第一专题 物质的分类及计量（专题检测卷）-【高效学习】2023-2024学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019必修第一册）

第一专题 物质的分类及计量（专题检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 C．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 D．“纳米汽车”用作车轮。、金刚石和石墨互为同素异形体 2．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类不正确的是 A．电解质：硫酸铜、熔融氯化钠、盐酸 B．非电解质：乙醇、一氧化碳、氨气 C．碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化钠 D．酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰 3．下列叙述正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol CO2的质量为44g/mol C．H2SO4的摩尔质量为98g/mol D．2 mol Al的摩尔质量为54 g 4．下列说法中正确的是 A．酸性氧化物均能与水反应生成对应的含氧酸 B．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 C．电解质溶液会导电是因为通电后电解质发生了电离 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 5．工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑， 该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 6．下列叙述正确的是 A．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 B．64 g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为6.02×1023 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 7．下列有关电解质的叙述中，正确的是 A．溶于水，在通电条件下才能发生电离 B．固体不导电，所以不是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 9．下列说法不正确的是 A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子 C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA 10．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 11．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．稀HNO3 B．CuSO4溶液 C．胶体 D．NaNO3溶液 12．俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A．碱 B．可溶性盐 C．钠盐 D．碳酸盐 13．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体不可能是 A． B． C． D． 14．设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g该气在标准状况下的体积V（L）约为 A． B． C． D． 15．胶体的实验室制备方法如下：，下列说法不正确的是 A．该反应是复分解反应 B．反应后溶液呈酸性 C．胶体能净水是因为其具有吸附性 D．向溶液中滴入几滴饱和溶液，也可得到胶体 16．下列叙述正确的是 ①46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA； ②常温常压下，1g和14g的体积相同； ③28 g CO的体积为22.4 L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥ 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质： ①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融；⑨固体；⑩氨气； (1)能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式： ⑤ 。 ⑥ 。 (3)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。 ①都属于酸性氧化物，由，可得出与反应的化学方程式为 。 ②都属于非强酸形成的酸式盐，已知、，完成与反应的化学方程式 。 18．（13分）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (1)根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有 、 (选取其中两点)。 (2)从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于 。 A．铜盐    B．碳酸盐    C．碱式盐    D．碱    E．含氧酸盐     (3)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。 (4)写出④⑤的化学方程式： ④ ； ⑤ 。 (5)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的是 。 19．（14分）完成下列问题 (1)相同物质的量的O2和O3的质量比为 。 (2)2.5molNaOH中含有 个OH-，2.5molNaOH的质量是 。 (3)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为 L，它与标准状况 L硫化氢含有相同数目的氢原子。 (4)已知硫酸钠晶体(Na2SO4∙10H2O)的物质的量为1.5mol，所含钠离子的数目是 。 (5)在某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的摩尔质量为 。 (6)某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 20．（12分）探究实验是研究物质的方法之一，某实验小组探究胶体的制备方法及其性质。 (1)制备胶体 实验 实验操作 出现胶体 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH清液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和溶液 一段时间后出现 ①实验上，生成胶体和 （填化学式）。 ②实验2与实验1对比，优点是 ， 。 ③综合上述实验可知，制备胶体提供的物质可以是或 ，控制反应条件即可制得。 (2)胶体的性质 资料：时，胶体溶解。 研究表明：胶体可净化水物的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ①不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如下图．pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因 。 ②去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成碎酸铁（）沉淀，化学方程式是 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一专题 物质的分类及计量（专题检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 C．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 D．“纳米汽车”用作车轮。、金刚石和石墨互为同素异形体 【答案】C 【详解】A．分散质粒子直径的大小不同是胶体区别于其他分散系的本质特征，A正确； B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，用捣碎后溶解的方法，该提取属于物理变化，B正确； C．纳米氮化镓(GaN)分散在分散剂中才能形成胶体，C错误； D．、金刚石和石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选C。 2．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类不正确的是 A．电解质：硫酸铜、熔融氯化钠、盐酸 B．非电解质：乙醇、一氧化碳、氨气 C．碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化钠 D．酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰 【答案】A 【详解】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．乙醇、一氧化碳、氨气都不能电离，都是非电解质，故B正确； C．氧化钙、氧化镁、氧化钠都是能和酸反应生成盐和水的氧化物，都是碱性氧化物，故C正确； D．二氧化硫、三氧化硫、干冰都是能和碱反应生成盐和水的氧化物，都是酸性氧化物，故D正确。 答案选A。 3．下列叙述正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol CO2的质量为44g/mol C．H2SO4的摩尔质量为98g/mol D．2 mol Al的摩尔质量为54 g 【答案】C 【详解】A．物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．1 mol二氧化碳的质量为1 mol×44g/mol=44g，故B错误； C．硫酸的相对分子质量为98，数值上与摩尔质量相等，则硫酸的摩尔质量为98g/mol，故C正确； D．铝的摩尔质量为27g/mol，2mol铝的质量为2mol×27g/mol=54g，故D错误； 故选C。 4．下列说法中正确的是 A．酸性氧化物均能与水反应生成对应的含氧酸 B．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 C．电解质溶液会导电是因为通电后电解质发生了电离 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 【答案】B 【详解】A．二氧化硅为酸性氧化物，不和水生成硅酸，A错误；   B．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如过氧化钠不是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，B正确； C．电解质的电离不需要通电，在水溶液中或熔融状态下可以电离，C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径不同，D错误； 故选B。 5．工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑， 该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【详解】该反应为一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应； 故选B。 6．下列叙述正确的是 A．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 B．64 g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为6.02×1023 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】A 【详解】A．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，A正确； B．64 g SO2的物质的量为1mol，其中含有氧原子的物质的量为2mol，数目为2×6.02×1023，B错误； C．标准状况下，水是液体，无法计算其物质的量，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，D错误； 故选A。 7．下列有关电解质的叙述中，正确的是 A．溶于水，在通电条件下才能发生电离 B．固体不导电，所以不是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 【答案】D 【详解】A．电离通常是在水溶液中或熔融液中进行，通电是电解的条件，溶于水发生电离，不需要通电，A不正确； B．虽然固体不导电，但溶于水能够导电，所以是电解质，B不正确； C．铜丝、石墨均能导电，但它们都是单质，所以它们都不是电解质，C不正确； D．MgCl2是化合物，熔融时能够导电，所以是电解质，D正确； 故选D。 8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A． ，故A正确； B． 原子团不拆，，故B错误； C． 水溶液中能电离出氢离子，，故C错误； D． 镁离子符号不正确，，故D错误； 故选A。 9．下列说法不正确的是 A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子 C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA 【答案】B 【详解】 A．6.02×1023个钠离子的物质的量n===1mol，A正确； B．1mol氧中氧指代不明，因此无法计算所含的氧分子数，B错误； C．1molCaCl2中含有1molCa2+和2molCl-，共3mol离子，C正确； D．1molH＋中含有的氢离子数N=nNA=NA个，D正确； 故选B。 10．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低； 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确； 故选：A。 11．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．稀HNO3 B．CuSO4溶液 C．胶体 D．NaNO3溶液 【答案】C 【详解】A．稀HNO3是溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．当光束通过胶体时，能产生丁达尔效应，C正确； D．NaNO3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 12．俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A．碱 B．可溶性盐 C．钠盐 D．碳酸盐 【答案】A 【详解】A．属于盐，不属于碱，A错误； B．根据物理性质可知，其为可溶性盐，B正确； C．按照其阳离子结构可知，属于钠盐，C正确； D．按照其阴离子结构可知，属于碳酸盐，D正确； 答案选A。 13．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体不可能是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1L某气体的质量为1.25g，则：，解得M=28g/mol，则该气体摩尔质量为：28g/mol，其摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为28，故该气体不可能是氧气； 故选A。 14．设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g该气在标准状况下的体积V（L）约为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】a g某气体的分子数为p，则其摩尔质量为，所以b g气体在标准状况下的体积为； 故选A。 15．胶体的实验室制备方法如下：，下列说法不正确的是 A．该反应是复分解反应 B．反应后溶液呈酸性 C．胶体能净水是因为其具有吸附性 D．向溶液中滴入几滴饱和溶液，也可得到胶体 【答案】D 【详解】A．反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，A正确；   B．反应后生成盐酸，溶液呈酸性，B正确； C．胶体能净水是因为其具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质加速沉降，C正确； D．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D错误； 故选D。 16．下列叙述正确的是 ①46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA； ②常温常压下，1g和14g的体积相同； ③28 g CO的体积为22.4 L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥ 【答案】C 【详解】①46 g NO2和N2O4混合气体中含有1molNO2，原子数为3NA，正确； ②1g H2和14g N2的物质的量相同，相同条件下体积相同，正确； ③28 g CO在标准状况下的体积为22.4 L，错误； ④两种气体物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，错误； ⑤在同温同体积时，压强比等于物质的量比，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确； ⑥同温同压下气体的密度比等于气体的相对分子质量比，正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质： ①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融；⑨固体；⑩氨气； (1)能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式： ⑤ 。 ⑥ 。 (3)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。 ①都属于酸性氧化物，由，可得出与反应的化学方程式为 。 ②都属于非强酸形成的酸式盐，已知、，完成与反应的化学方程式 。 【答案】(1)②③⑧ ①④⑤⑥⑧⑨ ⑦⑩ (2) (3) 【详解】（1）能导电的物质包括电解质溶液、金属和熔融的离子化合物，故硝酸钾溶液、熔融和金属铜均可以导电，化合物可以根据在水溶液中或熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，电解质主要包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物，故包括①④⑤⑥⑧⑨，非电解质主要有大部分有机物、非酸性氢化物，故⑦⑩均属于非电解质。 （2）、均为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式分别为、。 （3）与反应的化学方程式为，类比于可知与反应的化学方程式为。 18．（13分）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (1)根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有 、 (选取其中两点)。 (2)从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于 。 A．铜盐    B．碳酸盐    C．碱式盐    D．碱    E．含氧酸盐     (3)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。 (4)写出④⑤的化学方程式： ④ ； ⑤ 。 (5)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的是 。 【答案】(1) 绿色 固体 (2)D (3) (4) (5)① ②③ ④ 【分析】铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成“铜绿”，“铜绿”和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，用氢气还原氧化铜生成铜和水，所以A是氯化铜、B是氧化铜。 【详解】（1）青铜面具由于时间久远，表面有一层“绿锈”，则可知Cu2(OH)2CO3的物理性质有：绿色、固体； （2）“铜绿”是碱式碳酸铜的俗称，Cu2(OH)2CO3含有铜元素、碳酸根离子、氢氧根离子，故“铜绿”属于A．铜盐、B．碳酸盐 、C．碱式盐 、E．含氧酸盐，不属于 D．碱，故选D； （3）“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，反应的化学方程式为。 （4）反应④是氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，反应方程式为； 反应⑤是用氢气还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为； （5）铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成，多种物质生成1种物质，属于化合反应；跟盐酸反应生成氯化铜、和，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，属于复分解反应；氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，属于分解反应；属于化合反应的是①，属于复分解反应的是②③，属于分解反应的是④。 19．（14分）完成下列问题 (1)相同物质的量的O2和O3的质量比为 。 (2)2.5molNaOH中含有 个OH-，2.5molNaOH的质量是 。 (3)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为 L，它与标准状况 L硫化氢含有相同数目的氢原子。 (4)已知硫酸钠晶体(Na2SO4∙10H2O)的物质的量为1.5mol，所含钠离子的数目是 。 (5)在某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的摩尔质量为 。 (6)某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 【答案】(1)2∶3 (2) 1.505×1024 100g (3)2.24 L 3.36 L (4)1.806×1024 (5)32 g/mol (6)正盐 【详解】（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为32∶48=2∶3。故答案为：2∶3； （2）2.5molNaOH中含有2.5mol×6.02×1024mol-1=1.505×1024个OH-，2.5molNaOH的质量是2.5mol×40g/mol=100g。故答案为：1.505×1024；100g； （3）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为=2.24 L，它与标准状况2.24 L× =3.36 L硫化氢含有相同数目的氢原子。故答案为：2.24 L；3.36 L； （4）已知硫酸钠晶体(Na2SO4∙10H2O)的物质的量为1.5mol，所含钠离子的数目是1.5mol×2×6.02×1024mol-1=1.806×1024。故答案为：1.806×1024； （5）在某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为0.02mol,该氧化物的摩尔质量为=64g/mol,则R的摩尔质量为（64-2×16）g/mol=32 g/mol，则R元素的摩尔质量为32 g/mol。故答案为：32 g/mol； （6）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐。故答案为：正盐。 20．（12分）探究实验是研究物质的方法之一，某实验小组探究胶体的制备方法及其性质。 (1)制备胶体 实验 实验操作 出现胶体 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH清液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和溶液 一段时间后出现 ①实验上，生成胶体和 （填化学式）。 ②实验2与实验1对比，优点是 ， 。 ③综合上述实验可知，制备胶体提供的物质可以是或 ，控制反应条件即可制得。 (2)胶体的性质 资料：时，胶体溶解。 研究表明：胶体可净化水物的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ①不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如下图．pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因 。 ②去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成碎酸铁（）沉淀，化学方程式是 。 【答案】(1)HCl 不需加热 FeCl3溶液浓度小 NaOH (2) 【分析】将饱和氯化铁加入沸水中制取氢氧化铁胶体，通过加入不同浓度的氯化铁及不同温度的蒸馏水，对比出现胶体的速率，以此分析； 【详解】（1）①实验1中饱和氯化铁溶液与水加热条件下反应生成Fe(OH)3胶体和HCl； 故答案为：HCl； ②对比实验1和实验2可知，实验2不需要加热，且即使不是饱和氯化铁溶液也能生成氢氧化铁胶体，故优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小； 故答案为：不需加热；FeCl3溶液浓度小； ③根据实验1和3可知，在蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液并加热，生成氢氧化铁胶体的速度大于直接加热饱和氯化铁溶液，说明此时提供氢氧根离子的物质是水，对比实验1和2可知，加入少量NaOH溶液后，即使不用饱和氯化铁溶液，也能生成氢氧化铁胶体，此时提供氢氧根离子的物质是NaOH； 故答案为：NaOH； （2）①根据资料可知，pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解，因此pH较高时，吸附效率降低； 故答案为：pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解； ②去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，反应的化学方程式为； 故答案为：。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$