精品解析：2024年江苏省宿迁市泗阳县九年级中考二模物理•化学试题-初中化学

2024年初中学业水平第二次模拟测试 化学试题 相关原子相对质量：C-12 H-1 O-16 C1-35.5 K-39 Ba-137 一、选择题(共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项) 1. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 工业制二氧化碳 B. 煤的气化、液化 C. 洗涤剂去油污 D. 酒精对桌椅消毒 2. 下列基本实验操作正确的是 A 收集H2 B. 读出液体体积 C. 铁丝在O2中燃烧 D. 滴加液体药品 3. 下列说法错误是 A. 为减少或消除煤炭燃烧产生的SO2，在煤炭中加入石灰石或生石灰 B. 为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在排气管上安装催化装置，使CO、NO转化为无毒无害气体 C. 绿色化学理念就是积极生产，提高产量，效益最大化 D. 区别真假蚕丝的方法是灼烧，能产生烧焦羽毛的气味就是真蚕丝 4. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①CO2 ②Mg2+ ③2Fe3+ ④ ⑤2O ⑥O2 ⑦2OH- ⑧2CO A. 表示物质中元素化合价的有②④ B. 表示一个分子中某种原子的个数的是①⑤ C. 表示分子的个数的是⑥⑧ D. 表示离子数的是③⑦ 5. 下列关于化学与日常生活关系的归纳中，全部正确的是 A.化学与环境 B.化学之最 ①使用乙醇汽油——彻底杜绝空气污染 ②包装食品——可用聚氯乙烯塑料 ①导电性最好的金属是铜 ②相对分子质量最小的氧化物是水 C.化学与安全 D.化学与健康 ①重金属盐中毒——喝生理盐水解毒 ②煤气泄漏——打开油烟机通风 ①加碘食盐——预防甲状腺肿大 ②含氟牙膏——预防龋齿 A. A B. B C. C D. D 6. 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t1℃时，三种固体物质的溶解度最大的是A B. t2℃时，将30克A物质放入50克水中，所得溶液的质量为80g C. t2℃时，若将等质量的ABC三种物质配制成饱和溶液，需溶剂最多的物质是C D. t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A=C 7. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下、下列说法错误的是 A. 该反应前后原子的个数不变 B. 由图可知， 乙醇的化学式为 C2H5OH C. 参加反应的CO2和H2O的分子个数比为3：2 D. 该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放O₂ 8. 下列实验操作不能达到实验目的是 选项 物质 设计实验 A 检验NaOH变质程度 取样，先滴加足量氢氧化钙溶液，再滴加酚酞，观察现象 B 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味 C 配制50g质量分数为10%的NaCl溶液 计算，称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水，搅拌溶解 D 除去CO2中少量的HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 10. 某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下： ①M中一定不含铁单质； ②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色； ③滤液中一定含有ZnSO4； ④滤渣中一定含有三种金属单质； ⑤滤液中可能含有的金属阳离子是Fe2+。 其中正确的个数有 A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 二、填空、简答题(共2小题，第11题7分，第12小题8分，化学方程式2分，共15分) 11. 2024京东宿迁马拉松万人开跑，场面震撼、激情四射，全程充满着“化学元素”。 （1）一路奔跑，移动5G网络全程守护。制造5G芯片的材料主要为氮化镓(GaN)材料，如图为镓原子结构示意图，在元素周期表中镓元素位于第____周期。 （2）宿迁马拉松的参赛物资中包括：比赛服、号码牌、能量胶等。其中能量胶的主要成分：麦芽糊精、水、果糖、柠檬酸钾、碳酸钙、食用海盐、黑加仑浓缩汁等。 ①参赛运动员的运动鞋中采用碳板材料。碳板具有保持运动一致性、增加鞋子稳定性和保护脚弓等功能。碳板是由环氧树脂和碳纤维粘合形成。从材料分类角度，碳板材料属于____材料。 ②能量胶中能为运动员提供能量的营养物质有____(写出一种即可)；还有多种金属元素，其中能预防骨质疏松的是_____(填元素符号)。 ③如果想测定能量胶的酸碱度，可用______测定。 （3）运动员在剧烈运动后会感到肌肉酸痛，是因为体内产生大量的乳酸(C3H6O3)的缘故。乳酸中碳氢元素质量比为_____(写出最简整数比) （4）马拉松奖牌设计充满宿迁特色。奖牌为锌合金材质结合电镀工艺，电镀工艺是常用于金属防锈的重要方式，电镀防锈的原理是________。 12. 能源、材料与技术的更新迭代推动了人类文明进步和社会发展。 （1）2017年5月18日中国首次开采“可燃冰”。可燃冰是由_____和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。可燃冰与常规化石燃料相比，优点是_____。(写出一点即可) （2）海水晒盐时可在结晶池中分离出粗盐和母液。粗盐在精制过程中除去其中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，常用两种方法。一是物理方法，即用氯化钠______(填“饱和”或“不饱和”)溶液浸洗粗盐：二是化学方法，常用过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液来除杂。有同学认为加入这三种溶液的顺序中，必须保证加入________溶液之后才能加入过量Na2CO3溶液。 （3）海水可以制镁。镁铝合金是一种特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，请标出MgH2中氢元素的化合价______。 （4）图甲是模拟侯氏制碱法，图甲烧杯中的冰水的作用是_______； 图乙中温度高于60℃时，NalHCO3溶解度曲数据没有的原因是______。(用化学方程式解释) 三、实验、探究题(共2小题，第13题9分，第14题6分，化学方程式2分，共15分) 13. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验： ①仪器a的名称是_____。 ②甲同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于____(填“m”或“n”)位置。化学方程式为_____。若用C装置收集一瓶CO2，选择的依据是_____。 ③乙同学选用装置B制备O2，若要获得平稳的气体流速，可以将长颈漏斗换为______。若用装置D收集氧气，则最佳的收集时机是等到导管口有______时开始收集。 （2）跨学科实践：用如图2的自制“制氧机”制备O2。 【资料】 过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】 在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】 左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】 ①右瓶中水的作用是______(写一个即可)。 ②实验后回收左瓶中二氧化锰的操作是：_______，洗涤，干燥。 14. 某化学兴趣小组同学向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液，向氯化钡溶液中加入稀硫酸，然后过滤，将两种滤液混合，溶液中产生白色沉淀，又过滤得滤渣和滤液C如图1所示： （1）试管A中的实验现象是_____； （2）试管B中发生反应的化学方程式为：_____。 【提出问题】 滤液C中含什么离子? 【探究实验1】 （3）小凤同学取滤液C并加入几滴紫色石蕊溶液，如图2所示，根据实验现象得出滤液C中一定含有______(填离子符号)。将图中试管A和B分别过滤得到的滤液混合后所得的白色沉淀的成分是______(填化学式)。 【探究实验2】 为了最终得出滤液C中的离子成分，小灵同学另取滤液C，先加入足量氢氧化钠溶液，然后加入碳酸钠溶液，均观察到溶液中产生白色沉淀。 【总结】 （4）根据以上三个探究，最终得出滤液C中含有的离子是______。(填离子符号) 四、推理、计算题(共2小题，第15题5分，第16题5分，化学方程式2分，共10分) 15. 某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是不溶于水的红褐色固体，化合物B不含氧元素，C能被磁铁吸引，G是黑色固体，且C、E、G均为单质，D、F在农业上可用于配制波尔多液。请回答下列问题：(部分反应物、生成物和反应条件未标出) （1）D物质的化学式是________。 （2）列举一条物质E用途：_____。 （3）写出B与C反应的化学方程式_______。 （4）图中7种物质间的反应，共涉及______种基本反应类型。 16. 某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量（杂质为KCl）。现取2g该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）A对应溶液中的溶质是______。 （2）求2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数______。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初中学业水平第二次模拟测试 化学试题 相关原子相对质量：C-12 H-1 O-16 C1-35.5 K-39 Ba-137 一、选择题(共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项) 1. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 工业制二氧化碳 B. 煤的气化、液化 C. 洗涤剂去油污 D. 酒精对桌椅消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业制二氧化碳的原理是高温煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、煤的气化、液化过程中生成气体和液体，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、洗洁精去油污是利用了其乳化功能，该过程中没有产生新物质，属于物理变化，符合题意； D、酒精消毒过程中能与病毒中的蛋白质发生反应，使其变质，属于化学变化，不符合题意； 故选C。 2. 下列基本实验操作正确的是 A. 收集H2 B. 读出液体体积 C. 铁丝在O2中燃烧 D. 滴加液体药品 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，操作错误； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，操作正确； C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，操作错误； 故选：B。 3. 下列说法错误的是 A. 为减少或消除煤炭燃烧产生的SO2，在煤炭中加入石灰石或生石灰 B. 为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在排气管上安装催化装置，使CO、NO转化为无毒无害气体 C. 绿色化学的理念就是积极生产，提高产量，效益最大化 D. 区别真假蚕丝的方法是灼烧，能产生烧焦羽毛的气味就是真蚕丝 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰石在高温条件下会分解生成生石灰、二氧化碳，生石灰能与SO2反应生成亚硫酸钙从而减少空气中的SO2，为减少或消除煤炭燃烧产生的SO2，可在煤炭中加入石灰石或生石灰，A正确； B、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，为了减少汽车尾气中有害气体的排放，需在排气管上安装催化装置，使CO、NO转化为无毒无害气体，B正确； C、绿色化学的理念是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是积极生产，提高产量，效益最大化，C错误； D、真蚕丝材质是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味；假蚕丝材质是合成纤维，灼烧时产生刺激性气味，因此，灼烧时能产生烧焦羽毛气味的是真蚕丝，D正确。 故选：C。 4. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①CO2 ②Mg2+ ③2Fe3+ ④ ⑤2O ⑥O2 ⑦2OH- ⑧2CO A. 表示物质中元素化合价的有②④ B. 表示一个分子中某种原子的个数的是①⑤ C. 表示分子的个数的是⑥⑧ D. 表示离子数的是③⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①CO2中数字“2”的意义是1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；②Mg2+ 中的数字“2”的意义是1个镁离子带2个单位的正电荷；③2Fe3+中的数字“2”的意义是2个铁离子；④中的数字“2”的意义是氧化铜中铜元素的化合价为+2价；⑤2O中的数字“2”的意义是2个氧原子；⑥O2中的数字“2”的意义是1个氧分子中含有2个氧原子；⑦2OH-中的数字“2”的意义是2个氢氧根离子；⑧2CO中的数字“2”的意义是2个一氧化碳分子。 A、表示元素化合价的有④，不符合题意； B、表示一个分子中某种原子的个数的是①⑥，不符合题意； C、表示分子的个数的是⑧，不符合题意； D、表示离子数的是③⑦，符合题意。 故选D。 5. 下列关于化学与日常生活关系的归纳中，全部正确的是 A.化学与环境 B.化学之最 ①使用乙醇汽油——彻底杜绝空气污染 ②包装食品——可用聚氯乙烯塑料 ①导电性最好的金属是铜 ②相对分子质量最小的氧化物是水 C化学与安全 D.化学与健康 ①重金属盐中毒——喝生理盐水解毒 ②煤气泄漏——打开油烟机通风 ①加碘食盐——预防甲状腺肿大 ②含氟牙膏——预防龋齿 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①乙醇汽油中的汽油燃烧也会产生污染物，使用乙醇汽油能减少空气污染，但不能杜绝空气污染，①错误；②聚氯乙烯塑料有毒，不能用于包装食品，②错误，A错误； B、①导电性最好的金属是银，①错误；②氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，②正确，B错误； C、①重金属盐中毒，可服用富含蛋白质的食品来解毒，如牛奶、鸡蛋清等，喝生理盐水无法解毒，①错误；②煤气泄漏时，不能打开油烟机通风，以防通电时产生的电火花将煤气引爆，②错误，C错误； D、①食用加碘食盐可给人体补充碘元素，预防甲状腺肿大，①正确；②使用含氟牙膏可给人体补充氟元素，预防龋齿，②正确，D正确。 故选：D。 6. 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t1℃时，三种固体物质的溶解度最大的是A B. t2℃时，将30克A物质放入50克水中，所得溶液的质量为80g C. t2℃时，若将等质量的ABC三种物质配制成饱和溶液，需溶剂最多的物质是C D. t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A=C 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图知，t1℃时，三种固体物质的溶解度最大的是B，选项错误； B、t2℃时，A物质的溶解度为50g，将30gA物质放入50g水中，溶解的溶质的质量为25g，充分溶解后所得溶液的质量是25g+50g=75g，选项错误； C、t2℃时，A、B、C的溶解度为A＞B＞C，则将等质量的ABC三种物质配制成饱和溶液，需溶剂最多的物质是C，选项正确； D、t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解，氢氧化钠溶解放热，A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A>C，选项错误。 故选C。 7. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下、下列说法错误的是 A. 该反应前后原子的个数不变 B. 由图可知， 乙醇的化学式为 C2H5OH C. 参加反应的CO2和H2O的分子个数比为3：2 D. 该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放O₂ 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确； B、由图可知，1个乙醇分子中含有2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子，则化学式为C2H5OH，该选项说法正确； C、由图可知，该反应为H2O和CO2在“人造树叶”的催化下反应生成乙醇和O2，反应的化学方程式为：，则参加反应的CO2和H2O的分子个数比为4：6=2：3，该选项说法不正确； D、该反应能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应，且该反应能生成氧气和乙醇，乙醇为燃料，该选项说法正确。 故选C。 8. 下列实验操作不能达到实验目的是 选项 物质 设计实验 A 检验NaOH变质程度 取样，先滴加足量氢氧化钙溶液，再滴加酚酞，观察现象 B 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味 C 配制50g质量分数为10%的NaCl溶液 计算，称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水，搅拌溶解 D 除去CO2中少量的HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaOH变质生成碳酸钠，则变质的NaOH样品中一定含有碳酸钠，可能含有NaOH，滴加足量的氢氧化钙溶液，NaOH与氢氧化钙不反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠。滴加酚酞，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，由于反应生成了氢氧化钠，所以不能确定样品中是否含有氢氧化钠，该操作无法检验NaOH变质程度，A错误； B、(NH4)2SO4能与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，K2SO4与熟石灰不反应，无明显现象。分别取样，加熟石灰研磨，闻气味，可以鉴别(NH4)2SO4和K2SO4，B正确； C、配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，需要的NaCl的质量为，则所需水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为，所以需要称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水，然后搅拌溶解，得到50g质量分数为10%的NaCl溶液，C正确； D、CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小，HCl能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以饱和碳酸氢钠溶液可以除去HCl。气体经过溶液会带有水分，浓硫酸有吸水性，可除去水分，将混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，可除去HCl，得到纯净的CO2，D正确。 故选：A。 9. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故A不符合题意； B、铁不能直接生成氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故B不符合题意； C、硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡，硝酸钾不能与其他物质一步反应生成氯化钾，故C不符合题意； D、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜，均能通过一步反应实现，故D符合题意； 故选D。 10. 某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下： ①M中一定不含铁单质； ②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色； ③滤液中一定含有ZnSO4； ④滤渣中一定含有三种金属单质； ⑤滤液中可能含有的金属阳离子是Fe2+。 其中正确的个数有 A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 【答案】B 【解析】 【分析】据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明M中含有硫酸； 【详解】①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，M中含有硫酸，则M中一定不含铁单质，故正确； ②锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜不与稀硫酸反应，烧杯中溶液不可能由浅绿色变成蓝色，故错误； ③一定发生了锌与稀硫酸的反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以滤液中一定含有ZnSO4，故正确； ④M中含有硫酸，所以M中一定不含铁单质；锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以滤渣中一定含有铜，可能含有铁，可能含有锌，滤渣中可能含有三种金属单质，故错误； ⑤滤液中一定含有硫酸锌，加入的锌的量不能确定，硫酸亚铁可能有剩余，所以滤液中可能含有的金属阳离子是Fe2+，故正确。 故选B。 二、填空、简答题(共2小题，第11题7分，第12小题8分，化学方程式2分，共15分) 11. 2024京东宿迁马拉松万人开跑，场面震撼、激情四射，全程充满着“化学元素”。 （1）一路奔跑，移动5G网络全程守护。制造5G芯片的材料主要为氮化镓(GaN)材料，如图为镓原子结构示意图，在元素周期表中镓元素位于第____周期。 （2）宿迁马拉松的参赛物资中包括：比赛服、号码牌、能量胶等。其中能量胶的主要成分：麦芽糊精、水、果糖、柠檬酸钾、碳酸钙、食用海盐、黑加仑浓缩汁等。 ①参赛运动员的运动鞋中采用碳板材料。碳板具有保持运动一致性、增加鞋子稳定性和保护脚弓等功能。碳板是由环氧树脂和碳纤维粘合形成。从材料分类角度，碳板材料属于____材料。 ②能量胶中能为运动员提供能量的营养物质有____(写出一种即可)；还有多种金属元素，其中能预防骨质疏松的是_____(填元素符号)。 ③如果想测定能量胶的酸碱度，可用______测定。 （3）运动员在剧烈运动后会感到肌肉酸痛，是因为体内产生大量的乳酸(C3H6O3)的缘故。乳酸中碳氢元素质量比为_____(写出最简整数比) （4）马拉松奖牌的设计充满宿迁特色。奖牌为锌合金材质结合电镀工艺，电镀工艺是常用于金属防锈的重要方式，电镀防锈的原理是________。 【答案】（1）四 （2） ①. 复合 ②. 麦芽糊精或果糖 ③. Ca ④. pH试纸 （3）6：1 （4）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 元素所在的周期数等于原子的电子层数，由图知，镓原子有四个电子层，则在元素周期表中镓元素位于第四周期。 【小问2详解】 ①由题目知，碳板是由环氧树脂和碳纤维粘合复合形成，则碳板材料属于复合材料。 ②麦芽糊精、果糖属于糖类，能为运动员提供能量；碳酸钙中Ca能预防骨质疏松。 ③用pH试纸测定能量胶的酸碱度。 【小问3详解】 由乳酸化学式知，其中碳氢元素质量比为（12×3）：（1×6）=6：1。 【小问4详解】 铁生锈是铁与氧气、水反应，则电镀防锈的原理是隔绝氧气和水。 12. 能源、材料与技术的更新迭代推动了人类文明进步和社会发展。 （1）2017年5月18日中国首次开采“可燃冰”。可燃冰是由_____和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。可燃冰与常规化石燃料相比，优点是_____。(写出一点即可) （2）海水晒盐时可在结晶池中分离出粗盐和母液。粗盐在精制过程中除去其中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，常用两种方法。一是物理方法，即用氯化钠______(填“饱和”或“不饱和”)溶液浸洗粗盐：二是化学方法，常用过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液来除杂。有同学认为加入这三种溶液的顺序中，必须保证加入________溶液之后才能加入过量Na2CO3溶液。 （3）海水可以制镁。镁铝合金是一种特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，请标出MgH2中氢元素的化合价______。 （4）图甲是模拟侯氏制碱法，图甲烧杯中的冰水的作用是_______； 图乙中温度高于60℃时，NalHCO3溶解度曲数据没有的原因是______。(用化学方程式解释) 【答案】（1） ①. 甲烷 ②. 清洁、无污染（合理即可） （2） ①. 饱和 ②. 过量的BaCl2 （3） （4） ①. 保持低温，有利于碳酸氢钠析出； ②. 【解析】 【小问1详解】 可燃冰是由甲烷（CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体；可燃冰作为新型能源，相比常规的化石燃料具有很多优势，如储量丰富、燃烧值大、清洁、无污染； 小问2详解】 在粗盐精制过程中，要除去其中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，常见的方法有两种，一是物理方法：由于饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，故浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液；二是化学方法：操作步骤为：加水溶解，依次加入加过量的NaOH（除去氯化镁），过量的BaCl2（除去硫酸钠），过量的Na2CO3三种溶液，然后过滤，再加入适量稀盐酸，其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是：与CaCl2、过量的BaCl2溶液反应，生成CaCO3和BaCO3白色沉淀，以达到除去粗盐中的Ca2+、过量的Ba2+的目的，故必须保证加入过量的BaCl2溶液之后才能加入过量Na2CO3溶液； 小问3详解】 MgH2中镁元素的化合价为+2，根据化合物中正负化合价代数和为零，所以氢元素的化合价为-1，表示为； 【小问4详解】 由图乙可知，温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，则烧杯中冰水的作用是保持低温，有利于碳酸氢钠结晶析出；碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水、和二氧化碳，碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据，可能原因为温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解，化学方程式为。 三、实验、探究题(共2小题，第13题9分，第14题6分，化学方程式2分，共15分) 13. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验： ①仪器a的名称是_____。 ②甲同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于____(填“m”或“n”)位置。化学方程式为_____。若用C装置收集一瓶CO2，选择的依据是_____。 ③乙同学选用装置B制备O2，若要获得平稳的气体流速，可以将长颈漏斗换为______。若用装置D收集氧气，则最佳的收集时机是等到导管口有______时开始收集。 （2）跨学科实践：用如图2的自制“制氧机”制备O2。 【资料】 过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】 在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】 左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】 ①右瓶中水的作用是______(写一个即可)。 ②实验后回收左瓶中二氧化锰的操作是：_______，洗涤，干燥。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. m ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④. 二氧化碳密度比空气大且不与空气反应 ⑤. 分液漏斗 ⑥. 均匀、连续的气泡冒出 （2） ①. 检测气流的快慢 ②. 过滤 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a的名称是水槽； ②乙同学选用装置B制备CO2，长颈漏斗的末端需伸入液面以下，所以反应时液面应不低于m位置；实验室可用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置为向上排空气法装置，用C装置收集一瓶CO2，选择的依据是二氧化碳密度比空气大且不与空气反应； ③乙同学选用装置B制备O2，若要获得平稳的气体流速，可以将长颈漏斗换为分液漏斗，通过调节活塞控制反应速率；装置D为排水法装置，用装置D收集氧气，则最佳的收集时机是等到导管口有均匀、连续的气泡冒出时开始收集。 【小问2详解】 ①右瓶水中导管口有气泡冒出，通过右瓶水中气泡的多少来检测气流的快慢； ②二氧化锰不溶于水，左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收。 14. 某化学兴趣小组同学向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液，向氯化钡溶液中加入稀硫酸，然后过滤，将两种滤液混合，溶液中产生白色沉淀，又过滤得滤渣和滤液C如图1所示： （1）试管A中的实验现象是_____； （2）试管B中发生反应的化学方程式为：_____。 【提出问题】 滤液C中含什么离子? 【探究实验1】 （3）小凤同学取滤液C并加入几滴紫色石蕊溶液，如图2所示，根据实验现象得出滤液C中一定含有______(填离子符号)。将图中试管A和B分别过滤得到的滤液混合后所得的白色沉淀的成分是______(填化学式)。 【探究实验2】 为了最终得出滤液C中的离子成分，小灵同学另取滤液C，先加入足量氢氧化钠溶液，然后加入碳酸钠溶液，均观察到溶液中产生白色沉淀。 【总结】 （4）根据以上三个探究，最终得出滤液C中含有的离子是______。(填离子符号) 【答案】（1）产生白色沉淀 （2） （3） ①. H+ ②. BaSO4 （4）Mg2+、Ba2+、H+、Cl- 【解析】 【小问1详解】 试管A中Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4沉淀、Mg(OH)2沉淀，现象是产生白色沉淀。 【小问2详解】 试管B中BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀、HCl，化学方程式为：。 小问3详解】 H+能使紫色石蕊变红，根据图2，滴加紫色石蕊溶液后，紫色石蕊溶液变红，说明滤液C中一定含有H+。 试管A中Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4沉淀、Mg(OH)2沉淀，滤液可能是Ba(OH)2溶液或MgSO4溶液或水；试管B中BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀、HCl，滤液的溶质一定有HCl，可能有BaCl2、H2SO4其中之一。根据图1，将试管A和B分别过滤得到的滤液混合后，产生白色沉淀，上述滤液发生反应能产生的沉淀有BaSO4沉淀。 【小问4详解】 题中的离子有Ba2+、H+、Mg2+、OH-、Cl-、这6种。已经确定滤液C中一定有氢离子，则不能含有氢氧根离子。氯离子不会参与形成沉淀，一定会有氯离子，硫酸根离子和钡离子不能共存。 另取滤液C，先加入足量氢氧化钠溶液，然后加入碳酸钠溶液，均观察到溶液中产生白色沉淀，题中的离子能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀的只有Mg2+，说明滤液C中含有Mg2+；加入碳酸钠溶液时，也产生了白色沉淀，而氢氧化钠溶液足量，说明此时溶液中不存在Mg2+，题中的离子，除了Mg2+，能与碳酸钠反应生成沉淀的只有Ba2+，说明滤液C中含有Ba2+，则确定不含硫酸根离子。所以滤液C中含有的离子是：Mg2+、Ba2+、H+、Cl-。 四、推理、计算题(共2小题，第15题5分，第16题5分，化学方程式2分，共10分) 15. 某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是不溶于水的红褐色固体，化合物B不含氧元素，C能被磁铁吸引，G是黑色固体，且C、E、G均为单质，D、F在农业上可用于配制波尔多液。请回答下列问题：(部分反应物、生成物和反应条件未标出) （1）D物质的化学式是________。 （2）列举一条物质E的用途：_____。 （3）写出B与C反应的化学方程式_______。 （4）图中7种物质间的反应，共涉及______种基本反应类型。 【答案】（1）CuSO4 （2）供给呼吸，用于医疗急救等 （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （4）3##三 【解析】 【分析】A 一种红褐色难溶性碱，则A是氢氧化铁，化合物 B 含有两种元素且能和氢氧化铁反应则是盐酸。C是黑色固体单质，能和盐酸反应，所以是铁。D、F 用于配制农药波尔多液则是氢氧化钙和硫酸铜，D可以和铁反应，所以D是硫酸铜，则F是氢氧化钙。G 是黑色固体单质，则C是碳，碳和铁都能和E反应，则E可以是氧气。代入验证无误。 【小问1详解】 由以上分析知， D是硫酸铜，化学式是CuSO4。 【小问2详解】 由以上分析知，E是氧气，可以供给呼吸，用于医疗急救等。 【小问3详解】 B与C反应为盐酸和铁生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 【小问4详解】 A和B反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，是复分解反应；B和C反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是置换反应；C和D反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是置换反应；C和E反应是铁和氧气点燃生成四氧化三铁，是化合反应；D和F反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，是复分解反应；E和G反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，是化合反应；共涉及3种基本反应类型。 16. 某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量（杂质为KCl）。现取2g该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）A对应溶液中的溶质是______。 （2）求2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数______。（写出计算过程） 【答案】（1）氯化钾##KCl （2）解：设参加反应的碳酸钾的质量为x。 解得： 则2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数为 答：2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数为69%。 【解析】 【小问1详解】 氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钾与氯化钡不反应，A点表示的是碳酸钾与氯化钡恰好完全反应，则此时A对应溶液中溶质为氯化钾，故填：氯化钾或者KCl； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$