化学（北京专用）（范围：初中复习+初高衔接）-2024年秋季高一入学分班考试模拟卷

绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（北京专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习+初高衔接 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是 A．②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨ 2．下列同学们常见的物体中，是纯净物的为 A．纯牛奶 B．麻辣肥牛米线 C．洁净的空气 D．冰块 3．起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列物质主要成分是无机非金属材料的是 A．玉器 B．丝绸 C．铁器 D．纸张 4．蜡烛（足量）在如图甲所示密封集气瓶内燃烧至熄火，测得瓶内氧气体积分数的变化如图乙所示。下列判断不正确的是 A．蜡烛刚进入集气瓶内比在空气中燃烧更剧烈 B．过程中瓶内物质总质量不断增加 C．瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 D．蜡烛熄灭后瓶内已知的气体除了CO2还有氧气 5．下列选项中物质的分类错误的是 A．碱：烧碱、火碱、消石灰 B．酸：碳酸氢钠、硝酸、硫酸 C．单质：氮气、水银、金刚石 D．有机物：甲醇、乙醇、乙酸 6．已知：，在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法错误的是（   ） A．反应后的固体是纯净物 B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C．3.8g气体是CO2和O2的混合物 D．生成Na2CO3的质量为15.9g 7．中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉。其部分历程如图所示，下列说法不正确的是（    ） A．X、Y为同一种物质 B．CO2转化为淀粉属于还原过程 C．反应③是典型的放热反应 D．反应②的化学方程式为2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O 8．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素只有O和S D．图中涉及的反应之一为 9．已知HCl气体极易溶于水，则下列装置中不可用来吸收HCl的是 A． B． C． D． 10．常温下，氯气与苛性钠溶液反应的产物是氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。该反应中未涉及到的氯元素的化合价为 A．-1 B．+1 C．-2 D．0 11．以下有关科学常识对应正确的是 A．性质与用途 B．元素与人体健康 C．生活常识 D．环保与物质的利用 12．化学是以实验为基础的学科，下列图示实验操作正确的是 A．   B．   C．   D．   13．下列物质的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一种物质在一定条件下可以一步转化成另一种物质。如表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是 选项 甲 乙 丙 A H2O O2 Fe2O3 B C CO2 CO C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D Cu CuO CuSO4 A．A B．B C．C D．D 14．硒元素的一些信息如图所示，下列说法不正确的是 A．硒的相对原子质量是78.96g B．硒原子中的质子数为34 C．硒元素属于非金属元素 D．硒原子的中子数是45 15．某化学小组为测定生锈铁片的组成（只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行如图探究。加热完全反应后硬质玻璃管中固体的质量为8.4g，装置B增重3.3g。下列说法不正确的是 A．x=2 B．实验时应该先通CO后加热 C．该铁片中已生锈的铁和未锈蚀的铁质量比为2：1 D．加热过程中样品表面颜色由红棕色变为黑色 16．下列实验设计能达到目的的是 A．探究铁生锈与水有关 B．探究温度对分子运动 快慢的影响 C．验证稀盐酸和氢氧化 钠溶液反应放热 D．探究合金与成分金 属的熔点高低 A．A B．B C．C D．D 17．下列实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热 B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色 C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生白色烟雾 D．一氧化碳在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放热 18．如图为制备甲醇的微观过程。下列说法正确的是 A．该反应有利于减缓温室效应 B．催化剂在化学反应前后质量和性质保持不变 C．该化学反应过程中，分子和原子的种类都发生了改变 D．参加反应的和分子个数比为4：1 19．除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的稀盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是： A．①②⑤③④ B．②⑤①③④ C．②①⑤③④ D．⑤②①③④ 20．a、b两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．15℃ 时，a、b 的溶解度均为20g B．30℃时等质量的a、b 溶于水形成饱和溶液的质量a>b C．将30℃时a、b 的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数相等 D．15℃时，将60gb的饱和溶液稀释到10%，需加水40g 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：本题共4个小题，共50分。 21．（6分）如图是一个电池的示意图，该装置可产生气体和电流。老师告诉同学们，只要用两种不同的导体做电极，用水果代替实验中的稀硫酸也可以组成一个电池，产生电流的原理是一样的。同学们很感兴趣，在课外实验中，同学们进行了水果电池的制作，记录了以下的实验数据：不同电极时单个西红柿水果电池的电流和电压： 电极 碳棒一铜片 碳棒一铁片 碳棒一锌片 电流强度（mA） 1.43 4.26 4.63 电压（V） 0.6 1.2 1.3 注：除电极材料不一样外，其它实验条件相同，请回答以下问题： (1)如图装置中能量的转变是从化学能转变为电能。该实验经过一段时间后溶液pH的变化是 （选填“增大”、“减小”、“不变”），质量减少的电极是 。 (2)假如改用镁片和碳棒做电极，其它实验条件不变，根据上表的实验数据，你猜想产生的电压应比表中三种电池产生的电压 （选填“都大”、“都小”、“处在它们之间”或“无法判断”）。 22．（12分）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。 (1)微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题： ①从微粒的角度说明图A反应的实质是 （书写离子方程式）； ②图B所示反应中，参加反应的微粒是 、 （写出微粒的符号）。 (2)化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量关系如下： ①1摩尔水中氢原子数目是 个； ②1摩尔水中氧元素质量为 g； ③3.01×1023个氧原子为 摩尔 23．（20分）如图1是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 （1）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的量以达到节约药品的目的，应选用的发生装置是 （填编号）。实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 。 （2）用D装置收集氧气，操作的正确顺序为 （填编号）。 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中 ③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口 ④将集气瓶移出水面正放在实验台上 （3）实验室常将锌粒和盐酸反应生成的气体通过如图2得到较纯净的氢气，M瓶中的溶液是 ，发生反应的化学方程式为 ；N中的溶液是 ，其作用是 。 （4）若用E装置进行排空气法收集CO2，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图3所示。计算 ①完全反应时产生CO2的质量为 。 ②所用稀盐酸溶质的质量分数为 。 24．（12分）某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质的成分产生了兴趣，铜片表面的黑色物质是什么呢？ 【查阅资料】 (1)酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）； (2)氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。 (3)氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；炭黑难溶于水，且与稀硫酸不发生反应。 【猜想与假设】 猜想1：黑色物质是炭黑。 猜想2：黑色物质是空气中的氧气与铜反应生成的氧化铜。 猜想3：黑色物质既有炭黑又有氧化铜。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热 铜片变黑 实验二：取一支试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象 打开胶塞前铜片不变黑；打开胶塞后铜片变黑 实验三：将在酒精灯火焰上灼烧后的附着黑色物质的铜片，投入到盛有足量稀硫酸的试管中 试管中没有黑色物质剩余，溶液由无色变为蓝色 【解释与结论】 (1)由实验可知，猜想 成立。 (2)实验二用注射器抽出试管内空气的目的是 。 (3)通过对黑色物质来源的探究，金属铜与氧气反应的化学方程式是 (4)通过实验一和实验三都能得出猜想1和猜想3不正确，两个实验是从两个角度进行设计实验方案的，实验一是从 的角度探究；实验三是从 的角度探究。 【反思拓展】 (5)实验一为什么能将猜想1和猜想3同时排除呢？你认为依据是 。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（北京专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D A B B D D C A C B D B A C D B A D C 二、非选择题：本题共4个小题，共50分。 21．（6分）（每空2分） （1）增大 锌片 （2）都大 22．（12分）（每空2分） （1）H++OH-=H2O Zn Cu2+ （2）1.204×1024/2×6.02×1023 16 0.5 23．（20分）（每空2分） （1）C 2KClO32KCl+3O2↑ （2）②①③④ （3）氢氧化钠溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O 浓硫酸 干燥气体 （4） b 8.8g 10% 24．（12分）（每空2分） （1）2 （2）探究黑色固体的生成是否与氧气有关（或使铜片不与氧气接触） （3） （4）反应物、生成物 验证生成物 （5）在试管中加热，铜片不直接接触酒精灯的火焰 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（北京专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共4个小题，共 5 0 分。 21 ． （ 6 分） （1） _____________ ____________ _ （2） _____________ 22． （ 12 分） （1） __________________________ ____________ ___________ （2） __________________________ ____________ ___________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 23 ． （ 20 分） （1） ___________ ______ _________ _____ （2） ____ __ _______ （3） ______ ___ _____ _________________________________ ___________ ___________ （4） ______________ ___________ ___________ 24 ． （ 1 2 分） （1） ___________ （2） _ _________________________________________ ___ （3） ___ __________ _______ （4） ______ ____________ _____ ___________________________ _____ （5） _____________________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（北京专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习+初高衔接 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是 A．②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨ 【答案】D 【详解】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 ①滴水成冰，物质形态改变，没有新物质生成，是物理变化； ②死灰复燃，燃烧产生新物质，属于化学变化； ③木已成舟，形状改变，没有新物质生成，是物理变化； ④火烧赤壁，灼烧过程产生新物质，属于化学变化； ⑤沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化； ⑥火上浇油，油发生燃烧生成新物质，属于化学变化； ⑦百炼成钢，是降低生铁中的含碳量，即将碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化； ⑧花香四溢，没有新物质生成，是物理变化； ⑨玉石俱焚，涉及到燃烧，有新物质生成，是化学变化。 故②④⑥⑦⑨都属于化学变化，故选：D。 2．下列同学们常见的物体中，是纯净物的为 A．纯牛奶 B．麻辣肥牛米线 C．洁净的空气 D．冰块 【答案】D 【详解】A、纯牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物，选项错误； B、麻辣肥牛米线含有米线、牛肉等物质，属于混合物，选项错误； C、洁净空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，选项错误； D、冰块由水一种物质组成，属于纯净物，选项正确。 故选D。 3．起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列物质主要成分是无机非金属材料的是 A．玉器 B．丝绸 C．铁器 D．纸张 【答案】A 【详解】A、玉器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，故B错误； C、铁器是金属材料，故C错误； D、纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，故D错误。 故选A。 4．蜡烛（足量）在如图甲所示密封集气瓶内燃烧至熄火，测得瓶内氧气体积分数的变化如图乙所示。下列判断不正确的是 A．蜡烛刚进入集气瓶内比在空气中燃烧更剧烈 B．过程中瓶内物质总质量不断增加 C．瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 D．蜡烛熄灭后瓶内已知的气体除了CO2还有氧气 【答案】B 【详解】A、根据图示可知，集气瓶的氧气浓度为30%，高于空气中氧气浓度，蜡烛刚进入集气瓶内比在空气中燃烧更剧烈，故A正确； B、根据质量守恒定律可知，过程中瓶内物质总质量保持不变，故B错误； C、根据图示可知，瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧，故C正确； D、根据图示可知，蜡烛熄灭后瓶内已知的气体除了CO2还有氧气，故D正确。故选B。 5．下列选项中物质的分类错误的是 A．碱：烧碱、火碱、消石灰 B．酸：碳酸氢钠、硝酸、硫酸 C．单质：氮气、水银、金刚石 D．有机物：甲醇、乙醇、乙酸 【答案】B 【详解】A、烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，选项正确； B、硝酸、硫酸属于酸，碳酸氢钠是金属离子和酸根离子构成的，属于盐，选项错误； C、水银是汞的俗称，金刚石是碳单质，氮气、水银、金刚石均为只含一种元素的纯净物，属于单质，选项正确； D、甲醇、乙醇、乙酸均为含碳有机物，选项正确。 故选B。 6．已知：，在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法错误的是（   ） A．反应后的固体是纯净物 B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C．3.8g气体是CO2和O2的混合物 D．生成Na2CO3的质量为15.9g 【答案】D 【详解】设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则： ，，， 解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g； 由计算结果可知： A、反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，属于纯净物，说法正确； B、3.8g气体通过足量NaOH溶液后，剩余的2.2g二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，说法正确； C、剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，说法正确； D、生成Na2CO3的质量为10.6g，说法错误。 故选：D。 7．中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉。其部分历程如图所示，下列说法不正确的是（    ） A．X、Y为同一种物质 B．CO2转化为淀粉属于还原过程 C．反应③是典型的放热反应 D．反应②的化学方程式为2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O 【答案】D 【分析】由图可知，反应①为CO2+H2→CH3OH+X，配平可得CO2+3H2=CH3OH+H2O，则X为H2O；反应②为CH3OH+O2→HCHO+H2O2，配平可得CH3OH+O2=HCHO+H2O2；反应③为H2O2→O2+Y，配平可得2H2O2=O2↑+2H2O，则Y为H2O。 【详解】A、分析可知，X、Y均为H2O，正确； B、CO2中，C为+4价，(C6H10O5)n中，C为0价，CO2转化为淀粉过程中C的化合价降低，属于还原过程，正确； C、反应③为2H2O2=O2↑+2H2O，即过氧化氢制氧气的反应原理，是典型的放热反应，正确； D、分析可知，反应②的化学方程式为CH3OH+O2=HCHO+H2O2，错误。 故选D。 8．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素只有O和S D．图中涉及的反应之一为 【答案】C 【详解】A、根据工艺流程所示可知，Fe2(SO4)3，SO2和H2O反应生成FeSO4，H2SO4，可得到化工产品H2SO4，故A说法正确； B、该工艺流程将二氧化硫转化为硫酸，能除去煤燃烧时产生的SO2，故B说法正确； C、该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O，故C说法不正确； D、根据工艺流程所示可知，Fe2(SO4)3，SO2和H2O反应生成FeSO4，H2SO4，故反应方程式为：，故D选项说法正确； 故选：C。 9．已知HCl气体极易溶于水，则下列装置中不可用来吸收HCl的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故符合题意； B、吸收装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故不符合题意； C、吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故不符合题意； D、吸收装置中的导管伸入到倒立的试管中，该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故不符合题意。 故选A。 10．常温下，氯气与苛性钠溶液反应的产物是氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。该反应中未涉及到的氯元素的化合价为 A．-1 B．+1 C．-2 D．0 【答案】C 【详解】NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，(+1)+x+(2)=0，得x=+1 氯气Cl2是单质，所以氯元素的化合价为0； 氯化钠NaCl，设氯元素的化合价为y，(+1)+y=0，得y=-1，所以氯元素的化合价为-1； 故未涉及到的氯元素的化合价为-2； 故选C。 11．以下有关科学常识对应正确的是 A．性质与用途 B．元素与人体健康 C．生活常识 D．环保与物质的利用 【答案】B 【详解】A、氢气燃烧产物为水，无污染，是最理想的燃料；纯碱是碳酸钠，显碱性，虽然纯碱能与酸性物质反应，但其价格较高，不能用纯碱来改良酸性土壤，而是用熟石灰；活性炭有吸附性，能够吸附色素和异味，可做净水剂；该选项对应不完全正确，故A错误； B、人体缺氟，容易形成龋齿；缺锌，会导致生长发育落后，智力发育低下；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；该选项对应完全正确，故B正确； C、烧碳取暖中毒主要是指碳不完全燃烧生成的一氧化碳中毒，所以要保持室内通风；防止菜刀生锈，要保持表面干燥，故要擦干水后悬挂起来；甲醛有毒，不能用于海产品保鲜；该选项对应不完全正确，故C错误； D、合理使用化肥农药，可以减少水污染；市场上汽油有90、93、95、97等标号，这些数字代表汽油的辛烷值，也就是代表汽油的抗爆性，不能减少汽车尾气污染；使用可降解的塑料，可以减少白色污染，该选项对应不完全正确，故D错误； 故选B。 12．化学是以实验为基础的学科，下列图示实验操作正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； B、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的，多了会由于液体沸腾溅出伤人，手持试管夹的长柄部分（以免拇指将短柄按下，造成试管脱落），图中所示操作错误； C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。图中所示操作错误； D、给试管内固体加热：要用酒精灯的外焰加热；加热时试管口要稍向下倾斜；试管夹夹持在距试管口的中上部。图中所示操作正确。 故选D。 13．下列物质的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一种物质在一定条件下可以一步转化成另一种物质。如表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是 选项 甲 乙 丙 A H2O O2 Fe2O3 B C CO2 CO C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D Cu CuO CuSO4 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气；铁和氧气、水反应生成氧化铁，氧化铁和氢气在高温下反应生成铁和水，故A正确； B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳不能转化为碳，故B错误； C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和二氧化钙反应生成碳酸钙和水，故C正确； D、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故D正确。 故选B。 14．硒元素的一些信息如图所示，下列说法不正确的是 A．硒的相对原子质量是78.96g B．硒原子中的质子数为34 C．硒元素属于非金属元素 D．硒原子的中子数是45 【答案】A 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，单位为“1”，省略不写，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为34，故选项说法正确； C、硒带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确； D、根据相对原子质量≈质子数+中子数，硒原子的中子数是79-34=45，故选项说法正确。 故选A。 15．某化学小组为测定生锈铁片的组成（只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行如图探究。加热完全反应后硬质玻璃管中固体的质量为8.4g，装置B增重3.3g。下列说法不正确的是 A．x=2 B．实验时应该先通CO后加热 C．该铁片中已生锈的铁和未锈蚀的铁质量比为2：1 D．加热过程中样品表面颜色由红棕色变为黑色 【答案】C 【详解】A、由质量守恒定律，一氧化碳在加热的条件下与Fe2O3·xH2O反应生成铁、水和二氧化碳，A中的无水氯化钙吸收蒸发出来的水蒸气，B吸收生成的二氧化碳，所以B增重的质量3.3g即为生成二氧化碳的质量，加热完全反应后硬质玻璃管中固体的质量为8.4g，则有 ，x=2，故A说法正确； B、实验时要先通入一氧化碳，排净装置内的空气，再加热，故B说法正确； C、设生成铁的质量为y，则有 ，y=2.8g，则样品中未生锈的铁的质量为8.4g-2.8g=5.6g，则已生锈的铁的质量为10.5g-5.6g=4.9g，故该铁片中已生锈的铁和未锈蚀的铁质量比为4.9g：5.6g=7：8，故C说法错误； D、一氧化碳在加热的条件下与Fe2O3·xH2O反应生成铁、水和二氧化碳，所以加热过程中样品表面颜色由红棕色变为黑色，故D说法正确； 故选C。 16．下列实验设计能达到目的的是 A．探究铁生锈与水有关 B．探究温度对分子运动 快慢的影响 C．验证稀盐酸和氢氧化 钠溶液反应放热 D．探究合金与成分金 属的熔点高低 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、左边铁钉只与水接触，不生锈，右边铁钉与氧气接触，不会生锈，该实验不能达到目的； B、探究温度对分子运动快慢的影响时，应单一变量，只有温度不同，其余均相同，而该实验中温度和溶剂均不同，该实验不能达到目的； C、氢氧化钠固体溶解放热，则无法验证盐酸和氢氧化钠反应是否放热，该实验不能达到目的； D、同时加热铅、锡、铅锡合金，可对比纯金属与合金的熔点，该实验能达到目的。 故选D。 17．下列实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热 B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色 C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生白色烟雾 D．一氧化碳在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放热 【答案】B 【详解】A、硫在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热，故选项实验现象描述不正确； B、二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，受热易分解，加热通入足量二氧化碳后的石蕊试液，溶液由红色变为紫色，故选项实验现象描述正确； C、镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生白色固体，故选项实验现象描述不正确； D、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色火焰，放热，故选项实验现象描述不正确。 故选B。 18．如图为制备甲醇的微观过程。下列说法正确的是 A．该反应有利于减缓温室效应 B．催化剂在化学反应前后质量和性质保持不变 C．该化学反应过程中，分子和原子的种类都发生了改变 D．参加反应的和分子个数比为4：1 【答案】A 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成CH4O和H2O，该反应中有1个“”，没有参加反应，实际参加反应的示意图如图：。 【详解】A、该反应是由二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成CH4O和H2O，有利于减缓温室效应，正确； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应前后质量和化学性质保持不变，物理性质可能改变，错误； C、根据微观反应示意图可知，该化学反应过程中，分子的种类都发生了改变，原子的种类没有改变，错误； D、由实际参加反应微观反应示意图可知，参加反应的 和分子个数比为3：1，错误。 故选A。 19．除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的稀盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是： A．①②⑤③④ B．②⑤①③④ C．②①⑤③④ D．⑤②①③④ 【答案】D 【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。 【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①②⑤③④、②⑤①③④、②①⑤③④。 故选D。 20．a、b两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．15℃ 时，a、b 的溶解度均为20g B．30℃时等质量的a、b 溶于水形成饱和溶液的质量a>b C．将30℃时a、b 的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数相等 D．15℃时，将60gb的饱和溶液稀释到10%，需加水40g 【答案】C 【详解】A、15℃时，ab两种物质溶解度曲线相交，交点对应的纵坐标为20g，故15℃时，a、b的溶解度相同，故A正确，不符合题意； B、30℃时，溶解度b>a，溶解等质量的a、b固体，a所需要的水更多，故得到的溶液质量a大于b，故B正确，不符合题意； C、b的溶解度随温度的降低而降低，b从30℃降低到15℃时，有晶体析出，此时溶质质量分数为15℃饱和溶液质量分数；a的溶解度随温度的降低而升高，从30℃降低到15℃时，其质量分数仍为30℃的溶质质量分数，则溶质的质量分数为a<b，故C错误，符合题意； D、稀释时溶质质量不变，设水的质量为x，则有：，得x=40g，故D正确，不符合题意。 故选C。 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：本题共4个小题，共50分。 21．（6分）如图是一个电池的示意图，该装置可产生气体和电流。老师告诉同学们，只要用两种不同的导体做电极，用水果代替实验中的稀硫酸也可以组成一个电池，产生电流的原理是一样的。同学们很感兴趣，在课外实验中，同学们进行了水果电池的制作，记录了以下的实验数据：不同电极时单个西红柿水果电池的电流和电压： 电极 碳棒一铜片 碳棒一铁片 碳棒一锌片 电流强度（mA） 1.43 4.26 4.63 电压（V） 0.6 1.2 1.3 注：除电极材料不一样外，其它实验条件相同，请回答以下问题： (1)如图装置中能量的转变是从化学能转变为电能。该实验经过一段时间后溶液pH的变化是 （选填“增大”、“减小”、“不变”），质量减少的电极是 。 (2)假如改用镁片和碳棒做电极，其它实验条件不变，根据上表的实验数据，你猜想产生的电压应比表中三种电池产生的电压 （选填“都大”、“都小”、“处在它们之间”或“无法判断”）。 【答案】（每空2分） (1) 增大 锌片 (2)都大 【详解】（1）电池的工作原理，实质发生了Zn和稀硫酸的反应，所以如图装置中能量的转变是从化学能转变为电能；由于稀硫酸参与了化学反应，所以稀硫酸中的氢离子的逐渐减少，pH逐渐增大，锌失去电子，所以质量逐渐减少，即质量减少的电极是锌片； （2）根据表中给的信息Cu-0.6V、Fe-1.2V、Zn-1.3V，可以推测，随着金属活动性越强，产生的电压越大；由于镁的活动性更强，镁产生的电压越大，所以改用镁片和碳棒做电极，其它实验条件不变，产生的电压比表中三种电池产生的电压都大。 22．（12分）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。 (1)微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题： ①从微粒的角度说明图A反应的实质是 （书写离子方程式）； ②图B所示反应中，参加反应的微粒是 、 （写出微粒的符号）。 (2)化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量关系如下： ①1摩尔水中氢原子数目是 个； ②1摩尔水中氧元素质量为 g； ③3.01×1023个氧原子为 摩尔 【答案】（每空2分） (1) H++OH-=H2O （2分） Zn （2分） Cu2+（2分） (2) 1.204×1024/2×6.02×1023 （2分） 16 （2分） 0.5（2分） 【分析】本题考查了微粒观点及模型图的应用和物质的量。解题时通过微观知识分析反应的实质，认真阅读有关物质的量介绍，找出关键信息并利用信息进行分析解题。 【详解】（1）①从图A可知，该反应的微粒在反应前后的变化是：反应前存在钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子、氢离子四种离子，反应后存在钠离子、硫酸根离子和水分子。从微粒的角度说明图A反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，离子方程式为H++OH-=H2O； ②从图B可知，该反应的微粒在反应前后的变化是：反应前存在锌原子、硫酸根离子、铜离子，反应后存在锌离子、硫酸根离子、铜原子。图B所示反应中，参加反应的微粒是Zn、Cu2+； （2）①水的化学式是H2O，1个水分子中含有2个氢原子，1摩尔水中含有2摩尔氢原子，1摩尔水中氢原子数目2×6.02 ×1023=1.204 ×1024； ②1摩尔水中含有1摩尔氧原子，氧原子的相对原子质量16，1摩尔水中氧元素质量为16g； ③含有3.01×1023个氧原子的物质的量为：mol=0.5mol。 23．（20分）如图1是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 （1）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的量以达到节约药品的目的，应选用的发生装置是 （填编号）。实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 。 （2）用D装置收集氧气，操作的正确顺序为 （填编号）。 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中 ③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口 ④将集气瓶移出水面正放在实验台上 （3）实验室常将锌粒和盐酸反应生成的气体通过如图2得到较纯净的氢气，M瓶中的溶液是 ，发生反应的化学方程式为 ；N中的溶液是 ，其作用是 。 （4）若用E装置进行排空气法收集CO2，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图3所示。计算 ①完全反应时产生CO2的质量为 。 ②所用稀盐酸溶质的质量分数为 。 【答案】（每空2分） （1）C 2KClO32KCl+3O2↑ （2）②①③④ （3）氢氧化钠溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O 浓硫酸 干燥气体 （4） b 8.8g 10% 【详解】（1）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的量以达到节约药品的目的，所以应该选用可以控制滴加速率且漏斗下端不需要淹没在液面以下的分液漏斗进行控制实验，所以应选用的发生装置是 C．实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，是氯酸钾和二氧化锰在加热的条件写生成氯化钾和氧气，对应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。 （2）排水法收集应该：将装满水的集气瓶倒置在水槽中，将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面正放在实验台上。所以操作的正确顺序为 ②①③④； （3）实验室常将锌粒和盐酸反应生成的气体通过如图2得到较纯净的氢气，由于气体中混有氯化氢和水蒸气，所以先用氢氧化钠去除HCl，然后用浓硫酸干燥去除水蒸气，所以M瓶中的溶液是 氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；N中的溶液是 浓硫酸，其作用是 干燥气体。 （4）若用E装置进行排空气法收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气答，只能用向上排空气法，所以气体应从b端通入。由图可知完全反应时产生CO2的质量为 8.8g。 设所用稀盐酸溶质的质量分数为x x=10%。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 24．（12分）某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质的成分产生了兴趣，铜片表面的黑色物质是什么呢？ 【查阅资料】 (1)酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）； (2)氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。 (3)氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；炭黑难溶于水，且与稀硫酸不发生反应。 【猜想与假设】 猜想1：黑色物质是炭黑。 猜想2：黑色物质是空气中的氧气与铜反应生成的氧化铜。 猜想3：黑色物质既有炭黑又有氧化铜。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热 铜片变黑 实验二：取一支试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象 打开胶塞前铜片不变黑；打开胶塞后铜片变黑 实验三：将在酒精灯火焰上灼烧后的附着黑色物质的铜片，投入到盛有足量稀硫酸的试管中 试管中没有黑色物质剩余，溶液由无色变为蓝色 【解释与结论】 (1)由实验可知，猜想 成立。 (2)实验二用注射器抽出试管内空气的目的是 。 (3)通过对黑色物质来源的探究，金属铜与氧气反应的化学方程式是 (4)通过实验一和实验三都能得出猜想1和猜想3不正确，两个实验是从两个角度进行设计实验方案的，实验一是从 的角度探究；实验三是从 的角度探究。 【反思拓展】 (5)实验一为什么能将猜想1和猜想3同时排除呢？你认为依据是 。 【答案】 （每空2分） (1)2 (2)探究黑色固体的生成是否与氧气有关（或使铜片不与氧气接触） (3) (4)反应物、生成物 验证生成物 (5)在试管中加热，铜片不直接接触酒精灯的火焰 【详解】(1)实验一中将光亮的铜片，放入试管内加热，观察到铜片变黑，说明黑色固体不是炭黑；实验二中取一支试管，将一小段光亮的铜片放入试管中，塞上胶塞并抽出试管中的空气，加热，观察到铜片不变色，趁热打开胶塞后，铜片变黑，说明铜片变黑与空气中的氧气有关；实验三中，将表面变黑的铜片放入稀硫酸中，观察到黑色固体全部溶解，且溶液变为蓝色，证明黑色固体是CuO，即可得出猜想2成立； 故填：2。 (2)真空没有氧气可使铜片不与氧气接触，所以会出现打开胶塞前（真空、无氧气）铜片不变黑，打开胶塞后，热铜片与空气中的氧气接触，铜片变黑，因此，实验二用注射器抽出试管内空气的目的是使铜片不与氧气接触； 故填：探究黑色固体的生成是否与氧气有关（或使铜片不与氧气接触）。 (3)金属铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式是； 故填：。 (4)实验一用试管使铜片不与酒精灯直接接触，排除了酒精不完全燃烧的干扰，所以实验一是从参与反应的物质即反应物的角度探究；实验三是将灼烧后附着黑色固体的铜片放入稀硫酸中，所以验证的是生成物； 故填：反应物、生成物       验证生成物。 (5)将铜片放在试管中再加热，铜片没有直接接触酒精灯的火焰，也就不会有炭黑生成； 故填：在试管中加热，铜片不直接接触酒精灯的火焰。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$