞 )的原因是 50 5.(2023·湖北卷)导致SiCL比CCl,易水解的因素有 (填标号)。 a.Si一CI键极性更大 b.Si的原子半径更大 c.Si一CI键键能更大 d.Si有更多的价层轨道 6.(2022·山东等级考，节选)(1)吡啶( )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中 含有与苯类似的Π大π键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据 (填标号)。 A.2s轨道 B.2p轨道 C.sp杂化轨道 D.sp2杂化轨道 (2)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是 ① ② CH ci (3 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最 弱的是 考点四 晶体结构与性质 1.(2024·山东泰安统考模拟)三甲基铝[A1(CH)]在常温常压下为无色透明液体，暴露在空气 中可以瞬间着火，与水剧烈反应生成甲烷。下列推测不合理的是 () A.AI的杂化方式是sp B.AI(CH)3与足量CHOH反应可得到AI(OCH): C.相同条件下和水反应的剧烈程度：A(OCH)3>[A1(CH):] D.若[A1(CH)]在空气中发生燃烧，可以用沙子灭火 2.(2024·山东济宁统考模拟)一种新型层状笼目结构超导体，A,V,Sb.(A=Cs,Rb,K)晶体结构 如图所示。 二维笼月平面 0 60° x-面原子分布图 下列说法错误的是 ( A.同周期中，单电子数与基态V原子相同的元素有1种 B.若A为Cs原子，则品体的化学式为CsV,Sb C.二维笼目平面内与Sb原子距离最近的V原子有3个 D.A原子1的分数坐标为00,0).则体心V原子的分数坐标为（合，号，》） -51 3.(2023·全国乙卷)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞 沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有 个Mg。该物质化学式为 ,B-B最近 距离为 Q 120° OMg●B 4.(2024届河南高三模拟)氮及其化合物在工业、农业、生活中有着重要的应用。如二元氮化物 (LiN、CrN等)、三元锂过渡金属氮化物(LiMN,等)等在储氢领域、化学电源领域都有着重 要的应用。 (1)Cr原子的核外电子排布式为 :第一电离能：NO(填“>”或“<”)。 (2)NH可用于制备许多其他的含氮化合物（如HNO3、[Cu(NH)]2+、[Ag(NH)2]、 [Fe(N)(NH):]SO等}以满足我们生产、生活的需要。HNO中N的杂化类型为 [Fe(N)(NH)]S),中Fe的配位数为 (3)IiN是很好的储氢材料，与H2发生反应生成IiNH2和LiH,写出该反应的化学方程式： ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)IiNH2品体中，NH,为面心立方堆积，L填充了其中一半的四面体空隙，品胞如图1所 示，则一个LiNH2晶胞中共含有 个共价键；设该晶胞的边长为acm,用N,表示阿伏 加德罗常数的值，则该晶体的密度为 (用含a和N的代数式表示)g·cm3。 ● O NH O Lr 图1 (5)N8-、Mg2+和F形成立方晶体，其结构可以看作NCI型结构，其中N3和F分别占据体 心和棱心，Mg2+占据面心，立方晶胞如图2所示，该晶体的化学式为 图2 52 单元检测（五） 物质结构与性质 B卷高考能力测评卷 (时间：75分钟分值：100分) 一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1,稀土元素又称“二十一世纪黄金”，Tm、Tm和Tm属于稀土元素，铥(Tm)可用来制造不 需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是 ( A.Tm和gTm互为同位素 B.Tm和Tm是不同的核素 C.sTm和Tm的中子数相差4 D.gTm和Tm的电子数相差3 2.(2022·山东卷)O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O 十He→O十X:O+He→1iO十mY。下列说法正确的是 () A.X的中子数为2 B.X、Y互为同位素 C.O、O可用作示踪原子研究化学反应历程 D.自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定 3.(2024届全国高三专题练习)地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量 是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D,氧常见的核素6O、7O和O,下 列说法正确的是 () A.H,和D,互为同分异构体，其化学性质完全相同 p B.H21O、H,7O、H,O互为同位素，都能与金属钠发生反应 北 C.O2和8O,互为同素异形体，其密度之比为2：3 D.电解一定量的D2O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2：9 4.(2024届北京石景山区检测)在NH3和NH,CI存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧 化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH)6]Cl,下列表述正确的是 A.中子数为32，质子数为27的钴原子：CoB.HO2的电子式：H+[:O:O:]2-H C.NH和NH,CI的化学键类型相同 D.[Co(NH)6]Cl中Co的化合价是+3价 如 蚁 NH 5.(2024·山东菏泽统考模拟)胍( )是一元强碱，分子构型为平面型，其盐酸盐 HN NH2 NH·HCI )是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是 HN NH A.胍中C杂化方式为sp,胍中N杂化方式为sp,sp 黄 B.胍具有很强的吸湿性 C.胍的熔点低于肌盐 D.胍盐中含有的化学键均为极性键 6.(2024·山东潍坊统考模拟)CaF,的晶胞结构和部分离子的投影位置如图所示，下列说法错误 的是 甲 53 A.CaF2属于离子晶体 B.Ca+的配位数为8 C.图甲为F沿y轴投影图 D.图乙为Ca2+沿面对角线投影图 7.(2024届辽宁朝阳模拟)短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于 调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能 级与P能级上的电子数相等。下列说法正确的是 A.X与Z形成的三原子分子为直线形分子 R水溶液 B.简单离子半径：Y<Z<R B R的氢化物气体品红溶液摆色 C.X、Z、R的氢化物分子间均能形成氢键 D.X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小 X的氧化物 8.(2024届四川南充模拟)X、Y、Z、M、N为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图，M 元素原子序数是N元素原子序数的一半，下列说法错误的是 A,M元素形成的氢化物都十分稳定，不易分解 B.工业上常常通过电解X的氧化物来制取其单质 Y Z M C.最高价氧化物的水化物酸性：Z>Y X N D.元素N可以形成多种单质 9.(2023·湖北卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y,Z相邻，W的 核外电子数与X的价层电子数相等，乙，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物 (XY)(WZ,)。下列说法正确的是 ( A.分子的极性：WZ<XZ B.第一电离能：X<Y<Z C.氧化性：X2Y。<W,Y D.键能：X2<Y2<Z 10.(2024届北京海淀区检测)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增B☐ 大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三 D+H,0-D溶液 种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可 以发生如图所示的反应。下列说法正确的是 E+H0E溶液+B A.化合物YX中含离子键 BZ的含氧酸均为强酸 A C.非金属性：X>Z D.离子半径：Y>Z 11.(2024届临沂模拟)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的 一种化合物能以[XY,][XY]厂的形式存在。下列说法错误的是 ( A.原子半径：X>Y B.简单氢化物的还原性：X>Y C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种 12.(2023·新课标全国卷)一种可吸附甲醇的材 料，其化学式为[C(NH2)],[B(OCH),]C1, 部分晶体结构如图所示，其中[C(NH2)2]为 平面结构 下列说法正确的是 A.该晶体中存在N一H…O氢键 B.基态原子的第一电离能：C<N<O C.基态原子未成对电子数：B<C<O<N D.品体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 13.(2023·湖北卷)铜La和H可以形成一系列晶体材料LaH,,在储氢和超导等领域具有重要 应用。IaH.属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个 H形成类似CH,的结构，即得到晶体LaH。下列说法错误的是 () 0 OH OLa 0 484.0pm o107.9pm 0 000 IaH,沿c轴投影 LaH 54 A.IaH2晶体中La的配位数为8 B.晶体中H和H的最短距离：IaH2>LaH C.在LaH,晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼 40 D.LaH,单位体积中含氢质量的计算式为(4,84×10)X6.O2X10西g·cm 14.(2023·辽宁卷)晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方 体（图1），进行镁离子取代及卤素共摻杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法 错误的是 () OCI成Br 00 00 oMg或空位 Li ·Li 图1 图2 A.图1晶体密度为72.5/(N×a3×10)g·cma B.图1中O原子的配位数为6 C.图2表示的化学式为LiMg,OCL,Br1- D.Mg+取代产生的空位有利于1i传导 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.(13分)(2024届贵州遵义高三阶段练习)我国提出“2030年前碳达峰 2060年前碳中和”战略日标，优先布局和发展新能源产业势在必行。目 前，太阳能电池的发展已趋向于微型化、薄膜化、最新产品是含铜、傢 (Ga)、硒(Se)等元素的化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池。 完成下列填空： (1)基态Ga原子的价层电子排布式为 (2)Ga是重要的第四代半导体元素，已知GaAs的熔点为1238℃，GaAs与GaN具有相同的 晶胞结构，则二者晶体的类型均为 ,GaAs的熔点 (填“高于”或“低于”) GaN,其原因是 (3)Se能形成与S相似的化合物，判断SeO,分子的空间结构为 ,中心原子的杂化方 式为 ,Se的第一电离能比S的第一电离能 (填“大”或“小”) (4)亚铜离子(Cu)可以形成[Cu(NH3)2]配合离子，其中的配位原子为 ,1 mol [Cu(NH)2]离子中含有o键的数目为 个。 (5)如右上图所示为金刚砂(SiC)晶体的单位结构，若晶胞边长为apm,则Si原子的配位数为 ,品胞密度为 gcm。 16.(14分)运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要 意义。 【.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均 为0.01mol·L1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。 (1)元素R在周期表中的位置是 (2)元素Y和W形成的Y,W,型化合物中含有的化学键类型为 (3)测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 Ⅱ.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS、COS等。 (1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 (填序号)。 a.相同条件下水溶液的pH:Na,CO>Na,SO b.酸性：HS(O2>HCO) c.CS,中碳元素为十4价，硫元素为一2价 (2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。 ①羰基硫(COS)的电子式为 55 ②羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下： COS0H常藏一Na,S溶液合NaSO,溶液+气体a →A溶液 已知A是一种正盐，则A的化学式为 :若气体a为单质，反应Ⅱ的离子方程式 为 17.(15分)(2024届云南保山模拟)2020年3月29日，比亚迪发布刀片电池，该电池不但大幅提高 了体积利用率，并且顺利通过了安全性能的“针刺测试”，其使用的磷酸铁锂电池的工作原理为 LiFePO,十C数电1i-,FePO,十1i,C,已知，N,代表阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： 充电 (1)LiFePO中基态铁离子的核外电子排布式为 ,Fe原子的所有能级中能 量最高的能级是 (2)在元素周期表中，氮元素分别与磷、氧相邻，在N、O、P三种元素中，电负性由大到小的顺 序为 ,NH的键角略大于PH3,从原子结构角度说明原因 (3)磷的氯化物有两种：PCl,和PCl,PCl的VSEPR模型为 ,其中PCl的沸点 PCL(填“大于”或“小于”)。 (4)电池反应中C常以足球烯(C。)的形式参与，足球烯的结构如图所示，2mol足球烯含 个π键。 第(4)题图 第(5)题图 第(6)题图 (5)锂、铁单质晶胞分别如左图、右图所示，锂、铁晶胞的配位数之比为 (6)金刚石晶胞如图N所示。已知金刚石的密度为pg·cm3,金刚石中C一C键的键长为 m(用代数式表示)。 18.(16分)(2024届四川高三阶段练习)僩是一种重要的非金属元素，硼的化合物在能源、化工等 领域的应用十分广泛。 (1)基态硼原子的价电子排布式为 (2)乙硼烷(BH。)可用作火箭或导弹的高能燃料，常温下为无色气体，它可用硼氢化钠 (NaBH,)为原料反应制得。乙硼烷的晶体类型是 ,硼氢化钠中含有BH,1个BH 中含有的。键数目为 (3)硼氨烷(NH,BH)是一种新型的储氢材料，具有超高的质量储氢密度，它的一种合成方法 H 分 是： +NH.THE H-BH H NH 则在BH,和NHBH,分子中B原子的杂化轨道类型分别为 。请描述硼氨 烷分子中B、N原子之间的成键特征： (4)硼氨烷分子中，与N原子相连的H呈正电性(H+),与B原子相 连的H呈负电性(H)。已知乙硼烷和碉氨烷的熔点分别是 一164.85℃和97.61℃，硼氨烷的熔点比乙硼烷的熔点高很多的原 因是 (5)硼化镁是新型超导材料，硼化镁的晶体结构如图所示，底面边长 为apm,高为bpm,其中B原子的配位数是 ,硼化镁晶体的 密度p= g/cm(列出计算式，阿伏加德罗常数用N表示)。 56N(N2),分子数之比为1：1。(2)同温同压下，密度之比 一AO十2HO。(6)由化学方程式4NO2十2HO十0 等于摩尔质量之比，M(只C0):M(1“N.)=30￥28=15： 一4HN(O可知，反应中D(N(O,)与O2的物质的量之比 14。(3)同温同压月体积，则n(2CO)=n(“N), 为4：1，(7)溶液中Fe+是否存在不能确定，Fe和硫氯 1molC"O中m(e)=14mol,1mol"N2中n(e)= 化钾溶液反应得到红色溶液，所以可以用硫氯化御溶液 14mol.所以电子数之比为11，(4)M(“N)=28 检验 g·mol',(N:》= 28g°0l=1mol,n(原子)= 28g 答案：(1)C0方、Si0(2)b (3)3Fe+NO +4H-3Fe+NO+2H.O 2mol,所以N(原子)=2N。(5)乙，CO、N的威堂相 (4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 等，三者的摩尔质量相等，所以（乙烯）=n(C()=(N2), (5)A1P++4OH-AI0+2H,0 同温问体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强 (6)4：1(7)② 之比为11；1。(6)根据化学方程式2Nm:0十2C0, 18.解析：(1)实险I中映化钾过量，MO在酸性条件下最终 2N,C03+(O2,2Na0+2H,0(g)一4Na0H+0.,得关 被还原为M,磷水呈棕黄色，所以实险I中溶液呈棕黄 系式2C()2~(0,和2H0(g)~02·所以n(混合）= 色，推测生成了1。(2)①1的氧化产物不是1，剥CCL层 5.61. 224.X20.5mol.M-05m将 =38.8 呈无色，“实脸见象”为溶液分为两层，下层液体无色。 ②二氧化锰能催化双氧水分解，得黑色因体加入过氧化氧， g·mol:由n(CO2)+n(H,O)=0.5ml.44g·ml× 立即产生气体，则黑色因体是MO,:③A项中高锰酸钾能 n(C0)+18g·m厂1×(HO)=19.4g,得(CO2) 将厂氧化成磷单质：B项中开始不虞蓝说明无碘单质， 0.4mol,n(H(0)=0,1mol,即n(C())；n(H(0)=4:1. 答案：(1)1：1(2)15：14(3)11(4)2 NaHSO,具有还原性，IO,具有氧化性，IO可以被NaH (5)1￥1t1(6)38.84；1 S○，还原，生成1，淀粉溶液变蓝：C项中硝酸银也能氧化 16,解析：①测定过程中的物境的量的关系为：2CC1,一 碘离子生成碘单质：④高锰酸钾与碘化钾反应，高锰酸钾校 2Cr~CrOD~6(NH):Fe(SO,):,由得失电子守恒， 还原成二氧化锰，碘化钾被氧化成碘酸钾，然后结合电子守 恒，电荷守饭、原子守恒配平，反应的离子方程式是 原子守，产品中CrC,的扬质的量为：后×eX10mml, 2Mm)+1+2H一2Mn(0￥+I0十H(0。(3)在酸 产品中的CCl的质量分数表达式为： 性条件下，二氧化锰与碘化钾反应生成碘单质，反应方程式 后XVX10mo×158,5g/mol 是MnO.+2+4H一Mn++I+2H,O。(4)根据以 X100%= 15.85cY%. 上实验分析，K1和酸性KM)溶液反应过程中，所得产物 3m 成分与试剂的相对用量（滴加顺序）和溶液酸性强弱有关。 ②.步聚I未雏续加热一段时间，过量的HO在步源Ⅱ 答案：(1)单质碘 中会将Cr,O还原为C+,别滴定时消耗标准溶液 (2)①溶液分为两层，下层液体为无色②二氧化锰③B (NH,)Fc(S)):体积减小，测定的CCl质量分数偏低， ④I+2Mn()+2H—2Ma(),+1)方+H(O 正确：h.步骤Ⅱ中未加浓磷酸，指示剂会提前变色，读取标 (3)Mn0,+21+4H一1，+Mn2++2H,0 准液体积小于实际，测出的CCl,质量分敦偏低，正确：心，步 (4)KI和高锰酸钾的相对用量溶液的酸性强弱 露旧中所用(NH,),Fe(SO,)2已变质，则滴定用标准液体 积偏大，测出的CC质量分数偏高，错误：d.步碟Ⅲ中读 单元检测（五）物质结构与性质 数时滴定前斜视（读数偏小》，浦定后平视，读取标准液的体 A卷高频考点练清卷 积偏大。测出的CC引质量分数编高，错误。 考点一 答案：①15.85cY6②ah 1.DB是一种核素，而"B是一种分子，国此二者不互为同 3m 位素，B和"B属于由同种元素组成的不同蟹粒，故A错 17,解析：溶液X星强酸性，刚溶液中不存在CO方，SO溶 误：”B品体属于分子品体，分子之间的作用力为范德华 液X和B(NO)):溶液反应生成沉淀C,则溶液中一定存 力，分子品体蛇点较低，硬度校小，故B错误：B是一种核 在SO,不存在B,C是BaSO,:酸性条件下NO具有 素，是原于，而“B是一种分子，二者不可能互为同分异构 强氧化性，加入B阳(ND),游液产生气体，则常液X中存在 体，故C错误：B的中子数一10一5■5，核外电子数=质子 Fe+,不存在NO,A是N),划D是NO2,E是HN):溶 数=5.故D正确。 液B中加入N(OH溶液时，产生气体F,则溶液中含有 2.解析：(1)S是34号元素，其原于的原子核外有34个电子，根 NH,F是NH,HNO和NH反应生成NHNO,则I 据构造原理，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d严4s4p。 是NH,N):向溶液B中加入过量NaOH溶液产生沉淀 (2)Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为 G,沉淀G是Fe(OH),,Fe((OH)和盐酸反应生成FeCl1, 3d4s。(3)F的原子序数为9.其基态原子电子排布式为 则J是FC:溶液H中通入过量CO生成沉淀，则溶液X 1s2s2p。1s2s2p3s,恭态原子2p能级上的1个电子 中存在A+,沉淀K是(OH),。(1)由强酸性条件即可 跃迁到3能纸上，属于氟原子的激发态，：正确： 判断溶液X中一定不存在C0,SiO,(2)根据以上分 1s2s2p3d,核外共10个电子，不是意原子，b错送： 析可知溶液X中一定爱有NO,(3)亚扶离子和硝酸反应 1s2s2p,核外共8个电子，不是氟原子。e错误： 生成铁离子，一氧化氯和水，离子方程式为3Fe++N)+ 1s2s2p3p,基态氣原子2p能级上的2个电子肤迁到3p 4H一3Fe++NO↑+2HO,(4)况淀G是氢氧化铁， 能城上，属于氟原子的激发态，d正确。而同一原子3即能铖 氧氧化铁是红譎色沉淀，和盐酸反应生成的FCl溶液是 的能量比3s能级的能量高，因此能量最高的是 黄色。(5)转化④中生成H的离子方程式为A1+十40H 1s2s2p3p。(4)基态磷原子的价层电子捧布式为 166 有来参与成就的弧电予对或者不饱和键，故与石墨相比， +个.其3s执道上有2个自旋相反的电子，3即轨 (CF),抗氧化增强，B正确：已知C的原子半径比F的大， 道上有3个自旋平行的电子，则其价电子自旋磁量子数的代 故可知(CF),中C一C的键长比C一F长，C错误：由题干结 数和为十受成一 构示意图可知，在(CF),中C与周围的3个碳原子形成共价 健，每个C一C键被2个碳原子共用，和1个下原子形成共 答案：1344p2)3d4s3)add(4)+号或 价健，即1mol(CF),中含有2.5.xmol共价单键，D错误， 3.解析：(1)SCL,的空间结构为正四面体，其中Si的价层电子 对数为4，因此Si的轨道杂化形式为sp,(2)已知融著分子 中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的N 考点二 原子均为p杂化，且分子中存在大开键，其中标号为①和 1.CL层电子数为奇数的元煮有Li,B、N、F.其中Li为金属 ②的N原子均有一对电子占据了一个$p杂化轨道，其p轨 元素，A错误：第三，四，五、六周期元素数目分别为8、18、 道只能提供】个电子参与形成大T键，标号为③的N原于 18,32,B错误：从左到右的8、9、10三列为第l族元素，全部 的p轨道能提供一对电子参与形成大π键，因此标号为③的 为金属元素，C正确：最外层有2个电子的元素除第ⅡA族， N原子形成的N一H键易断裂从而电离出H:钻酞菁分子 还有He和Fe,D错误. 中，失去了2个H的酞芥离子与钻离子通过配位键站合成 2,CW.X、Y.Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX 分子，国此，结离子的化合价为十2，氩原子提供弧对电子与 是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N,X 钻离子形成配位键。 为)，Y的最外层电子数与其K层电子教相等，又固为Y的 答案：(1)正四面体 sp (2)③ 十2配位 原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2， 所以Y为Mg,四种元素最外层电子数之和为19，则乙的最 4.解析：墓呀沸，点低于吡咯( )的原是 外层电子数为6，Z为S.据此解答。A.X为O,W为N,同周 H 期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W>X,A 父 错溪：B.X为O,Z为S,X的简单氧化物为HO,含有分子 有N原子，可以形成分子间氯健，氧城可以使熔沸点升高 间氢健，乙的随单氢化物为H,S,没有氩能，所以简单氢化斯 的希点为X>Z.B错误：C.Y为Mg.X为O.它们可形成 答案 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可 MgO,为离子化合物，C正确：D.Z为S,硫的最高价含氧酸 I 为硫酸，是强敢，D错误。 以使熔沸点升高 3.C由题意可推出X为C,Y为O,Z为F,W为S。问周期 5.解析：a.SC1键械性更大，则Si一CI键更易断裂，周此， 主族元靠从左到右原子半径依水减小，A项正确：同周期元 SiCl,比CCL,易水解，a有关th.Si的原子半径更大，因此， 素从左到右非金属性依次增强，同主族元意从上到下非金属 SiCL,中的共用电子对更加偏向于CI,从而导致Si一C1健极 性依次减弱，故非金禹性O>C>Si,B项正确：F,具有强氧 性更大，且S原子更易受到永电离的(OH的进攻，因此， 化性，C填错误；82号元素的原子结构示宓图为 SiCL,比CCL易水解，b有关：C.通會健能越大化学能越稳定 且不易断裂，因此，S-C1键键能更大不能说明Si一C1更易 82288284,位于第六网期第NA族，D项正确 断梨，故不能说明SiCL比CCL易水解，心无关。 答案：nbd 4.B短周期元素X,Y,Z、W,Q原子序数依次增大，W蘭单离 6.解析：(1)此定( )替代装也可形成类似的笔形包合 子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素A。 短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为 物。已知吡院中含有与菜类似的大言就，则说明吡览中 第二周期元素时，最外层电子排布为2s2p或2s22p,即C N原子也是采用s即杂化，杂化轨道只用于形成G键和容纳 或0：②为第三网期元素时，最外层电子排布为3s3p或 弧电子对，则吡定中N原子的价层张电子对占据s即杂化轨 3s3p,即Si或S。Q与Z同主装，结合原子序数大小关系 道。(3)已如一CH:为推电子基国，一C1是吸电子基团，则 可知，则X,乙、Q分别为C,)和S,则Y为N。Z和Q形成 的简单氢化物为H)和H,S,由于H,)分子间能形成氢 N原予电子云密度大小顺序为 CH, 键，故HO沸点高于H,S,B错溪。 考点 ,结合题干信息可知，其中性最萌的 1.A甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中 心原子价层电子对数也为4，所以它们的VSEPR模型都是 四面体，A正确：S)的孤电子对数为1.C的燕电子对 数为0，所以S0广的空间构型为三角锥形，C(了的空间构 型为平面三角形，B错误，CH为正四面体结构，为非极性分 答案：(1)D(2)①吡啶能与HO分子形成分子间氢键 于，SF中心原子有张电子对，为极性分于，C错误：XF和 ②毗啶和H,O均为极性分子，相似相溶，面苯为非极性分子 X(0分子中，弧电子对数不相等，孤电子对数地多，排斥力 (3) 越大，所以健角不等，D错误。 2.B石是品体中每个碳原子上未参与奈化的1个2p艳道上 考点四 电于在层内高战运动，故石墨品体能平电，而(C下)，中没有 1.CA1的价电子数为3，甲基可提供的孤电子致为1，代入价 未参与杂化的2p轨进上的电子，故与石墨相比，(C℉)，导电 性减弱，A错误：(CF),中C原子的所有价键均参与成健，没 层电子对互斥理论公式，价电子对数=3十】X3=3,则奈化 2 167 方式为sp,故A正确：因为HO和CHOH中均含有活泼 单元检测（五）物质结构与性质 氢，水与AI(CH多)反应生成CH,,故可推断出AI(CH) B卷高考能力测评卷 与CH,OH反应生成AI(OCH,)和CH,故B正确：原子 1.D同位素指的是质子量相同中子数不同的同一元素的总 半径：O<C,键长：A一O<A一C,因此A(OCH,)更稳 称，Tm、细Tm和昭Tm三种做粒的质子数相同，故属于同 定，和水反应不如[A1(CH2)门与水的反应刷烈，故C错误： 位素，A正扇：Tm和2Tm是不同的原子，故是不可的核 因为[A(CH)门与水反应刷烈，所以着火时不能用水灭火， 素，B正确：Tm的中子数是99，Tm的中子数是103，C 可以用沙子灭火，故D正确。 正确：”Tm和Tm的电子数相同，D错误， 2.AV是23号元素，基态V原子的核外电子排布式为 2.B根据魔量守恒可知，X概粒为：He,Y藏粒为He,据此分 1s222p3s3p3d42,V的价电子排布式为3d4s,V的 析解题。A.由分析可知，X微粒为H,根据质量数等于质 未成对电子数为3，故同周期元素中价电子排布式为34s 予数加中子数可知，该微粒的中予数为4，A错碳；B.由分析 的C0以及价电子排布式为4s4p的As,均与其未成对电 可知，X骰粒为：He,Y微粒为He,二者具有相同的质子数 子数相问，共2种，A错误：由品胞图可知，Cs原子位于顶 而不同的中子数的原于，故互为同位素，B正确：C,由题千信 点，个数为：8X日=1.V位于面上和体内，个载为：7X4十 意可知，O与)的半衰期银短，故不适宜用作示除原子研 1=3,S动位子校上和体内，个教为：×4十=5，所以品体 究化学反应历程，C错误：D.自然界中不存在)，与()，并 不是其化学能不稳定，而是由于O与：)的丰亲期很短，很 的化学式为CsV,5b,B正确：根据孩晶胞结构可知，平面内 客易发生核变化，转化为其他原子，O一O的健能与形成核 与Sb原子距离最近的V原子有3个，C正确：由该品胞图可 能的核本无关，D错误：故答案为：B. 知，若A原子1的分数坐标为(0,0,0)，则体心V原子的分 3.B同分并构体一般指分子式相同，结构不同的化合物，H 数生标为（合号号）D正确 和D为组成和结构都相同的无机物，A错误：“O、O,() 互为同位素，H(O、H,()、H"O既不互为同位素，也不是 3,解析：由赐缓化合物的晶体结构可知：Mg位于正六棱柱的 同素异形体，B错误；O和“O互为同素异形体，但只有在 顶点和面心，由均排法可以求出正六校柱中含有12×】+2 同温同压下，它们的密度之比才为2：3，C错溪：电解一定 量的D"O时，阴，阳两极会收集到物质的量之比为2；1的 ×日=3个M,由高地语e轴的授影因可知本题将给高体 D,和"0，，其质量之比约为2：9，D正确。 结构包含三个品胞，则品胞中Mg的个数为1：品体结构中B 4.D中子数为32，质子数为27的钻原子的质量数为32十27=59， 在正六棱柱体内共6个，则该物魔的化学式为MgB:由晶 A项错误；HO为共价化合物，其电子武为H:O:O:H,B 览沿C轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重 心，该点到顶，点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点 项错误：NH:中存在共价键，NH,C1中存在离子键和共价 到对边的垂线长度为停。 ×2 a,因此BB最近距离为。×受 键，C项错误：[Co(NH:)。]Cl中NH整体为0价.CI为一1 价，所以C。的化合价是十3价，D项正确， NH ① 答案：lMeB得 5.D版中C杂化方式为sp,瓢分子HN一C一NH:中①号 ③ 4.解析：(1)Cr为24号元素，Cr原子的核外电于排布式为 象原子形成2个8就且有1个孤电子对，为sp养化、②号 1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s:国为氮原子的2p花 和③号氯原子形成3个，健且有1个张电子对，为sp杂 城处于半满稳定结构，则第一电离能：N>O,(2)HNO,中 化，A正确：藤中意原子存在一对孤对电子，可以和水分子形 的N原于形成3个G健，无孤对电于，价层电予对数为3，杂 成氨键，具有很强的吸醒性，B正确：散为分子品体，其盐为 化类型为sp:由化学式可知，Fe的配位数为6。(3)该反应 离子品体，那然点低于瓢盐，C正确：H和H之间形成的化 的化学方程式Li,N+2H2一1iNH+2iH,该反应中， 季健为非极性键，D错误。 部分氢元素的化合价由0价降低至氢化锂中的一1价，另一 6.D氧化钙是由钙离子和氟高子形成的高子晶体，故A正 部分氢元素的化合价由0价升高至LNH中的+1价，则氧 确：由品隐结构可知，品胞中位于顶，点的钙离子与位于体对 化剂与还原剂均为日：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 角线处的薇离子的距离藏近，则钙离子的配位载为8，故 11:《4)由图示可知，一个晶胞中含有4个1i,由化学式 B正确：由品胞钻构和图甲可知，图甲为氟离子沿y轴授影 L,iNH,可知，剥1个品胞中含有4个LiNH2,共含有8个共 图，故C正确：由晶胞结构可知，C+活面对角线投影图的 、4X23g/mol-92 价键：品体的密度为pN/mXCm一看Ng/em。 国个侧面而心应在同一条线上，图乙钙离于分布不符合，故 (5)由均摊法可知，该品胞中Mg.N-,F的个数分别为： D错误。 7.DX的基态原子中s能级与p能级上的电子数相等，X是 6×号-3.1,2×立-3，孩高体的化学式为Mg,NF )元素：离子化合物YR可用于调味和食品保存，Y是Na元 答案：(1)1s22s2p323p3d4或[Ar]3d4s> 素，R是C1元素：A与盐酸放出的气体能使品红溶液强色， (2)sp26 别气体为SO2,A为NaSO2,Z是S元素。O与S形成的三 (3)Li N+2H,-LiNH,+2LiH 1:1 原子分子是S):,S)方，为V形分子，故A错误：简单离子半 径：Nat<C1<S,故B错误：X,Z、R的氢化物分别是 (4)8 92 NXa (5)Mg NF HO、H,S、HCI,只有HO分于间能形成氢能，故C错误 168 O、Na.S、C】中，Nn是活泼金属，易失电子，Na的第一电高能 13.C由LH的晶胞结构可如，La位于顶点和面心，品胞内 最小，故D正确。 8个小立方体的中心各有】个日原子，若以顶点【a研究， 8.A根無元素在周期表的往置可判断X和N住于第三周 与之最近的H原子有8个，则1的配位数为8，故A正 期，Y,乙，M位于第二周期，M元素原子序数是N元素原子 确：由1aH品胞结构可知，每个H结合4个H形成类以 序数的一半，二者位于同主族，因此M是O.N是S,则Z是 CH的站构，H和H之间的最短距离变小，则品体中H和 N,Y是C,X是A,据此解答。双氧水受热易分解生成氧气 H的最短距离：【nH>LaH,,故B正确t由题千常息可知， 和水，A错误：由于氯化铝在惊触状态下不能导电，所以工业 在IaH品胞中，每个H结合4个H形成类似CH,的结 上常常通过电解氧化铝来制取单质铝，B正确，非金属性：N 构，这样的结构有8个，顶，点数为4×8=32，且不是闭合的 >C,所以最高价氧化物的水化物酸性：Z>Y,C正确：硫元 结构，故C错误：1个LaH品胞中含有5×8=40个H原 素可以形成多种单质，例如S,S等，D正确。 9,A乙是氧化性晨强的单质，则Z是F,X、Y、Z相邻，且X 、子，含H质量为智g,品胞的体积为(484.0X10”cm)= Y,Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，剂X为N,Y (4.84×10)户cm,测【aH,单位体积中含氢质量的计算 为)，W的核外电于数与X的价层电于数相等，则W为B, 40 即：W为B.X为N,Y为O,Z是F,以此解题。A由分析可 式为(4.84×10)×6.02X10gcm,故D正确. 知，W为B.X为N,Z是F,WZ为BF,XZ为NF.其中前 者的价层电子对数为3，空问构型为平面三角形，为非极性 14.C图1品胞中Li个数为8×1 +1■30个数为2×2 分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型 =1,C个数为4×{=1，品胞质量为7X3+16+35.5g 为三角锥形，为规性分于，则分子的极性：WZ<XZ·A正 NA 确；B.由分析可知，X为N,Y为)，Z是F,可一周期越靠右， 8:品胞体为(a×10"cm',则晶体密度为72,5 72.5 第一电离能越大，但是N的价层电子排布式为2s2p,为半 72.5 满稳定结构，其第一电离能大于相邻周湖的元素，别第一电 （aX10cmN,×X10思·cm,A项正确：图1 离能：Y<X<Z,B错误：C.由分析可知，W为B,X为N,Y 中以下底面面心处O为例，与O距离相等且最近的1有6 为O,附X2Y2为NO,W,Y:为BO,两种化合物中N和 个，分别位于下底面的4个棱心，上下两个晶胞的2个体 B的化合价都是十3价，但是N的非全属性更强一些，故 心，即)原子的配位数为6，B项正确：图2中，Mg或空位 N(O,的氧化性更强一些，C错误D.由分析可知，X为N,Y 取代了校心的Li,根据电荷守恒，8个校心位置的Li只有4 为O,Z是F,其中N对应的单质为氯气，其中包含三键，能 个被Mg取代，4个被空位取代，则Li个数为1，Mg个数为 能较大，D辑误 1,C和Br的总个数为1，故图2表示的化季式为 10,A根撼图示，A是H2,B是Na.Mg或AI等活泼金高，C 是CL,X.Y.Z分别是H,Na(Mg或AI),CI.化合物NH LiMgOCI,B-,C项错误：铁离子取代及卤素共掺杂后， 中含薄子键，故A正确：HCO是弱酸，故B错溪：非金高 获得高性能围依电解质材科，则Mg取代产生的空位有 性：C>H,故C错误：离子半径：C1>N,故D错误。 利于传导，D项正确 11.D由题意分析可知，X为P元素，Y为CI元素。P与C1 15.解析：(1)Ga为31号元素，基态G原子的价层电子排布式 在同一周期，则P半径大，即原子半径：X>Y,A项不符合 为4s4p,(2)GAs的棕点为1238℃，8，点很高，GAs与 题意：两者对应的倚单氢化物分别是PH,和HC1,半径： GN具有相同的品胞站构，则二者品体的类型均为共价品 P>C1,所以PH失电子的能力强，还原性：X>Y,B项 体，GmA4的然点低于GN,其原因是氨原子半径小于种原 不持合题意：同周期元素从左往右，金属性逐渐减弱，非金 子半径，Ga,N原子之问的共价键健能更大：(3)S能形成 属性逐渐增强，各元素对应的金属单质还原性逐渐诚弱，非 与S相似的化合物，SO中中心Se原子价层电子对数为 金属单的氧化性逐渐增强，所以(C,的氧化性最强，C项 3+6一？X3=3,se原子米用sp条化，分子为平面三商形： 2 不特合题意：同一周期元素，从左到右，第一电高能呈现增 同一主族随原子序数变大，原予半径变大，第一电离能变 大的趋势，第ⅡA族，第VA旅元素的第一电离能大于相邻 元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依 小，Se的第一电离能比S的第一电离能小：(4)亚钢离子 次为Na,Ar、Mg、Si、S、P,CI.所以同周期中第一电离能小 (Cu)可以形成[Cu(NH):]配合离子，其中的配往原子 于P的元素有5种，D项特合题意。 为氧分子中的N原子；单键均为G键，双键中含有1个▣键 12.A由品体结构图可知，[C(NH2)]中的一NH2的H与 1个π就，配位健属于8健，1个Cu(NH).]离子中配位 [B((OCH),门厂中的O形成氢键，因此，该品体中存在 键数为2、6个N一H共价键，故1mol[Cu(NH2):]离子 N一H(O氢健，A正扇：同一周期元素原子的第一电离能 中含有g键的数日为8N个：(5)由图可知，金刚砂(SC)品 是递增趋势，但是第ⅡA、VA元素的原子结构比较稳定， 体奥似于金刚石的晶体结构，S原子的配位数为4：碳原子 其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，是态原 半径小于硅，则黑球为碳原子、白球为硅原子：品胞中S原 子的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N,B不正确： 子往于顶点和面心，一个品跑中原子载目为8×日十6X司 B、C,O,N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原 子未成对电子数B<C=O<N,C不正确：[C(NH),]为 =4:C原子位于晶胞内部，一个品胞中原子数目为4：故晶 平面结构，剩其中的C和N原子轨道奈化类型均为sp: 地度量为X化十2g=把g:高跑边长为“m则品 NA [BOCH),门中B与4个O形成了4个g能，B没有孩电 160 子对，则B的原子轨道杂化类型为sp:B(OCH),门中O 分别与B和C形成了2个键，O原子还有2个弧电子对， 胞体积为口X10”cm,所以密度为号-。x10m 则O的原子轨道的杂化类型均为s即：综上所述，品体中B 160×10" g/cm。 口和N原子轨道的杂化类型不相可，D不正确。 169 答案：(1)4s24p(2)共价品体低于氯原子半径小于 砷原子半径，Ga,N原子之间的共价键键能更大 10,品跑中金刚石中碳残键的能长为体对商线的子，则 (3)平面三角形sp杂化小(4)N8V、 (5)4160×10 碳碳健的健长为2×√N×p 。×10×9m-× 2 aN、 812 16.解析：0.01mol·【'的酸若pH=2,则必为一元强酸，可能 √N×p×103m 为HNO),或HCI,若pH<2,则必为二元强酸HSO,,若 答案：(1)1s22s22p3s23p3d3d pH>2,剩必为弱酸，故为HP0O,:0.01mol·L的碱若 (2)O>N>PN的原子半径小于P,氢氮键之间排斥力大 pH=12,则必为一元强碱·只能为Na()H,故X,Y,Z,W、R 于氢磷键 分别为N、Na,P.S,C1,I,(1)C元素有3个电子层，最外 (3)四面体形小于(4)60N。(5)2:3 层有7个电子，故C1在第三周期第1A族。(2)NaS是 (6) 12 2X√Na×p ×102 离子化合物，含有离子键，S含有非极性共价键。(3)测 强酸或强碱的浓度可用酸硫中和滴定法。川，(1)丑项碱 18,解析：(1)哪为5号元素，基态硼原子的价电子排布式为2s 性：Na,C),>NSO,,可知酸性：HCO,<HSO,,故非金 2p:(2)由乙幅烷在常温下为气体分析可知，乙娜烷是分子 属性：C<S:b项，HS)2,H,C)不是最高价含氧酸，无法 品体：哪氢化钠(NaBH,)是离子化合物，由Na和BH,组 比较排金属性：项，由CS中C元素为十4价，硫元素为 成，BH中含有1个g键：(3)由反应的反应物和生成物结 一2价可知，S吸引电于能力强，故非金属性：C<S。(2)① 构可知，其中的B原子的杂化轨道类型分别为5p和sp: 复刚烷配位健的形成过程是N原子提供孤电子对，B原子 为达8e稳定结构，C(OS的电子式为S::C::) 提供空轨道：(4)朝氨烷分子中固与N原子相连的H原子 ②由元素守饭及A为正盐可知，A的化学式为N:CO: 是电正性，与B原子相连的H原子是负电性，分子有较大 NaS溶液加热时生成N,SO,S的化合价升高，只有氢 的极性（或者因为静电引力），分子间作用力较大，所以熔点 元素化合价降低生成H,由守恒关系可得2S-十5H,O 相对较高：(5)研化镁品体品胞如图所示 △S,0+4H:↑+20H 答案：I.(1)第三周期第1A族(2)离子键、非极性共价 键(3)酸碱中和滴定 ,所以B的配位数为6：由均摊法分 Ⅱ.(1)ae(2)①S::C::O ②Nn,C0.2S+ 5H,0△s,0+4H,++20H 析可知，丽化钱品体的化学式为MgB,品胞中底面为 17.解析：(1)铁元素的原子序数为26，基态铁原子的电子排布 式为122s22p33p34s,原子的所有能颜中隐量最 高的能级是为3d能级：辞酸铁锂中铁粒子为亚铁高子，则 :品胞的体积V=S动=6× 2×a×10n 基态亚铁离子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d: (2)同主族元素，从上到下电负性依次减小，同周期元本，从 左到右电负性依次增大，刑象，氧、磷三种元素的电负性由 号aX10"×6X10"=3c26×10,p 2 大到小的顺序为OD>N>P,氨分子和磷化氧分子的空间构 3×24+10,8×6 型都是三角维形，由于原分子中氮原子的原子半径小于磷 化氯分子中磷原子的原子半径，氧分子中氨氯键之间排斥 26xX10 30.45×10gcm2,所以共品体密度 abN 力大于磷化氢分子中氢磷键，所以氨分子的键角略大于磷 化氢：(3)三氯化碎分子中磷原子的价层电子对数为4， 为30,4y3×10产gcm. VSEPR模型为四面体形：三氯化磷和五氯化磷都是分子品 abN 体，五氯化磷的相对分子质量大于三氧化磷，分子间作用力 答案：(1)2s2p(2)分子品体4 大于三氯化磷，沸点高于三意化磷：(4)由图可知，足琼堵分 (3)spsp N原子提供弧电子对，B原子提供空轨道， 子中每个碳原子形成2个单健和1个双健，双健中含有1 两者形成配位键 个π键，每个π键为2个碳原子所共有，则每个碳原子含有 (4)硼氨烷分子中与N原子相连的H原子圣电正性，与B 2个x键，所以2m0l足球烯含π键的数月为2m0lX60× 原子相连的H原子呈电负性，分子有较大的极性，分子间 作用力较大（或H与H广有静电引力），所以熔点相对 号×N,m0l1-60N,:(5)由品隐特构可知，红品他中预 较高 点锂原子与休心锂原子的距离最近，锂原子的配位数为8， (5)6 30.45×10” abN 铁品胞中项，点铁原子与面心铁原子的距离最近，铁原子的 单元检测（六）化学反应与能量 配位数为12，剩锂，铁品胞的配位数之比为2：3：(6)由晶 胞结构可知，品胞中住于顶点、面心和休内的碳原子的个数 A卷高频考点练清卷 考点 为8X得十6×立十4=8，设品胞的边长为口m,由品舱的 1.D①的△H<0,为放热反应，②的△H>0.为吸热反应，A 12× 度量公式可得，-10apn,解得a=2X 错误①为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B错 溪：由①CO(g)十HO(g)一CO(g)+H,(g》△H 170