精品解析：2024年安徽省合肥市蜀山区中考二模化学试题

2024年九年级质量调研检测（二） 化学试卷 温馨提示： 1．化学试卷共两大题，17小题，满分40分．化学与物理的考试时间共120分钟． 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页． 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的． 4．考试结束后．请将“试题卷”和“答题卷”一并交回． 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分．每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 社会发展需要人与自然和谐共生．下列措施有利于人类发展与环境保护是 A. 水体有自净能力，生活污水可任意排放 B. 为了增产增收，大量使用农药化肥 C. 为减少酸雨的产生，将煤炭脱硫处理 D. 大量使用一次性塑料餐具 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题．下列叙述不正确的是 A. 奶制品能为人体提供钙元素 B. 铁、锌、碘都是人体所需的常量元素，应大量摄入 C. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症 D. 吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟 3. 镁锂合金被称为“21世纪绿色工程材料”，①是镁原子在元素周期表中的信息，②是锂原子的结构，下列有关说法正确的是 A. “”表示2个镁元素 B. 镁锂合金新型化合物 C. 镁的原子质量是24.31 D. ②中“微观粒子”表示的是电子 4. 规范的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是 A. 蒸发 B. 溶解氯化钠固体 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 称量氢氧化钠固体 5. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为）是其香味的来源．大马酮中各元素质量分数如图所示．下列有关大马酮的说法正确的是 A. 大马酮属于无机化合物 B. 闻到“余香”说明分子在不断地运动 C. 大马酮由32个原子构成 D. 图中的①代表氢元素的质量分数 6. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 证明水的组成 B. 比较黄铜与纯铜的硬度 C. 测量空气中含量 D. 证明与水反应 7. 巢湖水经净化后成为自来水走进了千家万户．下列生活用水的情境描述，不正确的是 A. 洗碗：向水中加入洗洁精可以乳化油污 B. 浇花：水是植物光合作用的原料之一 C. 换水：鱼缸中的鱼依靠溶解在水中的氧气呼吸 D. 沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液 8. 《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图（其中“”“”和“”分别代表不同元素的原子）．下列说法正确的是 A. 此反应属于置换反应 B. 反应前后各元素的化合价不变 C. 反应前后原子种类发生了改变 D. X中一定含有两种元素 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律 B. 一氧化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为分子构成不同 C. 单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 D. 探究红砖粉能否做分解的催化剂，证明红砖粉能改变反应速率即可 10. 如图为和两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是 A. 时，的饱和溶液，溶质的质量分数为22% B. 时，饱和溶液升温到，溶质质量分数变大 C. 时，饱和溶液升温或降温均有晶体析出 D. 时，将固体加入水中，充分溶解后可得到溶液 11. 鉴别、检验和除杂是认识和研究物质的常用方法．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量固体 加足量水溶解、过滤、蒸发 B 鉴别化肥氯化铵和硫酸铵 加熟石灰研磨，闻气味 C 检验溶液是否变质 加入酚酞溶液，观察现象 D 除去溶液中少量的 蒸发结晶后，加水溶解 A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验，下列选项不正确的是 A 实验1中，一段时间后，活性炭包会下沉 B. 实验2中，加热后发现铜丝表面变黑且下沉 C. 实验3中，一段时间后，铁块端将上升 D. 实验1与实验2、实验3发生变化的本质不同 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读下列短文，回答问题： 在合肥市发布的《2024年政府工作报告》中，汽车被定义为合肥“首位产业”，报告提出：到2025年，全市新能源汽车产业规模突破7000亿元，实现产值和产量跃居全国第一方阵的具体目标． 发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一．其途径主要有以下几种：一是采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，锂电池常见的正极材料有锰酸锂等，常见的负极材料是石墨． （1）石墨做电极是利用其_____________（选填“物理性质”或“化学性质”）． （2）铝合金材料耐腐蚀的原因是____________． （3）天然气做汽车燃料时，其主要成分甲烷充分燃烧的化学方程式为________________________． （4）相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是_______________________（答一点即可）． 14. 某同学在实验室里制取气体，并验证气体的某些性质，根据下图回答问题： （1）写出仪器①的名称_____________． （2）用高锰酸钾制取氧气，所选用的发生装置为_____________（填序号），若用G装置收集氧气，气体应从导管_____________（选填“a”或“b”）通入． （3）在实验室制取和验证二氧化碳性质实验中，装置E中蜡烛熄灭，装置F中溶液变浑浊，写出装置F中发生反应的化学方程式____________． （4）装置D中小试管的作用是____________． 15. 某工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，工作人员设计了如图所示的工艺流程： （1）操作2的名称是_______________． （2）写出生成气体A的化学方程式________________． （3）流程图中加入的物质X为___________． （4）理论上，产品中铁元素的质量_____（选填“>”或“=”或“<”）该金属废料中铁元素的质量． 16. 牙膏是一种日用必需品．它是由摩擦剂、保湿剂、发泡剂、水和其他添加剂（改善口腔健康状况）混合组成的膏状物质．某化学兴趣小组对某品牌美白牙膏的成分展开了如下探究： 【资料】1．食物残渣经口腔中微生物的发酵会产生乳酸，乳酸在口腔环境中会产生氢离子和乳酸根离子． 2．电子秤的精确度为． 3．过氧化钙能与水反应生成和，过氧化氢溶液具有漂白性． 【探究一】牙膏中摩擦剂的选择 牙膏摩擦剂最常用的是水合硅石和碳酸钙，关于水合硅石和碳酸钙的相关信息如表所示． 价格/元 外观 水合硅石 100 颗粒圆滑 碳酸钙 5 棱角分明 （1）依据表中信息分析，选用哪种摩擦剂更好并说明理由______________________________________． 【探究二】探究牙膏美白原理 （2）在牙膏发展史上出现过具有美白作用的物质具有美白作用的原因是__________________． （3）同学们模拟口腔物质与反应的原理，在密闭容器中将加入到足量稀盐酸中，利用二氧化碳传感器测得溶液上方二氧化碳体积分数随时间的变化曲线，如图所示．由此推测已变质，产生了____________． 由于易变质，不利于牙膏的保存，已退出牙膏历史舞台．由配料表知该品牌牙膏中添加的美白剂是二氧化硅． 【探究三】测量牙膏中碳酸氢钠质量分数 当口腔唾液时，可导致牙菌斑滋生引起龋齿、牙龈炎、牙周炎等．为了调节口腔的酸碱度，该品牌牙膏中添加了碳酸氢钠．同学们设计了如图所示的两套实验方案，测量该品牌牙膏中碳酸氢钠的质量分数，实验测得数据如下表所示（牙膏质量均是，碳酸氢钠均充分反应，牙膏中其他成分不与盐酸反应）． 反应前 反应后 方案一 总质量： 总质量： 方案二 稀盐酸： 生成气体体积：（换算成质量为） （4）牙膏中的碳酸氢钠与口腔中乳酸的_____________（填离子符号）反应调节口腔的酸碱度；请再写出碳酸氢钠在生活中的一种用途______________________． （5）请写出上述实验方案中发生反应的化学方程式_____________________． （6）结合所给资料分析，如果要较准确测量牙膏中碳酸氢钠的质量分数，最佳方案是_____________（选填“方案一”或“方案二”），理由是_______________________． （7）根据最佳方案计算牙膏中碳酸氢钠的质量分数为_____________． 17. 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一．羰基铁粉生产过程中发生反应的一个化学方程式为．取一定质量的分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图所示． （1）在________时恰好完全分解． （2）计算参加反应的质量． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年九年级质量调研检测（二） 化学试卷 温馨提示： 1．化学试卷共两大题，17小题，满分40分．化学与物理的考试时间共120分钟． 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页． 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的． 4．考试结束后．请将“试题卷”和“答题卷”一并交回． 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分．每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 社会发展需要人与自然和谐共生．下列措施有利于人类发展与环境保护的是 A. 水体有自净能力，生活污水可任意排放 B. 为了增产增收，大量使用农药化肥 C. 为减少酸雨的产生，将煤炭脱硫处理 D. 大量使用一次性塑料餐具 【答案】C 【解析】 【详解】A、水体有一定的自净能力，但生活污水不可任意排放，否则水体中的有害物质含量会超出水体的自净能力，造成水体污染，不利于保护环境，A错误； B、大量使用农药化肥会造成水土污染，不利于保护环境，B错误； C、煤炭燃烧时会产生二氧化硫，空气中二氧化硫含量过高会引起酸雨，为减少酸雨的产生，将煤炭脱硫处理，有利于保护环境，C正确； D、大量使用一次性塑料餐具，会造成白色污染，不利于保护环境，D错误。 故选：C。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题．下列叙述不正确的是 A. 奶制品能为人体提供钙元素 B. 铁、锌、碘都是人体所需的常量元素，应大量摄入 C. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症 D. 吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟 【答案】B 【解析】 【详解】A、奶制品含有钙元素，能为人体提供钙元素，A正确； B、铁、锌、碘都是人体所需的微量元素而不是常量元素，且应适量摄入，大量摄入不利于人体健康，B不正确； C、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，C正确； D、烟草燃烧时会产生大量有毒有害物质，吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟，D正确。 故选：B。 3. 镁锂合金被称为“21世纪绿色工程材料”，①是镁原子在元素周期表中的信息，②是锂原子的结构，下列有关说法正确的是 A. “”表示2个镁元素 B. 镁锂合金是新型化合物 C. 镁的原子质量是24.31 D. ②中“微观粒子”表示的是电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2Mg可表示为2个镁原子，选项说法不正确； B、镁锂合金含镁、锂两种金属，属于混合物，选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确； D、②中“微观粒子”表示围绕原子核做运动的3个电子，选项说法正确。 故选D。 4. 规范的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是 A. 蒸发 B. 溶解氯化钠固体 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 称量氢氧化钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发过程为防止液体受热不均匀造成液体飞溅，加热过程中要用玻璃棒搅拌，选项正确； B、量筒只能用于量取液体体积，不能进行溶解操作，选项错误； C、铁丝在氧气中燃烧时，瓶底应放少量水或铺一层细沙，否则热的熔化物会炸裂瓶底，选项错误； D、氢氧化钠易潮解，称量氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量，选项错误。 故选A。 5. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为）是其香味的来源．大马酮中各元素质量分数如图所示．下列有关大马酮的说法正确的是 A. 大马酮属于无机化合物 B. 闻到“余香”说明分子在不断地运动 C. 大马酮由32个原子构成 D. 图中的①代表氢元素的质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐这四种。大马酮（C13H18O），含有碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以大马酮属于有机物，而不是无机化合物，错误； B、闻到“余香”说明大马酮分子在不断地运动，正确； C、分子由原子构成，1个大马酮分子由32个原子构成，错误； D、大马酮中各元素质量比为，则碳元素的质量分数最大，图中的①代表碳元素的质量分数，错误。 故选B。 6. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 证明水的组成 B. 比较黄铜与纯铜的硬度 C 测量空气中含量 D. 证明与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、水在通电条件下分解成氢气、氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，证明水由氢、氧元素组成，能达到实验目的，不符合题意； B、相互刻画，铜片上有明显的划痕，说明黄铜的硬度大于铜，能达到实验目的，不符合题意； C、木炭燃烧会生成二氧化碳，产生了新的气体，会对测量结果造成很大的影响，不能达到实验目的，符合题意； D、图中湿润的纸花变红色，干燥的纸花不变红色，说明二氧化碳和水反应生成能使紫色石蕊变红的物质，能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 7. 巢湖水经净化后成为自来水走进了千家万户．下列生活用水的情境描述，不正确的是 A. 洗碗：向水中加入洗洁精可以乳化油污 B. 浇花：水是植物光合作用的原料之一 C. 换水：鱼缸中的鱼依靠溶解在水中的氧气呼吸 D. 沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，能够随水流走，向水中加入的洗洁精是乳化作用，不符合题意； B、光合作用的原料有二氧化碳和水，因此水是光合作用的原料之一，不符合题意； C、水中溶解少量的氧气，水中的动物和植物靠溶解在水中的氧气进行呼吸，不符合题意； D、茶叶悬浮水中，不能形成均匀、稳定的混合物，不是溶液，符合题意。 故选D。 8. 《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图（其中“”“”和“”分别代表不同元素的原子）．下列说法正确的是 A. 此反应属于置换反应 B. 反应前后各元素的化合价不变 C. 反应前后原子种类发生了改变 D. X中一定含有两种元素 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。反应后含有、、对应的3种元素，反应前除X外只含有对应的1种元素，则X一定含有、对应的两种元素，不确定X是否含有对应的元素，但X含有至少两种元素，说明X是化合物，该反应由单质与化合物反应生成新的单质与化合物。 【详解】A、根据分析，该反应由单质与化合物反应生成新的单质与化合物，属于置换反应，A正确； B、反应物是单质，其元素的化合价为0，而生成物是化合物，化合物中元素的化合价不为0，所以中对应的元素的化合价不为0，因此对应的元素的化合价在反应前后发生改变，B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类不变，C错误； D、根据分析，X至少含有两种元素，也可能含有三种元素，D错误。 故选：A。 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律 B. 一氧化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为分子构成不同 C. 单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 D. 探究红砖粉能否做分解的催化剂，证明红砖粉能改变反应速率即可 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的二氧化碳和水逸散到空气中，该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，故A推理错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种分子的化学性质不同，故B推理正确； C、单质是由一种元素组成的纯净物，但是含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故C推理错误； D、催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，探究红砖粉能否做H2O2分解的催化剂，不仅需证明红砖粉能否改变反应速率，而且需探究质量和化学性质在反应前后是否发生改变，故D推理错误； 故选：B。 10. 如图为和两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是 A. 时，的饱和溶液，溶质的质量分数为22% B. 时，饱和溶液升温到，溶质质量分数变大 C. 时，饱和溶液升温或降温均有晶体析出 D. 时，将固体加入水中，充分溶解后可得到溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、T1℃时，NH4HCO3的溶解度为22g，则此时NH4HCO3饱和溶液的溶质质量分数为，错误； B、T2℃时，Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶解度增大，变不饱和溶液，没有溶质析出，溶剂质量也不变，所以溶质质量分数不变，错误； C、T3℃时，饱和Na2CO3溶液升温或降温，溶解度都会减小，均有晶体析出，正确； D、T4℃时，NH4HCO3的溶解度为42g，则100g水中最多可溶解42g NH4HCO3，50g水中最多可溶解21g NH4HCO3，将30g NH4HCO3固体加入50g水中，只能溶解21g，充分溶解后可得到溶液，错误。 故选C。 11. 鉴别、检验和除杂是认识和研究物质的常用方法．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量固体 加足量水溶解、过滤、蒸发 B 鉴别化肥氯化铵和硫酸铵 加熟石灰研磨，闻气味 C 检验溶液是否变质 加入酚酞溶液，观察现象 D 除去溶液中少量的 蒸发结晶后，加水溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、MnO2不溶于水，KCl易溶于水，加足量水溶解、过滤、蒸发，得到的是KCl固体而不是MnO2，A错误； B、氯化铵、硫酸铵都能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，加熟石灰研磨，闻气味，无法鉴别化肥氯化铵和硫酸铵，B错误； C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH变质是因为NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，NaOH溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法利用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质，C错误； D、CaCl2溶液中含有少量的HCl时，蒸发结晶过程中水分、HCl都变为气态逸散到空气中，得到的是CaCl2固体，加水溶解得到CaCl2溶液，该方案能除去CaCl2溶液中少量的HCl，D正确。 故选：D。 12. 如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验，下列选项不正确的是 A. 实验1中，一段时间后，活性炭包会下沉 B. 实验2中，加热后发现铜丝表面变黑且下沉 C. 实验3中，一段时间后，铁块端将上升 D. 实验1与实验2、实验3发生变化本质不同 【答案】C 【解析】 【详解】根据杠杆原理，质量大的一端会下沉，质量小的一端会上升。 A、实验1中，活性炭具有吸附性，可以吸附二氧化碳，导致活性炭包质量增大，一段时间后，活性炭包会下沉，A正确； B、实验2中，加热后，铜丝与空气中的氧气发生反应生成黑色的氧化铜，部分固体由铜变为氧化铜，质量增大，会发现铜丝表面变黑且下沉，B正确； C、实验3中，铁块与CuSO4反应生成FeSO4、Cu，化学方程式为，每56份质量的Fe反应生成64份质量的Cu，固体质量增大，一段时间后，铁块端将下沉，C错误； D、实验1中没有新物质生成，属于物理变化，实验2、实验3中有新物质生成，属于化学变化，这两种变化本质不同，D正确。 故选：C 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读下列短文，回答问题： 在合肥市发布的《2024年政府工作报告》中，汽车被定义为合肥“首位产业”，报告提出：到2025年，全市新能源汽车产业规模突破7000亿元，实现产值和产量跃居全国第一方阵的具体目标． 发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一．其途径主要有以下几种：一是采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，锂电池常见的正极材料有锰酸锂等，常见的负极材料是石墨． （1）石墨做电极是利用其_____________（选填“物理性质”或“化学性质”）． （2）铝合金材料耐腐蚀的原因是____________． （3）天然气做汽车燃料时，其主要成分甲烷充分燃烧的化学方程式为________________________． （4）相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是_______________________（答一点即可）． 【答案】（1）物理性质 （2）铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜 （3）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （4）更环保 【解析】 【小问1详解】 石墨做电极，是利用其导电性，不需通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 【小问2详解】 铝合金材料耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。 【小问3详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O。 【小问4详解】 由材料知，相对于传统燃油车，新能源电动汽车可减少汽车尾气污染，更环保。 14. 某同学在实验室里制取气体，并验证气体的某些性质，根据下图回答问题： （1）写出仪器①的名称_____________． （2）用高锰酸钾制取氧气，所选用的发生装置为_____________（填序号），若用G装置收集氧气，气体应从导管_____________（选填“a”或“b”）通入． （3）在实验室制取和验证二氧化碳性质的实验中，装置E中蜡烛熄灭，装置F中溶液变浑浊，写出装置F中发生反应的化学方程式____________． （4）装置D中小试管的作用是____________． 【答案】（1）锥形瓶 （2） ① A ②. b （3）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O （4）形成液封，防止装置D中产生的气体从长颈漏斗逸出 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为锥形瓶。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，选用固固加热装置，则发生装置选A；氧气不易溶于水，密度比水小，用 G 装置收集氧气，气体应从导管b口通入。 【小问3详解】 装置F的中反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 装置 D 中小试管可以形成液封，防止装置D中产生的气体从长颈漏斗逸出。 15. 某工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，工作人员设计了如图所示的工艺流程： （1）操作2的名称是_______________． （2）写出生成气体A的化学方程式________________． （3）流程图中加入的物质X为___________． （4）理论上，产品中铁元素的质量_____（选填“>”或“=”或“<”）该金属废料中铁元素的质量． 【答案】（1）过滤 （2） （3）铁##Fe （4）＞ 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，经过操作2，得到了固体B和滤液B，说明操作2实现了固液分离，操作2是过滤。 【小问2详解】 金属废料中含有铜、铁、金，加入适量稀硫酸，铜、金与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据（2）的分析，固体A含有铜、金，滤液A是FeSO4溶液。固体A在空气中加热，金不发生反应，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜。操作2中加入适量稀硫酸，金与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水，则滤液B是CuSO4溶液，滤液B中加入物质X，经过操作3得到Cu和FeSO4溶液，说明物质X是Fe，Fe能与CuSO4反应生成FeSO4、Cu，故填：Fe。 【小问4详解】 由于操作3加入了铁，滤液A中铁元素含量增大，理论上，产品Fe2O3中铁元素的质量大于该金属废料中铁元素的质量，故填：＞。 16. 牙膏是一种日用必需品．它是由摩擦剂、保湿剂、发泡剂、水和其他添加剂（改善口腔健康状况）混合组成的膏状物质．某化学兴趣小组对某品牌美白牙膏的成分展开了如下探究： 【资料】1．食物残渣经口腔中微生物的发酵会产生乳酸，乳酸在口腔环境中会产生氢离子和乳酸根离子． 2．电子秤的精确度为． 3．过氧化钙能与水反应生成和，过氧化氢溶液具有漂白性． 【探究一】牙膏中摩擦剂的选择 牙膏摩擦剂最常用的是水合硅石和碳酸钙，关于水合硅石和碳酸钙的相关信息如表所示． 价格/元 外观 水合硅石 100 颗粒圆滑 碳酸钙 5 棱角分明 （1）依据表中信息分析，选用哪种摩擦剂更好并说明理由______________________________________． 【探究二】探究牙膏美白原理 （2）在牙膏发展史上出现过具有美白作用的物质具有美白作用的原因是__________________． （3）同学们模拟口腔物质与反应的原理，在密闭容器中将加入到足量稀盐酸中，利用二氧化碳传感器测得溶液上方二氧化碳体积分数随时间的变化曲线，如图所示．由此推测已变质，产生了____________． 由于易变质，不利于牙膏的保存，已退出牙膏历史舞台．由配料表知该品牌牙膏中添加的美白剂是二氧化硅． 【探究三】测量牙膏中碳酸氢钠的质量分数 当口腔唾液时，可导致牙菌斑滋生引起龋齿、牙龈炎、牙周炎等．为了调节口腔的酸碱度，该品牌牙膏中添加了碳酸氢钠．同学们设计了如图所示的两套实验方案，测量该品牌牙膏中碳酸氢钠的质量分数，实验测得数据如下表所示（牙膏质量均是，碳酸氢钠均充分反应，牙膏中其他成分不与盐酸反应）． 反应前 反应后 方案一 总质量： 总质量： 方案二 稀盐酸： 生成气体体积：（换算成质量为） （4）牙膏中的碳酸氢钠与口腔中乳酸的_____________（填离子符号）反应调节口腔的酸碱度；请再写出碳酸氢钠在生活中的一种用途______________________． （5）请写出上述实验方案中发生反应的化学方程式_____________________． （6）结合所给资料分析，如果要较准确测量牙膏中碳酸氢钠的质量分数，最佳方案是_____________（选填“方案一”或“方案二”），理由是_______________________． （7）根据最佳方案计算牙膏中碳酸氢钠的质量分数为_____________． 【答案】（1）选用水合硅石更好，因为水合硅石颗粒圆润，不会对牙龈造成伤害 （2）CaO2能与水反应生成Ca(OH)2和H2O2，过氧化氢溶液具有漂白性 （3）CaCO3##碳酸钙 （4） ①. H+ ②. 治疗胃酸过多症（合理即可） （5） （6） ①. 方案二 ②. 方案一的精确度为0.1g，而方案二的精确度为0.01g （7）21% 【解析】 【小问1详解】 依据表中信息，水合硅石颗粒圆润而碳酸钙棱角分明，所以选用水合硅石更好，因为水合硅石颗粒圆润，不会对牙龈造成伤害。 【小问2详解】 根据资料，CaO2具有美白作用的原因是：过氧化钙(CaO2)能与水反应生成Ca(OH)2和H2O2，过氧化氢溶液具有漂白性。 【小问3详解】 根据图象，将CaO2加入到足量稀盐酸中，产生了二氧化碳，而CaO2过氧化钙(CaO2)能与水反应生成Ca(OH)2和H2O2，Ca(OH)2与稀盐酸反应生成氯化钙、水，H2O2分解生成水、氧气，这些反应都不会产生二氧化碳，说明CaO2已变质。而稀盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，CaO2中含有Ca、O这两种元素，所以变质产生的碳酸盐是CaCO3。 【小问4详解】 根据资料，乳酸在口腔环境中会产生氢离子和乳酸根离子，所以牙膏中的碳酸氢钠与口腔中乳酸的H+反应调节口腔的酸碱度。 碳酸氢钠在生活中的用途有：作发酵粉；治疗胃酸过多症等。 【小问5详解】 上述实验方案中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为：。 【小问6详解】 根据题目信息，电子秤的精确度为0.1g，而方案二中换算完的精确度为0.01g，如果要较准确测量牙膏中碳酸氢钠的质量分数，最佳方案是方案二，理由是：方案一的精确度为0.1g，而方案二的精确度为0.01g。 【小问7详解】 方案二中反应生成的二氧化碳的质量为0.11g，设牙膏中碳酸氢钠的质量分数为x，则 x=21% 17. 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一．羰基铁粉生产过程中发生反应的一个化学方程式为．取一定质量的分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图所示． （1）在________时恰好完全分解． （2）计算参加反应的质量． 【答案】（1）t3 h （2）解：设参加反应的Fe(CO)5质量为x x=196kg 答：参加反应的Fe(CO)5质量为196kg。 【解析】 【小问1详解】 根据图象，反应时间为t3 h时，羰基铁粉质量达到最大值，说明此时Fe(CO)5恰好完全分解。 【小问2详解】 根据图象，Fe(CO)5完全分解时产生的羰基铁粉的质量为56kg，据此可通过化学方程式计算出参加反应的Fe(CO)5质量，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$