精品解析：2024年安徽省阜阳市太和县二模化学试题

2024年初中学业水平考试模拟测试卷（二） 化学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项只有一个符合题意） 1. 勤劳的安徽人在生活中创造了无数的瑰宝，下列生产工艺中主要为化学变化的是 A. 舒城竹编 B. 庐州糖画 C. 微州木雕 D. 烧油制墨 【答案】D 【解析】 【详解】A、竹编过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、糖画过程中，没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，该选项不符合题意； C、木雕过程中，没有新物质生成，只是物质的形状发生改变，属于物理变化，该选项不符合题意； D、烧油制墨过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化，牢固树立和践行绿色发展理念是我国2035年远景目标之一，下列做法与此目标相符的是 A. 废气随意排放 B. 垃圾就地掩埋 C. 合理施用化肥和农药 D. 加快伐木造纸 【答案】C 【解析】 【详解】A、废气随意排放，会排放出大量的空气污染物，不利于环境保护，做法与此目标不相符，不符合题意； B、垃圾就地掩埋，会污染土壤和水源，不利于环境保护，做法与此目标不相符，不符合题意； C、合理施用化肥和农药，可以减少污染，有利于保护环境，做法与此目标相符，符合题意； D、加快伐木造纸，会破坏森林，不利于环境保护，做法与此目标不相符，不符合题意； 故选：C。 3. 2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”，该矿物的命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。下图是钽在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 A. 钽属于金属元素 B. 钽的元素符号是Ta C. 钽原子的核内质子数为73 D. 钽的相对原子质量为180.9g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钽属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钽的元素符号是Ta，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钽原子的核内质子数为73，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钽的相对原子质量为180.9，符合题意。 故选D。 4. 安徽盛产茶叶。茶叶中含有一种叫茶氨酸（）的物质。下列说法正确的是 A. 茶氨酸中含有 B. 一个茶氨酸分子中含有26个原子 C. 茶氨酸中氢元素的质量分数最大 D. 茶氨酸中碳元素和氮元素的质量比为7：2 【答案】B 【解析】 【详解】A、茶氨酸是由一种物质组成的，属于纯净物，不含有 N2，一个茶氨酸分子中含有2个氮原子，故A说法错误； B、一个茶氨酸分子中含有7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子、2个氮原子，即一个茶氨酸分子中含有26个原子，故B说法正确； C、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素质量比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42：7：24：14，其中碳元素的质量分数最大，故C说法错误； D、茶氨酸中碳元素和氮元素的质量比为（12×7）：（14×2）=3：1，故D说法错误； 故选：B。 5. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH值 C. 取用锌粒 D. 倾倒稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，不能将水倒入浓硫酸中，是因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出大量的热，使水沸腾，引起液滴飞溅，造成危险，故A错误； B、测稀硫酸的pH值时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，不能将pH试纸直接伸入待测液，以防污染试剂，故B错误； C、取用锌粒，先把试管横放，用镊子把锌粒放入试管口，把试管慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑落至试管底部，以免打破试管，故C错误； D、倾倒稀硫酸，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管稍稍倾斜，瓶塞倒放在桌面上，该操作没有错误的地方，故D正确。 故选：D。 6. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分氧气、空气、二氧化碳 用燃着小木条 B 区分棉线、羊毛线 取样，点燃，观察现象并闻气味 C 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 D 鉴别KCl固体和固体 取样，分别加熟石灰混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使燃着的小木条燃烧的更旺，燃着的小木条在空气中继续安静燃烧，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的小木条熄灭，现象不同，可以区分，不符合题意； B、棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以区分，不符合题意； C、加入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去了原物质，符合题意； D、取样，分别加熟石灰混合研磨，闻气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，气味不同，可以区分，不符合题意。 故选C。 7. 化学知识有助于我们更好地生活。下列说法不正确的是 A. 炒菜时油锅不慎着火，可以立即倒入青菜或者盖上锅盖灭火 B. 食用海带、紫菜可补充人体所需要的微量元素碘，可预防骨质疏松 C. 生铁和钢都属于金属材料，将生铁加工成不锈钢，抗腐蚀性增强 D. 夏天汽车轮胎不宜充气过多，避免因温度过高气体分子间隙增大而爆胎 【答案】B 【解析】 【详解】A、倒入青菜能够降低温度至着火点以下使火熄灭，盖上锅盖能够隔绝氧气使火熄灭，正确； B、人体缺少碘元素会导致甲状腺疾病，缺钙会导致骨质疏松，错误； C、生铁和钢属于合金，属于金属材料，不锈钢的耐腐蚀性能更好，正确； D、温度升高，气体分子间间隙增大会导致体积增大，导致爆胎，正确。 故选：B。 8. 下列有关物质的性质、用途均正确且关系对应一致的是 选项 物质 性质 用途 A 一氧化碳 还原性 冶炼金属 B 二氧化碳 易溶于水 灭火 C 小苏打 受热易分解 治疗胃酸过多 D 氢氧化钠 易潮解 食品干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，符合题意； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，不符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用于治疗胃酸过多，不符合题意； D、氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用作食品干燥剂，不符合题意。 故选A。 9. 近年来因汽车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料被大量使用，对环境的影响也日益凸显。下图是用乙烯处理NO的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后催化剂质量减小 B. 吸附过程中反应物的分子个数比为1：1 C. 反应前后原子的种类发生改变 D. 该原理有助于缓解空气污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质均不变，故A不符合题意； B、吸附过程反应的化学方程式为，吸附过程中反应物的分子个数比为1:2，故B不符合题意； C、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类和数目均不变，故C不符合题意； D、该原理将一氧化氮转化为氮气，生成二氧化碳和水，均不会污染空气，有助于缓解空气污染，故D符合题意； 故本题选D。 10. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 B. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 D. 通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，所以pH<7的雨水是酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】 A、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故A符合题意； B、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性液体不一定是溶液，例如：水均一稳定，但不是溶液，故B不符合题意； C、金属阳离子带正电荷，但是带正电荷的微观粒子不一定是金属阳离子，例如：氢离子，故C不符合题意； D、通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，但是酸雨是pH<5.6的雨水，故D不符合题意； 故本题选A。 11. 如图为NH4HCO3分解实验装量。下列说法不正确的是 A. 随着酒精灯加热，①中试管内固体逐渐消失 B. 干燥红色石蕊试纸变蓝，说明生成了H2O 和NH3 C. 若将②中澄清石灰水换成NaOH 溶液也能检验CO2 D. 实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳，随着酒精灯加热，①中试管内固体逐渐消失，故A说法正确； B、NH3溶于水显碱性，能使干燥红色石蕊试纸变蓝，故该实验说明生成了H2O 和NH3，故B说法正确； C、二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，若将②中澄清石灰水换成NaOH溶液不能检验CO2，故C说法不正确； D、实验结束后，为防止倒吸，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯，故D说法正确。 故选C。 12. 下图是KClO3、KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. KClO3的溶解度小于KCl B. KClO3、KCl的溶解度均随温度升高而增大 C. 20℃时，20gKCl溶于100g水中可形成饱和溶液 D. 60℃时，无法配制相同浓度的KClO3溶液和KCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.比较物质的溶解度大小，应指出具体温度，没有指明温度，无法比较，故A错误； B.由溶解度曲线图可知，KClO3、KCl的溶解度均随温度升高而增大，故B正确； C.由溶解度曲线图可知，20℃时，KCl的溶解度大于20g，所以20gKCl溶于100g水中形成不饱和溶液，故C错误； D.60℃时，无法配制相同浓度的KClO3饱和溶液和KCl饱和溶液，但相同浓度的不饱和溶液可以配制，故D错误。 故选：B。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读短文并回答问题。 海水制氢辟新路 海水中含有氯离子、钠离子、硫酸根离子、镁离子、钙离子、钾离子等。氯离子和镁离子的存在，会干扰电解海水制氢。在电解过程中氯离子会转化为有毒气体氯气；镁离子会生成难溶的氢氧化镁沉积在电极表面，影响电极寿命。我国研究团队研制出了海水直接制氢新技术，实现了无副反应、无额外能耗的制氢，其原理如图所示。 （1）干扰“电解海水制氢”的阴离子是______。 （2）聚四氟乙烯膜属于______（选填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”）。 （3）上述装置制氢过程中能量转化的主要方式为______。 （4）直接电解海水制氢，生成的氢氧化钠与海水中的氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。 ①产生沉淀的化学方程式是______。 ②直接电解海水制氢，可能引起的环境问题是______。 【答案】（1）氯离子##Cl- （2）合成有机高分子材料 （3）电能转化为化学能 （4） ①. 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ ②. 产生有毒的氯气，污染环境 【解析】 【小问1详解】 氯离子和镁离子的存在，会干扰电解海水制氢，其中氯离子带负电，属于阴离子，镁离子带正电，属于阳离子，故填：氯离子或Cl-； 【小问2详解】 聚四氟乙烯膜属于有机高分子材料，在自然界中没有，是合成有机高分子材料，故填：合成有机高分子材料； 【小问3详解】 制氢过程中消耗电能，产生氢气，属于电能转化为化学能，故填：电能转化为化学能； 【小问4详解】 氢氧化钠与海水中的氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故填：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓。 海水中含有氯离子，在电解过程中氯离子会转化为有毒气体氯气，造成空气污染，故填：产生有毒的氯气，污染环境。 14. 根据如图所示实验回答下列问题。 （1）图1中实验仪器a的名称是______。 （2）图1中锥形瓶内发生反应的化学方程式为______，试管内可观察的现象是______。 （3）根据图2实验中薄铜片上观察到的现象，证明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 （4）图3将燃着的镁条伸入二氧化碳气体中，镁条剧烈燃烧，通过这个反应，谈谈你对物质燃烧的新认识：______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 紫色石蕊溶液变红 （3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点 （4）燃烧不一定需要氧气 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙会与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故锥形瓶中发生的化学方程式为； 二氧化碳和水反应生成碳酸，所以二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红； 【小问3详解】 铜片上白磷燃烧，铜片上红磷没有燃烧，铜片上的白磷能够燃烧是因为达到着火点，与氧气充分接触，符合燃烧的条件。铜片上的红磷不能燃烧是因为温度达不到着火点，由此可得出燃烧的条件之一是燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问4详解】 从镁条可以在二氧化碳气体中剧烈燃烧可知，并不是所以的燃烧都需要氧气。 15. 《大冶赋》中记载了由硫化铜矿（主要成分）制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中转化的流程如下： （1）硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是______。 （2）二氧化硫转化为硫酸的基本反应类型为______。 （3）过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （4）写出“铁浸”过程中发生反应的化学方程式：______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）化合反应 （3）漏斗 （4） 【解析】 【小问1详解】 将固体物质粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应快速进行，则硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是增大接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸，反应符合多变一，则二氧化硫转化为硫酸基本反应类型为化合反应。 【小问3详解】 过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问4详解】 硫化铜和氧气焙烧生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，“铁浸”过程中发生反应为铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，则反应的化学方程式：。 16. 茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢等污渍，它溶于热水时，会有许多气泡产生。某学习小组同学对茶垢清洁剂进行了项目式探究。 【查阅资料】 Ⅰ.某品牌茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠（），过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢。该茶垢剂的其他成分与水、稀盐酸反应均不生成气体。 Ⅱ.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。 Ⅲ.碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体。 任务一：探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响 研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。 （1）加入药品前，检查装置气密性完好的方法：塞紧橡胶塞后，______。 （2）茶垢清洁剂清洗茶垢时，用______（选填“冷水”或“热水”）的效果更好。 任务二：探究茶垢清洁剂的优劣 活性氧的含量通常用来衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15~20℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如表1：（注：） 表1 碳酸钠与过氧化氢的质量比 过碳酸钠产率/% 活性氧的含量/% 106：61.2 78.91 12.70 106：57.8 81.08 12.71 106：54.4 79.53 12.67 106：51.0 76.02 12.68 （3）由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为______。 （4）若制备过程中的反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是______。 任务三：测定茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量 【实验探究】首先称取一定质量加足量水后的茶垢清洁剂样品放入图3装置A中，然后进行有关实验操作，主要步骤：①通入一段时间N2；②称量装置C的质量为m g；③滴加稀硫酸充分反应；④再通入一段时间N2；⑤称量装置C的质量为n g。 （5）图3装置C中发生反应的化学方程式为______。 （6）反应开始前先通入一段时间，其目的是______。 （7）如果缺少装置D，测定的实验结果会______（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （8）根据数据计算，该茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量为______g（用含字母m、n的式子表示）。 【答案】（1）向外拉动注射器活塞，装置中的压强减小，若装置的气密性良好，松开手后，可观察到活塞仍回到原处。 （2）热水 （3）106:57.8 （4）由于过氧化氢在加热条件下会分解为水和氧气，则反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，可以写化学方程式 （5） （6）排净装置内空气，排除装置内空气中的二氧化碳气体对实验造成影响 （7）偏大 （8） 【解析】 【小问1详解】 检查该装置气密性时，塞紧橡胶塞后，向外拉动注射器活塞，装置中的压强减小，若装置的气密性良好，松开手后，可观察到活塞仍回到原处。 【小问2详解】 由图可知，温度越高，生成的氧气越高，则说明茶垢清洁剂的使用效果越好，用热水效果更好。 【小问3详解】 由表中数据可知，当碳酸钠和过氧化氢的质量比为106：57.8，则过碳酸钠的产率最高，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为106：57.8。 【小问4详解】 由于过氧化氢在加热条件下会分解为水和氧气，则反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 碳酸钠和稀硫酸反应有二氧化碳气体，足量氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应化学方程式：。 【小问6详解】 反应开始前先通入一段时间N2的目的是为了排净装置内空气，排除装置内空气中的二氧化碳气体对实验造成影响。 【小问7详解】 如果缺少装置D，空气中二氧化碳气体会被装置C中氢氧化钠溶液吸收，使测得生成二氧化碳气体质量偏大，测定的实验结果会偏大。 【小问8详解】 解：设该茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量为，生成二氧化碳的质量=(n-m)g 答：该茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量为。 17. 为测定某稀硫酸的浓度，某化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。 请根据图示信息计算： （1）实验中产生氢气的质量为___g。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。 【答案】（1）0.4 （2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x，则：解得x=19.6g 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据“反应前后物质的总质量不变”，则生成氢气的质量为15g+100g-114.6g=0.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初中学业水平考试模拟测试卷（二） 化学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项只有一个符合题意） 1. 勤劳的安徽人在生活中创造了无数的瑰宝，下列生产工艺中主要为化学变化的是 A. 舒城竹编 B. 庐州糖画 C. 微州木雕 D. 烧油制墨 2. 中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化，牢固树立和践行绿色发展理念是我国2035年远景目标之一，下列做法与此目标相符的是 A. 废气随意排放 B. 垃圾就地掩埋 C. 合理施用化肥和农药 D. 加快伐木造纸 3. 2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”，该矿物的命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。下图是钽在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 A. 钽属于金属元素 B. 钽的元素符号是Ta C. 钽原子的核内质子数为73 D. 钽的相对原子质量为180.9g 4. 安徽盛产茶叶。茶叶中含有一种叫茶氨酸（）的物质。下列说法正确的是 A. 茶氨酸中含有 B. 一个茶氨酸分子中含有26个原子 C. 茶氨酸中氢元素的质量分数最大 D. 茶氨酸中碳元素和氮元素的质量比为7：2 5. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH值 C. 取用锌粒 D. 倾倒稀硫酸 6. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分氧气、空气、二氧化碳 用燃着的小木条 B 区分棉线、羊毛线 取样，点燃，观察现象并闻气味 C 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 D 鉴别KCl固体和固体 取样，分别加熟石灰混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 7. 化学知识有助于我们更好地生活。下列说法不正确的是 A. 炒菜时油锅不慎着火，可以立即倒入青菜或者盖上锅盖灭火 B. 食用海带、紫菜可补充人体所需要的微量元素碘，可预防骨质疏松 C. 生铁和钢都属于金属材料，将生铁加工成不锈钢，抗腐蚀性增强 D. 夏天汽车轮胎不宜充气过多，避免因温度过高气体分子间隙增大而爆胎 8. 下列有关物质的性质、用途均正确且关系对应一致的是 选项 物质 性质 用途 A 一氧化碳 还原性 冶炼金属 B 二氧化碳 易溶于水 灭火 C 小苏打 受热易分解 治疗胃酸过多 D 氢氧化钠 易潮解 食品干燥剂 A. A B. B C. C D. D 9. 近年来因汽车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料被大量使用，对环境的影响也日益凸显。下图是用乙烯处理NO的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后催化剂质量减小 B. 吸附过程中反应物的分子个数比为1：1 C. 反应前后原子的种类发生改变 D. 该原理有助于缓解空气污染 10. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 B. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 D. 通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，所以pH<7的雨水是酸雨 11. 如图为NH4HCO3分解实验装量。下列说法不正确的是 A. 随着酒精灯加热，①中试管内固体逐渐消失 B 干燥红色石蕊试纸变蓝，说明生成了H2O 和NH3 C 若将②中澄清石灰水换成NaOH 溶液也能检验CO2 D. 实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯 12. 下图是KClO3、KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. KClO3的溶解度小于KCl B. KClO3、KCl的溶解度均随温度升高而增大 C. 20℃时，20gKCl溶于100g水中可形成饱和溶液 D. 60℃时，无法配制相同浓度的KClO3溶液和KCl溶液 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读短文并回答问题。 海水制氢辟新路 海水中含有氯离子、钠离子、硫酸根离子、镁离子、钙离子、钾离子等。氯离子和镁离子的存在，会干扰电解海水制氢。在电解过程中氯离子会转化为有毒气体氯气；镁离子会生成难溶的氢氧化镁沉积在电极表面，影响电极寿命。我国研究团队研制出了海水直接制氢新技术，实现了无副反应、无额外能耗的制氢，其原理如图所示。 （1）干扰“电解海水制氢”的阴离子是______。 （2）聚四氟乙烯膜属于______（选填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”）。 （3）上述装置制氢过程中能量转化的主要方式为______。 （4）直接电解海水制氢，生成的氢氧化钠与海水中的氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。 ①产生沉淀的化学方程式是______。 ②直接电解海水制氢，可能引起的环境问题是______。 14. 根据如图所示实验回答下列问题。 （1）图1中实验仪器a名称是______。 （2）图1中锥形瓶内发生反应的化学方程式为______，试管内可观察的现象是______。 （3）根据图2实验中薄铜片上观察到的现象，证明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 （4）图3将燃着的镁条伸入二氧化碳气体中，镁条剧烈燃烧，通过这个反应，谈谈你对物质燃烧的新认识：______。 15. 《大冶赋》中记载了由硫化铜矿（主要成分）制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中转化的流程如下： （1）硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是______。 （2）二氧化硫转化为硫酸的基本反应类型为______。 （3）过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （4）写出“铁浸”过程中发生反应的化学方程式：______。 16. 茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着茶垢等污渍，它溶于热水时，会有许多气泡产生。某学习小组同学对茶垢清洁剂进行了项目式探究。 【查阅资料】 Ⅰ.某品牌茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠（），过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢。该茶垢剂的其他成分与水、稀盐酸反应均不生成气体。 Ⅱ.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。 Ⅲ.碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体。 任务一：探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响 研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。 （1）加入药品前，检查装置气密性完好的方法：塞紧橡胶塞后，______。 （2）茶垢清洁剂清洗茶垢时，用______（选填“冷水”或“热水”）效果更好。 任务二：探究茶垢清洁剂的优劣 活性氧的含量通常用来衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15~20℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如表1：（注：） 表1 碳酸钠与过氧化氢的质量比 过碳酸钠的产率/% 活性氧的含量/% 106：61.2 78.91 12.70 106：57.8 81.08 12.71 106：54.4 79.53 12.67 106：51.0 76.02 12.68 （3）由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为______。 （4）若制备过程中的反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是______。 任务三：测定茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量 【实验探究】首先称取一定质量加足量水后的茶垢清洁剂样品放入图3装置A中，然后进行有关实验操作，主要步骤：①通入一段时间N2；②称量装置C的质量为m g；③滴加稀硫酸充分反应；④再通入一段时间N2；⑤称量装置C的质量为n g。 （5）图3装置C中发生反应的化学方程式为______。 （6）反应开始前先通入一段时间，其目的是______。 （7）如果缺少装置D，测定的实验结果会______（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （8）根据数据计算，该茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量为______g（用含字母m、n的式子表示）。 17. 为测定某稀硫酸的浓度，某化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。 请根据图示信息计算： （1）实验中产生氢气的质量为___g。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$