精品解析：2024年江苏省盐城市盐城经济技术开发区九年级二模化学试题

2024年春学期九年级第二次学情调研测 化学试题 考试时间：60分钟 分值：70分 相对原子质量：Zn-65 Fe-56 Ca-40 Na-23 S-32 C-12 O-16 Cu-64 H-1 一、选择题（每小题2，计30分） 1. 下图所示物质的用途主要利用其化学性质的是（ ） A. 活性炭净水 B. 金属做导线 C. 干冰用于人工降雨 D. 富氧炼钢 2. 下列有关氧气的说法中，不正确的是 A. 氧气供给呼吸是利用了氧气的化学性质 B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 3. 医用外科口罩，以聚丙烯[(C3H6)n]为主要原料，对细菌、病毒有很强的阻隔作用，聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。下列说法正确的是 A. 丙烯是由9个原子构成 B. 丙烯中碳、氢元素的质量比为1:2 C. 丙烯中氢元素的质量分数最大 D. 口罩的作用原理相当于过滤 4. 下列都是由离子构成的一组物质是 A. 氯化钠、硫酸铜 B. 氮气、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 火碱、氯气 5. 碘元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 碘原子核内有53个电子 B. 碘原子的质量是126.9g C. 碘元素是人体必需的常量元素 D. 碘原子在化学反应中易得到电子 6. 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是 A. 6B铅笔芯的主要成分为铅 B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 C. 油脂是人体重要的供能物质 D. 羊毛纤维和棉纤维灼烧后的气味不同 7. 稀土元素又称21世纪黄金”广泛用于电子、军事等城，硝酸铈铵 Ce(NH4)2（NO3)6是稀土元素铈Ce化合物，其中铈元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 8. 下列主题知识的归纳中，正确的一组是 A.物质俗名 B.安全常识 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰； 碳酸钠俗称纯碱、小苏打； 煤气泄漏立即打开排气扇通风； 适量的食品添加剂有益于健康； C.物质鉴别 D.生活常识 区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌； 区分蚕丝布料和化纤布料，点燃后闻气味； 酸雨的pH小于5.6； 食用加碘盐可预防人体贫血； A. A B. B C. C D. D 9. 学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是 A. NH3中的3表示3个氨气分子 B. 铝片表面氧化物的化学式为AlO C. 2N表示2个氮原子或2个氮元素 D. 氯化钠溶液中含有Na+和Cl﹣ 10. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，其成分中含有一种名为绿原酸的物质。下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是 A. 绿原酸是由三种元素组成 B. 绿原酸相对分子质量是354g C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大 D. 绿原酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 11. 化学变化总伴随着能量的变化。如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列说法不正确的是 A. 氢气是未来最理想的绿色能源 B. 任何条件下都可实现物质或能量之间的相互转化 C. 氢气燃烧生成水并放出大量的热是化学能转化为热能 D. 氢氧燃料电池把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能 12. 甲、乙、丙三种物质有如下转化关系： 。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中持续通入CO2依次发生了①、②反应，同时测定容器中液体的透光度强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是 A. 乙难溶于水 B. QM段对应的反应是② C. 甲可能是NaOH D. E、F点溶质不同 13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30% C. 40℃时，分别在100水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等 D. 20°C时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40℃时，甲、乙溶液均为饱和溶液 14. 下列实验方案正确的是 序号 实验目 实验方案 A 鉴别CO2和N2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过灼热铜丝网 C 鉴别NH4Cl和KCl两种化肥 加入熟石灰研磨后闻气味 D 除去氯化钠溶液中的MgCl2 加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的是 A. x的值无法确定 B. 铁样品中一定含有镁 C. M点对应的溶液中含有2种或3种溶质 D. 恰好完全反应时，一定没有固体剩余 二、非选择题(本大题共4小题，计40分) 16. 化学源于生活，服务于生活。已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。 （1）衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是______（填序号）。 A．羊毛衫B．纯棉内衣C．涤纶运动服 （2）食：市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是______（填序号）。 A．单质B．元素C．分子D．原子 多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和______。 （3）住：建筑中经常用沙灰砌墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，化学式是______。 （4）医：2020年初新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了世界。在疫情防控间，人们常用84消毒液对场所进行消毒。但是一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。 ①消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），标出次氯酸钠中氯元素的化合价______。 ②洁厕灵的主要成分是盐酸，与84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）反应除生成氯气（Cl2）外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体物质，写出该反应的方程式______。 ③若要证明洁厕灵呈酸性，可选用______（填序号）。 a．石蕊试液b．酚酞试液c．pH试纸 ④在化学反应中，我们把在化学反应前后，元素化合价有升高和降低的反应叫做氧化还原反应。则盐酸与次氯酸钠反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 ⑤从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是______（选填序号）。 选项 事实 解释 A 活性炭净化水 具有吸附性 B CO可燃而CO2不可燃 两种物质的组成不同 C 温度计中的水银热胀冷缩 原子的大小发生改变 D 湿衣服晾在太阳底下干得快 分子运动速率随温度升高而增大 17. 根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是________；b的名称是_______。 （2）实验室用装置B、C制取二氧化碳的化学方程式是_______。将生成的气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______，该反应的化学方程式是________。 （3）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是_____。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，所选用的发生装置是_____（填序号，下同），收集装置是_____或E。 （4）高锰酸钾溶液显紫红色，与证明紫红色是高锰酸根而不是钾离子呈现的颜色实验操作无关的是__________。 A观察氯化钾溶液没有颜色 B在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化 C在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去 D将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少 18. 2020年9月，习近平主席在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和”，这里的“碳”指的是CO2气体。 （1）降低“碳排放”以减弱温室效应。现阶段，下列措施合理的是__________。（可多选） A 全面禁止燃烧煤和石油 B 研发新能源汽车 C 鼓励乘坐公交出行 （2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。结合下图的思路，提出一种可行的“碳”吸收方式：___________。（合理即可） （3）二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。下图为“氨法”捕集二氧化碳流程图。请回答相关问题： ①反应①需控制在一定温度范围内进行，原因是___________。 ②反应③除生成CH3OH外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，写出该反应的化学方程式___________。 ③上述流程中，可循环利用的物质是___________。 ④对“氨法”捕集二氧化碳技术认识正确的是___________。（填字母序号，可多选） A 有利于缓解温室效应 B 有利于变废为宝 C 流程繁琐，无推广价值 19. 盐城地处黄海之滨，黄海是天然的资源宝库。同学们对其中成分进行探究。 主题Ⅰ：除去氯化钠溶液中杂质 为了除去NaCl溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是______； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是______溶液； （3）滤液②中含有的阴离子有______种； （4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式______。 主题Ⅱ：从海水中提取镁 从海水中提取镁，体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题： （1）海水晒盐处理后的母液中有MgC12，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是______； （2）实验室检验MgCl2溶液中含有Cl-方法是______。 主题Ⅲ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数（样品杂质仅含碳酸钠） 小明通过实验对样品中氯化钠质量分数进行测定。称取50.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，将200g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 加入氯化钡溶液的质量/g 50 50 50 50 烧杯中所得沉淀的质量/g 7.88 15.76 19.7 19.7 （1）第______次实验，氯化钡溶液完全反应 （2）求50g氯化钠样品中氯化钠的质量分数。______（写出计算过程，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春学期九年级第二次学情调研测 化学试题 考试时间：60分钟 分值：70分 相对原子质量：Zn-65 Fe-56 Ca-40 Na-23 S-32 C-12 O-16 Cu-64 H-1 一、选择题（每小题2，计30分） 1. 下图所示物质的用途主要利用其化学性质的是（ ） A. 活性炭净水 B. 金属做导线 C. 干冰用于人工降雨 D. 富氧炼钢 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭净水，属于物理吸附；故选项错误； B、金属作导线，导电性属于物理性质；故选项错误； C、干冰升华吸热，使水蒸气冷凝形成降雨，属于物理性质；故选项错误； D、炼钢利用氧气的氧化性，氧化性属于化学性质；故选项正确； 故选：D。 2. 下列有关氧气的说法中，不正确的是 A. 氧气供给呼吸是利用了氧气的化学性质 B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气供给呼吸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质，因此氧气供给呼吸是利用了氧气的化学性质，说法正确，不符合题意； B、鱼类能在水中生存，是由于溶于水中的少量氧气能供给呼吸，不能说明氧气的溶解性，说法错误，符合题意； C、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，说法正确，不符合题意； D、焊接或切割金属时使用纯氧代替空气，使燃烧更充分，可以获得更高的温度，说法正确，不符合题意。 故选：B。 3. 医用外科口罩，以聚丙烯[(C3H6)n]为主要原料，对细菌、病毒有很强的阻隔作用，聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。下列说法正确的是 A. 丙烯是由9个原子构成 B. 丙烯中碳、氢元素的质量比为1:2 C. 丙烯中氢元素的质量分数最大 D. 口罩的作用原理相当于过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、一个丙烯分子是由9个原子构成，选项A错误； B、丙烯中碳、氢元素的质量比=（12×3）：(1×6)=6:1，选项B错误； C、丙烯中碳、氢元素的质量比=（12×3）：(1×6)=6:1，所以丙烯中碳元素的质量分数最大，选项C错误； D、口罩的作用原理相当于过滤，选项D正确； 故填：D。 4. 下列都是由离子构成一组物质是 A. 氯化钠、硫酸铜 B. 氮气、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 火碱、氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成。A符合题意； B、氮气由氮分子构成，干冰即固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成。B不符合题意； C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成。C不符合题意； D、火碱即氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，氯气由氯分子构成。D不符合题意。 综上所述：选择A。 5. 碘元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 碘原子核内有53个电子 B. 碘原子的质量是126.9g C. 碘元素是人体必需的常量元素 D. 碘原子在化学反应中易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，碘的原子序数为53，原子中原子序数=质子数=核外电子数，则碘原子质子数为53，核外有53个电子，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，而不是碘原子的质量是126.9g，故选项说法不正确； C、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，是人体必需的微量元素，故选项说法不正确； D、根据碘原子结构示意图可知，碘原子最外层有7个电子，大于4，在化学反应中易得到电子，故选项说法正确。 故选D。 6. 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是 A. 6B铅笔芯的主要成分为铅 B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 C. 油脂是人体重要的供能物质 D. 羊毛纤维和棉纤维灼烧后的气味不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、6B铅笔芯的主要成分为石墨，石墨质软，可用于制造铅笔芯，而不是铅，故选项叙述不正确； B、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，故选项叙述正确； C、在人体的六大营养素中，蛋白质、糖类、油脂能氧化分解放出能量，其中糖类是主要的供能物质，油脂是重要的供能物质，是体内的贮备能源，故选项叙述正确； D、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项叙述正确。 故选A。 7. 稀土元素又称21世纪黄金”广泛用于电子、军事等城，硝酸铈铵 Ce(NH4)2（NO3)6是稀土元素铈Ce化合物，其中铈元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】铵根显+1，硝酸根显-1，设铈元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-1）×6=0，则x=+4。 故选C 8. 下列主题知识的归纳中，正确的一组是 A.物质俗名 B.安全常识 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰； 碳酸钠俗称纯碱、小苏打； 煤气泄漏立即打开排气扇通风； 适量的食品添加剂有益于健康； C.物质鉴别 D.生活常识 区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌； 区分蚕丝布料和化纤布料，点燃后闻气味； 酸雨的pH小于5.6； 食用加碘盐可预防人体贫血； A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；碳酸钠俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠俗称小苏打，A错，不符合题意； B．煤气泄漏不能立即打开排气扇通风，防止空气大量补充，使火势更大；适量地添加食品添加剂会增加食品的保质期，增加色泽、 口感 ，如果过量会对健康有危害；B错，不符合题意； C．区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌，泡沫丰富、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；蚕丝是天然纤维，化纤布料是合成纤维，点燃后闻气味，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为蚕丝，无气味，易结球的为化纤布料；C对，符合题意； D．正常雨水因为溶解了空气中的二氧化碳呈弱酸性，pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；食用加碘盐可预防甲状腺肿大，贫血是缺铁引起的；D错，不符合题意； 故选C。 9. 学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是 A. NH3中的3表示3个氨气分子 B. 铝片表面氧化物的化学式为AlO C. 2N表示2个氮原子或2个氮元素 D. 氯化钠溶液中含有Na+和Cl﹣ 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH3中的3表示1个氨气分子中有3个氢原子，此选项错误； B. 铝片表面氧化物的化学式为Al2O3，此选项错误； C. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2N表示2个氮原子，元素是一个宏观概念，无数量的意义，此选项错误； D. 氯化钠溶液中含有Na+和Cl﹣，此选项正确。 故选D。 10. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，其成分中含有一种名为绿原酸的物质。下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是 A. 绿原酸是由三种元素组成 B. 绿原酸的相对分子质量是354g C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大 D. 绿原酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法正确； B、绿原酸的相对分子质量是12×16+1×18+16×9=354，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故说法错误； C、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，其中碳元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小，故说法错误； D、绿原酸由绿原酸分子构成，绿原酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故说法错误。 故选A。 11. 化学变化总伴随着能量的变化。如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列说法不正确的是 A. 氢气是未来最理想的绿色能源 B. 任何条件下都可实现物质或能量之间的相互转化 C. 氢气燃烧生成水并放出大量的热是化学能转化为热能 D. 氢氧燃料电池把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能 【答案】B 【解析】 【分析】根据氢氧电池的工作原理、反应后的产物进行分析解答。 【详解】A、氢气是未来的绿色能源，因为氢气和氧气反应生成水，没有其他有害物质，所以A正确； B、物质或能量的转化都需要一定条件的，比如氢氧燃料电池，还需要催化剂来促进反应进行，所以B错误； C、氢气燃烧生成水释放热量，是化学能转化为热能的表现，所以C正确； D、氢氧燃料电池是把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能，所以D正确； 故选：B。 【点睛】本题考查氢氧燃料电池反应原理及其现象，需要熟练掌握。 12. 甲、乙、丙三种物质有如下转化关系： 。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中持续通入CO2依次发生了①、②反应，同时测定容器中液体的透光度强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是 A. 乙难溶于水 B. QM段对应的反应是② C. 甲可能是NaOH D. E、F点溶质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、EQ段适光强度在减小，说明发生反应①，说明生成的乙是沉淀，故A分析正确； B、QM段透光强度在增大，说明生成的沉淀不断溶解，发生反应②，故B分析正确； C、EQ段透光强度不断在减小，说明反应①生成沉淀，如果甲为NaOH ，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有生成沉淀，所以甲不能是NaOH ，故C分析错误； D、E对应的液体含有没有反应完的甲，F点对应的液体含有生成的丙，所以E、F对应的液体组成不同，故D分析正确。 故选C。 13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30% C. 40℃时，分别在100水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等 D. 20°C时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40℃时，甲、乙溶液均为饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，甲、乙饱和溶液的溶解度相同，故A错误； B、20℃时，甲、乙溶液的溶解度为30g，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为，故B错误； C、40℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，所以分别在100g水中加入50g甲、乙，两种物质都是饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数不相等，故C错误； D、20℃时，甲、乙物质的溶解度都是30g，分别在100g水中加入50g甲、乙，甲、乙均有剩余，升温到40℃时，甲、乙继续溶解，此时甲的溶解度为50g因此此时甲恰好完全溶解，为饱和溶液；而此时乙的溶解度为40g，仍有剩余，但是乙也为饱和溶液。故D正确。 故选D。 14. 下列实验方案正确的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过灼热铜丝网 C 鉴别NH4Cl和KCl两种化肥 加入熟石灰研磨后闻气味 D 除去氯化钠溶液中的MgCl2 加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氮气均不能燃烧不支持燃烧，因此都会出现燃着的木条熄灭的现象，错误； B、应该将混合气体通过灼热的氧化铜，错误； C、NH4C1与熟石灰粉末研磨会产生有刺激性气味的气体，KCl不能，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的，正确； D、过量的氢氧化钠在除去氯化镁的同时会引入新的杂质氢氧化钠，错误； 故选C。 15. 现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的是 A. x的值无法确定 B. 铁样品中一定含有镁 C. M点对应的溶液中含有2种或3种溶质 D. 恰好完全反应时，一定没有固体剩余 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查学生对坐标图像和混合金属与酸反应题型的掌握。 【详解】A、由题目已知，消耗稀硫酸100g时反应结束，又已知稀硫酸的溶质质量分数，故能求出x的值；错误； B、已知该反应消耗了100g9.8%的稀硫酸，则产生氢气的质量为0.2g，铁样品消耗了5.6g， 利用极值法可知：若样品全部是铁，，5.6g样品刚好生成0.2g氢气，而样品为混合物，则样品中铁的质量就会小于5.6g，故样品中必须含有一种金属产生的氢气质量大于0.2g，最终才可能生成0.2g的氢气；经计算， ， ，铜与稀硫酸不反应，可知镁符合条件，故样品中一定含镁；正确； C、M点为稀硫酸过量点，又已知溶液中一定含FeSO4和MgSO4，故M点对应的溶质至少有H2SO4、FeSO4和MgSO4三种；错误； D、样品中可能含铜，故恰好完全反应时，铜不参与反应剩余；错误。 故选B。 【点睛】B选项要灵活运用极值法，找出5.6g样品和0.2g氢气的关系。 二、非选择题(本大题共4小题，计40分) 16. 化学源于生活，服务于生活。已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。 （1）衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是______（填序号）。 A．羊毛衫B．纯棉内衣C．涤纶运动服 （2）食：市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是______（填序号）。 A．单质B．元素C．分子D．原子 多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和______。 （3）住：建筑中经常用沙灰砌墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，化学式是______。 （4）医：2020年初新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了世界。在疫情防控间，人们常用84消毒液对场所进行消毒。但是一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。 ①消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），标出次氯酸钠中氯元素的化合价______。 ②洁厕灵的主要成分是盐酸，与84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）反应除生成氯气（Cl2）外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体物质，写出该反应的方程式______。 ③若要证明洁厕灵呈酸性，可选用______（填序号）。 a．石蕊试液b．酚酞试液c．pH试纸 ④在化学反应中，我们把在化学反应前后，元素化合价有升高和降低的反应叫做氧化还原反应。则盐酸与次氯酸钠反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 ⑤从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是______（选填序号）。 选项 事实 解释 A 活性炭净化水 具有吸附性 B CO可燃而CO2不可燃 两种物质的组成不同 C 温度计中的水银热胀冷缩 原子的大小发生改变 D 湿衣服晾在太阳底下干得快 分子运动速率随温度升高而增大 【答案】 ①. C ②. B ③. 蛋白质 ④. Ca（OH）2 ⑤. ⑥. ⑦. ac ⑧. 是 ⑨. BC 【解析】 【详解】（1）A、羊毛衫是由羊毛制成，羊毛属于天然材料，不符合题意； B、纯棉属于天然材料，不符合题意； C、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，符合题意。 故选C； （2）绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”，不是以分子、原子、单质的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选B； 多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和蛋白质； （3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2； （4）①次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故次氯酸钠中氯元素的化合价表示为：； ②盐酸与次氯酸钠反应生成氯气和一种常见盐和一种常见液体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl、O、H，生成物中也应含Na、Cl、O、H，故生成的盐为氯化钠，液体为水，该反应的化学方程式为：； ③a、紫色石蕊试液遇酸变红，溶液变红，说明显酸性，符合题意； b、酚酞试液在中性和酸性溶液中都不变色，无法检验溶液显酸性，不符合题意； c、用pH试纸测定溶液的pH，pH＜7，说明溶液显酸性，符合题意。 故选ac； ④盐酸与次氯酸钠反应中，有单质生成，发生了化合价的升高和降低，是氧化还原反应； ⑤A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，不符合题意； B、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，不是物质组成不同，符合题意； C、温度计中的水银热胀冷缩，是因为原子之间的间隔随温度的变化而变化，原子的大小不变，符合题意； D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。 故选BC。 17. 根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是________；b的名称是_______。 （2）实验室用装置B、C制取二氧化碳的化学方程式是_______。将生成的气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______，该反应的化学方程式是________。 （3）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是_____。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，所选用的发生装置是_____（填序号，下同），收集装置是_____或E。 （4）高锰酸钾溶液显紫红色，与证明紫红色是高锰酸根而不是钾离子呈现的颜色实验操作无关的是__________。 A观察氯化钾溶液没有颜色 B在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化 C在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去 D将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少 【答案】 ①. 试管 ②. 集气瓶 ③. ④. 紫色石蕊变红 ⑤. ⑥. 催化作用 ⑦. ⑧. A ⑨. C ⑩. D 【解析】 【分析】本题考查实验室制取氧气和二氧化碳。 【详解】（1)仪器a的名称是试管；b的名称是集气瓶； （2)实验是用B、C制取CO2是CaCO3与稀盐酸的反应，其化学反应方程式为：；将CO2气体通入石蕊溶液中可观察的现象：石蕊溶液变为红色；化学方程式为： （3)用KClO3和MnO2制取O2时，MnO2的作用是：起催化作用；实验室用kMnO4制取O2的化学方程式为：，选用的发生装置是：A(固体加热分解）；收集装置是E或C(氧气密度比空气大） （4)A、观察KCl溶液无色，可证明K+不会呈现紫红色，A不符合题意；B、KCl溶液中加入Zn粉，不能发生置换反应，可以证明K+不呈现紫红色，B不符合题意；C、高锰酸钾溶液中加入Zn粉振荡紫红色褪去，说明Zn与高锰酸钾发生了反应导致颜色褪去，可以证明是高锰酸钾呈现紫红色，C不符合题意。D选项无法证明，但通过排除法，本题应选D。 【点睛】涉及到选择题无法确定的选项，可以逆向思维考虑用排除法进行选择。 18. 2020年9月，习近平主席在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和”，这里的“碳”指的是CO2气体。 （1）降低“碳排放”以减弱温室效应。现阶段，下列措施合理的是__________。（可多选） A 全面禁止燃烧煤和石油 B 研发新能源汽车 C 鼓励乘坐公交出行 （2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。结合下图的思路，提出一种可行的“碳”吸收方式：___________。（合理即可） （3）二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。下图为“氨法”捕集二氧化碳流程图。请回答相关问题： ①反应①需控制在一定温度范围内进行，原因是___________。 ②反应③除生成CH3OH外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，写出该反应的化学方程式___________。 ③上述流程中，可循环利用物质是___________。 ④对“氨法”捕集二氧化碳技术认识正确的是___________。（填字母序号，可多选） A 有利于缓解温室效应 B 有利于变废为宝 C 流程繁琐，无推广价值 【答案】 ①. BC ②. 大力植树造林（或其他合理答案） ③. 减少氨水的挥发，提高吸收的效果 ④. ⑤. NH3·H2O ⑥. AB 【解析】 【详解】（1）A、煤和石油仍然是目前主要的能源，应该减少燃烧煤和石油等化石燃料，不能禁止使用，错误； B、 研发新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于减少碳排放，正确； C、 鼓励乘坐公交出行，利于减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，正确。 故选BC。 （2）由图可知，一种可行的“碳”吸收方式为植树造林，植物可通过光合作用吸收二氧化碳。 （3）①反应①需控制在一定温度范围内进行，原因氨水有挥发性，温度过高氨水浓度变低，二氧化碳吸收效果变差。 ②由流程可知，反应③为氢气和二氧化碳在一定条件下生成CH3OH，还生成一种相对分子质量最小的氧化物水，反应的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O。 ③上述流程中，氨水既是反应物也是生成物，故可循环利用的物质是NH3·H2O。 ④A、吸收利用二氧化碳，有利于缓解温室效应，正确； B、将二氧化碳吸收利用，转化为甲醇，有利于变废为宝充分利用资源，正确； C、有效利用资源，提高资源利用率，减少二氧化碳排放量，有推广价值，错误。 故选AB。 19. 盐城地处黄海之滨，黄海是天然的资源宝库。同学们对其中成分进行探究。 主题Ⅰ：除去氯化钠溶液中杂质 为了除去NaCl溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是______； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是______溶液； （3）滤液②中含有的阴离子有______种； （4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式______。 主题Ⅱ：从海水中提取镁 从海水中提取镁，体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题： （1）海水晒盐处理后的母液中有MgC12，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是______； （2）实验室检验MgCl2溶液中含有Cl-的方法是______。 主题Ⅲ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数（样品杂质仅含碳酸钠） 小明通过实验对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取50.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，将200g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 加入氯化钡溶液的质量/g 50 50 50 50 烧杯中所得沉淀的质量/g 7.88 15.76 19.7 19.7 （1）第______次实验，氯化钡溶液完全反应。 （2）求50g氯化钠样品中氯化钠的质量分数。______（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】 ①. MgCl2、Na2SO4 ②. Na2CO3 ③. 三 ④. ⑤. 使MgCl2的含量更高 ⑥. 取少量氯化镁溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有C1- ⑦. 1、2 ⑧. 解：设50g氯化钠样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 50g氯化钠样品中氯化钠的质量分数为：。 【解析】 【详解】主题Ⅰ：（1）氯化钠溶液中含少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，首先加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁，然后加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去碳酸钡、碳酸钙，然后加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故实验Ⅰ中加入的试剂A是氢氧化钡，除去的杂质是氯化镁和硫酸钠； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是碳酸钠溶液，是为了除去氯化钙、过量的氢氧化钡和氯化钡； （3）由（1）的分析可知，滤液②中含有的溶质有：氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，故阴离子有：氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子三种； （4）实验Ⅲ中发生的中和反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 主题Ⅱ：（1）海水中虽然含氯化镁，但是氯化镁的浓度较小，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是：使氯化镁的含量更高； （2）硝酸银能与氯离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，故取少量氯化镁溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有C1-； 主题Ⅲ：（1）由表可知，第一次加入50g氯化钡，生成7.88g沉淀，第二次加入50g氯化钡，生成15.76g沉淀，第三次加入50g氯化钡，生成了19.7g沉淀，故第三次氯化钡过量，碳酸钠完全反应，故第1、2次氯化钡，完全反应； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$