精品解析：河北省保定市清苑区清苑中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学测试题

高一年级第二学期期末测试化学试卷 本试卷共100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Al—27 Fe—56 一、选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 甘蔗渣的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子 B. 医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 C. 防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，不宜长期用碱性洗涤剂洗涤 D. 疫苗是人体健康的“安全屏障”，疫苗需要冷藏储运是为了防止蛋白质变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘蔗渣的主要成分是纤维素，纤维素是多糖类物质，属于天然有机高分子，故A正确； B．聚丙烯材料中不含不饱和键，不能与溴水发生加成反应，不能使溴水褪色，故B错误； C．聚酯纤维材料属于聚酯类物质，可在碱性条件下水解，则聚酯纤维材料不能长期用碱性洗涤剂洗涤，故C正确； D．蛋白质高温会变性，新冠疫苗需要冷藏运输主要是防止蛋白质升温变性，故D正确； 故选：B。 2. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯气反应 C. 乙烯和氯化氢反应 D. 乙烷通入浓盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且可能含有其它氯代烃生成，所以不符合原子经济的理念，故A错误； B、CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误； C、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确； D、乙烷和浓盐酸不反应，故D错误。 答案选C。 3. 由SiO2制备高纯硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. SiO2、纯硅均具有硬度大、熔沸点高的特点 B. SiHCl3的摩尔质量为135.5 g C. X为CO气体 D. 反应②产生的氢气与反应③产生的HCl可以循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】SiO2与C在2073-2273K高温下反应产生粗Si、CO，粗Si与HCl在573K条件下发生反应产生SiHCl3、H2，反应产生的SiHCl3与H2在1373 K左右温度下反应产生纯Si、HCl，反应产生的H2、HCl可以循环利用。 【详解】A．硅与二氧化硅均为共价晶体，原子之间都是以共价键结合，共价晶体都是硬度大、熔沸点高的晶体，A正确； B．SiHCl3的相对分子质量是135.5，则其摩尔质量为135.5 g/mol，B错误； C．SiO2与焦炭在2073-2273K高温下反应产生Si、CO，故X为CO气体，C正确； D．反应②是粗Si与HCl在573K条件下反应产生SiHCl3、H2，在反应③中SiHCl3与H2在1373K左右温度下反应产生Si、HCl，故反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用，D正确； 故合理选项是B。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe(OH)2与足量稀硝酸反应： B. 用NaOH溶液吸收少量： C. SO2能使溴水褪色： D. FeCl3溶液中通入H2S气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)2与足量稀硝酸发生氧化还原反应，，故A错误； B．NaOH溶液吸收少量：，故B错误； C．SO2能使溴水褪色：，故C错误； D．FeCl3与H2S发生氧化还原反应生成氯化亚铁和S单质，反应离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 5. 键能是指1mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 为放热反应 B. 若将1mol(g)和2mol(1)的总能量标在图中，则其位置在①、②之间 C. 若C—H键的键能为415，则中化学键的键能为493 D. 若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25molCO键生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，1mol(g)和2mol(g)的总能量小于1 mol (g)和2mol(g)的总能量，则为吸热反应，A错误； B．因2mol液态水的能量低于2mol气态水的能量，故1mol(g)和2mol(1)的总能量应标在③下方，B错误； C．C—H键的键能为415，设中化学键的键能为，则由图可知，，解得，C正确； D．由图可知，该反应过程中转化的化学能为3446kJ-2646kJ=800kJ时，有1mol(g)生成，若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25mol(g)生成，0.25mol(g)中含有0.5molCO键，D错误； 故选C。 6. 向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. t1时，只有正反应在进行 B. t2～t3时，反应不再发生 C. t2时，容器内有1.5molY D. t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．t1时v逆不为零，故正逆反应都在进行，故A错误； B．t2时反应达到平衡，平衡状态是动态平衡，可逆反应达到平衡后，反应仍在进行，故B错误； C．若1molX完全转化时生成1.5molY，t2时反应达到平衡状态，反应物不可能完全转化，所以生成的Y小于1.5mol，故C错误； D．t2～t3内反应处于平衡状态，反应达到平衡后，各物质的量不再变化，故D正确； 答案选D 7. 锌铜原电池的装置如图所示。下列有关说法错误的是 A. 锌片发生氧化反应作负极 B. 铜片换成石墨棒，电流计G指针依然会同向发生偏转 C. 铜片上的电极反应为：，铜片质量不变 D. 电子先从锌片沿导线流向铜片，再经过溶液流回锌片，形成闭合回路 【答案】D 【解析】 【分析】锌铜原电池中锌活泼，故锌发生失电子的氧化反应，做负极，铜作正极。 【详解】A．锌比铜活泼，故锌发生失电子的氧化反应，做负极，故A正确； B．铜片换成石墨棒，总反应不变，石墨棒仍为正极，故电流计指针依然会同向发生偏转，故B正确； C．铜片上氢离子得电子生成氢气，故电极反应式为，铜片质量不变，故C正确； D．电子不能经过溶液，故D错误； 故选D。 8. 穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质中的含氧官能团有3种 C. 酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物 D. 1mol该物质与足量溴水混合，发生加成反应最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察该物质的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．该物质中的含氧官能团有羟基和酯基2种，B错误； C．该物质含有酯基，可酸性条件下发生水解反应，但酯基在同一个五元环中，只生成一种有机产物，C错误； D．该物质的结构中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故1mol该物质与足量溴水混合最多消耗，D正确； 答案选D。 9. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 D. 将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A项、放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故A错误； B项、化学反应的实质是反应物化学键断裂吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故B正确； C项、一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，故C错误； D项、将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应吸收热量，故D错误； 故选B。 10. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误； B．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙酸，溶解乙醇，产品更加纯净，故B正确； C．应先加入碱调节溶液至碱性，再加新制悬浊液进行检验，故C错误； D．滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错误； 答案选B。 11. 氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 路线⑤、③、④是工业生产硝酸的主要途径 B. 转化①、⑤均属于氮的固定过程 C. 上述转化关系中的气态物质均为无色气体 D. 上述转化过程中发生的反应不都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A错误； B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，转化①、⑤均是将游离态的氮转化为化合态的氮，故均属于氮的固定，故B正确； C．二氧化氮是红棕色气体，故C错误； D．上述过程的反应合成氨、氨的催化氧化、一氧化氮转化为二氧化氮、二氧化氮和水反应中都有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 12. 下列常见金属的冶炼原理不正确的是 A. 电解法炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2 B. 加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑ C. 铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D. 湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 【答案】A 【解析】 【分析】对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来；活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。 【详解】A．AlCl3是共价化合物，熔融的AlCl3不导电，不能电解AlCl3冶炼金属Al，通常电解氧化铝冶炼金属Al，故A错误； B．Hg为不活泼金属，通常直接加热其化合物冶炼Hg，故B正确； C．Al的还原性大于Fe，可利用铝热反应将Fe从其氧化物中还原出来，故C正确； D．Fe的金属活动性比Cu强，可将Cu从其盐溶液中置换出来，湿法炼铜的原理为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故D正确； 故答案选A。 13. 下列鉴别实验中，所选试剂或方法不合理的是 A. 用水鉴别和乙酸乙酯 B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C. 用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线 D. 用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇和己烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．和乙酸乙酯均不溶于水，且四氯化碳密度比水大下层、乙酸乙酯密度比水小在上层，即可用水鉴别和乙酸乙酯，A错误； B．碳酸氢钠溶液可以和乙酸反应生成气体，但不和乙醇反应，即可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇，B错误； C．灼烧羊毛，有烧焦羽毛气味，即可用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线，C错误； D．乙醇和己烯均能使酸性高锰酸钾褪色，故不能用其鉴别，D正确； 故选D。 14. 在一定条件下，将和两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. B. A的转化率为 C. 内B的反应速率为 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．末该反应达平衡，生成，并测得C的浓度为，则C的物质的量改变量为，根据改变量之比等于计量系数之比，则，故A错误； B．根据D改变量为0.8mol，则A的改变量为1.2mol，则A的转化率为，故B错误； C．根据D改变量为0.8mol，则B的改变量为0.4mol，内B的反应速率为，故C错误； D．该反应是体积减小的反应，正向移动，气体质量不变，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态，故D正确。 综上所述，答案为D。 二、非选择题：共4大题，共58分。 15. 肼常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图，回答下列问题： （1）装置中使用的浓氨水、属于电解质的是__________________，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的__________________(填标号)代替； （2）装置D中导管b的作用是__________________。 （3）装置C中制备肼的化学方程式为__________________。 （4）装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。 （5）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是__________________。 （6）如图是以氨为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池可为潜水艇提供动力。 写出负极的电极反应式：__________________。 【答案】（1） ①. ②. ①② （2）平衡装置中压强使得液体能够顺利滴下 （3） （4）1:5 （5）在CD装置中增加饱和食盐水洗气装置 （6） 【解析】 【分析】A装置产生氨气，D装置中产生氯气，氯气和C在氢氧化钠转化为次氯酸钠，氨和次氯酸钠反应生成肼，尾气通过B吸收处理； 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；浓氨水为溶液属于混合物，属于电解质；①②中膨大部分都能防止倒吸，③中尾气接通入水中不能防止倒吸，故选①②； 【小问2详解】 装置D中导管b的作用是平衡装置中压强使得液体能够顺利滴下； 【小问3详解】 装置C中氨和次氯酸钠反应制备肼，根据质量守恒可知，还会生成氯化钠和水，； 【小问4详解】 装置D中KClO3中氯元素化合价由+5变为0，为氧化剂；HCl中氯元素化合价由-1变为0，为还原剂；根据电子守恒可知，发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5； 【小问5详解】 上述装置中挥发的盐酸会和C中氢氧化钠反应，会导致肼的产率降低，改进方法是在CD装置中增加饱和食盐水洗气装置，去除氯化氢气体； 【小问6详解】 氨气一极失去电子发生氧化反应生成氮气和水为负极，反应为。 16. A～I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。 已知：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr (1)0.2 mol A完全燃烧生成17.6 g CO2和7.2 g H2O，则A的结构简式为__________。 (2)D分子中含有官能团的名称为_______________。 (3)①的反应类型为_________。 (4)G可能具有性质为________(填字母)。 a．与钠反应 b．与NaOH溶液反应 c．易溶于水 (5)请写出②和⑦的化学方程式： 反应②：___________； 反应⑦：_____________。 【答案】 ①. CH2==CH2 ②. 羧基 ③. 加成反应 ④. ac ⑤. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ⑥. HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O 【解析】 【分析】17.6gCO2的物质的量n(CO2)＝＝0.4mol，7.2gH2O的物质的量n(H2O)＝＝0.4 mol，已知A是一种烃，根据元素守恒可知0.2 molA中n(C)＝0.4 mol，n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，则1 mol A中n(C)＝2 mol，n(H)＝4 mol，则A为CH2==CH2，A与水加成生成B，B为CH3CH2OH，则C为乙醛，D为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成E，E为乙酸乙酯；乙烯与氢气加成生成I，I为乙烷；乙烯与溴加成生成F，F为1,2­二溴乙烷；1,2­二溴乙烷发生水解反应生成G，G为乙二醇；乙二醇和乙酸反应生成H，H为二乙酸乙二酯。 【详解】(1)根据以上分析可知A为乙烯，A的结构简式为CH2=CH2； (2)D为乙酸，乙酸分子中含有羧基； (3)反应①CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH； (4)G为HOCH2CH2OH； a．乙二醇与金属钠反应的化学方程式为HOCH2CH2OH＋2Na→NaOCH2CH2ONa＋H2↑，a正确； b．醇不能与NaOH溶液反应，b错误； c．乙二醇属于多羟基有机物，易溶于水，c正确； 故选ac； (5)反应②：乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反应⑦：HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O。 17. 工业以炼钢废渣(主要含还有等杂质)为原料制备脱硫剂活性，并用该脱硫剂处理沼气中的流程如下： （1）为加快“酸浸”的反应速率可采取的措施有__________________(写出两条即可)。 （2）滤渣1的成分有__________________。 （3）写出“还原”时发生反应的离子的离子符号__________________。 （4）加热条件下滤渣2可与浓硫酸反应生成一种气体，请写出该气体的电子式__________________。 （5）写出“沉铁”时生成沉淀的离子方程式__________________。 （6）“脱硫Ⅰ、再生Ⅱ”的原理如图所示。 工业上要求再生过程中温度不能超过，原因是__________________。在整个过程中当有完全反应时理论上能处理标况下__________________L。 【答案】（1）粉碎炼钢废渣、适当提高硫酸浓度、适当提高温度、搅拌等(任写两条) （2）SiO2、CaSO4 （3）Fe3+、H+ （4） （5）Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O （6） ①. 温度较高时，H2O2会发生大量分解 ②. 22.4L 【解析】 【分析】“酸浸过滤”加入过量稀硫酸，Fe3O4与硫酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，CaO与硫酸反应CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，CaSO4微溶于水，MgO与硫酸反应MgO+2H+=Mg2++H2O，SiO2不与硫酸反应，且不溶于水，过滤，滤渣中有SiO2和CaSO4； “还原”加入铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+； “除钙镁”加入氟化铵，生成难溶物氟化钙、氟化镁； “沉铁”加入氨水-碳酸氢铵，发生Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O； 据此分析； 【小问1详解】 为加快“酸浸”的反应速率可以采取措施粉碎炼钢废渣、适当提高硫酸浓度、适当提高温度、搅拌等；故答案为粉碎炼钢废渣、适当提高硫酸浓度、适当提高温度、搅拌等(任写两条)； 【小问2详解】 根据上述分析，滤渣1为SiO2、CaSO4；故答案为SiO2、CaSO4； 【小问3详解】 “酸浸过滤”滤液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和H+，向滤液中加入铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+；故答案为Fe3+、H+； 【小问4详解】 “除钙镁”步骤中加入氟化铵，生成难溶物氟化钙、氟化镁，加入浓硫酸，利用酸性强的制取酸性弱的，会生成HF气体，其电子式为 ；故答案为 ； 【小问5详解】 根据流程铁元素转化成FeCO3沉淀，其离子方程式为Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O；故答案为Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O； 【小问6详解】 该反应中有过氧化氢参与，过氧化氢不稳定受热易分解，温度超过90℃，H2O2会发生大量分解，导致原料损失；根据原理，H2O2作氧化剂，H2S作还原剂，根据得失电子数目守恒，有1mol×2×[(-1)-(-2)]=n(H2S)×[0-(-2)]，解得n(H2S)=1mol，标准状况下，能处理硫化氢的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；故答案为温度较高时，H2O2会发生大量分解；22.4L。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 ①从反应开始到内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。 ②该反应的化学方程式为_______。 ③若均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，的反应速率将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．三种气体的浓度相等 b．混合气体的质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和的物质的量之比为 （2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)： 实验序号 体积/ 温度/ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 2.0 0.0 2.0 50 3 1.0 V 2.0 T ①对比实验1和2可探究_______因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，_______。 【答案】（1） ①. 0.075 ②. ③. 不变 ④. d （2） ①. 温度 ②. 1.0 ③. 25 【解析】 【小问1详解】 ①从反应开始到2min内，X的反应速率 ②由图像知2min时，反应达平衡，此时X、Y、Z三者的物质的量的变化量分别为0.3、0.1、0.2，故反应中三者的系数之比为3：1：2，反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z 。 ③在恒容条件下，充入稀有气体，各气体的浓度没有变化，故X的反应速率不变。 ④a． X、Y、Z 三种气体的浓度相等，但平衡的要求是浓度不变，a错误； b．混合气体的质量不随时间变化，根据质量守恒定律，混合气体的质量永远不变，b错误； c．混合气体的密度不随时间变化，混合气体的质量不变，又是恒容环境，故密度不变，c错误； d．单位时间内消耗X和 Z 的物质的量之比为 3:2，单位时间内消耗X是正反应，消耗Z是逆反应，且消耗的物质的量之比为一定值，即正逆反应速率不变，达平衡状态，d正确。 故选d。 【小问2详解】 ①对比实验1和2的变量，温度不同，故探究温度对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则其它变量必须相同，故溶液总体积相同，温度相同，即V=1.0，T=25。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第二学期期末测试化学试卷 本试卷共100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Al—27 Fe—56 一、选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 甘蔗渣的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子 B. 医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 C. 防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，不宜长期用碱性洗涤剂洗涤 D. 疫苗是人体健康的“安全屏障”，疫苗需要冷藏储运是为了防止蛋白质变性 2. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯气反应 C 乙烯和氯化氢反应 D. 乙烷通入浓盐酸 3. 由SiO2制备高纯硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. SiO2、纯硅均具有硬度大、熔沸点高的特点 B. SiHCl3的摩尔质量为135.5 g C. XCO气体 D. 反应②产生的氢气与反应③产生的HCl可以循环使用 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe(OH)2与足量稀硝酸反应： B. 用NaOH溶液吸收少量： C. SO2能使溴水褪色： D. FeCl3溶液中通入H2S气体： 5. 键能是指1mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 为放热反应 B. 若将1mol(g)和2mol(1)的总能量标在图中，则其位置在①、②之间 C. 若C—H键的键能为415，则中化学键的键能为493 D. 若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25molCO键生成 6. 向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. t1时，只有正反应在进行 B. t2～t3时，反应不再发生 C. t2时，容器内有1.5molY D. t2～t3时，X、Y物质的量均没有发生变化 7. 锌铜原电池的装置如图所示。下列有关说法错误的是 A. 锌片发生氧化反应作负极 B. 铜片换成石墨棒，电流计G指针依然会同向发生偏转 C. 铜片上的电极反应为：，铜片质量不变 D. 电子先从锌片沿导线流向铜片，再经过溶液流回锌片，形成闭合回路 8. 穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质中的含氧官能团有3种 C. 酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物 D. 1mol该物质与足量溴水混合，发生加成反应最多消耗 9. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 D. 将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 10. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 11. 氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 路线⑤、③、④是工业生产硝酸的主要途径 B. 转化①、⑤均属于氮的固定过程 C. 上述转化关系中的气态物质均为无色气体 D. 上述转化过程中发生的反应不都是氧化还原反应 12. 下列常见金属的冶炼原理不正确的是 A. 电解法炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2 B. 加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑ C. 铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D. 湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 13. 下列鉴别实验中，所选试剂或方法不合理的是 A. 用水鉴别和乙酸乙酯 B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C. 用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线 D. 用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇和己烯 14. 在一定条件下，将和两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. B. A的转化率为 C. 内B的反应速率为 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 二、非选择题：共4大题，共58分。 15. 肼常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图，回答下列问题： （1）装置中使用的浓氨水、属于电解质的是__________________，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的__________________(填标号)代替； （2）装置D中导管b作用是__________________。 （3）装置C中制备肼的化学方程式为__________________。 （4）装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。 （5）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是__________________。 （6）如图是以氨为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池可为潜水艇提供动力。 写出负极的电极反应式：__________________。 16. A～I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。 已知：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr (1)0.2 mol A完全燃烧生成17.6 g CO2和7.2 g H2O，则A结构简式为__________。 (2)D分子中含有官能团的名称为_______________。 (3)①的反应类型为_________。 (4)G可能具有的性质为________(填字母)。 a．与钠反应 b．与NaOH溶液反应 c．易溶于水 (5)请写出②和⑦的化学方程式： 反应②：___________； 反应⑦：_____________。 17. 工业以炼钢废渣(主要含还有等杂质)为原料制备脱硫剂活性，并用该脱硫剂处理沼气中的流程如下： （1）为加快“酸浸”的反应速率可采取的措施有__________________(写出两条即可)。 （2）滤渣1的成分有__________________。 （3）写出“还原”时发生反应的离子的离子符号__________________。 （4）加热条件下滤渣2可与浓硫酸反应生成一种气体，请写出该气体的电子式__________________。 （5）写出“沉铁”时生成沉淀的离子方程式__________________。 （6）“脱硫Ⅰ、再生Ⅱ”的原理如图所示。 工业上要求再生过程中温度不能超过，原因是__________________。在整个过程中当有完全反应时理论上能处理标况下__________________L。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 ①从反应开始到内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。 ②该反应的化学方程式为_______。 ③若均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，的反应速率将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．三种气体的浓度相等 b．混合气体的质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和的物质的量之比为 （2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)： 实验序号 体积/ 温度/ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 2.0 0.0 2.0 50 3 1.0 V 2.0 T ①对比实验1和2可探究_______因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $