专题04 水和溶液-【好题汇编】三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编（四川专用）

专题04 水和溶液 考点01 水的净化 考点02 水的组成及性质 考点03 水资源 考点04 溶液的形成及溶解度 考点05 溶液的浓度 考点06 有关溶液的计算 考点01 水的净化 1．（2024·四川宜宾）水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是（ ） A．沉淀 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 2．（2024·四川乐山）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ） A．人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量低 B．将水和植物油混合后可以形成溶液 C．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 D．电解水时正极产生的气体是氧气 3.（2024·四川成都）某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。 任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 A．静置沉淀 B．砂石过滤 C．活性炭吸附 D．投药消毒 任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 A．用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保 B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 A．净化水硬度变得更小 B．制作材料廉价易得 C．制作简单，操作简便 D．作品设计简洁美观 4．（2023·四川巴中）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（ ） A．地球上的水取之不尽，用之不竭，不需要节约用水 B．电解水的实验中，负极和正极上产生的气体质量之比为1∶8 C．河水通过沉降、过滤、消毒可得到纯水 D．地下水可以无限度地开采，对环境无影响 5．（2023·四川雅安）下列有关水的说法错误的是（ ） A．为防止水体污染，应合理使用农药和化肥 B．可用肥皂水检验硬水和软水 C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 D．电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气 6．（2023·四川乐山）目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．活性炭的作用是吸附 B．滤膜可除去水中的可溶性杂质 C．紫外光照射的作用是加热 D．直饮水一定是软水 7．（2023·四川广安）学习了水的净化后，某同学利用课外时间自制了简易净水器（如图所示），下列说法不正确的是（ ） A．该装置能除去水中的色素和异味 B．硬水经过该装置后可转化成软水 C．装置中的小卵石和石英砂起过滤作用 D．草木灰水经过该装置后仍能使酚酞溶液变红 8．（2022·四川雅安）下列有关水的说法正确的是（ ） A．可用肥皂水鉴别硬水和软水 B．生活污水可以随意排放 C．水是一种良好的溶剂，能溶解所有物质 D．淡水资源是取之不尽的 9．（2022·四川南充）水是地球上最普通、最常见的化学物质之一，下列关于水的说法错误的是（ ） A．海水、河水等天然水是混合物 B．生活中通过煮沸可降低水的硬度 C．用水灭火的原理是降低可燃物着火点 D．水中的一些可溶性杂质可用活性炭吸附 考点02 水的组成及性质 10．（2022·四川甘孜）H2的燃烧和水的电解实验如图所示。下列说法正确的是（ ） A．点燃H2前不用检验纯度 B．干冷烧杯内壁无明显变化 C．a管内的气体是H2 D．a、b两管内气体的体积比约为1:2 11．（2023·四川成都）电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是（ ） 两电极 正极端的玻璃管 负极端的玻璃管 现象 有气泡 体积为，木条燃得更旺 体积为，气体燃烧 A．通电前应将玻璃管内空气排尽 B．两电极产生气泡的速率不相同 C．正极气体为氧气，负极气体为氢气 D．结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比 12．（2023·四川攀枝花）氢气吸入疗法是国家卫健委公布的新冠肺炎治疗手段之一。患者通过吸入氢气与氧气的体积比为2:1的混合气体来加助治疗肺部炎症，这种混合气体可以通过电解水（装置如图）得到。下列说法不正确的是（ ） A．电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑ B．可用带火星的木条检验b管产生的气体 C．a管与b管中产生的气体的质量比为2:1 D．使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火 13．（2024·四川泸州）在《关于公布四川省水利厅2023年度四川省实行最严格水资源管理制度考核结果的公告》中，泸州被评为优秀。下列做法符合水资源保护的是（ ） A．废旧电池深埋地下处理 B．生活中的垃圾分类回收处理 C．工业废水直接排入江河 D．过度施用化肥使水体富营养化 14．（2023·四川）为建设“天蓝、地绿、水美”的南充，下列措施不合理的是（ ） A．分类回收处理生活垃圾 B．生活污水集中处理后排放 C．倡导市民低碳出行 D．农业上大量施用化肥和农药 15．（2023·四川自贡）今年3月22日是第31届“世界水日”，节约用水是保护水资源的有效途径。下图适合张贴在水龙头旁的标识是（ ） A．   B． C．   D． 考点03 水资源 16．（2022·四川凉山）凉山州乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，加大农村污染治理和生态修复。以下做法符合乡村振兴战略规划思想的有（ ） ①农业灌溉要节约用水，改大水漫派为滴灌、喷灌；②回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白色污染”；③大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量；④大力发展太阳能、风能等绿色能源。 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 17．（2023·四川宜宾）人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： (1)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”“b”或“c”)处。 (2)甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。 (3)切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。 (4)电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。    (5)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图： ①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 18．（2023·四川宜宾）氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们关注。某小组同学设计下图所示装置制取氢气并验证氢气在空气里燃烧。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)图①中，发生反应的化学方程式是 。除采用图示方法外，还可以用 法收集氢气。 (3)点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后， ；若发出 ，表明气体不纯。 (4)如图②，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧， 。 19．（2022·四川成都）根据图示实验，回答下列问题。 (1)图1实验制取氢气的化学方程式为 。基本反应类型是 。 (2)若要收集干燥的氢气，应采用 收集(填收集方法)。 (3)图2实验点燃氢气前，需 。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由 组成。 (4)图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有 (填序号)。 a.水的相对分子质量    b.氢气、氧气的密度    c.氢原子、氧原子的质量 (5)下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是 考点04 溶液的形成及溶解度 20．（2022·四川雅安·中考真题）甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A．乙的溶解度随温度升高而增大 B．t2°C时，甲、乙溶解度相同 C．t2°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．t2°C时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1°C， 甲析出晶体的质量大 21．（2024·四川成都·中考真题）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（ ） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 22．（2024·四川乐山·中考真题）某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是（ ） A．的溶解度：甲>乙 B．溶液的质量分数：甲<乙 C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 23．（2024·四川宜宾·中考真题）为探究固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是（ ） 在不同温度时的溶解度 温度/ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液中溶质的质量分数约为 B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到时会析出固体 D．③的溶液质量是 24．（2024·四川遂宁·中考真题）下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是（ ） A．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g B．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 25．（2023·四川广元·中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 B．乙溶液中混有少量甲时可采用降温结晶的方法提纯乙 C．t2℃时，将25g甲物质加入到50g水中充分溶解后可以形成75g溶液 D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃后，所得溶液溶质质量分数由大到小的关系是乙＞甲=丙 26．（2023·四川绵阳·中考真题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．时，将30g甲加入到50g水中，可得65g溶液 C．时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多 D．时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时浓度相等 27．（2023·四川巴中·中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是（ ） 温度 溶解度物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g 碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 28．（2023·四川·中考真题）熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂，其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．熟石灰极易溶于水 B．熟石灰溶液的pH＜7 C．60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液变浑浊 D．30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数 29．（2023·四川乐山·中考真题）气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g 30．（2023·四川德阳·中考真题）是农业生产中的一种肥料。时，取固体放入水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是（ ） A．在的溶解度大于的溶解度 B．丙溶液中不含 C．依据化学肥料分类标准，属于氮肥 D．操作的名称为“过滤” 31．（2023·四川内江·中考真题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．t1°C时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体 D．t2°C时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液 32．（2023·四川广安·中考真题）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z B．t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液 C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体 D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X 33．（2023·四川自贡·中考真题）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A．溶液是由溶质和溶剂组成的 B．溶液都是无色透明的液体 C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 考点05 溶液的浓度 34．（2023·四川达州·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是（ ） A．P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C．t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20% D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为丙>乙>甲 35．（2022·四川广元·中考真题）溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ） A．℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 B．℃时，100g甲的饱和溶液中甲的质量为25g C．将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法 D．将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是甲 36．（2022·四川巴中·中考真题）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液 B．KNO3和NaCl的溶解度相等 C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D．将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3 37．（2022·四川眉山·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 38．（2022·四川达州·中考真题）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ） A．甲烧杯中的溶质为KNO3 B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3 考点06 有关溶液的计算 39．（2024·四川广安·中考真题）向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D．b-c段的反应为： 40．（2024·四川乐山·中考真题）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制． 回答下列问题： (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g． (2)量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒． (3)下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）． (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）． 41．（2024·四川广元·中考真题）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： (1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)图乙中a点溶液含有的溶质是 。 (3)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 42．（2024·四川眉山·中考真题）实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： 计算： (1)两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 (2)该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明计算过程)？ 43．（2024·四川达州·中考真题）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 44．（2023·四川广元·中考真题）黄铜(铜锌合金)具有强度高、耐腐蚀等优良性能，常用作生产机器零件和仪表。某化学小组欲测定某黄铜样品中铜的质量分数(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取样品20g放入烧杯，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量记录如表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体质量/g 18.7 17.4 16.1 14.8 m 13.5 (1)m的值为 。 (2)黄铜样品中铜的质量分数为 。 (3)计算所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 45．（2023·四川巴中·中考真题）某工厂排放的废液中含有少量硫酸，取该废液196g于烧杯中，逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，该过程中溶液pH变化如图所示． (1)恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量为 g。 (2)该废液中硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 46．（2023·四川遂宁·中考真题）小贤向154.9gCuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50g16%的NaOH溶液，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。 (1)蓝色沉淀的物质名称为 ； (2)发生中和反应的化学方程式为 ； (3)无色滤液中溶质的质量分数为 。 47．（2023·四川乐山·中考真题）某一长期暴露在空气中的样品部分变质为并含少量水。取13.2 g该样品于烧杯中，加入39 g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：） 回答下列问题： (1)产生的的质量为 g。 (2)计算13.2 g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程） (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 48．（2024·四川泸州·中考真题）中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因能提神。咖啡因加热至120℃显著升华，在不同温度下咖啡因的溶解度见下表1。 表1咖啡因的溶解度（g100g水） 温度/℃ 100 80 50 25 溶解度 66.6 18.2 8 2 表2干茶叶中一些成分的酸碱性 干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸 酸碱性 酸性 碱性 酸性 回答相关问题： (1)25℃时，250mL水中最多能溶解咖啡因 g；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是既能加快有益成分的溶解，又能 。 (2)干茶叶中一些成分的酸碱性见表2。干茶叶粉碎加水，加CaO充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有 ；再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是 。 49．（2024·四川达州·中考真题）溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)交点P的意义是 。 (2)t2℃时，将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为 g。 (3)将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (4)若甲中混有少量乙，可用 法提纯甲。 50．（2023·四川甘孜·中考真题）和在不同温度时的溶解度如下表： 温度 20 30 40 50 60 溶解度 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 31.6 45.8 63.9 85.5 110 回答下列问题： (1)时，的溶解度是 。 (2)要将接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （填一条）。 (3)时，向水中加入，充分溶解后，所得溶液的质量是 。 (4)和的溶解度受温度影响较大的是 。 (5)和具有相同溶解度的温度范围是 。 51．（2023·四川遂宁·中考真题）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 (1)10℃时，硝酸钾的溶解度是 克； (2)②中硝酸钾溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液； (3)通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提纯硝酸钾的方法是 结晶。 52．（2023·四川凉山·中考真题）中国为2022年卡塔尔世界杯提供了大量科技支持，如光伏发电、海水淡化等。 (1)检验淡化后的海水是否属于硬水，最简便的方法是加入 。 (2)下列有关水的说法错误的是___________。 A．为倡导节约用水，可在公共用水区域张贴如图标志 B．用水灭火，是利用水蒸发吸热使温度降到可燃物的着火点以下 C．用水可鉴别硝酸铵、氢氧化钠、蔗糖三种白色固体 D．工业上的冷却水可重复利用 (3)水是常用的溶剂。请根据溶解度曲线回答问题： ①图中P点的含义是 。 ②t2℃时，将30g甲物质加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。 ③t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶剂的质量由多到少依次为 。 53．（2023·四川眉山·中考真题）红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问题： (1)从物质分类的角度分析，盐水属于 (填“纯净物”或“混合物”)；从物质变化的角度分析，食盐溶成盐水属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)从棉袄中挤出盐水，过滤，蒸发得到食盐。其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和 。 (3)氯化钠的溶解度如下表。假设冬子的竹筒中有179g氯化钠，10°C时完全溶解所需水的质量至少为 g。 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8 (4)氯化钠在生活中的用途： (任写一点即可)。 54．（2023·四川·中考真题）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 (填化学式)。 (2)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： ①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 。 ②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为 (填最简整数比)。 ③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是 。(填选项) A．析出晶体质量最多的是甲        B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 C．得到的都是饱和溶液            D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 55．（2022·四川甘孜·中考真题）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： (1)10℃时，硝酸钾的溶解度 （填“>”“<”或“=”）氯化钾的溶解度。 (2)40℃时，将45g氯化钾加入100g水中，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)配制50g质量分数为15%的氯化钾溶液，实验步骤为： ①计算：需要氯化钾 g，水 mL（水的密度可近似看做1g/mL）。 ②称量：用托盘天平称取所需氯化钾，放入烧杯中。 ③量取：量取水时，最好选择 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒。 ④溶解：玻璃棒的作用是 。 56．（2022·四川攀枝花·中考真题）下表是氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 溶解 度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 氢氧化钙 0.185 0.170 0.165 0.153 0.141 0.116 回答下列问题： (1)10℃时，三种物质中溶解度最大的是 ，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 （结果保留至0.1%）。 (2)20℃时，有氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种饱和溶液，将这三种溶液加热至40℃，若不考虑溶剂挥发，溶液中溶质的质量分数最大的是 ，有固体析出的是 。 (3)向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量 （选填“大于”、“等于”或“小于”）加入生石灰前溶液中溶质的质量。 57．（2022·四川南充·中考真题）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。 (1)在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 (2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 （任写一种）。 (3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）。 (4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。 A．有晶体析出的是硒酸镉溶液 B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 水和溶液 考点01 水的净化 考点02 水的组成及性质 考点03 水资源 考点04 溶液的形成及溶解度 考点05 溶液的浓度 考点06 有关溶液的计算 考点01 水的净化 1．（2024·四川宜宾）水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是（ ） A．沉淀 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 【答案】D 【详解】沉淀只能使悬浮的杂质沉降，吸附只能除去水中的色素和异味，消毒只能除去细菌和病毒等，蒸馏可除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏。 故选D。 2．（2024·四川乐山）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ） A．人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量低 B．将水和植物油混合后可以形成溶液 C．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 D．电解水时正极产生的气体是氧气 【答案】D 【详解】A、人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量高，说法错误； B、将水和植物油混合后不能形成溶液，形成的是乳浊液，说法错误； C、过滤是实现固液分离的操作，过滤不能降低水的硬度，生成中常用煮沸降低水的硬度，说法错误； D、电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，说法正确； 故选：D。 3.（2024·四川成都）某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。 任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 A．静置沉淀 B．砂石过滤 C．活性炭吸附 D．投药消毒 任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 A．用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保 B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 A．净化水硬度变得更小 B．制作材料廉价易得 C．制作简单，操作简便 D．作品设计简洁美观 【答案】D C A 【解析】任务一A、静置沉降过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、过滤难溶物过程中只是没有新物质生成，属于物理变化； C、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化； 故选D； 任务二A、聚氯乙烯塑料有毒，用聚氯乙烯塑料制作外壳，不安全环保，该选项说法错误； B、小卵石和石英砂等材料能够除去水中不溶性的杂质，因此该净水器能起到过滤的作用，该选项说法错误； C、活性炭净水，是因为活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，该选项说法正确； D、蓬松棉的主要作用是过滤除去较大的颗粒，该选项说法错误； 故选C； 任务三A、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故选项说法错误； B、小卵石、石英砂、活性炭等用品廉价易得，故选项说法正确； C、该装置制作简单，操作简便，故选项说法正确； D、据图可知，该作品设计简洁美观，故选项说法正确； 故选A。 4．（2023·四川巴中）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（ ） A．地球上的水取之不尽，用之不竭，不需要节约用水 B．电解水的实验中，负极和正极上产生的气体质量之比为1∶8 C．河水通过沉降、过滤、消毒可得到纯水 D．地下水可以无限度地开采，对环境无影响 【答案】B 【详解】A、地球上的水资源是有限的，不是取之不尽，用之不竭的，我们需要节约用水，故选项A说法错误； B、水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，负极和正极上产生的气体质量之比为（2×2）：32=1∶8，故选项B说法正确； C、河水通过沉降、过滤、消毒等环节得到的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，故选项C说法错误； D、地下水资源是有限的，不可以无限度地开采，过度开采对破坏环境，故选项D说法错误； 故选：B。 5．（2023·四川雅安）下列有关水的说法错误的是（ ） A．为防止水体污染，应合理使用农药和化肥 B．可用肥皂水检验硬水和软水 C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 D．电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气 【答案】D 【详解】A、过量使用农药和化肥，会造成水体污染，为防止水体污染，应合理使用农药和化肥，故选项说法正确； B、可用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确； C、净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，故选项说法正确； D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，则电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，故选项说法错误；。 故选D。 6．（2023·四川乐山）目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．活性炭的作用是吸附 B．滤膜可除去水中的可溶性杂质 C．紫外光照射的作用是加热 D．直饮水一定是软水 【答案】A 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确。 B、滤膜不能除去水中的可溶性杂质，如不能除去可溶性钙、镁化合物，故选项说法错误。 C、紫外光照射的作用是杀菌消毒，故选项说法错误。 D、由题意，直饮水机与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，则直饮水不一定是软水，故选项说法错误。 故选：A。 7．（2023·四川广安）学习了水的净化后，某同学利用课外时间自制了简易净水器（如图所示），下列说法不正确的是（ ） A．该装置能除去水中的色素和异味 B．硬水经过该装置后可转化成软水 C．装置中的小卵石和石英砂起过滤作用 D．草木灰水经过该装置后仍能使酚酞溶液变红 【答案】B 【详解】A、该装置中的活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故A不符合题意； B、该简易净水器，不能减少水中钙、镁离子化合物的含量，不能把硬水转化为软水，故B符合题意； C、装置中的小卵石和石英砂能除去不溶于水的物质，起过滤作用，故C不符合题意； D、草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾易溶于水，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以草木灰水经过该装置后仍能使酚酞溶液变红，故D不符合题意。 故选B。 8．（2022·四川雅安）下列有关水的说法正确的是（ ） A．可用肥皂水鉴别硬水和软水 B．生活污水可以随意排放 C．水是一种良好的溶剂，能溶解所有物质 D．淡水资源是取之不尽的 【答案】A 【详解】A、硬水加入肥皂水产生的泡沫少，浮渣多，软水加入肥皂水产生泡沫多，浮渣少，可鉴别，故正确； B、生活污水可以随意排放会污染水源，应集中处理达标后排放，故错误； C、水是一种良好的溶剂，但不能溶解所有物质，故错误； D、地球上的水总储备虽然很大,但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1 %，并不是取之不尽的，故错误。 故选A。 9．（2022·四川南充）水是地球上最普通、最常见的化学物质之一，下列关于水的说法错误的是（ ） A．海水、河水等天然水是混合物 B．生活中通过煮沸可降低水的硬度 C．用水灭火的原理是降低可燃物着火点 D．水中的一些可溶性杂质可用活性炭吸附 【答案】C 【详解】A、河水、海水等天然水中都含有一些可溶性的物质，属于混合物，故选项说法正确，不符合题意； B、煮沸时可以把水中钙、镁离子变成水垢，因此生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确，不符合题意； C、用水灭火，不是因为降低了可燃物的着火点，而是使温度降到着火点以下，故选项说法错误，符合题意； D、活性炭具有吸附性，自来水厂生产自来水的过程中，常加入活性炭，来吸附水中一些可溶性的杂质，除去臭味，故选项说法正确，不符合题意。 故选C。 考点02 水的组成及性质 10．（2022·四川甘孜）H2的燃烧和水的电解实验如图所示。下列说法正确的是（ ） A．点燃H2前不用检验纯度 B．干冷烧杯内壁无明显变化 C．a管内的气体是H2 D．a、b两管内气体的体积比约为1:2 【答案】D 【详解】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度，则点燃H2前需检验纯度，错误； B、氢气燃烧生成水，干冷烧杯内壁出现水雾，错误； C、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，a管与正极相连，则气体是氧气，错误； D、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，a、b两管内气体的体积比约为1:2，正确。 故选D。 11．（2023·四川成都）电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是（ ） 两电极 正极端的玻璃管 负极端的玻璃管 现象 有气泡 体积为，木条燃得更旺 体积为，气体燃烧 A．通电前应将玻璃管内空气排尽 B．两电极产生气泡的速率不相同 C．正极气体为氧气，负极气体为氢气 D．结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比 【答案】D 【详解】A、为了实验准确，通电前应将玻璃管内空气排尽，故选项正确； B、正、负极均能观察到由无色气泡产生，负极产生的是氢气，体积更多，速率更快；正极产生的是氧气，体积更少，速率更慢；故选项正确； C、电解水实验中，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，故选项正确； D、正负极收集的气体体积比5.15mL：10.38mL1：2，结合气体密度可计算气体的质量，但是不知道H、O原子的实际质量，不能计算出氢、氧原子个数比，故选项错误； 故选：D。 12．（2023·四川攀枝花）氢气吸入疗法是国家卫健委公布的新冠肺炎治疗手段之一。患者通过吸入氢气与氧气的体积比为2:1的混合气体来加助治疗肺部炎症，这种混合气体可以通过电解水（装置如图）得到。下列说法不正确的是（ ） A．电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑ B．可用带火星的木条检验b管产生的气体 C．a管与b管中产生的气体的质量比为2:1 D．使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火 【答案】C 【详解】A、电解水时，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，选项正确； B、连接电源正极的b管内生成的体积较小的气体是氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验b管产生的气体，选项正确； C、连接电源负极的a管内生成的气体是氢气，连接电源正极的b管中产生的气体是氢气，两种气体的体积比为2：1，选项错误； D、氢气具有可燃性，遇到明火能够与空气或氧气发生燃烧，甚至是爆炸，所以使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火，选项正确； 故选C。 13．（2024·四川泸州）在《关于公布四川省水利厅2023年度四川省实行最严格水资源管理制度考核结果的公告》中，泸州被评为优秀。下列做法符合水资源保护的是（ ） A．废旧电池深埋地下处理 B．生活中的垃圾分类回收处理 C．工业废水直接排入江河 D．过度施用化肥使水体富营养化 【答案】B 【详解】A、把废旧电池深埋处理，会污染地下水体和土壤，故做法不符合理念； B、分类回收处理生活中的垃圾，可以节约资源，减少水体污染，故做法符合理念； C、让工业废水直接排入江河中，工业废水中含有多种废物，如果直接排放，对天然水体的污染很重，故做法不符合理念； D、大量营养元素进入水体中会导致水体富营养化，造成水体污染，故做法不符合理念。 故选B。 14．（2023·四川）为建设“天蓝、地绿、水美”的南充，下列措施不合理的是（ ） A．分类回收处理生活垃圾 B．生活污水集中处理后排放 C．倡导市民低碳出行 D．农业上大量施用化肥和农药 【答案】D 【详解】A、分类回收处理生活垃圾可以减少对环境的污染，节省资源。A措施合理，不符合题意； B、生活污水集中处理后排放，可治理水体污染。B措施合理，不符合题意； C、倡导市民低碳出行，可减少环境污染，利于社会可持续发展。C措施合理，不符合题意； D、大量施用化肥和农药会污染水和土壤，不利于环境保护。D措施不合理，符合题意。 综上所述：选择D。 15．（2023·四川自贡）今年3月22日是第31届“世界水日”，节约用水是保护水资源的有效途径。下图适合张贴在水龙头旁的标识是（ ） A．   B． C．   D． 【答案】B 【详解】A、该图标是可回收标志，不合题意； B、该图标是节约用水标志，适合张贴在水龙头旁，符合题意； C、该图标是绿色食品标志，不合题意； D、该图标是中国环境标志，不合题意； 故选：B。 考点03 水资源 16．（2022·四川凉山）凉山州乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，加大农村污染治理和生态修复。以下做法符合乡村振兴战略规划思想的有（ ） ①农业灌溉要节约用水，改大水漫派为滴灌、喷灌；②回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白色污染”；③大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量；④大力发展太阳能、风能等绿色能源。 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 【答案】C 【分析】题目中给出的四种做法，其中③大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量，会造成水体污染。不符合乡村振兴战略规划思想。 【详解】故选C。 17．（2023·四川宜宾）人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： (1)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”“b”或“c”)处。 (2)甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。 (3)切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。 (4)电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。    (5)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图： ①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 【答案】(1)c (2)2：1 (3)燃着的木条燃烧更旺 (4)   (5) 随着电压的增大，电解水速率增大 10%NaOH溶液、12V电压 【详解】（1）电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处； （2）电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，甲管与电源的负极相连，产生的是氢气，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲（氢气）、乙（氧气）两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1； （3）由上可知，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，所以切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺；　　　　 （4）电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则应该补充两个氢分子，即为    ； （5）①由图可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，随着电压的增大，产生20mL氢气所需时间越短，即电解速率越快； ②上述实验中，电解水速率最快，即为产生20mL氢气所需时间最短，当电解溶质质量分数为10%NaOH溶液、12V电压时，产生20mL氢气所需时间最短，此时电解水速率最快。 18．（2023·四川宜宾）氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们关注。某小组同学设计下图所示装置制取氢气并验证氢气在空气里燃烧。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)图①中，发生反应的化学方程式是 。除采用图示方法外，还可以用 法收集氢气。 (3)点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后， ；若发出 ，表明气体不纯。 (4)如图②，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧， 。 【答案】(1)水槽 (2) 向下排空气 (3) 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火 尖锐的爆鸣声 (4)火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水雾出现 【详解】（1）仪器a的名称是水槽； （2）图①中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式是：； 由于氢气难溶于水，可采用图中的排水法收集，由于氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集氢气； （3）点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火；若发出尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，应继续收集，继续检验，直到响声很小为止； （4）如图②，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水雾出现。 19．（2022·四川成都）根据图示实验，回答下列问题。 (1)图1实验制取氢气的化学方程式为 。基本反应类型是 。 (2)若要收集干燥的氢气，应采用 收集(填收集方法)。 (3)图2实验点燃氢气前，需 。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由 组成。 (4)图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有 (填序号)。 a.水的相对分子质量    b.氢气、氧气的密度    c.氢原子、氧原子的质量 (5)下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是 【答案】(1) 置换反应 (2)向下排空气法 (3) 检验其纯度 氢元素和氧元素 (4)bc/cb (5)每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子 【详解】（1）图1实验锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应； （2）氢气的密度比空气小，且不溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，若要收集干燥的氢气，应采用向下排空气法； （3）图2实验点燃氢气前，需检验其纯度，以防氢气不纯，点燃发生爆炸；氢气是由氢元素成的，氧气是由氧元素组成的，点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由氢元素与氧元素组成； （4）图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度以及氢原子、氧原子的质量；故选：bc； （5）如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子。 考点04 溶液的形成及溶解度 20．（2022·四川雅安·中考真题）甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A．乙的溶解度随温度升高而增大 B．t2°C时，甲、乙溶解度相同 C．t2°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．t2°C时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1°C， 甲析出晶体的质量大 【答案】BC 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度升高而增大，故选项A说法正确； B、通过分析溶解度曲线可知，t2°C时，甲、乙溶解度不相同，故选项B说法错误； C、t2°C时，甲的溶解度为40g,故甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，故选项C说法错误； D、甲的溶解度受温度影响变化较大，故t2°C时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1°C， 甲析出晶体的质量大，故选项D说法正确； 故选：BC。 21．（2024·四川成都·中考真题）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（ ） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出后溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度增大，二氧化碳的逸出，无法说明与压强的关系，故说法错误。 故选C。 22．（2024·四川乐山·中考真题）某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是（ ） A．的溶解度：甲>乙 B．溶液的质量分数：甲<乙 C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 【答案】B 【详解】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以的溶解度：甲<乙，故A错误； B.甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以溶液的质量分数：甲<乙，故B正确； C.乙中的溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误； D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。 故选：B。 23．（2024·四川宜宾·中考真题）为探究固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是（ ） 在不同温度时的溶解度 温度/ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液中溶质的质量分数约为 B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到时会析出固体 D．③的溶液质量是 【答案】B 【详解】A、根据表中数据可知，20℃时，KCl的溶解度为34g，即100g水中最多能溶解34gKCl，故15gKCl加入50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数为，故A不符合题意； B、根据表中数据可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40gKCl，故50g水中最多能溶解20gKCl，此时加入KCl的质量一共为15g+5g=20g，此时②的溶液为饱和溶液，故B符合题意； C、由选项B可知，②的溶液为饱和溶液，根据表中数据可知，KCl的溶解度随温度的降低而减小，故将②的溶液降温到20°C时会析出固体，故C不符合题意； D、根据表中数据可知，90℃时，KCl的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54gKCl，则50g水中最多能溶解27g，③中加入KCl的总质量一共为15g+5g+10g=30，最多溶解27g，此时溶液的质量为27g+50g=77g，故D不符合题意。 故选B。 24．（2024·四川遂宁·中考真题）下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是（ ） A．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g B．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 【答案】A 【详解】A、50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量,85.5g-31.6g,=53.9g，故选项说法正确； B、没有指明溶液的温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度大小，故选项说法错误； C、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误； D、KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，若KNO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误； 故选：A。 25．（2023·四川广元·中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 B．乙溶液中混有少量甲时可采用降温结晶的方法提纯乙 C．t2℃时，将25g甲物质加入到50g水中充分溶解后可以形成75g溶液 D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃后，所得溶液溶质质量分数由大到小的关系是乙＞甲=丙 【答案】C 【详解】A、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，则等质量的甲和丙的饱和溶液中所含溶质的质量相等，选项没有指明饱和溶液的质量，无法比较溶质的大小，故A说法不正确； B、乙、甲的溶解度随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，乙溶液中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B说法不正确； C、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g甲物质，达到饱和状态，将25g甲物质加入到50g水中充分溶解，可以形成50g+25g=75g溶液，故C说法正确； D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲和乙的溶解度都变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数大小取决于降温后溶解度的大小，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，因为t1℃甲的溶解度大于t2℃丙的溶解度，所以降温后丙的溶质质量分数最小，降温后所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，故D说法不正确； 故选：C。 26．（2023·四川绵阳·中考真题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．时，将30g甲加入到50g水中，可得65g溶液 C．时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多 D．时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时浓度相等 【答案】C 【详解】A.由图可知，随温度升高，甲、乙两种物质的溶解度均增大，正确； B.a1℃时，甲的溶解度为30g，将30g甲加入到50g水中，可以溶解15g甲物质，所以溶液的质量=15g+50g=65g，正确； C.a2℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定所以饱和溶液中所含溶质不能确定，错误； D.a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时甲、乙物质的溶解度相等，所以浓度相等，正确； 故选C。 27．（2023·四川巴中·中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是（ ） 温度 溶解度物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g 碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 【答案】B 【详解】A、由表中数据知，温度小于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠小，温度大于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，故A不符合题意； B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故B符合题意； C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g，故C不符合题意； D、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故D不符合题意。 故选B。 28．（2023·四川·中考真题）熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂，其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．熟石灰极易溶于水 B．熟石灰溶液的pH＜7 C．60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液变浑浊 D．30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数 【答案】D 【详解】A、由熟石灰的溶解度曲线，20℃时，熟石灰的溶解度约为0.17g，溶解度在0.01g～1g之间，属于微溶物质，故选项说法错误； B、熟石灰的水溶液显碱性，熟石灰溶液的pH＞7，故选项说法错误； C、熟石灰的溶解度随着温度的降低而增大，60℃的熟石灰溶液降温至20℃，熟石灰的溶解度增大，没有熟石灰析出，溶液不会变浑浊，故选项说法错误； D、30℃时，熟石灰的溶解度为0.15g，30℃时熟石灰饱和溶液中的溶质质量分数为：，若是不饱和溶液，则小于上述数值，即30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数，故选项说法正确。 故选D。 29．（2023·四川乐山·中考真题）气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g 【答案】C 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意； C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意； D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，不符合题意。 故选C。 30．（2023·四川德阳·中考真题）是农业生产中的一种肥料。时，取固体放入水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是（ ） A．在的溶解度大于的溶解度 B．丙溶液中不含 C．依据化学肥料分类标准，属于氮肥 D．操作的名称为“过滤” 【答案】B 【详解】A.由图可以知道在80℃时，50gNH4Cl全部溶解在100g水中形成饱和溶液，当其降温到20℃时，烧杯底部有晶体析出，可以知道NH4Cl的溶解度随温度的降低而变小，所以NH4Cl在80℃的溶解度大于20℃的溶解度，故A正确； B.由图可以知道，20℃时，烧杯底部有NH4Cl晶体析出，所以乙中溶液为NH4Cl的饱和溶液，经过X可以得到NH4Cl固体和丙溶液，可以推知经过“操作X”时进行固液分离，因此丙溶液应为NH4Cl的饱和溶液，故B错误； C.氮肥是以氮元素为主要成分，可为植物提供必要的氮营养，促进植物生长发育，NH4Cl中含有氮元素，是一种常见的氮肥，故C正确； D.经“操作X”后可以得到NH4Cl固体和丙溶液，因此“操作X”进行的是固液分离，所以“操作X”的名称为“过滤”，故D正确。 故选B。 31．（2023·四川内江·中考真题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．t1°C时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体 D．t2°C时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液 【答案】B 【详解】A. 由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，此选项正确； B. t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t1°C时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，此选项错误； C. 乙的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法从溶液中获取晶体，此选项正确； D. 由溶解度曲线可知，t2°C时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液，此选项正确。 故选B。 32．（2023·四川广安·中考真题）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z B．t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液 C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体 D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X 【答案】D 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质的溶解度的大小关系是X＞Y＞Z，没有指明温度，故选项说法错误； B、t2℃时，X物质的溶解度是30g，所以将20gX物质加入到50g水中，可得到65g溶液，故选项说法错误； C、t3℃时，X的溶解度为50g，则100gX的饱和溶液中，溶质的质量为，溶剂的质量为100g-33.3g=66.7g，而t2℃时，X的溶解度为30g，则析出晶体，故选项说法错误； D、将t1℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃，X和Y的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是Y的溶质质量分数大于X，而Z的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，但大于X，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X，故选项说法正确。 故选D。 33．（2023·四川自贡·中考真题）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A．溶液是由溶质和溶剂组成的 B．溶液都是无色透明的液体 C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】A 【详解】A. 溶液是由溶质和溶剂组成的，此选项正确； B. 溶液不一定都是无色透明的液体，如：硫酸铜溶液是蓝色的，此选项错误； C. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物，此选项错误； D. 溶液的浓稀是指溶液中溶质的相对含量多少，而饱和溶液、不饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂中是否能溶解某种溶质，所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，此选项错误。 故选A。 考点05 溶液的浓度 34．（2023·四川达州·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是（ ） A．P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C．t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20% D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为丙>乙>甲 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，P点是甲乙两种物质的溶解度曲线交点，则P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确； B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故B正确； C、t3℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数一定等于20%，故C不正确； D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，甲乙两种物质的溶液有晶体析出，甲析出的晶体的质量大于乙析出的晶体质量，丙没有晶体析出，则溶液的质量大小关系为丙>乙>甲，故D正确。故选C。 35．（2022·四川广元·中考真题）溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ） A．℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 B．℃时，100g甲的饱和溶液中甲的质量为25g C．将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法 D．将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是甲 【答案】D 【详解】A、t2℃时，甲、乙两种物质溶解度相同，其饱和溶液的溶质质量分数相同，选项未标明甲、乙两物质是否饱和状态，故选项错误； B、t1℃时，甲物质的溶解度为25g，100g甲的饱和溶液中的甲的质量为：，故选项计算错误； C、根据丙物质的溶解度曲线可知，随温度升高溶解度下降，将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液应采用降温的方法，故选项错误； D、由图可知，将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，丙物质溶解度升高，溶质无析出，甲、乙两物质溶解度下降，有溶质析出，其中甲溶解度下降幅度大，因此析出晶体最多的是甲，故选项正确。 故选D。 36．（2022·四川巴中·中考真题）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液 B．KNO3和NaCl的溶解度相等 C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D．将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3 【答案】D 【详解】A. a1℃时，硝酸钾溶解度大于20g，所以，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，错误。 B. 未指明温度，不能比较两种物质的溶解度。错误。 C. 硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化较小，所以当KNO3中含有少量NaCl时，可以用降温结晶的方法提纯KNO3，错误。 D. 硝酸钾溶解度随温度的降低减少较大，将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，硝酸钾析出晶体较大，硝酸钾溶液质量减少较大，所以所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3，正确。 故选:D。 37．（2022·四川眉山·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 【答案】D 【详解】A、20℃时，乙物质溶解度为30g，而甲物质溶解度不到30g，说法错误，不符合题意； B、曲线上及曲线上方的点表示一定温度下，某物质的饱和溶液，由曲线图可以看出10℃时P点在丙曲线下方，则表示10℃丙的不饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、20℃时，乙物质的溶解度为30g，即100g水中溶解30g乙恰好饱和，则形成的溶液为130g，也就是130g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g，说法错误，不符合题意； D、50℃时，降低温度时，由于甲物质和乙物质的溶解度都在降低，且甲物质比乙物质溶解度降幅更大，则同质量的甲、乙饱和溶液降温至10℃，析出固体甲比乙多，而丙的饱和溶液降温后溶解度增大，使其由饱和溶液变为不饱和溶液，无固体析出，故甲溶液中析出固体最多。说法正确，符合题意。 故选D。 38．（2022·四川达州·中考真题）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ） A．甲烧杯中的溶质为KNO3 B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3 【答案】D 【详解】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确； B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确； C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确； D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确； 故选D。 考点06 有关溶液的计算 39．（2024·四川广安·中考真题）向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D．b-c段的反应为： 【答案】B 【详解】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量； A、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，a-b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x， b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y， 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为，说法错误，符合题意； C、由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 40．（2024·四川乐山·中考真题）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制． 回答下列问题： (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g． (2)量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒． (3)下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）． (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）． 【答案】(1)25 (2)50 (3)酒精灯 (4)不影响 【详解】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。 （2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。 （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。 （4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。 41．（2024·四川广元·中考真题）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： (1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)图乙中a点溶液含有的溶质是 。 (3)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 【答案】(1)偏大 (2)氢氧化钠、硫酸钠 (3) 由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x   x≈4.1% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1% 【详解】（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大； （2）a点pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氢氧化钠； （3）见答案。 42．（2024·四川眉山·中考真题）实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： 计算： (1)两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 (2)该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明计算过程)？ 【答案】(1)2.33 (2) 解：设该Na2SO4溶液的溶质质量分数为x。 x=1.42% 答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是1.42%。 【详解】（1）Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为：。根据图象，加入60g BaCl2溶液时沉淀的质量已达最大值2.33g，所以两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.33g。 （2）BaSO4的质量为2.33g，据此可通过化学方程式计算出该Na2SO4溶液的溶质质量分数，详见答案。 43．（2024·四川达州·中考真题）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)4.4 (2)设：生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。 x=10g； y=11.1g； 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=；或 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=。 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量= 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g； （2）见答案。 44．（2023·四川广元·中考真题）黄铜(铜锌合金)具有强度高、耐腐蚀等优良性能，常用作生产机器零件和仪表。某化学小组欲测定某黄铜样品中铜的质量分数(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取样品20g放入烧杯，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量记录如表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体质量/g 18.7 17.4 16.1 14.8 m 13.5 (1)m的值为 。 (2)黄铜样品中铜的质量分数为 。 (3)计算所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)13.5 (2)67.5% (3)解：参加反应锌的质量为，完全反应时共消耗硫酸的质量为100g 设所加稀硫酸的溶质质量为x。 解得x=9.8g 则所加稀硫酸的溶质质量分数为 答：所加稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）从前四次实验数据可以看出，每加入20g稀硫酸，都会反应1.3g固体锌，第四次数据和第六次数据之差也为1.3g，说明后两次实验中固体剩余物质量相等，即m=13.5g，第五次实验反应恰好结束，故填：13.5； （2）剩余固体的质量=铜的质量，故铜的质量分数为，故填：67.5%； （3）详见答案。 45．（2023·四川巴中·中考真题）某工厂排放的废液中含有少量硫酸，取该废液196g于烧杯中，逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，该过程中溶液pH变化如图所示． (1)恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量为 g。 (2)该废液中硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)0.8 (2)【解】设：该废液中硫酸的质量为。 答：该废液中的溶质质量分数为0.5%。 【详解】（1）据图可知，恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，所以恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量=8g×10%=0.8g。 （2）详见答案。 46．（2023·四川遂宁·中考真题）小贤向154.9gCuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50g16%的NaOH溶液，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。 (1)蓝色沉淀的物质名称为 ； (2)发生中和反应的化学方程式为 ； (3)无色滤液中溶质的质量分数为 。 【答案】(1)氢氧化铜 (2)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O (3)设反应过程中生成的硫酸钠的质量为x。 由2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓，可得： x=14.2g 无色滤液中溶质的质量分数为×100%=7.1%。 答：无色滤液中溶质的质量分数为7.1%。 【分析】氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【详解】（1）根据分析可知，蓝色沉淀的物质名称为氢氧化铜； （2）中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水的反应，该变化中发生的中和反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O； （3）氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，说明硫酸铜已经完全反应；向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象，说明氢氧化钠溶液已完全反应，反应后的无色滤液中溶质为硫酸钠。详见答案。 47．（2023·四川乐山·中考真题）某一长期暴露在空气中的样品部分变质为并含少量水。取13.2 g该样品于烧杯中，加入39 g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：） 回答下列问题： (1)产生的的质量为 g。 (2)计算13.2 g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程） (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)2.2 (2)设13.2 g样品中碳酸钾的质量为。 解得； 答：13.2 g样品中碳酸钾的质量为6.9 g (3)设生成2.2g的二氧化碳同时生成氯化钾的质量为y，消耗的盐酸质量为z ； y=7.45g。 z=25g 样品中氢氧化钾消耗盐酸的质量=50g-25g=25g。 设：25g盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾的质量为m。    m=7.45g。 根据质量守恒定律可知，反应后只有二氧化碳气体从溶液中逸出，因此反应后溶液的质量； 反应后所得溶液中溶质的质量分数； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。 【详解】（1）根据图像可知，产生的的质量为2.2 g； （2）盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，样品中只有碳酸钾与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳，详见答案。 （3）盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应后所得溶液中溶质是氯化钾。详见答案。 48．（2024·四川泸州·中考真题）中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因能提神。咖啡因加热至120℃显著升华，在不同温度下咖啡因的溶解度见下表1。 表1咖啡因的溶解度（g100g水） 温度/℃ 100 80 50 25 溶解度 66.6 18.2 8 2 表2干茶叶中一些成分的酸碱性 干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸 酸碱性 酸性 碱性 酸性 回答相关问题： (1)25℃时，250mL水中最多能溶解咖啡因 g；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是既能加快有益成分的溶解，又能 。 (2)干茶叶中一些成分的酸碱性见表2。干茶叶粉碎加水，加CaO充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有 ；再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是 。 【答案】(1) 5 溶解更多的咖啡因 (2) 茶多酚、单宁酸 咖啡因 【详解】（1）根据表中数据可知，25℃时，咖啡因的溶解度为2g，即100g水中最多能溶解2g咖啡因，250mL水的质量为250g，250g水中最多能溶解咖啡因的质量为=5g；根据表中数据可知，咖啡因在沸水中的溶解度最大，所以用开水泡茶，既能加快有益成分的溶解，又能溶解更多的咖啡因； （2）氯化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，故干茶叶中参与反应的成分有茶多酚、单宁酸；依据信息：咖啡因加热至120℃显著升华，再加热至120℃以上，可分离出表2中的咖啡因。 49．（2024·四川达州·中考真题）溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)交点P的意义是 。 (2)t2℃时，将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为 g。 (3)将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (4)若甲中混有少量乙，可用 法提纯甲。 【答案】(1)在 t1℃时，甲和丙的溶解度相等 (2)70 (3)乙＞甲＞丙 (4)降温结晶/冷却热饱和溶液 【详解】（1）交点 P 表示在 t1℃时，甲和丙的溶解度相等； （2）t2℃时，甲的溶解度是40g，即100g 水中最多溶解40g 甲，那么50g 水中最多溶解20g 甲，将25g 甲物质加入到50g 水中，充分溶解后恢复到t2℃，只能溶解20g，所得溶液的质量=20g+50g=70g； （3）t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升温至 t2℃，甲和乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数减小，为t2℃时的饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙； （4）若甲中混有少量乙，由于甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）法提纯甲。 50．（2023·四川甘孜·中考真题）和在不同温度时的溶解度如下表： 温度 20 30 40 50 60 溶解度 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 31.6 45.8 63.9 85.5 110 回答下列问题： (1)时，的溶解度是 。 (2)要将接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （填一条）。 (3)时，向水中加入，充分溶解后，所得溶液的质量是 。 (4)和的溶解度受温度影响较大的是 。 (5)和具有相同溶解度的温度范围是 。 【答案】(1) (2)加入或降低温度或蒸发水 (3) (4)硝酸钾/ (5)30 【详解】（1）根据表格中的数据可知，20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g。 （2）要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法是继续向溶液中加入氯化铵固体；氯化铵的溶解度随温度降低而减小，降低温度可减小其溶解度，使溶液变为饱和；蒸发掉部分溶剂； （3）在 40°C 时，硝酸钾的溶解度约为 63.9g；即 100g 水中最多能溶解 63.9g 硝酸钾，向 100g 水中加入 70g 硝酸钾，只能溶解 63.9g，充分溶解后所得溶液的质量= 100g+63.9g=163.9g； （4）根据表格中的数据可知，NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是硝酸钾（或KNO3）； （5）根据表格中的数据可知，氯化铵在 20°C 时溶解度约为 37.2g，硝酸钾在 20°C 时溶解度约为 31.6g，氯化铵在30°C 时溶解度约为 41.4g，硝酸钾在30°C 时溶解度约为 45.8g；和KNO3具有相同溶解度的温度范围是20℃<t<30℃。 51．（2023·四川遂宁·中考真题）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 (1)10℃时，硝酸钾的溶解度是 克； (2)②中硝酸钾溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液； (3)通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提纯硝酸钾的方法是 结晶。 【答案】(1)20.6 (2)不饱和 (3)降温 【详解】（1）由硝酸钾溶解度与温度的关系图，10℃时，硝酸钾的溶解度是20.6g； （2）40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，则40℃时，100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则②中硝酸钾溶液是不饱和溶液； （3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，则从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提纯硝酸钾的方法是降温结晶。 52．（2023·四川凉山·中考真题）中国为2022年卡塔尔世界杯提供了大量科技支持，如光伏发电、海水淡化等。 (1)检验淡化后的海水是否属于硬水，最简便的方法是加入 。 (2)下列有关水的说法错误的是___________。 A．为倡导节约用水，可在公共用水区域张贴如图标志 B．用水灭火，是利用水蒸发吸热使温度降到可燃物的着火点以下 C．用水可鉴别硝酸铵、氢氧化钠、蔗糖三种白色固体 D．工业上的冷却水可重复利用 (3)水是常用的溶剂。请根据溶解度曲线回答问题： ①图中P点的含义是 。 ②t2℃时，将30g甲物质加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。 ③t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶剂的质量由多到少依次为 。 【答案】(1)肥皂水 (2)A (3) t1℃时，甲和丙的溶解度相等 75g 丙>乙>甲 【详解】（1）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。 （2）A、该图为节能标志，不是节水标志，该选项说法错误； B、用水灭火，是因为水蒸发吸热，能降低可燃物温度至着火点以下，该选项说法正确； C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，蔗糖溶解时溶液温度几乎不变，该选项说法正确； D、工业上的冷却水重复利用，可节约水资源，该选项说法正确。 故选A。 （3）①P点时甲、丙溶解度曲线相交，则表示t1℃时，甲和丙的溶解度相等。 ②t2℃时，溶解度甲>乙>丙，则等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶质的质量甲>乙>丙，则溶剂质量丙>乙>甲。 53．（2023·四川眉山·中考真题）红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问题： (1)从物质分类的角度分析，盐水属于 (填“纯净物”或“混合物”)；从物质变化的角度分析，食盐溶成盐水属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)从棉袄中挤出盐水，过滤，蒸发得到食盐。其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和 。 (3)氯化钠的溶解度如下表。假设冬子的竹筒中有179g氯化钠，10°C时完全溶解所需水的质量至少为 g。 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8 (4)氯化钠在生活中的用途： (任写一点即可)。 【答案】(1) 混合物 物理变化 (2)漏斗 (3)500 (4)调味品（合理即可） 【详解】（1）从物质分类的角度分析，盐水中含有氯化钠、水，是由不同种物质组成，属于混合物；从物质变化的角度分析，食盐溶成盐水，只是微粒运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化； （2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成；蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成；其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和漏斗； （3）10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，冬子的竹筒中有179g氯化钠，10℃时完全溶解所需水的质量至少为； （4）氯化钠在生活中可用作调味品，用于腌制咸菜，用于制造生理盐水，农业生产中用于选种，用于融雪等。 54．（2023·四川·中考真题）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 (填化学式)。 (2)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： ①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 。 ②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为 (填最简整数比)。 ③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是 。(填选项) A．析出晶体质量最多的是甲        B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 C．得到的都是饱和溶液            D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 【答案】(1)C2H5OH (2) 降温结晶 2：7 B 【详解】（1）碘酒中的溶剂为酒精，化学式为C2H5OH。 （2）①由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则若甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲。 ②由图可知，t2℃时，甲的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则将30g甲固体加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为20g：（20g+50g）=2：7。 ③A、由于不知道三种饱和溶液的质量关系，则无法比较析出晶体的多少，该选项说法不正确； B、将甲、乙、丙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，乙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，又由于t1℃乙的溶解度>t1℃甲的溶解度>t2℃丙的溶解度，而饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，降温后丙为不饱和溶液，该选项说法不正确； D、降温过程中，溶剂质量不变，由于t2℃时溶解度关系：甲>乙>丙，则等质量的饱和溶液中，溶剂质量关系：丙>乙>甲，又由于溶液质量不一定相等，则无法比较溶剂质量，该选项说法不正确。 故选B。 55．（2022·四川甘孜·中考真题）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： (1)10℃时，硝酸钾的溶解度 （填“>”“<”或“=”）氯化钾的溶解度。 (2)40℃时，将45g氯化钾加入100g水中，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)配制50g质量分数为15%的氯化钾溶液，实验步骤为： ①计算：需要氯化钾 g，水 mL（水的密度可近似看做1g/mL）。 ②称量：用托盘天平称取所需氯化钾，放入烧杯中。 ③量取：量取水时，最好选择 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒。 ④溶解：玻璃棒的作用是 。 【答案】(1)< (2)饱和 (3) 7.5 42.5 50 加速溶解 【详解】（1）分析图像，10℃时，硝酸钾的溶解度<氯化钾的溶解度； （2）40℃时，氯化钾的溶解度是40g，则将45g氯化钾加入100g水中，最多溶解40g，则所得溶液为饱和溶液； （3）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钾固体的质量为50×15%=7.5g，水就是50g-7.5g=42.5g，体积为42.5mL； ③选用量筒需要就近原则，水的体积是42.5mL，故选50mL的量筒； ④溶解时玻璃棒搅拌，作用是加速溶解。 56．（2022·四川攀枝花·中考真题）下表是氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 溶解 度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 氢氧化钙 0.185 0.170 0.165 0.153 0.141 0.116 回答下列问题： (1)10℃时，三种物质中溶解度最大的是 ，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 （结果保留至0.1%）。 (2)20℃时，有氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种饱和溶液，将这三种溶液加热至40℃，若不考虑溶剂挥发，溶液中溶质的质量分数最大的是 ，有固体析出的是 。 (3)向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量 （选填“大于”、“等于”或“小于”）加入生石灰前溶液中溶质的质量。 【答案】(1) 氯化钾/KCl 23.7% (2) 氯化钾/KCl 氢氧化钙/Ca(OH)2 (3)小于 【详解】（1）由表格可知，10℃时，三种物质中溶解度最大的是氯化钾，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是=。 （2）20℃时，氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙的溶解度大小为氯化钾＞硝酸钾＞氢氧化钙，因为饱和溶液的溶质质量分数=，所以溶质质量分数大小氯化钾＞硝酸钾＞氢氧化钙，升温至40℃，氯化钾和硝酸钾的溶解度增大，溶质质量分数不变，所以溶质质量分数大小仍然为氯化钾＞硝酸钾，氢氧化钙的溶解度降低，固体析出，所以溶质质量分数降低，故溶液中溶质的质量分数最大的是氯化钾。 （3）生石灰会和水反应消耗溶剂，恢复至原温度，溶解度不变，而水减少，所以溶质的质量小于加入生石灰前溶液中溶质的质量。 57．（2022·四川南充·中考真题）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。 (1)在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 (2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 （任写一种）。 (3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）。 (4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。 A．有晶体析出的是硒酸镉溶液 B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液 【答案】(1)t1 (2)升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水 (3)33.3% (4)AC 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等； （2）根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)； （3）t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为：； （4）A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确； B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误； C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$