专题八物质结构元素周期律-【育才学案】2020-2024年五年高考化学真题分类

五年高考真题分类·化学 专题八 物质结构 元素周期律 考点1原子结构 化学键 题组 用时： 正确率： 易错题： 1.(2024·湖北卷)O2在超高压下转化为平行六 C.O、O可用作示踪原子研究化学反应历程 面体的O8分子（如图）。下列说法错误的是 D.自然界不存在O2、O2分子是因其化学键 ( 不稳定 5.(2022·山东卷)AlN、GaN属于第三代半导体材 料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N 一A1键，N一Ga键。下列说法错误的是() A.O2和Os互为同素异形体 A.GaN的熔点高于AlN B.O3中存在不同的氧氧键 B.晶体中所有化学键均为极性键 C.O2转化为O是熵减反应 D.常压低温下O8能稳定存在 C.晶体中所有原子均采取sp3杂化 2.(2024·江苏卷)下列有关反应描述正确的是 D.晶体中所有原子的配位数均相同 ( 6.(2021·北京卷)下列有关放射性核素氚(H)的 A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO, 表述不正确的是 () CHCH2OH断裂C-O键 A.H原子核外电子数为1 B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改 B.H原子核内中子数为3 变O2分解的历程 C.H2与H2化学性质基本相同 C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂。键和 D.HO具有放射性 π键 7.(2020·浙江1月选考)有共价键的离子化合 D.石愚转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型 物是 (） 由sp3转变为sp A.NazO2 B.H2SO 3.(2022·湖南卷)下列说法错误的是 C.CH2Clz D.SiC A.氢键、离子键和共价键都属于化学键 8.(2020·浙江1月选考)下列说法不正确的是 B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之 A.O和餐0互为同位素 4.(2022·山东卷)(O、O的半衰期很短，自然界 B.金刚石和石墨互为同素异形体 中不能稳定存在。人工合成反应如下： OH CH2OH gO+He→1}O十gX;gO+He→1O+mY. 和 互为同系物 下列说法正确的是 CH3 CH3 A.X的中子数为2 D.CH:COOCH2CH CH CH2CH2 COOH B.X、Y互为同位素 互为同分异构体 30 专题八物质结构元素周期律 考点2元素周期律 元素周期表 题组一 用时： 正确率： 易错题： 1.(2024·黑吉辽卷)如下反应相关元素中，W、X、 数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子 Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X 数的2倍。下列说法错误的是 原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z W 原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试 验呈绿色。下列说法错误的是 L为Z3XX 逐渐通人XW,至过量 QZY,溶液 QZX:Y:Wi2 溶液 A.W与X的化合物为极性分子 A.单质沸点：Z>Y>W B.第一电离能Z>Y>X B.简单氢化物键角：X>Y C.Q的氧化物是两性氧化物 C.反应过程中有蓝色沉淀产生 D.该阴离子中含有配位键 D.QZX,Y,W12是配合物，配位原子是Y 6.(2022·广东卷)甲一戊均为短周期元素，在元素 2.(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反 周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧 应为QR+YW;+XZ2+W2Z一QWX23+ 化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确 YW,R,其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化 的是 ( 学元素。下列说法正确的是 ( A.原子半径：W<X<Y 丙 B.第一电离能：X<Y<Z C.单质沸点：Z<R<Q A.原子半径：丁>戊>乙 D.电负性：W<Q<R B.非金属性：戊>丁>丙 3.(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 依次增大，X,Y的价电子数相等，Z的价电子所 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强 在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如 碱反应 图。下列说法正确的是 ( 7.(2022·湖南卷)科学家 XZs X Z X 合成了一种新的共价化 7X1一W一Y一W一X7 合物（结构如图所示）， Z W XZs X,Y、Z、W为原子序数 依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与 A.电负性：W>Y Y的原子序数之和。下列说法错误的是() B.酸性：W2YX3>W2YX A.原子半径：X>Y>Z C.基态原子的未成对电子数：W>X B.非金属性：Y>X>W D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y C.Z的单质具有较强的还原性 4.(2023·全国乙卷)一种矿物由短周期元素W、 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族 X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。 8.(2022·浙江6月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周 W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X 期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子 与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确 数等于其周期数，YX分子呈三角锥形，Z的核 的是 外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X A.X的常见化合价有一1、一2 同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下 B.原子半径大小为Y>X>W 列说法正确的是 ( C.YX的水合物具有两性 A.X与Z形成的10电子微粒有2种 D.W单质只有4种同素异形体 B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 5.(2023·辽宁卷)某种镁盐具有良好的电化学性 C.MZ与MQ的品体类型不同 能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是 D.由X,Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均 核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序 显酸性 31 五年高考真题分类·化学 9.(2022·浙江1月选考)W,X、Y、Z为原子序数依 A.Z元素的最高价态为+7 次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的 B.基态原子未成对电子数：W>Y 原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的 C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构 金属元素。下列说法正确的是 ( D.最简单氢化物水溶液的pH:X>M A,非金属性：Y>W 14.(2021·河北卷)用中子轰击》X原子产生α粒 B.XZ3是离子化合物 子（即氢核He)的核反应为：》X十n~ C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.X与Y可形成化合物X2Y3 Y+He。已知元素Y在化合物中呈十1价。 10.(2021·广东卷)一种麻醉剂的分子结构式如图 下列说法正确的是 () 所示。其中，X的原子核只有1个质子：元素 A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下 溶液 一周期：元素E的原子比W原子多8个电子。 B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 下列说法不正确的是 C.X和氢元素形成离子化合物 W E W D.6Y和？Y互为同素异形体 15,(2021·河北卷)如图所示的两种化合物可应用 W-Y-ZY-YW 于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、 X W Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z A.XEZ,是一种强酸 同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3 B.非金属性：W>Z>Y 倍。下列说法正确的是 C.原子半径：Y>W>E D.ZW2中，Z的化合价为+2价 11.(2021·辽宁卷)某多孔储氢材料前驱体结构如 图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大， 基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2 个未成对电子。下列说法正确的是 A.X和Z的最高化合价均为十7价 XMa M:X-Z Z-XM B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示 M-Y-M W 为H:X:与H:Z: XMa MX-Z -XM C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径 A.氢化物沸点：X>Y 最小 B.原子半径：M<X<Y<Z D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键 C.第一电离能：W<X<Y<Z 和共价键的化合物 D.阴、阳离子中均有配位键 16.(2021·福建卷)某种食品膨松剂由原子序数依 12.(2021·湖南卷)W、X、Y,Z为原子序数依次增 次增大的R、W、X,Y,Z五种主族元素组成。五 大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与 种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层 的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子 的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的 的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正 18e分子。下列说法正确的是 ( 确的是 () A.简单离子半径：Z>X>Y A.简单氢化物的稳定性：W>X>Z B.W与Y能形成含有非极性键的化合物 B.Y的氧化物是两性氧化物 C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y C.R、W、X只能组成共价化合物 D.由W,X、Y三种元素所组成化合物的水溶液 均显酸性 D.最高正价：Y<W<X 13.(2021·湖北卷)某离子液体的阴离子的结构如 17.(2021·重庆卷)元素X、Y和Z可形成化合物 图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增 XY3Z,X的原子序数是Z的原子序数的5 大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架 倍，1 mol X3 Y3Z含42mol质子，下列叙述正 元素。下列说法正确的是 确的是 ( A.X位于周期表的第二周期第VA族 B.Y的原子半径大于X的原子半径 C.Y的氧化物均为无色气体 D.Z的单质与CL2反应可生成共价化合物 32 专题八物质结构 元素周期律 题组二 用时： 正确率： 易错题： 1.(2024·江苏卷)我国探月工程取得重大进展。 6.(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增 月壤中含有Ca,Fe等元素的磷酸盐，下列元素位 大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为 于元素周期表第二周期的是 r 19,Q与X、Y,Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原 A.0 B.P 子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。 C.Ca D.Fe 下列说法正确的是 () 2.(2024·浙江1月卷)X,Y、Z,M和Q五种主族 A.非金属性：X>Q 元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周 B.单质的熔点：X>Y 期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻.基态Z原子 C.简单氢化物的沸点：Z>Q 的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正 D.最高价含氧酸的酸性：Z>Y 确的是 A.沸点：XzZ>X2Q 7.(2022·全国乙卷)化合物(YW:XZ8·4W2Z) B.M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z C.化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q 为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为 D.YZ:与QZ离子空间结构均为三角锥形 21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气 3.(2024·新课标卷)我国科学家最近研究的一种 体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以 无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物，具有高效的细 下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确 胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的是 ( 的原子序数依次增加，且W,X、Y属于不同族的 100% 短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数 的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素 的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述 802% 要 错误的是 () 67.4% A.W、X、Y、乙四种元素的单质中，Z的熔点最高 64.1% B.在X的简单氢化物中，X原子轨道杂化类型为sp 100 200300400500600 C.Y的氢氧化物难溶于NaCI溶液，可溶于 /℃ NHCI溶液 A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 D.Y3[Z(WX)s]2中，WX提供电子对与Z3+形 B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<X 成配位键 C.100200℃阶段热分解失去4个W2Z 4.(2023·全国甲卷)W、X,Y、Z为短周期主族元 D.500℃热分解后生成固体化合物X2Z 素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 8.(2021·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次 19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等， 增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确 和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电 的是 ( ) 子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。 A.原子半径：X>W 下列叙述正确的是 ( B.简单氢化物的沸点：X<Z C.Y与X可形成离子化合物 A.原子半径：Z>Y>X>W D.Z的最高价含氧酸是弱酸 B.W与X只能形成一种化合物 5.(2023·湖北卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增 C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的 D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键 核外电子数与X的价层电子数相等，Z是氧化 的化合物 性最强的单质，4种元素可形成离子化合物 9.(2021·全国乙卷)我国嫦娥五号探测器带回 (XY)+(WZ)-。下列说法正确的是( ) 1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球 A.分子的极性：WZ3<XZ 土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、 B.第一电离能：X<Y<Z Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。 C.氧化性：X2Y3<W2Y3 X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族， D.键能：X2<Y2<Z2 下列结论正确的是 () 33 五年高考真题分类·化学 A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B.化合物XW中的化学键为离子键 C.Y单质的导电性能弱于Z单质的 D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 10.(2021·山东卷)X、Y为第三周期元素、Y最高 A.还原性：ZQ2<ZR4 正价与最低负价的代数和为6，二者形成的 B.X能从ZO2中置换出Z 种化合物能以[XY,]+[XY。]-的形式存在。 C.Y能与FeeO3反应得到Fe 下列说法错误的是 ( D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢 A.原子半径：X>Y 化物反应 B.简单氢化物还原性：X>Y C,同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 15.(2020·全国卷1)1934年约里奥一居里夫妇 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种 在核反应中用a粒子（即氨核He)轰击金属原 11.(2021·北京卷)下列性质的比较，不能用元素 子罗X,得到核素，2Y,开创了人造放射性核素 周期律解释的是 的先河： A.酸性：HC1O1>H2SO3>H2SiO3 罗X+4He→242Y+bn B.碱性：KOH>NaOH>LiOH 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列 C.热稳定性：H2O>H2S>PH 叙述正确的是 () D.非金属性：F>O>N A.罗X的相对原子质量为26 12.(2021·浙江1月选考)现有4种短周期主族元 B.X,Y均可形成三氯化物 素X、Y,Z和Q,原子序数依次增大，其中Z、Q C.X的原子半径小于Y的 在同一周期。相关信息如下表： D.Y仅有一种含氧酸 元素 相关信息 16.(2020·全国卷Ⅱ)一种由短周期主族元素组成 的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 中元素W,X、Y、Z的原子序数依次增大、且总 Y 最高化合价和最低化合价之和为0 和为24。下列有关叙述错误的是 ( 单质为谈黄色固体，常存在于火山喷口 Z 附近 A.该化合物中.W、X、Y之间均为共价键 Q 同周期元素中原子半径最小 B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 下列说法正确的是 C,Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应 D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定 B.Y与Q元素组成的YQ:分子，空间构型为 结构 正四面体 17.(2020·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z为原子序数依次 C.Y、乙、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性 增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数 依次减弱 满足X+Y=W+Z:化合物XW3与WZ相遇 D.第5周期且与Q同主族元素的单质在常温 会产生白烟。下列叙述正确的是 () 常压下呈液态 A.非金属性：W>X>Y>Z 13.(2021·江苏卷)前4周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的 B.原子半径：Z>Y>X>W 元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原 C.元素X的含氧酸均为强酸 子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一 D.Y的氧化物水化物为强碱 主族。下列说法正确的是 ( 18.(2020·山东卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的 A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是 B.X的第一电离能比同周期相邻元素的大 其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄 C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下 D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 列说法正确的是 ( 14.(2021·浙江6月选考)已知短周期元素X、Y、 A.第一电离能：W>X>Y>Z Z、M,Q和R在周期表中的相对位置如下所示， B.简单离子的还原性：Y>X>W 其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确 C.简单离子的半径：W>X>Y>Z 的是 D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 34五年高考真题分类·化学 7.答案：(1)使气周反应物充分接触，加快反应速率，使反应充 沉淀时，N+已经沉淀一部分，N+沉淀完全时，Fe+还不 分进行 能沉淀完全，“转化”时会生成Fe,别滤液⑧⑧中可能含有Fe (2)4.59.3使Cr0)转化为CrO浸取 (4)pH=7.2,c(H)=10mol·L',c(OH) 10 (3)有Na,Cr20,析出H,S) 10Fol· (4)阳Na L,K=c(N+)·c2(OH)=0.01×(10)2,或利用 解析：(2)“培烧”后A与Si元素转化为Na[AI(OH),门、 N+沉淀完全时计算得Kw=10×(1071"),c(N+)= Na.SiO,FeCr,O,转化为FeO和NaCrO,加水“浸取” 1.0mo·1,',若不生成Ni(OH)2,则e(OH)< 后，FeO2被滤去：“中和”的目的是去除杂质Na[AI《(OH),] √0.01X(10-)Fmol.L.1,c(H)>10mol.L.1 NaSi(),,由题意可知，纵坐标为一5时，微粒沉淀完全，为了 pH<6.2,问时应调节pH≥3.2以去Fe+,故pH应控制 使杂质沉淀完全·pH的理论范围为4,5一9.3：“酸化”的目 的范国是3,2一6,2。(5)由题意可知，反应物为硫酸镍，次 的是将Na-CrO转化为Na.Cr.O,。(3)“酸化”后溶液中含 氯酸的和强战，生成物为NOOH,硫酸镍中镍为十2价 有N,CrO,.N,SO、H,S),燕发结品，过滤得到的副产 NO)H中镍为十3价，镍的化合价升高被氧化，则次氟酸钠 品应是硫酸钠戏其站晶水合物，若过度蕊发将导致 中氯元素被还原得到氯化钠，该反应的离子方程式为2N NnCr),折出：冷却站品得到NCrO,·2HO,母液中含 十C10+4OH一2Ni))H+HO+C1,(6)#液中 有硫酸，则可循环利用的还有硫酸。(4)阳板电权反应式为： 还含有少量的硫酸镍，将母液收集，循环使用可提高镍的回 2HO-4e一O,↑+4H,朋极电极反应式为2H:O+ 收率 2e一H,↑+20H,结合NaCr0酸化后转化为 专题八物质结构 Na:Cr C,,可加NaCr:O,在阳机室制得，电解时，2mol 元素周期律 Nn,CrO,转化为1 nol Na.Cr),为保持溶液兰电中性，多 考点1原子结构化学键 余N应通过离予交换蕊进入阴极室。 题组 8.答案：(1)加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） 1.DO、O.均为由)元素形咸的不同单质，二者互为同素异 (2)Fe3+ VO+MnO,+2H-VO+Mn+H.O 形体，A正确：O,分子中存在不同键长的氧氧被，B正确： (3)Mn2 A1+和Fe 4()(g))(g),该反应为气体分子数减少的反应，是躺 (4)Fe(OH), 减反应，C正痛：是高压下有利于平衡4)，(g)一(O。(g)正 (5)N[AI(OH),]+HCI一AI(OH),￥+NC+H.O 向移动，则常压下平街递向移动，0。不能稳定存在，D错误 (6)利用同离子效应，促进NH,VO尽可能析出完全 2.B CHCH,OH转化为CHCH()的过程中，断裂C一H 解析：(1)“酸浸氧化”中温度较低时，酸浸和氧化反应逸率较 O一H键，形成C一(0键，无C一O键断裂，A错误：由材料 慢。为了加快酸浸和敦化反应速率，需要加热。(2)从原料 可知，氯自由基对O分解起催化作用，政变)分解的历 看，“酸浸氧化”中四氧化三铁溶于稀硫酸，发生反应F℃(O 程，B正确：丁烷中不存在T键，C错误：石墨中硫原子为5即 +4HS).一FeSO+Fe,(SO)1+4H(O,加入的二氧化 杂化，金刚石中碳原子为sp杂化，故D错误 锰除氧化VO和VO+外，还氧化Fe,VO转化为VO 3.A氢键属于分子间作用力，不属于化学键，A错误：门捷列 反应的离子方程式为VO十MnO:十2H—VO十Mn 夫将元素按照相对原子质量由小到大依次梅列，并将化穿性 十H(O。(3)根据表格中数据知，pH在3.03.1时，铁离子 质相似的元素放在一起，觞制了第一张元素周期表，B正确： 接近沉淀完全，少量铁离予随滤液②除去，A+部分沉淀， 药剂师和营养师研究的主要对象为药品和食品中的物质，他 大量都离子随滤液②除去，K,Mg,Na、M和随滤液② 们必须掌提这些物质的化孕性质和用途，C正扇：玻璃的原 除去。(4)在pH>13的强碱性溶液中，VO·xH,O转化 料为石英矽、石灰石和纯碱，水泥的主要原料为石灰石，船 为钒酸盐而客解，AI(OH),转化为N[A(OH),而溶解 土，D正确 Fc((OH),不溶，故滤渣③的主要成分是Fc()H)1,(5)pH 4.BX的中子数为6一2=4：X为He,Y为He,二者互为同 =8.5时铝元素沉淀，故“调pH”时生成氢氧化绍沉淀，反应 位素：O、O的半兼期很短，自然界中不能稳定存在，无法 的化学方程式为 用作示踪原子，O、O也无法在自然界中存在：放选B. NaLAl(OH),]+HCI-AI(OH)+NaCl+H,O.(6) 5.AGa的原子半径大于A,G与N彩成的共价键的镀长 “沉机”时加入过量NH,CI的原因是利用同离子效应，使 大于Al与N形成的共价键，键能较小，故GN嫁点低于 NH,VO尽可能析出完全 AN,A错误：GaN、AIN成键站构与金刚石相似，其中只含 9,答案：(1)除去油脂、溶解铝及其氧化物 有N一G,N一A1极性能，B正确：金刚石中碳原子均采取 LAI(OH)J+H一A(OH)￥十HO 即杂化，故两种晶体中所有原子均采取5p杂化，C正确： (2)Ni、Fe2t.Fe 金刚石中每个碳原子与其周国4个C原子形成共价键，C原 (3)0.或空气Fe 子的配位数为4，AIN.GaN成健结构与金刚石相似，所有原 (4)0.01×(102.2-“)[或103×(104-4)2] 子的配住数也均为4，D正确， 3.26.2 6.B日表示质子数和核外电子数是1，中子数是2，质量数是 (5)2Ni+CIO+40H--2NiOOH+CI+H.O 3的原子。故选B。 (6)提高镍同收率 7,A过氧化钠是由Na和O构成的离子化合物，O中两 解析：(1)由题给条件可知，该废镍催化剂农面震有油脂，且 个氧原子间存在共价健，A正确：HSO,属于共价化合物，B 其中含有Ni,A、F及其氧化物等，“碱浸”时，油脂在氢氧化 错误：CHC1属于共价化合物，C错误：SiC属于共价化合 物，D错误 钠溶液中术解而被除去，铝及其氧化物也会与数氧化钠溶液 反应而被除去，“碱浸”中N()H的两个作用分别是除去油 8.C0、0为氧元素的两种核素，二若互为同位素，A正 脂，溶解铝及其氧化物。“滤液①”中铝元素以[A()H),门 确：金刚石和石星为碳元素的不同单质，二者互为同素异形 的形式存在，加入稀硫酸生咸沉淀的离子方程式为[A山 体，B正确：前者属于酚，后者满于醇，二者不是问系物，C错 (OHD,+H一A((OH),+H,O.(2)因Ni、Fe及其氧 误：乙酸乙酯和丁酸的分子式均为CHO,二者结构不同. 化物不与NaOH溶液反应，Ni,Fe及其氧化物存在于“滤饼 互为同分异构体，D正确 ①”中，向“滤拼①”中加入稀硫酸，Ni,Fe及其氧化物与稀硫 考点2元素周期律元素周期表 酸反应，故得到的“滤液②”中含有的金属离干为N 题组一 。(3)“转化”过程是将二价铁离子全那转化为三 1.DS单质常温下为国体，()：，H常温下均为气体，则S单 价铁离子，选用的氧化剂是日O,溶液，选用过氧化氢溶液 质沸点最高，氧气、氨气均为分子品体，分子间均只存在范德 氧化的好处是不引入其他杂质，因此替代过氧化氢溶液的物 华力·相对分子质量：O>H·则沸，点：O>H2·故单质沸 质也不能引入其他杂赏，可用)，戎空气替代H,O溶液：由 ,点：S>O>H,A正确：X,Y的蔺单氢化物分别为NH 题表中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH可知，Fe开始 HO.中心原子N和()原子均采取sp杂化，NH,中N原 154 参考答案 子上有1个孤电子对，HO中O原子上有2个弧电子对，孤 9.D根据题意可得，W,X、Y,Z分别为O、A1,S,C1。A项，非 电子对对成健电子对有较强的檐斥作用，使健角变小，即中 金属性：)>S,错误：B项，AC1为共徐化合盼，错误：C项， 心原子杂化方式相同时，中心原于上燕电子对纹越多，健角 Y、Z的氧化物对应的水化物可能分利为H,S0,,HC),均 越小，别简单氢化物熊角：NH>HO,B正确：向蓝色Cu 为弱酸，错误：D项，A1与S可形成化合物AlS,正确 S)溶液中迎新通入NH,先生成C山(OH),蓝色沉淀，滋 10BA项，X为H,则Y、Z,W都位于第二周期，且Y原子最 续通入NH2,蓝色沉淀Cu(OH),溶解于过量NH2中，形成 外层有4个电子，则为C,Z原子最外层有6个电子，则为 [Cu(NH),]S),常液，C正确：[Cu(NH,)]SO,是配合物， O,W原子最外层有7个电子，剧为F,因此E为C1,所以 [Cu(NH),]是配离子，Cu是中心离子，配体NH中N XEZ为HCO,为强酸，正确：B项，一般电于层数越多，原 原子为配位原子，D错误 子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越 2C一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时， 小，固此原子某径：E(CI)>Y(C)>W(F),错误：C填，可周 核电荷数悠大，半径越小，则原子半径：H<N<C,A错误： 期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，国此非金属性：W 同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，第VA族元素 (F)>Z(O)>Y(C),正确：D项，ZW,为OF:+其中F的非 第一电高能反常，大于第门A族元素，则第一电离能：N> 金属性更强，刚下为一1价，O为十2价，正确 )>C,B错误：(O,C1为分子品体，和对分子质量越大，沸点 11.DA项，若为简单氢化物CH,和NH,由于NH存在分 越高，二者在常温下均为气体，N雅在常温下为固体，则沸点： 子间氢健，NH沸点较高，错误：B项，根撼同周期主族元 (O,<CL,<N胜，C正确：元素非金属性越强，电负性越大，非 素从左往右原子半径依次减小，同主族元素从上往下原子 金离性：NaHC,则电负性：NaH<CI,)错误 半径依次增大，故原子半径：M<Z<Y<X,错误：C项，根 3.D电负性：H<S,A错误；HS0为弱酸，故酸性：HS) 据同周期元素从左往右第一电离能是增大趋势，第ⅡA族 H,SO,,B错误：基态H原子中未成对电子数为1，基态)原 和第V入族元素的第一电高能比同周期相邻元素的都大， 于中未咸对电子数为2，故C错误：K的氧化物溶于水可产 故第一电离能：W<X<Z<Y,错误：D项，阳离子中存在 生KOH,溶液pH>7,S的敦化物溶于水生成HS),或 N→H配位镀，阴离子中存在B一O配位键，正确 H,S),,溶液pH<7,放D正确 12.BW为H,X为N,Y为O,Z为Na.A项，X,Y、Z荷单离 4,AW,X,Y为短周期元素，原子序数依次增大，南单离子 子的核外电子排布相月，根据“径大序小”，简单离子半径： X与Y其有相同的电子结构，则它们均为10电子儆粒 X>Y>Z,错误B项，W与Y可形成HO+HO,中含有 X为O,Y为Mg,W,X,Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色 非极性健，正确：C项，X和Y的最简单氢化物分别为 无味的气体产生，则W为C,产生的气体为二氧化碳，据此 NH,HO,常温下NH,为气体，HO为液体，则沸，点： 解答 NH<HO,错误：D项，W、X、Y三种元素可以组成 A,X为0，氧的常见价态有一1价和一2价，如HO,和 NH·HO,其永溶液显碱性，错误。 HO,A正骑：B.W为C,X为OY为Mg,同主族时电子层 13.D氟元素没有正价，A项错误：基态C原子价电子挎布式 数越多，原子半径越大，电子层数相可时，原子序数越小，原 为22p,基态0原子价电子排布式为2s2p,故二者未 于半径越大，所以原于半径大小为：Y>W>X,B错谋：C.Y 成对电子数均为2，B项错误：孩阴离子带一个单位负电 为Mg,X为O,他们可形成MgO,水合物为Mg()H):,Mg 荷，可知X(N)原子得到1个电子，则N原子外国孤电子对 ()H)只能与酸反应生成生和水，不能与减反应，所以YN 数为2且形成2个单能，满足8电子稳定结构，C项错误： 的水合物没有两性，C错误：D,W为C,碳的同素异形体有： X(N)的最简单氢化勒为NH,,其水溶液是碱性，M(S)的 金别石、石暴，石墨烯、富勒烯、碳钠米管等，种类不止国种。 最苟单氢化物为H,S,其水溶液呈酸性，D项正确。 D错误故选A 14.AY为Li元素，X为B元素。A项，HBO为弱酸，一定 5,A元素辨析：根据化合物中原子的成键特点分析：W的原 浓度的HB),溶液可用于中和嘘在皮肤上的N()H溶 子序数最小，且形成1个共价键，则W为Π：X形成4个共 液，正确：B项，1，i单质在空气中燃烧的产物是I,iO,不正 价键，则X为C:Y形成2个共价键，刘Y为O)或S:Z形成1 确：C项，哪元素和氢元素形成的隔烷是共价化合物，不正 个共价键，且原子序数等于W和Y的原子序数之和，则☑ 确：D项，Li和Li互为同位素，不正确：故选A。 为F或C1:Q形成4个共价健后带一个单位的负电荷，且Y 15.CDX和Z同主族，且都只能形成一个共价健，故分别是 原子份电子数是Q原子价电子数的2倍，则Q为A1,结合 原子序数关系可知，Y只能为O,Z只能为F。 F,CI元素：W元素能形成三个共价键，且Y原子序数为W 原子价也于数的3倍，则Y为P元素，W为N元素。F元 H与C形成的化合物为烃类，烃类物质的正负电中心可能 索的最高化合价为0，A项错误：HF为弱酸，B项错误：根 重合，如甲烷，其为非极性分于，A项错误：同周期从左到右， 据同周期主族元素从左到右原子半径逐新减小，同主族元 元素的第一电高能是增大趋势，故第一电离能：F>O>C, 索从上到下原子半径逐新增大可知，C项正确，Z、.W和氢 B项正确：A山()既能与强酸反应，也能与强碱反应，属于两 三种元素可形成化合物NH,CI,同时含有离子皱和共价 性氧化物，C项正痛：接阴离子中，中心A1原子形成4个健 健，D项正确。 其中一个为配位键，D项正确 16.BA项，元素菲金属性越强，简单氯化物的稳定性越强， 6,C同周期主族元素从左向右原子半径逐渐诚小，同主族元 所以简单氢化物稳定性：X>W,错误：B项，Y为A1,其氧 素从上向下原子半径逐渐增大，故原子半径：丁>戊>乙，A 化物A山O是两性氧化物，正确：C项，H,N、0三种元素可 正确：问周期主族元素从左向右非金性逐渐增强，故非金 以组成离子化合物，如NHN),错误：D项，O)元素没有最 属性：戊>丁>丙，B正确；甲的氢化物可德为CH,遇HC 高正价，错误。 没有白烟产生，C错误：丙的最高价氧化物对应的水化物为 17.DB元本位于周期表的第二周期第ⅢA族，A错联：B元 H,SiO或HP),一定能与强碱反应，D正确 7,C同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，故原子半 素与N元素为同周期主旗元素，从左往右原子半径逐渐减 径：C>O>F,A正确：同周期主族元素从左到右非金属性逐 小，B借溪：N元素的氧化物有NO,NO、NO,NO 新增强，问主浅元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金腐 NO,,NO等，其中N()为红棕色气体，C错误：H与 C,反应生成的HC1属于共价化合物，D正确， 性：()>C>S,B正确：F,具有强氧化性，C错误；原子序数 为82的元煮位于第六周期第WA族，与S位于同一主族 题组二 D正确 8.B由题千信息可以判断X为H,Y为N,Z为O,M为Na 1.AO的原子结构示意图为(+8) 26 ,核外有两个电子层，则 Q是第三周期非金属性最强的元素，则Q为C1。H和(O形 O)位于元本周期表中第二周期，A正确：P的原子结构示 成的10电子微粒有H(O,HO.O日厂3种，A错误：CO 可用于自来水的消毒，B正确：Na:O和NC均为离子晶体， C错误：H,N,O组成的NH,·H)的水溶液呈碱性， 图为(+152} 核外有三个电子层，则P位于元素周期表中 D错误。 155 五年高考真题分类·化学 简单氢化物分子间存在氨键，故沸点：Q>乙，C错误：Y,Z处 第三周期，B错误：Ca的原于结构示意图为42D 外 于第三周期，且Z在Y的右侧，非金属性：乙>Y,最高价舍氧 酸的酸性：Z>Y,D正确 隔单质常温下为固体，A项错误。N的靠金隔性大于B,故 有四个电子层，时Ca位于元素周期表中第四周期，C督误： 7.D 最高价氧化物的水化物的酿性应是Y大于X,B项错误。设诚 化合物质量为273：，根据100一200℃时质量保留百分数变化 下e的原子结构示意图为 +26 核外有四个电子层·则 值，可得失去物质的质量为273g×(100%一80.2%)54g,所 以诚阶段热分解失去3个H:O分子，假设500℃热分解后 Fe位于元素周期表中第四周期，D错误。 生成的因体为BO,根据B原子守恒可知，#(BO,) 2.D国为H)能形成分子间氢坡，H,S不能形成分子阅氩 键，所以前者的沸点高于后者，A正确：S与O是同族元素， 2.5mol,质量分数为2.5m0l×11X2+16×3)g·mo 273g 化学性虞相似，N#与O能形成NO,和N(O,,则Nn与S 100%64.1%,与题图相符，C项错误，D项正确」 可形成NaS和NaS,B正确：电负性：OD>S,则O与Na的 8.D常温下，短周期主族元素构成的气体单质有H,、N,() 电负性之装>S与Na的电负性之差，所以化学键中离子键 F:,C1,Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，说 成分的百分数：Na:O>NaS,C正确：NO中N原子的成键 明Z的最外层电子数是偶数，由Z的最外层电子数是W和 电子对数为3，孤电子对数为号×(5十1一2×3)=0，空间站 X的最外层电子数之和，且最外层电子数<8，可知W,X分 别为H,N,则Z、Y的最外层电于数分别为6、3，结合W、X 构为平面三角形，S()了”中S原子的成健电子对数为3，孩电 Y,Z的原子序数依次增大，可知Z、Y分别为S、A。A项， 于对数为2×(6+2-2×3)=1，空同结构为三角维形， 原子半径大小为A>S>N>H,肿Y>Z>X>W,错误：B 项，N和H可组成NH,N2H等多种化合物，错误：C顶 D错误。 A1的氧化物为A山()，属于两性氧化物，可与强碱反应，错 3.AMg,Fe为金篇品体，然点较高，N,为分子品体，然，点较 误；D项，N,H,S可形成铵盘如NHHS戏(NH,):S,均含 :,C的单质可能为金刚石（共价品），熔，点高于铁单质， 有离子键和共价键，正确。 A错误：N(X)的商单氯化物NH的中心N原子的价层电 9.B由于月球土壤成分和地旅土壤类似，所以月球土壤中应 子对数为3十1=4，杂化美型为sp,B正确：NC1为强酸强 含有硅元素和氧元素，结合原子序数依次增大，以及X、Y、乙 孩盐，其溶液显中性，NH,CI为强酸弱碱韭，其溶液因NH 同周期相邻，且均不与W同主旅，四种元素原子的最外层电 水解显酸性，可溶解Mg(OH),,C正确：Fe+有空轨道， 子数之和为15，可推知W、X、Y,Z分别为氧，钱、铝和硅。A CN有孤电子对，二者可形成配位键，D正确 项，根据元素性质的道变规律可知原子半径X>Y>Z>W, 4,CW,X、Y,乙为短周期主获元素，原子序数依次增大，WX 错误：B项，X和W分别为银元素和氧元煮，二者形成的化 是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N,X 合物为氧化镁，氧化钱为离子化合物，则钱离子和氧离子之 为)，Y的最外层电子数与其K层电子款相等，文固为Y的 间存在离子健，正确：C项，金属铝为导体，而硅单质为半导 原子序数大于氧的，则Y电于层为3层，最外层电子数为2， 体，错误：D项，根据同主族元素性质的逆变规律可知硅酸的酸 所以Y为Mg,四种元素最外层电子数之和为19，则Z的装 性弱于碳酸，错误。 外层电子数为6，Z为S,揭此解答， 10DX、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数 A.X为O.W为N,同周期从左往右，原子半径依次减小，所 和为6，刚推知Y为C:根搭X,Y形成化合物[XY,门 以半径大小为N>0,A错误：B.X为0，Z为S,X的简单氢 [XY。门可推知X最外层有5个电子，别X为P。问周期 化物为H0,含有分子间氢战，Z的简单氢化物为HS,没有 主族元素，从左到右原子半径逐浙城小，则原子半径P>C1, 氢键，所以简单复化物的沸，点为X>Z,B错误：C,Y为Mg A项正确：元素非金，性越强，简单氯化物的还原性越弱： X为O,他们可移成MgO,为离子化合物，C正确：D.Z为S 非金属性C>P,剧简单氢化物的还原性P>C1,B项正确： 硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误：故迭C, 5,AZ是氧化性最强的单，则Z是F,X、Y,Z相邻，且X 同周期元素从左到右非金属性依次增强，单质氧化性也依 Y,Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，剥X为N,Y 次增强，故第三周期元素形成的单质中CL氧化性最强， 为O,W的核外电子数与X的价甚电子数相等，则W为B, 项正确：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第 即：W为B,X为N,Y为O,Z是F,以此解题 ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族，第VA族元素的 第一电离能大于第川A族，故第三周期中第一电离能小于 由分析可知，W为B,X为N,Z是F,WZ为BF,XZ为 NF,,其中前者的价层电子对数为3，空间构型为平面三角 P的元素有5种，D项错误：故这D。 形，为非极性分予，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子 11.AH,SO不是威元素的最高价氧化物对应的水化物，其 对，空间构型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性： 酸性强弱不能用元素周期律来解释，故选A。 WZ<XZ,A正确：由分析可知，X为N,Y为O,Z是F,同 12.BB的金属性弱于Mg,常温时镁和冷水不反应，国此B 一周期地靠右，第一电离能越大，但是N的价层电子排有式 单质不能与水发生剧烈反应，A错误：Y与Q元素组成的 为22p,为半满稳定结构，其第一电离能大于相部主族的 CCl,戎SiCL,分子，空间构型均为正四面体，B正确：Y、Z 元素，则第一电离能：Y<X<Z,B错误：由分析可知，W为 Q三种元素的非金属性逐新增强，非金属性越层，最高价氧 B,X为N,Y为O.则XY为NO,WY为BO,两种化 化物对应的水化物的酿性越强，C错误：第5周期且与C] 合物中N和B的化合价都是十3价，但是N的非金属性更 问主族元素的单成是碘，确在常温需压下呈固态，D错误。 强一些，故NO,的氧化性更强一些，C错误：由分析可知，X 13.B原子半径：r(A1)>r(C1),A错误：N的2p轨道处于半 为N,Y为().Z是F,其中N对应的单质为氯气，其中包含 充满状态，较稳定，其第一电离能比同周期相尔元素的大， 三键，熊能较大，D错误：故送A。 B正扇：酸性：AI(()H),<HC(),C错溪：热稳定性：HC> 6,审题指导：Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元 HBr,D错溪 素，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，则Q 14,AY的最高化合价为十3价，结合各元素在周别表中的相 为第二周期元素，Y的最外层电子数为4：Q与X,Y,Z位于 对位置，则Y为AI元素、X为Mg元素，Z为C元素，M为 不同周期，且X与Y相邻，则Y为S,X为A1:根据最外层 N元素，Q为S元素，R为C1元素。S的非金属性比CI的 电子数之和为19可却，Q与Z最外层电子数之和为12，则 非金属性弱，故还原性CS,>CCL,A不正确：钱能与C() Q.Z可能是OS,也可能是N、C1,还可能是F,P。 反应生成C,B正确：绍比铁活泼，邻与缺的氧化物发生镭 D由审题指导可知，X为A,Q是非金属元素，故非金属 热反应可把铁置换出来，C正确：M的最高价氧化物的水 性：Q>X,A错误：X为A1,单质为金属品体，Y为Si,单质 化物为HNO,M的最低价氢化物为NH,两者反应生成 为共价品体，单质这点：Si>AI,B错误：Q为F,O或N,Q的 NHNO,D正确。 156 参考答案 15.B由题给信息可得X为Al,Y为P,哥A1的相对原于质量 参与了反应，且由B项分析可知，路径2的速控步豫律有 为27，A项错误：X(A),Y(P)均可形成三氯化物，分别为 PDA再生，但路径3的速控步骤为C)得电子转化为 A1C,PC1,B项正确：根据同一周期主族元幸从左到右原 C)和·CO),没有PDA的生成，D错误 子半径依次减小知，X(A)的原子苹径大于Y(P)的，C项 2.B由题给信息可知，体系中发生的两个反应均为放热反 错误：Y(P)有多种含氧酸，如HPO和HP)等，D项 应，则物质的能量：X>Y>Z:Y为中间产物，由浓度一时间 错误。 美系图可知，反应前期Y的滚度急逸增大，设X(g) 16.D由题意，4种短周期元素中，Z的原子序数最大，且能形 Y(g)为反应1，Y(g)一一Z(g)为反应2，则反应1的速率 成Z,则Z为Nǖ元素，W的原子序数最小，且形成一个化 学健，则W为H元素，再山4种元素的原子序数之和为 反应2的速率，已知速率越大，反应活化能越小，则反应1的 24,可知X与Y的原子序数之和为12，结合题给化合物中 活化能小于反应2的活化能，即过波态1与X的能量差小于 X与Y的成键数，可X为B元素，Y为N元素。从该化 过波态2与Y的能量差。综上可知，B正确。 合物的成健情况可痛定H、B,N之间均为共价健，A项正 3.CH(g)+H(g)一H(g)的4H=(0-218× 确：Na为活泼金属，既能与水反应，又能与CHOH发生置 2)kJ·mo=-436kJ·mol1,即H,的键能为436kJ· 换反应生成H,,B项正确：意元章的最高价算化物对应的 mol,A正骑：0(g)+(O(g)—02(g)的△H=(0-249× 水化物为HNO,,是典型的强酸，C项正确：BF,中B原子 2)kJ·mo厂1=一498kJ·mol厂，即O,的战能为498kJ· 不满足8电子稳定结构，D项铅误。 mo厂，HO2中氧氧单键的键能为214kJ·mol,故0，的 17.D结合题给信息可知，W为H,X为N、Y为Na,Z为C 键能大于HO中氧氧单键的键能的两倍，B正确：HO(g)十 非金属性：C>N>H>Nn,A项错误：间周期主族元素的 0(g)一H00(g)的△H=(10-39-249)kJ·mol1= 原子序数越大则半径越小，故原子半径：Na>C>N>H,B 项错误：N可以形成HNO2,HNO,为弱酸，C项错误：N -278kJ·mo1,即HO0)中氧氧单键的能能为278kJ· 的氧化物的水化物为NaOH,NaOH隔于强城，D项正确。 mo广，H2O中氧氧单皖的键能为214kJ·mol,故解离 18.C基态X原子的电子总数是其最高能城电子数的2停， 氧氧单键所需能量：H(OO>HO,,C错误：H,O(g)+ 则X的核外电子掩布式为1s2s或1s2s2p',X为Be或 0(g)—H0,(g)的△H=[-136-(-242+249)]kJ· )元素：Z可与X形成淡黄色的化合物ZX,则Z为N元 mol=一143kJ·mol厂1，D正确. 素，X为O元素，化合物ZX,为NaO:X、Y,Z、W均为短 周期主获元素且原子序数依次增大，则Y只能是下元素， 4.AA项， 中也含有2个碳碳双健，而2△H1<△H, Y、W屐外层电子致相同，则W为C元素。根据第一电离 说明碳碳双键加氢效出的热量与碳碳双数目不一定成正 能的递变规律可知其相对大小顺序为F>O>C>Na,A 项错误：根播非念属性：下>)>C,可知简单高子的还原 比，错误：B项 均 加氨分别生成 性：C>O>F,B项错误：根据离子岸径的变化规律， 可知简单离子半径：C1>O>F>Nn,C项正确：氨化 物水溶液的酸桃：HF<HC1,D项错误。 △H<△H,说明 稳定性较强，对比二者站构知，单双 专题九化学反应与能量 健交替的两个碳碳双战之间存在有利于物质稳定的相互作 考点1反应热、焓变及盖斯定律 用，正确：C项，若是独立的碳碳双键，则可能存在3倍关系。 题组 1.D根据题给反应路径图可知，PDA(1,3丙二胺)满获CO, 正确：D项， 能量先升高后又略降 低，既明苯分子具有特殊稳定性，正确。 的产物为 ,因此PDA捕获CO,的反 5.DAB型强电解质溶于水的过程中，整个体系的椅变雾要 HN OH 对比始态固体和水与终态溶液。固体溶解产生离子，嫡增且 0 吸热，而离子和水分子间有水合过程，会使得水分子的混乱 应为 +C0 程度降低，从而熵城且放热，故整个过程的烩变和椅变可能 H.N NH. N OH 大于零或小于零，D项符合题意。 H 6.A由题图中信息可得以下热化学方程式：N,O(g)十1r+ A正确：由反应进程中的能量变化可知，路径2的最大能皇 C(O(g)-N,(g)+1r)”+C0(g)△H1=-207kJ‘mol 最小，围此与路径1和路径3相比，路径2是优先路径，且路 ①.N(g)+1rO+CO(g)一N(g)+Ir+CO,(g)△H 径2的最大能垒存在于*()一·*(C(的步骤，根据反 =一152kJmo②，①+②可得NO(g)+CO(g)一N(g) 0 +CO(g)△H=一359kJ:mol③，再由CO(g)的燃烧热 应路径2图示可如，该步豫有 参与反 H.N OH 可得C0g)+20,(g)—C0,(g)△H,=-283Wmal ④，③×2-①×2可得2N0(g)-2N(g)+),(g)△H 应，因此地控步骤反应式为“C() =△H×2-△H×2=-152 kJ mol.故选A. 7.CA项，由盖新定律知，反应①一②一③即可得CH() 十e →C0 C,H(g)+H(g)△H=+124kJ·mol+正确：B HN N OH 项，由反应CHCH十H:知，生成CH。和H,的物 ,B正确：根据反应路径图可知，路径1、3 质的量相等，但由于发生反应C().十H2一CO十H,O,图 HN NH 此存在H与CH的浓度变化差异，正确：C项，相网条件 的中间产物不同，经历了不可的反应步骤，但产物均为 下提高CH的比例，会降低CH,的转化率，错误D项，由 0 碳原子守恒知，3c(CH.)=3c(C3H)十3c(CH), MgC),而路径2、3的起始物均为 c(CO)=c(CO)十c(C0).正确. H.N OH 8.D设O,中化学健的健能为xkJ·mo厂，依题意有：(2× 436+x)-4×463=一482，解得x=498,20)(g)(0(g)为 产斯分别为*MgCO和·MgCO,C正确：根据反应路径 化学键的形成过程，为放热过程，故△H=一498k」·mo1, 与相对能量的图像可知，三个路径的速控步豫中%CO,ˉ都 故速D. 157