精品解析：2024年广东省汕头市濠江区中考一模化学试题

2023~2024学年度第二学期九年级学业质量检测 化学 说明：1、全卷满分100分，考试时间60分钟。 2、考试时应将各题答案填在答题卷上。考试结束时应将试卷和答题卷一齐上交。 3、本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，通过实验定量测定出空气组成的科学家是 A. 门捷列夫 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 2. “掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为 A. 分子之间有间隔 B. 分子的体积很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的质量很小 3. 下列金属不能与溶液反应的是 A. B. C. D. 4. 化学用语是学习化学的主要工具，下列表示三个钠离子的是 A. 3Na B. Na3 C. 3Na+ D. 3Na+1 5. “绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合该理念的是(  ) A. 合理使用化肥和农药 B. 研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料 C. 科学有序推进“雨污分流”工程 D. 大量进口洋垃圾，回收其中的塑料和金属资源 阅读下列材料，完成下面小题。 钙是构成人体的重要组成部分，主要以羟基磷酸钙【Ca10(PO4)6(OH)2】晶体的形式存在。钙元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 6. 下列有关钙元素的说法正确的是 A. 原子序数为20 B. 缺钙会引起甲状腺肿大 C. 相对原子质量为40.08g D. x=18 7. 下列有关羟基磷酸钙的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有1个H2O分子 C. 磷、氢原子个数比为3：1 D. 钙元素的质量分数最大 8. 实验室里，某同学欲制取并收集氧气和二氧化碳，所用药品是高锰酸钾、稀盐酸、大理石，他制取这两种气体时都会选用仪器是 A. B. C. D. 9. 化学与社会生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 空气质量评价的主要污染物包括CO2 B. 纯铁制作的刀具比不锈钢制作的刀具硬度大 C. 如果实现化石燃料的清洁利用，无需开发新能源 D. 点燃可燃性气体前，必须验纯，以免发生爆炸事故 10. 硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为：，推断X的化学式为 A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3 11. 资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 反应中乙和丙变化的质量比为1:8 B. 该反应涉及一种单质和三种化合物 C. 参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和 D. 催化剂在反应前后质量不变 12. 胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是 A. Mg(OH)2 B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. FeSO4 13. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 甲、乙两种物质溶解度都随温度的升高而增大 B. 在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等 C. 当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液的溶质质量分数变大 14. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验设计中，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验探究 结论 验证质量守恒定律 证明CO2与水反应 比较金属活动性 探究铁生锈需要氧气 A. A B. B C. C D. D 15. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量镁粉、充分反应、过滤 B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 加水溶解，观察热效应 C 除去CO2中的少量CO 将气体缓缓通过灼热氧化铜 D 鉴别盐酸、NaCl溶液 分别滴入酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16题8分，第17题7分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。 （1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为碳的化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)。 （2）中国节气：立春，阳和起蛰，品物皆春。现将2g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为2%的氯化钠溶液来选种，需加水___________g。走进田间，种植的水稻出现叶片发黄，应施用含___________元素的化学肥料。 （3）中国科技：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油是___________资源(填“可再生”或“不可再生”)。 （4）中国智慧：《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式使氯化钠晶体析出。 （5）中国文化：我国茶文化源远流长。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”风能兴火是因为可以提供燃烧所需的___________。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需微量元素，其中___________(填元素符号)可预防贫血。 【科普阅读】 17. 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如题17图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是___________。 A. 合金外壳 B. 车窗玻璃 C. 橡胶轮胎 D. 塑料内饰 （2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是___________。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的___________性能。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。 （4）下列说法不正确的是___________(填序号)。 A. 据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 【基础实验与跨学科实践】 18. (一)水组成及变化的探究 为探究水的组成及变化，某小组同学设计了如图装置进行电解水实验。回答下列问题： （1）如图是电解水的简易实验装置，其中a、b仪器的名称是___________。 （2）电解水实验的化学方程式为___________。 （3）通电时水分子分解示意图如图，补全横线上的模型图___________。 （4）结合微观图示，下列说法正确的有___________(填序号)。 A. 保持水化学性质的粒子是水分子 B. 化学反应前后元素种类不变 C. 该变化的实质是分子改变，原子重组 D. 该变化中原子的种类和数量不变 (二)水质检测及自制净水器 2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》(CB5749-2022)，部分指标及限值如下表： 项目 限值 感官性指标 无异臭、异味 总硬度(以碳酸钙计)/mg·L-1 450 （5）水的气味—“无臭、无味”属于水的___________(填“化学”或“物理”)性质。 （6）1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过__________mg。 （7）把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是___________。(填序号，下同)。 （8）某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。 ①活性炭可除去异味，说明活性炭具有___________性。 ②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是__________。 【科学探究】 19. 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 (一)配制皮蛋粉。在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】 （1）常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和___________的质量。 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 (二)浸鲜蛋。向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 （2）取滤液少许于试管中，进行如图所示操作。测得溶液的pH___________7(填“>”“=”或“<”)。 （3）向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为___________、___________。 （4）妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是___________。 （5）浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液 _______ 浸出液中含有氢氧化钙 综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有___________(填化学式) (三)品皮蛋。 （6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是___________。 20. 保险粉(化学式为Na2S2O4)，在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下： 查阅资料：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。 （1）ZnS2O4中硫元素的化合价是___________。 （2）反应I原理为：，该反应类型为___________。该反应中将Zn研磨成粉末的目的是___________。 （3）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）操作a的名称为___________。 （5）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，要加入NaCl的原因是___________，还需要加入少量NaOH的原因是___________。 （6）Zn(OH)2在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 21. 轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域(如1图)。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如题2图。 （1）轻质碳酸钙在___________领域应用最广泛。 （2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率(×100%)随时间变化如3图，可知最佳煅烧温度和时间为___________℃和___________h。 （3）“消化”过程应注意安全，原因是___________。“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，将导致轻质碳酸钙的产率偏___________(填“低”或“高”)。 （4）充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________(写计算过程，结果保留至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年度第二学期九年级学业质量检测 化学 说明：1、全卷满分100分，考试时间60分钟。 2、考试时应将各题答案填在答题卷上。考试结束时应将试卷和答题卷一齐上交。 3、本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，通过实验定量测定出空气组成的科学家是 A. 门捷列夫 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 【答案】C 【解析】 【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； B、张青莲在相对原子质量的测定方面做出了卓越贡献，不符合题意； C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，符合题意； D、道尔顿创立了原子论，不符合题意。 故选：C。 2. “掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为 A. 分子之间有间隔 B. 分子的体积很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的质量很小 【答案】C 【解析】 【详解】能闻到花香是因为分子在不断运动，运动到空气中被闻到。 故选C。 3. 下列金属不能与溶液反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属活动顺序表的应用进行分析解答。 【详解】不能与溶液反应的金属活动性会比铜弱，金属活动顺序表中银的活动性排在铜的后面，所以银的活动性比铜弱，不能与溶液反应； 故选：B。 【点睛】本题考查金属活动顺序表的应用分析，一定要熟记。 4. 化学用语是学习化学主要工具，下列表示三个钠离子的是 A. 3Na B. Na3 C. 3Na+ D. 3Na+1 【答案】C 【解析】 【详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个钠离子可表示为：3Na+。故选C。 5. “绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合该理念的是(  ) A. 合理使用化肥和农药 B. 研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料 C. 科学有序推进“雨污分流”工程 D. 大量进口洋垃圾，回收其中的塑料和金属资源 【答案】D 【解析】 【详解】由题意“绿水青山就是金山银山”是告诉我们在日常生活生产中要注意保护环境，实现绿色发展。则有： A、合理使用化肥和农药，可以减少化肥农药对土壤、水资源、空气等的污染，有利于环境的保护，符合环保、绿色发展的理念，A选项不正确，不符合题意； B、研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料，可以减少难降解的塑料造成的白色污染，有利于环境的保护，符合环保、绿色发展的理念，B选项不正确，不符合题意； C、科学有序推进“雨污分流”工程，可以防止污水随雨水进入河流、湖泊等自然水资源，防止水污染，有利于环境的保护，符合环保、绿色发展的理念，C选项不正确，不符合题意； D、洋垃圾指的是进口固体废弃物，大量进口洋垃圾，表面上看能够回收其中的塑料和金属资源，但是很多洋垃圾都是污染源，有可能携带病菌，还要对废弃物进行处理，还有重金属等有害物质，会造成环境的污染和破坏，不符合环保、绿色发展的理念，D选项正确，符合题意。故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 钙是构成人体的重要组成部分，主要以羟基磷酸钙【Ca10(PO4)6(OH)2】晶体的形式存在。钙元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 6. 下列有关钙元素的说法正确的是 A. 原子序数为20 B. 缺钙会引起甲状腺肿大 C. 相对原子质量为40.08g D. x=18 7. 下列有关羟基磷酸钙的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有1个H2O分子 C. 磷、氢原子个数比为3：1 D. 钙元素的质量分数最大 【答案】6. A 7. C 【解析】 【6题详解】 A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钙的原子序数为20，符合题意； B、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钙的相对原子质量是40.08，不符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，故20=2+8+x+2，x=8，不符合题意。 故选A； 【7题详解】 A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，羟基磷酸钙由Ca、P、O、H四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，每个羟基磷酸钙分子中含10个钙原子、6个磷原子、26个氧原子、2个氢原子，不含水分子，不符合题意； C、由化学式可知，羟基磷酸钙中磷、氢元素的原子个数比为：6:2=3:1，符合题意； D、羟基磷酸钙中Ca、P、O、H元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意。 故选C。 8. 实验室里，某同学欲制取并收集氧气和二氧化碳，所用药品是高锰酸钾、稀盐酸、大理石，他制取这两种气体时都会选用的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，选用加热固体的装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，收集装置选向上排空气法或排水法收集，大理石和稀盐酸的反应为固液常温反应，发生装置选固液常温装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选向上排空气法。 【详解】A、该仪器为酒精灯，加热高锰酸钾可选用酒精灯，但制取二氧化碳不需要，该选项不符合题意； B、该仪器为长颈漏斗，制取二氧化碳可选用，但制取氧气不需要，该选项不符合题意； C、该仪器为集气瓶，制取二氧化碳和氧气均需要，该选项符合题意； D、该仪器为蒸发皿，制取二氧化碳和氧气均不需要，该选项不符合题意。 故选C。 9. 化学与社会生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 空气质量评价的主要污染物包括CO2 B. 纯铁制作的刀具比不锈钢制作的刀具硬度大 C. 如果实现化石燃料的清洁利用，无需开发新能源 D. 点燃可燃性气体前，必须验纯，以免发生爆炸事故 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气质量评价的主要污染物包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物和臭氧等，不包括二氧化碳，错误； B、不锈钢硬度比纯铁大，故纯铁制作的刀具比不锈钢制作的刀具硬度小，错误； C、化石燃料储量有限，不管是否能实现化石燃料的清洁利用，都需要开发利用新能源，错误； D、点燃可燃性气体前，必须验纯，以免发生爆炸事故，正确。 故选D。 10. 硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为：，推断X的化学式为 A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】反应前有3N、2H、7O，反应后（X除外）有2N、2H、6O，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式为NO，故选B。 11. 资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 反应中乙和丙变化的质量比为1:8 B. 该反应涉及一种单质和三种化合物 C. 参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和 D. 催化剂在反应前后质量不变 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，甲为CO2，乙为H2，丙为CH4，丁为H2O，二氧化碳与氢气在光和催化剂的作用下生成甲烷和水，该反应的化学反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。 【详解】A、根据化学方程式可知，反应中乙和丙变化的质量比=（4×1×2）:(12+1×4)=1:2，说法错误，符合题意； B、由图可知，反应中CO2、CH4、H2O属于化合物，O2属于单质，该反应涉及一种单质，三种化合物，说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律可知，参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和，说法正确，不符合题意； D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂在反应前后质量不变，说法正确，不符合题意。 故选A。 12. 胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是 A. Mg(OH)2 B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. FeSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化镁是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意； B、氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意； C、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意； D、硫酸亚铁不能与盐酸反应，不能用来治疗胃酸过多，故选项符合题意。 故选D。 13. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等 C. 当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液的溶质质量分数变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质在t1℃时的溶解度相等，因此在t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，其中甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，故当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，则饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，故溶液的溶质质量分数不变，说法错误，符合题意。 故选：D。 14. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验设计中，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验探究 结论 验证质量守恒定律 证明CO2与水反应 比较金属活动性 探究铁生锈需要氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠与硝酸钾不反应，不能用于验证质量守恒定律，故A不符合题意； B、二氧化碳能溶于水，可观察到塑料瓶中变瘪，无法证明二氧化碳与水发生了反应，故B不符合题意； C、比较金属活动性需要控制金属的形状、大小相同，故C不符合题意； D、两支试管中铁钉都与水接触，左侧试管中的铁钉还与氧气接触，一段时间后发生锈蚀，右侧试管中的铁钉不发生锈蚀，则该实验可以探究铁生锈是否需要氧气，故D符合题意。 故选D。 15. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量镁粉、充分反应、过滤 B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 加水溶解，观察热效应 C 除去CO2中的少量CO 将气体缓缓通过灼热的氧化铜 D 鉴别盐酸、NaCl溶液 分别滴入酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁能与氯化铜反应生成铜和氯化镁，过滤能除去铜和过量的镁，该选项正确； B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，则能鉴别，该选项正确； C、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则能除去一氧化碳，该选项正确； D、酚酞遇盐酸或氯化钠溶液均不变色，不能鉴别，该选项不正确。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16题8分，第17题7分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。 （1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为碳的化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)。 （2）中国节气：立春，阳和起蛰，品物皆春。现将2g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为2%的氯化钠溶液来选种，需加水___________g。走进田间，种植的水稻出现叶片发黄，应施用含___________元素的化学肥料。 （3）中国科技：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油是___________资源(填“可再生”或“不可再生”)。 （4）中国智慧：《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式使氯化钠晶体析出。 （5）中国文化：我国茶文化源远流长。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”风能兴火是因为可以提供燃烧所需的___________。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需微量元素，其中___________(填元素符号)可预防贫血。 【答案】（1）不活泼 （2） ①. 18 ②. 氮 （3）不可再生 （4）蒸发结晶 （5） ①. 氧气 ②. Fe 【解析】 小问1详解】 书法家用墨书写对联，墨主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为常温下，碳的化学性质不活泼； 【小问2详解】 设需加水的质量为x，得：2g×20%=（2g+x）×2%，解得x=18g；叶片发黄症状是缺少氮肥； 【小问3详解】 汽油是由石油炼制而成，由于使用后短时间不能生成，属于不可再生资源； 【小问4详解】 氯化钠的溶解度受温度的影响较小。《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式使氯化钠晶体析出； 【小问5详解】 风能兴火中风指的是是流动的空气，能够提供燃烧所需的氧气；缺少铁元素（符号为Fe），可能会引起贫血。 【科普阅读】 17. 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如题17图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是___________。 A. 合金外壳 B. 车窗玻璃 C. 橡胶轮胎 D. 塑料内饰 （2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是___________。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的___________性能。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。 （4）下列说法不正确的是___________(填序号)。 A. 据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）CD （2） ①. 循环寿命 ②. 导电 （3）燃料热值高，不排放任何污染物 （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 A、合金属于金属材料，故A不符合题意； B、玻璃属于无机非金属材料，故B不符合题意； C、橡胶属于有机合成材料，故C符合题意； D、塑料属于有机合成材料，故D符合题意。 故选CD； 【小问2详解】 由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命；在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的导电性，故填：循环寿命；导电； 【小问3详解】 根据题中信息可知，氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量，则氢内燃车与汽油车相比的优势是燃料热值高，不排放任何污染物，故填：燃料热值高，不排放任何污染物； 【小问4详解】 A、能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，据图可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最大，故A不符合题意； B、醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。故农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故B不符合题意； C、报废的电动汽车电池，用土进行掩埋处理，会造成资源的浪费和污染环境，故C符合题意。 故选C； 【小问5详解】 单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该可燃性气体是一氧化碳，故二氧化硅与碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 【基础实验与跨学科实践】 18. (一)水的组成及变化的探究 为探究水的组成及变化，某小组同学设计了如图装置进行电解水实验。回答下列问题： （1）如图是电解水的简易实验装置，其中a、b仪器的名称是___________。 （2）电解水实验的化学方程式为___________。 （3）通电时水分子分解示意图如图，补全横线上的模型图___________。 （4）结合微观图示，下列说法正确的有___________(填序号)。 A. 保持水化学性质的粒子是水分子 B. 化学反应前后元素种类不变 C. 该变化的实质是分子改变，原子重组 D. 该变化中原子的种类和数量不变 (二)水质检测及自制净水器 2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》(CB5749-2022)，部分指标及限值如下表： 项目 限值 感官性指标 无异臭、异味 总硬度(以碳酸钙计)/mg·L-1 450 （5）水的气味—“无臭、无味”属于水的___________(填“化学”或“物理”)性质。 （6）1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过__________mg。 （7）把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是___________。(填序号，下同)。 （8）某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。 ①活性炭可除去异味，说明活性炭具有___________性。 ②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是__________。 【答案】（1）试管 （2） （3） （4）ABCD （5）物理 （6）180 （7）④②③① （8） ①. 吸附 ②. 不能除去海水中的盐类物质 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a、b仪器的名称是试管，故填：试管； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，则缺少的图像为2个氢气分子，故填：； 【小问4详解】 A、分子是保持物质化学性质的最小微粒。则保持水化学性质的粒子是水分子，故A正确； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故B正确； C、结合微观图示，该变化的实质是分子改变，原子重组，故C正确； D、根据质量守恒定律可知，该变化中原子的种类和数量不变，故D正确。 故选ABCD； 【小问5详解】 无臭、无味”描述的是颜色和味道，均属于物理性质，故填：物理； 【小问6详解】 结合表中数据，1L水中碳酸钙的含量为，则钙元素的质量为，故填：180； 【小问7详解】 天然水净化成生活中的自来水的净化过程为加明矾吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌，故排序为④②③①；故填：④②③①； 【小问8详解】 ①活性炭具有疏松多孔的结构从而具有吸附性，则可用于除去色素和异味，故填：吸附； ②海水中含有大量的可溶性盐，该装置不能除去海水中的盐类物质，故此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，故填：不能除去海水中的盐类物质。 【科学探究】 19. 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 (一)配制皮蛋粉。在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】 （1）常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和___________的质量。 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 (二)浸鲜蛋。向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 （2）取滤液少许于试管中，进行如图所示操作。测得溶液的pH___________7(填“>”“=”或“<”)。 （3）向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为___________、___________。 （4）妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是___________。 （5）浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液 _______ 浸出液中含有氢氧化钙 综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有___________(填化学式) (三)品皮蛋。 （6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是___________。 【答案】（1）水##H2O （2）> （3） ①. ②. （4）氢氧化钠##NaOH （5） ①. 有白色沉淀产生 ②. NaOH、Ca(OH)2、NaCl （6）食醋中含有醋酸，能跟碱发生反应 【解析】 【小问1详解】 该实验应用的是控制变量法，为了对比三种物质遇到水后温度的变化，实验过程中需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和水的质量，故填：水或者H2O； 【小问2详解】 由上可知，配料中的“石灰”为生石灰，向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，取滤液少许于试管中，进行如图所示操作，所得溶液显碱性，则测得溶液的pH＞7，故填：>； 【小问3详解】 皮蛋粉包含生石灰、纯碱和食盐，生石灰为氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐的主要成分为氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：；； 【小问4详解】 分析上述过程，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，则浸出液中一定含有的会腐蚀皮肤的物质是NaOH，故填：氢氧化钠或者NaOH； 【小问5详解】 根据实验结论：浸出液中含有氢氧化钙，则取少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀产生，故填：有白色沉淀产生； 综合分析，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙过量，氯化钠没有反应，则确定皮蛋浸出液中的溶质有NaOH、Ca(OH)2、NaCl，故填：NaOH、Ca(OH)2、NaCl； 【小问6详解】 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是食醋中含有醋酸，能跟碱发生反应，故填：食醋中含有醋酸，能跟碱发生反应。 20. 保险粉(化学式为Na2S2O4)，在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下： 查阅资料：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。 （1）ZnS2O4中硫元素的化合价是___________。 （2）反应I的原理为：，该反应类型为___________。该反应中将Zn研磨成粉末的目的是___________。 （3）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）操作a的名称为___________。 （5）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，要加入NaCl的原因是___________，还需要加入少量NaOH的原因是___________。 （6）Zn(OH)2在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）+3 （2） ①. 化合反应 ②. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （3）ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓ （4）过滤 （5） ①. 加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降 ②. Na2S2O4在碱性溶液中稳定 （6） 【解析】 【小问1详解】 ZnS2O4中，锌元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3； 【小问2详解】 根据可知，该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应；该反应中将Zn研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 反应Ⅱ为复分解反应，即ZnS2O4和NaOH相互交换成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，该反应的化学方程式为：ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓； 【小问4详解】 操作a可以分离难溶性固体和液体，名称为过滤； 【小问5详解】 根据资料，滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降；Na2S2O4在碱性溶液中稳定，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH； 【小问6详解】 Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则两种氧化物为氧化锌和水，该反应的化学方程式为：。 21. 轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域(如1图)。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如题2图。 （1）轻质碳酸钙在___________领域应用最广泛。 （2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率(×100%)随时间变化如3图，可知最佳煅烧温度和时间为___________℃和___________h。 （3）“消化”过程应注意安全，原因是___________。“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，将导致轻质碳酸钙的产率偏___________(填“低”或“高”)。 （4）充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________(写计算过程，结果保留至0.1%)。 【答案】（1）建筑材料 （2） ①. 950 ②. 5 （3） ①. 氧化钙与水反应会放出大量的热 ②. 低 （4）根据质量守恒定律产生二氧化碳的质量为：1000kg-575kg=425kg； 解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x， 碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为96.6%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，轻质碳酸钙在建筑材料领域应用最广泛； 【小问2详解】 由图可知，相同时间时温度为950℃的烧失率最高，且加热到5h时烧失率不再变化，所以可知最佳煅烧温度和时间为950℃和5h； 【小问3详解】 氧化钙与水反应会放出大量的热，所以消化过程中要主要安全避免烫伤； 碳化时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，造成产生的碳酸钙被消耗掉一部分，从而导致轻质碳酸钙的产率偏低； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$