金军成功化学选修四同步学案：第三章 第2课时盐类水解的应用

第2课时　盐类水解的应用 【今日目标】 1.了解盐类水解在生产、生活及化学实验中的应用。 2．掌握溶液中微粒浓度大小比较。 【学习过程】 一、盐类水解反应的应用 1.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。 2．配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸抑制水解。 3．铝盐、铁盐可用作净水剂。 4．利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。 5．制备TiO2的原理 TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl TiO2·xH2OTiO2＋xH2O 6．泡沫灭火器的灭火原理是利用了水解反应，反应的离子方程式是： Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 【思考】 1．配制FeCl3溶液时，能加入H2SO4抑制Fe3＋的水解吗？ 【提示】　1.不能，因为引入了杂质离子SO42- 2．铝盐能作净水剂，其原理是什么？ 【提示】2．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，生成Al(OH)3胶体可作吸附剂。 3、①加热蒸干Na2SO4(aq)、AlCl3(aq)各得到什么？ 【提示】　Na2SO4(aq) Na2SO4 AlCl3(aq) Al(OH)3 ②已知等物质的量浓度的NaA与NaB的盐溶液，pH：NaA>NaB，能知道酸HA与HB的酸性强弱吗？ 【提示】　酸性HA<HB 【思考】 1．判断盐溶液的酸碱性或pH 例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH， pH由大到小的顺序为Na3PO4>Na2HPO4>NaCl>CH3COOH>KHSO4。 2．比较盐溶液中离子浓度的大小 例如：NaHCO3溶液中各离子浓度大小顺序为 c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32－)。 3．加热蒸发盐溶液析出固体 (1)盐 (2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)氧化物 氢氧化物 (3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2]盐的分解产物 4．判断盐所对应酸的相对强弱 例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB>HA。 5．金属与盐溶液反应产生H2 例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2，因为这些盐水解显酸性。 6．判断溶液中离子能否共存 例如：Al3