精品解析：山东省淄博市桓台县2023-2024学年八年级下学期5月期中化学试题

初三化学练习题 2024.5 温馨提示：快速、认真地审题，规范答题，你会很棒！ 注意事项： 1.本习题分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题；第II卷为非选择题。检测时间为90分钟。 2.答题用蓝色或浅蓝色钢笔或圆珠笔。 3.相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Ca-40 第I卷 选择题 一、我会选择(本题共有20个小题，每个小题只有一个正确选项，请把正确答案填在第II卷的答题栏中) 1. 淄博烧烤是淄博饮食文化一张名片，红遍全国。下列过程不涉及化学变化的是 A. 木炭燃烧 B. 烘烤肉串 C. 不锈钢制作烤炉 D. 烙制小饼 2. 以下物质的用途正确且涉及到化学性质的是 A. 氧气促进植物的光合作用 B. 用活性炭除去水中的色素和异味 C. 氮气填充食品包装袋 D. 液氮用作制冷剂 3. 下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的部分操作，其中正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤液体 D. 蒸发滤液 4. 化学反应前后肯定没有变化的是：①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 A. ①②④⑤ B. ①②⑥ C. ③④ D. ①③⑤⑥ 5. 2024年4月22日世界地球日的主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列活动不符合这一主题的是 A. 疏浚河道，保护湿地 B. 垃圾分类投放和回收 C. 生活污水要集中处理后排放 D. 毁林开荒，建设更多耕地 6. 空气是一种重要的资源。下列与空气有关的说法错误的是 A. 空气中氮气的体积分数约为78% B. 稀有气体化学性质比较活泼 C. 自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中 D. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气 7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法不正确的是 A. 食物变质—分子种类不变，分子性质改变 B. 园内鲜花园外香—分子在不断运动 C. 二氧化碳和氧气的性质不同—分子结构不同 D. 气体遇热体积膨胀—分子间隔增大 8. 实验室里一般不能制得氧气的物质是 A. 高锰酸钾（KMnO4) B. 氯酸钾(KClO3) C. 氯化钠(NaCl) D. 过氧化氢(H2O2) 9. 液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是 A. 混合物变为纯净物 B. 分子间的空隙增大 C. 化学性质发生变化 D. 分子总数增加 10. 博物馆的贵重画册常会保存在充满氮气的密闭容器中，以防止画册氧化。上述使用氮气的原因，主要是考虑氮气具有的性质是 A. 密度较大 B. 无色无味 C. 沸点较大 D. 活性不活泼 11. 锌元素是人体必需的微量元素之一，生活中金属锌常用来镀在铁制品表面既美观还能防腐蚀。如图是锌元素的相关信息，其中不正确的是 A. 锌元素属于金属元素 B. 锌原子核外有多个电子层 C. 锌原子的质子数是30 D. 锌原子的相对原子质量为65.39g 12. 下列对实验现象的描述中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白色火焰，同时放出大量的热 B. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 C. 木炭在空气中剧烈燃烧、发出白光、产生大量白烟 D. 在空气中加热铜粉，有黑色固体产生 13. 下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是 A. 蜡烛完全燃烧后质量减少违背了质量守恒定律 B. 镁带在空气中燃烧后质量增加违背了质量守恒定律 C 10g冰融化成10g水质量不变，符合质量守恒定律 D. 12gC和32gO2反应生成44gCO2 14. 下列图示中的微粒能表示纯净物的是 A. B. C. D. 15. 浓硝酸(硝酸化学HNO3)见光易分解，因此需要保存在棕色瓶中。下列物质不是浓硝酸分解后产物的是 A. H2O B. O2 C. NO2 D. HCl 16. 建构模型是化学学习的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 原子结构 C. 微粒与元素关系 D. 反应类型之间的关系 17. 工业上制取漂白粉发生的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+X+2H2O，则X的化学式为 A. CaO B. HCl C. Ca(ClO)2 D. H2O2 18. 空气是人类赖以生存的重要资源。下列物质中不属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 颗粒物 D. 二氧化碳 19. 相同质量的SO2和SO3所含硫元素的质量比是 A. 1：1 B. 2：3 C. 4：5 D. 5：4 20. 在一定条件下，把甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器内，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6.4 3.2 40 2.8 反应后质量/g 5.2 x 7.2 2.8 下列判断不正确的是 A. x=1.2 B. 该反应可能是化合反应 C. 丙不是化合物 D. 反应中甲、乙的质量比是3：5 第II卷 非选择题 二、理解与应用(本题共7个小题) 21. 用化学符号完成下列问题： （1）氦气___________。 （2）常温下最轻的气体___________。 （3）钙离子___________。 （4）KMnO4中锰元素的化合价___________。 22. 锶元素的原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所示。回答下列问题： （1）锶属于________(填“金属”或“非金属”)元素，在元素周期表中位于第_________周期，在化学反应中容易_________(填“得”、“失”)电子，电子能量最高的是第_________电子层； （2）下列微粒中，与锶的化学性质相似的是___________(填字母代号)。锶原子得或失电子后形成锶离子，氯化锶的化学式为___________。 A B. C. 23. 碳酸镁受热分解的化学方程式是：，反应类型是___________。将8.4g碳酸镁放在坩埚里加热至完全反应，剩余固体4.0g，则反应产生二氧化碳质量是___________。现有MgO和MgCO3的混合物，经测定混合物中镁的质量分数是33.6%，则混合物中氧化镁的质量分数是___________(提示：MgCO3可看成MgOCO2)。 24. 空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧气的主要来源，是不可或缺的重要资源。下图是工业上制取氧气的流程图，请完成下列问题： （1）空气中氧气所占的体积分数约为________，保持氧气化学性质的微粒是________。 （2）除尘后洁净空气属于___________(填“纯净物”、“混合物”)； （3）流程图中横线上应填写的物质是___________。 （4）利用液氧和液氮的___________不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离； （5）写出工业上制取氧气的优点___________(写一条即可)。 25. 小组同学在学习了氧气的实验室制法后对铁丝在氧气中燃烧的实验进行了改进。请你参与完成他们的实验： 用适量10%的过氧化氢溶液和二氧化锰代替原实验集气瓶中的水(如图所示)，其优点是实验简便、安全，且能___________。铁丝绕成螺旋状的目的是___________。为避免集气瓶被炸裂，实验时应注意的操作是___________。实验观察到的现象是铁丝剧烈燃烧、___________、生成黑色固体，同时放出大量的热，反应的化学方程式为___________。 26. 写出下列反应的化学方程式： （1）乙炔(C2H2)在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳___________。 （2）氧化铜和炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳___________。 （3）铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝___________。 （4）加热碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】生成氧化铜、水和二氧化碳___________。 27. 运用“质量守恒定律”解决下列问题： （1）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是___________，可能含有的元素是___________。 若甲的质量是1.6g，生成二氧化碳质量是4.4g，水的质量是3.6g，则碳、氢元素的质量比是___________，甲物质的组成元素是___________。 （2）制造黑火药的主要成分是一硝、二磺、三木炭。黑火药爆炸的化学方程式可表示为：，则X的化学式是___________。 （3）小树苗经过几年生长变成参天大树后质量远大于小树苗质量的原因是___________。 三、实验与探究(本题共2个小题) 28. 下图是实验室制取和收集气体的部分装置。请完成下列问题： （1）写出图中标号的仪器名称：a___________b___________。 （2）气体发生装置的选择一般是根据_____和反应条件。实验室制取氧气的药品一般是____。为能控制反应的进行，制取氧气的发生装置你会选择_____(写装置代号)，反应的化学方程式_____。 （3）气体收集方法的选择主要考虑______、气体的溶解性。收集的氧气要尽量纯净，当看到气体______时开始收集。若G中盛有水，用该装置收集一定量氧气时，进气管应是______(填“c”、“d”)，导管另一端放入量筒； （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的剩余物不能直接倒入下水道，需要对二氧化锰进行回收处理，可用_______的方法将二氧化锰从剩余物中分离出来。 29. 质量守恒定律是科学发展史上的一重要定律，请完成下列问题。 （1）图1所示的实验装置(天平未画出)中，能直接验证质量守恒定律的是___________(填字母代号)，其他不能直接验证质量守恒定律的原因是___________、___________。A中反应的化学方程式是___________。 （2）镁条在密闭容器中完全燃烧后，其固体质量随时间的变化关系如图2所示，则质量差(m2-m1)表示的意义是___________。 （3）如图，实验前称量镁条和陶土网的质量后，点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，产生大量白烟。反应结束，将所得物与陶土网一起再次称量，发现质量与第一次称量时相同。镁条燃烧的化学方程式是___________，该实验___________(填“能”、“不能”)直接验证质量守恒定律。 四、分析与计算(本题共1个小题) 30. 工业上用煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)的方法生产生石灰(只要成分是CaO)，同时得到CO2。125t含杂质20%的石灰石经高温煅烧的方法来生产生石灰。 请分析并完成下列问题： （1）125t含杂质20%的石灰石中所含CaCO3的质量是多少？ （2）125t含杂质20%的石灰石经高温煅烧最多可以生产多少CaO？(以上写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初三化学练习题 2024.5 温馨提示：快速、认真地审题，规范答题，你会很棒！ 注意事项： 1.本习题分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题；第II卷为非选择题。检测时间为90分钟。 2.答题用蓝色或浅蓝色钢笔或圆珠笔。 3.相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Ca-40 第I卷 选择题 一、我会选择(本题共有20个小题，每个小题只有一个正确选项，请把正确答案填在第II卷的答题栏中) 1. 淄博烧烤是淄博饮食文化的一张名片，红遍全国。下列过程不涉及化学变化的是 A. 木炭燃烧 B. 烘烤肉串 C. 不锈钢制作烤炉 D. 烙制小饼 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。A不符合题意； B、烘烤肉串过程中，肉串中的蛋白质等物质在高温、酶等作用下会生成更易于人体吸收的物质，即烘烤肉串过程中有新物质生成，属于化学变化。B不符合题意； C、不锈钢制作烤炉过程中，只是不锈钢形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化。不锈钢制作烤炉过程中不涉及化学变化。C符合题意； D、烙制小饼过程中，小饼中的淀粉等物质在高温、酶等作用下会生成更易于人体吸收的物质，即烙制小饼过程中有新物质生成，属于化学变化。D不符合题意。 综上所述：选择C。 2. 以下物质的用途正确且涉及到化学性质的是 A. 氧气促进植物的光合作用 B. 用活性炭除去水中的色素和异味 C. 氮气填充食品包装袋 D. 液氮用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、植物光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气，不是氧气促进植物的光合作用，错误； B、用活性炭除去水中的色素和异味，是利用活性炭的吸附性，该性质不需通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，错误； C、氮气填充食品包装袋，是利用氮气化学性质稳定，可防止食品变质，涉及化学性质，正确； D、液氮用作制冷剂，是利用液氮汽化吸热，该性质不需通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，错误。 故选C。 3. 下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的部分操作，其中正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤液体 D. 蒸发滤液 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，图中操作不正确； B、粗盐溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中操作不正确； C、过滤时，应注意“一贴、二低、三靠”，图中操作正确； D、滤液应放在蒸发皿中蒸发，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作不正确。 故选C。 4. 化学反应前后肯定没有变化的是：①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 A. ①②④⑤ B. ①②⑥ C. ③④ D. ①③⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在化学变化过程中，原子不发生变化，所以围绕原子展开的物理量：①原子数目③原子种类⑤元素种类⑥物质总质量均不发生改变；而和分子有关的物理量：②分子数目 ④物质种类发生了改变。所以化学反应前后肯定没有变化的是①③⑤⑥。 综上所述：选择D。 5. 2024年4月22日世界地球日的主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列活动不符合这一主题的是 A. 疏浚河道，保护湿地 B. 垃圾分类投放和回收 C. 生活污水要集中处理后排放 D. 毁林开荒，建设更多耕地 【答案】D 【解析】 【详解】A、疏浚河道、保护湿地有利于维护生态平衡和生物多样性，该活动符合这一主题，不符合题意； B、垃圾分类投放和回收可以减少环境污染，提高资源利用率，该活动符合这一主题，不符合题意； C、生活污水集中处理后排放能保护水资源和生态环境，该活动符合这一主题，不符合题意； D、毁林开荒会破坏森林生态系统，导致水土流失、生物多样性减少、气候异常等一系列生态问题，不利于可持续发展和环境保护，该活动不符合这一主题，符合题意； 故选D。 6. 空气是一种重要的资源。下列与空气有关的说法错误的是 A. 空气中氮气的体积分数约为78% B. 稀有气体化学性质比较活泼 C. 自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中 D. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氮气(N2)约占78%，氧气(O2)约占21%，稀有气体约占0.94%(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn)，二氧化碳(CO2)约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，说法正确； B、稀有气体最外层有8个电子（氦有2个），不易得失电子，拥有相对稳定的结构，很难进行化学反应，化学性质极不活泼，说法错误； C、自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中：动、植物的呼吸等将二氧化碳释放到空气中，植物的光合作用将二氧化碳转化为氧气，说法正确； D、工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采取分离液态空气的方法制取氧气，因为液态氮沸点低，蒸发时会先气化，最后得到液态氧，说法正确； 故选：B。 7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法不正确的是 A. 食物变质—分子种类不变，分子性质改变 B. 园内鲜花园外香—分子在不断运动 C. 二氧化碳和氧气的性质不同—分子结构不同 D. 气体遇热体积膨胀—分子间隔增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、食物变质，有新物质生成，发生化学变化，分子种类改变，分子性质改变，故A说法不正确； B、园内鲜花园外香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故B说法正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成的，二者的分子构成不同，则二氧化碳和氧气的性质不同，故C说法正确； D、气体遇热体积膨胀，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间隔增大，故D说法正确； 故选：A。 8. 实验室里一般不能制得氧气的物质是 A. 高锰酸钾（KMnO4) B. 氯酸钾(KClO3) C. 氯化钠(NaCl) D. 过氧化氢(H2O2) 【答案】C 【解析】 【详解】 A、高锰酸钾受热分解可以生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故实验室里可以用高锰酸钾制得氧气，故A不符合题意； B、氯酸钾可以在二氧化锰作催化剂加热条件下生成氯化钾和氧气，故实验室里可以用氯酸钾制得氧气，故B不符合题意； C、氯化钠中不含氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变可知，氯化钠无办法生成氧气，故实验室里不可以用氯化钠制得氧气，故C符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，故实验室里可以用过氧化氢制得氧气，故D不符合题意。 故选：C。 9. 液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是 A. 混合物变为纯净物 B. 分子间的空隙增大 C. 化学性质发生变化 D. 分子总数增加 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：液氧转化为氧气的过程中，只是物质状态的改变，没有新物质生成，故发生的变化是分子之间的间隔，而本身的化学性质和数量不变，故答案选择B 考点： 物理变化和化学变化 10. 博物馆的贵重画册常会保存在充满氮气的密闭容器中，以防止画册氧化。上述使用氮气的原因，主要是考虑氮气具有的性质是 A. 密度较大 B. 无色无味 C. 沸点较大 D. 活性不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】氮气的化学性质不活泼，即活性不活泼，因此博物馆的贵重画册常会保存在充满氮气的密闭容器中，以防止画册氧化。故选：D。 11. 锌元素是人体必需的微量元素之一，生活中金属锌常用来镀在铁制品表面既美观还能防腐蚀。如图是锌元素的相关信息，其中不正确的是 A. 锌元素属于金属元素 B. 锌原子核外有多个电子层 C. 锌原子的质子数是30 D. 锌原子的相对原子质量为65.39g 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌是金字旁，属于金属元素。A正确； B、根据元素周期表中一格可知，左上角的数字为30，表示原子序数为30。根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锌原子的核外电子数为30。核外电子分层排布，第一层只能排2个电子，最外层电子数不超过8个，30个电子多于2个，所以锌原子核外有多个电子层。B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为30，表示原子序数为30。根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锌原子的质子数为30。C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38。D不正确。 综上所述：选择D。 12. 下列对实验现象的描述中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白色火焰，同时放出大量的热 B. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 C. 木炭在空气中剧烈燃烧、发出白光、产生大量白烟 D. 在空气中加热铜粉，有黑色固体产生 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热。A不正确； B、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水属于实验结论，不是实验现象。B不正确； C、木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量。C不正确； D、由于在空气中加热铜粉生成氧化铜，氧化铜是黑色的，所以在空气中加热铜粉，有黑色固体产生。D正确。 综上所述：选择D。 13. 下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是 A. 蜡烛完全燃烧后质量减少违背了质量守恒定律 B. 镁带在空气中燃烧后质量增加违背了质量守恒定律 C. 10g冰融化成10g水质量不变，符合质量守恒定律 D. 12gC和32gO2反应生成44gCO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛完全燃烧后质量减少是由于生成了二氧化碳气体，因此质量减少，任何化学反应都遵循质量守恒定律，选项错误； B、镁带在空气中燃烧后生成了氧化镁，生成的氧化镁质量等于反应前镁和氧气的质量之和因此质量增加，遵循质量守恒定律，选项错误； C、10g冰融化成10g水质量不变该变化没有新物质生成属于物理变化，不属于质量守恒定律的范畴，选项错误； D、根据，可知12gC和32gO2反应生成44gCO2，选项正确； 故选：D。 14. 下列图示中的微粒能表示纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该物质有一种分子构成的，属于纯净物，符合题意； B、该物质由两种不同分子构成的，属于混合物，不符合题意； C、该物质由两种不同分子构成的，属于混合物，不符合题意； D、该物质两种不同分子构成的，属于混合物，不符合题意； 故选：A。 15. 浓硝酸(硝酸化学HNO3)见光易分解，因此需要保存在棕色瓶中。下列物质不是浓硝酸分解后产物的是 A. H2O B. O2 C. NO2 D. HCl 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。HNO3是由氢、氧、氮元素组成，分解产物中除了这三种元素外，不能出现其它元素。 【详解】A、H2O由氢、氧元素组成，是硝酸分解的产物，不符合题意； B、O2由氧元素组成，是硝酸分解的产物，不符合题意； C、NO2是由氧、氮元素组成，是硝酸分解的产物，不符合题意； D、HCl是由氢、氯元素组成，硝酸中不含有氯元素，则氯化氢不是硝酸分解的产物，符合题意； 故选：D。 16. 建构模型是化学学习的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 原子结构 C. 微粒与元素关系 D. 反应类型之间的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量前四位是：氧、硅、铝、铁。A不正确； B、原子核由质子和中子构成，模型中质子应在原子核内。B不正确； C、元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。所以氧元素包含氧原子和氧离子。C正确； D、某些反应可能既是氧化反应又是化合反应，如：C+O2CO2既是氧化反应又是化合反应，所以氧化反应与化合反应不是并列关系，是交叉关系。D不正确。 综上所述：选择C。 17. 工业上制取漂白粉发生的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+X+2H2O，则X的化学式为 A. CaO B. HCl C. Ca(ClO)2 D. H2O2 【答案】C 【解析】 【详解】求X的化学式根据质量守恒定律（化学反应前后，原子个数不变），反应物中有：2个钙原子、4个氯原子、4个氧原子、4个氢原子，生成物中有：1个钙原子、2个氯原子、2个氧原子、4个氢原子，还缺少1个钙原子、2个氯原子、2个氧原子，所以X的化学式是Ca(ClO)2，故选C。 18. 空气是人类赖以生存的重要资源。下列物质中不属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 颗粒物 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【分析】有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体。 【详解】A、二氧化硫属于空气污染物；故选项错误； B、一氧化碳属于空气污染物；故选项错误； C、PM2.5是指颗粒直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5属于空气污染物；故选项错误； D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项正确； 故选：D。 19. 相同质量的SO2和SO3所含硫元素的质量比是 A. 1：1 B. 2：3 C. 4：5 D. 5：4 【答案】D 【解析】 【详解】设二氧化硫和三氧化硫质量均为m，故硫元素质量比为，故选：D。 20. 在一定条件下，把甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器内，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后质量/g 5.2 x 7.2 2.8 下列判断不正确的是 A. x=1.2 B. 该反应可能是化合反应 C. 丙不是化合物 D. 反应中甲、乙的质量比是3：5 【答案】C 【解析】 【分析】甲反应后质量减少了6.4g-5.2g=1.2g，是反应物；丙反应后质量增加了7.2g-4.0g=3.2g，是生成物；丁反应前后质量不变，可能是催化剂也可能不参与反应；根据质量守恒定律，乙是反应物，参加反应的乙的质量为 3.2g-1.2g=2g，所以 xg=3.2g-2g=1.2g，即x=1.2。 【详解】A、根据分析可知，x=1.2，说法 正确，不符合题意； B、根据分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法 正确，不符合题意； C、根据分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙，丙一定是化合物，说法错误，符合题意； D、反应中甲、乙的质量比是 （6.4g-5.2g）：（3.2g-1.2g）=3：5，说法 正确，不符合题意。 故选C。 第II卷 非选择题 二、理解与应用(本题共7个小题) 21. 用化学符号完成下列问题： （1）氦气___________。 （2）常温下最轻的气体___________。 （3）钙离子___________。 （4）KMnO4中锰元素的化合价___________。 【答案】（1）He （2）H2 （3）Ca2+ （4） 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体，稀有气体的化学式用元素符号表示，氦气的化学式为：He。 【小问2详解】 常温下最轻的气体是氢气，化学式为：H2； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钙离子可表示为：Ca2+； 【小问4详解】 高锰酸钾中，锰元素的化合物中，钾元素为+1价，氧元素为-2价，设Mn的化合价为x，则有：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，KMnO4中锰元素的化合价为+7价，可表示为：。 22. 锶元素的原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所示。回答下列问题： （1）锶属于________(填“金属”或“非金属”)元素，在元素周期表中位于第_________周期，在化学反应中容易_________(填“得”、“失”)电子，电子能量最高的是第_________电子层； （2）下列微粒中，与锶的化学性质相似的是___________(填字母代号)。锶原子得或失电子后形成锶离子，氯化锶的化学式为___________。 A. B. C. 【答案】（1） ①. 金属 ②. 五 ③. 失 ④. 五##5 （2） ①. A ②. SrCl2 【解析】 【小问1详解】 锶是金字旁，属于金属元素；在原子中，电子层数=周期数，据图可知，电子层数等于5，所以在元素周期表中位于第五周期；最外层电子数是2，小于4 ，所以在化学反应中容易失电子；原子中最外层电子能量最高，该原子中第五层为最外层，所以电子能量最高的是第五电子层。故填：金属；五；失；五。 【小问2详解】 最外层电子数相同，化学性质相似。 A、A的最外层电子数是2 ，与锶原子的最外层电子数相同。A符合题意； B、B的最外层电子数是8 ，与锶原子的最外层电子数不同。B不符合题意； C、C的最外层电子数是8 ，与锶原子的最外层电子数不同。C不符合题意。 故填：A。 据图1 可知，锶原子最外层2个电子，易失去，形成带2个单位正电荷的阳离子，即在化合物中锶元素的化合价为+2。在氯化锶中锶元素的化合价为+2，氯元素的化合价为－1。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氯化锶的化学式为SrCl2。故填：SrCl2。 23. 碳酸镁受热分解的化学方程式是：，反应类型是___________。将8.4g碳酸镁放在坩埚里加热至完全反应，剩余固体4.0g，则反应产生二氧化碳质量是___________。现有MgO和MgCO3的混合物，经测定混合物中镁的质量分数是33.6%，则混合物中氧化镁的质量分数是___________(提示：MgCO3可看成MgOCO2)。 【答案】 ①. 分解反应 ②. 4.4g ③. 16% 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，一种物质生成两种物质，反应类型是分解反应； 根据质量守恒定律可知，反应产生二氧化碳质量=8.4g-4.0g=4.4g； 设混合物的质量为 100g，混合物中镁的质量为 33.6g，设氧化镁的质量为x，则碳酸镁的质量为（100-x）g，可得： ；x=16g；混合物中氧化镁的质量分数=。 24. 空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧气的主要来源，是不可或缺的重要资源。下图是工业上制取氧气的流程图，请完成下列问题： （1）空气中氧气所占的体积分数约为________，保持氧气化学性质的微粒是________。 （2）除尘后的洁净空气属于___________(填“纯净物”、“混合物”)； （3）流程图中横线上应填写的物质是___________。 （4）利用液氧和液氮的___________不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离； （5）写出工业上制取氧气的优点___________(写一条即可)。 【答案】（1） ①. 21% ②. 氧分子 （2）混合物 （3）稀有气体 （4）沸点 （5）原料廉价易得（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气所占的体积分数约为21%；分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，氧分子保持着氧气的化学性质； 【小问2详解】 除去灰尘后的洁净空气中含有氮气、氧气、稀有气体等其他成分，属于混合物； 【小问3详解】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。根据空气成分分析，可知横线上应填写的物质是稀有气体； 【小问4详解】 利用液氧和液氮的沸点不同将其进行分离； 【小问5详解】 工业以空气为原料制取氧气，优点为原料廉价易得等，故填：原料廉价易得。 25. 小组同学在学习了氧气的实验室制法后对铁丝在氧气中燃烧的实验进行了改进。请你参与完成他们的实验： 用适量10%的过氧化氢溶液和二氧化锰代替原实验集气瓶中的水(如图所示)，其优点是实验简便、安全，且能___________。铁丝绕成螺旋状的目的是___________。为避免集气瓶被炸裂，实验时应注意的操作是___________。实验观察到的现象是铁丝剧烈燃烧、___________、生成黑色固体，同时放出大量的热，反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 持续提供足量的氧气 ②. 提高铁丝的局部温度，有利于铁丝的持续燃烧 ③. 铁丝不要靠近集气瓶壁 ④. 火星四射 ⑤. 【解析】 【详解】在该实验中，由于瓶底过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则该实验除了简便、安全外，还能在一段时间内持续提供足量的氧气。为提高铁丝的局部温度，有利于铁丝的持续燃烧，将铁丝绕成螺旋状。为避免集气瓶被炸裂，实验时应注意铁丝不要靠近集气瓶壁。铁丝在一起中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，同时放出大量的热。铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为。 26. 写出下列反应的化学方程式： （1）乙炔(C2H2)在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳___________。 （2）氧化铜和炭高温条件下反应生成铜和二氧化碳___________。 （3）铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝___________。 （4）加热碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】生成氧化铜、水和二氧化碳___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 乙炔在氧气中完全燃烧即乙炔和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，化学方程式为。 故填：。 【小问2详解】 氧化铜和炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。故填：。 【小问3详解】 铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为。故填：。 【小问4详解】 碱式碳酸铜在加热条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为。 故填：。 27. 运用“质量守恒定律”解决下列问题： （1）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是___________，可能含有的元素是___________。 若甲的质量是1.6g，生成二氧化碳质量是4.4g，水的质量是3.6g，则碳、氢元素的质量比是___________，甲物质的组成元素是___________。 （2）制造黑火药主要成分是一硝、二磺、三木炭。黑火药爆炸的化学方程式可表示为：，则X的化学式是___________。 （3）小树苗经过几年生长变成参天大树后质量远大于小树苗质量的原因是___________。 【答案】（1） ①. 碳、氢(或C、H) ②. 氧元素##O ③. 3：1 ④. 碳、氢(或C、H) （2）CO2 （3）小树苗从外界吸收水和二氧化碳等物质后合成自身的组成物质致使本身质量越来越大 【解析】 【小问1详解】 某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，生成物CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素； 二氧化碳中碳元素的质量即为甲中碳元素的质量：； 水中氢元素的质量即为甲中氢元素的质量：； 则碳、氢元素的质量比是1.2g：0.4g=3：1，1.2g+0.4g=1.6g，故甲物质中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个K、2个N、6个O、3个C、1个S，反应后有2个K、2个N、1个S，则3X中含有6个O和3个C，X的化学式为CO2； 【小问3详解】 由于小树苗从外界吸收水和二氧化碳等物质后合成自身的组成物质致使本身质量越来越大，所以小树苗经过几年生长变成参天大树后质量远大于小树苗质量。 三、实验与探究(本题共2个小题) 28. 下图是实验室制取和收集气体的部分装置。请完成下列问题： （1）写出图中标号的仪器名称：a___________b___________。 （2）气体发生装置的选择一般是根据_____和反应条件。实验室制取氧气的药品一般是____。为能控制反应的进行，制取氧气的发生装置你会选择_____(写装置代号)，反应的化学方程式_____。 （3）气体收集方法的选择主要考虑______、气体的溶解性。收集的氧气要尽量纯净，当看到气体______时开始收集。若G中盛有水，用该装置收集一定量氧气时，进气管应是______(填“c”、“d”)，导管另一端放入量筒； （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的剩余物不能直接倒入下水道，需要对二氧化锰进行回收处理，可用_______的方法将二氧化锰从剩余物中分离出来。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 水槽 （2） ①. 反应物状态 ②. 过氧化氢溶液和二氧化锰 ③. C ④. （3） ①. 气体的密度 ②. 连续、均匀放出 ③. d （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 据图可知，图中标号a的仪器是酒精灯；图中标号b的仪器是水槽。故填：酒精灯；水槽。 【小问2详解】 一般的根据反应物状态和反应条件来选择气体发生装置；由于用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气常温下就可进行，所以实验室制取氧气的药品一般是过氧化氢溶液和二氧化锰；由于分液漏斗可控制过氧化氢溶液的滴加速率，所以为能控制反应的进行，制取氧气的发生装置选择C，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式。故填：反应物状态；过氧化氢溶液和二氧化锰；C ；。 【小问3详解】 气体密度比空气大，用向上排空气法收集；气体密度比空气小，用向下排空气法收集，气体不易溶于水，用排水法收集。所以气体收集方法的选择主要考虑气体的密度和气体的溶解性。排水法收集的气体比较纯净，收集的氧气要尽量纯净，则用排水法收集，用排水法收集氧气当看到气体连续、均匀放出时开始收集。若G中盛有水，用排水法收集氧气，进气管应是d，导管另一端放入量筒，进入量筒中的水的体积即是收集的氧气体积。故填：气体的密度；连续、均匀放出；d。 【小问4详解】 过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的操作方法。过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的剩余物是水和不溶于水的二氧化锰，可用过滤的方法将二氧化锰从剩余物中分离出来。故填：过滤。 29. 质量守恒定律是科学发展史上的一重要定律，请完成下列问题。 （1）图1所示的实验装置(天平未画出)中，能直接验证质量守恒定律的是___________(填字母代号)，其他不能直接验证质量守恒定律的原因是___________、___________。A中反应的化学方程式是___________。 （2）镁条在密闭容器中完全燃烧后，其固体质量随时间的变化关系如图2所示，则质量差(m2-m1)表示的意义是___________。 （3）如图，实验前称量镁条和陶土网的质量后，点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，产生大量白烟。反应结束，将所得物与陶土网一起再次称量，发现质量与第一次称量时相同。镁条燃烧的化学方程式是___________，该实验___________(填“能”、“不能”)直接验证质量守恒定律。 【答案】（1） ①. C ②. A产生的气体没法称量 ③. B不是化学反应 ④. （2）参加反应的氧气质量或生成氧化镁中氧元素的质量 （3） ①. ②. 不能 【解析】 小问1详解】 A、碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置未密闭，气体逸散到空气中，无法验证质量守恒定律； B、质量守恒定律适用于一切化学变化，蒸馏水和食盐无法发生化学变化，无法验证质量守恒定律； C、硫酸铜溶液和铁反应生成铜和硫酸亚铁溶液，无气体产生，可以直接验证质量守恒定律； 故图1所示的实验装置(天平未画出)中，能直接验证质量守恒定律的是C； A中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 镁条仔密闭容器中完全燃烧后生成氧化镁，从图示看出，m1表示反应前固体的质量，就是镁条的质量，m2表示反应后固体的质量，是氧化镁的质量，则m2-m1就表示参加反应的氧气的质量或生成氧化镁中氧元素的质量； 【小问3详解】 镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式是：； 装置敞口，反应前未称量参加反应的氧气的质量，镁条在燃烧时会产生大量的白烟，其实是生成的氧化镁部分散失到空气中了，所以该实验不能直接验证质量守恒定律。 四、分析与计算(本题共1个小题) 30. 工业上用煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)的方法生产生石灰(只要成分是CaO)，同时得到CO2。125t含杂质20%的石灰石经高温煅烧的方法来生产生石灰。 请分析并完成下列问题： （1）125t含杂质20%的石灰石中所含CaCO3的质量是多少？ （2）125t含杂质20%的石灰石经高温煅烧最多可以生产多少CaO？(以上写出计算过程) 【答案】（1）CaCO3的质量=。 （2）解：设可最多得到CaO质量为。 答：最多得到CaO的质量是56t。 【解析】 【小问1详解】 125t含杂质20%的石灰石中所含CaCO3的质量=125t×(1－20%)=100t。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$