单元检测(4) 非金属及其化合物-【名校有约】2025年新高考新教材化学一轮单元强化检测示范卷

客量瓶和胶头滴管。(3)“溶解”时发生的反应是2Al十 滤液中加入Na.CO,便可得到ZnCO·2H.O晶体。(1) 2NaOH+2H.O--2NaAIO.+3H。.(4)“酸化”时,为 “酸溶”时,全属与酸发生反应产生气体,会导致烧瓶内压强 使疏酸滴加量不过量太多,正确的操作依据是滴加疏酸先 增大,分流漏斗内液体流出困难,所以分液漏斗与烧瓶之 生成白色沉淀,继续滴加磕酸至生成的沉淀刚好完全溶解 间用橡胶管连接的主要目的是:平衡气压,便于液体顺利 为止。(5)鉴定明砚中含有K的操作方法及现象是用破 流下。(2)“除铁”中加入H.O,将Fe氧化为Fe ,发生 璃棒蘸明砚溶液少许,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻 反应的离子方程式为H.O.+2Fe*+2H-2H.O+ 璃观察,火焰呈紫色,说明含有K。 2Fe ;除铁时,既要保证Fe^*完全沉淀,又要防止Zn生 答案:(1)可用矿纸打磨或灼烧 成沉淀,所以调节pH的合理范图是3.2<pH{5.6;另一 (2)8.4g 100mL.容量瓶 胶头滴管 种试剂X用于调节溶液的pH,且不能引入新的杂质。 (3)2A1+2NaOH+2HO--2NaAIO.+3H. NaOH.能调节pH.但引入Na .A不符合题意;氢水,能调 (4)滴加疏酸先生成白色沉淀,继续滴加疏酸至生成的沉淀 节pH,但引入NH.,B不符合题意;ZnO.能调节pH,且不 刚好完全溶解为止 引入新的杂质,C符合题意;ZnSO.,不能调节溶液的pH,D (5)用玻璃棒蘸明矶溶液少许,在酒精灯火焰上灼烧,透过 不符合题意;所以最合适的试剂是乙nO,故选C。(3)A. 蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色,说明含有K Na.C.O.溶液呈减性.将ZnSO.溶液缓缓注入Na.C.O.溶 16.解析:(1)根据分析可知,要制备NaHCO.,需先选用装置A 液中,会导致一部分乙n}转化为Zn(OH)。.A不符合题 制备二氧化破,然后通入饱和碳酸氢纳溶液中除去二氧化 意;B.ZnSO.溶液呈酸性,将Na.C.O.溶液缓缓注入ZnSO 碳中的HCl,后与饱和氢盐水充分接触来制备NaHCO,其 溶液中,可避免生成Zn(OH)。沉淀,使乙n 全部转化为 中过量的二氧化碳可被氢氧化纳溶液吸收,也能充分利用 ZnC.O..B符合题意;C.将ZnSO.溶液迅速注入NaC.O 二氧化碳制备得到少量NaHCO.,所以按气流方向正确的 溶液中,会在局部生成Zn(OH).沉淀,C不符合题意;D.将 连接顺序应为aefbcgh;为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺 Na.C.O.溶液迅速注入ZnSO.溶液中,也会在局部生成 利滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的 Zn(OH).沉淀,D不符合题意。(4)键铲铁的表面层破损时 凹楷对准满斗题部的小孔。 由于锋的金属活动动性比铁强,可阻止铁失电子,从而使 (2)B中使用雾化装置使氢盐水雾化,可增大与二氧化碳的 铁腐蚀依然较慢,原因是:锤比铁活泼,键层破损后形成原 接触面积,从而提高产率。 电池,锋作负极,铁被保护:(5)M(ZnCO.·2H.O)- (3)根据上述分析可知,生成NaHCO。的总反应的化学方 189 g·mol .M(ZnC.O)-153g·mol .M(ZnCO) 程式为NH·HO+NaCl+CO. NHCl 125 g·mol.M(ZnO)=81g·mol .n(ZnCO·2H.O) NaHCO..。 18.9g 15. (4)①对图体NaHCO.充分加热,产生二氧化碳和水蒸气 189gmol-0. 1 mol: 15.3g 因体,M- 反应的化学方程式为2NaHCO.-Na.CO.+CO.+ 2. 153.g mol,应为ZnC.0;12.5g固体,M= H.O.将气体先通过足量浓疏酸,吸收水蒸气,再通过足量 Na.O..Na.0.与二氧化碳反应生成碳酸纳和氧气,化学方 125g/mol,应为ZnCO.;所以该曲线中C→D阶段所发生 400~450zncO+CO。 程式为2Na.O.+2CO.-2Na.CO.+O..根据差量法可 反应的化学方程式为乙nCO 知,当增重0.14g(2C0的质量)时,消耗的二氧化碳的质 答案:(1)平衡气压,便于液体顾利流下 0.22g 量为0.14g× (2)H.O.+2Fe*+2H --2H,O+2Fe” 3.2pH<5.6 C 0.005mol,根据关系式2NaHCO.~CO.可知,消耗的 (3)B NaHC0.的物质的量为2×0.005mol-0.01mol,所以圈 (4)铲比铁活泼,层破损后形成原电池,铲作负极,铁被 体NaHCO.的质量为0.01mol×84g/mol-0. 84g. 保护 ②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出,氛化按的溶解 400-450CzncO+co 度随着湿度的升高而不断增大,而氢化纳的溶解度随着湿 (5)ZnC.O 度的升高变化并不明显,所以要想使NH.Cl沉淀充分析出 18.解析:TiCl.在盐酸中水解生成白色沉淀TiO.·rH.O,将 并分离,需采用降温结晶、过滤、洗浇,干燥的方法。 TiO.·xH.O洗浇,烧制得TiO.,装置B中利用浓氢水 (5)称量前,若无水NaHCO.保存不当,吸收了一定量水 和生石灰反应制备NH。,利用装置C除去NH.中的水蒸 分,标准液被稀释,浓度减小,所以用其标定盐酸浓度时,消 气,则试剂X可以是碱石灰,装置D中,NH 和TiO.在 耗的碳酸氢钢的体积V(标)会增大,根据c(测)一 800C下反应生成TiN、N.和H.O.装置E中装有CaCl. c(标)·V(标)可知,最终会使c(测)偏高,A项符合题意。 可以吸收生成的水蒸气及过量的NH。。(1)冷凝水下进上 c(测) 出,b为入口;(2)TiCl.生成TiO·xH.0的化学方程式 答案:(1)aefbcgh 将玻璃塞上的回橹对准漏斗颈部的 为:Tict.+(+2)H080TioO.·cH.0 +4HCI(3) 小孔 (2)使氢盐水雾化,可增大与二氧化碳的接触面积,从而提 沉淀中含有少量的CI杂质,判断沉淀是否洗蓬干净,只需 高产率(或其他合理答案) 检验洗条液中是否含有CI,若最后一次洗潦液中不含 (3)NH·H.O+NaCI+CO.--NH CI-NaHCO CI .则证明沉淀清洗干净,检验CI,应选用的试刻是硝酸 (4)①0.84 ②降温结晶 过滤 (5)A 和AgNO.;(4)由分析可知,装置C中试剂X为减石灰;(5) 17.解析;白铁皮是在铁表面键钟,加入稀碗酸溶解,生成 由分析可知,该反应的化学方程式为:6Ti0.十8NH FeSO.和ZnSO:加入H.O.将Fe”氧化为Fe ,再加入 800C -6TiN+12H.O+N.;(6)由分析可知,装置E的作 X.调节溶液的pH,使Fe生成Fe(OH).沉淀;过滤后,往 用是吸收氛气与水;(7)①该实验应先称取一定量的TiO 160 固体,将TiO.放入管式炉中,提前通入NH.排出管式炉中 Ca(CIO).+CO.+H.O-CaCO.+2HClO反应之所以 空气后再进行加热,当反应结束后,应先停止加热,待冷却 能发生是因为碳酸的酸性大于次氢酸,故D正确。 至室温后再停止通入NH.,则正确的实验操作步骤为a→b 2.B 氢气在数气中燃烧生成敏化氢,所以可用于生产盐酸, 与其易液化的性质无关,A项错误;ClO.有强氧化性,故可 0.496g 0.01 mol,则 TiN的产率为0.01 mo4962gmol×100% 用于自来水消毒,B项正确:CC.不能燃烧,而且密度比空气 大,可以隔绝氧气,故可用作灭火剂,与其难落于水无关,C -80%。 项错误:HCI可用于检验NH。是因为和NH。反应生成 答案:(1)b NH.Cl图体,可以看到白烟,与HCl的水溶性无关,D项 80rio:·xH:0+4HC1 错误。 (2)TiCl+(r+2)HO 3.A 浓盐酸和高错酸钾反应生成氛气;除去Cl.中的HCl,用 (3)酸和AgNO 饱和食盐水;氧水有漂白性,不能用pH试纸测氛水的pH; (4)碱石灰 800 C6TiN+12H:0+N。 氢气有毒,尾气用氢氧化纳溶液吸收。 (5)6TiO.+8NH. 4.B 由元素的化合价及物质类别可知,a为HCl,b为Cl。,c (6)吸收氢气与水 为HClO.f为ClO..d为次氢酸盐,e为氢酸蓝。A.b为Cl。. ②80% (7①b→d→e→. c为HCl0).f为CIO.,d为次氢酸盐,均有强氧化性,可做消 单元检测(四)非金属及其化合物 毒剂,故A正确;B.b为C.,与水反应的离子方程式为:Cl A卷 高频考点练清卷 +HO一CI+H+HCIO,故B错误;C.c为HClO,电 考点一 子式为H:O:C1:,故C正确;D.b为Cl.c为HCI0.d 1.A 沙子的主要成分是SiO,黏土的主要成分是硅酸盐,A 错误:“燃薪举火”烧制黏土,发生一系列复杂的物理化学变 为次氢酸盐,CL.与水反应生成HCIO,HC1O可以与减反应 化,制得砖、瓦等硅酸盐产品,B正确;据“浇水转和(主要为 生成次氧酸盐,次数酸盐具有强氧化性可与盐酸发生归中反 青色),与造砖同法”可知,烧制后浇水冷却成青瓦,C正确; 应生成氛气,可存在bc→d→b的德环转化关系,故D 黏土是制造砖瓦、陶瓷的主要原料,在绕制过程中发生复杂 正确。 的物理化学变化,D正确。 5.D Fe ,I均具有还原性,向Fel.溶液中滴入足量的氛水, 2.B 太阳能发电即光伏发电使用的材料是单质硅,而不是二 Fe*I均被氧化,Fe 被氧化为Fe ,I被氧化为1.,该反 氧化硅,A错误;利用新型材料和技术将二氧化碳“填埋”可 应的离子方程式为:2Fe+41+3Cl.2Fe+2I.+ 减少空气中二氧化碳含量,有利于实现碳中和,B正确;二氧 6CI,故A错误;“84”消毒液主要成分为次象酸饷,通入过 化碳转化为甲醇的过程中,碳的化合价降低,二氧化碳是被 量二氧化碳,反应产生HClO.NaHCO,反应的离子方程式 还原而不是被氧化,C错误;向燃煤中添加碳酸,可减少二 为:CIO+CO.+HO-HCIO+HCO,故B错误;常温下, 氧化破的排放量,但增加了二氧化碳的排放量,D错误。 3.C 晶体硅具有半导体转性,是应用最为广泛的半导体材 料。而耐温差的硅橡胶是以Si一O单元为主链,以有机基团 Fe 、NO.、H会发生氧化还原反应,将亚铁离子氧化为铁 为侧基的线性聚合物,是典型的半无机半有机聚合物,既具 离子,无法大量共存,故C错误;反应H.0.十2OH十2Cl0 有无机高分子的耐热性,又具有有机高分子的柔顺性。两者 -2C1O+0.*+2H.0中,化合价升高的为O.从-1升 并无对应关系;工业炼铁利用的是焦炭的还原性,与焦炭的 高到0,即生成1molO.转移2mole,故D正确。 熔点无关;石英晶体熔点高,广泛用于玻璃、铸造、陶瓷及耐 6.C MnO.与浓盐酸反应制取飘气需要加热,故不能用 火材料、冶金、建筑、化工、塑料、橡胶,磨料等工业,因此可用 MnO.代替KMnO,A错误;先滴加浓盐酸,产生一段时间 作生产增塌;CO确实具有还原性,但是铅却是活泼全属,需 的氢气,排除装置内的空气,再加热酒精灯,B错误;纳在氧 要电解熔融的氧化铅才能获得铅单质,两者没有对应关系。 气中剧烈燃烧生成白色固体氧化纳,所以现象为产生白烟, 4.B SO.和C在高温下发生反应生成S和CO.因此,制备粗磕 C正确;因为前面装置中一直产生气体,所以实验过程中不 的反应方程式为S0+2C高温Si+2CO .A正确:在晶体硅 会出现倒吸现象,D错误。 考点三 中,每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间 网状结构,因此,平均每个Si形成2个共价键,1molSi含 1.B 通过以上描述,由碗黄石加热,发生氧化还原反应得 Si-Si键的数目约为2×6.02×10-},B错误;C.HC1易与水 疏蒸气,冷凝为液态流入“弦袋之中”,再凝固为固态,A 项正确;碗元素既有单质存在于火山喷发口附近及地壳 形成盐酸,在一定的条件下氧气可以将HC1氧化;H.在高 温下遇到氧气能发生反应生成水,且其易燃易爆,其与 的岩层中,又有化合态存在于自然界中,B项错误;梳难 溶于水,微溶于酒精,易溶于二疏化碳中,C项正确;常温 SiHCI.在高温下反应生成硅和HCl,因此,原料气HC1和 下S可以与Hg直接化合成图态的HgS,D项正确。 300C H.应充分去除水和氧气,C正确;D.Si+3HCl 2.C 由图可知,过程①中发生的反应为SO十NO. SiHCL.十H,该反应是气体分子数减少的反应,因此,生成 NO. 十SO,反应过程中,孩元素的化合价由十4价升高为 SiHC1.的反应为煸减过程,D正确。 +5价,SO”为还原剂,若1molS0参与反应,转移的电 考点二 子数为N..由于未说明消耗的SO的量,无法计算转移的 1.D 该反应没有元素化合价的变化,属于非氧化还原反应, 电子数,A项错误;由图可知,过程②中H.(0)作为反应物参 故A错误;漂白粉的主要成分为CaCl.、Ca(ClO)..故B错 加反应,过程③中H.O没有参加反应,B项错误;过程①中 误;CO,本身不能电离,属于非电解质,故C错误; 发生的反应为SO +NO--NO.+SO ,过程②和③发 161 生的反应为SO+H.O+NO -HNO +HSO.,将两个 剂;NH.NO.溶于水吸热,可以使环境温度降低,用于制作 反应相加即可得到整个过程的总反应为2NO.十H.O+ 医用速冷冰袭。 SO --HNO.+HSO+NO..C项正确;由图可知,过程 3.B 由于碗化氢气体和盐酸不发生反应且疏化氢在水中的 ③中不存在S-O的生成,D项错误。 溶解度较小,烧瓶内外压强差变化不大,不会出现喷泉现象, 3.B 过程I中,SO.和NaOH反应生成Na.SO.和H.O.SO A错误;氢化氢可以和稀氢水中的一水合氢发生反应,使烧 表现酸性氧化物的性质,不表现氧化性,故A错误;过程ll 瓶内外产生较大压强差,能够出现喧泉现象,B正确;一氧化 中,Na.S0.转化为CaSO.S元素的化合价由十4价变为十 氛不与磕酸发生反应且不溶于水,烧瓶内外不会产生压强 价,Na.S0.表现了还原性,故B正确;1molO.转移4mol 差,不能出现喷泉现象,C错误;二氧化碳不洛于饱和碳酸氧 电子,可氧化2molS0.,故C错误;根据图示,再结合过程 钩溶液中,烧瓶内外不会产生压强差,不能出现泉现象,D I和过程lI可知,Ca(OH)。在整个过程中不能循环利用, 错误。 故D错误。 4.C 据图可知反应i中NO 被Fe还原为NH ,根据得失 4.B 滴加浓碗酸前若不打开止水夹K,则滴加过程中烧瓶内 电子守恒、元素守恒可得离子方程式为NO 十3Fe十8H 气体的压强增大,浓破酸难以顺利流下,A正确;装置①中 --NH. 十3Fe+2H.O.A正确;增大单位体积水体中纳 Na.SO. 不可换成铜屑,因为铜与浓疏酸在常温下不反应, 来Fe/Ni复合材料的投入量,即增大其浓度,同时也增大反 不能生成SO,B错误;装置②的加热温度为60~80C,可 应物间的接触面积,可提高NO 的去除效果,B正确;反应 以采用热水落.C正确;SO.为酸性气体,能被NaOH溶液吸 I 中NO 被Fe还原为NO. ,Fe被氧化为Fe ,根据得失 收,装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染,D正确。 5.C 物质Y是S0.,其分子中S为十4价,处于中间价态,故 电子守恒可知1molNO. 氧化1molFe,同时生成1mol NO. ,根搭A选项分析可知,1molNO 可以氧化3mol S0. 既具有氧化性又具有还原性,A项正确;碗酸型酸雨的 形成过程中涉及H.SO.向H.SO.的转化,B项正确;常温 Fe,所以反应1、l消耗的Fe的物质的量之比为1;3.C错 下Cu的全属性较弱,遇浓破酸不发生钝化,C项错误;X为 误;根据C选项分析可知,将amolNO 完全转化为NH H.S、Y为SO.,发生归中反应得到S单质;2H.S+S0.- 至少需要a mol+3a mol-4a mol Fe,D正确。 3S +2H.O.其中SO.作氧化剂.H.S作还原剂,则反应中 5.C A.湿棉花受热产生水蒸气,高温下铁与水蒸气反应生成 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1!2,D项正确。 氢气,氢气具有可燃性,点燃肥皂泡检验氢气,A正确;B.图 6.B 实验室通过加热氛化按和氢氧化的混合物制取氮气, 乙用 (杯盼)识别C。和C。,超分子不落于甲笨,杯 经碱石灰干燥后,通过已知③可知在三颈烧瓶中数气与CS 反应生成NHSCN.NH.HS.滴入KOH生成KSCN.滤去三 粉可溶于氛仿,故操作①②为过滤,杯盼和氢仿沸点不同,操 颈烧瓶中的固体催化剖,再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 作③为蒸,B正确;C.实验室配制银氛溶液时应该把过量 洗条、干燥,得到疏氧化钾晶体,多余的数气在E中发生反 的数水逐滴滴入硝酸银溶液中,C错误;D.装置丁中若将 应2NH.+CrO+8H -N+2Cr +7HO转为 znS0.溶液替换成CuS0).溶液,仍然可以形成原电池,铲是 气。A.装置A中加热氛化按和氢氧化的混合物生成氛 负极,铜是正极,D正确;故选C. 气、氧化和水,装置A中的反应为2NH.Cl+Ca(OH) 单元检测(四)非金属及其化合物 B卷 高考能力测评卷 是干燥氢气,氢气显碱性,则选择用碱石灰作干燥剂,装置B 1.C 控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量,可以减少碳煤的 中的药品不可能为无水氧化,无水氧化铲能与氧气反应生 燃烧,减少二氧化碳的排放;将煤进行气化处理,提高煤的综 成CaCL.·8NH。.故B错误;C.装置C的作用是观察气泡流 合利用率,能达到节能目的,减少二氧化碳的排放;用脱磕处 速,以便控制加热温度,控制制取轰气的速度,故C正确; 理的煤代替原煤做燃料,能减少二氧化碗的排放,不能减少 D.从溶液中获得KSCN晶体常采用冷却结晶的方法,反应 二氧化碳的排放;提高能源利用效率,大力发展循环经济,可 结束后,滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再经过减压蒸发浓 以达到节能的目的,减少二氧化碳的排放。 缩、冷却结晶、过滤、洗浇、干燥,即可得到硅氧化钾晶体,故 2.D 将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量, D正确。 达不到碳中和的目的,故A不符合题意;大规模开采可燃冰 考点四 作为新能源,会增大二氧化碳的排放量,不符合碳中和的要 1.A 自然围氛是将N。转化为含氮化合物,不一定是转化为 求,故B不符合题意;通过清洁煤技术减少煤燃烧污染,不 NH..比如大气固氛是将N.会转化为NO.A错误;侯氏制 能减少二氧化碳的排放量,达不到碳中和的目的,故C不符 减法以HO.NH、CO.、NaCl为原料制备NaHCO.和NH. 合题意;研发催化剂将二氧化破还原为甲醇,可以减少二氧 CI.反应的化学方程式为H.O+NH.+CO.+NaCl 化碳的排放量,达到碳中和的目的,故D符合题意。 NaHCO..+NH.Cl.B正确;工业上逼过NH。催化氧化等 3.C 由实验装置图可知,制备气体的装置为固固加热装置, 反应过程生产HNO,相关的化学反应方程式为4NH。+ 收集气体的装置为向上排空气法,说明该气体的密度大干空 气的密度。A项,数气的密度比空气小,不能用向上排空法 50_ 收集,故A错误;B项,二氧化&与浓盐酸共热制备氢气为 -2HNO.+NO,4NO.+O.+2H.O-4HNO.C正确; 固液加热反应,需要选用固液加热装置,不能选用固固加热 氮元素在自然界中既有游离态又有化合态,多种形态的氮及 装置,故B错误;C项,二氧化锈和氢酸钾共热制各氧气为固 其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”,D正确。 固加热的反应,能选用固固加热装置,氧气的密度大于空气, 2.D 氮气用作保护气是因为氮气性质稳定,不易发生化学反 可选用向上排空气法收集,故C正确;D项,氧化钩与浓疏酸 应;NH.HCO.用作氮肥是因为其含有N元素,与其受热易 共热制备HCI为固液加热反应,需要选用困液加热装置,不 分解没有直接关系;液氢汽化时吸收大量的热,可用作制冷 能选用固固加热装置,故D错误。 162 4.C SO.通入Ba(NO)。溶液中,发生氧化还原反应,生成 c.挤压胶头滴管,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内 BaSO.沉淀,故A错误;新制氛水久置后为盐酸溶液,所以 压强变化曲线(如图2),C点时容器内外压强差最大,则喻 氢水久置后漂白性减弱,酸性增强,故B错误;向AlCl。溶液 泉最剧烈,C正确;若在标准状况下完成该实验,假设溶液刚 中滴加氢水,产生的白色沉淀为氢氧化铅,氢氧化铅可溶于 好充满烧瓶且混合均匀,容器的容积为VL,则溶液的物质 强酸性溶液,则再加入过量NaHSO.溶液,沉淀溶解,故( VL 正确;向Fe(OH).胶体中加入稀盐酸,先发生聚沉,后发生 的量浓度-241/mol1 VL. 22.4 mol/L,则常温下应小于该 复分解反应,可观察到先生成红祸色沉淀,后溶液变为棕黄 色,故D错误 值,D错误。 5.A 电解NaCl溶液生成NaOH和氧气,氧气和氢氧化纳生 10.B A选项,淀粉一K1溶液一般作为指示荆,设计用双氧水 成次氛酸钩得到家用消毒剂,A错误;饱和食盐水吸收数气 滴定淀粉一KI溶液的实验不合理;B选项,KIO.与KI反 再吸收二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢纳晶体析出,碳酸 应生成1..正确;C选项,NO.溶于水变为硝酸,硝酸也具有 氢纳受热生成纯碱碳酸钩,B正确;漂白粉的有效成分是 强化性,也可使淀粉一KI试纸变蓝,错误;D选项,加入 Ca(CI0)。,制备漂白粉发生的反应为氢气和氢氧化铲生成 AgNO.溶液之前要用硝酸中和溶液中的减,错误。 氧化和次氢酸和水,C正确;实验室制备少量氢气的原 11.C 浓砚酸和Na.SO.发生复分解反应生成破酸钩,水和二 理为二氧化银和浓盐酸在加热条件下生成氧气、氧化锤、水: 氧化碗,图中装置可以制备SO.,A正确;长导管通入二氧 MnO.+4HCI(浓)-MnCl.+2H.O+Cl..D正确。 化疏,二氧化破和CuCl.溶液在锥形瓶中反应产生CuCl, 图中装置可以制备CuCl.B正确;由题可知CuCl在潮湿的 6.D 酸性条件下,离子方程式的产物中不会存在氢氧根离 空气中易被氧化,因此千燥CuCl不能用蒸发的操作,C错 子。将稀疏酸加入K1淀粉溶液中,碑离子被氧化成单 质,发生的离子反应为4H +41+0.--21.十2H.0,故 误;二氧化疏有毒,能与减溶液反应,因此可用NaOH溶液 吸收SO.尾气,同时图示还能防倒吸,D正确。 A错误;离子方程式Fe+Cl.-Fe+2Cl 违反了电荷 守恒,正确的离子方程式为2Fe*+Cl.-2Fe”*+2Cr. 12.B 装置I中胶皮营a的作用为平衡压强,使液体顺利滴下;装 置lI的作用为吸收CO.中的HCl,应盛放饱和NaHCO.溶液, 故B错误;将氢氧化锅溶液滴入氛水中,二者发生反应:Cl. 因为二氧化碳也能与碳酸钢溶液反应,装置I的作用为吸 +20H--CI十Cl0+H.0.氧水从黄绿色变为无色, 收CO.中的水蒸气,应盛放浓破酸,装置V的作用为吸收 颜色发生了变化,故C错误;滴有酸融的氢氧化银溶液呈红 色,滴入硅酸后生成疏酸银沉淀和水,有沉淀生成,当碗酸过 NH.中的水蒸气,应盛放减石灰;制备象基甲酸按的反应 为放热反应,为提高其产量,应降低温度,使平衡正向移动, 量后,溶液变为无色,反应的离子方程式为Ba{十20H+ 同时也可防止其受热分解生成尿素;装置中发生反应的 2H +S0--BaSO+2H.O.实验现象及所对应的离 子方程式都正确,故D正确。 化学方程式为2NH.C1+Ca(OH)。-CaCl。+2NH。 7.D 反应I是N+3H.催化剂 高温、高压 +2H0. 一2NH,反应II是4NH 13.B 加入稀破酸后,溶液变蓝,说明溶液中有Cu{ ,可能固 十5O 体中就有Cu{ ,不能说明棕黄色沉淀中含有Cu,A错误; △ 根据已知条件Cu-Cul(白色)十l.,加入KI溶液后 2NO.,反应IV是3NO.+H.O-2HNO.+NO.都有化合 价变化,都属于氧化还原反应,故A正确;反应I是合成氛 出现白色沉淀,说明棕黄色沉淀中含有Cu{} ,B正确;淀粉 的反应,反应IV生成硝酸,硝酸与数气生成硝酸矮,反应V生 遇碑单质交鼓,实验2加入淀粉无明显现象,说明不存在确 成碳酸氢钩,反应VI生成纯碱,故B正确:反应IV中生成的 单质,不能说明不存在Cu ,C错误;根据实验2中沉淀A NO.反应V中生成的二氧化碳可在上述流程中衡环利用,故 为BaSO.,且加入淀粉无现象,则溶液中无1..Cu。 C正确;反应V是先向饱和氧化纳溶液中通入氢气再通入二 氛化碳,故D错误。 Cu土(白色)十1.,1.与S 反应生成碑离子和疏酸根,磕 8.B由图可得a为NH,b为N.c为NO,d为NO,e为 酸根与氢化辍反应生成白色沉淀BaSO,不是Cu{与 HNO.或确酸盐,a'为HCl.b'为Cl。,e为HClO或次氢酸盐, SO反应,D错误。 d'为HClO.或氢酸盐.e为HCIO.或高氢酸盐。A.4NH. 14.D 由实验装置图可知,装置A中70%的碗酸与亚破酸钟 催化剂 固体反应制备二氧化碗,装置B、D为空载仪器,起防止倒 50. - -4NO+6H.O,A正确;B.工业上通过4NH.+ △ 吸的作用,装置C中二氧化殖与砚化钩,亚碗酸的反应制 5O.一 得碗代疏酸纳,反应的化学方程式为2Na.S十3SO. △ Na.SO.--3Na.S.O,装置E盛有的氢氧化纳溶液用于 H.O-2HNO.+NO.即a→c→d→c来制备HNO,B错 吸收二氧化碗,防止污染空气。A.70%的疏酸溶液中氢离 误:C.可通过反应2HCI(浓)+NaCIO--Cl.+H.O+ 子浓度大于98%的浓碗酸中氧离子浓度,与亚疏酸图体 MnO. 的反应速率大于98%的浓疏酸,故A正确;B.疏代疏酸纳 NaCl得到氧气,C正确;D.氧酸仰受热分解2KClO. △ 溶液与氢气反应生成疏酸纳,盐酸和球酸,反应的离子方程 2KC+30,可以产生O,D正确。 式为4Cl.+5H.0+S0 --2S0+8C+10H,故B 9.D 园体为CaO或NaOH,能够与氛水反应或遇水放热,且 正确;C.装置B、D为空载仅器,起防止倒吸的作用,故C正 落液呈碱性,使氛水的电离平衡逆向移动,则烧瓶中制取象 确:D.装置C中发生的反应为二氧化殖与碗化钩、亚碎酸 气时常用的固体为CaO或NaOH,A正确;氛水遇到石蕴显 钓反应制得疏代疏酸纳,反应的化学方程式为2Na.S 蓝色,则可用湿润的红色石蔓试纸置于三颈瓶口c处验满,B 3S0.+Na.SO.--3Na.S.O.反应中砥化钢与亚矶酸钟 正确;关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口 的物质的量之比为2;1,故D错误。 163 15.解析:(1)SO.与H.S反应会生成破单质,其中SO.中的S 成;当反应温度为50C,利用水浴加热,受热均匀且便于控 为十4价,反应时变为0价,表现氧化性。(2)SO。与水形 制温度;(3)含有Fe^和Fe*的溶液中加入NaOH,制备 成亚破酸,亚砚酸易被空气中的氧气氧化生成磕酸,化学方 FeO,反应的离子方程式为:Fe+2Fe +8OH- 程式为 SO +H.OH.SO2HSO.+O 2H$o Fe O +4H.O;在FeO. 中,Fe 和F 个数之比为2:1,但 (或2SO+O+2H.O-2H.SO).(3)FeS.在砚化细 是因为Fe容易被氧化为Fe,所以制备过程中Fe^要 菌的作用下与氧气反应生成碗酸和破酸亚铁,利用化合价 过量;(4)Fe.O.纳米粒子表面有阴离子CI,所以检验颗 升降法配平,化学方程式为2FeS十70.十2H.0- 粒是否洗条干净的方法为:向最后一次洗潦液中加入硝酸 2FeSO.+2H.SO。(4)由题意可知,铜蓝为CuS.ZnS为难 酸化的硝酸银滚液,若无白色沉淀产生,剧纳米粒子已洗干 溶性物质,在溶液中乙nS可发生电离生成辞离子和破离 净;(5)①Na.S.O. 为强破弱酸盐,显破性,所以标准溶液应 子,破离子能与铜离子反应生成更难溶的CuS固体。 盛放在破式滴定管中;②若过量的硝酸没有全部逸出,硝酸 (5)·OH是反应的催化剂,根据H.S转化为SO.的过程, 具有强氧化性,会消耗更多的标准Na.S.O。溶液,则会导 ·SH与氧气反应生成SO和·OH,化学方程式为·SH十 致测定结果偏高;③根据反应:2Fe+21-2Fe”+I. 0..OH+sO. 和1.+2$.0--2r+S.O得到关系式:2F-I~ 答案:(1)氧化 (2)SO.+H.O一H.SO、2H.SO+O 2Na $O.n(Fe)-n(Na$O)-V-0. 217.510 -2H.sO(或2SO.+O.+2H.0--2H.sO mol-0.o035mol,设样品中FeO 为a mol,FeO. 为 (3)2FeS.+70.+2H.0--2FeSO.+2H.s0 bmol,刻2a+3-0.0035.160a+2326-0.272,计算可 (4)溶解平衡;ZnS(s)Zn(aq)十S(an).下渗的疏酸 得:a-0.00025.b-0.001,所以Fe.O.的质量为:m-nM 铜中的Cu与S结合成更难溶的CuS,促使上述容解平 -0.000 25×160g-0.0400g。 衡正向移动 答案:(1)溶液变浑浊(2)浓度过大生成的颗粒直径会过 (5).sH+O.-.OH+S0 大,不利于Fe.O 纳米粒子的生成 用水浴加热 16.解析:本题利用Cl。与TiO。反应制备TiCl.。A为制备Cl (3)Fe +2Fe*+8OH-Fe O+4H.O 在副备过程 的装置,C、D分别为制备,收集TiCl.的装置,因TiCl.易水 中Fe” 容易被氧化为F ,所以Fe 要过量 (4)向最后 解,要求制备和收集过程无水,故在C前、D后都要加干燥 一次洗泽液中加入酸酸化的硝酸银溶液,若无自色沉淀 装置,所以B.E中盛放试荆为浓破酸;F中盛放NaOH落 产生,则纳米粒子已洗干净 (5)①碱式 ②偏高 液,目的是除去未反应的Cl。(1)根据装置图可知,A装置 ③0.0400 中仪器b的名称是蒸饷烧瓶。E装置中的试荆是浓碗酸。 18.解析:(1)分析装置可知,该实验产生有毒的二氧化氧,故需 防止F中的水蒸气进入D装置中,使TiCL水解:(2)装置 要进行尾气处理,a为固体干燥装置,盛放碱石灰。(2)依 B中长导管a的作用是平衡气压,防止堵塞和倒吸;(3)装 播提示该物质为强还原剂,故应该排除空气,防止其被氧 置A中KMnO.与浓盐酸反应制Cl.,反应的离子方程式 化。(3)反应该维持在一定温度持续加热,故应选择水浴加 为:2MnO.+16H +10Cl-2Mn+5Cl.+8H.O 热。(4)N.S.O.和氢氧化纳反应生成产品同时产生氛 (4)TiCl. 高温时能与O.反应,在通入Cl.前,从侧管持续 化铸沉淀,反应方程式为:ZnS.O.+2NaOH--Na.SO 通入一段时间的CO.的目的是排除装置中的空气,防止 +Zn(OH)。.(5)生成的Na.S.O.落于水,加入氧化固 TiCl.和O。反应;(5)一种气态不成盐氧化物是C0,反应 体,增大纳离子浓度,利用同离子效应,降低Na.S.O.的溶 的化学方程式为:TiO。+2C+2C1-Tic1.+2CO; 解度,经过酒精洗潦,可以减少产品的损失,并可以快速干 (6)TiCl.和CCL. 互溶,但沸点差异比较大,故从混合液体 燥。(6)依据题意,[Fe(CN)。]”被还原为[Fe(CN)。], 分离出TiCL.的操作为蒸;(7)①安全漏斗在本实验中的 S.0 被氧化为SO{}可知,结合电子守恒分析, 作用除加水外,还有液封的作用,吸救挥发的HCl气体,避 [Fe(CN).].so=2:1.故 n(s.o)- 免HCl的损失;②滴定终点的判断方法是;当加入最后一 滴AgNO.标准溶液时,溶液恰好出现砖红色沉淀,且半分 #cvx10*molx174g/mol-evx10-*x174g,故产 钟不消失:③根据关系TiCL~4HCl~4AgNO..”(TiCL .vx10-)i1748 品质量分数为二 二×100%。 8x100%-0.19nV×100%或19aV%。 4rr 答案:(1)减石灰 ng 4r 答案:(1)蒸烧瓶 浓疏酸 (2)平衡气压,防止堵塞和 (2)排除空气,防止产物被氧化 倒吸 (3)2MnO.+16H+10CI-2Mn+5Cl.+ (3)水浴加热 8H.O(4)排除装置中的空气,防止TiCI.和O.反应 (4)ZnS.O. +2NaOH--Na.S.O.+Zn(OH).. (5)TiO+2C+2Cl-TicL+2CO(6)蒸(7)①液 (5)利用同离子效应,降低Na。S.O.的溶解度 减少产品损 失,快速干燥 封,吸收挥发的HC1气体,避免HC1的损失 ②当加入最 vx10-*x174 后一滴AgNO.标准溶液时,溶液恰好出现砖红色沉淀,且 (6)2 ③19V% 二×100% 半分钟不消失 第一次月考(考试范围:一~四单元) 17.解析:(1)因为Fe发生水解反应:Fe+3H.0 1.C 墨玉、黑胸、琉璃的主要成分均为硅酸盐材料,而刀币的 Fe(OH)。十3HCl.所以将FeCl。·6HO园体落于蒸水, 主要成分为青铜。 溶液变浑浊;(2)在制备过程中,若NaOH溶液的浓度过 2.B 笨甲酸纳属于强减弱酸盐,其水溶液呈减性,A不正确; 大,生成的颗粒直径会过大,不利于FeO.纳来粒子的生 豆浆属于胶体,胶体具有丁达尔效应,是因为胶体粒子对光 164单元检测（四） 非金属及其化合物 A卷高频考，点练清卷 考点一无机非金属材料 1.(2024届山东枣庄八中检测)《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂黏土而为 之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列 说法错误的是 () A.沙子和黏土主要成分为硅酸盐 B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化 C,烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 2.(2024届湖北华中师大一附中模拟预测)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现 碳中和。下列有关说法中正确的是 ( A.使用光导纤维进行太阳能发电，获得绿色电力 B.利用新型材料和技术将二氧化碳“填埋”有利于实现碳中和 C.利用催化技术将二氧化碳氧化制成甲醇等清洁能源 D.向燃煤中添加碳酸钙，减少污染气体排放，有利于碳中和 p 3.(2024届江苏盐城中学模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 部 A品体硅具有半导体特性，用于制耐温差硅橡胶B.焦炭具有高熔点，用作工业炼铁原料 C.石英晶体具有高熔点，用作生产坩埚 D.CO具有还原性，用作工业炼铝 4.(2023·湖北卷)工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂 1800~2000C粗硅1C 焦炭 亡SHCL,10。高纯硅 H 如 下列说法错误的是 ( 蚁 A.制备粗硅的反应方程式为S10,十2C商温Si十2C0个 B.1 mol Si含Si-Si键的数目约为4×6.02×10 C.原料气HCI和H应充分去除水和氧气 D.生成SHCI的反应为嫡减过程 考点二氯及其化合物 黄 1.(2024届江苏模拟预测)漂白粉加水浸泡时发生反应：Ca(CO)2十CO2十H,O一CaCO,+ 2HCIO。下列说法正确的是 () A.该反应属于氧化还原反应 B.漂白粉的主要成分为Ca(ClO): C.CO2属于电解质 D.酸性比较：H2CO>HCIO 2.(2024届湖北襄阳五中模拟预测)下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是() A.C1易液化，可用于生产盐酸 B.CIO,有强氧化性，可用于自来水消毒 C.CCL难溶于水，可用作灭火剂 D.HCI极易溶于水，可用于检验NH 3.(2024·江苏镇江高三统考模拟)实验室制取少量C1,并研究其性质，下列实验装置和操作能达 到实验目的的是 ( 29 A B C D ,浓盐酸 气体 尾气 pH试纸 KMnO 饱和 NaHCO,(aq) 制取C1 除去CL2中的HCI 测量氯水pH 吸收尾气 4.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列分析不合理的是 +7 +6 ---------------- A.b、c、d、f均可做消毒剂 5 B.b的水溶液中存在：C12+HO一2H十CI+ 女 + 1--58 CIO +3 母+2 .-d C.c的电子式为：H:O:CI: ￥7 -1 D.存在b→c→d→b的循环转化关系 5.(2024·广东广州大学附属中学高三校考模拟)离子 氢化物单质氧化物酸 盐 类别 反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确 的是 A.向Fel2溶液中滴人足量的氯水：2Fe++CL,一2Fe3++2C1 B.向“84”消毒液中通入过量CO2:2C1O+CO,+HO一2HC1O+CO C.常温下，在1gc=4的溶液中，Fe+NO,K*和SO大量共存 c(OH) D.反应HO2+2OH厂+2ClO2-2C1O,+O2↑+2HO中生成1molO2转移2mole 6.(2024·广东广州高三统考阶段练习)某学习小组设计 如图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正 浓盐酸 金属钠 确的是 ( A.可用MnO,代替KMnO,固体 塔玻璃纤维 B.先点燃酒精灯再滴加浓盐酸 KMnO,固体 浓NaOH C.钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟 溶液 D.实验过程会出现倒吸现象 考点三硫及其化合物 1.(2024届河北石家庄高三阶段练习)《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同 形。…石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦 袋之中，其弦又透小眼流人冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是 () A.描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 B.硫元素全部以化合态存在于自然界中 C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中 D.用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞 2.(2024·山西省高三下学期测试)科研人员通过研究 得出了雾霾微粒中生成硫酸盐的转化机理，其主要 ● 过程如图所示。下列说法正确的是 NO: HNO. A.过程①的反应过程中电子转移的数日为N B.过程②③中HO均参加反应，并起催化剂的作用 ●● SO: C.生成硫酸盐整个过程的总反应为2NO2十HO+ S05 HS0方 SO-HNO,+HSO,+NO, ○S●N●0oH D.过程②③中均有O一H断裂和S一O生成 30 3.(2024届天津高三检测)如图所示脱硫过程，有关说法正确的是 A.过程I中，SO2表现氧化性 B.过程Ⅱ中，NaSO,表现还原性 C.总反应中，1molO,可氧化1 mol SO, D.脱硫过程中，Ca(OH),可循环利用 ⊙依硫酸 NOH CaSo. 过1 过科口 Na 50, Ca0、0 第3题图 Na,S0、 60-80CN0Ⅱ济液 10%(S0,弊液 ① 的 第4题图 4.(2024届山西省重点高中高三检测)利用如图装置可制取二水亚硫酸铜(I,Ⅱ)(CuSO,·Cu- SO,·2HO)。下列说法错误的是 () A.滴加浓硫酸前需先打开止水夹K B.装置①中Na2SO,可换成铜屑 C.装置②加热时宜采用热水浴 D.装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染 5.(2024届河南高三开学考试)硫元素是动植物生长不可缺少的元 素，如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系的“价 一类”二维图。下列相关推断不合理的是 () Nad A.物质Y既具有氧化性又具有还原性 0-5 -2X B.硫酸型酸雨的形成过程涉及N向M的转化 筑化粉单质氧化物服盐物质类别 C.常温下金属铜遇浓的M溶液会发生钝化 的元京的“价一类”二维图 D.X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 6.(2024届湖北恩施土家族苗族高中模拟预测)H:与消石 灰的合物 KOI溶液、 一像皮管 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用 多孔球泡 途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰 酸性 化钾的实验装置如图所示： K.Cr0. 溶液 已知：①CS2不溶于水，密度比水的大：②NH 不溶于CS,:③三颈烧瓶内盛放有CS,、水和催化剂，滴加KOH溶液前，发生反应CS,十3NH 能化割NH,SCN十NH,HS。下列说法错误的是 水浴加热 A.装置A中的反应为2NH,CI+Ca(OH),△CaC,+2NH↑+2H,0 B.装置B中的药品可能为无水氯化钙 C.装置C的作用是观察气泡流速，以便控制加热温度 D.反应结束后，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经过减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥，即可得到硫氰化钾品体 考点四氨及其化合物 1.(2024届江苏高三专题练习)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 ( A.自然固氮、人工固氮都是将N,转化为NH B.侯氏制碱法以H,O、NH、CO2,NaCI为原料制备NaHCO3和NH,CI C.工业上通过NH催化氧化等反应过程生产HNO D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” -31- 2.(2024届广东高三模拟)下列性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 物质性质 物质用途 A 氮气有还原性 可用作食品包装袋中的保护气 B NH,HCO,受热易分解 可用作氮肥 C 液氨分解吸热 可用作制冷剂 D 硝酸铵溶于水吸热 可用于制作医用速冷冰袋 3.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是 气体 选项 气体 溶液 A H,S 稀盐酸 B HCI 稀氨水 溶液 C NO 稀硫酸 D CO2 饱和NaHCO,溶液 4.(2024·长沙市雅礼中学模拟)酸性环境中，纳米FeNi复合材料去除NO过程中的含氮微粒 变化如图所示，溶液中铁以F®+形式存在。下列有关说法不正确的是 反应 吸附 解吸 NO NO NO NO 纳米FcNi 复合材料 N0,- 一吸附，NT 反应 A.反应i的离子方程式为NO,十3Fe十8H一NH+3Fe++2H2O B.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni复合材料的投入量，可提高NO,的去除效果 C.假设反应过程都能彻底进行，反应i、ⅱ消耗的Fe的物质的量之比为3：1 D.a mol NO完全转化为NH至少需要4 mol Fe 5.(2024·浙江温州瑞安中学校考模拟预测)下列说法不正确的是 中流表 超分子 ④ 甲装 盐桥 氯仿， Q① Cmn) 2%AgN0,溶液 还原铁粉 ③ 溶于甲卷 棉 氯仿 肥 C. 花 ② 溶于氯仿 超分子不溶于甲米 C 2%氨水 不溶丁氯仿 LnSD4溶液 CuS0,溶液 图甲 图乙 图内 图丁 A.装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气 B.图乙用（杯酚）识别C和C。,操作①②为过滤，操作③为蒸馏 C.装置丙可用于实验室配制银氨溶液 D.装置丁中若将ZnSO,溶液替换成CuSO,溶液，仍然形成原电池 -32 单元检测（四）非金属及其化合物 B卷高考能力测评卷 (时间：75分钟分值：100分) 一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1.(2024届新疆克拉玛依市教育研究所模拟)做好“碳达峰、碳中和”，需要从各个行业做起。下 列措施不利于低碳生活的是 A.控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量 B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率 C.用脱硫处理的煤代替原煤做燃料 D.提高能源利用效率，大力发展循环经济 2.(2021·全国乙卷)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环 p 境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO,的排放总量和减少总量相当。下列措施中对促 部 进碳中和最直接有效的是 ( A,将重质油裂解为轻质油作为燃料 B.大规模开采可燃冰作为新能源 C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D.研发催化剂将CO2还原为甲醇 如 3.(2021·全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 化学试剂 制备的气体 A Ca(OH),+NH,CI NH 棉花 B MnO2+HCI(浓) CI C MnO,+KCIO 0 蒂 黄 D NaCI+H,SO(浓) HCI 4.下列叙述正确的是 A.将SO,通入Ba(NO3),溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO B.氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C.向ACL溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO,溶液，沉淀溶解 D.向Fe(OH)3胶体中加人稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液 33 5.(2024·江苏淮安高三统考模拟)氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 ( A家用消毒剂生产：HC1O光票Cl,NaOHNaC1O(aq) B.制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和NaCI(aq) NH,cO-NaHCO,(S)加热Na,CO, C.制备漂白粉发生的反应：2Cl2+2Ca(OH)。CaCl2+Ca(ClO),+2HO D.实验室制备少量氯气的原理：MnO,十4HC1(浓)△MnCl,+CL2↑十2H,O 6.如图实验现象及所对应的离子方程式都正确的是 NaOH溶液 ,HS0,溶液 HS0,溶液 氯水 滴H KSCN溶液的 滴中始坠溶液的 石K1-淀粉常浓运rS0,容液 BaOH,溶液 P 选项 现象 离子方程式 A 1在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 4I+02+2HO-2I2+4OH Fe2++Cl.=Fe++2Cl B Ⅱ溶液由浅绿色变为红色 Fe++3SCN-Fe(SCN) C Ⅲ溶液颜色无变化 CI,+20H-CI+CIO+H,O Ba2++2OH+2H+SY—BaSO￥ D Ⅳ有白色沉淀生成，溶液由红色变无色 +2H,O 7.(2024届安徽肥东高三检测)合成氨及其相关工业中，甲」 ⅡH两N四 部分物质间的转化关系如图所示。 1m 0线注故T维做 下列说法不正确的是 A.反应I、Ⅱ、Ⅲ、V均属于氧化还原反应 B.上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法 C.反应N和M中的部分产物可在上述流程中循环利用 D.反应V是先向饱和氯化钠溶液中通入C(O2至饱和再通入NH 8.(2024届广东珠海市第一中学模拟预测)部分含N及C1物 含物所 章1物所 L齐只传 质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的 及世 一氧化物 是 () 单 化物+。 A,可以通过a的催化氧化反应制备c 4542 0 3 -1041 457 B.工业上通过a→b→c>d·e来制备HNO X的化金针 C的化金外 C.浓的a'溶液和浓的c溶液反应可以得到b D.加热d'的周态钟盐可以产生O, 34 9.利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是 ( 一被水 X固体 0510152025035约45减 图1氨气喷泉实验 用2喷泉实验中内压强变化曲线 A.烧瓶中制取氨气时常用的固体为Ca()或Na(OH B.可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满 C.关闭a,将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c,挤压胶头滴管，打开b,完成喷泉实 验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线（如图2），C点时喷泉最剧烈 D.常温下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度大于 1 22.mol/L. 10.(2024届河南郑州模拟)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定淀粉一KI溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入 该食用加碘盐中含 B 下层呈紫红色 CCL振荡，静置 有KIO C 用湿润的淀粉一KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 最后试管中有 D 有机物中含有溴原子 有机物 浅黄色沉淀 11.(2024届山东高三模拟)CC1是一种白色晶体，难溶于水，在潮湿的空气中易被氧化。实验室 制备CuCI的反应原理为SO2+2CuCL2+2H,O一2CuC1￥+H,SO,十2HC1。用下列装置 进行实验，不能达到实验目的的是 一浓硫酸 搅扑子 NaOH蒂液 Na SO. 恒担磁力搅拌器 A.制备SO, B.制备CuCI C,干燥CuCI D.吸收SO2尾气 35 12.(2024届江西景德镇模拟预测)氨基甲酸铵(NH2盐曦 货笼 COONH,)可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电 U 子元件等，是一种可贵的氨化剂，某化学小组用 下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是 查阅资料：氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示。 物理性质 白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳 化学性质 水解生成碳酸氢铵，受热分解生成尿素 工业制法 2NH (g)+CO2(g)=NH2COONH (s)AH<0 A.装置I中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下 B.装置Ⅱ、Ⅲ、V中盛放的试剂依次为饱和Na,CO,溶液、浓硫酸、碱石灰 C.装置Ⅳ的反应温度过高，会导致氨基甲酸铵的产量降低 D.装置I中发生反应的化学方程式为2NH,C+Ca(OH),△CaCl,十2NH,↑+2H,0 13.(2024届全国高三专题练习)向2mL0.2mol/L CuSO,溶液中滴加0.2 mol/L Na,S)溶液 时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含SO。通过实验探究棕黄 色沉淀的成分。 实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体 实验2： 淀粉溶液 灯溶液冂取上层清液 写尤明显光象 司分成两份 盐峨 洗冲的棕黄色批淀白色加淀 氯化钡溶被 安白色批淀A 已知：Cu+稀H,s0 Cu十Cu2*,Cu+→CulY(白色)+l。 下列同学对实验现象的分析正确的是 A.实验1中加入稀H2SO,后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有Cu B.实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有C C.实验2中加人淀粉溶液后无明显现象，说明不存在Cu D.在I的存在下，Cu2+与SO发生了氧化还原反应，产生Cul沉淀和SO,说明棕黄色沉 淀中含有Cu+和SO 36 14.(2024届全国高三专题练习)某小组同学用如图装张硫酸 Na,S和N,SO,混合落液 置（略去加热仪器等）制备Na2S,O2·5HO。 已知烧瓶C中发生反应如下： Na.SO Na S(aq)+H2O(1)+SO,(g)=Na2 SO (ag)+ H2S(aq)(a) 2H2S(aq)+SO2(g)-3S(s)+2H2O(1)(b) S(s)+Na2 SO (aq)-Na2S2O (aq)(c) 下列说法不正确的是 A.装置A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快 B.Na2S,O,可作为高效脱氯剂，NaS,O,溶液与足量Cl2反应的离子方程式为4CL2十5HO十 S,O—2SO+8C+10H C.装置B、D的作用为防止倒吸 D.理论上应使烧瓶C中Na2S和Na2SOg恰好完全反应，则两者物质的量之比为1：1 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.(13分)硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。 (1)火山口附近SO,与HS反应会生成硫单质，其中SO2体现 性（填“氧化”或“还原”）。 毛表朵原佣的化州轮丝化、琳被外用后变成 (2)大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，相关反应的化学方程式是 (3)土壤中的黄铁矿（主要成分为FS,)在细菌的作用下发生转化。将该反应的化学方程式补 充完整： □FeS2+▣ +口 疏化细商口FeSO,十口H,SO,· (4)结合化学平衡原理解释图中ZS转化为铜蓝的原因： (5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。· 0 0 QH可看作催化剂，将H,S转化为S0过程如H,S第步·SHS0。 第三步S0 则第二步反应的化学方程式是 37 16.(14分)(2024·重庆九龙坡模拟)TiC1是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下 装置在实验室制备TCI,(夹持装置略去)。 分散有T0 浓盐酸 耐高温 和碳粉末的 石棉绒 电的 已知：TCL,易挥发，高温时能与O反应，不与HC1反应，其他相关信息如下表所示： 熔点/℃ 沸点℃ 密度/(g·cm3) 水溶性 易水解生成白色沉淀，能溶于有 TiCl -24 136.4 1.7 机溶剂 cci, -23 76.8 1.6 难溶于水 回答下列问题： (1)装置A中仪器b的名称是 ,装置E中的试剂是 (填试剂名称)。 (2)装置B中长导管a的作用是 (3)装置A中发生反应的离子方程式 (4)在通入CL前，先打开开关k,从侧管持续通入一段时间的C),气体的目的是 (5)装置C中除生成TCL,外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 (6)制得的TCL中常含有少量CCL,,从混合液中分离出TCL,操作的名称是 (7)利用如图装置测定所得TC1的纯度：取mg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏 水，待TiC1,充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1ol·L K,CrO,溶液作指示剂，用nmol·LAgNO2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。 安 38