精品解析：2024年广西梧州市苍梧县初中学业水平考试适应性测试（一）化学试卷

2024年苍梧县初中学业水平考试适应性测试（一） 化 学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Mg-24 Cl-35.5 S-32 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 保护环境人人有责，做好垃圾分类是我们每个人的责任和义务。废旧金属属于 A. 可回收物 B. 其他垃圾 C. 厨余垃圾 D. 有害垃圾 2. 空气是一种宝贵的自然资源，其中可供人呼吸的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 下列传统工艺品制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 布料刺绣 C. 传统剪纸 D. 雕刻玉石 4. 某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是 A. 研磨花瓣 B. 浸取色素 C. 取用白醋 D. 检验白醋 5. 下列物质中，属于溶液的是 A. 酸奶 B. 蒸馏水 C. 泥水 D. 盐水 6. 夏天温度高，给自行车轮胎充气时易爆炸，对其现象的微观解释正确的是 A. 分子不断运动 B. 分子体积变大 C. 分子间隔变大 D. 分子数量变多 7. 小丽家里种的油麦菜叶子发黄，她应该给油麦菜施放的下列肥料是 A. KCl B. NaNO3 C. NaH2PO4 D. K2SO4 8. 化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是 A. 福尔马林用于食品防腐 B. 研发高效低毒农药有助于保障粮食安全 C. 工厂产生的废水集中处理后排放 D. 提倡乘公交车绿色出行 9. 大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于 A. 化合物 B. 混合物 C. 有机物 D. 纯净物 10. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 铝 C. 钙 D. 铁 11. 了解安全知识，增强安全意识。下列做法错误的是 A. 车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒 B. 油库着火，用水浇灭 C. 图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭 D. 可燃性气体点燃前必须验纯 12. “碳家族”的成员很多。下列关于其成员说法正确的是 A. 石墨不具有润滑性 B. C60单质是由碳原子直接构成的 C. 金刚石和石墨都能导电 D. 常温下碳的化学性质不活泼 13. 铜与浓硝酸反应的化学方程式为。则X的化学式为 A. H2 B. N2 C. NO D. NO2 14. 如图所示，①②③④⑤分别是五种微观粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. ①中 B. 五种粒子共表示4种元素 C. 五种微观粒子中属于阳离子的是③ D. ①、②、⑤的化学性质相似 15. 劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是 选项 劳动项目 涉及到的化学知识 A 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足氧气 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 用食醋去除热水瓶内的水垢 食醋的pH＞7 D 活性炭除冰箱中的异味 活性炭吸附性是化学性质 A. A B. B C. C D. D 16. 我国科学家合成的新型催化剂能将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇。该化学反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 化学反应前后原子个数没有发生改变 B. 丙物质的化学式是CH3OH C. 参加反应的甲、乙两物质的质量之比为11：3 D. 该新型催化剂的质量和化学性质在反应前后不变 17. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 B 除去氯化钠溶液中的少量氯化铜 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 C 鉴别硝酸铵和硫酸钾固体 取样，加入氯化钙粉末，研磨、闻气味 D 粗盐中混有氯化镁、氯化钙、 硫酸钠杂质，提纯粗盐 配成溶液，依次滴加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡和适量的稀盐酸，过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 18. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。图中物质间的转化不能一步实现的是 A. A→C B. D→C C. E→D D. F→B 19. 向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B. b点时，溶液为Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液 C. c点时，溶液呈蓝色 D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 20. 有一包Mg和MgO的混合物共13.2g，与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为38g，则原混合物中氧元素的质量为 A. 9.2g B. 3.6g C. 2.4g D. 1.6g 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 21. 用化学用语填空。 （1）钾元素______； （2）氩气______； （3）氯化铁______； （4）两个氟原子______； （5）两个硫酸根离子______。 22. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。 ①氮气 ②二氧化硫 ③聚乙烯塑料 ④ 硫酸铜 ⑤生铁 （1）属于人工合成高分子材料的是______。 （2）属于合金的是______。 （3）排放到空气中会造成酸雨的是______。 （4）可做食品防腐剂的是______。 （5）可用于配制波尔多液的是______。 23. 化学与人类的生活、生产密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题： （1）超市里销售的强化铁酱油，在酱油中加铁是为了防止______。 （2）常用______的方法鉴别天然纤维和合成纤维。 （3）午餐应合理膳食。小文某天的午餐吃了米饭、菠菜、红豆汤和橙子。米饭富含淀粉，淀粉在人体内经酶的催化作用与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖的化学式为______，从营养均衡上看还应补充的营养素是______。 （4）为延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，可采用的措施是______。 24. 水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。 （1）生活中既能杀菌又能降低水的硬度的做法是______。 （2）自来水生产过程中，可用______的方法除去水中不溶性杂质。 （3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 ①点P表示______。 ②t1℃时，将乙溶液由N点转化到M点的方法是______。 ③t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______（结果精确到0.1%）。 ④t2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为______。 25. 习近平主席在第75届联合国大会上宣布：中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 （1）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节约化石燃料、减少尾气对空气的污染。乙醇属于______（填“不可再生”或“可再生”）能源。 （2）2022年北京冬季奥运会主会场火炬以氢能源为燃料，体现了绿色奥运理念。使用氢能源的优点是______。 （3）开发利用绿色能源功在当代、利在千秋，下列属于绿色能源的是______（填序号）。 A. 潮汐能 B. 煤炭 C. 天然气 D. 风能 （4）为了减缓温室效应，工业上用二氧化碳和氨气为原料，在高温高压条件下可以合成尿素【CO（NH2）2】，同时还有水生成，写出该反应化学方程式______。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. 近年我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，科学家研究补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 （1）文中提到的氧化物有______（填化学式，填1种即可）。 （2）宇航员呼出的气体中除二氧化碳外，还含有______。（填名称，填1种即可） （3）文中电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为______。 （4）氢氧化锂、氢氧化钠都可吸收二氧化碳，请写出氢氧化锂吸收二氧化碳反应的化学方程式______。 （5）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系，如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是______。 27. 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： （1）需将菱镁矿固体粉碎进行实验①，目的______；写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式______。 （2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是______；在反应②③中均发生______反应（填化学反应基本类型）。 （3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为______。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 28. 如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题： （1）图中仪器甲的名称是______。 （2）实验室用装置C制氧气的化学方程式为______；若用装置E收集气体，当观察到导管口有______时开始收集。收集完氧气后用玻璃片______（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口。 （3）实验室制二氧化碳，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是______。使用装置D收集二氧化碳时应从导管口______（填“a”或“b”）通入。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到的现象______。 29. 三草酸合铁酸钾【K3[Fe（C2O4）3]·3H2O】是一种光敏材料，可用于晒制蓝图。实验小组在老师的指导下探究K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的热分解产物。 【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气； ②含有Fe2+盐溶液可与K3【Fe（CN）6】发生反应产生蓝色沉淀； ③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液。 【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？ 【实验探究】 （1）探究气体产物（除水蒸气外）： 猜想I：气体产物中含有CO2； 猜想Ⅱ：气体产物中含有CO。 为验证猜想，实验小组设计了如下图实验（夹持装置及部分装置省略）： ①实验开始前先通一段时间N2，目的是______。 ②实验中，观察到装置B中______，由此判断猜想I成立；观察到装置D中固体变成红色，装置E澄清石灰水变浑浊，由此判断猜想Ⅱ成立。 （2）探究固体产物： 取固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验： 实 验 现 象 结 论 ① 取滤液加入适量稀硫酸 ______ 固体产物中含有K2CO3 ② 取滤渣加入稀硫酸溶解后，分成两份 一份中加入K3【Fe（CN）6】 ______ 固体产物中含有FeO 另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体产物中含有______ 【交流讨论】 （3）小明从环保、安全等角度考虑，认为“探究气体产物”的实验设计存在不足，改进的方法是______。 拓展延伸】 （4）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]·3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。FeC2O4在一定条件下受热分解得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，请写出对应的化学方程式：______。 五、计算题 30. 课外活动小组同学取某印染厂废水100g进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：（废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应） （1）配制20g9.8%的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为______g。 （2）求此废水中氢氧化钠的质量分数。（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年苍梧县初中学业水平考试适应性测试（一） 化 学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Mg-24 Cl-35.5 S-32 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 保护环境人人有责，做好垃圾分类是我们每个人的责任和义务。废旧金属属于 A. 可回收物 B. 其他垃圾 C. 厨余垃圾 D. 有害垃圾 【答案】A 【解析】 【分析】可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，废报纸属于可回收垃圾，厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，其他垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾。 【详解】废旧的金属是属于可回收垃圾，故选A。 2. 空气是一种宝贵的自然资源，其中可供人呼吸的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】氧气的用途是供给呼吸、支持燃烧，故应选项A正确。 故选A。 3. 下列传统工艺品制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 布料刺绣 C. 传统剪纸 D. 雕刻玉石 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、布料刺绣只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、传统剪纸只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、雕刻玉石只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：A。 4. 某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是 A. 研磨花瓣 B. 浸取色素 C. 取用白醋 D. 检验白醋 【答案】D 【解析】 【详解】A、研磨花瓣可用研钵进行研磨，操作正确，不符合题意； B、浸取色素，应用玻璃棒搅拌，加快浸取速率，不符合题意； C、取用白醋时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，符合题意。 故选D。 5. 下列物质中，属于溶液的是 A. 酸奶 B. 蒸馏水 C. 泥水 D. 盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故A错误； B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故B错误； C、泥水不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错误； D、盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。 故选D。 6. 夏天温度高，给自行车轮胎充气时易爆炸，对其现象的微观解释正确的是 A. 分子不断运动 B. 分子体积变大 C. 分子间隔变大 D. 分子数量变多 【答案】C 【解析】 【详解】夏季温度高，给自行车轮胎充气时易爆炸，是因为温度升高，分子间的间隔变大； 故选：C。 7. 小丽家里种油麦菜叶子发黄，她应该给油麦菜施放的下列肥料是 A. KCl B. NaNO3 C. NaH2PO4 D. K2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】氮元素能促进植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿，油麦菜叶子叶子发黄，是缺乏氮元素的表现，应补充氮肥，或含有氮元素的复合肥。 【详解】A、KCl中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不含有氮元素，不符合题意； B、NaNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、NaH2PO4中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不含有氮元素，不符合题意； D、K2SO4中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不含有氮元素，不符合题意； 故选：B。 8. 化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是 A. 福尔马林用于食品防腐 B. 研发高效低毒农药有助于保障粮食安全 C. 工厂产生的废水集中处理后排放 D. 提倡乘公交车绿色出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、福尔马林有毒，可用于制作动物标本，不能用于食品防腐，A错误； B、农药有毒，研发高效低毒农药，有助于保障粮食安全，B正确； C、工厂产生的废水含有大量有毒有害物质，集中处理后排放，有利于保护环境，C正确； D、提倡乘公交车绿色出行，有利于减少化石燃料的使用，减少环境污染，D正确。 故选：A。 9. 大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于 A. 化合物 B. 混合物 C. 有机物 D. 纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、由不同种元素组成的纯净物叫化合物。臭氧是由同种元素组成的纯净物。臭氧不属于化合物。A不符合题意； B、混合物是由两种或两种以上物质组成，臭氧是由一种物质组成的，是纯净物，不是混合物。B不符合题意； C、有机物是含碳元素的化合物（二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐除外），臭氧由氧元素组成，不含碳元素。不属于有机物。C不符合题意； D、纯净物由一种物质组成，臭氧是由一种物质组成的，是纯净物。D符合题意。 综上所述：选择D。 10. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 铝 C. 钙 D. 铁 【答案】B 【解析】 【详解】元素在自然界中的分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙等,因此地壳中含量最多的金属元素是铝，B选项正确，符合题意。故选B。 11. 了解安全知识，增强安全意识。下列做法错误的是 A. 车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒 B. 油库着火，用水浇灭 C. 图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭 D. 可燃性气体点燃前必须验纯 【答案】B 【解析】 【详解】A、车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒，防止引发火灾，A正确； B、油库着火，不能用水浇灭，因为油不溶于水，且密度比水小，可浮在水面继续燃烧，B错误； C、图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭，二氧化碳灭火后不会有残留，不会损坏纸张，C正确； D、可燃性气体点燃前必须验纯，防止点燃不纯的气体引发爆炸，D正确。 故选：B。 12. “碳家族”的成员很多。下列关于其成员说法正确的是 A. 石墨不具有润滑性 B. C60单质是由碳原子直接构成的 C. 金刚石和石墨都能导电 D. 常温下碳的化学性质不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨是自然界存在的最软的矿物之一，有滑腻感，具有润滑性，故A错误； B、C60是由C60分子构成的，故B错误； C、金刚石不具有导电性，故C错误； D、常温下碳的化学性质不活泼，不易与其它物质反应，故D正确。 故选D。 13. 铜与浓硝酸反应的化学方程式为。则X的化学式为 A. H2 B. N2 C. NO D. NO2 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目均不变，已知反应物中铜、氢、氮、氧原子的个数分别为1、4、4、12，生成物硝酸铜和水中铜、氢、氮、氧原子的个数分别为1、4、2、8，又知物质X的系数为2，故X的化学式为NO2，故选D。 14. 如图所示，①②③④⑤分别是五种微观粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. ①中 B. 五种粒子共表示4种元素 C. 五种微观粒子中属于阳离子的是③ D. ①、②、⑤的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，20=2+8+x+2，x=8，故选项说法正确； B、不同种元素最本质的区别是质子数不同，③和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确； C、③质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确； D、②中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；①⑤的最外层电子数均为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故①⑤的化学性质相似，故选项说法错误； 故选：D。 15. 劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是 选项 劳动项目 涉及到的化学知识 A 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 用食醋去除热水瓶内的水垢 食醋的pH＞7 D 活性炭除冰箱中的异味 活性炭的吸附性是化学性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用扇子扇风，能提供充足的氧气，从而使煤炉充分燃烧，该选项正确； B、着火点为物质的固有属性，不能改变，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而达到灭火的目的，该选项不正确； C、食醋显酸性，pH<7，该选项不正确； D、活性炭吸附异味过程中，没有新物质生成，属于物理变化，则活性炭的吸附性属于物理性质，该选项不正确。 故选A。 16. 我国科学家合成的新型催化剂能将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇。该化学反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 化学反应前后原子的个数没有发生改变 B. 丙物质的化学式是CH3OH C. 参加反应的甲、乙两物质的质量之比为11：3 D. 该新型催化剂的质量和化学性质在反应前后不变 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，丙为甲醇，其化学式为CH3OH，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，甲为二氧化碳、乙为氢气，根据化学方程式，则参加反应的甲、乙两物质的质量之比为，说法错误，符合题意； D、该新型催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，说法正确，不符合题意。 故选：C。 17. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 B 除去氯化钠溶液中的少量氯化铜 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 C 鉴别硝酸铵和硫酸钾固体 取样，加入氯化钙粉末，研磨、闻气味 D 粗盐中混有氯化镁、氯化钙、 硫酸钠杂质，提纯粗盐 配成溶液，依次滴加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡和适量的稀盐酸，过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、分别取样，加水溶解，能溶于水温度升高的是NaOH，能溶于水温度降低的是NH4NO3，难溶于水的是CaCO3，能溶于水温度几乎无变化的是NaCl，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、氯化铜与过量的氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； C、取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味，均无明显气味，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； D、氢氧化钠溶液除去氯化镁杂质，氯化钡溶液除去硫酸钠杂质，碳酸钠溶液除去氯化钙和剩余的氯化钡杂质，沉淀过滤后，滤液中再加入稀盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，实验中应先加氯化钡溶液，再加入碳酸钠溶液，否则所得精盐中会含有氯化钡，故选项不能达到实验目的。 故选A。 18. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。图中物质间的转化不能一步实现的是 A. A→C B. D→C C. E→D D. F→B 【答案】D 【解析】 【详解】A、A为含有-4价碳元素的有机物，例如CH4，C为含有+2价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO，A→C，可能为甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，能一步实现该转化，不符合题意； B、D为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO2，C为含有+2价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO，D→C，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，能一步实现该转化，不符合题意； C、E为含有+4价碳元素的酸，即为H2CO3，D为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO2，E→D，碳酸分解生成二氧化碳和水，能一步实现该转化，不符合题意； D、F为含有+4价碳元素的盐，例如碳酸钠等（合理即可），B为碳单质，F→B，盐不能一步转化为碳单质，不能一步实现该转化，符合题意； 故选：D。 19. 向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B. b点时，溶液为Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液 C. c点时，溶液呈蓝色 D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属活动性：Zn>H＞Cu>Ag，向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：；待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为：。 【详解】A、a点时，硝酸铜的质量没有改变，表示硝酸银没有完全反应，根据化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增加，根据质量守恒定律，反应后溶液质量减小，选项说法正确； B、b点表示硝酸银完全反应，硝酸铜没有参加反应，此时溶液为硝酸铜、硝酸锌的混合溶液，选项说法错误； C、c点时，硝酸铜的质量还在继续减小，此时硝酸银完全反应，硝酸铜部分参加反应，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液，溶液呈蓝色，选项说法正确； D、d点时，锌和硝酸铜恰好完全反应，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，选项说法正确； 故选：B。 20. 有一包Mg和MgO的混合物共13.2g，与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为38g，则原混合物中氧元素的质量为 A. 9.2g B. 3.6g C. 2.4g D. 1.6g 【答案】B 【解析】 【详解】有一包Mg和MgO的混合物共13.2g，与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为、，最终得到的是氯化镁的溶液，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，氯化镁溶液中镁元素的质量=反应物镁的质量=，则混合物中氧元素的质量为，故选B。 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 21. 用化学用语填空。 （1）钾元素______； （2）氩气______； （3）氯化铁______； （4）两个氟原子______； （5）两个硫酸根离子______。 【答案】（1）K （2）Ar （3）FeCl3 （4）2F （5）2 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。钾元素表示为K； 【小问2详解】 氩气属于稀有气体，是由氩原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ar； 【小问3详解】 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，则氯化亚铁的化学式为FeCl2； 【小问4详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氟原子表示为2F； 【小问5详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个硫酸根离子表示为。 22. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。 ①氮气 ②二氧化硫 ③聚乙烯塑料 ④ 硫酸铜 ⑤生铁 （1）属于人工合成高分子材料的是______。 （2）属于合金的是______。 （3）排放到空气中会造成酸雨的是______。 （4）可做食品防腐剂的是______。 （5）可用于配制波尔多液的是______。 【答案】（1）③ （2）⑤ （3）② （4）① （5）④ 【解析】 【小问1详解】 聚乙烯塑料属于人工合成高分子材料，故选：③； 【小问2详解】 生铁是铁的合金，故选：⑤； 【小问3详解】 二氧化硫排放到空气中会造成酸雨，故选：②； 【小问4详解】 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，做食品防腐剂，故选：①； 【小问5详解】 硫酸铜可用于配制波尔多液，故选：④。 23. 化学与人类的生活、生产密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题： （1）超市里销售的强化铁酱油，在酱油中加铁是为了防止______。 （2）常用______的方法鉴别天然纤维和合成纤维。 （3）午餐应合理膳食。小文某天的午餐吃了米饭、菠菜、红豆汤和橙子。米饭富含淀粉，淀粉在人体内经酶的催化作用与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖的化学式为______，从营养均衡上看还应补充的营养素是______。 （4）为延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，可采用的措施是______。 【答案】（1）缺铁性贫血 （2）灼烧，闻气味 （3） ①. C6H12O6 ②. 蛋白质 （4）刷漆 【解析】 【小问1详解】 铁是合成血红蛋白的主要元素，超市里销售的强化铁酱油，在酱油中加铁是为了防止缺铁性贫血，故填：缺铁性贫血； 【小问2详解】 分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是天然纤维，产生特殊气味的是合成纤维，故填：灼烧，闻气味； 【小问3详解】 葡萄糖的化学式为C6H12O6；人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；菠菜、橙子中富含维生素；红豆汤中含有水、油脂和无机盐，可知食物中蛋白质含量较少，故为使营养搭配更加合理，还应补充的营养素是蛋白质，故填：C6H12O6；蛋白质； 【小问4详解】 铁生锈实际上是铁与氧气和水共同作用引起，为延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，可采用的措施是刷漆，隔绝空气和水，达到防锈的目的，故填：刷漆。 24. 水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。 （1）生活中既能杀菌又能降低水的硬度的做法是______。 （2）自来水生产过程中，可用______的方法除去水中不溶性杂质。 （3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 ①点P表示______。 ②t1℃时，将乙溶液由N点转化到M点的方法是______。 ③t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______（结果精确到0.1%）。 ④t2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为______。 【答案】（1）加热煮沸 （2）过滤 （3） ①. 在20℃时，甲和丙物质的溶解度相同 ②. 增加乙物质 ③. 33.3% ④. 丙>乙>甲 【解析】 【小问1详解】 可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故生活中既能杀菌又能降低水的硬度的做法是加热煮沸； 【小问2详解】 自来水生产过程中，可用过滤的方法除去水中不溶性杂质； 小问3详解】 ①由图可知，P点时甲、丙溶解度相交，则表示在20℃时，甲和丙物质的溶解度相同； ②由图可知，N点在乙曲线下面，为乙的不饱和溶液，M位于乙曲线上，为乙的饱和溶液，则t1℃时，将乙溶液由N点转化到M点的方法是增加乙物质或恒温蒸发溶剂； ③由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度小，50g水中最多可溶解甲的质量为50g，则将30g甲物质加入到50g水中充分溶解，只能溶解25g甲物质，所得溶液的溶质质量分数约为 ④由图可知，t2℃时，溶解度：甲>乙>丙，则该温度下，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为丙>乙>甲。 25. 习近平主席在第75届联合国大会上宣布：中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 （1）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节约化石燃料、减少尾气对空气的污染。乙醇属于______（填“不可再生”或“可再生”）能源。 （2）2022年北京冬季奥运会主会场火炬以氢能源为燃料，体现了绿色奥运理念。使用氢能源的优点是______。 （3）开发利用绿色能源功在当代、利在千秋，下列属于绿色能源的是______（填序号）。 A. 潮汐能 B. 煤炭 C. 天然气 D. 风能 （4）为了减缓温室效应，工业上用二氧化碳和氨气为原料，在高温高压条件下可以合成尿素【CO（NH2）2】，同时还有水生成，写出该反应化学方程式______。 【答案】（1）可再生 （2）产物无污染##热值高 （3）AD （4） 【解析】 【小问1详解】 乙醇可以通过高粱、薯类等发酵、蒸馏而得到，因此乙醇属于可再生能源。 【小问2详解】 氢气燃烧只生成水，没有污染，且热值高，则为理想的能源。 【小问3详解】 A、潮汐能属于绿色能源，该选项符合题意； B、煤炭为化石能源，不属于绿色能源，该选项不符合题意； C、天然气为化石能源，不属于绿色能源，该选项不符合题意； D、风能属于绿色能源，该选项符合题意。 故选AD。 【小问4详解】 二氧化碳和氨气在高温高压条件下生成尿素和水，反应的化学方程式为：。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. 近年我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，科学家研究补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 （1）文中提到的氧化物有______（填化学式，填1种即可）。 （2）宇航员呼出的气体中除二氧化碳外，还含有______。（填名称，填1种即可） （3）文中电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为______。 （4）氢氧化锂、氢氧化钠都可吸收二氧化碳，请写出氢氧化锂吸收二氧化碳反应的化学方程式______。 （5）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系，如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是______。 【答案】（1）CO2##H2O （2）氮气##氧气##水蒸气 （3）2∶1 （4） （5）相同条件下，氢氧化锂吸收的二氧化碳比氢氧化钠吸收的二氧化碳更多 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。文中提到物质有氧气、二氧化碳、水、氢氧化锂、空气，属于氧化物的有二氧化碳（CO2）、水（H2O），故填：CO2或H2O。 【小问2详解】 呼吸作用将氧气转化为二氧化碳，但不能将吸进来的氧气完全消耗，且其它物质不反应，所以宇航员呼出的气体中除二氧化碳外，还含有氮气、氧气、水蒸气等。 【小问3详解】 电解水得到氢气和氧气，化学方程式为，理论上电解水过程产生的氢气与氧气的体积比为2∶1。 【小问4详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，氢氧化锂、氢氧化钠都可吸收二氧化碳，对比可知无水氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂、水，化学方程式为：。 【小问5详解】 由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是：相同条件下，氢氧化锂吸收的二氧化碳比氢氧化钠吸收的二氧化碳更多。 27. 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： （1）需将菱镁矿固体粉碎进行实验①，目的______；写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式______。 （2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是______；在反应②③中均发生______反应（填化学反应基本类型）。 （3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为______。 【答案】（1） ①. 增大与反应物的接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. 二氧化碳 ②. 分解 （3）4.7≤pH<8.9 【解析】 【小问1详解】 将菱镁矿固体粉碎进行实验①，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大；反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应③为氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故均发生分解反应； 【小问3详解】 向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH<8.9。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 28. 如图是实验室制取气体装置图，请回答下列问题： （1）图中仪器甲的名称是______。 （2）实验室用装置C制氧气的化学方程式为______；若用装置E收集气体，当观察到导管口有______时开始收集。收集完氧气后用玻璃片______（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口。 （3）实验室制二氧化碳，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是______。使用装置D收集二氧化碳时应从导管口______（填“a”或“b”）通入。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到的现象______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 气泡连续均匀冒出 ③. 磨砂 （3） ①. 可以控制反应速率 ②. b ③. 试纸I不变色，试纸Ⅱ变红，澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器甲的名称是：铁架台； 【小问2详解】 装置C适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 若用装置E收集气体，当观察到导管口有气泡连续均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气； 收集完氧气后用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，这样盖得比较紧密； 【小问3详解】 与装置A相比，装置B可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 二氧化碳的密度比空气大，使用装置D收集二氧化碳时应从导管口b通入； 将产生的二氧化碳通入图二装置，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸条变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到的现象是：试纸I不变色，试纸Ⅱ变红，澄清石灰水变浑浊。 29. 三草酸合铁酸钾【K3[Fe（C2O4）3]·3H2O】是一种光敏材料，可用于晒制蓝图。实验小组在老师的指导下探究K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的热分解产物。 【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气； ②含有Fe2+的盐溶液可与K3【Fe（CN）6】发生反应产生蓝色沉淀； ③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液。 【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？ 【实验探究】 （1）探究气体产物（除水蒸气外）： 猜想I：气体产物中含有CO2； 猜想Ⅱ：气体产物中含有CO。 为验证猜想，实验小组设计了如下图实验（夹持装置及部分装置省略）： ①实验开始前先通一段时间N2，目的是______。 ②实验中，观察到装置B中______，由此判断猜想I成立；观察到装置D中固体变成红色，装置E澄清石灰水变浑浊，由此判断猜想Ⅱ成立 （2）探究固体产物： 取固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验： 实 验 现 象 结 论 ① 取滤液加入适量稀硫酸 ______ 固体产物中含有K2CO3 ② 取滤渣加入稀硫酸溶解后，分成两份 一份中加入K3【Fe（CN）6】 ______ 固体产物中含有FeO 另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体产物中含有______ 【交流讨论】 （3）小明从环保、安全等角度考虑，认为“探究气体产物”的实验设计存在不足，改进的方法是______。 【拓展延伸】 （4）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]·3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。FeC2O4在一定条件下受热分解得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，请写出对应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 将装置内空气排尽，防止影响实验 ②. 澄清石灰水变浑浊 （2） ①. 产生气泡 ②. 产生蓝色沉淀 ③. 氧化铁##三氧化二铁##Fe2O3 （3）在E装置后放一个点燃的酒精灯 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①空气中含二氧化碳，且一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或加热，容易发生爆炸，故实验开始前先通一段时间N2，目的是：将装置内空气排尽，防止影响实验； ②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中含有二氧化碳，由此判断猜想I成立； 【小问2详解】 ①取滤液加入适量稀硫酸，碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，故产生气泡，说明固体产物中含有碳酸钾； ②取滤渣加入稀硫酸溶解后，分成两份，一份中加入K3【Fe(CN)6】，含有Fe2+的盐溶液可与K3【Fe(CN)6】发生反应产生蓝色沉淀，则产生蓝色沉淀，说明固体产物中含有FeO，FeO能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水；另一份中加入KSCN，含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液，故溶液变为红色，说明固体产物中含有Fe2O3，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水； 【小问3详解】 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故改进的方法是：在E装置后放一个点燃的酒精灯； 【小问4详解】 FeC2O4在一定条件下受热分解得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中也应含Fe、C、O，故生成的具有磁性的黑色固体是四氧化三铁，两种含有相同元素的气体是二氧化碳和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 五、计算题 30. 课外活动小组同学取某印染厂废水100g进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：（废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应） （1）配制20g9.8%的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为______g。 （2）求此废水中氢氧化钠的质量分数。（请写出计算过程） 【答案】（1）2 （2）解：设废水中NaOH的质量为。 废水中NaOH的质量分数为= 答：废水中NaOH质量分数为1.6%。 【解析】 【小问1详解】 配制20g9.8%的稀硫酸需98%的浓硫酸质量==2g。故填：2。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$