精品解析：2024年云南省昭通市绥江县中考二模化学试题

机密★考试结束前 绥江县2024年初中学业水平考试模拟卷二 化学试题卷 (全卷共四个大题，27个小题，共8页；满分90分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷或草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 N-14 Na-23 Cu-64 Fe-56 Mg-24 A1-27 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑) 1. 下列有关物质变化和性质的说法正确的是 A. 石墨在一定条件下转化成金刚石是物理变化 B. 电解水和水的蒸发都属于有新物质生成的化学变化 C. 稀有气体物理性质有：无色无味、微溶于水、很不活泼 D. 诗句“人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同”体现了物质的化学性质 2. 在某化肥厂，车间将一种化肥和磷矿粉【Ca3(PO4)2】按照一定比例加工成复合肥，该化肥不可能是 A. CO(NH2)2 B. KCl C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4 3. 含有硝酸根离子的盐称为硝酸盐。下列物质中属于硝酸盐的是 A. NO2 B. KNO3 C. HNO3 D. FeCl2 4. 下列物质中，由分子构成的是 A. 氢气 B. 铁 C. 硫酸铜 D. 汞 5. 生活中的下列物质属于溶液的是 A. 蔗糖水 B. 小米粥 C. 酸奶 D. 果粒橙汁 6. 高铼酸钾(KReO4)可用于纯铼(Re)的制备，计算高铼酸钾中铼元素的化合价为 A. -3 B. +3 C. +5 D. +7 7. 水是生命之源。下列有关水的叙述错误的是 A. 用洗菜水浇花可以节约用水 B. 蒸馏水属于纯净物 C. 用活性炭可以将硬水转化为软水 D. 可用肥皂水鉴别硬水和软水 8. 如图为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是 A. 滴加液体 B. 液体读数 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 9. 测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是 物质 乳汁 柠檬汁 食盐水 洗涤剂 食醋 pH 6.6 2.5 7.0 12.2 3.5 A. 柠檬汁的酸性比乳汁强 B. 上述物质中碱性最强的是食醋 C. 食盐水是中性物质 D. 洗涤剂能使无色酚酞溶液变红 10. 近来云南山火高发，要注意安全用火。下列关于燃烧和灭火说法错误的是 A. 森林着火，可在火区周围伐木开辟隔离带 B. 图书馆内起火，立即用水基型灭火器灭火 C. 将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触 D. 钻木取火是利用钻木提升温度达到木材的着火点，实现燃烧的目的 11. 铅酸电池(VRLA)是一种电极主要由铅及其氧化物制成，电解液是硫酸溶液的蓄电池。铅原子结构示意图与铅元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铅有毒，儿童不能使用铅笔 B. 铅不属于金属元素 C. 铅的相对原子质量为207.2 D. 铅在元素周期表中位于第三周期 12. 大救驾是云南腾冲市最出名的传统小吃之一，制作的方法是将饵块切成小片，再加上火腿、鸡蛋、肉、萝卜、番茄等，一起放在锅中爆炒而成。饵块能提供的营养素是 A. 糖类 B. 脂肪 C. 蛋白质 D. 维生素 13. 下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 A. 陶瓷碗 B. 塑料瓶 C. 纯棉手套 D. 不锈钢水龙头 14. 化学源于生活，应用于生活。下列描述正确的是 A. 铁是构成血红素的主要元素，缺铁会引起贫血症 B. 大量开采利用化石燃料，缓解“能源危机” C. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液冲洗 D. 亚硝酸钠有咸味，还能防腐，可代替食盐作调味品 15. 马尼地平(C35H38N4O6)是一种常用的抗高血压药物。下列说法正确的是 A. 马尼地平中含有3个氧分子 B. 马尼地平中氢元素的质量分数最大 C. 马尼地平是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机物 D. 马尼地平由35个碳原子、38个氢原子、4个氮原子和6个氧原子构成 16. 古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开怀畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是 A. 能闻到酒香是因为分子在不断运动 B. 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子之间有间隔 C. 制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，属于氧化物 D. 乙醇完全的燃烧的化学方程式为： 17. t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后，温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 乙烧杯中的溶质为a B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C. a的溶解度大于b的溶解度 D. t2℃时，a和b的饱和溶液中溶质质量分数相等 18. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一、下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳中混有的少量氧气 将带火星的木条伸入气体中 B 除去氯化钠中的少量碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤，滤液蒸发结晶 C 鉴别硝酸铵和硫酸钾 取样，分别加熟石灰研磨后闻气味 D 分离CaO和CaCO3固体 将固体混合物高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 19. 元素的价类二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为硫元素的价类二维图，其中“→”表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. A在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. B物质大量排放会加剧温室效应 C. 铁与物质D反应可以生成Fe2(SO4)3 D. E与BaCl2溶液可发生复分解反应 20. 提高实验的综合性是对教材实验进行改进的一个方向。对以下两个改进实验的分析不正确的是 A. 甲装置静置一段时间后打开弹簧夹，进入集气瓶内的水约占瓶内体积的1/5 B. 通过甲装置内左右两侧滤纸上物质颜色的对比，不能验证铁锈蚀与水有关 C. 乙中先给锥形瓶内滴入稀盐酸，气球膨胀，天平指针向左偏转，可验证质量守恒定律 D. 乙中后滴入浓氢氧化钠溶液，气球变瘪，是因为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。 （1）请选择下列物质的字母序号填空。 a.氧气 b.不锈钢 c.碳酸钙 ①可用作补钙剂的是___________。 ②可用于制造刀具的物质是___________。 ③拯救危重病人常用的物质是___________。 （2）氢气燃烧时生成物是水，不污染环境。甲烷—硫化氢催化重整路线可高效制氢气，其反应的微观示意图如图所示，分析并回答下列问题： ①用化学用语表示两个甲烷分子___________。 ②保持丁物质化学性质的最小粒子是___________(填化学符号)。 ③化学反应前后，原子的种类和数目___________(填“不变”或“改变”)。 ④参加反应的甲、乙两物质的质量比为___________。 22. 空气是一种宝贵的自然资源，和人类的关系非常紧密。 （1）如图为大自然中的“氧循环”示意图，据图回答问题。 ①可燃物燃烧会放出热量。写出一种你知道的可燃物的名称___________。 ②生物的呼吸需要氧气，氧气在空气中的含量位居第___________(填数字)。 ③植物光合作用吸收的气体是___________。 （2）空气中高含量的氮气起到维持大气压强的作用，下图是“氮循环”的流程图： ①物质A的化学式为___________(填字母序号)。 A.HCl B.H2CO3 C.H2SO4 D.HNO3 ②反应①的化学方程式是___________。 ③与氮氧化物有关的全球区域性大气环境问题主要有___________(填字母序号)。 A.酸雨 B.水体污染 C.白色污染 23. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的日常生活和工农业生产关系密切。 （1）下列物质存放在烧杯一段时间后，质量变大且变质的是___________(填字母序号)。 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 生石灰 D. 苛性钠 （2）近年来一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的___________(填物质名称)加入土壤，以中和其酸性。 （3）化学小组同学用如图甲所示装置进行实验，烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，观察到试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是_________。 （4）如图乙，电解水时加入少量Na2SO4能增强导电性，是因为其溶于水能解离出自由移动的___________和___________(填离子符号)，该实验说明水是由___________组成的。 （5）在粗盐提纯实验的蒸发操作中，玻璃棒的作用是___________。 24. 我国的古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （1）2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射。我国中继卫星“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金钼丝编织面成的金属网。 ①钼能制成细丝，主要利用了金属钼的___________性。 ②钼丝表面镀金，原因之一是金在高温时___________(填“会”或“不会”)与氧气反应。 （2）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络。导致铁制文物锈迹斑斑的原因是铁与空气中的___________发生化学反应。可用稀硫酸去除文物上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）为探究铝、镁、铜、铁四种金属的活动性，同学们设计了如下实验： 【实验一】 在分别装有质量相等和外形相同的铜、铁、铝、镁的四只烧杯中，加入相同溶质质量分数的稀盐酸，如图1所示。 ①证明铁的金属活动性比铜的活动性强的实验现象是___________。 ②在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度变化的曲线如图2所示，据图分析可知金属活动性Mg_________(填“>”或“<”)Al。 【实验二】 把一定质量的铝放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性Al>Fe。 ③分析实验一和实验二，下列说法错误的是___________(填字母序号)。 A.由实验一、二可知，金属活动性Mg>Al>Fe>Cu B.实验二，反应后的溶液中一定含有AlCl3、FeCl3 C实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小 D.实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 下图是实验室制取气体常用的装置，请根据要求回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。收集完氧气的集气瓶要___________(填“正”或“倒”)放在桌面上。 （3）用B装置制取二氧化碳时，将长颈漏斗底部伸入到液面以下，目的是___________。实验室若要收集一瓶干燥的CO2，装置F中应盛放的试剂是___________。 （4）G为铁丝在氧气中燃烧的实验装置，从安全角度考虑，应做的改进是___________。 （5）探究小组的同学用下图所示装置探究NaOH与CO2的反应。证明CO2与NaOH溶液发生化学反应的现象是___________。 26. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了如下探究： 【查阅资料】 ①碳酸钠和碳酸氢钠溶液均呈碱性。 ②碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠和常见的两种氧化物。 【进行实验】 为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠出现，说明碳酸氢钠受热分解会生成_________。 （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水___，说明碳酸氢钠受热分解还会生成CO2。 （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。 ①他们的依据是_________。 ②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分，进行了以下实验，请填写下表： 实验 实验现象 结论 实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液 溶液变成红色 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3 实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液 _______。 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH 实验三：取少量反应后的固体，滴加稀盐酸 产生大量气泡 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH 【评价与反思】 实验一的结论与实验二、三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是________。 【实验总结】 （4）请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式___________。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分) 27. 84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)、表面活性剂和水等，制取NaClO的化学方程式为。若用Cl2与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后溶液的总质量为114.2g。计算： （1）参加反应的氯气的质量为___________g。 （2）所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 机密★考试结束前 绥江县2024年初中学业水平考试模拟卷二 化学试题卷 (全卷共四个大题，27个小题，共8页；满分90分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷或草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 N-14 Na-23 Cu-64 Fe-56 Mg-24 A1-27 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑) 1. 下列有关物质变化和性质的说法正确的是 A. 石墨在一定条件下转化成金刚石是物理变化 B. 电解水和水的蒸发都属于有新物质生成的化学变化 C. 稀有气体的物理性质有：无色无味、微溶于水、很不活泼 D. 诗句“人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同”体现了物质的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨在一定条件下转化成金刚石，有新物质金刚石生成，是化学变化，故A说法错误； B、电解水有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化；水的蒸发只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B说法错误； C、稀有气体无色无味、微溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于稀有气体的物理性质，而稀有气体很不活泼属于化学性质，故C说法错误； D、诗句“人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同”，过程中涉及到燃烧，体现物质的可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D说法正确； 故选：D。 2. 在某化肥厂，车间将一种化肥和磷矿粉【Ca3(PO4)2】按照一定比例加工成复合肥，该化肥不可能是 A. CO(NH2)2 B. KCl C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】复合肥是一种含有两种或两种以上主要营养元素的化肥，至少包括氮、磷、钾三种元素中的两种，磷矿粉[Ca3(PO4)2]中含有磷元素，按照一定比例加工成复合肥，该化肥要含有氮或钾元素。 A、CO(NH2)2中含有氮元素，不符合题意； B、KCl中含有钾元素，不符合题意； C、Ca(H2PO4)2中不含氮元素或钾元素，符合题意； D、(NH4)2SO4中含有氮元素，不符合题意。 故选C。 3. 含有硝酸根离子的盐称为硝酸盐。下列物质中属于硝酸盐的是 A. NO2 B. KNO3 C. HNO3 D. FeCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A、NO2是二氧化氮，故A不符合题意； B、KNO3是由钾离子和硝酸根离子构成的，属于硝酸盐，故B符合题意； C、HNO3是硝酸，属于酸，故C不符合题意； D、FeCl2是由亚铁离子和氯离子构成的，不属于硝酸盐，故D不符合题意。 故选B。 4. 下列物质中，由分子构成的是 A. 氢气 B. 铁 C. 硫酸铜 D. 汞 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气是由氢气分子构成，故A符合题意； B、铁是由铁原子构成，故B不符合题意； C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故C不符合题意； D、汞是由汞原子构成的，故D不符合题意。 故选A。 5. 生活中的下列物质属于溶液的是 A. 蔗糖水 B. 小米粥 C. 酸奶 D. 果粒橙汁 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、小米粥中有不溶于水固体物质，是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； C、酸奶是不溶性的小液滴分散到液体中形成的，是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； D、果粒橙中有不溶于水的果肉成分，是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意。 故选A。 6. 高铼酸钾(KReO4)可用于纯铼(Re)的制备，计算高铼酸钾中铼元素的化合价为 A. -3 B. +3 C. +5 D. +7 【答案】D 【解析】 【详解】高铼酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设铼元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铼元素的化合价为+7价，故选D。 7. 水是生命之源。下列有关水的叙述错误的是 A. 用洗菜水浇花可以节约用水 B. 蒸馏水属于纯净物 C. 用活性炭可以将硬水转化为软水 D. 可用肥皂水鉴别硬水和软水 【答案】C 【解析】 【详解】A、用洗菜水浇花，属于水的二次利用，可以达到节约用水的目的，故选项说法正确； B、蒸馏水中含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法正确； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能降低水中钙镁离子的含量，即不能将硬水转化为软水，故选项说法不正确； D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项说法正确。 故选C。 8. 如图为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是 A. 滴加液体 B. 液体读数 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，正确的操作方法是胶头滴管垂直悬空滴加，滴管不可伸入试管内，或接触试管内壁，防止污染药品。A不正确； B、量筒内液体读数时，把量筒放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。B不正确； C、点燃酒精灯的正确方法是：用火柴点燃。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。C不正确； D、给试管中液体加热，试管夹夹在试管的中上部。加热时手捏长柄，手指不能接触短柄。试管中液体药品的体积不要超过试管容积的三分之一，以防在加热过程中或液体沸腾时，有液体药品从试管中逸出。加热时，应先使试管均匀受热，然后小心地给试管里的液体的中下部位加热，并且不时地上下移动试管。D正确。 综上所述：选择D。 9. 测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是 物质 乳汁 柠檬汁 食盐水 洗涤剂 食醋 pH 6.6 2.5 7.0 12.2 3.5 A. 柠檬汁的酸性比乳汁强 B. 上述物质中碱性最强的是食醋 C. 食盐水是中性物质 D. 洗涤剂能使无色酚酞溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、当溶液的pH＜7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。据表格可知，柠檬汁的pH比乳汁小，柠檬汁的酸性比乳汁强。A正确； B、当溶液的pH＞7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。据表格可知，洗涤剂的pH=12.2，洗涤剂的pH最大，所以上述物质中碱性最强的是洗涤剂。B不正确； C、据表格可知，食盐水的pH=7.0，呈中性，所以食盐水是中性物质。C正确； D、当溶液的pH＞7时，呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，洗涤剂的pH=12.2＞7，所以洗涤剂能使无色酚酞溶液变红。D正确。 综上所述：选择B。 10. 近来云南山火高发，要注意安全用火。下列关于燃烧和灭火的说法错误的是 A. 森林着火，可在火区周围伐木开辟隔离带 B. 图书馆内起火，立即用水基型灭火器灭火 C. 将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触 D. 钻木取火是利用钻木提升温度达到木材的着火点，实现燃烧的目的 【答案】B 【解析】 【详解】A、森林起火，开辟隔离带，通过隔离可燃物的方法来灭火，故选项说法正确； B、图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭，是因为二氧化碳灭火器灭火后不损坏图书档案，故选项说法错误； C、将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触，燃烧更充分，故选项说法正确； D、钻木取火是因为摩擦生热、使木材温度升高，达到了着火点，引起木材燃烧，故选项说法正确。 故选B。 11. 铅酸电池(VRLA)是一种电极主要由铅及其氧化物制成，电解液是硫酸溶液的蓄电池。铅原子结构示意图与铅元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A 铅有毒，儿童不能使用铅笔 B. 铅不属于金属元素 C. 铅的相对原子质量为207.2 D. 铅在元素周期表中位于第三周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、铅笔的笔芯是由石墨制成的，不含铅元素，故选项说法不正确； B、铅元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铅的相对原子质量为207.2，故选项说法正确； D、周期数=原子的核外电子层数，由铅原子的结构示意图可知，铅原子核外有6个电子层，则铅在元素周期表中位于第六周期，故选项说法不正确。 故选C。 12. 大救驾是云南腾冲市最出名的传统小吃之一，制作的方法是将饵块切成小片，再加上火腿、鸡蛋、肉、萝卜、番茄等，一起放在锅中爆炒而成。饵块能提供的营养素是 A. 糖类 B. 脂肪 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】饵块用大米制成，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选A。 13. 下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 A. 陶瓷碗 B. 塑料瓶 C. 纯棉手套 D. 不锈钢水龙头 【答案】B 【解析】 【详解】A、陶瓷碗是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，故选项不符合题意； B、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则塑料属于有机合成材料，故选项符合题意； C、纯棉手套是由棉线制成的，棉线属于天然材料，故选项不符合题意； D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则不锈钢属于金属材料，故选项不符合题意。 故选B。 14. 化学源于生活，应用于生活。下列描述正确的是 A. 铁是构成血红素的主要元素，缺铁会引起贫血症 B 大量开采利用化石燃料，缓解“能源危机” C. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液冲洗 D. 亚硝酸钠有咸味，还能防腐，可代替食盐作调味品 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，故选项说法正确； B、大量开采和利用化石燃料，会造成资源的浪费，且会产生大量的污染物，不利于环境保护，故选项说法不正确； C、眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，然后不停的眨眼睛，万不可用手揉眼睛，而不能用氢氧化钠溶液冲洗，因为氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，故选项说法不正确； D、亚硝酸钠是工业盐，有毒，不能代替食盐作调味品，故选项说法不正确。 故选A。 15. 马尼地平(C35H38N4O6)是一种常用的抗高血压药物。下列说法正确的是 A. 马尼地平中含有3个氧分子 B. 马尼地平中氢元素的质量分数最大 C. 马尼地平是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机物 D. 马尼地平由35个碳原子、38个氢原子、4个氮原子和6个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、马尼地平是由马尼地平分子构成，1个马尼地平分子是由35个碳原子、38个氢原子、4个氮原子和6个氧原子构成，则马尼地平中不含有氧分子，故选项说法不正确； B、马尼地平中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×35):(1×38):(14×4):(16×6)=210:19:28:48，因此马尼地平中碳元素的质量分数最大，故选项说法不正确； C、由化学式可知，马尼地平是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机物，故选项说法正确； D、1个马尼地平分子是由35个碳原子、38个氢原子、4个氮原子和6个氧原子构成，故选项说法不正确。 故选C。 16. 古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开怀畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是 A. 能闻到酒香是因为分子在不断运动 B. 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子之间有间隔 C. 制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，属于氧化物 D. 乙醇完全的燃烧的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、能闻到酒香是因为酒香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故说法正确； B、10ml酒精和10ml水混合后，两种物质的分子相互穿插渗透，进入彼此的分子间隔，所以总体积会小于二者的体积之和所以体积小于20ml，故说法正确； C、3MgO•4SiO2•H2O是由Mg、Si、O、H四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误； D、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故说法正确。 故选C。 17. t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后，温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 乙烧杯中的溶质为a B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C. a的溶解度大于b的溶解度 D. t2℃时，a和b的饱和溶液中溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，由图可知，在t3℃时，物质a的溶解度大于物质b，乙烧杯中有固体未溶解，所以乙烧杯中的固体应为溶解度较小的b，故A错误； B、甲烧杯中无固体析出，有可能恰好饱和，故B错误； C、未指明具体温度，无法比较两者的溶解度大小，故C错误； D、由图可知，t2℃时，a与b的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，则t2℃时，a和b的饱和溶液中溶质质量分数相等，故D正确。 故选D。 18. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一、下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳中混有的少量氧气 将带火星的木条伸入气体中 B 除去氯化钠中的少量碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤，滤液蒸发结晶 C 鉴别硝酸铵和硫酸钾 取样，分别加熟石灰研磨后闻气味 D 分离CaO和CaCO3固体 将固体混合物高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、少量的氧气不能使带火星木条复燃，所以伸入带火星的木条不会复燃，不能证明二氧化碳中含有少量氧气，故选项实验方案不能达到实验目的； B、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； C、取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硝酸铵，无明显现象的是硝酸钾，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； D、将固体混合物高温煅烧，CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能分离出氧化钙，无法分离出碳酸钙，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选C。 19. 元素的价类二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为硫元素的价类二维图，其中“→”表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. A在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. B物质大量排放会加剧温室效应 C. 铁与物质D反应可以生成Fe2(SO4)3 D. E与BaCl2溶液可发生复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、A对应的物质是硫单质，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故A错误； B、B对应的是+4价硫的氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，该物质为SO2，SO2大量排放会导致酸雨，不会加剧温室效应，故B错误； C、D对应的是硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成Fe2(SO4)3，故C错误； D、E对应的是硫酸盐，如硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应符合“两种化合物反应生成另两种化合物”的特点，属于复分解反应，故D正确。 故选D。 20. 提高实验的综合性是对教材实验进行改进的一个方向。对以下两个改进实验的分析不正确的是 A. 甲装置静置一段时间后打开弹簧夹，进入集气瓶内的水约占瓶内体积的1/5 B. 通过甲装置内左右两侧滤纸上物质颜色的对比，不能验证铁锈蚀与水有关 C. 乙中先给锥形瓶内滴入稀盐酸，气球膨胀，天平指针向左偏转，可验证质量守恒定律 D. 乙中后滴入浓氢氧化钠溶液，气球变瘪，是因为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲装置中铁生锈消耗氧气，氧气约占空气总体积的五分之一，静置一段时间后打开止水夹，进入集气瓶内水约占瓶内体积的五分之一，故说法正确； B、空气中含有水蒸气，通过甲装置内左右两侧滤纸上物质颜色的对比不能验证铁锈蚀与水有关，故说法正确； C、先给锥形瓶内滴入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，气球膨胀，浮力增大，天平指针向右偏转，根据天平指针状态，不能验证质量守恒定律，故说法不正确； D、乙中后滴入浓氢氧化钠溶液，气球变瘪，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故说法正确。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。 （1）请选择下列物质的字母序号填空。 a.氧气 b.不锈钢 c.碳酸钙 ①可用作补钙剂的是___________。 ②可用于制造刀具的物质是___________。 ③拯救危重病人常用的物质是___________。 （2）氢气燃烧时生成物是水，不污染环境。甲烷—硫化氢催化重整路线可高效制氢气，其反应的微观示意图如图所示，分析并回答下列问题： ①用化学用语表示两个甲烷分子___________。 ②保持丁物质化学性质的最小粒子是___________(填化学符号)。 ③化学反应前后，原子的种类和数目___________(填“不变”或“改变”)。 ④参加反应的甲、乙两物质的质量比为___________。 【答案】（1） ①. c ②. b ③. a （2） ①. 2CH4 ②. H2 ③. 不变 ④. 4：17 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钙中含有钙元素，碳酸钙可以与胃液中的盐酸反应生成易被人体吸收的氯化钙，可用作补钙剂，故选c； ②不锈钢是铁的合金，硬度大，可用于制造刀具，故选b； ③氧气可以供给呼吸，可用于拯救危重病人，故选a； 小问2详解】 ①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个甲烷分子表示为2CH4； ②丁为H2，氢气是由氢分子构成的，则保持丁物质化学性质的最小粒子是氢分子，表示为H2； ③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变； ④根据图示，CH4和H2S在一定条件下反应生成CS2和H2，化学方程式为：，则参加反应的甲、乙两物质的质量比为16：（2×34）=4：17。 22. 空气是一种宝贵的自然资源，和人类的关系非常紧密。 （1）如图为大自然中的“氧循环”示意图，据图回答问题。 ①可燃物燃烧会放出热量。写出一种你知道的可燃物的名称___________。 ②生物的呼吸需要氧气，氧气在空气中的含量位居第___________(填数字)。 ③植物光合作用吸收的气体是___________。 （2）空气中高含量的氮气起到维持大气压强的作用，下图是“氮循环”的流程图： ①物质A的化学式为___________(填字母序号)。 A.HCl B.H2CO3 C.H2SO4 D.HNO3 ②反应①的化学方程式是___________。 ③与氮氧化物有关的全球区域性大气环境问题主要有___________(填字母序号)。 A.酸雨 B.水体污染 C.白色污染 【答案】（1） ①. 木炭或酒精或可燃冰 ②. 2 ③. 二氧化碳## CO2 （2） ①. D ②. ③. A 【解析】 【小问1详解】 ①木炭或酒精或可燃冰均具有可燃性，均属于可燃物； ②空气中的成分大致是这样的：最多的是氮气，大约占78%；其次是氧气，大约占21%；二氧化碳占0.03%，水蒸气等其他气体占0.97%。生物的呼吸需要氧气，氧气在空气中的含量位居第2； ③植物光合作用吸收的气体是二氧化碳；　　 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，二氧化氮和水中含有氮、氢、氧三种元素，不可能生成HCl、H2CO3、H2SO4，物质A为HNO3，故选D； ②反应①为氮气和氧气在雷电作用下反应生成一氧化氮，化学方程式是：； ③A、酸雨：主要是工业排放的废气二氧化硫和氮氧化合物，二氧化硫会导致硫酸型酸雨，氮氧化物会导致硝酸型酸雨，故正确； B、氮氧化物与水体污染无关，故错误； C、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，氮氧化物与白色污染无关，故错误； 故选：A。 23. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的日常生活和工农业生产关系密切。 （1）下列物质存放在烧杯一段时间后，质量变大且变质的是___________(填字母序号)。 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 生石灰 D. 苛性钠 （2）近年来一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的___________(填物质名称)加入土壤，以中和其酸性。 （3）化学小组同学用如图甲所示装置进行实验，烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，观察到试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是_________。 （4）如图乙，电解水时加入少量Na2SO4能增强导电性，是因为其溶于水能解离出自由移动的___________和___________(填离子符号)，该实验说明水是由___________组成的。 （5）在粗盐提纯实验的蒸发操作中，玻璃棒的作用是___________。 【答案】（1）CD （2）熟石灰 （3）氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙的溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出而产生浑浊 （4） ①. Na+ ②. ③. 氢元素和氧元素 （5）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 A、浓盐酸具有挥发性，在烧杯中放置一段时间后，溶质质量减小，导致溶液的质量减小，故A不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，在烧杯中放置一段时间后，溶剂质量变大，导致溶液的质量变大，但发生的是物理变化，没有变质，故B不符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，在烧杯中放置一段时间后，生石灰会与空气中的水反应生成氢氧化钙而变质，反应的过程中质量变大，故C符合题意； D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，在烧杯中放置一段时间后，氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，潮解后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，反应的过程中质量变大，故D符合题意。 故选CD； 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈碱性，能与土壤中的酸性物质反应，故可用于改良酸性土壤，故填：熟石灰； 【小问3详解】 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠与稀盐酸反应放热，导致氢氧化钙的溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出而产生浑浊，故填：氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙的溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出而产生浑浊； 【小问4详解】 Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成的，电解水时加入少量Na2SO4能增强导电性，是因为其溶于水能解离出自由移动的Na+和；水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成，故填：Na+；；氢元素和氧元素； 【小问5详解】 在粗盐提纯实验的蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，故填：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。 24. 我国的古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （1）2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射。我国中继卫星“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。 ①钼能制成细丝，主要利用了金属钼的___________性。 ②钼丝表面镀金，原因之一是金在高温时___________(填“会”或“不会”)与氧气反应。 （2）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络。导致铁制文物锈迹斑斑的原因是铁与空气中的___________发生化学反应。可用稀硫酸去除文物上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）为探究铝、镁、铜、铁四种金属的活动性，同学们设计了如下实验： 【实验一】 在分别装有质量相等和外形相同的铜、铁、铝、镁的四只烧杯中，加入相同溶质质量分数的稀盐酸，如图1所示。 ①证明铁的金属活动性比铜的活动性强的实验现象是___________。 ②在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度变化的曲线如图2所示，据图分析可知金属活动性Mg_________(填“>”或“<”)Al。 【实验二】 把一定质量的铝放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性Al>Fe。 ③分析实验一和实验二，下列说法错误的是___________(填字母序号)。 A.由实验一、二可知，金属活动性Mg>Al>Fe>Cu B.实验二，反应后的溶液中一定含有AlCl3、FeCl3 C.实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小 D.实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等 【答案】（1） ①. 延展 ②. 不会 （2） ①. 氧气和水(或O2和H2O) ②. （3） ①. 甲烧杯中铜表面无明显现象，乙烧杯中铁表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色； ②. > ③. BC##CB 【解析】 【小问1详解】 ①金属都有延展性，所以钼能制成细丝； ②金的化学性质不活泼，钼丝表面镀金，原因之一是金在高温时不会与氧气反应，起保护作用； 【小问2详解】 导致铁制文物锈迹斑斑的原因是铁与空气中的氧气和水(或O2和H2O)发生化学反应。可用稀硫酸去除文物上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，发生的反应是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O； 【小问3详解】 ①能与酸反应的金属的活动性大于不能与酸反应的金属的活动性，证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是甲烧杯中铜表面无明显现象，乙烧杯中铁表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色； ②Mg、Al与盐酸反应都是放热反应，温度最高时，就是恰好完全反应时，由图2可知，镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间，说明镁反应的速率大于铝，则金属活动性Mg＞Al； ③A、由实验一可知，金属活动性 Fe＞Cu，Mg＞Al，由实验二可知，金属活动性Al＞Fe，则金属活动性Mg＞Al＞Fe＞Cu，说法正确，不符合题意； B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验二，把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，铝与盐酸或氯化亚铁溶液反应会生成氯化铝，则反应后所得溶液中一定有AlCl3，不存在FeCl3，说法错误，符合题意； C、实验二中盐酸有剩余时，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据化学方程式2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑可知，每54份质量的铝能生成6份质量的氢气，溶液的质量增大，铝与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，根据化学方程式2Al +3 FeCl2 ＝ 2AlCl3 +3Fe可知，每54份质量的铝能生成168份质量的铁，溶液的质量减小，实验二充分反应后，所得溶液质量不一定变小，说法错误，符合题意； D、根据化学方程式2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑、Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑可知，每54份质量的铝能与（73×3=219）盐酸恰好完全反应，24份质量的镁与73份质量的盐酸恰好完全反应，相同质量的Mg、Al与足量的盐酸反应，Al消耗的盐酸质量大于镁，实验一，若丁中固体有剩余，则丙中固体有剩余，说明加入的盐酸都已完全反应，而加入的是相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等，说法正确，不符合题意。 故选BC。 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 下图是实验室制取气体常用的装置，请根据要求回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。收集完氧气的集气瓶要___________(填“正”或“倒”)放在桌面上。 （3）用B装置制取二氧化碳时，将长颈漏斗底部伸入到液面以下，目的是___________。实验室若要收集一瓶干燥的CO2，装置F中应盛放的试剂是___________。 （4）G为铁丝在氧气中燃烧的实验装置，从安全角度考虑，应做的改进是___________。 （5）探究小组的同学用下图所示装置探究NaOH与CO2的反应。证明CO2与NaOH溶液发生化学反应的现象是___________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 正 （3） ①. 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 ②. 浓硫酸 （4）在集气瓶底部装少量水 或集气瓶底部铺一层细沙 （5）U形管中的红墨水左高右低或U形管中左侧液面高于右侧液面 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度大于空气，为防止氧气逸出，收集完氧气的集气瓶要正放在桌面上； 【小问3详解】 用B装置制取二氧化碳时，将长颈漏斗底部伸入到液面以下，目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，实验室若要收集一瓶干燥的CO2，装置F中应盛放的试剂是浓硫酸； 【小问4详解】 细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高；从安全角度考虑，应做的改进是在集气瓶底部装少量水 或集气瓶底部铺一层细沙； 【小问5详解】 分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，证明CO2与NaOH溶液发生化学反应的实验现象是U形管中的红墨水左高右低（或U形管中左侧液面高于右侧液面），说明氢氧化钠溶液消耗二氧化碳的能力比水强； 26. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了如下探究： 【查阅资料】 ①碳酸钠和碳酸氢钠溶液均呈碱性。 ②碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠和常见的两种氧化物。 【进行实验】 为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠出现，说明碳酸氢钠受热分解会生成_________。 （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水___，说明碳酸氢钠受热分解还会生成CO2。 （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。 ①他们的依据是_________。 ②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分，进行了以下实验，请填写下表： 实验 实验现象 结论 实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液 溶液变成红色 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3 实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液 _______。 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH 实验三：取少量反应后的固体，滴加稀盐酸 产生大量气泡 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH 【评价与反思】 实验一的结论与实验二、三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是________。 【实验总结】 （4）请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式___________。 【答案】（1）H2O##水 （2）变浑浊 （3） ①. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 ②. 有白色沉淀产生 ③. 碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红 （4） 【解析】 【小问1详解】 加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠出现，说明碳酸氢钠受热分解会生成水，故填：H2O或水； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解还会生成CO2，故填：变浑浊； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因为NaHCO3中含有Na、H、C、O元素，所以兴趣小组同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3，故填：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变； ②实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液，因为NaOH和Na2CO3中只有Na2CO3和氯化钙溶液反应生成白色沉淀，所以实验现象为：产生白色沉淀，故填：有白色沉淀产生； 评价与反思：实验一的结论不正确，是因为NaOH和Na2CO3的溶液都显碱性，都能使滴酚酞试液变红，所以实验一无法判断固体产物的成分，故填：碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红； 【小问4详解】 由上述分析可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分) 27. 84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)、表面活性剂和水等，制取NaClO的化学方程式为。若用Cl2与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后溶液的总质量为114.2g。计算： （1）参加反应的氯气的质量为___________g。 （2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）14.2 （2）设：所用氢氧化钠溶质的质量为x。 所用氢氧化钠溶液的质量分数=； 答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律知，参加反应氯气的质量=114.2g-100g=14.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$