精品解析：河南省洛阳市名校联盟2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

绝密★启用前 河南省洛阳市名校联盟2023-2024学年高二下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 (选择题) 一、单选题：本大题共16小题，共43分。 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 能遇有色物质褪色，可用作葡萄酒抗氧化剂 B. 二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维 C. 溶液呈酸性，可用作消毒剂 D. 钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨骼 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，故可用作葡萄酒抗氧化剂，A错误； B．二氧化硅用于制造光导纤维是利用其良好的光学性质，与二氧化硅硬度高无关，B错误； C．铜离子可以使蛋白质变性，可以作消毒剂，与硫酸铜溶液呈酸性无关，C错误； D．钛合金与人体“相容性”好，性质稳定抗腐蚀性好，可用于制造人造骨骼，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 轨道的电子云轮廓图： C. 2-丁烯的结构简式： D. CO2的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢为共价化合物，H2O2分子中两个O原子通过共价单键结合，每个O原子再分别与1个H原子形成1个共价键，则H2O2的电子式为，A错误； B．p电子云为纺锤形，则 pz 轨道电子云轮廓图为，B正确； C．2-丁烯分子中碳碳双键在2、3号C原子之间，故2-丁烯的结构简式的结构简式为CH3CH=CHCH3，C错误； D．CO2分子的空间构型为直线形，空间填充模型为，D错误； 故合理选项是B。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 熔融状态下，中所含阳离子数目为 B. 标准状况下，中含有分子 C. 与足量的潮湿的反应转移的电子数目为 D. 某密闭容器盛有和，在一定条件下充分反应，转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融状态下，电离出和，因此熔融状态下，中所含阳离子数目为，A正确； B．不是气体，气体摩尔体积不适用于该物质，无法计算所含分子数，B错误； C．与反应的方程式为：，则过氧化钠反应转移电子，因此与足量的潮湿的反应转移的电子数目为，C错误； D．和反应生成的反应为可逆反应，因此某密闭容器盛有和，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于，D错误； 故选A。 4. 下列关于物质制备的说法不正确的是 A. 工业上可以用“吹出法”从海水提溴 B. 工业上用电解氯化铝制备金属铝 C. 工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸 D. 工业生产中用H2还原SiHCl3制备高纯硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴具有挥发性，所以工业上常用“吹出法”从海水提溴，故A正确； B．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，不能用于电解熔融氧化铝的方法制备金属铝的原料，故B错误； C．三氧化硫溶于水会发出大量的热量，用水吸收三氧化硫时会形成难以吸收的酸雾，所以工业上用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸，故C正确； D．高温条件下氢气能与三氯硅烷发生置换反应生成硅，所以工业生产中常用氢气还原三氯硅烷制备高纯硅，故D正确； 故选B。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 少量的通入亚硫酸钠溶液： C. 向苯酚钠溶液中通入少量溶液变浑浊：2 +CO2+H2O→2 + D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气和氢氧化钠发生岐化反应生成氯化钠和次氯酸钠，即，A正确； B．过量的亚硫酸根会结合氢离子生成亚硫酸氢根，即，B错误； C．应生成苯酚和碳酸氢钠，即为 +CO2+H2O→ +HCO，C错误； D．溶液中滴入氯化钙溶液无明显现象，弱酸不能将强酸制备出来，D错误； 故选A。 6. 下列说法不正确的是 A. 向鸡蛋清溶液加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，再加水沉淀不溶解 B. 核酸是由磷酸、戊糖、碱基通过一定方式形成的生物大分子 C. 油脂在碱性条件下可发生皂化反应 D. 淀粉不能被氢氧化铜氧化，是非还原性糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．向鸡蛋清溶液加入饱和硫酸铵溶液因溶解度下降而发生盐析产生沉淀，再加水沉淀继续溶解，盐析是一个可逆的物理过程，A错误； B．核酸是由磷酸、戊糖、碱基通过一定方式形成的生物大分子，B正确； C．油脂在碱性条件下可发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸盐，C正确； D．淀粉不能被氢氧化铜氧化，是非还原性糖，D正确。 故选A。 7. 下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 A. CH3CH2Cl B. CH2ClCH2Cl C. CH3CH2OH D. CH3CHO 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，该反应属于加成反应，A不合题意； B．CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，该反应属于加成反应，B不合题意； C．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应属于加成反应，C不合题意； D．2CH2=CH2+O22CH3CHO，该反应不属于加成反应，属于氧化反应，D符合题意； 故答案为：D。 8. 对乙酰氨基酚结构如图，它微溶于乙醚和热水，几乎不溶于冷水，用于治疗感冒发热、关节痛、神经痛及偏头痛、癌性痛及手术后止痛。下列说法不正确是 A. 该分子能形成分子间氢键 B. 该分子中存在2种官能团 C. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH D. 分子中的C原子有sp2和sp3两种杂化方式 【答案】C 【解析】 【详解】A．该结构中含有羟基，能形成分子间氢键，故A正确； B．该分子中含羟基和酰胺键两种官能团，故B正确； C．该结构中酚羟基和酰胺键均能与NaOH反应，1mol该物质最多消耗2molNaOH，故C错误； D．该分子中含甲基碳原子采用sp3杂化，苯环上的碳原子及酰胺键中碳原子采用sp2杂化，故D正确； 故选：C。 9. 下列说法不正确的是 A. 纤维素可用于生产纸张、棉纱、合成纤维等 B. 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C. 只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)就能区分乙醛、乙酸、葡萄糖、四氯化碳 D. DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链上的碱基通过氢键作用，互补配对 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素可以用于生产人造纤维，不用于生成合成纤维，A项错误； B．某些含有苯环的蛋白质溶液与浓硝酸作用会因胶体聚沉而产生白色沉淀，加热后沉淀发生显示反应而变为黄色，B项正确； C．将新制氢氧化铜悬浊液加入乙醛中，加热生成砖红色沉淀，将新制氢氧化铜溶液加入乙酸中，沉淀溶解，溶液变蓝，将新制氢氧化铜加入葡糖糖中，沉淀会溶解并形成绛蓝色溶液，加热后有砖红色沉淀生成，四氯化碳密度比水大，与新制氢氧化铜溶液分层，无色层在下层，现象不同，可以区分，C项正确； D．DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链上的碱基通过氢键作用进行互补配对，最终形成独特的双螺旋结构，D项正确； 答案选A。 10. 科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是 A. 元素A、D形成的分子中一定不含非极性键 B. 第一电离能：B>C>A C. 电负性：D>E>C D. 简单气态氢化物的稳定性：E>D 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C形成2个共价键，E形成6个共价键，C与E位于同一主族，C是O元素、E是S元素；A形成4个共价键，A是C元素；D形成1个共价键，D是F元素；B形成2个共价键且带1个负电荷，B是N元素。 【详解】A．元素F、C形成的分子中CF3-CF3中含非极性键，故A错误； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能等于同周期相邻元素，第一电离能：N>O>C，故B正确； C．元素非金属性越强电负性越大，电负性：F>O>S，故C错误； D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性：HF>H2S，故D错误； 选B。 11. 芳香族化合物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，其球棍模型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学键，如单键、双键等)。其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛，肉桂醛氧化制备肉非酸，再与甲醇酯化制得。下列说法不正确的是 A. 肉桂酸甲酯的分子式为C10H10O2 B. 电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成 C. 1mol肉桂酸甲酯与H2加成最多消耗4mol D. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内 【答案】B 【解析】 【详解】根据球棍模型，结合原子成键规律可知，肉桂酸甲酯结构简式为，分子式为C10H10O2，A正确；由肉桂醇变为肉桂醛的过程属于氧化反应，应该在电解池的阳极生成，B错误；根据结构简式可知，1mol苯环与3mol氢气加成，1mol碳碳双键与1mol氢气加成，共消耗氢气4 mol，C正确；苯环与碳碳双键中的一个碳原子直接相连，CH3OOC-与碳碳双键上的另外一个碳原子直接相连，单键可以旋转，因此肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内，D正确；正确选项B。 点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构、苯为平面结构进行分析，注意单键能够旋转，双键不能旋转；比如有机物一定能够共面的碳原子最少有5个。 12. 化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是 A. 分子中含有4个手性碳原子 B. 分子中含有3种官能团 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该化合物最多与2molNaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．连有4个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳原子如图 ，共3个，A错误； B．由结构简式可知，分子中含有如图 ，其中有两个酰胺基，共4种官能团，B错误； C．根据结构，“E7974”含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．分子中 均能与NaOH溶液反应，故1mol该化合物最多与3molNaOH反应，D错误； 故选C。 13. 下列方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向含有淀粉KI溶液中滴入溶液 溶液变蓝说明氧化性Fe3+>I2 B 比较AgCl和AgI的溶解度大小 向的AgNO3溶液中加入的NaCl溶液，再加入的NaI溶液 白色沉淀变为黄色沉淀说明AgCl的溶解度比AgI大 C 比较NH3、H2O与Cu2+的配位能力强弱 向的CuSO4溶液逐滴加入氨水 先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失得到深蓝色的透明溶液说明NH3与Cu2+的配位能力比H2O与Cu2+的配位能力强 D 探究基团之间的相互影响 标号1、2试管分别装有3 mL的甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡 试管1溶液的紫色不褪去，试管2溶液的紫色褪去说明苯环使甲基活化，甲基易被氧化 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子的氧化性强于铁离子，会优先与碘离子反应，则向含有淀粉的碘化钾溶液中滴入硝酸铁溶液，溶液变蓝不能说明铁离子的氧化性强于碘，故A错误； B．向过量的硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，再加入碘化钠溶液，溶液中只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故B错误； C．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失得到深蓝色的透明溶液说明氨分子与铜离子的配位能力强于水分子的配位能力，故C正确； D．由实验现象只能说明甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液，但不能证明甲苯使溶液褪色是因为甲基被氧化，应选择苯与甲苯做对比实验，故D错误； 故选C 14. 实验室需要80mL 1 mol/L的稀硫酸，要用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A. ④③⑦⑧⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)的物质的量浓度c===18.4mol/L，配制80mL 1 mol/L的稀硫酸，由于没有80mL的容量瓶，故需用100mL的容量瓶配制，需要浓硫酸的体积为0.0054L=5.4mL，故选10mL量筒；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，称量需用10mL的量筒、胶头滴管，溶解、冷却使用玻璃棒和烧杯，转移使用玻璃棒、100mL容量瓶，定容时需使用胶头滴管，故顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选D。 【点睛】本题要注意，容量瓶的规格是有一定限制的，常见的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等数种规格，因此题目中的80mL容量瓶是一个陷阱。 15. 在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：、、、 B. 能使试纸呈红色的溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 加水稀释时值明显增大的溶液中、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、反应生成二氧化硫和水而不能大量共存，A错误； B．该溶液呈酸性，酸性条件下、发生氧化还原反应生成碘和而不能大量共存，B错误； C．、发生双水解反应而不能大量共存，C错误； D．加水稀释时值明显增大，说明该溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，D正确； 故选D。 16. 一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为。下列说法正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. 放电时，Y极为正极，发生还原反应 C. 充电时，X极电极反应式为 D. 充电时，每转移1mol，Y极质量减少23g 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时，X电极为原电池的正极，钠离子作用下Na1−xFePO4在正极得到电子发生还原反应生成NaFePO4，电极反应式为Na1−xFePO4+xe—+xNa+=NaFePO4，Y电极为负极，NaxC在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和碳，电极反应式为NaxC—xe—=xNa++C，充电时，X极与直流电源的正极相连做阳极，Y电极做阴极。 【详解】A．由分析可知，放电时，该装置为化学能转化为电能的原电池，选项A错误； B．由分析可知，Y电极为负极，NaxC在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和碳，选项B错误； C．由分析可知，充电时，X极与直流电源的正极相连做阳极，电极反应式为NaFePO4—xe—=Na1−xFePO4+xNa+，选项C正确； D．由分析可知，充电时，Y电极做阴极，电极反应式为xNa++C+xe—=NaxC，则每转移1mol电子，Y极质量增加23g，选项D错误； 答案选C。 第II卷 (非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 17. 已知X是白色固体，焰色反应呈黄色，隔绝空气加热分解生成A、B、C三种物质物质的量均相等，，Mx是X的摩尔质量，X、A、B所含元素种类相同，气体C能使品红褪色，气体E是一种纯净物，相对分子质量为34，实验流程如下部分产物已省略。 （1）气体C的分子式___________，X的化学式是___________。 （2）写出B→D反应的化学方程式___________。 （3）A可用作定影剂，除去照相底片上未曝光的AgBr，产物中银元素为二配位的配合物，写出AgBr溶于A溶液的离子方程式___________。 （4）设计实验方案检验气体E___________。 【答案】（1） ①. SO2 ②. Na2S2O4 （2）4Na2SO3Na2S+3Na2SO4 （3）AgBr+2S2O=[Ag(S2O3)2]3—+Br— （4）将气体E通入CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成 【解析】 【分析】由X的焰色反应呈黄色可知，X中含有钠元素，由A可用作定影剂，除去照相底片上未曝光的溴化银可知，A为硫代硫酸钠；由物质的转化关系可知，硫代硫酸钠固体与稀硫酸反应生成气体C和淡黄色沉淀，则C为能使品红溶液褪色的二氧化硫、淡黄色沉淀为硫单质；由X、A、B所含元素种类相同可知，X、B中含有钠元素、硫元素和氧元素；由固体B隔绝空气加热得到的混合固体D与稀盐酸反应生成相对分子质量为34的E和溶液F，溶液F与氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，B为亚硫酸钠、D为硫化钠和硫酸钠的混合物、E为硫化氢、F为硫酸钠、白色沉淀为硫酸钡；由X隔绝空气加热得到的硫代硫酸钠、亚硫酸钠、二氧化硫三种物质的物质的量相等可知，X中含有的钠元素、硫元素、氧元素的物质的量比为4：4：8=2：2：4，X的摩尔质量介于100g/mol和200g/mol之间，则X的化学式为Na2S2O4。 【小问1详解】 由分析可知，气体C为能使品红溶液褪色的二氧化硫，X的化学式为Na2S2O4，故答案为：SO2；Na2S2O4； 【小问2详解】 由分析可知，B→D的反应为亚硫酸钠隔绝空气加热发生分解反应生成硫化钠和硫酸钠，反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，故答案为：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4； 【小问3详解】 由题意可知，溴化银与硫代硫酸钠溶液反应生成二硫代硫酸根合银酸钠和溴化钠，反应的离子方程式为AgBr+2S2O=[Ag(S2O3)2]3—+Br—，故答案为：AgBr+2S2O=[Ag(S2O3)2]3—+Br—； 【小问4详解】 硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫酸和硫化铜黑色沉淀，则检验硫化氢气体的操作为将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀生成说明气体E为硫化氢，故答案为：将气体E通入CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成。 三、实验题：本大题共1小题，共10分。 18. 小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。 实验：向2mL0.5000溶液中加入1mL0.2500溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置5min左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。 已知：i． ii． （1）研究沉淀B的成分。 向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。 ①配制0.2500溶液时用的玻璃定量仪器是___________，X试剂是___________。 ②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为___________。 （2）经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。 ①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是___________。 ②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径： 途径1：实验过程中氧化； 途径2：___________(将途径补充完整)。 经研究，途径1不合理，途径2合理。 ③下列有关说法不正确的是___________。 A．和溶液生成棕黄色沉淀A的反应速率快 B．生成白色沉淀B的限度大 C．配合物中，给出孤对电子，提供空轨道 D．洗涤时，向沉淀物中加入洗涤剂至没过沉淀，搅拌，让洗涤剂顺利留下，多次操作 （3）用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。 根据上述实验所得结论：①和能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；②___________。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 硝酸酸化的硝酸银溶液 ③. （2） ①. 有红色固体析出 ②. 在Cl-的作用下，Cu2+氧化亚硫酸根到硫酸根 ③. CD （3）在Cl-作用下，的氧化性增强 【解析】 【分析】溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀)，沉淀A为，放置左右，转化为白色沉淀，沉淀B为CuCl。对于沉淀B组成的验证：向洗涤后的CuCl中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色和。取少量深蓝色溶液，加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀AgCl，证明有氯离子的存在。沉淀A组成的验证：反应物为和，沉淀A中不含，那么A中存在，洗涤后，加入足量的NaCl溶液，增大了氯离子的浓度，产生白色沉淀CuCl，无色溶液先加氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量盐酸，白色沉淀减少，即这个过程中发生氧化还原反应，酸性条件下，氯离子的催化下，生成了硫酸根。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃定量仪器为容量瓶，溶液中存在氯离子，检验氯离子的方式为加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液； 无色溶液含有的离子为，在空气中变成蓝色溶液，空气中有氧气，所以对应的离子方程式为； 【小问2详解】 已知ii.，向含有亚铜离子的溶液中加入稀硫酸会发生歧化反应，生成铜，故答案为有红色固体析出； 溶液中的氧化剂除了氧气之外还有铜离子，当存在氯离子时，铜离子会具有较强的氧化性，会把亚硫酸根氧化，故答案为在Cl-的作用下，Cu2+氧化亚硫酸根到硫酸根； 向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，说明生成亚硫酸铜沉淀的反应较快，故CuCl2和Na2SO3溶液生成棕黄色沉淀A反应速率快，生成白色沉淀B的程度大，故AB正确；C．配合物中，给出空轨道，提供孤对电子，故C错误；D．洗涤时，向沉淀物中加入洗涤剂至没过沉淀，不能搅拌，静置让洗涤剂顺利留下，多次操作，故D错误；故选CD。 【小问3详解】 向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀亚硫酸铜，在NaCl溶液中，硫酸亚铜继续发生氧化还原反应，生成CuCl白色沉淀，根据沉淀颜色的变化快慢可知，复分解反应较快，二氧化还原反应较慢，故为：和能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；在Cl-作用下，的氧化性增强。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 19. 我国科学家研究发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题 （1）基态铬原子的价电子排布式为___________；基态硫原子核外电子的运动状态有___________种。 （2）同周期元素Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）硫元素能形成多种微粒如、、、、等。的中心原子的杂化类型是___________。 （4）中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________(填标号)。 A B C （5）某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为___________。 （6）已知晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则相邻与之间的最短距离为=___________pm(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. 16 （2）P> S>Si （3）sp3 （4）B （5）CaCrO3 （6） 【解析】 【小问1详解】 铬为24号元素，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1；多电子原子中每个电子运动状态均不相同，故基态S原子核外电子的运动状态有16种； 【小问2详解】 同一周期随着原子序数变大第一电离能呈变大的趋势，又P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序为P> S>Si； 【小问3详解】 中心原子价层电子对数为4，即采取sp3杂化； 【小问4详解】 CrO5中Cr元素化合价为+6价，则氧的总的化合价为-6价，故会存在2个过氧根，其结构式可能为 ，故选B； 【小问5详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个Ca、个O、1个Cr，则该晶体的化学式为CaCrO3； 【小问6详解】 令晶胞边长为apm，则相邻与之间的最短距离为体对角线的二分之一，即为，又，则a= ，所以相邻与之间的最短距离为。 五、推断题：本大题共1小题，共10分。 20. 阿比朵尔是治疗新冠状病毒肺炎的药物之一，其中间体的合成路线如下： (1)A 的分子式___________；B的官能团名称___________。 (2)由B生成C的反应类型是___________。 (3)步骤④中原料X的分子式是，X的结构简式是___________。 (4)下列关于F的性质正确的是___________(填字母符号)。 A．易溶于水 B．最多能与 4mol H2发生加成反应 C．可以使溴水褪色 D．最多有6个碳原子共平面 (5)满足以下条件的 D 的同分异构体共还有___________种： ①苯环上有两个取代基且-NH2直接连在苯环上： ②能与氢氧化钠水溶液反应；写出其中核磁共振氢谱中峰面积之比 1：2：2：2：2的一种结构简式： ___________。 (6)写出G与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式___________。 【答案】 ①. C6H6O ②. 硝基;羟基 ③. 取代反应 ④. ⑤. BC ⑥. 11 种 ⑦. 或 ⑧. +3NaOH+CH3COONa+C2H5OH+H2O 【解析】 【分析】根据反应①条件知，A→B为A中苯环上H被硝基取代，结合B的结构简式确定A为苯酚（），B→C为取代反应，B中酚羟基上H被—COCH3取代，C→D为还原反应，C中硝基被还原为氨基（—NH2），D与X反应生成E，对比D、E结构确定E中右下角部分为X对应的结构，结合X分子式（C6H10O3）确定X结构简式为：，E→F为成环反应，F→G为F中N原子上H被甲基取代。 【详解】(1)由分析知A为苯酚，分子式为C6H6O；B中官能团名称为羟基、硝基； (2)由分析知，B→C为取代反应； (3)由分析知，X的结构简式为：； (4)A．由于F中疏水基团结构多（苯基、烃基、酯基等），故F不可能易溶于水，A错误；B．F中碳碳双键、苯环能和H2加成，完全加成后消耗H2 4 mol，B正确；C．碳碳双键可以与Br2发生加成反应，从而使溴水褪色，C正确；D．F中14个碳原子有可能都共面，D错误；故答案选BC； (5)由题意确定同分异构中含有苯胺结构、羧基或酯基，满足要求的结构如下：，每种结构都有邻间对三种情况，故符合同分异构共有4×3-1=11种（有一种结构为D，需排除）；满足核磁共振氢谱要求的结构为：、（任写一种）； (6)G中酯基在NaOH溶液中水解，其中酚酯结构水解生成酚羟基会继续消耗NaOH，故1mol G能消耗3 mol NaOH，对应方程式为：+3NaOH+CH3COONa+C2H5OH+H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 河南省洛阳市名校联盟2023-2024学年高二下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 (选择题) 一、单选题：本大题共16小题，共43分。 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 能遇有色物质褪色，可用作葡萄酒抗氧化剂 B. 二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维 C. 溶液呈酸性，可用作消毒剂 D. 钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨骼 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 轨道的电子云轮廓图： C. 2-丁烯的结构简式： D. CO2的空间填充模型： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 熔融状态下，中所含阳离子数目为 B. 标准状况下，中含有分子 C. 与足量的潮湿的反应转移的电子数目为 D. 某密闭容器盛有和，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 4. 下列关于物质制备的说法不正确的是 A. 工业上可以用“吹出法”从海水提溴 B. 工业上用电解氯化铝制备金属铝 C. 工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸 D. 工业生产中用H2还原SiHCl3制备高纯硅 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 少量通入亚硫酸钠溶液： C. 向苯酚钠溶液中通入少量溶液变浑浊：2 +CO2+H2O→2 + D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 6. 下列说法不正确的是 A. 向鸡蛋清溶液加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，再加水沉淀不溶解 B. 核酸是由磷酸、戊糖、碱基通过一定方式形成的生物大分子 C. 油脂在碱性条件下可发生皂化反应 D. 淀粉不能被氢氧化铜氧化，是非还原性糖 7. 下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 A. CH3CH2Cl B. CH2ClCH2Cl C. CH3CH2OH D. CH3CHO 8. 对乙酰氨基酚结构如图，它微溶于乙醚和热水，几乎不溶于冷水，用于治疗感冒发热、关节痛、神经痛及偏头痛、癌性痛及手术后止痛。下列说法不正确的是 A. 该分子能形成分子间氢键 B. 该分子中存在2种官能团 C. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH D. 分子中的C原子有sp2和sp3两种杂化方式 9. 下列说法不正确的是 A. 纤维素可用于生产纸张、棉纱、合成纤维等 B. 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C. 只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)就能区分乙醛、乙酸、葡萄糖、四氯化碳 D. DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链上的碱基通过氢键作用，互补配对 10. 科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是 A. 元素A、D形成的分子中一定不含非极性键 B. 第一电离能：B>C>A C. 电负性：D>E>C D. 简单气态氢化物的稳定性：E>D 11. 芳香族化合物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，其球棍模型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学键，如单键、双键等)。其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛，肉桂醛氧化制备肉非酸，再与甲醇酯化制得。下列说法不正确的是 A. 肉桂酸甲酯的分子式为C10H10O2 B. 电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成 C. 1mol肉桂酸甲酯与H2加成最多消耗4mol D. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内 12. 化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是 A 分子中含有4个手性碳原子 B. 分子中含有3种官能团 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该化合物最多与2molNaOH反应 13. 下列方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向含有淀粉的KI溶液中滴入溶液 溶液变蓝说明氧化性Fe3+>I2 B 比较AgCl和AgI的溶解度大小 向的AgNO3溶液中加入的NaCl溶液，再加入的NaI溶液 白色沉淀变为黄色沉淀说明AgCl的溶解度比AgI大 C 比较NH3、H2O与Cu2+的配位能力强弱 向的CuSO4溶液逐滴加入氨水 先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失得到深蓝色的透明溶液说明NH3与Cu2+的配位能力比H2O与Cu2+的配位能力强 D 探究基团之间的相互影响 标号1、2试管分别装有3 mL的甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡 试管1溶液的紫色不褪去，试管2溶液的紫色褪去说明苯环使甲基活化，甲基易被氧化 A. B. C. D. 14. 实验室需要80mL 1 mol/L的稀硫酸，要用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A. ④③⑦⑧⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥ 15. 在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：、、、 B. 能使试纸呈红色的溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 加水稀释时值明显增大的溶液中、、、 16. 一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为。下列说法正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. 放电时，Y极为正极，发生还原反应 C. 充电时，X极电极反应式为 D. 充电时，每转移1mol，Y极质量减少23g 第II卷 (非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 17. 已知X是白色固体，焰色反应呈黄色，隔绝空气加热分解生成A、B、C三种物质物质的量均相等，，Mx是X的摩尔质量，X、A、B所含元素种类相同，气体C能使品红褪色，气体E是一种纯净物，相对分子质量为34，实验流程如下部分产物已省略。 （1）气体C的分子式___________，X的化学式是___________。 （2）写出B→D反应的化学方程式___________。 （3）A可用作定影剂，除去照相底片上未曝光的AgBr，产物中银元素为二配位的配合物，写出AgBr溶于A溶液的离子方程式___________。 （4）设计实验方案检验气体E___________。 三、实验题：本大题共1小题，共10分。 18. 小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。 实验：向2mL0.5000溶液中加入1mL0.2500溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置5min左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。 已知：i． ii． （1）研究沉淀B的成分。 向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。 ①配制0.2500溶液时用玻璃定量仪器是___________，X试剂是___________。 ②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为___________。 （2）经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。 ①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是___________。 ②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径： 途径1：实验过程中氧化； 途径2：___________(将途径补充完整)。 经研究，途径1不合理，途径2合理。 ③下列有关说法不正确的是___________。 A．和溶液生成棕黄色沉淀A的反应速率快 B．生成白色沉淀B的限度大 C．配合物中，给出孤对电子，提供空轨道 D．洗涤时，向沉淀物中加入洗涤剂至没过沉淀，搅拌，让洗涤剂顺利留下，多次操作 （3）用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。 根据上述实验所得结论：①和能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；②___________。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 19. 我国科学家研究发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题 （1）基态铬原子的价电子排布式为___________；基态硫原子核外电子的运动状态有___________种。 （2）同周期元素Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）硫元素能形成多种微粒如、、、、等。的中心原子的杂化类型是___________。 （4）中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________(填标号)。 A B C （5）某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为___________。 （6）已知晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则相邻与之间的最短距离为=___________pm(列出计算式即可)。 五、推断题：本大题共1小题，共10分。 20. 阿比朵尔是治疗新冠状病毒肺炎的药物之一，其中间体的合成路线如下： (1)A 的分子式___________；B的官能团名称___________。 (2)由B生成C的反应类型是___________。 (3)步骤④中原料X分子式是，X的结构简式是___________。 (4)下列关于F的性质正确的是___________(填字母符号)。 A．易溶于水 B．最多能与 4mol H2发生加成反应 C．可以使溴水褪色 D．最多有6个碳原子共平面 (5)满足以下条件的 D 的同分异构体共还有___________种： ①苯环上有两个取代基且-NH2直接连在苯环上： ②能与氢氧化钠水溶液反应；写出其中核磁共振氢谱中峰面积之比 1：2：2：2：2一种结构简式： ___________。 (6)写出G与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $