精品解析：黑龙江省哈尔滨市六校2023-2024学年高二下学期期末联考化学试卷

2023~2024学年度下学期六校高二期末联考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、3。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Si28 Cl35.5 Br80 I127 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. HClO的结构式： C. 的电子式： D. 乙烯分子的空间填充模型： 2. 下列各组物质均能发生加成反应的是 A. 乙烷和乙酸 B. 萘()和大豆油 C. 乙烯和聚乙烯 D. 甲苯和环戊烷 3. 下列有关说法正确的是 A. 、、的能量不相等 B. 同周期元素，从左到右，第一电离能依次增大 C. 不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 D. 排布图违反了泡利原理 4. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲醛和乙酸乙酯的最简式相同 B. 乙醇与乙醚互为同分异构体 C. 苯酚、苯甲醇和苯乙醇互为同系物 D. 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和苯乙烯 5. 下列有关H2O2的说法错误的是 A. H2O2的沸点比H2O的高 B. H2O2中氧原子采取sp3杂化 C. H2O2既含极性键，又含非极性键 D. H2O2属于非极性分子 6. 加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是 A. 聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2— B. 装置乙的试管中可收集到芳香烃 C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃 D. 最后收集的气体可作燃料 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol葡萄糖中含有羟基的数目为 B. 22.4L分子中含有共用电子对的数目为 C. 的溶液中含有的数目为 D. 0.5mol由甲烷和乙烯组成的混合物中含有氢原子数目为 8. 下列晶体性质的比较中，正确的是 A. 熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B. 沸点： C. 熔点： D. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 9. 某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 1mol该有机物最多与3mol 发生加成反应 C. 该有机物分子中所有原子共平面 D. 该有机物能发生加成、氧化和水解反应 10. 观察下列两种物质的晶胞结构示意图，下列说法错误的是 A. NaCl晶体属于离子晶体 B. Na位于元素周期表的s区 C. 图甲可知锂的某种氧化物的化学式为 D. 图乙可知与每个等距离且最近的所围成的空间结构为正四面体 11. 二缩三乙二醇(C)可用于制备新型的手机电池离子导体材料，其合成过程如图所示。下列说法错误的是 A. C的分子式为 B. A的结构简式为 C. 1个B分子中含有2个羟基 D. 反应Ⅰ、Ⅱ的原子利用率均小于100% 12. W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，部分性质如下表，下列说法正确的是 W 某种单质被称为地球生物的保护伞 X X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为 Y Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和 Z X和Z不在同一主族 A. 简单离子半径：Z>Y>X>W B. X的最高价氧化物对应水化物为弱碱 C. W与X、Y、Z形成的化合物均有离子键 D. Z的单质能与水反应生成氢气 13. 水是生命之源，水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到-108℃时形成的一种无定形状态，其密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A. 玻璃态水中也存在范德华力与氢键 B. 玻璃态水是分子晶体 C. 玻璃态中水分子间距离比普通液态水中分子间距离大 D. 玻璃态水中氧原子为杂化 14. 某物质W(摩尔质量为)的晶胞结构如图所示。下列有关说法中正确的是 A. W的化学式为 B. 熔融状态下W一定能导电 C. 每个晶胞的质量为 D. X、Y配位数分别为2、4 15. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是 A. 甲和乙分子均存在4种含氧官能团 B. 用FeCl3溶液能鉴别甲、乙 C. 1mol乙最多能与4molNaOH反应 D. 乙与充分加成后的分子中含有9个手性碳原子 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 过氧乙酸()是生活中常用的氧化剂，可用于消毒、纺织品漂白等。实验室可用与反应制备：，高浓度的溶液有利于提高产率。某同学在实验室先通过如图1装置(加热装置已省略)将市售的30%的溶液浓度提高到50%，然后再用图2装置制备。回答下列问题： （1）图1中冷水应从_______(填“a”或“b”)口进，仪器X的名称为_______。 （2）在提浓的过程中，连接减压装置的优点是_______(任写一种)。 （3）制备：装置如图2，向烧瓶中依次加入乙酸、溶液、浓硫酸。控制反应温度为0℃，搅拌4h(磁力搅拌装置已省略)，静置15h，得溶液。温度控制在0℃的方法是_______。研究表明，控制反应温度为0℃比控制反应温度为25℃时的的产率高，其原因可能是_______(不考虑25℃时和分解)。 （4）含量测定：准确称取样品，定容于100mL容量瓶中。取5.00mL上述溶液于100mL碘量瓶中，再加入溶液，用溶液滴定至溶液出现浅红色(以除去过氧乙酸样品中剩余)，随即加入过量溶液，摇匀，用标准液滴定至终点，消耗溶液25.00mL。 已知：； ①加入过量KI溶液前，需除去的原因是_______(用离子方程式表示)。 ②过氧乙酸样品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 ③用该法测定含量比实际含量偏高的原因是_______(不考虑实验操作产生的误差)。 17. 我国科学家在月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为。回答下列问题： （1）中电负性最大的元素是_______，该元素的原子最高能级上电子的电子云轮廓形状为_______，基态钙原子的核外电子排布式为_______。 （2）沸点：的原因是_______，结构如图，则是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中磷原子的杂化类型是_______，键角：_______(填“>”或“<”)。 （3）已知钠、镁的几组电离能(kJ∙mol−1)数据如下表所示。 元素 Na 496 4562 6912 Mg 738 1451 7733 第二电离能()：的原因是_______。 18. 寿山石被称为中华瑰宝，是中国传统四大印章石之一，其石质晶莹，脂润、色彩斑斓。色泽浑然天成。它主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为。回答下列问题： （1）下列状态的氧中，再失去一个电子所需要的能量最多的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）硅可形成一系列硅氢化合物，但最长硅链长度远不及烃中碳链长度，原因是_______，……则该同系物中，含有n个硅原子的分子中，σ键数目为_______(用含n的式子表示)。 （3）在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式，图(b)为一种无限长单链结构单元的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，化学式为_______。 （4）具有强还原性，其晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，则的空间构型为_______，①处的原子分数坐标是_______，用表示阿伏加德罗常数，则晶体密度为_______。 19. 有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B→C的反应类型为___________。 （2）A遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是___________。 （3）D中官能团的名称为________，写出D与银氨溶液反应的化学方程式：_________。 （4）已知E与F反应除了生成G外，还有小分子HCl生成，F的结构简式为___________。 （5）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有___________种(不含立体异构)。 ①苯环上含有二个取代基； ②能发生银镜反应和水解反应； ③与FeCl3溶液能发生显色反应。 （6）以苯乙烯为原料合成的合成路线为XY。其中X、Y的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年度下学期六校高二期末联考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、3。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Si28 Cl35.5 Br80 I127 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. HClO的结构式： C. 的电子式： D. 乙烯分子的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯原子的结构示意图为，A项正确； B．HClO的结构式为，B项错误； C．的电子式为，C项错误； D．为乙烯的球棍模型，乙烯的比例模型为，D项错误； 答案选A。 2. 下列各组物质均能发生加成反应的是 A. 乙烷和乙酸 B. 萘()和大豆油 C. 乙烯和聚乙烯 D. 甲苯和环戊烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷和乙酸均不能发生加成反应，A项错误； B．萘中苯环能与H2加成，大豆油中含有碳碳双键，也能与H2加成，B项正确； C．聚乙烯中无双键，不能发生加成反应，C项错误； D．环戊烷不能发生加成反应，D项错误； 故答案选B。 3. 下列有关说法正确的是 A. 、、的能量不相等 B. 同周期元素，从左到右，第一电离能依次增大 C. 不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 D. 排布图违反了泡利原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一能级的形状相同，能层相同，因此含有的能量也相同，、、能量相等，A错误； B．电子排布时，p、d、f等轨道电子处于半满或全满时稳定，所以同一周期第一电离能并不是依次增大，例如：N>O，B错误； C．2p、3p、4p能级的轨道数均为3，C正确； D．违反洪特规则，洪特规则是指在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，因为这种排布方式原子的总能量最低，D错误； 故选C。 4. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲醛和乙酸乙酯的最简式相同 B. 乙醇与乙醚互为同分异构体 C. 苯酚、苯甲醇和苯乙醇互为同系物 D. 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和苯乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛和乙酸乙酯结构简式分别为HCHO、CH3COOC2H5，甲醛和乙酸乙酯的最简式不相同，A错误； B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；乙醚有4个碳原子，乙醇有2个碳原子，不是同分异构体，B错误； C．苯酚与苯甲醇、苯乙醇不属于同类物质，结构不同，不是同系物，C错误； D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯乙烯能，能鉴别，D正确； 故选D。 5. 下列有关H2O2的说法错误的是 A. H2O2的沸点比H2O的高 B. H2O2中氧原子采取sp3杂化 C. H2O2既含极性键，又含非极性键 D. H2O2属于非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子间氢键数多于水分子间氢键数，故过氧化氢的沸点比水的高，A正确； B．中两个氧原子均形成2个共价键且有2对孤电子对，为杂化，B正确； C．中既含有氢氧极性键，又含有氧氧非极性键，C正确； D．分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误； 故选D。 6. 加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是 A. 聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2— B. 装置乙的试管中可收集到芳香烃 C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃 D. 最后收集的气体可作燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，聚丙烯的链节是—CH2—CH(CH3)—，A错误； B．加热聚丙烯废塑料可以得到沸点较高的苯和甲苯，二者在乙装置内遇冷发生液化，B正确； C．烯烃可以与溴单质发生加成反应生成卤代烃，从而溶解在四氯化碳中，C正确； D．甲烷溶解在四氯化碳中，最后收集的气体为氢气等，可作燃料，D正确； 故选A。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol葡萄糖中含有羟基的数目为 B. 22.4L分子中含有共用电子对的数目为 C. 的溶液中含有的数目为 D. 0.5mol由甲烷和乙烯组成的混合物中含有氢原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖是五羟基醛，1mol葡萄糖中含有羟基数目为，A项错误； B．状态未知，无法计算，B项错误； C．溶液的体积未知，无法计算，C项错误； D．甲烷分子和乙烯分子中均含4个H，0.5 mol由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子数目=0.5mol×4×NAmol-1=，D项正确； 故答案选D。 8. 下列晶体性质的比较中，正确的是 A. 熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B. 沸点： C. 熔点： D. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．三种物质都是共价晶体，因原子半径r(C)<r(Si)，所以键长：C—C<C—Si<Si—Si，键能：C—C>C—Si>Si—Si，键能越大，原子晶体的熔点越高，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A错误； B．氟化氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为这三种物质分子之间都存在氢键，且H2O分子之间形成2个氢键最多，NH3分子之间含有1个氢键且最弱，故水的沸点最高，氨的最低，B错误； C．卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，C正确； D．二氧化硅是共价晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，D错误； 故选C。 9. 某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 1mol该有机物最多与3mol 发生加成反应 C. 该有机物分子中所有原子共平面 D. 该有机物能发生加成、氧化和水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该有机物的分子式为，故A正确； B．由结构简式可知，该有机物分子中苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多与3mol氢气发生加成反应，故B正确； C．由结构简式可知，该有机物分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中的所有原子不可能共平面，故C错误； D．由结构简式可知，该有机物属于烃的含氧衍生物，能够燃烧发生氧化反应，分子中含有的苯环能发生加成反应，含有的酯基能发生水解反应，故D正确； 故选C。 10. 观察下列两种物质的晶胞结构示意图，下列说法错误的是 A. NaCl晶体属于离子晶体 B. Na位于元素周期表的s区 C. 图甲可知锂的某种氧化物的化学式为 D. 图乙可知与每个等距离且最近的所围成的空间结构为正四面体 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl晶体是由Na+与Cl-构成，属于离子晶体，A正确； B．Na是第11号元素，核外电子排布式：1s22s22p63s1，位于元素周期表的s区，B正确； C．图甲可知，Li的数目：8，O元素的数目：，锂的某种氧化物的化学式为，C正确； D．图乙可知与每个等距离且最近的所围成的空间结构，处在中心位置上的Na＋被6个等距离且最近的Cl－包围，将6个Cl－相连，得到的空间结构为正八面体，D错误； 故选D。 11. 二缩三乙二醇(C)可用于制备新型的手机电池离子导体材料，其合成过程如图所示。下列说法错误的是 A. C的分子式为 B. A的结构简式为 C. 1个B分子中含有2个羟基 D. 反应Ⅰ、Ⅱ的原子利用率均小于100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由C的结构简式可知，其分子式为，A项正确； B．环氧乙烷和水生成A，结合A的分子式可知，A为乙二醇，B项正确； C．B与环氧乙烷生成C，结合B的分子式及C的结构可知，B为，则1个B分子中含有2个羟基，C项正确； D．反应物中的原子全部进入生成物中，因此反应Ⅰ、Ⅱ中原子利用率均为100%，D项错误； 答案选D。 12. W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，部分性质如下表，下列说法正确的是 W 某种单质被称为地球生物的保护伞 X X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为 Y Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和 Z X和Z不在同一主族 A. 简单离子半径：Z>Y>X>W B. X的最高价氧化物对应水化物为弱碱 C. W与X、Y、Z形成的化合物均有离子键 D. Z的单质能与水反应生成氢气 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，臭氧层能吸收紫外线被称为地球生物的保护伞，W为O，X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为，该化合物为Na2O，X是Na，Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和，Y是，X和Z不在同一主族，、Z是。 【详解】A． Z、Y、X、W分别为、、、O，离子半径为，A错误； B．X是Na，最高价氧化物对应水化物是强碱，B错误； C．O与、、形成的化合物中，O与形成的是共价化合物，没有离子键，C错误； D．Z是，单质能与水反应生成氢气，D正确； 答案选D。 13. 水是生命之源，水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到-108℃时形成的一种无定形状态，其密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A. 玻璃态水中也存在范德华力与氢键 B. 玻璃态水是分子晶体 C. 玻璃态中水分子间距离比普通液态水中分子间距离大 D. 玻璃态水中氧原子为杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．普通水变成玻璃态水属于物理过程，水的分子组成不变，故玻璃态水中也存在范德华力与氢键，A正确； B．玻璃态水属于无定形物质，不存在晶体结构，不是分子晶体， B错误； C．由题干信息可知，玻璃态水“密度与普通液态水的密度相同”知，则两种状态的水中分子间距离相同，C错误； D．水分子中中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，故氧原子均为sp3杂化，D错误； 故答案为：A。 14. 某物质W(摩尔质量为)的晶胞结构如图所示。下列有关说法中正确的是 A. W的化学式为 B. 熔融状态下W一定能导电 C. 每个晶胞的质量为 D. X、Y配位数分别为2、4 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知X位于顶点与面上，Y位于晶胞内，由均摊法可求出一个晶胞中含有4个X、4个Y，化学式为(或)，选项A错误： B．根据题中信息不能确定W是离子晶体，选项B错误： C．晶胞中，故，选项C正确； D．由晶胞图知，每个Y周围存在四个等距离且最近的X，即Y的配位数是4，故X的配位数也是4，选项D错误； 答案选C。 15. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是 A. 甲和乙分子均存在4种含氧官能团 B. 用FeCl3溶液能鉴别甲、乙 C. 1mol乙最多能与4molNaOH反应 D. 乙与充分加成后的分子中含有9个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲分子中存在羧基、酯基、硝基和醚键四种含氧官能团，乙分子中存在羟基、酯基和醚键三种含氧官能团，A项错误； B．乙分子中含有酚羟基，能使溶液显紫色，甲分子中无酚羟基，氯化铁溶液能鉴别二者，B项正确； C．1 mol乙最多能与5 mol NaOH反应（左侧1个酯基与2个NaOH反应），C项错误； D．乙分子中酯基不能与发生加成，反应后分子中含有8个手性碳原子，D项错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 过氧乙酸()是生活中常用的氧化剂，可用于消毒、纺织品漂白等。实验室可用与反应制备：，高浓度的溶液有利于提高产率。某同学在实验室先通过如图1装置(加热装置已省略)将市售的30%的溶液浓度提高到50%，然后再用图2装置制备。回答下列问题： （1）图1中冷水应从_______(填“a”或“b”)口进，仪器X的名称为_______。 （2）在提浓的过程中，连接减压装置的优点是_______(任写一种)。 （3）制备：装置如图2，向烧瓶中依次加入乙酸、溶液、浓硫酸。控制反应温度为0℃，搅拌4h(磁力搅拌装置已省略)，静置15h，得溶液。温度控制在0℃的方法是_______。研究表明，控制反应温度为0℃比控制反应温度为25℃时的的产率高，其原因可能是_______(不考虑25℃时和分解)。 （4）含量测定：准确称取样品，定容于100mL容量瓶中。取5.00mL上述溶液于100mL碘量瓶中，再加入溶液，用溶液滴定至溶液出现浅红色(以除去过氧乙酸样品中剩余)，随即加入过量溶液，摇匀，用标准液滴定至终点，消耗溶液25.00mL。 已知：； ①加入过量KI溶液前，需除去的原因是_______(用离子方程式表示)。 ②过氧乙酸样品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 ③用该法测定含量比实际含量偏高的原因是_______(不考虑实验操作产生的误差)。 【答案】（1） ①. b ②. (球形)冷凝管 （2）降低提浓时的温度、提高提浓时的速度、降低提浓时的分解 （3） ①. 冰水浴 ②. 制备的反应放热，温度低，有利于生成 （4） ①. ②. ③. 过量的氧化生成或在酸性溶液中会被空气中氧气氧化为等，合理即可 【解析】 【小问1详解】 冷凝管应下口进水，上口出水，则从b口进水；由仪器构造可知X为球形冷凝管； 【小问2详解】 采用减压装置可以降低提浓时的温度、提高提浓时的速度、降低提浓时的分解； 【小问3详解】 温度控制在0℃的方法是冰水浴；制备的反应放热，温度低，有利于生成，因此控制反应温度为0℃比控制反应温度为25℃时的的产率高； 【小问4详解】 ①具有较强氧化性，能氧化KI，发生反应：，影响测定结果，因此加入过量KI溶液前，需除去； ②由以上反应得关系式：；消耗体积25.00mL，则n()=，则n()=n()=，过氧乙酸样品中的质量分数为； ③过量的氧化生成或在酸性溶液中会被空气中氧气氧化为，导致的量偏高，消耗的体积偏大，测定含量比实际含量偏高。 17. 我国科学家在月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为。回答下列问题： （1）中电负性最大的元素是_______，该元素的原子最高能级上电子的电子云轮廓形状为_______，基态钙原子的核外电子排布式为_______。 （2）沸点：的原因是_______，结构如图，则是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中磷原子的杂化类型是_______，键角：_______(填“>”或“<”)。 （3）已知钠、镁的几组电离能(kJ∙mol−1)数据如下表所示。 元素 Na 496 4562 6912 Mg 738 1451 7733 第二电离能()：的原因是_______。 【答案】（1） ①. O ②. 哑铃形或纺锤形 ③. （2） ①. 分子间存在氢键而分子间不存在氢键 ②. 非极性分子 ③. ④. ＜ （3）钠失去第二个电子时，其能级电子排布由稳定的转化为不稳定的，需要消耗较多的能量 【解析】 【小问1详解】 根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则中电负性最大的元素是O，该元素的原子最高能级为2p能级，2p能级的电子云轮廓形状为哑铃形或纺锤形，钙为20号元素，则基态钙原子的核外电子排布式为；故答案为：O；哑铃形或纺锤形；。 【小问2详解】 沸点：的原因是分子间存在氢键而分子间不存在氢键，结构如图，是中心对称，因此是非极性分子，中磷原子价层电子对数为，其杂化类型是，中磷原子价层电子对数为，有一对孤对电子，没有孤对电子，根据孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成对电子的排斥力，排斥力越大，键角越小，因此键角：＜；故答案为；分子间存在氢键而分子间不存在氢键；非极性；；＜。 【小问3详解】 第二电离能()：的原因是镁失去第二个电子时，其能级电子排布由转化为稳定的，钠失去第二个电子时，其能级电子排布由稳定的转化为不稳定的，需要消耗较多的能量；故答案为：钠失去第二个电子时，其能级电子排布由稳定的转化为不稳定的，需要消耗较多的能量。 18. 寿山石被称为中华瑰宝，是中国传统四大印章石之一，其石质晶莹，脂润、色彩斑斓。色泽浑然天成。它主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为。回答下列问题： （1）下列状态的氧中，再失去一个电子所需要的能量最多的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）硅可形成一系列硅氢化合物，但最长硅链长度远不及烃中碳链长度，原因是_______，……则该同系物中，含有n个硅原子的分子中，σ键数目为_______(用含n的式子表示)。 （3）在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式，图(b)为一种无限长单链结构单元的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，化学式为_______。 （4）具有强还原性，其晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，则的空间构型为_______，①处的原子分数坐标是_______，用表示阿伏加德罗常数，则晶体密度为_______。 【答案】（1）D （2） ①. 硅的原子半径比碳的原子半径大，硅硅键键能小于碳碳键键能，稳定性较差 ②. （3） ①. ②. 或 （4） ①. 正四面体形 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，失去1个电子后基态O+离子的电子排布式为1s22s22p3，激发态原子的能量高于基态原子的能量，失去一个电子所需要的能量少，元素的第二电离能大于第一电离能，则再失去一个电子所需要的能量最多的是1s22s22p3，故选D； 【小问2详解】 由于硅的原子半径比碳的原子半径大，硅硅键的键能小于碳碳键键能，硅硅键的稳定性弱于碳碳键，所以硅氢化合物中最长硅链长度远不及烃中碳链长度；由烷烃的通式可知，硅氢化合物的通式为SinH2n+2，化合物中每个硅原子形成4个σ键，则含有n个硅原子的分子中，σ键数目为3n+1，故答案为：硅的原子半径比碳的原子半径大，硅硅键键能小于碳碳键键能，稳定性较差；3n+1； 【小问3详解】 由图(a)可知，每个硅原子与4个氧原子形成4个σ键，所以多硅酸根中硅原子的杂化形式为sp3杂化；由图(b)可知，硅氧四面体中，2个氧原子为四面体中硅原子所有，还有2个氧原子为2个硅原子所共有，则每个硅原子拥有的氧原子个数为2+2×=3，由化合价代数和为0可知，多硅酸根的化学式为或，故答案为：sp3；或； 【小问4详解】 四氢合铝离子中铝原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，则离子的空间构型为正四面体形；由晶胞中顶点和面心的原子分数坐标可知，位于左侧面上下部的①处原子的分数坐标为；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面上和体心的四氢合铝离子为8×+4×+1=4，位于棱上和面上的钠离子个数为6×+4×=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=2×10—30a3d，解得d=，故答案为：正四面体形；；。 19. 有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B→C的反应类型为___________。 （2）A遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是___________。 （3）D中官能团的名称为________，写出D与银氨溶液反应的化学方程式：_________。 （4）已知E与F反应除了生成G外，还有小分子HCl生成，F的结构简式为___________。 （5）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有___________种(不含立体异构)。 ①苯环上含有二个取代基； ②能发生银镜反应和水解反应； ③与FeCl3溶液能发生显色反应。 （6）以苯乙烯为原料合成的合成路线为XY。其中X、Y的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1）取代反应 （2）邻苯二酚或1，2-苯二酚 （3） ①. 醚键、醛基 ②. +2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O(各2分) （4） （5）6 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A的分子式为C6H6O2，遇氯化铁溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，结合C结构推测，两个酚羟基邻位，结构简式为。B的分子式为C8H8O5，说明A和HOOCCHO发生加成反应生成B为，根据C的结构简式可判断B和ClCH2CH2Cl发生取代反应生成C，C在催化剂作用下转化为D，D在一定条件下和氢气发生加成反应生成E，结合E化学式可知，E为，E与F反应除了生成G外，还有小分子HCl生成，结合G的结构简式可知F为； 【小问1详解】 由分析可知，B和ClCH2CH2Cl发生取代反应生成C，为取代反应； 【小问2详解】 由分析可知，A为，为邻苯二酚或1，2-苯二酚； 【小问3详解】 由结构可知，D中官能团的名称为醚键、醛基，D含有醛基，与银氨溶液发生银镜反应生成银单质和羧酸盐，化学方程式：+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O； 【小问4详解】 由分析可知，F为：； 【小问5详解】 E为，满足下列条件的E的芳香族同分异构体： ①苯环上含有二个取代基；②能发生银镜反应和水解反应，则含醛基和酯基，应该含有甲酸酯基；③与FeCl3溶液能发生显色反应，含有酚羟基；除酚羟基外，另1个取代基可以为－CH2CH2OOCH或－CH(CH3)OOCH，与酚羟基均有邻间对三种，共6种； 【小问6详解】 要引入醛基或酮羰基，需要利用醇羟基的催化氧化，引入羟基需要卤代烃的水解反应，所以以苯乙烯为原料合成的合成路线为。故X、Y的结构简式分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $