精品解析：海南省海口市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

海口市2023~2024学年第二学期 高一年级期末考试(化学) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 海南省作为海洋第一大省，自然资源丰富。下列说法不正确的是 A. 海产品鱼虾蛋白质含量高 B. 海底可燃冰是甲烷的水合物 C. 海洋矿产资源的开发和利用不涉及化学变化 D. 海水淡化与化工生产是海水综合利用的重要方向 【答案】C 【解析】 【详解】A．海洋资源中的鱼虾类等海洋水产品多属于低脂肪、高蛋白质食物，A正确； B．海底可燃冰是甲烷的水合物，属于化石燃料，B正确； C．海洋矿产资源的开发和利用需要通过化学变化进行物质转化才能实现，C错误； D．海水淡化与化工生产可联合运行，提高利用效率，是海水综合利用的重要方向，D正确； 故选C。 2. 反应中的微粒的相关用语，正确的是 A. 中子数为6的碳原子： B. 乙烯的结构简式： C. 氯原子的结构示意图： D. HCl的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为6的碳原子的质量数为12，表示为，A项错误； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，B项错误； C．氯原子的核电荷数为17，核外K、L、M层依次排有2、8、7个电子，氯原子的原子结构示意图为，C项正确； D．HCl中只含共价键，电子式为，D项错误； 答案选C。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现光亮的“通路”的是 A. 雾 B. 胶体 C. 有色玻璃 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】当光束通过胶体时会产生丁达尔效应，即出现光亮的“通路”，Fe(OH)3胶体、有色玻璃和雾均属于胶体，可以出现光亮的“通路”，但CuSO4溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，不会出现光亮的“通路”，D项符合题意，故答案为：D。 4. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 5. 下列物质不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 详解】A．铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，不能直接生成氯化亚铁，A符合题意； B．钠与氧气加热下发生化合反应生成，B不符合题意； C．铜与氯气在点燃或加热条件下发生化合反应生成氯化铜，可直接由单质化合生成，C不符合题意； D．镁和氮气燃烧生成氮化镁，可直接由单质化合生成，D不符合题意； 故选A。 6. 氮元素“价类”二维图中所示物质a~d，有关性质正确的是 A. a物质可用浓硫酸检验 B. b与反应生成c C. c物质可用NaOH溶液吸收 D. d物质可与单质Fe反应制取 【答案】C 【解析】 【分析】据氮元素的“价类”二维图可知，物质a~d分别为NH3、N2、NO2(N2O4)、HNO3。 【详解】A．浓硫酸没有挥发性，不能用浓硫酸检验氨气，A错误； B．氮气和氧气反应生成一氧化氮，B错误； C．+4价氮的氧化物和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，故c物质可用NaOH溶液吸收，C正确； D．硝酸具强氧化性，和铁生成氮氧化合物和水，而不是生成氢气，D错误； 故选C。 7. 相同质量的锌粉分别与相同体积的盐酸、未知浓度的盐酸反应。放出气体的体积随反应时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 两个反应所得的体积相同 B. 未知浓度的盐酸，其浓度高于 C. 气体的体积可以用注射器收集直接测量 D. 用溶液代替实验中的盐酸，二者的反应速率相同 【答案】D 【解析】 【分析】该反应本质是锌与氢离子反应，氢离子浓度大反应越快，相同时间内产生的气体体积越大； 【详解】A．由图可知，两个反应所得的体积相同，A正确； B．未知浓度的盐酸与锌反应速率大于相同体积的盐酸，则其浓度高于，B正确； C．氢气体积可用注射器收集气体直接测量，也可以采用带有刻度的仪器或者排水量气装置（等合理即可）进行测量，C正确； D．若把1 mol/L盐酸换成1mol/L硫酸，则c(H+)增大为2 mol/L，反应速率加快，D错误； 故选D 8. 是一种常用的消毒剂，可通过反应制得。下列有关说法正确的是 A. 得电子被氧化 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 生成1mol理论上转移1mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾中氯元素的化合价降低，是氧化剂被还原，A错误； B．中元素化合价没有发生改变，不是还原剂，B错误； C．草酸中碳元素的化合价升高，是还原剂，被氧化得到二氧化碳为氧化产物，C错误； D．氯化合价由+5变为+4，电子转移为，生成1mol理论上转移1mol电子，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 和NaOH溶液反应： B. 氯化铁溶液与铁反应： C. 溶于水： D. 醋酸清除水壶中的水垢： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，A正确； B．不符合电荷守恒，反应为，B错误； C．溶于水生成氢氧化钠和氧气，C正确； D．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，D错误； 故选AC。 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L氮气含氮原子数为 B. 1.6g甲烷含极性共价键数为 C. 3.0gNO含质子数为 D. 的NaCl溶液，含氯离子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2所处温度和压强未知，不能用22.4L/mol计算22.4LN2物质的量，不能计算氮原子数，A项错误； B．1个CH4中含4个极性共价键，1.6g甲烷物质的量为=0.1mol，则所含极性共价键数为0.4NA，B项错误； C．1个NO中有15个质子，3.0gNO物质的量为=0.1mol，则所含质子数为1.5NA，C项正确； D．NaCl溶液的体积未知，不能计算氯离子数，D项错误； 答案选C。 11. 依据下列实验和现象，得出结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向4mLKI淀粉溶液中滴加几滴氯水，振荡后溶液变成蓝色 氧化性： B 向1mL溶液中滴加几滴溶液，产生乳白色浑浊 亚硫酸具有氧化性 C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇被还原 D 向蔗糖中加入浓硫酸，产生的气体使溴水褪色 浓硫酸具有吸水性和氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．向4mLKI淀粉溶液中滴加几滴氯水，振荡后溶液变成蓝色，说明氯单质氧化碘离子生成碘单质，氧化性：，A正确； B．产生乳白色浑浊，说明硫化钠和亚硫酸发生氧化还原反应生成硫单质，亚硫酸体现氧化性，B正确； C．表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色，则反应中乙醇为还原剂，被氧化，C错误； D．向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，浓硫酸进一步和碳反应生成还原性二氧化硫气体使得溴水褪色，D错误； 故选CD。 12. 关于有机物的说法不正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 分子中所有碳原子不可能在同一平面上 C. 能发生取代反应、加成反应和加聚反应 D. 在一定条件下能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．乙烯是平面结构，该有机物中所有碳原子一定在同一平面内，B错误； C．该有机物含有羟基、羧基，能发生取代反应；分子中含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，C正确； D．该有机物含有羟基、羧基，所以既可与乙醇发生酯化反应，又可与乙酸发生酯化反应，D正确； 故选B。 13. 一定温度下，A、B、C三种气体在容积为2L的密闭容器中发生反应，反应进程如下图所示，下列说法正确的是 A. 发生反应的化学方程式为 B. 反应开始至4min，C的平均速率为 C. 反应达到平衡时反应完成程度达到最大 D. 4min末将容器体积变为3L，化学反应速率增大 【答案】AC 【解析】 【详解】A． 由图可知，反应物为A和B，生成物为C，反应物A、B的浓度最终没有减少到0，则该反应为可逆反应，各物质浓度的变化量分别为：△c(A)=×(4-1)mol/L=1.5mol/L，△c(B)=×(6-5)mol/L=0.5mol/L，△c(C)=×(4-2)mol/L=1mol/L，则A、B、C三者反应的计量数之比为1.5∶0.5∶1=3∶1∶2，发生反应的化学方程式为，故A正确； B． 反应开始至4min，C的平均速率为 =，故B错误； C． 反应达到平衡时反应完成程度达到最大，故C正确； D． 4min末将容器体积变为3L，各反应混合物浓度减小，化学反应速率变小，故D错误； 故选AC。 14. 是人体必须的微量元素，下列说法正确的是 A. Se位于周期表第四周期、第VIA族 B. 还原性： C. SeO2是酸性氧化物 D. 酸性： 【答案】AC 【解析】 【分析】已知Se是34号元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Se的核外电子最高能层为第4层，最外层电子数为6，故Se位于周期表第四周期、第VIA族，A正确； B．已知S位于Se的同一主族上方，则非金属性S＞Se，则氧化性S＞Se，故还原性：，B错误； C．已知S和Se为同一主族元素，由SO2、SO3为酸性氧化物可推知，SeO2是酸性氧化物，C正确； D．已知Se位于Te的同一主族上方，则非金属性Se＞Te，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误； 故答案为：AC。 三、非选择题：共60分。 15. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ① 三 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）⑥的原子结构示意图为___________，⑦的元素符号为___________。 （2）表中，最活泼的金属是___________，①和⑤两元素的简单氢化物稳定性关系为___________>___________。(填元素符号)___________ （3）写出②和④它们的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：___________。 （4）③、⑦两元素的原子形成的化合物电子式为___________，化合物粒子间存在的化学键类型为___________。 （5）设计一个实验方案，比较②、③两元素的单质金属性的强弱：___________。 【答案】（1） ①. ②. Cl （2） ①. Na ②. （3）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （4） ①. ②. 离子键 （5）去除氧化膜的金属钠和镁分别与水反应，钠与水反应更剧烈，金属性更强 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦依次为N、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素。 【小问1详解】 ⑥为S，S的原子结构示意图为；⑦的元素符号为Cl； 【小问2详解】 同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，则表中最活泼的金属是Na；①、⑤分别为N、P，两者均处于第ⅤA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则N和P两元素的简单氢化物稳定性关系为N＞P； 【小问3详解】 ②、④分别为Na、Al，Na、Al的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 ③、⑦分别为Mg、Cl，两元素的原子形成的化合物为MgCl2，MgCl2属于离子化合物，电子式为；存在的化学键类型为离子键； 【小问5详解】 ②、③分别为Na、Mg，可通过两者的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度判断金属性的强弱，故实验方案为：去除氧化膜的金属钠和镁分别与水反应，钠与水反应更剧烈，金属性更强。 16. 丙烯酸乙酯是存在于菠萝等水果中的一种天然香料。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品合成。 （1）由生成有机物A的反应类型是___________。 （2）丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是___________。 （3）有机物B的结构简式为___________。 （4）关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是___________。 a．二者互为同系物 b．有机物B可以使溴水褪色 c．二者在一定条件下均可与溶液反应放出气体 （5）有机物A和B反应生成丙烯酸乙酯化学方程式为___________。 （6）与水在一定条件下发生加成反应后的产物可能有___________种。 （7）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，该聚合物的结构简式为___________。 【答案】（1）加成反应 （2）酯基 （3） （4）b （5） （6）2 （7） 【解析】 【分析】根据最终产物的结构进行反推，可知醇和羧酸发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3，其中醇为乙醇，酸为CH2=CHCOOH，则有机物A为乙醇，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，无机物M为H2O，有机物B为CH2=CHCOOH； 【小问1详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，为加成反应； 【小问2详解】 由结构简式可知，丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是酯基； 【小问3详解】 由分析可知，有机物BCH2=CHCOOH； 【小问4详解】 a．B和丙烯酸乙酯结构不同，二者不互为同系物，a错误； b．有机物B含有碳碳双键，可以和溴加成使溴水褪色，b正确； c．B含有羧基，可与溶液反应放出气体，而丙烯酸乙酯不含羧基，不能和碳酸钠氢钠反应生成二氧化碳，c错误； 故选b； 【小问5详解】 乙醇和CH2=CHCOOH发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯，化学方程式为：； 【小问6详解】 与水在一定条件下发生加成反应生成醇，产物可能有、，2种情况； 【小问7详解】 丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高聚物：。 17. 氮氧化物是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。已知：，甲小组在实验室对该反应进行了探究。实验装置如图所示(部分夹持装置省略)。 （1）B的名称是___________，B内盛放的试剂为___________。 （2）用装置A可以制备，其化学反应方程式为___________。 （3）装置D中铜丝可抽动的优点是___________，主要的实验现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）在和的反应中会过量，设计实验方案检验气球中的尾气含有___________。 【答案】（1） ①. 干燥管(或者U形管) ②. 碱石灰 （2） （3） ①. 可控制反应的发生 ②. 溶液变绿，产生红棕色气体 ③. （4）将湿润的红色石蕊试纸置于气球口，试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近气球，产生白烟) 【解析】 【分析】A装置利用氯化铵和氢氧化钙固体共热来产生氨气，B用于干燥氨气，B中为碱石灰，D装置利用Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮，装置C用无水氯化钙进行干燥二氧化氮，NO2和NH3进入M中反应，在催化剂的催化作用下，二氧化氮和氨气充分反应生成两种对环境友好的物质，即生成N2和H2O； 【小问1详解】 B的名称是干燥管(或者U形管)，B用于干燥氨气，B中为碱石灰； 【小问2详解】 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； 【小问3详解】 铜丝可抽动的优点是可控制铜和浓硝酸的接触与分离，从可控制反应的发生与停止；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体、水：，现象为：溶液变绿，产生红棕色气体； 【小问4详解】 氨气水溶液为碱性，能使石蕊变蓝色，故实验设计为：将湿润的红色石蕊试纸置于气球口，试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近气球，产生白烟)。 18. 硫酸是重要的化工原料。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的某流程如下图所示。 回答下列问题。 （1）将黄铁矿粉碎的目的是___________。 （2）中硫元素的化合价为___________。 （3）___________(“能”、“不能”)完全转化为，原因是___________。 （4）制备反应中___________(①、②、③)是氧化还原反应。 （5）硫酸工业尾气含有造成酸雨的污染物___________，用碱液吸收后，可与___________反应回收。(填写编号) a． b．稀HCl溶液 c．稀溶液 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. 不能 ②. 二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，反应物不可能全部转化为产物 （4）①、② （5） ①. a ②. c 【解析】 【分析】煅烧黄铁矿或燃烧硫黄生成SO2，生成的二氧化硫与空气中发生氧化还原反应生成三氧化硫，生成的SO3进一步发生反应生成硫酸； 【小问1详解】 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 FeS2中Fe显+2价，根据化合价代数和等于0，S的化合价为-1； 【小问3详解】 二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，反应物不可能全部转化为产物，故二氧化硫不能完全转化为三氧化硫； 【小问4详解】 ①中燃烧生成二氧化硫，硫、氧元素化合价改变，为氧化还原反应； ②中二氧化硫转化为三氧化硫，硫、氧元素化合价改变，为氧化还原反应； ③中二氧化硫和水生成硫酸，无元素化合价改变，不是氧化还原反应； 故选①、②； 【小问5详解】 硫酸工业尾气含有造成酸雨的污染物为二氧化硫，二氧化硫中空气中转化为酸性物质，形成酸雨；用碱液吸收后，二氧化硫转化为亚硫酸盐，亚硫酸盐和稀硫酸生成二氧化硫，故可与稀硫酸反应回收。 19. 氨气是重要的化工原料，在工业生产和生活中发挥重要作用。回答下列有关问题。 （1）在25°C和101kPa条件下，断开1mol中的化学键要吸收946kJ的能量，断开1mol中的化学键要吸收436kJ的能量，而形成1mol中的化学键要释放1172kJ的能量。反应是___________(填“放热反应”、“吸热反应”)。 （2）下列关于合成氨反应的化学平衡状态描述正确的是___________。 a． b．、、物质的量之比为 c．反应物和生成物的质量不再变化 （3）氨气可用于燃料电池，装置如图所示。 ①该装置的能量转化形式为___________。 ②电极a是电池的___________极。 ③电池工作时，向___________(填“a”、“b”)移动，b电极的电极反应式为___________。 【答案】（1）放热反应 （2）c （3） ①. 化学能转化为电能 ②. 负 ③. a ④. 【解析】 【小问1详解】 焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，故反应焓变为946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×1172kJ/mol=-90kJ/mol，故为放热反应； 【小问2详解】 a．化学平衡状态为动态平衡，正、逆反应速率相等但不会为零，错误； b．、、物质的量之比为，不能说明正逆反应速率相等，即不能说明达到平衡状态，错误； c．反应物和生成物的质量不再变化，则平衡不再移动，达到平衡状态，正确； 故选c； 【小问3详解】 ①该装置为燃料电池，能量转化形式为化学能转化为电能； ②由图可知，氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，则电极a是电池的负极。 ③电池工作时，阴离子向负极a极移动；b电极为正极，碱性条件下，氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海口市2023~2024学年第二学期 高一年级期末考试(化学) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 海南省作为海洋第一大省，自然资源丰富。下列说法不正确的是 A 海产品鱼虾蛋白质含量高 B. 海底可燃冰是甲烷的水合物 C. 海洋矿产资源的开发和利用不涉及化学变化 D. 海水淡化与化工生产是海水综合利用的重要方向 2. 反应中的微粒的相关用语，正确的是 A. 中子数为6的碳原子： B. 乙烯的结构简式： C. 氯原子的结构示意图： D. HCl的电子式： 3. 当光束通过下列物质时，不会出现光亮的“通路”的是 A. 雾 B. 胶体 C. 有色玻璃 D. 溶液 4. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 5. 下列物质不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 6. 氮元素的“价类”二维图中所示物质a~d，有关性质正确的是 A. a物质可用浓硫酸检验 B. b与反应生成c C. c物质可用NaOH溶液吸收 D. d物质可与单质Fe反应制取 7. 相同质量的锌粉分别与相同体积的盐酸、未知浓度的盐酸反应。放出气体的体积随反应时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 两个反应所得的体积相同 B. 未知浓度的盐酸，其浓度高于 C. 气体的体积可以用注射器收集直接测量 D. 用溶液代替实验中的盐酸，二者的反应速率相同 8. 是一种常用的消毒剂，可通过反应制得。下列有关说法正确的是 A. 得电子被氧化 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 生成1mol理论上转移1mol电子 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 和NaOH溶液反应： B. 氯化铁溶液与铁反应： C. 溶于水： D. 醋酸清除水壶中的水垢： 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L氮气含氮原子数为 B. 1.6g甲烷含极性共价键数为 C. 3.0gNO含质子数为 D. 的NaCl溶液，含氯离子数为 11. 依据下列实验和现象，得出结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向4mLKI淀粉溶液中滴加几滴氯水，振荡后溶液变成蓝色 氧化性： B 向1mL溶液中滴加几滴溶液，产生乳白色浑浊 亚硫酸具有氧化性 C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇被还原 D 向蔗糖中加入浓硫酸，产生的气体使溴水褪色 浓硫酸具有吸水性和氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 关于有机物的说法不正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 分子中所有碳原子不可能在同一平面上 C 能发生取代反应、加成反应和加聚反应 D. 一定条件下能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应 13. 一定温度下，A、B、C三种气体在容积为2L的密闭容器中发生反应，反应进程如下图所示，下列说法正确的是 A. 发生反应的化学方程式为 B. 反应开始至4min，C的平均速率为 C. 反应达到平衡时反应完成程度达到最大 D. 4min末将容器体积变为3L，化学反应速率增大 14. 是人体必须的微量元素，下列说法正确的是 A. Se位于周期表第四周期、第VIA族 B. 还原性： C. SeO2是酸性氧化物 D. 酸性： 三、非选择题：共60分。 15. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ① 三 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）⑥的原子结构示意图为___________，⑦的元素符号为___________。 （2）表中，最活泼的金属是___________，①和⑤两元素的简单氢化物稳定性关系为___________>___________。(填元素符号)___________ （3）写出②和④它们的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：___________。 （4）③、⑦两元素的原子形成的化合物电子式为___________，化合物粒子间存在的化学键类型为___________。 （5）设计一个实验方案，比较②、③两元素的单质金属性的强弱：___________。 16. 丙烯酸乙酯是存在于菠萝等水果中的一种天然香料。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品合成。 （1）由生成有机物A反应类型是___________。 （2）丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是___________。 （3）有机物B的结构简式为___________。 （4）关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是___________。 a．二者互为同系物 b．有机物B可以使溴水褪色 c．二者在一定条件下均可与溶液反应放出气体 （5）有机物A和B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为___________。 （6）与水在一定条件下发生加成反应后的产物可能有___________种。 （7）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，该聚合物的结构简式为___________。 17. 氮氧化物是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。已知：，甲小组在实验室对该反应进行了探究。实验装置如图所示(部分夹持装置省略)。 （1）B的名称是___________，B内盛放的试剂为___________。 （2）用装置A可以制备，其化学反应方程式___________。 （3）装置D中铜丝可抽动的优点是___________，主要的实验现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）在和的反应中会过量，设计实验方案检验气球中的尾气含有___________。 18. 硫酸是重要的化工原料。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的某流程如下图所示。 回答下列问题。 （1）将黄铁矿粉碎的目的是___________。 （2）中硫元素的化合价为___________。 （3）___________(“能”、“不能”)完全转化为，原因是___________。 （4）制备反应中___________(①、②、③)是氧化还原反应。 （5）硫酸工业尾气含有造成酸雨的污染物___________，用碱液吸收后，可与___________反应回收。(填写编号) a． b．稀HCl溶液 c．稀溶液 19. 氨气是重要的化工原料，在工业生产和生活中发挥重要作用。回答下列有关问题。 （1）在25°C和101kPa条件下，断开1mol中的化学键要吸收946kJ的能量，断开1mol中的化学键要吸收436kJ的能量，而形成1mol中的化学键要释放1172kJ的能量。反应是___________(填“放热反应”、“吸热反应”)。 （2）下列关于合成氨反应的化学平衡状态描述正确的是___________。 a． b．、、物质的量之比为 c．反应物和生成物的质量不再变化 （3）氨气可用于燃料电池，装置如图所示。 ①该装置的能量转化形式为___________。 ②电极a是电池的___________极。 ③电池工作时，向___________(填“a”、“b”)移动，b电极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$