单元检测(3) 金属及其化合物-【名校有约】2025年新高考新教材化学一轮单元强化检测示范卷

为:CO.、O、C0.若O.的吸收剂用灼热的铜丝代替,0:和 度,溶液浓度增大,会导致所配溶液的浓度偏高;(5)设该工 Cu反应得到的CuO可以吸收CO.所以不能用灼热的铜丝 厂废水中Ba{ 的物质的量为r,由BaCrO.沉淀、CrO{}全 代替O.的吸收剂,D选项错误。 部转化为Cr O ,CrO +6I +14H-2Cr +3I+ 14.C 8.34gFeSO.·7H.O样品的物质的量为n(FeS0·7H.O) 7H. O.I+2$.O-2I+S.O,则2Ba-2BaCrO ~Cr 0~31.~65.0(B)-(5.0)-1× 6.72 g.共中 m(FeSO.)-0. 03 molx152g mol-4.56g. 36. 00 mLt10*L×0.100 mol/L-1. 200×10mol,则 m(H0)=6.72g-4.56 g-2.16 g.n(H.0)-18mol 2. 16g. c(Ba*)-12.00x10mol-50.00x10~L= 0. 024molL. 0. 12mol.则n(H.O).n(FeS0. )-0.12mol: 0. 03 mol-4 答案:(1)BC (2)250mL.容量瓶、胶头滴管 1.则化学式为FeSO·4H.O.A项错误;加热至650C时 (3)4.0(4)①偏低 ②偏高 (5)0.024mol.1 固体的质量为2.40g,其中n(Fe)-n(FeSO.·7H.0)= 17.解析:(2)同温同压下,同体积的氢气和破化氢气体的物质 0.03.mol.m(Fe)-0.03mol×56g/mol-1.68g.则固体中 一0040 的量相等,故质量比为17:34-1!2;同质量的数气和碗 m(O)-2.40g-1.68g=0.72g.n(O)- mol,则n(Fe):n(O)-0.03 mol:0. 045 mol-2:3.判围 2.1;氢原子数目之比为(2×3);(1×2)-3.1;若二者氢 体物质Q的化学式为Fe.O,B项错误;固体N的质量为 子数相等时,物质的量之比为.-2:3.即体积之比为 5.10 g.其中m(FeS0.)-0.03 molx152gimol-4.56g. 0.54g m(H:0)-5.10g-4.56g-0.54 g.n(H.0)-18.5mol 2:3. 0. 03 mol,则 a(H.O):n(FeSo. )-0. 03 mol:0. 03 mol 11. 1.1.则N的化学式为FeSO.·H.O.P的化学式为 -2mol·L.②e(cl)-2c(MgCl)-2x2mol·1-) FeSO.,则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为 一4mol·L,③从中取出任意体积的溶液,其物质的量 浓度不变,即c(Mg )-2mol·L.n(C)-4mol·Lx 时。由C项可知N的化学式为FeSO.·H.O.D项错误。 0.05 L-0.2mol. 答案:(1①1②44 ③10 15.解析:(1)配制250ml.0.2mol·1 稀盐酸,应选用250ml (2)1:2 2:1 3:12:3 容量瓶。向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流。(2)除 (3)①2 ②4 ③2 mol·1.-10.2mol 去不溶性杂质,以获得澄清的A溶液,应进行过滤。(3)使 18.解析:(1)由题意可知,n(0.)一3×10mol.结合分解反应 用铁粉除去FeCl.溶液中的少量FeCl. 杂质,除杂的离子 可得n(CaO.·xH.0)-2n(0.)-6×10mol,则有 方程式是2Fe十Fe--3Fe”。(4)A选项,若加水超过 容量瓶刻度线,再用胶头滴管吸出多余溶液,也吸出了部分 n(CaO.)-n(CaO.·cH0)-6x10mol. 溶质,使浓度偏低;B选项,溶液未冷却至室温即转移至客 (2)①0.70g干燥的CaC0.为7×10-mol.据Ca元素守 量瓶,自然降温后体积偏小,浓度偏高;C选项,未洗潦烧杯 幅可得n(CaO)-710mol-6x10*mol-1$10* 和玻璃棒,溶质损失,浓度偏低;D选项,定容时俯视容量瓶 mol,则有n(CaO)-1×10*molx56g·mol'- 0.056g. 的刻度线,使溶液体积偏小,浓度偏高;E选项,容量瓶洗条 ②样品中水的质量为m(H.O)一n(样品)一m(CaO。)一 干净后,瓶内壁有少量水滴,对溶渡浓度无影响。 答案:(1)转移溶液时未用玻璃棒引流 应选用250mL.容 n(CaO)-0.542g-6x10mol×72g·mol -0.056g 量瓶 -0.054g,则n(H.O)- (2)过滤 CaO.·xH.0的组成可得:x:1=n(HO):n(CaO) (3)2Fe+Fe--3Fe (4)BD (3X10mol):(6x10mol).解得x=0.5. 答案:(1)6×10mol (2)①0.056g ②0.5 16.解析:(1)在容量瓶的使用方法中,使用容量瓶前应该检验 是否满水,故a正确;容量瓶用水洗净后,不能用待配溶液 单元检测(三)金属及其化合物 洗条,否则会影响配制溶液的浓度,故b不正确;配制溶液 A卷 高频考点练清卷 时,如果试样是固体,应该在烧杯中溶解,当药品完全溶解 考点一 后,恢复至室温,再把溶液小心倒入容量瓶中,缓慢加水至 1.A Na最外层只有一个电子,易失去,表现强的还原性,可 接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸水至刻度线,不 用于置换钛等金属,故A正确;Na.O.与水和二氧化碳反应 能把称好的固体用纸条倒入容量瓶中,故c不正确;盖好瓶 能生成氧气,可用作呼吸面具的供氧剂,故B错误;Na。CO 塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒 能与二氧化硅反应生成硅酸纳,常用作生产玻璃的原料,故 转多次,摇匀,故d正确;(2)因溶液困体需要在烧杯中,定 C错误;NaHCO.溶液与疏酸铅溶液混合能发生双水解反 容时需要用胶头滴管。(3)Na。S.O.的物质的量为0.251 应,生成二氧化碳和氢氧化铅,起到隔绝空气的作用,用此原 x0.1mol 1.-0.025 mol.其质量为0. 025 mol×158gmol 理制作泡沫灭火器,故D错误。 一3.95g.托盘天平精确度为0.1g.使用称量Na.S.O.的质 2.B 工业上电解饱和氧化钩溶液制备NaOH,原理:2NaCl 2H:0也解2NaOH十C1. +H。 ,A正确:候氏制减过程中 量为4.0g;(4)①若将洗潦液转移至客量瓶时,不小心洒落 部分洗浇液,溶质减小,配制溶液浓度减小,结果偏低;②若 NH.Co. NaHco.△Na.CO.B错 的物质转化:NaCl- 观察液面时俯视容量瓶刻度线容量瓶中加入水未达到刻 HO 156 误;Na.O。与CO.反应生成氧气,潜水艇供氧的原理为: 离子方程式为AI(OH)+OH--AIO十2H.O.故C错 2Na.O.+2CO.--2Na.CO.+O..C正确;笨纳溶液与少 误;在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后 量CO.反应生成酸和碳酸氢钩:CH.ONa+CO.+H.O 顺序是H,AF、Mg、NH、AI(OH),故D正确。 ■C.H.OH+NaHCO.D正确。 考点三 3.B ①Na和O.生成Na.O.、Na.O.Na的化合价均变1价. 1.A 暖贴中的铁粉遇空气放热,是铁和空气中氧气等发生氧 转移电子数相同,故①正确;②将Na.O加入滴有酸融的水 化还原反应而放出热量,故A正确;Fe.O.为红棕色圆体, 中,由于生成氢氧化纳,则溶液变红,过氧化纳具有强氢化性 可用于红色颜料,与其能与盐酸反应无关,故B错误;氧化 而有漂白性,所以最后会褪色,溶液颜色变化不相同,故②错 铁落液具有氧化性,可以将铜氧化生成铜离子,不是因为酸 误;③Na.O.与水反应溶液实际增重的是Na.O的质量,等 性,故C错误;FeS具有还原性因此可除去废水中的微量六 物质的量的Na.O)与Na.O.投入到等量且足量水中充分反 价络[Cr(V)],与FeS的落解性无关,故D错误。 应后,两溶液增重相等,生成的NaOH的物质的量也相等, 2.C “青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁不 因而所得溶液物质的量浓度相等,由于等质量的Na.O与 活泼,化学性质比铁稳定,A正确;“铜绿”的主要成分为 Na.O.物质的量不相等,因而与水反应后所得溶液的物质的 Cu.(OH)CO..绿色,B正确:单质铜呈紫红色,黄铜是铜 量浓度不相等,故③错谋;①取agNa.CO。和NaHCO。混 铲合全、呈黄色,C不正确:“石胆化铁为铜”指铁和硅酸铜 合物与足量稀疏酸充分反应,逸出气体用减石灰吸收的气体 溶液发生置换反应,铁属于金属晶体,反应中金属键断裂,D 有二氧化碳和水,故④错误;Na.CO.和NaHCO.溶液都 正确。 与氢氧化溶液反应生成沉淀,应用氧化鉴别,故错误; 3.A 铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,铁在高温下和水蒸气 Na.CO.可与过量的CO.反应生成NaHCO.,可用于除 反应生成四氧化三铁和氢气,因此铁在纯氧中燃烧或高温下 杂,故正确。 和水蒸气反应均能得到Fe.O.,故A正确;铁和氢气反应生 4.D 石灰石即碳酸,在高温下分解生成二氧化碳,原料廉 成熟化铁,不能生成氛化亚铁,故B错误;氢氧化铁与HI溶 价,CO.可来自嫩烧石灰石,故A正确;通入氢气使溶液碱 液反应的离子方程式为:2Fe(0H)。+6H +21--2F' 性增强,使碳酸氢纳转换为溶解度较大的碳酸纳,可以提高 十I.十6H.O,发生了氧化还原反应,故C错误;Fe具有较 氧化按的纯度,故B正确;候氏制减法是将CO..NH通A 强氧化性,少量FeCl. 与足量Na.S溶液反应生成碗化亚铁 饱和NaC1溶液中,发生以下反应:NH。十CO.十H.O 沉淀,碗单质,不会因水解反应生成Fe(OH)沉淀,故 NH. HCO..NH.HCO.+NaCI--NH CI+NaHCO..其 D错误。 中NaHCO。溶解度最小,故有NaHCO。的晶体析出,应用 4.C CuSO.是重金属盐,能使蛋白质变性,B项正确;工业上 了物质溶解度的差异,故C正确;析出NHC1晶体,不能提 常用电解法精炼铜,C项不正确。 高原料利用率,故D错误。 5.C 由题干中两种金属及其化合物的转化关系图分析可知; 考点二 M为Cu.E为Fe,X为FeSO,Y为Fe.(SO.),W为 1.D 铅的金属活动性强与可用千制作铅金属制品无对应关 Fe(SCN).,Z为Fe(OH)。。反应③的离子方程式为2Fe 系,A项错误;氧化铅熔点高,可用作耐高温材料;铅是活波 +HO+2H--2Fe+2H.O,可知氧化性:H.O 全属,用电解法冶炼,选择氧化铅作原料,是因为氧化铅是离 Fe*,A正确;X溶液中含有Fe,故向X济液中滴入 子化合物,B项错误;氢氧化铭具有弱破性,可以中和过多的 K.[Fe(CN)。]溶液,生成蓝色沉淀,B正确;根据反应③的离 胃酸,C项错误;明砚的化学式为KA1(SO.)。·12HO.Al 子方程式为2Fe*+H.O+2H-2F*+2H0可知反 发生水解生成A1(OH),胶体,可以吸附水中悬浮的题粒物, 应③中稀碗酸仅表现酸性,C错误;反应①的离子方程式为 从而起到净水的作用,D项正确。 Cu+H.O.+2H-Cu+2H.O.D正确。 2.B 铅能被Cl、0.氧化,能与某些金属氧化物发生铭热反 6.A 碳酸亚铁在空气中高温分解,亚铁被空气中的氧气氧化 应,与水反应很不明显,但与强碱溶液反应;Mg能在N、 成十3价铁,A项错误。KSCN溶液遇Fe*显红色,因此 0.、CO.中燃烧,能与沸水反应,但不能与强碱溶渡反应。 KSCN溶液检验FeSO.溶液是否变质,B项正确。Fe 和 3.A MgCO.是微溶物,不可折成离子,故A错误;SiO.不落 HCO. 发生的反应为Fe +2HCO--FeCO+CO.+ 于盐酸,滤淹为SiO.,故B正确;加入氢水沉铁,MgCl。+ H.O.C项正确。源液中含有碗酸根离子,所以检验沉淀是 2NH.·H.O--Mg(OH)。+2NH.Cl.母液主要溶质是 否洗洛干净可用盐酸酸化的BaCl.溶液,D项正确。 NH.CI,故C.D正确. 7.解析:加热绿砚分解失去结晶水,装置A前、后质量变化确 4.A B项,若试荆Y是HCl,过量H*与AlO 反应生成 定结晶水的质量,计算可得绿砚中结晶水含量,实验时,为避 Al^,错误;C项,图中所示转化只有一步是氧化还原反应: 免亚铁离子被氧化,应先通入数气,冷却时注意关闭开关,防 也解 -4A+3O.△.错误;D项,试刻X为题 2A1.O(融)- 止氧气进入,冷却至室温再称量固体质量的变化,B装置防 冰晶石 止空气中水蒸气进入A装置,以免干扰实验;(1)滴加 氧化钢溶液,滤迹C为氧化铁,滤液A为偏铭酸钢和氢氧化 KSCN溶液,无明呈现象说明不存在铁离子,在空气中用力 纳混合溶液,通入过量二氧化碳气体,发生反应:NaAl0。+ 振荡后静置,溶液逐渐变红说明亚铁离子被氧气氧化为铁离 CO.+2HO-AI(OH),+NaHCO,不能对换,错误。 子,反应的离子方程式为;4Fe+O+4H-4Fe十 5.D 氢靴化钟首先中和盐酸,然后沉淀金属阳离子,再与氛 2H.O;(2)FeSO.加入氧氧化溶液生成Fe(OH),白色沉 化接反应,最后溶解氢敏化铅;在0~a段加入的NaOH溶 淀很快变成了灰绿色,最后变成了红褐色,原因是Fe(OH) 液只与盐酸反应,故A错误;根据上述分析,在b~c段加入 具有还原性,易被氧气氧化生成Fe(OH),反应的化学方程 NaOH溶液发生反应的离子方程式为A 十3OH 式为:4Fe(OH).+O+2H0--4Fe(OH):(3)①仅器B AI(OH)和Mg+2OH-Mg(OH):,故B错误; 的名称是球形干燥管;②实验时,为避免亚铁离子被氧化,应 在d~e段加入NaOH溶液发生的反应为氢氧化铭的溶解, 先通入氮气,排尽装置中空气,再进行加热,冷却时注意关闭 157 开关,防止氧气进入,冷却至室温再称量固体质量的变化,则 单元检测(三) 金属及其化合物 正确的顺序为dabfce;③实验前通入氛气的目的是排除装置 B卷 高考能力测评卷 中的空气,防止亚铁离子被氧化,③直至A恒重,记为n。& 1.B A.HB铅笔芯的成分为石墨,不是二氧化铅,故A错误; 应为FeSO.和装置的质量,则n(FeSO.)一(m。一m). B.碳酸氢钢受热易发生分解生成CO.,能使面团疏松多孔, -18 可用作食品膨松剂,故B正确;C.青铜和黄铜是铜的合金, 属于混合物,故C错误;D.伪元素的火焰颜色是黄色,不是 152 红色,故D错误。 验时按a、d次序操作,会导致破酸亚铁被氧化,则导致囤体 2.A Fe(OH),胶体的制取方法是向沸腾的蒸水中加入几 质量偏大,测定结果偏小;(4)绿砚充分培烧的过程中只生成 滴饱和FeCl.溶液,继续加热至液体呈红褐色。若向铁盐落 一种酸性气体,绿砚(FeSO.·7H.O)培烧可以生成Fe.O。 液中加入NaOH溶液,反应产生Fe(OH).沉淀,不能产生 高。 Fe(OH).胶体,A错误;Fe 具有氧化性,可与Fe反应产生 H.O和S0.,反应的化学方程式:4FeS0·7H.O+0. Fe ,B正确;b是含有Fe} 的盐,Fe”的化合价介于0价和 2Fe.0.+4S0.+28H.0 答案:(1)4Fe+O+4H-4Fe+2H.0 十3价之间,既有氧化性,又有还原性,因此b既可被氧化, 也可被还原,C正确;向含有Fe的盐溶液中加入碱,反应 (2)4Fe(OH).+O.+2HO--4Fe(OH) 产生Fe(OH).,Fe(OH),在溶液中被氧气氧化产生 (3)球形干燥管 bf c 排除装置中的空气 偏小 高温2Fe:O.+450.+28H.0 Fe(OH),Fe(OH).与酸反应产生含有Fe的盐,含有Fe (4)4FeSO.·7H.O+0. 的盐与Fe或Cu等具有还原性的物质反应产生含有Fe的 考点四 盐,D正确。 1.B A.兽骨,甲骨文的契刻载体之一,主要是牛的肩即骨,一 3.A 2Fe +Fe3Fe ,反应中Fe为氧化,Fe 为氧 小部分是羊、猪、鹿的肩肥骨,还有极少部分的牛助骨,其主 化产物,故氧化性;FeFe,A项正确;pH一0的落液呈 要成分是碳酸和其它盐,故A不符合题意;B.青钢器是 强酸性,Fe*、NO. 、H不能大量共存,B项错误;铁应失去 红钢与其他化学元素锡,铅等的合金,属于合金材料,故B符 0.3mol电子,C项错误;D项电荷不守烦,错误。 合题意;C.纸张的主要成分是纤维素,故C不符合题意:D 4.A CO还原Fe.O. 得到单质Fe.即使有Fe.O.,其溶于盐酸 液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器,液晶是一类介 后产生的Fe与Fe发生反应:Fe十2Fe*--3Fe,加A 于固态和液态间的有机化合物,故D不符合题意;综上所 KSCN溶液也不显红色,B项错误;NO 十H*具有强氧化 述,答案为B项。 性,而Fe其有还原性,两者发生氧化还原反应,有Fe生 2.D 炉甘石的主要成分为ZnCO.,煤的主要组成元素为C. 成,遇KSCN溶液呈红色,不能证明样品是否变质,C项错 该工艺中描述的反应为znCO。+2C高温乙n+3cO 。该冶 误;若原溶液中不存在Fe ,存在Fe ,也有此现象,D项 炼钟的反应为置换反应,A正确;根据反应,“煤炭”中起作用 罐误。 的主要成分是C.在反应中C作还原剂,B正确;冶炼Zn反 5.D 钢的燃烧产物中混有黑色物质,加入碗酸充分反应后将 应的化学方程式为ZnCO。+2c高zn+3CO .C正确;根 滤渡分成三等份,分别进行a、b、c三个实验,a溶液为浅红 据题意和化学方程式推知,“倭铅”指金属钝,D错误。 色,可知含有三价铁离子,b无蓝色沉淀,可知滚液不含二价 3.D A项,铁用CO还原法炼制,错误;B项,是因为A1有良 铁离子,c溶渡褪色,有小气泡,说明高酸钾被还原,同时 好的性能,才被广泛使用,错误;C项,氧化铅是共价化合物, 生成气体,依据物质的性质可推断还原高锭酸钾的为过氧化 熔融时不导电,工业上用电解氧化铅的方法制取铅,错误 氢,产生的气体为氧气,过氧化钢与碎酸反应生成过氧化氢, 依据分析可知,过氧化铜与破酸的反应可能有:Nn.O。+ D项,高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造 还原剂一氧化碳,正确。 2H*--2Na +H.O.,故A正确;三价轶离子遇到KSCN 4.A 5%的硝酸的作用是除去铅,铜等杂质,而盐酸不与钢等 溶液显红色,可知燃烧前纳块中含有铁元素,故B正确;c试 杂质反应,因此不能用5%的盐酸代替5%的硝酸,故A项 管的溶液为无色,推测高锈酸钾被过氧化氢还原,发生反应 错误:由化学方程式知,该反应属于置换反应,B项正确;Hg 的离子方程式为5H.O+6H+2MnO--2Mn+50.十 对环境有危害,必须经过处理达标后才能排放,故C项正 8H.O.故C正确;氧化铁为红棕色,而钢的燃烧产物中混有 确;加入CaO可与SO.、O.反应生成CaSO.等,减少了SO。的 黑色物质,可知不含氧化铁,可能含有四氧化三铁,四氧化三 排放,故D项正确。 铁,过氧化钟、磕酸反应过程中,二价铁离子被氧化生成三价 5.D 物质X的作用是使Mg 转化为Mg(OH)。.工业上常采 铁离子,所以b检测不到二价铁离子,故D错误。故选D。 用CaO,发生CaO+H.O-Ca(OH).Ca(OH).+Mg 6.C A项,铭遇浓破酸发生钝化现象;B项,氢氧化铭能溶解 -Mg(OH).+Ca,A正确;Mg是较活泼全属,工业上常 在过量NaOH溶液中,得不到沉淀;C项,过滤操作正确;D 项,灼烧氢氧化错应在址坍中进行。 用电解熔融MgCl。制备全属钱,B正确;由图可知“氛化”过 程反应物为MgO.氧气、C.生成物之一为MgCl.,C在高温 7.D 由题给流程可知,铁屑与氧气燃烧生成氧化铁,氧化铁 下能将二氧化碳还原为CO),则“气体”为C0),反应方程式为 与次氧酸纳、氧氧化纳混合溶液反应生成&化钩,高铁酸钟 MgO+C+Cl.高谥MgCl。+CO.C正确:“烧”后得到 和水,向高铁酸销溶液中加入饱和氢氧化钾溶液将溶解度大 的高铁酸纳转化为溶解度小的高铁酸钾,过滤得到粗高铁酸 MgO.MgO和益酸反应得到MgCl.溶液,由于MgCl.在溶液 钾晶体。通过电解法以铁为原料制高铁酸钾时铁元素的化 中水解为氢氧化锐和HCl,将所得溶液加热蒸发HCI会逸 合价升高被氧化,则铁棒应做阳极失去电子发生氧化反应生 出,MgCl.水解平衡正向移动,得到氢氧化铁,得不到无水 成高铁酸钩,故A正确;铁屑与氢气在燃烧时生成氢化铁 MgCI.,D键误。 时,氧气过量会产生含有氢气的尾气,尾气中的氧气能用氧 158 化亚铁等具有还原性的溶液吸收,防止污染空气,故B正 的破璃仪器有烧杯、破璃棒、漏斗,B正确;C.由以上分析可 确;由分析可知,反应lI中发生的反应为氧化铁与次氢酸纳。 知,“滤淹1”的主要成分是Ti(OH)、Fe(OH)。、Sc(OH)。 氢氧化纳混合溶液反应生成象化钢、高铁酸纳和水,反应中 C错误;D.草酸航与氧气培烧时反应生成Sc.O.和C0.,化 生成1mol高铁酸纳时转移电子的物质的量为3mol,则转 移的电子数为1mol×3XN.mol-3N.,故C正确;由分 D正确。 析可知,向高铁酸纳溶液中加入饱和氢氧化钾溶液的目的是 将溶解度大的高铁酸钢转化为溶解度小的高铁酸钟,故D 12.B 废铁屑(主要成分为Fe,含有沙土、油污、FeO 和 错误。 Fe))制备磁性纳来Fe.O.,废铁屑预处理除去油污,再加 8.D 100g新鲜藏菜灼烧得到菱菜灰,菜灰中加入稀疏酸 入稀盐酸过滤得到滤液A含有氧化铁、氛化亚铁,加入铁 还原铁离子为亚铁离子,得到滤液B为氮化亚铁溶液,部 后、过滤得到滤液,滤液加水配成100m.待测液;取10.00mL. 测液,滴加KMnO.溶液至溶液显紫色,将Fe* 完全氧化 分B溶液加入氢氧化钩溶液得到含氢氧化亚铁的浊液C.C 加入双氧水得到FeOOH,然后和氛化亚铁溶液混合,经多 成Fe、并除去还原性的粒子,过滤、洗潦,加入过量铲粉, 将Fe 还原成Fe ,用cmol L.KMnO.溶液滴定Fe ,消 步反应得到纳米四氧化三铁,A.预处理时,需要使用 耗KMnO.溶液VmL。A.灼烧时用到的主要仅器有:址 Na.CO.溶液,可将溶液进行适当升湿,促进碳酸钟水解, 坍、三脚架、泥三角、酒精灯,不需要蒸发四,A项错误;B.配 溶液破性增强,有利于油污水解,A正确;B.纳米Fe.O.属 制100mL.待测液,若仰祝容量瓶上的刻度线,所配溶液的 于纯净物,不属于胶体,不能发生丁达尔效应,B错误;C.滤 体积偏大,浓度偏低,B项错误;C.取少量待测液滴加KSCN 液B的溶质为氧化亚铁,加入氢氧化钢溶液,生成 溶液,溶液变为红色则含有Fe' ,不能判断是否含Fe, Fe(OH):白色浑浊液,4Fe(OH)+0.+H.0 C项错误;D.根据5Fe+MnO +8H--5Fe*+Mn 4Fe(OH),迅速转为灰绿色,最后转化为红祸色,C正确; +4H.O和Fe守恒,10.00ml.待测液中含铁的物质的量为 D.FeOOH与滤液B中氧化亚铁加热批择发生反应; V 2FeOOH+Fe +2OH--Fe.O.+2H.O.D正确。 200mol,1008装菜中含铁的质量 13.D CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O.作用下,用 100mL -2.8eVg-2800cV 疏酸溶液浸取,CuS反应产生为CuSO、S.H.O.Fe被氧 化为Fe ,然后加入NH.调节落液pH,使Fe形成 mg,该某中铁的含量为2800cVmg/100g.D项正确。 9.D Fe{遇到KSCN溶液,溶液变为红色,A正确;2Fe* Fe(OH)。沉淀,而Cu、Zn仍以离子形式存在于溶液中, s-2Fe +S ,说明Fe 具有氧化性,B正确;在加入 过滤得到的滤凌中含有S、Fe(OH)。:滤液中含有Cu{②*, 体积、浓度相同的H.O.,若加入FeCL.溶液后产生气泡速度 Zn ;然后向滤液中通入高压H.,根据元素活动性:乙n>H 快则说明Fe 具有催化作用,C正确;2Fe+21--1.十 Cu.Cu”被还原为Cu单质,通过过滤分离出来;而zn 2Fe *.FeCL.溶液过量,应该让K1溶液过量,再滴加KSCN 仍然以离子形式存在于溶液中,再经一系列处理可得到乙n 溶液溶液显红色,否则不能证明和KI反应为可逆反应,故D 单质。A.经过上述分析可知圆体X主要成分是S、 错误。 Fe(OH)..金属M为Zn.A正确;B.CuS难溶于碗酸,在落 10.B 相同温度时溶解度SrCO.<SrSO.,溶解度大的物质能 液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)一Cu”*(aq)+S(ag). 转化为溶解度小的物质,所以将天青石矿粉和NH.HCO 增大O.的浓度,可以反应消耗S,使之转化为S.从而使 溶液、一水合数充分混合反应,过滤后得到的粗SrC0,中 沉淀溶解平衡正向移动,从而可促进金属离子的浸取,B正 含有杂质SiO.、BaSO。粗SrCO.培烧分解转化成氧化 确;C.根据流程图可知:用NH.调节溶液pH时,要使Fe 和二氧化碳,氧化钯与水反应生成易溶于水的氢氧化钯,难 转化为沉淀,而Cu,Zn仍以离子形式存在于溶液中,结 客的SiO.和BaSO.进入浸淹中,浸液中含有Sr(OH).,此 合离子沉淀的pH范围,可知中和时应该调节溶液pH范 时加入(NH.).SO.溶液.生成沉淀SrSO.。A.由分析可 图为3.2~4.2.C正确;D.在用H.还原Cu *变为Cu单质 知,“沉淀”反应是(NH).SO.+Sr(OH)-SrSO十 时,H.失去电子被氧化为H,与溶液中OH结合形成 2NH.*+2H.O.气体X是NH。,可以循环利用,A正确; H.O.若还原时增大溶液的酸度,c(H)增大,不利于H.失 B.“转化”过程的总离子方程式为SrSO十HCO”十NH。· 去电子还原Cu单质,因此不利于Cu的生成,D错误。 H.O-SrCO+SO+NH+H.O.B错误;C.“转化' 14.A 溶液Y中通入0.01molCl.发生反应:2Fe +Cl. 中反应温度不宜过高,防止一水合数分解使NH。逸出,且 -2Fe +2Cl,则Y中含有0.02molFe,因此X中 控制数水过量可促进产生更大浓度的CO ,促进沉淀转 相当于Fe0的质量为0.02molx72g/mol-1.44g,相当 化,C正确:D.流程中涉及SrCO.NH。·H.O的分解反应 于Fe.O.的质量为3.04g-1.44g-1.6g,则有n(FeO) 以及SrO+H.O-Sr(OH)。的化合反应,D正确。 -0.01mol,故X可看作2FeO.Fe.O.,可看作Fe0.D 11.C 钛白酸性废水(主要含Til*、Fe,微量S ).酸洗时 项错误。样品Z中氧元素的质量分数为16+0.8×56× 16 加入H.O.的目的是将Fe氧化为Fe ,加入氛氧化销溶 液“滤淹1”的主要成分是Ti(OH)、Fe(OH),Se(OH). 100%~26.3%,A项正确;据上述分析可知,落渡Y中 加入10%盐酸调pH的目的是溶解Se(OH),转化为含Se c(Fe*).c(Fe”)-1:1,B项错误:步骤I中加入足量益 的溶液,再加入草酸溶液得到草酸,草酸锐与氧气培烧时 酸,故客液Z中含有Fe、H和Cl,C项错误。 反应生成Sc.O.和CO.,据此分析回答问题。A.由以上分 15.解析:(1)清除已剪成片状的废易拉罐表面颜料及塑料内膜的 析可知,“有机相”中主要含有Ti,Fe、Sc ,酸洗时加 方法是可用秒纸打磨或灼烧。(2)配制100ml.1.5mol·I AH.O.的目的是将Fe 氧化为Fe* ,有利于后面沉淀除 KOH溶液时,需称取KOH固体质量为1.5mol·L × 去,A正确;B.由流程可知,“操作1”是过滤,过滤操作需要 0.1Lx56g·mol-8.4g;配制过程中还需使用100ml 159 客量瓶和胶头滴管。(3)“溶解”时发生的反应是2Al十 滤液中加入Na.CO,便可得到ZnCO·2H.O晶体。(1) 2NaOH+2H.O--2NaAIO.+3H。.(4)“酸化”时,为 “酸溶”时,全属与酸发生反应产生气体,会导致烧瓶内压强 使疏酸滴加量不过量太多,正确的操作依据是滴加疏酸先 增大,分流漏斗内液体流出困难,所以分液漏斗与烧瓶之 生成白色沉淀,继续滴加磕酸至生成的沉淀刚好完全溶解 间用橡胶管连接的主要目的是:平衡气压,便于液体顺利 为止。(5)鉴定明砚中含有K的操作方法及现象是用破 流下。(2)“除铁”中加入H.O,将Fe氧化为Fe ,发生 璃棒蘸明砚溶液少许,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻 反应的离子方程式为H.O.+2Fe*+2H-2H.O+ 璃观察,火焰呈紫色,说明含有K。 2Fe ;除铁时,既要保证Fe^*完全沉淀,又要防止Zn生 答案:(1)可用矿纸打磨或灼烧 成沉淀,所以调节pH的合理范图是3.2<pH{5.6;另一 (2)8.4g 100mL.容量瓶 胶头滴管 种试剂X用于调节溶液的pH,且不能引入新的杂质。 (3)2A1+2NaOH+2HO--2NaAIO.+3H. NaOH.能调节pH.但引入Na .A不符合题意;氢水,能调 (4)滴加疏酸先生成白色沉淀,继续滴加疏酸至生成的沉淀 节pH,但引入NH.,B不符合题意;ZnO.能调节pH,且不 刚好完全溶解为止 引入新的杂质,C符合题意;ZnSO.,不能调节溶液的pH,D (5)用玻璃棒蘸明矶溶液少许,在酒精灯火焰上灼烧,透过 不符合题意;所以最合适的试剂是乙nO,故选C。(3)A. 蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色,说明含有K Na.C.O.溶液呈减性.将ZnSO.溶液缓缓注入Na.C.O.溶 16.解析:(1)根据分析可知,要制备NaHCO.,需先选用装置A 液中,会导致一部分乙n}转化为Zn(OH)。.A不符合题 制备二氧化破,然后通入饱和碳酸氢纳溶液中除去二氧化 意;B.ZnSO.溶液呈酸性,将Na.C.O.溶液缓缓注入ZnSO 碳中的HCl,后与饱和氢盐水充分接触来制备NaHCO,其 溶液中,可避免生成Zn(OH)。沉淀,使乙n 全部转化为 中过量的二氧化碳可被氢氧化纳溶液吸收,也能充分利用 ZnC.O..B符合题意;C.将ZnSO.溶液迅速注入NaC.O 二氧化碳制备得到少量NaHCO.,所以按气流方向正确的 溶液中,会在局部生成Zn(OH).沉淀,C不符合题意;D.将 连接顺序应为aefbcgh;为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺 Na.C.O.溶液迅速注入ZnSO.溶液中,也会在局部生成 利滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的 Zn(OH).沉淀,D不符合题意。(4)键铲铁的表面层破损时 凹楷对准满斗题部的小孔。 由于锋的金属活动动性比铁强,可阻止铁失电子,从而使 (2)B中使用雾化装置使氢盐水雾化,可增大与二氧化碳的 铁腐蚀依然较慢,原因是:锤比铁活泼,键层破损后形成原 接触面积,从而提高产率。 电池,锋作负极,铁被保护:(5)M(ZnCO.·2H.O)- (3)根据上述分析可知,生成NaHCO。的总反应的化学方 189 g·mol .M(ZnC.O)-153g·mol .M(ZnCO) 程式为NH·HO+NaCl+CO. NHCl 125 g·mol.M(ZnO)=81g·mol .n(ZnCO·2H.O) NaHCO..。 18.9g 15. (4)①对图体NaHCO.充分加热,产生二氧化碳和水蒸气 189gmol-0. 1 mol: 15.3g 因体,M- 反应的化学方程式为2NaHCO.-Na.CO.+CO.+ 2. 153.g mol,应为ZnC.0;12.5g固体,M= H.O.将气体先通过足量浓疏酸,吸收水蒸气,再通过足量 Na.O..Na.0.与二氧化碳反应生成碳酸纳和氧气,化学方 125g/mol,应为ZnCO.;所以该曲线中C→D阶段所发生 400~450zncO+CO。 程式为2Na.O.+2CO.-2Na.CO.+O..根据差量法可 反应的化学方程式为乙nCO 知,当增重0.14g(2C0的质量)时,消耗的二氧化碳的质 答案:(1)平衡气压,便于液体顾利流下 0.22g 量为0.14g× (2)H.O.+2Fe*+2H --2H,O+2Fe” 3.2pH<5.6 C 0.005mol,根据关系式2NaHCO.~CO.可知,消耗的 (3)B NaHC0.的物质的量为2×0.005mol-0.01mol,所以圈 (4)铲比铁活泼,层破损后形成原电池,铲作负极,铁被 体NaHCO.的质量为0.01mol×84g/mol-0. 84g. 保护 ②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出,氛化按的溶解 400-450CzncO+co 度随着湿度的升高而不断增大,而氢化纳的溶解度随着湿 (5)ZnC.O 度的升高变化并不明显,所以要想使NH.Cl沉淀充分析出 18.解析:TiCl.在盐酸中水解生成白色沉淀TiO.·rH.O,将 并分离,需采用降温结晶、过滤、洗浇,干燥的方法。 TiO.·xH.O洗浇,烧制得TiO.,装置B中利用浓氢水 (5)称量前,若无水NaHCO.保存不当,吸收了一定量水 和生石灰反应制备NH。,利用装置C除去NH.中的水蒸 分,标准液被稀释,浓度减小,所以用其标定盐酸浓度时,消 气,则试剂X可以是碱石灰,装置D中,NH 和TiO.在 耗的碳酸氢钢的体积V(标)会增大,根据c(测)一 800C下反应生成TiN、N.和H.O.装置E中装有CaCl. c(标)·V(标)可知,最终会使c(测)偏高,A项符合题意。 可以吸收生成的水蒸气及过量的NH。。(1)冷凝水下进上 c(测) 出,b为入口;(2)TiCl.生成TiO·xH.0的化学方程式 答案:(1)aefbcgh 将玻璃塞上的回橹对准漏斗颈部的 为:Tict.+(+2)H080TioO.·cH.0 +4HCI(3) 小孔 (2)使氢盐水雾化,可增大与二氧化碳的接触面积,从而提 沉淀中含有少量的CI杂质,判断沉淀是否洗蓬干净,只需 高产率(或其他合理答案) 检验洗条液中是否含有CI,若最后一次洗潦液中不含 (3)NH·H.O+NaCI+CO.--NH CI-NaHCO CI .则证明沉淀清洗干净,检验CI,应选用的试刻是硝酸 (4)①0.84 ②降温结晶 过滤 (5)A 和AgNO.;(4)由分析可知,装置C中试剂X为减石灰;(5) 17.解析;白铁皮是在铁表面键钟,加入稀碗酸溶解,生成 由分析可知,该反应的化学方程式为:6Ti0.十8NH FeSO.和ZnSO:加入H.O.将Fe”氧化为Fe ,再加入 800C -6TiN+12H.O+N.;(6)由分析可知,装置E的作 X.调节溶液的pH,使Fe生成Fe(OH).沉淀;过滤后,往 用是吸收氛气与水;(7)①该实验应先称取一定量的TiO 160单元检测(三) 金属及其化合物 A卷 高频考点练清卷 考点一 纳及其化合物 1.(2024届江苏苏州市高三检测)下列纳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 ~ A.Na有还原性,可用于钛等金属的治炼 B.Na。O.有漂白性,可用作呼吸面具的供氧剂 C. Na.CO.溶液有碱性,可用作生产玻璃的原料 D.NaHCO.受热易分解,可用于制作泡沫灭火器 2.(2023秋·江苏南京高三统考阶段练习)钟及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正 确的是 C ) CO. “ B.侯氏制碱过程中的物质转化:NaCl C. Na。O.与CO.反应为潜水艇供氧的原理:2Na。O.十2CO.-2Na.CO.+O D.笨酬纳溶液与少量CO。反应:C.H.ONa+CO.+H.O-→C.H.OH+NaHCO 3.(2023秋·辽宁沈阳二十中高三校考阶段练习)下列有关钟及其化合物的说法,正确的个数有 ( ) ①足量O。和质量相等的Na在常温和加热条件下反应,转移的电子数相等 ②将Na.O与Na.O。分别加入滴有酸猷的水中,溶液颜色变化相同 ③等质量的Na。O与Na。O。投入等量且足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度相等 ④取agNa。CO.和NaHCO。混合物与足量稀 酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 bg,能测定混合物中Na.CO.质量分数 鉴别NaHCO.与Na。CO。溶液,可用Ca(OH).溶液 除去NaHCO.粉末中混有的Na。CO.,可配制成溶液通入过量的CO。,再低温结晶 A.1 B.2 C.3 D.4 4.(2024·辽宁高三校联考模拟)侯氏制减法工艺流程可用图表示。下列有关说法不正确的是 “D NH. co. 氮 →化→过滤→Yaco品 →晃 →Na.co。 泣I 析冷知叔 NaCt ica 将 A.侯氏制碱法中CO。来自烧石灰石 B.母液I“吸氢”可使NaHCO.转化为Na.CO,提高析出氢化镂的纯度 C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D.生成的氢化镂可用于氢肥,提高原料利用率 考点二 钱、铠及其化合物 ,_ 1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 _~ A.错的金属活动性强,可用于制作错金属制品 B.氧化错熔点高,可用作电解治炼错的原料 C.氢氧化错受热分解,可用于中和过多的胃酸 D.明孔溶于水并水解形成胶体,可用于净水 17- 2.钱错性质相似,下表中对两者的对比不正确的是 反应 智 选项 与非金属反应 能被Cl.、O.氧化 能与N、O.反应 7 #2 与水反应 能与沸水反应 反应很困难 C 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应 D 与某些氧化物反应 能与FeO.、MnO、Cr.O.等金属氧化物发生铅热反应 能在CO.中燃烧 3.以混有SiO.的MgCO.为原料制备氧化钱的实验流程如图 下列说法错误的是 ) A.酸浸的离子方程式为CO十2H- 盐酸 氛水 CO△十H.O 原料→酸浸 B.浸出淹的成分是SiO “ →浸出液→沉锲→固体X→锻烧→氧化钱 泣 C.母液的主要溶质是NH.C1 D.固体X是Mg(OH)。 4.工业上以错土矿(主要成分是氧化错,含氧化铁杂质)为原料治炼错的工艺流程如图 - 下列叙述正确的是 ,C 行。 A.反应①中试剂X是氢氧化钢溶液 -AOHAIOA +A B.试剂Y是HCl,它与A1O反应生成氢氧化错 这B C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D.将X与Y试剂进行对换,最终可以达到相同结果 5.向等物质的量浓度的HCl、AICl.、NH.C1、MgCL. 混合溶液中逐滴加入 fa(沉淀) 1 mol·L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加人NaOH溶液的 体积关系如图所示。下列有关说法正确的是 ) A.在0~a段加入的NaOH溶液与NH.C1反应 V(NaOH液) B.在b~c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为A1”十3OH -Al(OH). C.在d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al +4OH--A1O +2H.O D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、A1*、Mg 、NH 、A1(OH). 考点三 铁、铜及其化合物 1.(2024·江苏苏州高三统考模拟)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 _ A.铁粉遇空气放热,可用于制作暖贴 B.Fe。O.能与酸反应,可用于制作红色颜料 C.FeC1.溶液显酸性,可用于腐蚀印刷电路板上的铜 D.FeS难溶于水,可用于去除废水中微量六价铭[Cr(VI) 2.(2024·河北高三专题练习)中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是 __ A.“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 B.诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是Cu。(OH)。CO。的颜色 C.铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜 D.“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂 3.(2024·天津和平耀华中学高三校考开学考试)下列有关铁及其化合物的说法正确的是( _~ A.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe。O _f Cl. B.在给定条件下,Fe 点燃 C.氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应 D.Fe* 极易水解,少量FeCl。与足量Na.S溶液混合会因水解剧烈生成Fe(OH).沉淀 4.铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中,常见的铜矿有黄铜矿(CuFeS。)、斑铜矿 (Cu.FeS)、辉铜矿(Cu.S)、孔雀石[CuCO。·Cu(OH)。。下列说法不正确的是 C ) A.可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B.梳酸铜溶液可用作游冰池的消毒剂 C.工业上常采用电解法制取粗铜 D.在上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是CuS 5.金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关 系。下列说法不正确的是 A.根据反应③可知氧化性:Fe<HO ① 色溶② HKSCN 红色固体 B.向X溶液中滴入K。[Fe(CN).]溶液,生成蓝色沉淀 _ 金□ C.反应③中稀疏酸表现酸性、氧化性 红色液 D.反应①的离子方程式为Cu+H.O。+2HCu”+2H。C 6.(2024届福建龙岩五校高三检测)FeCO.与秒糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO.的流 程如图所示。下列说法错误的是 ) NH.HCO.溶液 FeSO。溶液一→沉淀一→过滤→洗-→FeCO。 滤液 A.产品FeCO.在空气中高温分解可得到纯净的FeO B.可利用KSCN溶液检验FeSO.溶液是否变质 C.沉淀过程中有CO.气体放出 D.检验沉淀是否洗泽干净可用盐酸酸化的BaC1.溶液 7.(2024·重庆市渝北中学高三校考阶段练习)某化学兴趣小组对绿巩(FeSO·xH.O)的性质 进行探究,进行以下实验: (1)绿孔溶液的性质:取少量绿孔样品,在试管中加水溶解,滴加KSCN溶液,无明显现象。在 空气中用力振荡后静置,溶液逐渐变红,由此可得出结论 (用离子方程式解释) (2)将绿矶(FeSO·xH.O)溶于水,加入氢氧化纳溶液,白色沉淀很快变成了灰绿色,最后变 成了红褐色,请用化学方程式解释沉淀颜色变化的原因 (3)测定绿矶中结晶水的含量:称量两端带开关K,和K。 的石英玻璃管(装置A)的质量,记为n.g。向石英玻璃 管中装入一定量的样品,再次称量装置A的质量,记为 m。g。按如图连接好装置进行实验(夹持仪器已略去)。 ①仪器B的名称是 _: ②实验时下列操作步骤次序正确的是:d→a一 →e(填标号); 重复上述操作步骤,直至A恒重,记为ng。 a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K 和Kd.打开K。和K,缓缓通入N e.称量A f.冷却至室温 ③实验前通入氢气的目的是 ,实验时,如果按a→d→......的次 序操作,则:的测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)据古籍记载,培烧绿巩(FeSO·7H.O)能制备 t 铁红。某研究性学习小组对绿砚的培烧反应进行 探究,装置如图所示。 若绿孔在空气中充分培烧的过程中只生成一种酸 冷水 : 性气体,则培烧发生的化学方程式为 B C 19 考点四 金属材料及金属矿物的开发利用 1.(2022·广东卷)中华文明源远流长,在世界文明中独树一帜,汉字居功至伟。随着时代发展, 汉字被不断赋予新的文化内涵,其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成 的是 汉字 。 载体 选项 A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏 2.明代宋应星所著《天工开物》中有关于“火法”冶炼铎的工艺记载:“每炉甘石十斤,装载入一泥 罐内,....然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪.,发火红.....冷淀,毁罐取出......即倭铅也。” ) 下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸辞) ) A.该治炼铎的反应属于置换反应 B.“煤炭”中起作用的主要成分是础 D.“倭铅”是指金属铲和铅的混合物 3.不同的金属在治炼方法上也有所不同,下列说法正确的是 A.钥、铭、、铁等难熔金属通常采用错热法炼制 B.铅及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为错的治炼方法比较简单 C.由于纳、钱、错等金属化学性质太活泼,人们通常采用电解熔融状态下的氢化物的方式来获 取它们的单质 D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量,还用来制造还原剂一氧化碳 4.(2024届河南安阳一中检测)工业上制示的方法是培烧辰》(主要含HgS),发生反应的化学方 程式为HgS十O。 法不正确的是 ) →粗录(含铅、铜等杂质) 5%酸洗潦 减压蒸 一Cao炉淹(含CaS、CaSO.等) →纯示 辰矿 加热 →含录烟气 A.洗潦粗示时可用5%的盐酸代替5%的硝酸 B. HgS+O.-Hg+SO属于置换反应 C. 含示烟气必须处理达标后才能排放 D.流程中加入氧化的目的是减少SO。的排放 5.(2024届济宁高三检测)一种工业制备无水氢化钱的工艺流程如下; 下列说法错误的是 ) A.物质X常选用生石灰 物质x 碳、气 B. 工业上常用电解熔融MgC1.制备金属锲 海水-.-→酱南水→沉铤→烧→氛化→无水MgCl C.“氢化”过程中发生的反应为MgO十C十Cl。 高温MgCl。十CO D.“烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl 20 单元检测(三) 金属及其化合物 B卷 高考能力测评卷 & (时间:75分钟 分值:100分) 一、单项选择题(共14小题,每小题3分,共42分) 1.(2024届山东临沂高三检测)生活中处处有化学,下列叙述正确的是 A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 “ B.碳酸氢纳可做食品膨松剂 C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钢盐灼烧 2.(2024届四川成都七中高三检测)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推 断不合理的是 “ 化合价 A.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 B.a可与e反应生成b C.b既可被氧化,也可被还原 班 D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 3.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是 A. 2Fe*+Fe--3Fe②成立,说明氧化性:FeaFe B.25C,pH=0的溶液中,AlNH. 、NO、Fe可以大量共存 C.5.6g铁与足量的氢气反应失去0.2mol电子 D.向疏酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe*+2H.O.十4H --Fe十4H.C 21 4. 下列实验操作和现象,结论或目的均正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管 A 红砖中含有氧化铁 中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈红色 将CO还原Fe。O. 得到的黑色固体加人盐酸溶解后,再 # 黑色固体中没有Fe.O 加入KSCN溶液,溶液不显红色 取少量Fe(NO。)。试样加水溶解,加稀疏酸酸化,滴加 该Fe(NO。)。试样已经 C KSCN溶液,溶液变为红色 变质 向某溶液中通入C1.,然后再加人KSCN溶液变红色 乙 原溶液中含有Fe2 5.纳的燃烧产物中混有黑色物质,研究小组进行如图所示的实验探究。下列推测不正确的是 /0.4的严物 16 aL1mol.n.s.溶渡 充分反应后液分成三等份 {三演1nal/1赞色 1_ l三演0.1mu/酸性 -]M0诫 溶液为浅红也 无蓝沉淀 济液无色,有小气泡 A.可能有过氧化纳与疏酸的反应:Na.O。+2H--2Na +HO B.a试管中的现象说明燃烧前纳块中含有铁元素 C.c试管的溶液为无色,推测发生的反应为5HO.+6H+2MnO --2Mn*+5O.+8HO D.根据以上实验可判定:该实验中纳的燃烧产物里含Fe。O.,不含Fe.O 6. 下列通过制取 酸错,氢氧化错获得氧化铅的装置和原理能达到实验目的的是 ) _ 封过:_0 _ A.制疏酸铅 B.制氢氧化错 C.过滤氢氧化错 D.灼烧制氧化错 22 7.(2024届山东泰安模拟)高铁酸钾(K。FeO.)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如 图所示: 铁Cl。 NaClO NaOH 反应 →反应|→Na.FeO. →粗K.FeO.体 NaC ( 下列叙述错误的是 - A.若通过电解法以铁为原料制高铁酸钟,铁棒应做阳极 B.“尾气”可用碱溶液吸收也可用FeC。等具有还原性的物质溶液吸收 C.反应II中生成1molNa。FeO.时转移的电子数为3N D.最后一步能制取K。FeO.的原因是相同温度下K。FeO.的溶解度大于Na。FeO 8.(2024·辽宁沈阳二十中高三校考阶段练习)铁是人体必需的微量元素之一,某小组设计实验 测定渡菜中铁的含量(mg100g,即每100g波菜中铁元素的质量),实验过程如图 I.配制溶液 稀疏酸,过液 过灼挠菜灰 11O100mL.待测液 100g新鲜菜 II.测定含量 至溶液 取10.00mL 滤液及洗洛 过,洗洛 谪加KMnO.溶液 滴加:mol.1! 的KMnO.溶液. 加人过量粹粉 待测液 显紫色 液全部收集 加适量H.SO Fe完全反应, 消耗KMnO 溶液VmL 下列说法正确的是 ) A.灼烧时用到的主要仪器有:蒸发I、三脚架、泥三角、酒精灯 B.配制100mL待测液时,若仰视容量瓶上的刻度线,浓度偏高 C.取少量待测液滴加KSCN溶液,溶液变为红色则含有Fe* D.该液菜中铁的含量为2800cVmg100g 23 9.(2024·江苏镇江高三统考模拟)室温下,探究0.1mol·IFeC1.溶液的性质,下列实验方案 不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 向2mL0.1mol·IFeCl.溶液滴加几滴KSCN溶液,观 A 溶液中是否含有Fe 察溶液颜色变化 向2mL0.1mol·L-FeCl。溶液滴加适量Na.S溶液,观 B Fe是否具有氧化性 察生成沉淀的颜色 向2mL5%H.O。溶液中滴加几滴o.1mol·L-FeCl.溶 C Fe* 能否催化H.O.分解 液,观察滴加FeC1.溶液前后气泡产生情况 取2mL0. 1mol·L-FeCl.溶液和1mL0. 1mol·L KI Fe与I的反应是否存 D 溶液混合,充分反应后,再加2mLCCL,振荡、静置,取上 在限度 层清液滴加少量KSCN溶液,观察溶液颜色变化 10.(2024·山西大同高三统考期末)锣与位于同一主族,其化合物应用广泛,SrSO.常用于陶 瓷工业。以青石精矿(主要含SrSO)为原料制备高纯疏酸的部分工艺流程如图所示 碳酸氢安、氮水CO 水 气体X 青石精矿→转化 →烧→浸取 →沉淀→SrSO. 疏酸按 下列说法错误的是 ) A.气体X可以循环利用 B.“转化”的总离子方程式为SrSO.+CO--SrCO十SO C.“转化”中反应温度不宜过高且控制氢水过量 D.流程中涉及分解反应和化合反应 11.(2024届全国高三专题练习)航(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti*、Fe、 微量Sc)中富集航,并制备氧化航(Sc。O.)的工艺流程如下。下列说法不正确的是 _ 稀酸、I11.0. NaOl1溶液 10%盐霞 空气 过洗落 |调pH A.酸洗时加人H.O.的目的是将Fe{氧化为Fe* B.“操作1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C.“滤淹1”的主要成分是Ti(OH)、Fe(OH)。 24 12.(2024·广东高三校联考阶段练习)利用矿铁厂的废铁屑(主要成分为Fe,含有沙土、油污、 Fe.O. 和FeO)制备磁性纳米Fe.O. 的流程如图: 浊液C- H.O.溶液 ① ■FeOOH ③{ NnaOH浮 预处理,稀盐酸滤液A 多步操作 纳米 废铁屑 →滤液B 言 Fe.O 下列说法中错误的是 ~_ _ A.预处理时,需要使用Na.CO。溶液,可将溶液进行适当升温 B.纳来FeO.属于胶体,能发生丁达尔效应 C.滤液B中加入氢氧化纳溶液时,可观察到有白色沉淀生成,迅速转为灰绿色,最后转化为红 褐色 D.步骤发生反应的离子方程式为Fe②+2FeOOH十2OH-Fe.O.十2H.C 13.(2024届山东高三专题练习)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以疏化铜精矿(含 Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下,可能用到的数据见下表。 疏酸溶液,高巫O:NH: 高压H: 植化精→漫段→中和pn→过选→还→过→Ca x 金属M Fe(OH). Cu(OH). 乙n(OH)。 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.2 6.7 沉淀完全pH 8.2 下列说法错误的是 A.固体X主要成分是Fe(OH)。和S;金属M为Zn B.浸取时,增大O.压强可促进金属离子浸出 C.中和调pH的范围为3.2~4.2 D.还原时,增大溶液酸度有利于Cu的生成 14.(2024届临沂模拟)实验室测定氧化物X(Fe.O)的组成实验如下 足酸溶液Y 通入o.o1molCl. 3.04gX 恰好反应 →溶液乙 步骤 步羲 下列有关说法正确的是 A.样品X中氧元素的质量分数约为26.3% B.溶液Y中c(Fe):c(Fe)-2:1 C.溶液Z中的离子只有Fe和C1 D.根据步骤I、II可判断X的组成为Fe。O 25 二、非选择题(共4小题,共58分) 15.(13分)用废易拉罐制备明巩的实验步骤如下; 1.5mol·L-1 9mol.L-1 KOH溶液 H.SO. 废易拉罐表面清理→溶解→过滤→酸化→浓缩结晶→分离干燥→明破 回答下列问题: (1)清除已剪成片状的废易拉罐表面颜料及塑料内膜的方法是 (2)实验需用100mL1.5mol·LKOH溶液,配制时需称取KOH固体质量为 ;配 制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒及 和 (3)“溶解”时发生反应的化学方程式为 (4)“酸化”时,为使疏酸滴加量不过量太多,正确的操作依据是 (5)鉴定明砚中含有K的操作方法及现象是 16.(14分)(2021·河北高考)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发 展做出了重要贡献,某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO。,进一 步处理得到产品Na。CO.和NH.C1。实验流程如图; →气体 →NaHCO NaCl粉末 CO →产品NaCO 浓氢水 →饱和氢盐水 NaCl粉末→食盐水 ■→母液{ →产品NHC1 回答下列问题: (1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO.,正确的连接顺序是 (按气流方向,用 小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开 或 化裴一恕和复盐水 1 1 拾和食木 抱uHC 校 C D (2)B中使用雾化装置的优点是 (3)生成NaHCO。的总反应的化学方程式为 (4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO.和滤液: ①对固体NaHCO。充分加热,产生的气体先通过足量浓疏酸,再通过足量NaO.,Na.O.增重 0.14g,则固体NaHCO。的质量为 g。 26