精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

高一化学试卷 试卷满分：100分；考试时间：75分钟 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Br-80 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是 A. 清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要成分与光导纤维相同 B. 葡萄酒中通常含有适量的，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C. 铁强化酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂，可改善人体铁缺乏 D. “歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王，是一种新型有机高分子材料 2. 下列化学用语的书写正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙醇的分子式： C. 正丁烷的球棍模型： D. 硫原子的结构示意图： 3. 自然资源的开发利用对人类生产、生活起着至关重要的作用。下列说法正确的是 A. 石油的分馏、煤的气化和液化均为物理变化 B. 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 C. 工业上金属Mg、Al均可用电解熔融氯化物的方法冶炼 D. 现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶和合成纤维 4. 《黄帝内经》曰：“五谷为养、五果为助、五畜为益、五菜为充”，基本营养物质是生命活动所需要的物质和能量基础。下列有关说法正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物 B. 淀粉与纤维素均可用来表示，二者互为同分异构体 C. 手术刀高温消毒的目的是使细菌的蛋白质变性 D. 利用油脂在酸性条件下的水解反应可以制取肥皂和甘油 5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置在实验室制取氨 B. 用乙装置证明镁与盐酸是放热反应 C. 用丙装置证明元素的非金属性：N>C>Si D. 用丁装置收集气体 6. “价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，部分含硫物质的“价-类二维图”如图所示。下列有关说法正确的是 A. 燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 B. 将X通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，说明X有漂白性 C. Z与铁反应时，Z的物质的量浓度越大，反应速率越快 D. N可由相应的金属单质与硫化合反应生成 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2L 中含有的原子总数为2 B. 0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为0.3 C. 0.2mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗分子数为0.6 D. 100mL 18.0与足量铜加热反应，产生的分子数为0.9 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除水垢()： B. 用过量氨水吸收工业尾气中的： C. 溶于过量的硝酸溶液中： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 9. 如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是 A. 甲物质的二氯代物有两种 B. 可用盛溴水的洗气瓶除去甲物质中混有的少量乙物质 C. 煤中含有大量的丙物质，可通过“煤的干馏”获得 D. 可以用金属钠检验丁物质中是否含有水 10. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B. 过程Ⅲ既有极性键又有非极性键形成 C. 该反应为放热反应 D. 由图可知比稳定 11. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键 C. 该物质能在催化剂加热作用下被氧化为含有的物质 D. 等量该物质最多消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶2 12. 下列关于实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有少量溶液样品的试管中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 溶液已经变质 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 C 将淀粉与稀硫酸混合加热，待溶液冷却后向其中加入少量新制的，加热，未观察到砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 D 将0.2溶液与0.1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN，溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科学家设计的：海泥电池：既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. A电极为正极 B. 从海底沉积层通过交接面向海水层移动 C. 负极的电极反应式为 D. 高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率 14. 汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是 编号 t/℃ 催化剂的比表 面积() 实验图像 I 280 80 II a 120 III c 80 A. 汽车尾气处理的化学方程式为 B. 由图像可知：， C. 其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将增大 D. 若I组实验5min达到平衡，该段时间内化学反应速率 15. 常用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是 A. 溶于稀硝酸的离子方程式为 B. 反应后的溶液中 C. 反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2 g D. 起氧化作用的硝酸占全部硝酸的 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4个小题，共55分) 16. 海洋是巨大的资源宝库，蕴含着丰富的水资源和其他化学资源。海洋资源综合利用的部分过程如图所示。 回答下列问题： （1）实验室“灼烧”海带时，所需主要仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外还有___________。 （2）“沉镁”的试剂X选用熟石灰而非烧碱的主要原因是___________；“系列操作”主要指___________、___________、煅烧。 （3）从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有：①盐酸、②溶液、③溶液、④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序可以是___________。 A. ①②③④ B. ②③④① C. ③②④① D. ②④③① （4）提取溴的过程中，“氧化”过程的离子方程式是___________，两次通入的目的是___________。“吸收”过程中主要反应的离子方程式是___________。 （5）已知海水中含量为80mg/L，依据上述流程，若将海水中的溴元素全部转化为液溴，至少需要标准状况下的体积为___________L(忽略的溶解)。 17. A、F是裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由制备E、H的流程如图所示(部分反应条件已略去)，回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，C中官能团的名称是___________。 （2）反应②的化学方程式为___________。 （3）实验室制备E使用饱和溶液的作用是___________、___________、___________，反应③的化学方程式是___________。 （4）H的结构简式为___________，⑤的反应类型是___________。 （5）存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为___________。 18. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．CO与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）上述最符合“原子经济性反应”的是___________(填“I”或“Ⅱ”)。 （2）当其他条件不变时，下列措施能使反应I的速率增大的是___________。 A. 升高温度 B. 恒温恒容下，充入 C. 恒温恒容下，充入Ne D. 恒温恒压下，充入Ne （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入1mol 和3mol 发生反应Ⅱ，下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．反应过程中保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．混合气体的压强不再变化 E．的消耗速率和的生成速率之比为3∶1 （4）利用甲醇在氧气中的燃烧反应可设计成甲醇燃料电池。电池的工作原理如图所示： 通入a物质的一极是电池的___________(填“正”或“负”)极；通入b物质一极的电极反应式为___________，该反应每消耗1.6g甲醇，外电路中通过的电子数为___________。 19. 亚硝酸钠()可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物、保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。 I．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如图： （1）在“分解塔”中，按一定比例通入和喷入浓，产生NO和。“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是___________。 （2）“吸收塔”中主要发生NO、与溶液的反应。写出NO、按物质的量之比1∶1与反应生成的化学方程式___________。 （3）用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图所示(表示中的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为___________，___________。 II．某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、为原料制备，实验装置如图(夹持装置已省略)。 已知：①，； ②酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。 （4）实验开始加入稀前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间，目的是___________。 （5）装置B、D不可省去，否则会导致产品中可能混有___________、___________杂质(填化学式)。 III．含量测定 （6）工业产品中亚硝酸钠的含量可以采用来测定(杂质与不反应)。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL 溶液。写出该反应的离子方程式___________，该产品中的质量分数是___________(结果保留四位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 试卷满分：100分；考试时间：75分钟 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Br-80 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是 A. 清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要成分与光导纤维相同 B. 葡萄酒中通常含有适量的，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C. 铁强化酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂，可改善人体铁缺乏 D. “歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王，是一种新型有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A． “天机芯”的主要成分是Si，光导纤维的主要成分是SiO2，故A错误； B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中通常含有适量的，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化，故B正确； C．铁强化酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠属于营养强化剂，可改善人体铁缺乏，故C错误； D．碳纤维是一种新型无机非金属材料，故D错误； 选B。 2. 下列化学用语的书写正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙醇的分子式： C. 正丁烷的球棍模型： D. 硫原子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基的电子式为，故A错误； B．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为，故B错误； C．正丁烷的球棍模型为，故C正确； D．硫原子的结构示意图为，故D错误； 选C。 3. 自然资源的开发利用对人类生产、生活起着至关重要的作用。下列说法正确的是 A. 石油的分馏、煤的气化和液化均为物理变化 B. 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 C. 工业上金属Mg、Al均可用电解熔融氯化物的方法冶炼 D. 现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶和合成纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的气化和液化为化学变化，故A错误； B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，故C错误； C．工业上金属Al用电解熔融氧化物的方法冶炼，故C错误； D．现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶和合成纤维，故D正确； 选D。 4. 《黄帝内经》曰：“五谷为养、五果为助、五畜为益、五菜为充”，基本营养物质是生命活动所需要的物质和能量基础。下列有关说法正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物 B. 淀粉与纤维素均可用来表示，二者互为同分异构体 C. 手术刀高温消毒的目的是使细菌的蛋白质变性 D. 利用油脂在酸性条件下的水解反应可以制取肥皂和甘油 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖和二糖、油脂都不属于高分子化合物，故A错误； B．淀粉与纤维素均可用来表示，二者聚合度不同，不是同分异构体，故B错误； C．加热能使蛋白质变性，手术刀高温消毒的目的是使细菌的蛋白质变性，故C正确； D．利用油脂在碱性条件下的水解反应可以制取肥皂和甘油，故D错误； 选C。 5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置在实验室制取氨 B. 用乙装置证明镁与盐酸是放热反应 C. 用丙装置证明元素的非金属性：N>C>Si D. 用丁装置收集气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误； B．镁与盐酸反应放热，烧杯内溶液温度升高，氢氧化钙溶解度降低，烧杯内溶液变浑浊，故B正确； C．硝酸易挥发，也会和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故不能证明碳酸的酸性强于硅酸，不能证明元素的非金属性C>Si，故C错误； D．能和水反应，不能用丁装置收集气体，故D错误； 选B。 6. “价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，部分含硫物质的“价-类二维图”如图所示。下列有关说法正确的是 A. 燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 B. 将X通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，说明X有漂白性 C. Z与铁反应时，Z的物质的量浓度越大，反应速率越快 D. N可由相应的金属单质与硫化合反应生成 【答案】A 【解析】 【分析】根据硫元素“价-类二维图”，X是SO2、Y是SO3、Z是H2SO4、M是CuSO4、N是CuS。 【详解】A．燃煤时为减少SO2的排放，可在煤中添加石灰石，故A正确； B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，说明SO2是酸性氧化物，故B错误； C．常温下，铁在浓硫酸中钝化，故C错误； D．Cu与硫化合生成Cu2S，故D错误； 选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2L 中含有的原子总数为2 B. 0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为0.3 C. 0.2mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗分子数为0.6 D. 100mL 18.0与足量铜加热反应，产生的分子数为0.9 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．一个环氧乙烷分子中含有7个共价键，则0.1mol环氧乙烷中含有共价键总数为0.7，B错误； C．1mol乙烯和1mol乙醇完全燃烧消耗O2的物质的量均为3mol，则0.2mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗O2的物质的量为0.6mol，消耗分子数为0.6，C正确； D．100mL 18.0的物质的量为1.8mol，随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，则1.8mol与足量的铜加热后反应产生的的分子数小于0.9，D错误； 故答案选C。 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除水垢()： B. 用过量氨水吸收工业尾气中的： C. 溶于过量的硝酸溶液中： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸除水垢()，反应的离子方程式为，故A错误； B．用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故B正确； C．溶于过量的硝酸溶液中，Fe2+、I-都能被硝酸氧化，故C错误； D．向溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫气体、硫沉淀，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 9. 如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是 A. 甲物质的二氯代物有两种 B. 可用盛溴水的洗气瓶除去甲物质中混有的少量乙物质 C. 煤中含有大量的丙物质，可通过“煤的干馏”获得 D. 可以用金属钠检验丁物质中是否含有水 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲(甲烷)物质的二氯代物只有一种，故A错误； B．乙烯和溴水发生加成反应，因此可用盛溴水的洗气瓶除去甲(甲烷)物质中混有的少量乙(乙烯)物质，故B正确； C．煤中不含有大量的丙(苯)物质，煤的干馏的产物中含有大量的丙(苯)物质，故C错误； D．乙醇和水都与金属钠反应，只能用无水硫酸铜检验丁物质中是否含有水，故D错误。 综上所述，答案为B。 10. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B. 过程Ⅲ既有极性键又有非极性键形成 C. 该反应为放热反应 D. 由图可知比稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ和过程Ⅱ都是物质能量增加的过程，均为吸热过程，均需要吸收能量，A项正确； B．由图知，过程Ⅲ既有极性键C=O键形成，又有非极性键H-H的形成，B项正确； C．由图象分析可知，水煤气产氢反应最后生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，C项正确； D．根据图示数据不能判断两者稳定性强弱，D项错误； 答案选D。 11. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键 C. 该物质能在催化剂加热作用下被氧化为含有的物质 D. 等量该物质最多消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，故A正确； B．羟基、碳碳双键都能使酸性高锰酸钾褪色，不能用酸性溶液检验其中的碳碳双键，故B错误； C．该物质含有羟基，能在铜作催化剂加热作用下被氧化为含有的物质，故C正确； D．钠能与羧基、羟基反应，羧基能与氢氧化钠反应，羧基能与碳酸氢钠反应，等量该物质最多消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶2，故D正确； 选B。 12. 下列关于实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有少量溶液样品的试管中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 溶液已经变质 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 C 将淀粉与稀硫酸混合加热，待溶液冷却后向其中加入少量新制的，加热，未观察到砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 D 将0.2溶液与0.1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN，溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸能把 氧化为，向盛有少量溶液样品的试管中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀硫酸钡生成，不能证明溶液已经变质，故A错误； B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，说明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，故B正确； C．检验淀粉是否发生水解，应将淀粉与稀硫酸混合加热，冷却后先加入氢氧化钠中和硫酸，再向其中加入少量新制的，并加热，故C错误； D．将0.2溶液与0.1KI溶液等体积混合，Fe3+过量，取少量混合液滴加KSCN溶液变红，不能证明与的反应有一定限度，故D错误； 选B。 13. 我国科学家设计的：海泥电池：既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. A电极为正极 B. 从海底沉积层通过交接面向海水层移动 C. 负极的电极反应式为 D. 高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，A极物质由氧气转化为水，化合价降低，所以A极是正极，B极是负极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，A极是正极，B极是负极，故A正确； B．由分析可知，A极是正极，B极是负极，质子带正电荷，放电时向正极移动，所以质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动，故B正确； C．CH2O在微生物作用下与硫酸根离子反应生成CO2和HS-，并不是在负极的电极反应，负极上HS-失去电子发生氧化反应生成硫单质，电极反应式为：HS--2e-=S↓+H+，故C错误； D．微生物蛋白质高温条件下会失活，故升温不一定能提高电池的效率，故D正确； 故选：C。 14. 汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是 编号 t/℃ 催化剂的比表 面积() 实验图像 I 280 80 II a 120 III c 80 A. 汽车尾气处理的化学方程式为 B. 由图像可知：， C. 其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将增大 D. 若I组实验5min达到平衡，该段时间内化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽车尾气中NO和CO在催化剂作用下生成二氧化碳和氮气，处理的化学方程式为，故A正确； B．由图像可知，I、II平衡不移动，则温度相同，所以，反应III 速率快，可知温度高，则，故B错误； C．根据实验，I、II可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将增大，故C正确； D．若I组实验5min达到平衡，CO浓度降低 ，NO的浓度降低，该段时间内化学反应速率，故D正确； 选B。 15. 常用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是 A. 溶于稀硝酸的离子方程式为 B. 反应后的溶液中 C. 反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2 g D. 起氧化作用的硝酸占全部硝酸的 【答案】C 【解析】 【分析】溶于稀硝酸的化学方程式为，离子方程式为。 【详解】A．溶于稀硝酸的离子方程式为，A错误； B．NO的物质的量为，由与稀硝酸反应的离子方程式可知，生成Cu2+的物质的量0.6mol，则反应后的溶液中，B错误； C．总物质的量为，由知，生成0.2molNO消耗1.4mol，剩余0.6mol。过量的铁粉溶于稀硝酸发生反应，0.6mol可溶解0.225molFe。同时铁还可与铜离子发生置换反应，由知，0.6molCu2+消耗0.6molFe，则反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉的质量为，C正确； D．起氧化作用的物质的量为0.2mol，总物质的量为，故起氧化作用的硝酸占全部硝酸的，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4个小题，共55分) 16. 海洋是巨大的资源宝库，蕴含着丰富的水资源和其他化学资源。海洋资源综合利用的部分过程如图所示。 回答下列问题： （1）实验室“灼烧”海带时，所需主要仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外还有___________。 （2）“沉镁”的试剂X选用熟石灰而非烧碱的主要原因是___________；“系列操作”主要指___________、___________、煅烧。 （3）从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有：①盐酸、②溶液、③溶液、④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序可以是___________。 A. ①②③④ B. ②③④① C. ③②④① D. ②④③① （4）提取溴的过程中，“氧化”过程的离子方程式是___________，两次通入的目的是___________。“吸收”过程中主要反应的离子方程式是___________。 （5）已知海水中含量为80mg/L，依据上述流程，若将海水中的溴元素全部转化为液溴，至少需要标准状况下的体积为___________L(忽略的溶解)。 【答案】（1）坩埚 （2） ①. 降低成本 ②. 过滤 ③. 洗涤 （3）BD （4） ①. ②. 富集溴元素 ③. （5）112 【解析】 【分析】海水蒸发结晶得粗盐，用氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠除去杂质离子，过滤，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发结晶得精盐；苦卤中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，用热空气吹出溴蒸汽，用二氧化硫吸收溴得到硫酸和氢溴酸，通入氯气把溴离子氧化为溴单质，蒸馏得液溴； 【小问1详解】 灼烧装置为，实验室“灼烧”海带时，所需主要仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外还有坩埚。 【小问2详解】 “沉镁”的试剂X选用熟石灰而非烧碱的主要原因是降低成本；“沉镁”得到氢氧化镁，过滤、洗涤、煅烧得氧化镁，所以“系列操作”主要指过滤、洗涤、煅烧。 【小问3详解】 从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，用过量溶液除，用过量NaOH溶液除，用溶液除和剩余，为除去剩余，加入溶液后加溶液；过滤出硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀，滤液中加盐酸除氢氧化钠、碳酸钠，所以正确的顺序为②③④①或②④③①，选BD。 【小问4详解】 提取溴的过程中，“氧化”过程中氯气把溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式是，两次通入的目的是富集溴元素。“吸收”过程中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，主要反应的离子方程式是。 【小问5详解】 已知海水中含量为80mg/L，依据上述流程，若将海水中的溴元素的物质的量为 ，全部转化为液溴，根据每次氧化消耗氯气的物质的量为2.5mol，所以两次氧化至少需要5mol氯气，标准状况下的体积为112L。 17. A、F是裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由制备E、H的流程如图所示(部分反应条件已略去)，回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，C中官能团的名称是___________。 （2）反应②的化学方程式为___________。 （3）实验室制备E使用饱和溶液的作用是___________、___________、___________，反应③的化学方程式是___________。 （4）H的结构简式为___________，⑤的反应类型是___________。 （5）存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2） （3） ①. 除去乙酸 ②. 溶解乙醇 ③. 降低乙酸乙酯的溶解度 ④. （4） ①. ②. 加聚反应 （5） 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，由图中转化可知：乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3。结合G的结构可知F为CH2=CHCH3，H是高分子化合物，可知G发生加聚反应生成H为，以此来解答。 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，C中官能团的名称是醛基； 【小问2详解】 反应②为乙醇的催化氧化，方程式为：； 【小问3详解】 饱和碳酸钠的作用为溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应③为乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为； 【小问4详解】 根据分析可知，H的结构简式为，反应类型为加聚反应； 【小问5详解】 C8H18存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种，即只有一种等效氢的同分异构体为。 18. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．CO与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）上述最符合“原子经济性反应”的是___________(填“I”或“Ⅱ”)。 （2）当其他条件不变时，下列措施能使反应I的速率增大的是___________。 A. 升高温度 B. 恒温恒容下，充入 C. 恒温恒容下，充入Ne D. 恒温恒压下，充入Ne （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入1mol 和3mol 发生反应Ⅱ，下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．反应过程中保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．混合气体的压强不再变化 E．的消耗速率和的生成速率之比为3∶1 （4）利用甲醇在氧气中的燃烧反应可设计成甲醇燃料电池。电池的工作原理如图所示： 通入a物质的一极是电池的___________(填“正”或“负”)极；通入b物质一极的电极反应式为___________，该反应每消耗1.6g甲醇，外电路中通过的电子数为___________。 【答案】（1）I （2）AB （3）ABE （4） ①. 负 ②. ③. (或) 【解析】 【小问1详解】 CO与反应合成甲醇，没有副产物生成，则最符合“原子经济性反应”的是I。 【小问2详解】 A．升高温度，反应速率加快，故选A； B．恒温恒容下，充入，氢气浓度增大，反应速率加快，故选B； C．恒温恒容下，充入Ne，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选C； D．恒温恒压下，充入Ne，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故不选D； 选AB。 【小问3详解】 A．反应过程中始终为1:3，保持不变，反应不一定平衡，故选A； B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内气体密度保持不变，反应不一定平衡，故选B； C．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量减少，平均摩尔质量是变量，混合气体的平均摩尔质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选C； D．反应后气体总物质的量减少，混合气体的压强减小，压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选D； E．的消耗速率和的生成速率均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故选E； 选ABE。 【小问4详解】 通入a物质的一极有电子流出，a是电池的负极，电极反应式为；通入b物质一极有电子流入，b是正极，正极氧气得电子生成水，电极反应式为；该反应每消耗1.6g甲醇，外电路中通过的电子数为。 19. 亚硝酸钠()可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物、保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。 I．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如图： （1）在“分解塔”中，按一定比例通入和喷入浓，产生NO和。“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是___________。 （2）“吸收塔”中主要发生NO、与溶液的反应。写出NO、按物质的量之比1∶1与反应生成的化学方程式___________。 （3）用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图所示(表示中的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为___________，___________。 II．某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、为原料制备，实验装置如图(夹持装置已省略)。 已知：①，； ②酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。 （4）实验开始加入稀前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间，目的是___________。 （5）装置B、D不可省去，否则会导致产品中可能混有___________、___________杂质(填化学式)。 III．含量测定 （6）工业产品中亚硝酸钠的含量可以采用来测定(杂质与不反应)。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL 溶液。写出该反应的离子方程式___________，该产品中的质量分数是___________(结果保留四位有效数字)。 【答案】（1）硝酸受热会挥发、分解 （2） （3） ①. 50% ②. 1.25 （4）排除装置内的空气，防止产品不纯 （5） ①. ②. NaOH （6） ①. ②. 96.60% 【解析】 【分析】I．将SO2通入浓HNO3溶液中后，有H2SO4生成，HNO3被还原为NO与NO2；将生成的混合物冷却后，向NO与NO2的混合气体中通入氮气后在吸收塔中用碳酸钠吸收，通入的氮气可以使NO和NO2混合气体被稀释，能被碳酸钠充分吸收，得到主产物NaNO2，所得的尾气中会有NO，可循环使用，最后将溶液结晶得到NaNO2。 Ⅱ．A装置中铜与稀硝酸反应生成NO，NO气体经过浓硫酸干燥后与Na2O2发生氧化还原反应生成NaNO2，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，Na2O2能与水蒸气发生反应生成O2，O2能与NO反应生成NO2，NO2与Na2O2反应生成NaNO3，会使得产品的纯度降低，因此B中浓硫酸用于吸收A中挥发的水蒸气，D中浓硫酸用于吸收E中挥发的水蒸气。 【小问1详解】 HNO3具有良好的挥发性且受热易发生分解，为防止硝酸受热会挥发、分解，则“分解塔”中的温度不宜过高； 【小问2详解】 NO、NO2按物质的量之比1： 1与Na2CO3反应生成NaNO2的反应中，N元素发生归中反应，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方程式为Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2； 【小问3详解】 由图可知，用NaOH溶液吸收氮氧化物在α=50%、c(NaOH)=1.25mol/L时吸收率高； 【小问4详解】 装置中残留的空气中含有O2、CO2、水蒸气，CO2、水蒸气能与Na2O2发生反应生成O2，O2能与NO发生反应生成NO2，因此实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是排除装置内的空气，防止产品不纯； 【小问5详解】 由上述分析可知，若没有B、D装置，会导致产品中含有NaNO3、NaOH； 【小问6详解】 高锰酸钾可以氧化亚硝酸钠，对应的离子方程式为：，所以n(NaNO2)=，则该产品中NaNO2的质量分数是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $