精品解析：山东省枣庄市2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量检测化学试题

2023～2024学年高一教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活中的一些问题常常涉及化学知识。下列说法正确的是 A. 糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 B. 蚕丝、棉花属于天然纤维，均含有纤维素 C. 将米饭放在嘴中咀嚼，越嚼越甜 D. 油脂酸性条件下水解，可用于生产肥皂 2. 下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 氯乙烷用于处理肌肉扭伤 C. 酒精检测仪中的重铬酸钾用于检测“酒驾” D. 过氧乙酸()用于杀菌消毒 3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. H2SO4 B. KOH C. MgCl2 D. Na2O 4. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 的空间填充模型： C. 的名称：3-甲基戊烷 D. 由Na和Cl形成NaCl的过程： 5. 下列物质性质与应用之间不具有对应关系的是 A. 具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 B. 溶液具有氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu C. 具有两性，可用于治疗胃酸过多 D. 热稳定性差易分解产生气体，可用于食品膨松剂 6. 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如表结果： 实验序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 锌完全溶解于酸的时间/s 1 2 薄片 15 200 2 2 粉末 15 t2 3 2 粉末 35 t3 下列说法中，正确的是 ①t2＞t3 ②t2＜200 ③实验2和实验3比较，单位时间内消耗的锌的质量：m2＞m3 A. 只有① B. ①② C. 只有② D. ②③ 7. 三元催化器是汽车排气系统重要机外净化装置，该装置可同时将碳氢化合物、一氧化碳(CO)和氮氧化物()三种主要污染物转化为无害物质。下列说法错误的是 A. 在铑合金表面转化为和 B. 温度越高，催化剂催化效果越好 C. 氮氧化物和含碳化合物在催化剂表面发生了氧化还原反应 D. 高温的汽车尾气通过时，催化剂可增强反应物的活性，提高反应速率 8. 下列装置及操作能达到实验目的的是 A．制备硝基苯 B．验证石蜡分解的产物是乙烯 C．验证具有氧化性 D．制备溴苯 A. A B. B C. C D. D 9. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分结构简式如图。下列关于该物质说法错误的是 A. 分子式为 B. 存在极性共价键和非极性共价键 C. 1mol该物质能与发生加成反应 D. 该化合物属于烃类物质 10. 某同学按图1所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是 A. a可能是NaOH溶液 B. x、y两点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变 C. 由图2可知该反应存在化学能转化为热能 D. 往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 关于如图所示的甲、乙两装置，下列说法正确的是 A. 甲中锌棒为负极，且逐渐溶解 B. 甲中电子从锌棒流出，经硫酸溶液到铜棒 C. 乙中反应速率比甲的快，且一段时间后酸性都减弱 D. 甲、乙中均发生氧化还原反应，且都在锌棒附近产生大量气泡 12. 下列操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证氯水具有氧化性和漂白性 向盛有KI溶液的试管中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 B 检验某溶液中的 取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 C 证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜 将铜与足量浓硫酸置于试管，加热一段时间，冷却后，向试管中慢慢倒入适量蒸馏水，溶液呈蓝色 D 证明是可逆反应 将的KI溶液与的溶液在试管中充分反应后，再向其中滴加淀粉溶液，呈蓝色 A. A B. B C. C D. D 13. 抗坏血酸(维生素C)还原性较强，具有抗氧化作用，常用作食品抗氧化剂。 下列说法错误的是 A 二者均可以发生催化氧化反应 B. 脱氢抗坏血酸分子中所有原子共面 C. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 D. 等物质的量抗坏血酸与脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生氢气的物质的量之比为 14. 已知合成氨反应：，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面只存在断裂，不存在形成 B. 图2中②→③的过程吸收能量 C. 图2中③→④的过程可表示为 D. 其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应吸收的热量 15. 海带灰富含以形式存在的碘元素。实验室从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 为提高①中的反应速率，可在高温条件下进行 B. ②中的萃取剂，可用苯或酒精代替 C. ②中分液时应先将层从分液漏斗下端放出，关闭活塞，再将水层从上口倒出 D. ③中使用反萃取，得到的上层溶液为紫色 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 10种短周期主族元素a～j的原子半径、最高化合价和最低化合价随着原子序数递增的变化如图所示： 回答下列问题： （1）b在元素周期表中的位置是___________；h为光导纤维的重要组成元素，组成光导纤维主要物质的名称为___________。 （2）a、c、d三种元素组成的常见离子化合物中的化学式为___________。 （3）a～j中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为___________(填化学式)；e、f、g简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）下列事实能证明j的非金属性强于i的是___________(填标号)。 A. i的简单氢化物沸点更高 B. i的简单阴离子的还原性更强 C. j的氧化物对应水化物酸性更强 D. j的单质与氢气化合更容易 （5）a、d形成的一种10电子微粒与a、i形成的一种18电子微粒能发生反应，对应的离子方程式为___________。 17. 为促进“双碳”目标达成，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。回答下列问题： （1）以为催化剂的光、热化学循环分解反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 1mol气态分解生成气态CO和_________(填“吸收”或“释放”)___________kJ能量。 （2）若在恒温、恒容的密闭容器中，充入和，一定条件下发生催化重整反应。下列描述能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器中气体的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 和CO的物质的量之比保持不变 D. （3）一定温度下，在2L密闭容器中，催化加氢生成甲烷的反应：。根据图甲中数据，反应开始至2min末，以的浓度变化表示的化学反应速率为___________；x、y两点的化学反应速率：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）CO和作反应物的一种燃料电池，其构造如图乙所示，向___________极移动(填“X”或“Y”)，正极电极反应式为___________；当有5.6gCO被消耗时转移的电子数为___________。 18. 以硫铁矿(主要成分为，含有Al、Si的氧化物等杂质)为主要原料，制备软磁性材料的实验室工艺流程如图所示。已知。 回答下列问题： （1）气体X的主要成分是___________(填化学式)；试剂Y是___________。 （2）提高“酸浸”速率的措施有___________(填两种即可)。 （3）“还原”后，检验被还原完全的实验操作是___________。 （4）“除铝”过程中，NaOH溶液过量会导致滤渣2减少，原因是___________(填离子方程式)； （5）操作a使用的玻璃仪器有___________，所得滤液中主要成分为、；向“除铝”后溶液中加入氨水混合液发生反应的离子方程式为___________。 19. 丁酸甲酯()常用于配制牛奶、干酪、苹果等多种类型香精。实验室以丁酸和甲醇为原料制备丁酸甲酯的装置如图所示。 实验步骤： Ⅰ.将15ml丁酸和18ml甲醇加到三颈烧瓶中，再加入7.5ml浓硫酸，混合均匀。 Ⅱ.加热三颈烧瓶，控制温度为65～75℃，搅拌3～8h，充分反应。 Ⅲ.冷却，向混合液中加入5%溶液洗至中性。 Ⅳ.分液，取上层油状液体，加入无水固体，过滤后蒸馏，收集馏分。 相关物质性质一览表： 沸点/℃ 溶解性 性质 丁酸 163.5 与水互溶，易溶于有机溶剂 低毒 甲醇 64.7 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丁酸甲酯 103 微溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，仪器B右侧细玻璃管的作用是___________。 （2）制备丁酸甲酯的化学方程式为___________；丁酸甲酯的同分异构体中属于羧酸类的有___________种。 （3）步骤Ⅰ中加入浓硫酸的作用是___________。 （4）步骤Ⅲ中，用5%溶液洗涤，除去的主要物质是___________。 （5）步骤Ⅳ中加入无水固体，原因是________；步骤Ⅳ蒸馏时应收集_________℃左右的馏分，即为产品。 20. 某有机合成中间体M的一种制备流程如图所示(部分产物省略)： 回答下列问题： （1）C→D在石油化工上称为___________(“裂化”“裂解”或“干馏”)，D→F反应类型为___________。 （2）E发生加聚反应的化学方程式为___________。 （3）取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰加热，现象为___________；将热的铜丝伸入到盛有F的试管中，铜丝恢复为本来的颜色，反应的化学方程式为___________。 （4）G与水反应可得到乳酸()，乳酸最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。 ①乳酸中所含官能团的名称是___________；两分子乳酸可以形成六元环化合物Y，其结构简式是___________。 ②乳酸能与铁粉反应制备一种药物，反应的化学方程式如下： 2+Fe+Z Z化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024学年高一教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活中的一些问题常常涉及化学知识。下列说法正确的是 A. 糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 B. 蚕丝、棉花属于天然纤维，均含有纤维素 C. 将米饭放在嘴中咀嚼，越嚼越甜 D. 油脂酸性条件下水解，可用于生产肥皂 【答案】C 【解析】 【详解】A．糯米中的淀粉经水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，就酿成了酒，故A错误； B．天然纤维素即天然存在的纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B错误； C．淀粉能在唾液淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，故米饭越嚼越甜，故C正确； D．油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，该反应属于皂化反应，常用于生产肥皂，故D错误； 答案选C。 2. 下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 氯乙烷用于处理肌肉扭伤 C. 酒精检测仪中的重铬酸钾用于检测“酒驾” D. 过氧乙酸()用于杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．氯乙烷具有冷冻、麻醉作用，可对损伤处快速产生镇痛效果，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．酒精检测仪中的重铬酸钾用于检测“酒驾”，是乙醇具有还原性将酸性重铬酸钾还原的过程，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．过氧乙酸(CH3COOOH)具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒，用于医疗器械杀菌，D不符合题意； 故答案为：B。 3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A H2SO4 B. KOH C. MgCl2 D. Na2O 【答案】B 【解析】 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。 【详解】A．H2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误； B．KOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B正确； C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误； D．Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误； 故选B。 4. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 的空间填充模型： C. 的名称：3-甲基戊烷 D. 由Na和Cl形成NaCl的过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2中两个N原子之间形成三键，每个N上还有一个共用电子对，故电子式为，故A正确； B．四氯化碳空间构型为正四面体，且氯原子半径大于碳原子半径，四氯化碳的空间填充模型为，故B错误； C．主链上有5个碳原子，3号位有1个甲基，名称为3-甲基戊烷，故C正确； D．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，用电子式表示NaCl的形成过程：，故D正确； 答案选B。 5. 下列物质性质与应用之间不具有对应关系的是 A. 具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 B. 溶液具有氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu C. 具有两性，可用于治疗胃酸过多 D. 热稳定性差易分解产生气体，可用于食品膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，且少量SO2对人体是无害的，不是因为二氧化硫漂白性，A符合题意； B．溶液具有氧化性，Fe3+与Cu反应生成Fe2+与Cu2+，常用于腐蚀电路板上的Cu， B不符合题意； C．具有两性，可与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，C不符合题意； D．热稳定性差易分解产生气体二氧化碳，可使面团松软，常用于食品膨松剂，D不符合题意； 故答案为：A。 6. 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如表结果： 实验序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 锌完全溶解于酸的时间/s 1 2 薄片 15 200 2 2 粉末 15 t2 3 2 粉末 35 t3 下列说法中，正确的是 ①t2＞t3 ②t2＜200 ③实验2和实验3比较，单位时间内消耗的锌的质量：m2＞m3 A. 只有① B. ①② C. 只有② D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①由表格数据可知，实验2、3中锌的质量和形状均相同，但反应温度不同，温度越高，反应速率越快，则3中反应速率快于2，锌完全溶解于酸的时间少于2，故①正确； ②由表格数据可知，实验1、2中反应温度相同，锌的形状不同，固体的表面积越大，反应速率越快，粉末锌的表面积薄片锌，与酸反应速率快于薄片锌，则锌完全溶解于酸的时间少于薄片锌，故②正确； ③由表格数据可知，实验2和3中锌质量和形状均相同，但反应温度不同，温度越高，反应速率越快，则3中反应速率快于2，单位时间内消耗的锌的质量大于实验2，故③错误； ①②正确，故选B。 7. 三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置，该装置可同时将碳氢化合物、一氧化碳(CO)和氮氧化物()三种主要污染物转化为无害物质。下列说法错误的是 A. 在铑合金表面转化和 B. 温度越高，催化剂催化效果越好 C. 氮氧化物和含碳化合物在催化剂表面发生了氧化还原反应 D. 高温的汽车尾气通过时，催化剂可增强反应物的活性，提高反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】氮氧化物和含碳化合物在催化剂表面发生了氧化还原反应生成了二氧化碳、氮气和氧气。 【详解】A．由图可知在铑合金表面转化为，同时生成的在稀土中储存，故A正确； B．催化剂催化效果不一定是温度越高越好，催化剂需要适宜的温度，故B错误； C．氮氧化物和含碳化合物在催化剂表面发生了氧化还原反应生成了二氧化碳、氮气和氧气，故C正确； D．催化剂可增强高温的汽车尾气通反应物的活性，提高反应速率，故D正确； 故答案为：B。 8. 下列装置及操作能达到实验目的的是 A．制备硝基苯 B．验证石蜡分解的产物是乙烯 C．验证具有氧化性 D．制备溴苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备硝基苯时利用水浴加热苯、浓硝酸、浓硫酸混合液，且利用长导管冷凝回流， A正确； B．石蜡分解产生多种不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明有不饱和烃产生，不一定是乙烯，B错误； C．浓硝酸具有强氧化性易挥发，不稳定易分解为二氧化氮、水、氧气，使淀粉碘化钾溶液变蓝的不一定是二氧化氮，C错误； D．苯与液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应制取溴苯，图中却铁粉或溴化铁，且生成的溴化氢极易溶于水，右侧导管口要安防倒吸装置，D错误； 故答案为：A。 9. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分结构简式如图。下列关于该物质说法错误的是 A. 分子式为 B. 存在极性共价键和非极性共价键 C. 1mol该物质能与发生加成反应 D. 该化合物属于烃类物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质的分子式为，A项正确； B．碳与碳之间是非极性共价键，碳与氢、硫之间为极性共价键，B项正确； C．碳碳双键能与溴单质发生加成反应，故1mol该物质能与发生加成反应，C项正确； D．该化合物含有硫元素，不属于烃类物质，D项错误； 答案选D。 10. 某同学按图1所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是 A. a可能是NaOH溶液 B. x、y两点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变 C. 由图2可知该反应存在化学能转化为热能 D. 往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验目的是探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，可以将NaOH溶液滴入盐酸中，则a可能是NaOH溶液，故A正确； B．由NaOH+HCl=NaCl+H2O知，x、y两点对应的溶液中，参加反应的酸、碱物质的量均为1:1，则质量比不变，故B正确； C．由图2可知，随着反应进行，温度升高，则该反应存在化学能转化为热能，故C正确； D．由图象知，y点温度最高，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，加入Fe粉，无气泡产生，故D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 关于如图所示的甲、乙两装置，下列说法正确的是 A. 甲中锌棒为负极，且逐渐溶解 B. 甲中电子从锌棒流出，经硫酸溶液到铜棒 C. 乙中反应速率比甲的快，且一段时间后酸性都减弱 D. 甲、乙中均发生氧化还原反应，且都在锌棒附近产生大量气泡 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲装置是原电池装置，Zn能与稀硫酸发生氧化还原反应生成氢气，则Zn电极作负极，且逐渐溶解，故A正确； B．甲装置是原电池装置，Zn电极作负极，Cu电极为正极，则电子由负极流出，经过导线流向正极，即电子从锌经电流表流向铜片，故B错误； C．甲装置是原电池装置，故甲的反应速率比乙快，故C错误； D．甲装置是原电池装置，Cu电极为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则Cu电极上有气泡产生，故D错误； 答案选A。 12. 下列操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证氯水具有氧化性和漂白性 向盛有KI溶液的试管中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 B 检验某溶液中的 取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 C 证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜 将铜与足量浓硫酸置于试管，加热一段时间，冷却后，向试管中慢慢倒入适量蒸馏水，溶液呈蓝色 D 证明是可逆反应 将的KI溶液与的溶液在试管中充分反应后，再向其中滴加淀粉溶液，呈蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向KI溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，是因氯气将KI氧化生成碘单质，生成的碘单质能继续被氧化生成碘酸，从而使棕黄色褪色，并未体现氯水的漂白性，故A错误； B．可与碱反应生成氨气，氨气为碱性气体，可使红色湿润的石蕊试纸变蓝，故B正确； C．浓硫酸稀释，应将浓硫酸加入水中；铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，应该将反应后的溶液慢慢倒入适量蒸馏水中，故C错误； D．溶液混合发生反应：，一定有I2生成，向其中滴加淀粉溶液，呈蓝色，不能说明该反应为可逆反应，故D错误； 答案选B。 13. 抗坏血酸(维生素C)还原性较强，具有抗氧化作用，常用作食品抗氧化剂。 下列说法错误的是 A. 二者均可以发生催化氧化反应 B. 脱氢抗坏血酸分子中所有原子共面 C. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 D. 等物质的量抗坏血酸与脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生氢气的物质的量之比为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．二者均含羟基，且与羟基相连的碳原子上均有氢，故二者均可以发生催化氧化反应，A项正确； B．脱氢抗坏血酸分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共平面，B项错误； C．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分子式不相同，则两者不互为同分异构体，C项错误； D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中的羟基能与钠反应产生氢气，因为等物质的量抗坏血酸与脱氢抗坏血酸羟基物质的量之比为4:2=2:1，故等物质的量抗坏血酸与脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生氢气的物质的量之比为，D项正确； 答案选BC。 14. 已知合成氨反应：，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面只存在断裂，不存在形成 B. 图2中②→③的过程吸收能量 C. 图2中③→④的过程可表示为 D. 其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应吸收的热量 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由图2可知，在催化剂表面存在、H-H键的断裂，A错误； B．图2中②→③的过程为断键的过程，断键吸收能量，B正确； C．图2中③→④的过程为N原子和H原子在催化剂表面生成NH3分子，可表示为，C正确； D．由图1可知，反应为放热反应，使用催化剂能降低活化能，但不会改变合成氨反应放出的热量，D错误； 故答案选AD。 15. 海带灰富含以形式存在的碘元素。实验室从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 为提高①中的反应速率，可在高温条件下进行 B. ②中的萃取剂，可用苯或酒精代替 C. ②中分液时应先将层从分液漏斗下端放出，关闭活塞，再将水层从上口倒出 D. ③中使用反萃取，得到的上层溶液为紫色 【答案】C 【解析】 【分析】海带灰富含以I-形式存在的碘元素，加入过氧化氢和稀硫酸，碘离子会被氧化为碘单质；含碘单质的水溶液用四氯化碳萃取，分液后四氯化碳层中含有碘单质；加入氢氧化钠溶液，碘单质与NaOH反应，生成碘化钠、次碘酸钠和水；碘化钠、次碘酸钠在溶液中，往里面加稀硫酸，碘化钠和次碘酸钠反应生成碘单质，通过过滤得到固体。 【详解】A．高温时过氧化氢分解，不利于氧化碘离子，反应①不能在高温条件下进行，A项错误； B．因酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，B项错误； C．因四氯化碳的密度大于水的密度，②中分液时应先将层在下层应从分液漏斗下端放出，关闭活塞，再将水层从上口倒出，C项正确； D．操作③使用的是反萃取法，得到的上层溶液为含I-、的无色溶液， D项错误； 故答案为：C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 10种短周期主族元素a～j的原子半径、最高化合价和最低化合价随着原子序数递增的变化如图所示： 回答下列问题： （1）b在元素周期表中的位置是___________；h为光导纤维的重要组成元素，组成光导纤维主要物质的名称为___________。 （2）a、c、d三种元素组成的常见离子化合物中的化学式为___________。 （3）a～j中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为___________(填化学式)；e、f、g简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）下列事实能证明j的非金属性强于i的是___________(填标号)。 A. i的简单氢化物沸点更高 B. i的简单阴离子的还原性更强 C. j的氧化物对应水化物酸性更强 D. j的单质与氢气化合更容易 （5）a、d形成的一种10电子微粒与a、i形成的一种18电子微粒能发生反应，对应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第二周期IVA族 ②. 二氧化硅 （2）NH4NO3或NH4NO2 （3） ①. HClO4 ②. F->Na+>Mg2+ （4）BD （5）(或) 【解析】 【分析】根据图中数据推断出，a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Si，i为S，j为Cl。 【小问1详解】 b为C元素，在周期表中位于第二周期IVA族；组成光导纤维的主要物质的名称为二氧化硅； 【小问2详解】 H、N、O三种元素组成的常见离子化合物的化学式为NH4NO3或NH4NO2； 【小问3详解】 a～j中最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为高氯酸，化学式为HClO4；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故F-、Na+、Mg2+半径由大到小的顺序为 F->Na+>Mg2+； 【小问4详解】 A．氢化物的沸点与非金属性无关，A项错误； B．阴离子的还原性越弱，非金属单质的氧化性越强，非金属性越强，B项正确； C．只有最高价氧化物对应水化物的酸性强弱才能说明，C项错误； D．单质与氢气越容易化合，非金属性越强，D项正确； 故答案选BD； 【小问5详解】 a、d形成的一种10电子微粒与a、i形成的一种18电子微粒能发生反应，则a、d形成的一种10电子微粒为OH-，a、i形成的一种18电子微粒为H2S， H2O与H2S反应对应的离子方程式为：（或）。 17. 为促进“双碳”目标达成，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。回答下列问题： （1）以为催化剂的光、热化学循环分解反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 1mol气态分解生成气态CO和_________(填“吸收”或“释放”)___________kJ的能量。 （2）若在恒温、恒容的密闭容器中，充入和，一定条件下发生催化重整反应。下列描述能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器中气体的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 和CO的物质的量之比保持不变 D. （3）一定温度下，在2L密闭容器中，催化加氢生成甲烷的反应：。根据图甲中数据，反应开始至2min末，以的浓度变化表示的化学反应速率为___________；x、y两点的化学反应速率：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）CO和作反应物的一种燃料电池，其构造如图乙所示，向___________极移动(填“X”或“Y”)，正极电极反应式为___________；当有5.6gCO被消耗时转移的电子数为___________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 278 （2）AC （3） ①. ②. > （4） ①. Y ②. ③. 0.4NA或 【解析】 【小问1详解】 由图可知，将1 mol CO2完全离解成气态原子所吸收的能量为1598 kJ，生成 1mol CO和0.5 mol O2完全离解成气态原子所释放的能量为，则1mol气态分解生成气态CO和 吸收1598 -1320=278kJ的能量，故答案为：吸收；278； 【小问2详解】 A．该反应是气体体积增大的反应，反应中容器内压强是变化的，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A符合题意； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B不符合题意； C．CH4和CO的物质的量之比保持不变，则甲烷和二氧化碳的物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C符合题意； D．任何时候均有，则不能说明反应已达到平衡，故D不符合题意； 故答案为：AC； 【小问3详解】 由图可知，反应开始至2min末，消耗二氧化碳5mol，根据各组分物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知氢气物质的量变化量为，；y点表示反应达到了平衡，此时，x点二氧化碳物质的量在减少，反应正向进行，则x点二氧化碳浓度大于y点二氧化碳浓度，，故反应速率：，故答案为： ；>； 【小问4详解】 由电子的移动方向可知，通入一氧化碳的X电极为燃料电池的负极，碱性条件下，一氧化碳在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，通入氧气的Y电极为正极，电极反应式为，溶液中的阳离子K+向正极Y电极移动；5.6gCO为0.2mol，被消耗时转移的电子数为，故答案为：Y；；0.4NA或。 18. 以硫铁矿(主要成分为，含有Al、Si的氧化物等杂质)为主要原料，制备软磁性材料的实验室工艺流程如图所示。已知。 回答下列问题： （1）气体X的主要成分是___________(填化学式)；试剂Y是___________。 （2）提高“酸浸”速率的措施有___________(填两种即可)。 （3）“还原”后，检验被还原完全的实验操作是___________。 （4）“除铝”过程中，NaOH溶液过量会导致滤渣2减少，原因是___________(填离子方程式)； （5）操作a使用的玻璃仪器有___________，所得滤液中主要成分为、；向“除铝”后溶液中加入氨水混合液发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. SO2、N2 ②. Fe或铁 （2）适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等 （3）取“还原”后的少量溶液于洁净试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象 （4） （5） ①. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ②. 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分为，含有Al、Si的氧化物等杂质)通入足量空气煅烧，发生反应，烧渣的主要成分为Fe2O3和Al2O3以及SiO2，加入足量的稀硫酸酸浸，SiO2不溶解，Fe2O3和Al2O3反应变为硫酸铁和硫酸铝，滤液中加入铁将铁离子还原为亚铁离子，然后加入适量的NaOH溶液除铝，滤渣2为Al(OH)3，最后加入氨水和碳酸氢铵的混合溶液生成碳酸亚铁沉淀，过滤分离出碳酸亚铁，最后处理得到。 【小问1详解】 由上述分析可知，气体X主要为生成的SO2以及空气中剩余的N2；Y为铁； 【小问2详解】 提高“酸浸”速率的措施有适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等； 【小问3详解】 检验Fe3+被完全还原，即要检验没有Fe3+，实验操作为取“还原”后的少量溶液于洁净试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象； 【小问4详解】 NaOH溶液过量，会使Al(OH)3溶解导致滤渣2减少，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 操作a为过滤，使用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；向“除铝”后溶液中加入氨水混合液，Fe2+反应生成碳酸亚铁沉淀，滤液为、，根据元素守恒与质量守恒，该反应的离子方程式为：。 19. 丁酸甲酯()常用于配制牛奶、干酪、苹果等多种类型香精。实验室以丁酸和甲醇为原料制备丁酸甲酯装置如图所示。 实验步骤： Ⅰ.将15ml丁酸和18ml甲醇加到三颈烧瓶中，再加入7.5ml浓硫酸，混合均匀。 Ⅱ.加热三颈烧瓶，控制温度为65～75℃，搅拌3～8h，充分反应。 Ⅲ.冷却，向混合液中加入5%溶液洗至中性。 Ⅳ.分液，取上层油状液体，加入无水固体，过滤后蒸馏，收集馏分。 相关物质性质一览表： 沸点/℃ 溶解性 性质 丁酸 163.5 与水互溶，易溶于有机溶剂 低毒 甲醇 64.7 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丁酸甲酯 103 微溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题： （1）仪器A名称是___________，仪器B右侧细玻璃管的作用是___________。 （2）制备丁酸甲酯的化学方程式为___________；丁酸甲酯的同分异构体中属于羧酸类的有___________种。 （3）步骤Ⅰ中加入浓硫酸的作用是___________。 （4）步骤Ⅲ中，用5%溶液洗涤，除去的主要物质是___________。 （5）步骤Ⅳ中加入无水固体，原因是________；步骤Ⅳ蒸馏时应收集_________℃左右的馏分，即为产品。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡压强(便于液体顺利流下) （2） ①. ②. 4 （3）催化剂和吸水剂 （4）丁酸和硫酸 （5） ①. 除去有机层中的水 ②. 103 【解析】 【分析】实验室以丁酸和甲醇为原料制备丁酸甲酯，反应的化学方程式为：，将丁酸和甲醇加到三颈烧瓶中，再加入浓硫酸，混合均匀，水浴加热发生反应生成丁酸甲酯，制得的丁酸甲酯用饱和碳酸钠溶液洗去混合液中的硫酸、丁酸和甲醇，经过滤干燥，利用水浴加热蒸馏分离出丁酸甲酯，以此解答。 【小问1详解】 根据仪器结构可知仪器A的名称为球形冷凝管，仪器B右侧细玻璃管的作用是平衡压强(便于液体顺利流下)，故答案为：球形冷凝管；平衡压强(便于液体顺利流下)； 【小问2详解】 制备丁酸甲酯的化学方程式为；丁酸甲酯的分子式为，属于羧酸的同分异构体中含有，即满足的物质，因由四种结构，丁酸甲酯的同分异构体中属于羧酸类的有4种，故答案为：；4； 【小问3详解】 步骤Ⅰ中加入浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂； 【小问4详解】 步骤Ⅲ中混合液用溶液洗涤的目的是：除去过量的酸、溶解未反应的醇、降低丁酸甲酯的溶解度，除去的主要物质是丁酸和硫酸，故答案为：丁酸和硫酸； 【小问5详解】 步骤Ⅳ中加入无水固体，是为了除去有机层中的水；已知丁酸甲酯的沸点为103℃，步骤Ⅳ蒸馏时应收集103℃左右的馏分，即为产品，故答案为：除去有机层中的水；103。 20. 某有机合成中间体M的一种制备流程如图所示(部分产物省略)： 回答下列问题： （1）C→D在石油化工上称为___________(“裂化”“裂解”或“干馏”)，D→F的反应类型为___________。 （2）E发生加聚反应的化学方程式为___________。 （3）取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰加热，现象为___________；将热的铜丝伸入到盛有F的试管中，铜丝恢复为本来的颜色，反应的化学方程式为___________。 （4）G与水反应可得到乳酸()，乳酸最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。 ①乳酸中所含官能团的名称是___________；两分子乳酸可以形成六元环化合物Y，其结构简式是___________。 ②乳酸能与铁粉反应制备一种药物，反应的化学方程式如下： 2+Fe+Z Z的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 裂解 ②. 加成反应 （2） （3） ①. 铜丝由红色变为黑色 ②. （4） ①. 羟基和羧基 ②. ③. H2 【解析】 【分析】C16H34是碳原子数较高的烃，通过两步催化裂化得到C4H10，上面的路线：C4H10发生裂解反应得到乙烯，乙烯与H2O(X)加成得到C2H5OH(F)；下面的路线：C4H10发生另一种裂解方式得到丙烯，丙烯通过催化氧化得到CH2=CHCOOH，再与C2H5OH发生酯化反应得到CH2=CHCOOCH2CH3； 【小问1详解】 由上述分析可知，C4H10发生裂解反应得到乙烯；乙烯与H2O发生加成反应得到C2H5OH； 【小问2详解】 丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：； 【小问3详解】 取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰加热，铜与氧气生成氧化铁，现象为铜丝由红色变为黑色；将热的铜丝伸入到盛有乙醇的试管中，铜丝恢复为本来的颜色，则氧化铜与乙醇反应生成乙醛和铜，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①根据结构简式，乳酸中所含官能团的名称是羟基和羧基，两分子乳酸相互发生酯化反应，可以形成六元环化合物Y，其结构简式是； ②Fe与乳酸发生置换反应，根据质量守恒，可以判断Z为H2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$