辽宁省沈阳市省重点中学五校联考2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

2023-2024学年度（下）沈阳市五校协作体期末考试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23S:32 Ba:137 试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型 (1一15题单选45分) 第二部分：非选择题型 (16-19题55分) 第I卷（选择题共45分） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( A,硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵均可作农业上的化肥 B.汽车尾气中的NO主要来源于氨的催化氧化 C.工业上采用焦炭在高温下还原金例砂的方法来制取粗硅 D.普通水泥的生产过程中加入适量的石灰石可以调节水泥的硬化速率 2我国自主研制的“天问一号”火星探测器搭找祝融号火星车成功着陆火星，探测器“集 热装置”内填充有正十一烷(CH,》为火星车御寒。此外火星大气成分主要由C0,组成， 一种由C0,参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电（该电池以金属钠为负极， 碳纳米管为正极)下列有关说法正确的是() A.宿寒原理是利用正十一烷与火星中的氧气燃烧放出热量 B.1mo1正十一烷分子中含共价键数目为34N, C.该电泡放电时CO,在负极上得到电子 D.该电池放电时将电能转化为化学能 3.硒与硫为同族相邻元素，微量的硒具有防癌的作用。但硒过量，会导致中毒，此外硒 还会对大气、水体、土壤造成一定的污染，处理废水中的硒（主要含有毒的亚硒酸根离 子)方法之一是铁硒共沉淀法，其中有毒的含硒废水中加入适量的氯化铁溶液使亚硒酸 根离子形成亚硒酸铁F©(SeO),沉淀与氢氧化铁共同沉淀而除去。下列说法错误的是 A.硒在周期表中的位置是第四周期第VIA楔 B.1mol1亚硒酸根离子含有的电子数是60N, C.每生成1 olFe.,(Se0),沉淀转移电子数为2X D.与氢氧化铁共同沉淀的原理可能与吸附有关 4.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( 高一化学第1页，共9页 02 H,O A s 点燃 S0, H2SO Cu B BaCl2(aq) H2SO4(浓)△ S02 NH3 BaSO3 C Si 02 点燃 SiO NaOH(aq),H2 02 NH,7 H2O 催化剂.△ NO →HNO3 5.恒容密闭容器中，反应200(g)+6(g)=CH,(g)+H.0(g)△H 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量分数的变化如图所示，原料起始组成 n(C0):n(H)=1:3下列说法正确的是() A曲线b表示CH,的物质的量分数B.其他条件不变，充入He平葡不移动 C.△H>0 D.其他条件不变，增大原料起始组成比，C0的平衡转化率增大 0.7 0.6 尔0.5 a 喇0.4 b 0.3 0.2 晏 0.1 d 390450510570630690750 T/K 6.人类自诞生之日起就开始与各种有机物打交道，我们日常生活的衣、食、住、行、医疗 和健康都与有机化学密切相关。下列关于有机物的认识： ①2,2-甲基丙烷与新戊烷互为同分异构体 ②(CH),CCH(CH),名称为2,2,3-三甲基丁烷 ③沸点：正戊烷>新戊烷 ④丙基有两种不同的结构 高一化学第2页，共9页 ⑤在分子组成上相差若干个C,的有机物一定互为同系物 ⑥天然气、沼气和煤层气的主要成分均含甲烷 其中正确的个数为() A2 B 3 D5 7.碳原子数小于8的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷经有()种 A2 B 3 D 5 8.人们的生产和生活积累了大量化学反应原理的经验和知识下列相关说法 ①.对于指定的反应，加催化剂不能增加活化分子百分数，但可以加快反应速率. ②。析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极均有气体生成 ③。柄性阳极法与粗铜的精炼均属于电解原理 ④.一定温度下2NO:(g)=NO4(g能自发进行的原因是△S<0 其中错误的个数( AI 2 C3 D 4 9.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是() H504a9 金漏外洗 石墨棒 锌粉和KOH 的混合物 二每化话脚 锌负极 MnO2 氢化按提 氧化银正级 金属外壳 P%02(正覆Pb(负级 浸有KOH溶液的隔板 图1碱性锌锰电池 图2普通锌锰电池 图3铅酸蓄电池 图4银锌纽扣电池 A.图1所示电池中，MO:的作用是作氧化剂 B.图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极 C.图3所示装置工作过程中，负极的反应为：P%.2e°=P% D.图4所示电池中，Z是还原剂，KOH是氧化剂 10.用CO合成甲醇(CHOH)的化学方程式为COg)+2H(g)=CHOH(g)AH<0,按照 相同的物质的量投料，测得C0在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下 列说法正确的是() 高一化学第3页。其9页 CO的平衡转化率% a T1 80 T2 6 T3 20 0 0.51.0P/105pa A.温度：T>T>T3 B.正反应速率：v(a)>v(c、vb)>v(d C.平衡常数：a)>c、Kb)Kd D,平均摩尔质量：M(a)<M(c)、M(b)>M(d 11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 5满15% 5滴15% Fcd溶液 温度计 QuS04溶减 H202￥ 内筒 杯盖 秒表 隔热层 2ml5% 外壳 MnO2 H202 甲 乙 丙 A,甲测定化学反应速率 B.乙证明H:O2分解反应Fe催化效果好于Cu C.丙探究温度对平衡2NOz(g)=NO(g)的影响 D.丁测定中和反应的反应热 12,下列是某些气体制备的发生装置，其中选取的试剂和装置均正确的是( 氯化铵因体 辉精酸 与清石灰国体 衣盐酸和二氢化猛 亚疏破钠粉未 70%酸 制备NO 制备S02气体 制备NH与 制备C2 A C D 高一化学第4页，共9页 13现用传感技术测定喷泉实哈中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是 压强人P 琛头 110 D 05 浓氨水 b 数据采 69 B 集器 X因体 0 51015202530354045 时阿s 图1氨气喷泉实验 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线 A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或Na0州 B.实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气 C,将湿润的红色石蔑试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明NH,已经集满 D.关闭a,将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c,打开，完成喷泉实验， 电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈 14.下列有关说法正确的是 A.己知Hl(g)三子H(g)+(9)△H-26.5mo,由此可知1molH气体 在密闭容器中充分分解后可以放出26.5k」的热量 B.已知2H(g十0(g2H0(g)△H=571.6kJmo,则氢气的燃烧热为△H=285.8 kJmol! C.已知2C(s+2O(g=2CO(g)△H1,2C(s)+O(g=2CO(g)△H,则△H<△H D.含20.0gNOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq十CH:COOH(aq)-CHCOONa(aq)十 HO△H=-57.4kJmo 高一化学第5页，共9页 15.如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物L,Bi。下列说法正确的是 M极：液态Li/泡沫Ni 熔融LiC和KC N极：液态Sb-Bi-Sn 不锈钢外壳 A.放电时，M电极反应为Ni-2e=Ni2+ B.放电时，L由M电极向N电极移动 C.充电时，M电极的质量减小 D.充电时，N电极反应为LiBi+3e=3Li广+Bi 第二部分：非选择题型(16一19题55分) 16.在化学研究和化工生产中不仅要考虑化学反应速率还要考虑化学反应限度。回答： (1)氨的催化氧化反应：4NH,(g)+50,(g)4N0(g)+6H0(g)△H<0,是工业制硝酸的基 础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下 表： c (NH,)mol/L c(0.)mol/L c (NO)mol/L 第Omin 0.8 1.6 0 第lmin a 1.35 0.2 第2min 0.3 0.975 0.5 第3min 0.3 0.975 0.5 第4如in 0.7 1.475 0.1 ①反应在第1min到第2min时，NH,的平均反应速率为 mol.L-1.min-1. 高一化学第6页.共9页 ②反应在第3mn时改变了条件，改变的条件可能是() A,使用催化剂 B.减小压强 C,升高温度 D,增加O的浓度 ③说明4NH(g)+50,(g)=4N0(g)+60(g)达到平衡状态的是() A.单位时间内生成nmolN的同时生成nmolNH B.混合气体的密度不再变化 C.反应速率5v(N)=4v(0) D.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化 (2)一定温度下，碘化氢分解反应：2H(g三H(g)十1(g)回答： ①已知该反应先后分为两个基元反应完成，请写出第二个基元反应， i:2HI→H:+21· fis ②请写出该反应平衡常数的表达式 ③此温度下，该反应的平衡常数为4，若将2mo1H1(g),4mo1Hx(g)和6mol(g)充入2L 密闭容器中此时根据数据可计算浓度商Q一·此时反应进行的方向为一向 (填正、逆或不移动) 17.某化学兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持及加热装置已路去，装置气密性良好） 探究SO2的性质（实验前已事先除去装置中的空气）。请回答下列问题： 浓硫酸 各有 BaCl, 淀粉 和盐酸 的 的混合 确水 溶液 NaOH溶液 品红溶液 Cu NaOH溶液 D B A E F 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400-一500℃。 (1)仪器b的名称 (2)装置D和F中都有仪器b,b起到的作用是 高一化学第7页，共9页 (3)加热时，装置A中反应的化学方程式 (4)打开K1,关闭K,加热装置A一段时间后，装置B中的现象是 (5)装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是（用离子方程式解释） (6)打开K2,关闭K1,加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀其原因可 能是 (7)将装置A中产生的S0气体通入足量的双氧水中然后加入足量氯化钡溶液经过滤洗 涤干燥得到6.99克沉淀，据此推知S0,气体的体积为 一m1(标准状况) 18.焦亚硫酸钠(NaSO5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： (1)生产NaSO5,通常是由NaHSO,过饱和溶液经结品脱水制得。写出该过程的 化学方程式 (2)制备NS,Os也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中 含有NaHSO,和NaSO,。阳极的电极反应式为 电解后， 室的NaHSO,浓度增加。将该室溶液进行结品脱水，可得到NaSO5。 阳离子交换膜 b空 稀硫酸： 502碱吸收液 (3)己知NaS:O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为： (4)检验产品NaS:O,中含有碳酸钠杂质所需试剂是( )(填编号) ①足量酸性高锰酸钾②澄清石灰水③饱和碳酸氢钠溶液④饱和食盐水⑤稀硫酸 19.随着科学技术的不断进步，研究化学领域的手段也在不断发展。 (1)利用传感技术可探究压强对2NO2(g)一N-O(g)平衡的影响。在恒定温度和标准 压强下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变，分别在、口 高一化学第8页，共9页 时刻迅速移动活塞并保持位置不变，传感器测出针筒内气体压强变化如图所示 压强kPa A 100 B 97 D 70 66 0 时间s ①请计算B点处NO2的转化率=_一 ②G点时V正V速（填>，<或=） (2)用NO和NH作为反应物设计成原电池，能将二者转化为无污染物质，减轻环境污染， 装置如图所示。请回答： NH,- 负载 +NO ①A电极的反应式： ②B电极的反应式： 20%-30% KOH溶液 20%-30% KOH溶液 阴离子交换膜 ③研究表明如果条件控制不当还可能生成一种叫羟胺（分子式为HNO)的副产物请写 出它的电子式 (提示：氢氧两原子结合的微粒为羟) 高一化学 第9页，共9页 2023-2024 学年度(下)沈阳市五校协作体期末考试 高一年级化学试题答案 单选题(共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分） 1. A 2. B 3. C 4. B 5. B 6. C 7 . B 8. D 9. A 10 C 11. C 12. A 13. D 14. C 15. B 16. （14 分） （每空均 2 分） （1）① 0.3 （2 分） ② C （2 分） ③ AD （2 分） 。 （2）① 2I· → I2 （2 分） 。 ② （2 分） ； ③ 6 （2 分） ； 逆 （2 分） ； 17. （17 分） （1） 球形干燥管或干燥管 （2分） （2）防止倒吸，只答吸收尾气不给分也不扣分 （2分） （3）Cu十 2H2SO4（浓） CuSO4十 SO2↑十 2H2O （2分）有漏扣一分 （4）品红溶液褪色 （2 分） （5） SO2十 I2十 2H2O=4H + +2I - 十 SO4 2- （3分） 未配平扣 2分 （6）酒精灯火焰温度超过了浓硫酸沸点 338℃使 A中硫酸形成硫酸蒸气进入 E中与氯化钡反应产生了白色沉淀 （3分） （7） 672 （3分） 18. （12 分） （1）2NaHSO3=Na2S2O5 +H2O （2 分） （2） 2H2O－4e －＝4H＋+O2↑ （2 分） ； a （2 分） （3） S2O52- +2H+=2SO2↑+H2O （3 分） （4）（ ①②⑤ （3 分） ） 19. （12 分） （1）① 6% （3 分） ② > （2 分） （2） ① 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O （2 分） ② 2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH- （2 分） ③ （3 分） 2023-2024学年度(下)沈阳市五校协作体期末考试 高一年级化学试题答案 单选题(共15小题，每小题3分，共45分） 1. A 2. B 3. C 4. B 5. B 6. C 7 . B 8. D 9. A 10 C 11. C 12. A 13. D 14. C 15. B 16. （14分） （每空均2分） （1）① 0.3 （2分） ② C （2分） ③ AD （2分） 。 （2）① 2I· → I2 （2分） 。 ② （2分） ； ③ 6 （2分） ； 逆 （2分） ； 17. （17分） （1） 球形干燥管或干燥管 （2分） （2）防止倒吸，只答吸收尾气不给分也不扣分 （2分） （3）Cu十2H2SO4（浓）CuSO4十SO2↑十2H2O （2分）有漏扣一分 （4）品红溶液褪色 （2分） （5） SO2十I2十2H2O=4H++2I-十SO42- （3分） 未配平扣2分 （6）酒精灯火焰温度超过了浓硫酸沸点338℃使A中硫酸形成硫酸蒸气进入E中与氯化钡反应产生了白色沉淀 （3分） （7） 672 （3分） 18. （12分） （1）2NaHSO3=Na2S2O5 +H2O （2分） （2） 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑  （2分） ； a （2分） （3） S2O52- +2H+=2SO2↑+H2O （3分） （4）（ ①②⑤ （3分） ） 19. （12分） （1）① 6% （3分） ② > （2分） （2） ① 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O （2分） ② 2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH- （2分） ③ （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $$2023-2024学年度(下)沈阳市五校协作体期末考试 高一年级化学试卷 考试时间:75分钟 分数:100分 可能用到的相对原子质量:H:1 C: 12 0: 16 Na: 23 S: 32 Ba: 137 试卷说明:试卷共两部分:第一部分:选择题型 (1-15题单选 45分) 第二部分:非选择题型 (16-19题 55分) 第I卷(选择题共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.疏酸镂、碳酸氢锁、硝酸按均可作农业上的化肥 B. 汽车尾气中的N0主要来源于氢的催化氧化 C. 工业上采用信炭在高温下还原金刚秒的方法来制取粗硅 D. 普通水泥的生产过程中加入适量的石灰石可以调节水泥的硬化速率 2.我国自主研制的“天问一号”火星探测器搭载祝融号火星车成功着陆火星,探测器“集 热装置”内填充有正十一炕(CH)为火星车御塞。此外火星大气成分主要由O0.组成 一种由00.参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电(该电池以金属钢为负极 碳纳米管为正极)下列有关说法正确的是( A. 街寒原理是利用正十一坑与火星中的氧气燃烧放出热量 B. 1m01正十一烧分子中含共价键数目为34N C. 该电池放电时CO.在负极上得到电子 D. 该电池放电时将电能转化为化学能 3. 硒与疏为同族相邻元素,微量的硒具有防癌的作用,但硒过量,会导致中毒,此外硒 还会对大气、水体、土墙造成一定的污染。处理废水中的硒(主要含有毒的亚硒酸根离 子)方法之一是铁硒共沉淀法,其中有毒的含硒废水中加入适量的氢化铁溶液使亚硒酸 根离子形成亚硒酸铁Fe.(Se0).沉淀与氢氧化铁共回沉淀而除去。下列说法错误的是 A. 硒在周期表中的位置是第四周期第VIA族 B. 1mol亚硒酸根离子含有的电子数是60N C. 每生成1molFe.(Se0).沉淀转移电子数为2N D. 与氢氧化铁共同沉淀的原理可能与吸喻有关 4. 在指定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ,_ 高一化学 第1页,共9页 H. O →SO H.sO 点燃 Cu B H,sOA(浓)△ BaCl(aq) BaSO3 NH3 02 C NaOH(aq). Si- →SiO2 点燃 H,o NH, NO. →HNO. 催化剂,△ 5.恒容密闭容器中,反应2C0.(g)+6H。(g)C.H.(g)+4H0(g)△H 在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量分数的变化如图所示,原料起始组成 n(C0.):n(H)=1:3下列说法正确的是( ) A曲线b表示CH.的物质的量分数 B. 其他条件不变,充入He平衡不移动 C. △H0 D.其他条件不变,增大原料起始组成比,C0的平衡转化率增大 0.7 0.6 390 450 510 570 630 690 750 T/K 6.人类自诞生之日起就开始与各种有机物打交道,我们日常生活的衣、食、住、行、医疗 和健康都与有机化学密切相关。下列关于有机物的认识; ①2,2-甲基丙完与新戍惊互为同分异构体 ②(CH)CCH(CH)名称为2.2.3-三甲基T. ③沸点:正战院一新成院 ④丙基有两种不同的结构 高一化学 第2.共9页 在分子组成上相差若干个CH.的有机物一定气为同系物 天然气、沼气和煤层气的主要成分均含甲烦 其中正确的个数为( C D5 7. 碳原子数小于8的链状烧经中,一氧代物不存在同分异构体的院经有( )种 B 3 C D5 8. 人们的生产和生活积累了大量化学反应原理的经验和知识下列相关说法 ①.对于指定的反应,加催化剂不能增加活化分子百分数,但可以加快反应速率。 ②. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极均有气体生成 ③.牺牲阳极法与粗铜的精炼均属于电解原理 ④.一定温度下2NO:(g)NO(g)能自发进行的原因是△S<0 其中错误的个数( 2 A C D B 4 9. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( ) H25O4{aq 墨楼 金外壳 锋和KOH 二氧化键糊 的避合物 钟负极 MnO: 化期 氛化键正 “金属外壳 键简 PhO2(正段)Ph(负概) 浸有KOH济液的隔析 图1减性辞疑电池 图2普通锋铲电池 图3铅酸蓄电池 图4银粹纽扣电池 A. 图1所示电池中,MnO,的作用是作氧化剂 B. 图2所示电池中,电子从淫简出发沿导线经电解质溶液流向石墨电机 C. 图3所示装置工作过程中,负极的反应为:P-2e”=P* D. 图4所示电池中,Zn是还原剂:KOH是氧化剂 10.用CO合成甲醇(CH:OH)的化学方程式为COg)+2H(g)CH;OH(g)AH<0. 按照 相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下 列说法正确的是( ) 高一化学 第3页,共9页 CO的平衡转化率% 0 0.5 1.0 P/10&pa A. 温度:T>T>T B.正反应速率:Wa)>v(c)、vb)>v(d) C. 平衡常数:K(a)>K(c)、K(b)-K(d) D. 平均摩尔质量:M(a)<M(c)、M(b)>M(d) 11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 515% 5滚15% 2o 温度计 reCla演液 CuSO4滚 一 内简 杯盖 隔热昙 外壳 -MnO2 H2O2 乙 m 甲 * 丙 丁 A. 甲测定化学反应速率 B. 乙证明HO。分解反应Fe催化效果好于Cu} C. 丙探究温度对平衡2NO(g)N-O(g)的影响 D. 工测定中和反应的反应热 12.下列是某些气体制备的发生装置,其中选取的试剂和装置均正确的是( ) 短化按因体 翻酸 活塞 与消石灰固体 浓盐酸和二幅化 朝 亚梳酸纳粉末 70%酸 制备NO 制高5O2气体 制简NH; 制备Cl2 A C B D 高一化学 第4页,其9页 13现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是 强pa 11 一 数采 集器 , x固体 0 5 1015202530354045 的问/; 图1氢气泉实临 图2嘹泉实验中瓶内压强变化曲线 A. 制取氢气时烧瓶中的固体常用Ca0或NaO B. 实验后,可用稀酸处理多余的氢气 C. 将湿润的红色石落试纸置于三颈瓶口,试纸变蓝,说明NH.已经集满 D. 关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验, 电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2:则D点时喷泉最剧烈 14. 下列有关说法正确的是 A. 已知HI(g)一)H(g)+li(s)AH--26.5 kJmol,由此可知1mol H气体 在密闭容器中充分分解后可以放出26.5k1的热量 B. 已知2H(g)+O(g-=2HO(g)AH=-571.6kJmoll,则氢$的燃烧热为AH=-285.8 Jmol1 C. 已知2C(s)+2O(g)=2CO(g)AH,2C(s)+O(g)=2CO(g)AH.则AH<AH D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH;COOH(aq)-CH;COONa(aq)十 HOl)AH--57.4kJmol 高一化学 第5页,共9页 15. 如图,某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li.Bi。下列说法正确的是 一M极:液态Li/泡沫Ni 一熔融LiCI和KC1 一N极:液态Sb-Bi-Sn ,不锈钢外壳 A. 放电时,M电极反应为Ni-2e -Ni* B. 放电时,Li由M电极向N电极移动 C. 充电时,M电极的质量减小 D. 充电时,N电极反应为Li.Bi+3e =3Lr+Bi 第二部分:非选择题型 (16一19题 55分) 16. 在化学研究和化工生产中不仅要考虑化学反应速率还要考虑化学反应限度。回答: (1)氛的催化氧化反应:4NH(g)+5O.(g)4N0(g)t6H0(g) △H0,是工业制硝酸的基 础反应,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下 表: c(NH)mol/1. c()mo/L c(NO)mol/L 第Omin 0.8 1.6 0 第lmjn : 1.35 0.2 第2min 0.3 0.975 0.5 第3in 0.3 0.975 0.5 第4in 0.7 1.475 0.1 ①反应在第1min到第2min时,NH.的平均反应速率为mol·L-1·min-1. 高一化学 第6页,共9页 ②反应在第3min时改变了条件,改变的条件可能是( ) C:升高温度 A. 使用催化剂 B. 减小压强 D. 增加0的浓度 ③说明4NH(g)+50(g)4N0(g)+6H0(g)达到平衡状态的是( _ A. 单位时间内生成naoINo的回时生成nmolr B. 混合气体的密度不再变化 C. 反应速率5v(NH)-4v(0) D. 在恒温恒容的容器中,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ②)一定温度下,确化氢分解反应:2Hl(g)一H(g)+l(g)回答: ①已知该反应先后分为两个基元反应完成,请写出第二个基元反应。 i: 2H→H:+2I· li: ②请写出该反应平渐常数的表达式 ③此温度下,该反应的平衡常数为4,若将2molHI(g),4molH2(g)和6molli(g)充入2L 密闭容器中此时根据数据可计算浓度商=_,此时反应进行的方向为__向 (填正、逆或不移动) 17. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去,装置气密性良好) 探究SO:的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题 浓磕酸 .1 会有 BaCl. ,淀粉 和盐酸 的 的合 骥水 溶液 品红溶液 NaOH溶液 Cu NaOH溶液 C 。 E D B t 查阅资料得知浓疏酸的沸点为338C,洒精灯火焰的温度为400~500C。 (1)仅器b的名称 __ (2)装置D和F中都有仪器b,b起到的作用是 高一化学 第7畜,其9页 (3)加热时,装置A中反应的化学方程式 (4)打开K.,关闭K,加热装置A一段时间后,装置B中的现象是 (5)装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是(用离子方程式解释) (6)打开K,关闭K,加热装置A一段时间后,若装置E中出现了白色沉淀其原因可 能是 (7)将装置A中产生的S0.气体通入足量的双氧水中然后加入足量氢化锁溶液经过滤洗 潦干燥得到 6.99克沉淀,据此推知S0.气体的体积为ml(标准状况) 18. 焦亚疏酸纳(NaSO)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题 (1)生产NaSO.,通常是由NaHSO;过饱和溶液经结品脱水制得。写出该过程的 化学方程式 (2)制备NaSO;也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO,碱吸收液中 含有NaHSO,和NaSO;。阳极的电极反应式为 电解后, 室的NaHSO;浓度增加。将该室溶液进行结品脱水,可得到NaSO。 阳离子交换膜 a空 b室 稀礴酸: sO2收液 (3)已知NaSO;与稀疏酸反应放出SO,其离子方程式为; (4)检验产品Na:SO.中含有碳酸纳杂质所需试剂是( )(填编号) ①足量酸性高酸钾 ②澄清石灰水③饱和碳酸氢纳溶液 ④饱和食盐水 稀疏酸 19.随着科学技术的不断进步,研究化学领域的手段也在不断发展。 (1)利用传感技术可探究压强对2NO:(g)一NO(g)平衡的影响。在恒定温度和标准 压强下,往针简中充入一定体积的NO。气体后密封并保持活塞位置不变,分别在、上 高一化学 第8页,共9页 时刻迅速移动活塞并保持位置不变,传感器测出针简内气体压强变化如图所示 压强/kPaf 100 97 B H -E ,2 ta时间/s ①请计算B点处NO:的转化率-_②G点时VV。(填>,<或=) (2)用NO,和NH作为反应物设计成原电池,能将二者转化为无污染物质,减轻环境污染; 装置如图所示。请回答: 负载 ①A电极的反应式: ②B电极的反应式: KOH溶 20%~30% 期离子交换膜 ③研究表明如果条件控制不当还可能生成一种叫轻脏(分子式为HNO)的副产物请写 出它的电子式 (提示:氢氧两原子结合的微粒为经) 高一化学 第9至,共9页