精品解析：陕西省咸阳市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Fe：56 Se：79 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学与科技、医药、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用于3D打印的高聚物光敏树脂是纯净物 B. 石墨的导电性具有一定的方向性 C. DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中 D. 竹子可用于造纸，纸主要成分是纤维素 2. 下列化学用语表示错误的是 A. HCl分子中键的形成： B. 乙醇钠的电子式： C. 分子的VSEPR模型： D. 基态硅原子核外电子的轨道表示式： 3. 下列有机物命名正确的是 A. ：2，4，4-三甲基戊烷 B. ：3-甲基丁醛 C. ：2-甲基-3-丁炔 D. ：乙醚 4. 将淀粉溶于适量水进行水解实验并测定淀粉的水解情况，其程序如图所示，A、B、C、D都是实验室常用的无机试剂。则A、B、C、D分别是 A. 稀硫酸、碘水、溶液、新制氢氧化铜 B. 稀硫酸、碘水、稀硫酸、溶液 C. 溶液、碘水、稀硫酸、新制氢氧化铜 D. 稀硫酸、溶液、溶液、新制氢氧化铜 5. AI技术中的人形机器人越来越触发人们对未来生活的无限遐想。人形机器人的材料为PEEK()，下列关于PEEK说法错误的是 A. 属于有机高分子材料 B. 分子中存在键 C. 是一种聚酯 D. 通过缩聚反应合成 6. 金刚石的晶体结构如图所示。下列有关叙述中错误的是 A. 晶胞中由共价键形成的最小的环上有6个碳原子 B. 金刚石中碳原子采用杂化 C. 12g金刚石中含有共价键 D. 金刚石属于共价晶体，熔点高、硬度大 7. 下列实验操作对应的现象正确的是 选项 实验操作 现象 A 向甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡、静置 紫色不褪去，液体分层 B 向溴乙烷中滴入硝酸银溶液 出现淡黄色沉淀 C 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入溴水中 溴水褪色 D 向苯酚溶液中滴入几滴溶液 溶液显黄色 A. A B. B C. C D. D 8. 熏衣草醇具有薰衣草花的香气，可用于香水的香料；紫苏醇可抑制肿瘤发生；薄荷醇可用作牙膏和糖果等的赋香剂。下列说法正确的是 A. 三种醇均能使酸性溶液褪色 B. 三种醇均能催化氧化生成醛 C. 三种醇所含官能团完全相同 D. 薄荷醇与互为同系物，熏衣草醇与紫苏醇互为同分异构体 9. 下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是 A. 将实验剩余的钠丢进废液缸 B. 向暴沸的液体中加入沸石 C. 酒精、甲苯、汽油着火时均可用水灭火 D. 苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗 10. 对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基：，产物苯胺还原性强，易被氧化；②−CH3为邻、对位取代定位基，而−COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是 A. 甲苯 X Y对氨基苯甲酸 B. 甲苯XY对氨基苯甲酸 C. 甲苯XY对氨基苯甲酸 D. 甲苯XY对氨基苯甲酸 11. 以如图有机物为例，分析其结构，预测相关性质，下列说法正确的是 选项 分析结构 断键部位 反应类型 反应试剂和条件 反应产物 A 电负性：O>H，O-H极性键 ① 取代反应 浓HBr CH3CH2CH2OBr B 电负性：O>C，C-O极性键 ② 取代反应 CH3COOH、浓硫酸、∆ CH3CH2CH2OOCCH3 C 羟基上O原子的吸电子作用，使α-H活泼 ①③ 消去反应 浓H2SO4、∆ CH3CH2CHO D 羟基上O原子的吸电子作用，使β-H活泼 ②④ 消去反应 浓H2SO4、∆ CH3CH=CH2 A. A B. B C. C D. D 12. 分析微粒结构，下列说法正确的是 A. 和的空间构型都是正四面体形，键角也相同 B. 与的价层电子对情况和空间构型相同，但的极性较小 C. 有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 D. 和中心原子的杂化方式不同，但所有原子都满足8电子结构 13. 科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组合成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 基态Z原子核外有1个未成对电子 D. 该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构 14. 天然维生素E由多种生育酚组成，其中生育酚(化合物F)含量最高，生理活性也最高。下图是化合物F的一种合成路线 下列说法正确的是 A. 分子A中所有原子共平面 B. 化合物A、M均可与溴水发生反应且反应类型相同 C. M存在顺反异构体 D. 化合物D、M反应生成F的同时还有水生成 15. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．趁热过滤提纯苯甲酸 B．配制银氨溶液 C．验证液溴和苯反应为取代反应 D．鉴别溶液和溶液 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共5小题，计55分) 16. 向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。 （1）基态的价层电子排布式为_____。 （2）基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_____。 （3）O、N、H的电负性由大到小的顺序是______。 （4）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是____(填字母)。 a． b． c． （5）鉴别是否为晶体，最可靠的科学方法是对固体进行_____实验。 （6）的配位数为_____。1mol中含有___mol键。 （7）比较键角：____(填“”、“”或“”)。 17. 一定条件下，得电子转化为超氧自由基，并实现如图所示的转化。 回答下列问题： （1）转化为是_____(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）写出图示转化总反应的化学方程式：______。 （3）下列现代仪器不能用来区分与的是_____(填字母)。 A. 质谱仪 B. 红外光谱仪 C. 元素分析仪 D. 核磁共振仪 （4）已知10.8g在足量中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重____g和____g。 （5）写出与银氨溶液反应的化学方程式：______。 （6）是____(填“极性”或“非极性”)分子。 18. 铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题： （1）基态铁原子核外有__种不同空间运动状态电子。 （2）与酚类物质的显色反应常用于离子检验。邻苯二酚()的熔、沸点比对苯二酚()______(填“高”或“低”)。 （3）黄铁矿的主要成分为，其晶体的晶胞结构如图1所示。晶体中距离最近的的数目为__，该晶体中具有的化学键类型为__ (填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 图1 （4）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图2所示。 ①该超导材料的化学式是____。 ②该晶胞参数分别为a nm、c nm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度___。(用含a、c、的代数式表示) 19. 丙酮是重要的化工试剂，某实验小组利用2-丙醇氧化法合成丙酮，实验步骤如下： 已知：①丙酮沸点为56℃，不与水形成恒沸物，能被强氧化剂氧化成乙酸。 ②在水溶液中，呈橙红色，呈绿色。 步骤一：制备氧化剂 称取6.00(过量)充分溶解于80mL水中，小心加入3mL浓硫酸，得到橙红色溶液。 步骤二：制备丙酮 组装如图1所示的实验装置，将3.00g2-丙醇注入仪器X，向仪器Y中加入步骤一制备的溶液，控制滴速5~6s每滴缓慢将溶液滴入到仪器X中，当仪器X中溶液变成棕黄色，且长时间搅拌后依然保持棕黄色时，停止滴加。 （1）仪器X的名称为_____。 （2）使用仪器Y相较于普通分液漏斗的优点是____。 （3）仪器Y中溶液刚滴入X中的实验现象为_____。 （4）能否将仪器X、Y中的药品互换位置？_____(填“能”或“不能”)，原因是______。 步骤三：提纯 取少量一水合次磷酸钠配成硫酸酸化溶液，加入仪器X中，待其中溶液呈现绿色时，将原制备装置改成蒸馏装置(如图2)，收集55~56℃馏分。 （5）的作用是_____。 （6）图2装置空白处使用的仪器为__ (填字母)。 A． B． C． （7）收集55~56℃馏分1.74g，由此计算本次实验丙酮的产率为______。 20. 溴虫氟苯双酰胺(Ⅰ)是作用于氨基丁酸受体的高选择性绿色杀虫剂，其一种合成路线如下(部分反应条件已简化)： 已知：ⅰ． RCOOH ⅱ． 请回答下列问题： （1）A转化为B的反应类型为______。 （2）C转化为D的反应条件可选择______(填字母)。 a．/NaOH b．/Pd c．、/加热 （3）D分子中采用杂化的碳原子有_____个。 （4）化合物E的核磁共振氢谱有______组吸收峰。 （5）F中的含氧官能团为_____(填名称)，F→G的化学方程式为_______。 （6）I的结构简式为______。I中____(填“含有”或“不含”)手性碳原子。 （7）满足下列条件的B的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。 ①与B官能团相同且能发生银镜反应 ②苯环上有3个取代基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Fe：56 Se：79 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学与科技、医药、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用于3D打印的高聚物光敏树脂是纯净物 B. 石墨的导电性具有一定的方向性 C. DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中 D. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 【答案】A 【解析】 【详解】A．光敏树脂是高聚物，属于混合物，故A错误； B．石墨是片层状结构，其层内导电性强，层间导电性弱，具有一定的方向性，故B正确； C． DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中，故C正确； D．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素，故D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. HCl分子中键的形成： B. 乙醇钠的电子式： C. 分子的VSEPR模型： D. 基态硅原子核外电子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl分子中键是s-p键，其形成方式为头碰头，故A正确； B．乙醇钠是离子化合物，其电子式为，故B错误； C．中心原子S的价层电子对数为，含有2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，故C正确； D．基态硅原子核外电子的电子排布式为，其轨道表示式为，故D正确； 故选B。 3. 下列有机物命名正确的是 A. ：2，4，4-三甲基戊烷 B. ：3-甲基丁醛 C. ：2-甲基-3-丁炔 D. ：乙醚 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，异辛烷分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为3个甲基，名称为2，2，4—三甲基戊烷，故A错误； B．含有醛基的最长碳链为主链，因此命名为3-甲基丁醛，故B正确； C．应该从离碳碳三键较近的右端为起点，给主链上的C原子编号，以确定碳碳三键和支链甲基在主链上的位置，该物质的名称为3-甲基-1-丁炔，故C错误； D．的化学名称为二甲基醚，简称甲醚，乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故D错误； 故选B。 4. 将淀粉溶于适量水进行水解实验并测定淀粉的水解情况，其程序如图所示，A、B、C、D都是实验室常用的无机试剂。则A、B、C、D分别是 A. 稀硫酸、碘水、溶液、新制氢氧化铜 B. 稀硫酸、碘水、稀硫酸、溶液 C. 溶液、碘水、稀硫酸、新制氢氧化铜 D. 稀硫酸、溶液、溶液、新制氢氧化铜 【答案】A 【解析】 【分析】淀粉在稀硫酸作用下发生水解，水解成还原性糖葡萄糖，检验水解程度，需要加入碘水，观察溶液是否变蓝，判断是否含有淀粉，加入NaOH溶液，使溶液呈碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成，判断是否含有葡萄糖，据此分析； 【详解】淀粉在稀硫酸作用下发生水解，将混合液分为两份，其中一份加入试剂B，溶液显蓝色，根据淀粉与碘单质变蓝，推测出试剂B为碘单质，另一份中加入氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，出现砖红色沉淀，因此所加试剂为稀硫酸、碘水、氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液，选项A符合题意；故答案为A。 5. AI技术中的人形机器人越来越触发人们对未来生活的无限遐想。人形机器人的材料为PEEK()，下列关于PEEK说法错误的是 A. 属于有机高分子材料 B. 分子中存在键 C. 是一种聚酯 D. 通过缩聚反应合成 【答案】C 【解析】 【详解】A．PEEK属于高聚物，相对分子质量比较大，属于有机高分子材料，故A正确； B．该分子中含有苯环、羰基存在键，故B正确； C．该分子中不含酯基，不是聚酯，故C错误； D．该高聚物主链中含有碳原子、氧原子，通过缩聚反应合成，故D正确； 故答案为：C。 6. 金刚石的晶体结构如图所示。下列有关叙述中错误的是 A. 晶胞中由共价键形成的最小的环上有6个碳原子 B. 金刚石中碳原子采用杂化 C. 12g金刚石中含有共价键 D. 金刚石属于共价晶体，熔点高、硬度大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A项正确； B．晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，形成四面体结构，碳原子采取杂化，B项正确； C．晶体中1个C形成4个共价键，一个共价键为2个碳原子所有，故金刚石中含有共价键，C项错误； D．金刚石属于共价晶体，熔点高、硬高大，D项正确； 故选C。 7. 下列实验操作对应的现象正确的是 选项 实验操作 现象 A 向甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡、静置 紫色不褪去，液体分层 B 向溴乙烷中滴入硝酸银溶液 出现淡黄色沉淀 C 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入溴水中 溴水褪色 D 向苯酚溶液中滴入几滴溶液 溶液显黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，甲苯被酸性高锰酸钾氧化为甲酸，易溶于水，高锰酸钾溶液紫色褪色，液体不分层，故A错误； B．溴乙烷中不含溴离子，向溴乙烷中滴入硝酸银溶液，不会出现淡黄色沉淀，故B错误； C．电石中含有的硫化钙、磷化钙与水反应生成的乙炔、硫化氢、磷化氢均能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，所以制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溴水褪色，故C正确； D．向苯酚溶液中滴入几滴溶液，溶液显紫色，故D错误； 故答案为：C。 8. 熏衣草醇具有薰衣草花的香气，可用于香水的香料；紫苏醇可抑制肿瘤发生；薄荷醇可用作牙膏和糖果等的赋香剂。下列说法正确的是 A. 三种醇均能使酸性溶液褪色 B 三种醇均能催化氧化生成醛 C. 三种醇所含官能团完全相同 D. 薄荷醇与互为同系物，熏衣草醇与紫苏醇互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．熏衣草醇、紫苏醇含有官能团碳碳双键、羟基，薄荷醇含有官能团羟基，三者羟基所连的碳原子上均有氢，均能使酸性溶液褪色，A正确； B．薄荷醇能催化氧化生成酮，熏衣草醇、紫苏醇均能催化氧化生成醛，B错误； C．由A分析可知，三种醇所含官能团不完全相同，C错误； D．薄荷醇与互为同系物，熏衣草醇与紫苏醇分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选A。 9. 下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是 A. 将实验剩余的钠丢进废液缸 B. 向暴沸的液体中加入沸石 C. 酒精、甲苯、汽油着火时均可用水灭火 D. 苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠易与水反应生成氢气，氢气易燃，应将钠放回原试剂瓶，故A错误; B．温度高加沸石易发生暴沸，且容易烫伤，应冷却后再加沸石，故B错误; C．甲苯、汽油着火时不用水灭，因为甲苯、汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灰火的作用，着火时用水灭火，会导致火势蔓延，应用抹布盖灭，故C错误； D．苯酚不慎洒在皮肤上，应立即用酒精冲洗，因为苯酚与乙醇互溶，再用水冲洗，故D正确； 故选D。 10. 对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基：，产物苯胺还原性强，易被氧化；②−CH3为邻、对位取代定位基，而−COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是 A. 甲苯 X Y对氨基苯甲酸 B. 甲苯XY对氨基苯甲酸 C. 甲苯XY对氨基苯甲酸 D. 甲苯XY对氨基苯甲酸 【答案】A 【解析】 【详解】由①苯环上的硝基可被还原为氨基，产物苯胺还原性强，易被氧化，②-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基，可知甲苯先发生取代反应，在对位引入硝基，生成对硝基甲苯，然后与高锰酸钾发生氧化反应生成对硝基苯甲酸，最后将硝基还原为氨基，则甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤为甲苯 X(对硝基甲苯) Y(对硝基苯甲酸)对氨基苯甲酸甲苯，故选：A。 11. 以如图有机物为例，分析其结构，预测相关性质，下列说法正确的是 选项 分析结构 断键部位 反应类型 反应试剂和条件 反应产物 A 电负性：O>H，O-H极性键 ① 取代反应 浓HBr CH3CH2CH2OBr B 电负性：O>C，C-O极性键 ② 取代反应 CH3COOH、浓硫酸、∆ CH3CH2CH2OOCCH3 C 羟基上O原子的吸电子作用，使α-H活泼 ①③ 消去反应 浓H2SO4、∆ CH3CH2CHO D 羟基上O原子的吸电子作用，使β-H活泼 ②④ 消去反应 浓H2SO4、∆ CH3CH=CH2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．当CH3CH2CH2OH和浓HBr反应时，断裂的是②键，生成的产物为：CH3CH2CH2Br，A错误； B．当CH3CH2CH2OH和乙酸反应时，为酯化反应，断裂的是①键，B错误； C．CH3CH2CH2OH在浓硫酸并加热的条件下发生的是消去反应，断裂的是②④键，C错误； D．由选项C分析可知，发生消去反应时，断裂的是②④键，生成CH3CH=CH2，D正确； 故选D。 12. 分析微粒结构，下列说法正确的是 A. 和的空间构型都是正四面体形，键角也相同 B. 与的价层电子对情况和空间构型相同，但的极性较小 C. 有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 D. 和中心原子的杂化方式不同，但所有原子都满足8电子结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4和P4的空间构型都是正四面体形，但甲烷分子键角为，白磷分子键角为60º，故A错误； B．OF2与H2O的价层电子对数都是4，空间构型都是Ⅴ型，O和F的电负性差值小，所以OF2的极性较小，故B正确； C．SO3空间构型是平面三角形，硫原子杂化方式是sp2，从图可知三聚分子固体中硫原子是sp3，故C错误； D．PCl3中心原子的杂化方式为sp3杂化，BCl3中心原子的杂化方式为sp2杂化，PCl3所有原子满足8电子结构，但BCl3中的B不满足8电子结构，故D错误； 故答案为：B。 13. 科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组合成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 基态Z原子核外有1个未成对电子 D. 该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X 形成4个价键，则X为ⅣA族元素，X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小，则为IA族元素，所以X、Z分别为第2周期的C和第3周期的Na，Y 形成2个价键，则Y为O，W形成1个价键，且原子序数大于Na，所以W为Cl； 【详解】A．X、Y、W分别为C、O、Cl，C与O位于同一周期，同周期主族元素从左至右电负性增强，即电负性O＞C ，又O的电负性大于Cl，Cl的电负性大于C，所以电负性：O＞Cl>C，故A错误； B．Y、Z分别为O、Na，简单离子分别为O2-、Na+，O2-和Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大、半径越小，所以简单离子半径：O2->Na+，故B正确； C．Z为11号元素钠，原子核外电子排布为1s22s22p63s1，基态原子核外有1个未成对电子，C正确； D．该化合物中C形成4个价键, 满足8电子稳定结构，O形成2个价键, 满足8电子稳定结构，Cl形成1个价键, 满足8电子稳定结构，即均满足8电子稳定结构，故D正确； 故选A。 14. 天然维生素E由多种生育酚组成，其中生育酚(化合物F)含量最高，生理活性也最高。下图是化合物F的一种合成路线 下列说法正确的是 A. 分子A中所有原子共平面 B. 化合物A、M均可与溴水发生反应且反应类型相同 C. M存在顺反异构体 D. 化合物D、M反应生成F的同时还有水生成 【答案】D 【解析】 【分析】A和氧气反应转化为B，B和氢气反应羰基转化为羟基生成D，D和M转化为F； 【详解】A．A分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子和它所连的四个原子不可能在同一平面上，故A错误； B．化合物A分子中有酚羟基，能和溴水发生苯环上的取代反应，化合物M分子中有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，反应类型不同，故B错误； C．M碳碳双键一端存在2个相同的氢，不存在顺反异构体，故C错误； D．化合物D的分子式为C9H12O2，M的分子式为C20H40O，F的分子式为C29H50O2，1个D和1个M分子中的同种原子数相加，比F中多2个H和1个O，所以化合物D、M生成F的同时还有水生成，故D正确； 故选D。 15. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．趁热过滤提纯苯甲酸 B．配制银氨溶液 C．验证液溴和苯的反应为取代反应 D．鉴别溶液和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，趁热过滤提纯苯甲酸，故不选A； B．配制银氨溶液，向硝酸银溶液中加氨水，至沉淀恰好完全溶解，故选B； C．液溴和苯在铁作催化剂条件下反应生成溴苯和溴化氢，用CCl4除去溴化氢中的Br2蒸汽，硝酸银溶液中有浅黄色沉淀，证明液溴和苯的反应为取代反应，故不选C； D．溶液和苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，苯酚浊液变澄清；和苯酚不反应，可以用苯酚浊液鉴别和溶液，故不选D； 选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共5小题，计55分) 16. 向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。 （1）基态的价层电子排布式为_____。 （2）基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_____。 （3）O、N、H的电负性由大到小的顺序是______。 （4）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是____(填字母)。 a． b． c． （5）鉴别是否为晶体，最可靠的科学方法是对固体进行_____实验。 （6）的配位数为_____。1mol中含有___mol键。 （7）比较键角：____(填“”、“”或“”)。 【答案】（1） （2）哑铃形 （3） （4）c （5）X射线衍射 （6） ①. 6 ②. 24 （7） 【解析】 小问1详解】 基态Co原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，则基态Co2+的价层电子排布式为3d7。 【小问2详解】 基态Cl-的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，占据的最高能级为3p能级，p能级的电子云轮廓图的形状是哑铃形。 【小问3详解】 同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，则O、N、H的电负性由大到小的顺序是O＞N＞H。 【小问4详解】 电离最外层一个电子是基态N原子的第二电离能，电离最外层一个电子是基态N原子的第一电离能，为激发态N原子，能量3s＞2p，故电离最外层一个电子所需能量由小到大的顺序为＜＜，答案选c。 【小问5详解】 鉴别[Co(NH3)6]Cl2是否为晶体，最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射。 【小问6详解】 [Co(NH3)6]Cl2中Cl-为外界，Co2+为中心离子、NH3为配体，配位数为6；1个NH3中有3个σ键，1个Co2+与6个NH3形成6个配位键，配位键也是σ键，故1mol[Co(NH3)6]Cl2中含有24molσ键。 【小问7详解】 NH3和[Co(NH3)6]2+中N都采取sp3杂化，NH3中N上有1对孤电子对，[Co(NH3)6]2+中N上没有孤电子对，孤电子对具有较大的斥力，故H—N—H键角：NH3＜[Co(NH3)6]2+。 17. 一定条件下，得电子转化为超氧自由基，并实现如图所示的转化。 回答下列问题： （1）转化为是_____(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）写出图示转化总反应的化学方程式：______。 （3）下列现代仪器不能用来区分与的是_____(填字母)。 A. 质谱仪 B. 红外光谱仪 C. 元素分析仪 D. 核磁共振仪 （4）已知10.8g在足量中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重____g和____g。 （5）写出与银氨溶液反应的化学方程式：______。 （6）是____(填“极性”或“非极性”)分子。 【答案】（1）氧化 （2）+O2+ H2O2 （3）C （4） ①. 7.2 ②. 30.8 （5） （6）极性 【解析】 【小问1详解】 失电子转化为，是氧化反应。 【小问2详解】 根据图示，氧气和苯甲醇反应生成苯甲醛和双氧水，总反应的化学方程式+O2+ H2O2。 【小问3详解】 A. 、相对分子质量不同，可以用质谱仪鉴别，故不选A； B. 、官能团不同，可以用红外光谱仪鉴别，故不选B； C 、都含C、H、O三种元素，不能用元素分析仪鉴别，故选C； D. 有5种等效氢、有4种等效氢，可以用核磁共振仪鉴别，故不选D； 答案选C。 【小问4详解】 已知10.8g物质的量是0.1mol，在足量中充分燃烧，生成0.7mol即30.8g二氧化碳、0.4mol即7.2g水，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2g和30.8g。 【小问5详解】 与银氨溶液反应生成苯甲酸铵、氨气、银、水，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 空间结构不对称，是极性分子。 18. 铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题： （1）基态铁原子核外有__种不同空间运动状态的电子。 （2）与酚类物质的显色反应常用于离子检验。邻苯二酚()的熔、沸点比对苯二酚()______(填“高”或“低”)。 （3）黄铁矿的主要成分为，其晶体的晶胞结构如图1所示。晶体中距离最近的的数目为__，该晶体中具有的化学键类型为__ (填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 图1 （4）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图2所示。 ①该超导材料的化学式是____。 ②该晶胞参数分别为a nm、c nm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度___。(用含a、c、的代数式表示) 【答案】（1）15 （2）低 （3） ①. 12 ②. AC （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 基态铁原子核外电子排布式为，空间运动状态是指轨道数，则有种，故答案为15； 【小问2详解】 邻二苯酚易形成分之内氢键，对二苯酚易形成分子间氢键，分子内氢键作用力低于分子间氢键，则邻二苯酚的熔沸点低于对二苯酚，故答案为：低； 【小问3详解】 以体心的为对象，其距离最近的位于12条棱的棱心，则其数目为12，与之间是离子键，内部两个S之间是非极性共价键，故答案为：12；AC； 【小问4详解】 ①根据均摊法可知K的个数为，Fe的个数为，Se的个数为，则晶胞的化学式为；②每个晶胞含有2个，则晶胞的质量为，晶胞体积为，则晶胞密度为，故答案为。 19. 丙酮是重要的化工试剂，某实验小组利用2-丙醇氧化法合成丙酮，实验步骤如下： 已知：①丙酮的沸点为56℃，不与水形成恒沸物，能被强氧化剂氧化成乙酸。 ②在水溶液中，呈橙红色，呈绿色。 步骤一：制备氧化剂 称取6.00(过量)充分溶解于80mL水中，小心加入3mL浓硫酸，得到橙红色溶液。 步骤二：制备丙酮 组装如图1所示的实验装置，将3.00g2-丙醇注入仪器X，向仪器Y中加入步骤一制备的溶液，控制滴速5~6s每滴缓慢将溶液滴入到仪器X中，当仪器X中溶液变成棕黄色，且长时间搅拌后依然保持棕黄色时，停止滴加。 （1）仪器X的名称为_____。 （2）使用仪器Y相较于普通分液漏斗的优点是____。 （3）仪器Y中溶液刚滴入X中的实验现象为_____。 （4）能否将仪器X、Y中的药品互换位置？_____(填“能”或“不能”)，原因是______。 步骤三：提纯 取少量一水合次磷酸钠配成硫酸酸化溶液，加入仪器X中，待其中溶液呈现绿色时，将原制备装置改成蒸馏装置(如图2)，收集55~56℃馏分。 （5）的作用是_____。 （6）图2装置空白处使用的仪器为__ (填字母)。 A． B． C． （7）收集55~56℃馏分1.74g，由此计算本次实验丙酮的产率为______。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）能平衡气压，使液体顺利流下 （3）溶液由无色变为绿色 （4） ①. 不能 ②. 若药品互换，则刚滴入时氧化剂过量，2-丙醇会被氧化成羧酸 （5）作还原剂，除去过量的 （6）B （7）60% 【解析】 【分析】将过量CrO3充分溶解于80 mL水中，小心加入3 mL浓硫酸，反应产生强氧化剂H2Cr2O7，其电离产生使溶液显橙红色，然后将3.00 g2-丙醇加入三颈烧瓶中，再以滴速5～6 s每滴的速率加入氧化剂H2Cr2O7，2-丙醇被氧化变为丙酮，当仪器X中溶液变成棕黄色，且长时间搅拌后依然保持棕黄色时，停止滴加。若氧化剂过量，丙酮会进一步被氧化变为乙酸。然后取少量一水合次磷酸钠(NaH2PO2·H2O)配成硫酸酸化溶液，加入仪器X中，除去过量的氧化剂H2Cr2O7，待其中溶液呈现绿色时，停止加入，再进行蒸馏，收集55～56℃馏分，就得到丙酮。根据2-丙醇的质量计算丙酮的理论产量，结合蒸馏收集到馏分的质量可得其产率。 【小问1详解】 根据装置图可知仪器X的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 根据装置图可知：仪器Y是恒压滴液漏斗，使用仪器Y相较于普通分液漏斗的优点是能平衡气压，使液体在重力作用下能够顺利流下； 【小问3详解】 仪器Y中盛有氧化剂H2Cr2O7溶液，将其刚滴入X中时2-丙醇被氧化为丙酮，H2Cr2O7被还原为绿色的Cr3+，因此看到的实验现象为溶液由无色变为绿色； 【小问4详解】 由于H2Cr2O7具有强氧化性，不仅能够氧化2-丙醇为丙酮，当氧化剂过量时，还可以将丙酮氧化为乙酸，因此若药品互换，则刚滴入时氧化剂过量，2-丙醇会被氧化成乙酸，因此不能将X、Y中的药品互换位置； 【小问5详解】 NaH2PO2·H2O中P元素化合价为+1价，该物质具有强的还原性，能够与反应后生成物中过量的强氧化剂H2Cr2O7发生反应而将其过量的氧化剂消耗除去； 【小问6详解】 在进行蒸馏收集反应产生的丙酮馏分时，为了使丙酮蒸气充分冷凝，要使用冷凝管，为使冷凝液能够顺利流下进入收集的锥形瓶中，并避免丙酮滞留在冷凝装置中，在图2装置空白处使用的仪器应该为直形冷凝管，故合理选项是B； 【小问7详解】 3.00 g2-丙醇的物质的量是n(2-丙醇)= =0.05 mol，其反应产生丙酮的质量m(丙酮)=0.05 mol×58 g/mol=2.9 g，蒸馏收集到的馏分质量是1.74 g，则本次实验丙酮的收率为×100%=60%。 20. 溴虫氟苯双酰胺(Ⅰ)是作用于氨基丁酸受体的高选择性绿色杀虫剂，其一种合成路线如下(部分反应条件已简化)： 已知：ⅰ． RCOOH ⅱ． 请回答下列问题： （1）A转化为B的反应类型为______。 （2）C转化为D的反应条件可选择______(填字母)。 a．/NaOH b．/Pd c．、/加热 （3）D分子中采用杂化的碳原子有_____个。 （4）化合物E的核磁共振氢谱有______组吸收峰。 （5）F中的含氧官能团为_____(填名称)，F→G的化学方程式为_______。 （6）I的结构简式为______。I中____(填“含有”或“不含”)手性碳原子。 （7）满足下列条件的B的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。 ①与B的官能团相同且能发生银镜反应 ②苯环上有3个取代基 【答案】（1）取代反应或酯化反应 （2）b （3）7 （4）6 （5） ① 酯基、酰胺基 ②. +NaOH+CH3OH （6） ①. ②. 不含 （7）30 【解析】 【分析】A与CH3OH发生酯化反应生成B，结合B的分子式可知，B的结构简式为；B与CH3F在DMF存在下发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，D与HCHO在H2SO4存在下发生题给已知ⅱ的第一步反应生成E，E与在THF存在下发生题给已知ⅱ的第二步反应生成F，则E的结构简式为，F的结构简式为，F与NaOH加热反应生成G，G先与H+、再与SOCl2反应生成H，结合题给已知ⅰ和H的结构简式知，G的结构简式为，H与在THF存在下发生题给已知ⅱ的第二步反应生成I，I的结构简式为。 【小问1详解】 A与CH3OH发生酯化反应生成B，酯化反应属于取代反应。 【小问2详解】 对比C、D的结构简式，C中—NO2被还原为D中—NH2，即C与X发生还原反应转化成D，故C转化为D的反应条件可选择H2/Pd，答案选b。 【小问3详解】 中数字标示的7个碳原子采取sp2杂化，即D分子中采取sp2杂化的碳原子有7个。 【小问4详解】 E的结构简式为，E中有6种不同化学环境的氢原子，E的核磁共振氢谱有6组吸收峰。 【小问5详解】 F的结构简式为，F中含氧官能团的名称为酰胺基、酯基；G的结构简式为，F→G的化学方程式为+NaOH+CH3OH。 【小问6详解】 根据分析，I的结构简式为，I中不含手性碳原子。 【小问7详解】 B的结构简式为，B中官能团为硝基、碳氯键、酯基，B的同分异构体苯环上有3个取代基、与B的官能团相同且能发生银镜反应，则B的同分异构体中苯环上的三个取代基可能为①—NO2、—Cl和—CH2OOCH；②—NO2、—CH2Cl和—OOCH；③—CH2NO2、—Cl和—OOCH；苯环上三个取代基都不相同时，先写出其中两个取代基的位置有邻、间、对三种，再用第三个取代基代替苯环碳上的氢，依次有4、4、2种，故符合题意的同分异构体有3×(4+4+2)=30种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$