精品解析：浙江省衢州市2023-2024学年高二下学期6月期末教学质量检测化学试题

衢州市2024年6月高二年级教学质量检测试卷 化学 考生须知： 1．全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。 2．试卷共8页，有2大题，21小题。满分100分，考试时间90分钟。 3．请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题(本大题有16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的4个备选项中只有1个符合题目要求，多选、错选、不选均不给分) 1. 下列属于有机物的是 A. B. C. D. 2. 下列有关的说法不正确的是 A. 比稳定 B. 焰色试验显黄色 C. 的俗名为纯碱 D. 是发酵粉的主要成分之一 3. 下列化学用语表述不正确的是 A. 用电子式表示KCl的形成过程： B. 中子数为10的氧原子： C. 分子的VSEPR模型： D. 的名称：3-甲基戊烷 4. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是（ ） A. N2是还原产物 B. NH3在反应中得到电子 C. 1molCl2反应转移电子的物质的量为3 mol D. 该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3 5. 下列溶液中能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的。某实验小组以该废催化剂为原料回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法不正确的是 A. 检验滤液1中是否含有，可以选用铁氰化钾溶液 B. 步骤②操作中，先加1.0 ，然后不断搅拌下缓慢加入6% C. 滤渣1成分是CuS，滤渣2成分有S、 D. 步骤①操作中，生成的气体可用NaOH溶液或溶液吸收 7. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 8. 下列实验描述正确的是 A B 验证溴乙烷消去产物具有还原性 验证对分解反应有催化作用 C D 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 记录滴定终点读数为23.40mL A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 强酸、强碱、金属盐等都可使蛋白质变性 B. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 C. 纤维素能发生酯化反应而淀粉不能 D. 煤的气化是高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程 10. 下列方程式与描述相符的是 A. 溶液中滴加稀硝酸： B. 向溶液中加入过量的氨水： C. 将少量溶液滴入溶液中： D. 制备烈性炸药TNT： 11. 丙烯可发生如下转化，其中光照条件下卤素单质较易取代饱和碳原子上的H，下列说法不正确的是 A. 试剂a为NaOH水溶液 B. 化合物Q中最多有6个原子共平面 C. 聚合物Z的链节为 D. 化合物W的核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积比为1∶1∶2∶2 12. X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y的同位素可用于考古断代，Z的最高能级电子数是电子总数的一半，W与Z、Q相邻。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 氢化物的稳定性： C. 为非极性分子 D. 电负性： 13. 物质有自发地从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比侧相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法正确的是 A. 测量侧为电池的正极，电极反应式为： B. 相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高 C. 测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确 D. 参比侧每消耗224mL气体，电路中通过0.04mol电子 14. 温度为55℃时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应： Ⅰ 慢 Ⅱ 快 Ⅲ 快 已知，当R基团不同时，水解相对速率如下 R 相对速率 100 0.023 x 0.0034 下列说法不正确的是 A. 第一步反应的活化能较高 B. 加入，能促进溴代烷的水解 C. 可以预测x的值介于0.0034到0.023之间 D. 溶液碱性增强时，反应速率加快且RBr转化率升高 15. 室温下，向10mL浓度均为0.1的和的混合溶液中逐滴加入0.1的溶液。已知：的，，，，．下列说法不正确的是 A. 0.1的和的混合溶液中存在以下关系： B. 在和的混合溶液加几滴稀盐酸，pH几乎不变 C. 向和的混合溶液加入0.1的溶液，可能生成碱式碳酸镁 D. 加入10ml 0.1的溶液后，在上层清液中滴加溶液无明显现象 16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较、结合的能力强弱 配制相同浓度的溶液与NaClO溶液，用pH试纸测定溶液pH NaClO的pH大于，说明结合的能力比的强 B 比较AgCl和AgI的大小 向1ml 0.02的溶液中加入1ml 0.1的NaCl溶液，再加入1ml 0.1的NaI溶液 一开始有白色沉淀生成，后白色沉淀变为黄色沉淀，说明AgCl的比AgI大 C 检验未知溶液中是否含有铵盐 取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐 D 验证分子中的碳碳双键 取样品与过量溴水混合，充分反应观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 镍和钛是构建化合物的重要元素。请回答： （1）写出基态Ti原子的价层电子轨道表示式______。 （2）关于的说法中错误的是______。 A. 中心原子的化合价为+3价 B. 中心原子的配位数是6 C. 含1mol 的水溶液中加入足量溶液，产生3mol白色沉淀 D. 1mol该配合物中含有的σ键数目为21(为阿伏加德罗常数的值) （3）Ni原子位于元素周期表中______区，其M层上共有______个不同空间运动状态的电子。 （4）中键角______(填“大于”“小于”或“等于”)分子中键角。 （5）镍原子形成的微粒，电子排布式分别为①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，下列叙述正确的是______。 A. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①③ B. 由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：③④ C. 电离一个电子所需最低能量：①>③ D. 微粒半径：②>③ 18. 硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛，其相互转化关系如下图。其中乙硼烷()的结构与乙烷相似，氨硼烷()极易溶于水。请回答下列问题： （1）立方氮化硼的晶体类型为______。 （2）形成的化合物中配位键的强度：______(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 在所形成的配位键中，B提供空轨道 B. 相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷()>乙烷 C. 的空间结构为平面三角形 D. 氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为、 （4）是一种常用的储氢材料，其晶胞结构如图。 ①该晶体中的配位数为______。 ②设为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为______(用含a、的最简式表示)。 19. 实现碳中和已经成为全球广泛共识，化学学科在此过程中发挥着至关重要作用 （1）加氢可制备甲酸(HCOOH)。 ①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示： 反应的焓变______。 ②温度为℃时，将物质的量均为1mol的和充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应： ，达到平衡时的转化率为______。已知：，，、为速率常数。℃达到平衡时，则______(填“>”、“<”或“=”)。 （2）二甲醚(DME)是一种重要的化工原料，可以通过制备得到。方法如下： Ⅰ． 伴随副反应：  Ⅱ． 恒压条件下，在密闭容器中制备二甲醚。按照投料，的平衡转化率和CO、的选择性随温度变化如图所示。 ①下列说法正确的是______。 A．当反应达到平衡时， B．曲线①表示二甲醚的选择性 C．温度越低越有利于工业生产二甲醚 D．工业上引入催化剂是为了降低反应Ⅰ的从而加快反应速率 ②在200~350℃的范围内，的平衡转化率出现如图所示变化的原因：______。 20. 实验室以2-丁醇()为原料制备2-氯丁烷()，实验装置如图所示(夹持、加热装置已略去)： 已知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 其他 2-丁醇 -114.7 99.5 0.81 与水互溶 2-氯丁烷 -131.3 68.2 0.87 微溶于水，不溶于酸 实验步骤如下： 步骤1：在甲装置中的圆底烧瓶内加入少量和100mL 12浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入45.68mL 2-丁醇，加热一段时间； 步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分； 步骤3：从馏分中分离出有机相，进行系列操作，放置一段时间后过滤； 步骤4：滤液经进一步精制得产品。 回答下列问题： （1）Ⅰ中缺少的仪器名称为______。 （2）步骤1中加入少量的作用是______。 （3）判断步骤1反应发生的现象______。 （4）步骤3进行如下系列操作，则顺序依次为③→______→______→______(填标号，可重复使用) ①10%溶液洗涤 ②加入无水固体 ③蒸馏水洗涤 （5）下列说法正确的是______。 A. 甲装置应选择容积为150ml的圆底烧瓶 B. 甲中烧杯所盛液体可能是NaOH溶液 C. 该实验操作时动作要尽量快，以减少挥发造成的损失 D. 步骤4进一步精制得产品所采用的操作方法是重结晶 （6）测定2-氯丁烷的产率：将全部产品加入足量NaOH溶液中，加热，冷却后，滴入硝酸溶液至溶液呈酸性，再滴入足量的硝酸银溶液，得到43.05g沉淀，则2-氯丁烷的产率是______。 21. 美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合成路线为： 已知：① ② （1）化合物A中的官能团名称是______。 （2）C的结构简式为______。 （3）下列说法不正确的是______。 A. A→E的过程中，采取了保护氨基的方法 B. 化合物B中加入溶液产生白色沉淀 C. 化合物G可在酸性或碱性条件下发生水解反应 D. 化合物C→D的反应类型为取代反应 （4）由F生成G的化学方程式为______。 （5）写出4种满足下列条件的化合物B的同分异构体结构简式______。 ①含有苯环，能发生银镜反应。 ②谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。 （6）设计以和乙醛为原料，制备的合成路线(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衢州市2024年6月高二年级教学质量检测试卷 化学 考生须知： 1．全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。 2．试卷共8页，有2大题，21小题。满分100分，考试时间90分钟。 3．请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题(本大题有16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的4个备选项中只有1个符合题目要求，多选、错选、不选均不给分) 1. 下列属于有机物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2中虽然含碳元素，但属于无机物中的氧化物，A项不符合题意； B．CH3CH3中含碳元素，属于有机物中的链状烷烃，B项符合题意； C．CaCO3中虽然含碳元素，但属于无机物中的碳酸盐，C项不符合题意； D．H2O中不含碳元素，属于无机物中的氧化物，D项不符合题意； 答案选B。 2. 下列有关的说法不正确的是 A. 比稳定 B. 焰色试验显黄色 C. 的俗名为纯碱 D. 是发酵粉的主要成分之一 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热易分解，稳定性较差，碳酸钠受热难分解，因此比稳定，A正确； B．含钠的物质，焰色试验火焰都是黄色，B正确； C．的俗名为纯碱，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，能与酸反应生成二氧化碳气体，可用来制做焙制糕点的发酵粉，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，D错误； 故答案选D。 3. 下列化学用语表述不正确的是 A. 用电子式表示KCl的形成过程： B. 中子数为10的氧原子： C. 分子的VSEPR模型： D. 的名称：3-甲基戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子化合物，其电子式表示形成过程：，故A正确； B．质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，故B正确； C．中心原子S价层电子对数：，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，故C错误； D．CH3CH(CH2CH3)2根据系统命名法，命名为：3-甲基戊烷，故D正确； 故答案选C。 4. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是（ ） A. N2是还原产物 B. NH3在反应中得到电子 C. 1molCl2反应转移电子的物质的量为3 mol D. 该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3 【答案】D 【解析】 【详解】A、N元素由-3价升高到0价，N2是氧化产物，故A错误；B. NH3在反应中失去电子，故B错误；C、氯元素由0价降低到-1价，变1价，1molCl2反应转移电子的物质的量为2 mol，故C错误；D、该反应中被氧化的物质是氨气2mol（8molNH3中有2molNH3中氮元素变价）与被还原的物质Cl2物质的量之比为2：3，故D正确；故选D。 5. 下列溶液中能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子之间不发生反应，能大量共存，故A正确； B．Fe3+、S2- 发生氧化还原反应，不能共存，故B错误； C．H+、之间发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误； D．Al3+、F-反应生成配合物，不能够大量共存，故D错误； 故选：A。 6. 某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的。某实验小组以该废催化剂为原料回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法不正确的是 A. 检验滤液1中是否含有，可以选用铁氰化钾溶液 B. 步骤②操作中，先加1.0 ，然后不断搅拌下缓慢加入6% C. 滤渣1成分是CuS，滤渣2成分有S、 D. 步骤①操作中，生成的气体可用NaOH溶液或溶液吸收 【答案】C 【解析】 【分析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑、Fe3O4＋4H2SO4===FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O，过滤后滤液中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4·7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫、SiO2，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。 【详解】A．的检验选用铁氰化钾溶液，A正确； B．过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B正确； C．滤渣1含有SiO2、CuS，滤渣2含有硫和SiO2，C错误； D．步骤①操作中，生成的气体是H2S，可用NaOH溶液或溶液吸收，D正确； 答案选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数相同，中子数不同的同种元素，互为同位素，69Ga和71Ga互为同位素，故A正确； B．碳纳米管和石墨烯都由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．C3H6和C4H8可能是环烷烃或者烯烃，如果一个是环烷烃，一个是烯烃，此时不是同系物，故C错误； D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故选：C。 8. 下列实验描述正确的是 A B 验证溴乙烷消去产物具有还原性 验证对分解反应有催化作用 C D 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 记录滴定终点读数为23.40mL A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水可除去挥发的醇，高锰酸钾可氧化乙烯，紫色褪去，可检验消去产物为乙烯，故A正确； B．右侧试管温度高，且加硫酸铜催化过氧化氢分解，两个变量，不能验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用，故B错误； C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故C错误； D．滴定管的小刻度在上方，准确到0.01mL，图中滴定终点读数为22.60mL，故D错误； 故选：A。 9. 下列说法正确的是 A. 强酸、强碱、金属盐等都可使蛋白质变性 B. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 C. 纤维素能发生酯化反应而淀粉不能 D. 煤的气化是高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．轻金属盐能使蛋白质发生盐析，不能变性，故A错误； B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故B错误； C．纤维素中有羟基，可与酸发生酯化反应，由于淀粉中葡萄糖单元醇羟基的存在，淀粉也可以发生酯化反应，故C错误； D．煤的气化是指煤与水蒸气高温下反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气都是可燃性气体，故D正确； 故选D。 10. 下列方程式与描述相符的是 A. 溶液中滴加稀硝酸： B. 向溶液中加入过量的氨水： C. 将少量溶液滴入溶液中： D. 制备烈性炸药TNT： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化成，正确的离子方程式为2H++8+3=8NO↑+6+H2O，A项不相符； B．向AgNO3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Ag++2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，B项不相符； C．Ca2+与会形成CaCO3沉淀，正确的离子方程式为+Ca2+++H2O=Al(OH)3↓+CaCO3↓，C项不相符； D．甲苯发生硝化反应制备TNT，化学方程式为，D项相符； 答案选D。 11. 丙烯可发生如下转化，其中光照条件下卤素单质较易取代饱和碳原子上的H，下列说法不正确的是 A. 试剂a为NaOH水溶液 B. 化合物Q中最多有6个原子共平面 C. 聚合物Z的链节为 D. 化合物W的核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积比为1∶1∶2∶2 【答案】B 【解析】 【分析】丙烯在光照下与溴发生取代反应生成X，X为BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2在试剂a作用下转化为W醇HOCH2CH=CH2，发生取代反应，a是NaOH的水溶液，丙烯通过加聚反应生成聚丙烯Z，与溴的四氯化碳溶液反应生成Y(BrCH2CHBrCH3)，Y发生消去反应生成Q丙炔，试剂b是氢氧化钠的醇溶液。 【详解】A．X到W发生卤代烃水解，试剂a为NaOH水溶液，A正确； B．化合物Q是，中最多有5个原子共平面，B错误； C．聚合物Z是聚丙烯，聚丙烯的链节为，C正确； D．化合物W 为HOCH2CH=CH2，核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢且峰面积比为1∶1∶2∶2，D正确； 答案选B。 12. X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y的同位素可用于考古断代，Z的最高能级电子数是电子总数的一半，W与Z、Q相邻。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 氢化物的稳定性： C. 为非极性分子 D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【分析】X原子半径最小为H元素，Y的同位素可用于考古断代为C元素，Z的最高能级电子数是电子总数的一半，Z是O元素，W与Z、Q相邻，则W是S元素，Q是Cl元素。 【详解】A．CS2和CO2均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，则沸点：CS2>CO2，A正确； B．非金属性：C<O，则简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，B错误； C．H2O2为极性分子，C错误； D．非金属性：O>Cl>S，则电负性：O>Cl>S，D错误； 答案选A。 13. 物质有自发地从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比侧相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法正确的是 A. 测量侧为电池的正极，电极反应式为： B. 相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高 C. 测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确 D. 参比侧每消耗224mL气体，电路中通过0.04mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】由题给信息可知，参比侧的铂电极为浓差电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧负离子，电极反应式为O2+4e-=2O2-，测量侧的铂电极为负极，氧负离子在负极失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2O2-－4e-=O2↑，相同压强下，测量侧气体中氧气含量越低，浓差电池的电势差越大。 【详解】A．参比侧的铂电极为电池的正极，电极反应式为：，A错误； B．相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越低，B错误； C．由分析可知，测量侧的铂电极为负极，氧离子在负极失去电子发生氧化反应生成氧气，测量侧处于封闭环境时，初期的读数与测量侧气体中含氧量有关，后期因为氧气的生成导致读数与测量侧气体中含氧量相差很大，所以初期的读数比较准确，C正确； D．没有注明在标准状况下，D错误； 答案选C。 14. 温度为55℃时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应： Ⅰ 慢 Ⅱ 快 Ⅲ 快 已知，当R基团不同时，水解相对速率如下 R 相对速率 100 0.023 x 0.0034 下列说法不正确的是 A. 第一步反应的活化能较高 B. 加入，能促进溴代烷的水解 C. 可以预测x的值介于0.0034到0.023之间 D. 溶液碱性增强时，反应速率加快且RBr转化率升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，则第一步反应的活化能最高，故A正确； B．加入AgNO3，溴离子和银离子生成溴化银沉淀，促使RBr⇌R++Br-正向减小，故能促进溴代烷的水解，故B正确； C．由表可知，随着R基团减小，反应相对速率减小，故可以预测x的值介于0.0034～0.023之间，故C正确； D．反应速率由第I步决定，溶液碱性增强时，对第I步反应无影响，水解速率影响不大，故D错误； 故选：D。 15. 室温下，向10mL浓度均为0.1的和的混合溶液中逐滴加入0.1的溶液。已知：的，，，，．下列说法不正确的是 A. 0.1的和的混合溶液中存在以下关系： B. 在和的混合溶液加几滴稀盐酸，pH几乎不变 C. 向和的混合溶液加入0.1的溶液，可能生成碱式碳酸镁 D. 加入10ml 0.1的溶液后，在上层清液中滴加溶液无明显现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中存在电荷守恒：c()+2c()+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒：2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]，消去钠离子浓度得到：c()+2c(OH-)=2c(H+)+c()+3c(H2CO3)，故A正确； B．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液可组成缓冲溶液，在Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加几滴稀盐酸时，Na2CO3与酸反应生成NaHCO3，使溶液的pH几乎不变，故B正确； C．按碳酸的二级电离常数可计算得0.1mol⋅L−1的Na2CO3中氢氧根浓度约4.2×10-3mol/L，滴加氯化镁，若产生碳酸镁沉淀，镁离子浓度只需要6.8×10-5mol/L，而此时，则会产生Mg(OH)2沉淀，所以Na2CO3和NaHCO3混合溶液加入MgCl2溶液时可能生成碱式碳酸镁沉淀，故C正确； D．加入10mL的BaCl2溶液的瞬间c(Ba2+)=c()=0.05mol/L，c(Ba2+)•c()=2.5×10-3＞Ksp(BaCO3)，则上层清液为BaCO3的饱和溶液，再滴加BaCl2溶液时会生成BaCO3沉淀，故D错误； 故选：D。 16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较、结合的能力强弱 配制相同浓度的溶液与NaClO溶液，用pH试纸测定溶液pH NaClO的pH大于，说明结合的能力比的强 B 比较AgCl和AgI的大小 向1ml 0.02的溶液中加入1ml 0.1的NaCl溶液，再加入1ml 0.1的NaI溶液 一开始有白色沉淀生成，后白色沉淀变为黄色沉淀，说明AgCl的比AgI大 C 检验未知溶液中是否含有铵盐 取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐 D 验证分子中的碳碳双键 取样品与过量溴水混合，充分反应观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO有漂白性，不能用pH试纸测量其溶液pH，故A错误； B．向1ml 0.02的溶液中加入1ml 0.1的NaCl溶液，此时NaCl过量，生成白色沉淀AgCl，再加入1ml 0.1的NaI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀，发生了沉淀的转化，说明AgCl的比AgI大，故B正确； C．试纸变蓝说明产生了氨气，若溶液中含有酰胺类物质、氨水，滴入NaOH溶液并加热，也会产生氨气，因此试纸变蓝，不能说明溶液中含有铵盐，故C错误； D．醛基也能使溴水褪色，因此溴水褪色，不能说明样品分子中含有碳碳双键，故D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 镍和钛是构建化合物的重要元素。请回答： （1）写出基态Ti原子的价层电子轨道表示式______。 （2）关于的说法中错误的是______。 A. 中心原子的化合价为+3价 B. 中心原子的配位数是6 C. 含1mol 的水溶液中加入足量溶液，产生3mol白色沉淀 D. 1mol该配合物中含有的σ键数目为21(为阿伏加德罗常数的值) （3）Ni原子位于元素周期表中______区，其M层上共有______个不同空间运动状态的电子。 （4）中键角______(填“大于”“小于”或“等于”)分子中键角。 （5）镍原子形成的微粒，电子排布式分别为①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，下列叙述正确的是______。 A. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①③ B. 由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：③④ C. 电离一个电子所需最低能量：①>③ D. 微粒半径：②>③ 【答案】（1） （2）C （3） ①. d ②. 9 （4）大 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 22号元素钛位于元素周期表第4周期第ⅣB族，位于d区，基态钛原子的价层电子为其3d、4s能级上的电子，价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 A．NH3不带电荷，Cl带1个单位负电荷，整体呈电中性，所以中心原子的化合价为+3价，故A正确； B．配体为NH3和Cl，所以中心原子的配位数是6，故B正确； C．配合物外界完全电离，内界不电离，所以含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀，故C错误； D．1mol NH3含有3molσ键，配位键有6mol,所以1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含σ键的数目为(3×5+6)NA=21NA，故D正确； 故选：C； 【小问3详解】 Ni原子位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，价电子排布式3d84s2，位于元素周期表中d区，其M层上共有1个3s，3个3p，5个3d空间运动状态，共有9个不同空间运动状态的电子，故答案为：d；9； 【小问4详解】 中不存在孤对电子，NH3分子存在一对孤对电子，孤对电子排斥成键电子对，中H—N—H键角大于NH3分子中H—N—H键角，故答案为：大； 【小问5详解】 A．①[Ar]3d84s2是基态原子，③[Ar]3d8是基态离子，电子排布属于基态原子(或离子)的是：①③，故A正确； B．电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱，因此由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：②④，故B错误； C．能量越高越易失电子，基态原子的第一电离能小于第二电离能，电离一个电子所需最低能量：①＜③，故C错误； D．电子层数越多，半径越大，②[Ar]3d84p1、③[Ar]3d8相比，微粒半径：②＞③，故D正确； 故答案为：AD。 18. 硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛，其相互转化关系如下图。其中乙硼烷()的结构与乙烷相似，氨硼烷()极易溶于水。请回答下列问题： （1）立方氮化硼的晶体类型为______。 （2）形成的化合物中配位键的强度：______(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 在所形成的配位键中，B提供空轨道 B. 相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷()>乙烷 C. 的空间结构为平面三角形 D. 氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为、 （4）是一种常用的储氢材料，其晶胞结构如图。 ①该晶体中的配位数为______。 ②设为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为______(用含a、的最简式表示)。 【答案】（1）共价晶体 （2） ①. > ②. Cl电负性大，中Cl原子多，使N电子云密度降低，N的孤电子对不易给出与形成配位键，即形成的配位键强度低 （3）ABC （4） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 立方氮化硼属于共价晶体； 【小问2详解】 配位键的强度：>，原因是：Cl电负性大，中Cl原子多，使N电子云密度降低，N的孤电子对不易给出与形成配位键，即形成的配位键强度低； 【小问3详解】 A．基态B原子的核外电子表达式1s22s22p1，基态B原子的轨道表达式，在所形成的配位键中，B提供空轨道，故A正确； B．氨硼烷可与水形成分子间氢键可增大在水中的溶解度，故B正确； C．的中心B原子价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为平面三角形，故C正确； D． 氨硼烷()中N、B周围均为4个σ键，均为采取sp3杂化，故D错误； 故选ABC； 【小问4详解】 ①分析晶胞结构可知的周围存在8个Na+，故配位数为8，故答案为：8； ②该晶胞中钠离子个数=6×+4×=4，个数=1+8×+4×=4，晶胞质量为，晶胞体积=(a×10-7cm)2×2a×10-7cm=2a3×10-21cm3，该晶体密度。 19. 实现碳中和已经成为全球广泛共识，化学学科在此过程中发挥着至关重要作用 （1）加氢可制备甲酸(HCOOH)。 ①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示： 反应的焓变______。 ②温度为℃时，将物质的量均为1mol的和充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应： ，达到平衡时的转化率为______。已知：，，、为速率常数。℃达到平衡时，则______(填“>”、“<”或“=”)。 （2）二甲醚(DME)是一种重要的化工原料，可以通过制备得到。方法如下： Ⅰ． 伴随副反应：  Ⅱ． 恒压条件下，在密闭容器中制备二甲醚。按照投料，的平衡转化率和CO、的选择性随温度变化如图所示。 ①下列说法正确的是______。 A．当反应达到平衡时， B．曲线①表示二甲醚的选择性 C．温度越低越有利于工业生产二甲醚 D．工业上引入催化剂是为了降低反应Ⅰ的从而加快反应速率 ②在200~350℃的范围内，的平衡转化率出现如图所示变化的原因：______。 【答案】（1） ①. -31.4 ②. 50% ③. < （2） ①. B ②. 温度较低时（200~280℃时）以反应Ⅰ为主，反应放热，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低；温度较高时（280℃~350℃时）以反应Ⅱ为主，反应吸热，升温平衡正向移动，平衡转化率升高 【解析】 【分析】(2)反应Ⅰ．为放热反应；反应Ⅱ．为吸热反应；随着温度升高，反应I逆向移动，的选择性降低，曲线①代表的选择性；反应Ⅱ正向移动，CO的选择性升高，曲线③代表CO的选择性；曲线②代表CO2的平衡转化率。 【小问1详解】 ①I．HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g) H1=+72.6kJ/mol Ⅱ．CO(g)+O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/mol Ⅲ．H2(g) +O2 (g) = H2O (g) H3=-241.8kJ/mol 根据盖斯定律，Ⅲ-Ⅱ-Ⅰ可得CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)   H=-31.4kJ/mol； ②列出三段式： K==2，解得x=0.5，CO2的转化率为；当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则 k正c(CO2)·c(H2)=k逆c(HCOOH)，K=，温度为T1℃时，K=2，温度为T2℃时，K=1.9，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，由此可知T1<T2； 【小问2详解】 ①A．反应I中CO2和H2按照1：3反应，而反应ⅡCO2和H2按照1:1反应，当反应达到平衡时，，A错误； B．根据以上分析，曲线①表示二甲醚的选择性，B正确； C．温度过低反应速率太慢，不利于二甲醚的工业生产，C错误； D．引入催化剂不能降低反应热，D错误； 答案选B； ②在200~350℃的范围内，的平衡转化率出现如图所示变化的原因：温度较低时(200~280℃时)以反应Ⅰ为主，反应放热，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低；温度较高时(280℃~350℃时)以反应Ⅱ为主，反应吸热，升温平衡正向移动，平衡转化率升高。 20. 实验室以2-丁醇()为原料制备2-氯丁烷()，实验装置如图所示(夹持、加热装置已略去)： 已知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 其他 2-丁醇 -114.7 99.5 0.81 与水互溶 2-氯丁烷 -131.3 68.2 0.87 微溶于水，不溶于酸 实验步骤如下： 步骤1：在甲装置中的圆底烧瓶内加入少量和100mL 12浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入45.68mL 2-丁醇，加热一段时间； 步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分； 步骤3：从馏分中分离出有机相，进行系列操作，放置一段时间后过滤； 步骤4：滤液经进一步精制得产品。 回答下列问题： （1）Ⅰ中缺少的仪器名称为______。 （2）步骤1中加入少量的作用是______。 （3）判断步骤1反应发生的现象______。 （4）步骤3进行如下系列操作，则顺序依次为③→______→______→______(填标号，可重复使用) ①10%溶液洗涤 ②加入无水固体 ③蒸馏水洗涤 （5）下列说法正确的是______。 A. 甲装置应选择容积为150ml的圆底烧瓶 B. 甲中烧杯所盛液体可能是NaOH溶液 C. 该实验操作时动作要尽量快，以减少挥发造成的损失 D. 步骤4进一步精制得产品所采用的操作方法是重结晶 （6）测定2-氯丁烷的产率：将全部产品加入足量NaOH溶液中，加热，冷却后，滴入硝酸溶液至溶液呈酸性，再滴入足量的硝酸银溶液，得到43.05g沉淀，则2-氯丁烷的产率是______。 【答案】（1）冷凝管 （2）作催化剂 （3）圆底烧瓶上层出现油(珠)状物质 （4） ①. ① ②. ③ ③. ② （5）BC （6）60% 【解析】 【分析】本题是以物质的分离、提纯为主线的有机制备实验。实验的制备原理是2-丁醇(CH3CHOHCH2CH3)与浓盐酸的取代反应，其中无水氯化锌作催化剂，以制备出2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)。接下来根据题目中的已知条件，如沸点差异、溶解性等信息对所得产物进行分离、提纯。 【小问1详解】 直形冷凝管，倾斜放置，用于冷凝馏分； 【小问2详解】 甲装置中圆底烧瓶中反应是CH3CHOHCH2CH3+HCl→CH3CHClCH2CH3+H2O，步骤1中加入的无水ZnCl2不作反应物，故其作催化剂，加快化学反应速率； 【小问3详解】 甲装置中圆底烧瓶中反应是CH3CHOHCH2CH3+HCl→CH3CHClCH2CH3+H2O，反应对应现象为圆底烧瓶上层出现油(珠)状物质； 【小问4详解】 步骤3进行系列操作的顺序是用蒸馏水洗去产品中含有的HCl、ZnCl2→用10%Na2CO3溶液洗去少量的HCl→用蒸馏水洗去少量的Na2CO3→用CaCl2固体干燥产品，放置一段时间后过滤； 【小问5详解】 A．试剂体积不低于容器体积，不超过容器体积，根据实验试剂用量可判断不能选择容积为150ml的圆底烧瓶，A错误； B．实验中盐酸易挥发出HCl气体，可用NaOH溶液进行吸收，B正确； C．由表格信息可知，2-氯丁烷在碱性溶液中水解，为了防止2-氯丁烷水解，同时减少2-氯丁烷(沸点较低)挥发，故洗涤时操作要迅速，C正确； D．蒸馏可分离互溶的、有一定沸点差的液体混合物，故步骤4进一步精制得产品所采用的操作方法是蒸馏，D错误； 答案选BC； 【小问6详解】 45.68mL2-丁醇的物质的量：，则理论上可得到0.50mol2-氯丁烷；由2-氯丁烷在测定实验中的反应可得关系CH3CHClCH2CH3～NaCl～AgCl，，则2-氯丁烷的产率：。 21. 美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合成路线为： 已知：① ② （1）化合物A中的官能团名称是______。 （2）C的结构简式为______。 （3）下列说法不正确的是______。 A. A→E的过程中，采取了保护氨基的方法 B. 化合物B中加入溶液产生白色沉淀 C. 化合物G可在酸性或碱性条件下发生水解反应 D. 化合物C→D的反应类型为取代反应 （4）由F生成G的化学方程式为______。 （5）写出4种满足下列条件的化合物B的同分异构体结构简式______。 ①含有苯环，能发生银镜反应。 ②谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。 （6）设计以和乙醛为原料，制备的合成路线(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)______。 【答案】（1）碳氯键、氨基 （2） （3）BD （4）+CH3CHO+H2O （5）、、、、、 （6） 【解析】 【分析】A与(CH3CO)2O反应生成B，B先与ClSO3H反应、再与NH3∙H2O反应生成C，C与KMnO4发生氧化反应生成D，结合C的分子式和D的结构简式知，B的结构简式为，C的结构简式为；D发生水解反应生成E，E与在PCl3存在下反应生成F，F与CH3CHO在HCl存在下反应生成G，结合F的分子式和G的结构简式，F的结构简式为。 【小问1详解】 由A的结构简式知，A中官能团的名称为氨基、碳氯键。 【小问2详解】 根据分析，C的结构简式为。 【小问3详解】 A．A与(CH3CO)2O反应生成B时A中氨基转化为B中酰胺基，D→E时D中酰胺基水解成E中氨基，故A→E的过程中采取了保护氨基的方法，防止氨基被氧化，A项正确； B．B的结构简式为，B不能电离出Cl-，B中加入AgNO3溶液不会产生白色沉淀，B项错误； C．G中含，G在酸性或碱性条件下都能发生水解，C项正确； D．根据分析C→D为C中—CH3被KMnO4氧化为—COOH的氧化反应，D项错误； 答案选BD。 【小问4详解】 根据分析，F与CH3CHO在HCl存在下反应生成G和H2O，反应的化学方程式为+CH3CHO+H2O。 【小问5详解】 B的结构简式为，B的同分异构体含有苯环，能发生银镜反应说明结构中含—CHO，1H—NMR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，说明结构具有较高的对称性，符合条件的同分异构体的结构简式为、、、、、； 【小问6详解】 对比与和CH3CHO的结构简式，仿流程中F→G，可由与CH3CHO在HCl存在下反应生成；中两个侧链处于对位，根据题给已知①、②，可由先与浓硝酸、浓硫酸的混合酸发生硝化反应生成，为防止—NH2被氧化，接着与KMnO4发生氧化反应生成，然后与Fe、HCl发生还原反应生成；故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $