精品解析：山东省淄博市2022-2023学年高一下学期教学质量检测（期末）化学试题

2022—2023学年度第二学期高一教学质量检测 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Ba 137 Pb 207 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 下列之物具有典型的淄博文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 华光陶瓷 B. 周村丝绸 C. 齐国玉璧 D. 博山琉璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐； B．丝绸的成分是蛋白质； C．玉的主要成分为硅酸盐； D．琉璃的主要成分为硅酸盐； 综上分析，故选：B。 2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 食醋除水垢 B. 铁罐盛装浓硝酸 C. 葡萄糖制银镜 D. 铝热反应焊接钢轨 【答案】A 【解析】 【详解】A．水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，食醋除水垢属于复分解反应，过程中发生的反应没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．葡萄糖制银镜是银氨溶液与醛基反应生成Ag，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．常温下，铁槽车运输浓硝酸，是利用铁被浓硝酸氧化，生成致密的氧化膜，阻止内部的Fe与浓硝酸的进一步反应，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．用铝热反应焊接钢轨的原理为：，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3. 下列关于实验事故或药品的使用方法中，正确的是 A. 少量浓硫酸滴到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 服用过量阿司匹林引起酸中毒，可注射碳酸钠溶液解毒 C. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 D. 金属汞洒落，用硫黄粉覆盖收集 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量浓硫酸滴到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液，故A错误； B．阿司匹林为乙酰水杨酸，过量服用会引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶解解毒，Na2CO3碱性过强，故B错误； C．浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存，故C错误； D．金属汞洒落，用硫黄粉覆盖收集，发生反应，故D正确； 故选D。 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲：灼烧海带 B. 乙：除去中的少量 C. 丙：向容量瓶中转移液体 D. 丁：关闭a、打开b，检查装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧固体药品用坩埚，不能用蒸发皿，A错误； B．盐酸的酸性强于亚硫酸，盐酸与亚硫酸氢钠溶液反应生成二氧化硫，二氧化硫与亚硫酸氢钠溶液不反应，饱和亚硫酸氢钠溶液能够除去二氧化硫中的氯化氢，B正确； C．玻璃棒引流时应伸入刻度线以下，C错误； D．由于漏斗和烧瓶中联通始终压强一致液体可顺利滴下，因此无法检查气密性，D错误； 故答案选B。 5. 某些短周期主族元素的原子序数和主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. ②分别与①、④均可构成直线形分子 B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：⑤＞⑥ C. ④与⑤形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：1 D. ③、⑦的简单氢化物均能与其最高价氧化物对应水化物反应 【答案】C 【解析】 【分析】①~⑦均为短周期主族元素，①原子序数比Li小，化合价为+1，即①为H元素，④化合价为-2，④为O元素，②化合价为-4到+4，原子序数在Li和O之间，②为C元素，③化合价为-3到+5，原子序数在C和O之间，③为N元素，⑤化合价为+1价，原子序数大于O，⑤为Na元素，⑥化合价为+3，原子序数大于Na，⑥为Al元素，⑦化合价为-2到+6价，原子序数大于Al，⑦为S元素，综上：①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为S元素。 【详解】A．①为H元素、②为C元素、④为O元素，C和H构成的CH≡CH为直线形分子，C和O构成的CO2为直线形分子，故A正确； B．⑤为Na元素、⑥为Al元素，非金属性：Na＞Al，即最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH＞Al（OH）3，故B正确； C．④为O元素、⑤为Na元素形成的二元化合物为Na2O、Na2O2，Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1：2，故C错误； D．③为N元素、⑦为S元素简单氢化物分别为NH3、H2S，最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SO4，NH3能与HNO3反应，H2S能与H2SO4反应，故D正确； 故选C。 6. 鉴别等浓度的、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 滴加酸性高锰酸钾溶液 B. 滴加溶液并加热 C. 先滴加稀盐酸，再滴加溶液 D. 先滴加溶液，再滴加稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，故A错误； B．滴加溶液并加热，有具有刺激性气味的NH3逸出，无明显现象，先产生白色沉淀Al（OH）3，随着NaOH的增加，白色沉淀溶解，生成，故B正确； C．先滴加稀盐酸，有具有刺激性气味的SO2逸出，、无明显现象，再滴加溶液，在酸性条件下有强氧化性，能将I-氧化为I2，因此溶液由无色变为黄褐色，故C正确； D．先滴加溶液，、均有白色沉淀生成，无明显现象，再滴加稀盐酸，生成的白色沉淀BaSO3溶解，而生成的白色沉淀BaSO4不溶解，故D正确； 故选A。 7. 用下图装置制备氨气并验证氨气的性质及部分反应产物，下列说法错误的是 A. 甲中盛装的试剂是和 B. 乙中盛装的试剂是碱石灰 C. 丙中固体变为红色证明氨气具有还原性 D. 丁中固体变为蓝色证明丙中反应生成水 【答案】D 【解析】 【分析】NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，NH3具有还原性，可以与CuO在加热下发生氧化还原反应，产生N2、Cu、H2O，因此看到固体由黑色变为红色，反应产生的H2O与无水CuSO4接触变为蓝色形成CuSO4·5H2O；NH3极易溶于水，可用水作吸水剂进行尾气处理，注意防止倒吸。 【详解】A．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，A正确； B．丙装置为NH3与CuO在加热下发生氧化还原反应，因此需要干燥，乙中盛装的试剂是碱石灰，B正确； C．CuO在加热下发生氧化还原反应，产生N2、Cu、H2O，因此看到固体由黑色变为红色，反应为：，，化合价降低，则化合价升高，氨气被氧化体现还原性，C正确； D．丁装置用无水硫酸铜的作用是检验水的产生，但尾气处理装置与无水硫酸铜之间应该接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，可以吸收空气中水蒸气，防止干扰实验，因此丁中固体变为蓝色证明，也可能是戊装置产生的水蒸气进入所致，D错误； 故答案选D。 8. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如下。下列说法错误的是 A. 若甲为，则A可能为 B. 若A为，丙为红棕色气体，则甲可能为 C. 若A为溶液，乙为白色沉淀，则甲可能为 D. 若甲为，A为，则甲与丙可反应生成乙 【答案】A 【解析】 【详解】A．若甲为，A为Cl2，发生反应，与图中转化关系不符，故A错误； B．丙为红棕色气体，即NO2，与O2发生反应，NO与O2发生反应，故B正确； C．与NaOH发生反应，为白色沉淀，可与NaOH继续反应：，故C正确； D．若甲为，A为，，S与O2反应，H2S和SO2发生反应，故D正确； 故选A。 9. 在甲醇和微生物作用下，大气中的氮循环过程如图所示。下列说法错误的是 A. 图示含氮微粒中氮元素的化合价有 B. 转化④中被甲醇还原为 C. 温度越高，越有利于氮的固定 D. 转化⑤中的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气中氮元素为0价，铵根离子中氮元素为-3价，亚硝酸根离子中氮元素为+3价，硝酸根离子中氮元素为+5价，A正确； B．根据流程知，转化④中被甲醇还原为，氮元素化合价从+5降到0价，是氧化剂，被还原，B正确； C．较高温度时，微生物死亡，所以温度越高，不利于氮的固定，C错误； D．根据原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，可得转化⑤中的离子方程式为：，D正确； 故选C。 10. 硫酸亚铁可制备多种铁的化合物，如图所示。下列说法错误的是 A. 碱式硫酸铁在水中能生成胶体，可用作净水剂 B. 为防止分解，制备需在较低温度下进行 C. 可用溶液检验是否被完全氧化 D. 常温下，在水中的溶解度比的小 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确； B．不稳定，受热易分解，为防止分解，制备需在较低温度下进行，故B正确； C． 溶液用于检验Fe3+，无法确定溶液中是否还有Fe2+，也就无法确定是否被完全氧化，故C错误； D．常温下，在水中的溶解度比的小，所以与才能生成，故D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 装置 A 与浓生成 品红溶液褪色 B 浓分解生成 淀粉-溶液变蓝 C 与浓盐酸生成 石蕊溶液先变红后褪色 D 、与浓硫酸混合生成乙酸乙酯 饱和碳酸钠溶液上层有无色透明的油状液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，A不符合题意； B．挥发的浓硝酸可使淀粉-KI溶液变蓝，不能证明浓硝酸分解生成二氧化氮，B符合题意； C．与浓盐酸生成的中混有HCl气体，HCl具有酸性，但没有漂白性，Cl2通入石蕊溶液中生成HClO，使得石蕊溶液先变红后褪色，C不符合题意； D．、与浓硫酸混合生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，则饱和碳酸钠溶液上层有无色带香味的油状液体，D不符合题意； 故选B。 12. 一种常用食品防腐剂的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代、加成、氧化反应 B. 既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物 C. 标准状况下，1mol该物质与足量金属钠反应产生 D. 能发生加聚反应，产物为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由该物质的结构简式可知，其官能团为：羟基、碳碳双键、羧基，能发生取代、加成、氧化反应，故A正确； B．互为同系物的物质官能团的种类和数目相同，因此该物质既不是乙醇的同系物，也不是乙酸的同系物，故B错误； C．该物质中的羟基和羧基能与Na反应，1mol该物质与足量金属钠反应产生1molH2，标况下体积为22.4L，故C正确； D．能发生加聚反应，产物为，故D错误； 故选AC。 13. 某实验小组用溶液与溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表： 实验 实验温度/℃ 溶液/mL 溶液/mL 出现浑浊时间/min Ⅰ 25 5 5 10 Ⅱ 25 10 5 a Ⅲ 50 5 10 5 实验结果：。下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为 B. 实验时，依次向试管中加入溶液、溶液、 C. 实验Ⅰ、Ⅱ探究的是浓度对化学反应速率的影响， D. 由Ⅱ、Ⅲ的实验结果可知，温度越高，反应速率越快 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2S2O3与H2SO4反应方程式为，离子方程式为，故A错误； B．依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液，两者的顺序不可颠倒，原因是Na2S2O3溶液和H2SO4溶液接触就会反应，不能准确记录反应时间，故B错误； C．实验I、Ⅱ探究反应物浓度对化学反应速率的影响，已知t1>t2，则实验Ⅱ反应物浓度大于反应I，由控制变量法可知，溶液总体积相同，则a=5mL，故C正确； D．由实验记录表可知，反应Ⅱ、Ⅲ反应物浓度不相同，反应温度不同，根据控制变量法可知，影响因素不唯一，不能判断出升高温度能加快反应速率，故D错误； 故答案选C。 14. 海水是巨大的资源宝库，海水提溴及粗盐精制的流程如下。下列说法正确的是 A. X可导入到“酸化”操作单元循环使用 B. 海水提溴流程体现出氧化性： C. “精制Ⅰ”中加入试剂顺序为溶液、溶液、溶液 D. “精制Ⅱ”中加盐酸调至溶液呈中性或微酸性后蒸发结晶即得精盐 【答案】AD 【解析】 【分析】海水得到盐卤和粗盐，盐卤加H2SO4酸化，加入Cl2氧化Br-，发生反应，吹出塔中将Br2吹出，用SO2和H2O进行吸收，发生反应，再加入Cl2将Br-氧化为Br2，蒸馏后得到粗溴； 粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，分别用过量的溶液、过量的NaOH溶液、过量的溶液形成、、沉淀除去，为除去过量的应注意在之后，过滤后加入盐酸，用于除去多余的和，蒸发结晶即得精盐。 【详解】A．X为HCl和H2SO4，可以导入到“酸化”操作单元循环使用，故A正确； B．由分析得，海水提溴流程体现出氧化性：，故B错误； C．由分析得，“精制Ⅰ”中为除去过量的应注意在之后，故C错误； D．“精制Ⅱ”中加盐酸用于除去多余的和，调至溶液呈中性或微酸性后蒸发结晶即得精盐，故D正确； 故选AD。 15. 某新型电池装置如下图所示。下列说法错误的是 已知：还原性，隔膜只允许通过。 A. 外电路中电子流向：→用电器→多孔碳电极 B. 右侧溶液中的通过隔膜移向左侧 C. 多孔电极区电极反应式为 D. 电路中转移0.1mol电子时，电极质量增加4.8g 【答案】B 【解析】 【分析】已知：还原性，因此该新型电池放电时，为负极，失电子结合硫酸根离子生成PbSO4，则多孔碳电极为正极，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+，据此作答。 【详解】A．放电时，Pb在电极失电子发生氧化反应，并生成PbSO4，多孔碳电极为正极，外电路中电子流向：→用电器→多孔碳电极，故A正确； B．放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，多孔碳电极为正极，因此左侧溶液中的通过隔膜移向右侧，故B错误； C．放电时，得电子生成的还原反应，电极反应式为，故C正确； D．电极为负极，电极反应式为，增加的质量为硫酸根的质量，因此转移0.1mol电子时，电极质量增加4.8g，故D正确； 故答案选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素。其中，D的原子半径在短周期主族元素中最大，A与E同主族，C与F同主族；E原子的最外层电子数是次外层的一半，且E原子序数等于A、C原子序数之和。回答下列问题： （1）B元素在周期表中的位置为__________，B的简单氢化物的电子式为__________。 （2）C、D、F元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。 （3）根据元素周期律知识，写出由元素B和E组成的新型高温结构陶瓷的化学式__________。 （4）少量F的低价氧化物与D的最高价氧化物对应水化物的水溶液发生反应的离子方程式为__________。 （5）X、Y是均含有18个电子的B、C元素的氢化物，X与Y反应生成两种对环境友好的产物，该反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. 第二周期，第ⅤA族 ②. （2）S2-＞O2-＞Na+ （3）Si3N4 （4） （5） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其中，D的原子半径在短周期主族元素中最大，D为Na元素，E原子的最外层电子数是次外层的一半，即E为Si元素，A与E同主族，A为C元素，E原子序数等于A、C原子序数之和，即C的原子序数为14-6=8，C为O元素，C与F同主族，F为S元素，A为C元素、C为O元素，B在A、C之间，即B为N元素，综上：A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Si元素、F为S元素。 【小问1详解】 B为N元素，在第二周期，第ⅤA族；N的简单氢化物为NH3，电子式为； 【小问2详解】 C为O元素、D为Na元素、F为S元素对应的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Na+； 【小问3详解】 B为N元素、E为Si元素，元素B和E组成的新型高温结构陶瓷的化学式为Si3N4； 【小问4详解】 F为S元素。低价氧化物为SO2，D为Na元素，最高价氧化物对应水化物的水溶液为NaOH溶液，少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 B为N元素、C为O元素，X、Y是均含有18个电子的B、C元素的氢化物，即X为N2H4，C为H2O2，X与Y反应生成两种对环境友好的产物为N2和H2O，该反应的化学方程式为：。 17. 以水泥厂废料（主要成分为，含少量、、、、、等杂质）为原料制备的工艺如图所示。 已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀 2.3 4.0 7.6 9.3 完全沉淀 4.1 5.2 9.6 10.8 回答以下问题： （1）“酸浸”中，为提高镁的浸取效果，可采取的措施有__________（任写一种）。已知该条件下，镁元素的浸出率随温度和时间变化如图所示，当镁元素的浸出率为70%时，所采用的实验条件为__________。 （2）“氧化”中，加入的作用是： ①将氧化为，该反应的离子方程式为__________； ②__________。 （3）“精制Ⅰ”目的是调节使部分离子沉淀，加入的试剂X为__________（填化学式），调节溶液的理论范围是__________；“滤渣”的主要成分除和少量外，还有__________（填化学式）。“精制Ⅱ”目的是进一步除钙，相关物质的溶解度（S）随温度变化曲线如图所示，则“精制Ⅱ”的实验操作为：蒸发浓缩、__________。 （4）称取样品加水溶解配制250mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，加入的盐酸和足量溶液，充分反应后，得白色沉淀，则样品纯度为__________（用含m、n的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度等 ②. 浸取时间为9h （2） ①. ②. 将Fe2+氧化为Fe3+ （3） ①. MgO或Mg(OH)2或MgCO3 ②. 5.2 ③. Fe(OH)3、Al(OH)3 ④. 趁热过滤 （4） 【解析】 【分析】水泥厂废料(主要成分为，含少量、、、、、等杂质)，加入硫酸，、、、、、都与硫酸反应，SiO2不反应，加入次氯酸钠可将Mn2+氧化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，加入试剂X调pH，使Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，Al3+形成Al(OH)3沉淀，过滤，除掉Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2，滤液中有镁离子和少量钙离子，通过精制除掉钙离子，剩余硫酸镁，进行加热浓缩、冷却结晶得到；由此分析解答； 【小问1详解】 为提高镁的浸取效果，可采取的措施有加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度等；根据图像，当镁元素的浸出率为70%时，所采用的实验条件为浸取时间为9h； 【小问2详解】 ①加入的作用是：将氧化为，该反应的离子方程式为； ②由分析可知，加入的另一个作用是将Fe2+氧化为Fe3+； 【小问3详解】 加入X的目的是与溶液中的H+反应，使Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，Al3+形成Al(OH)3沉淀，考虑不带入新的杂质，X可以是MgO或Mg(OH)2或MgCO3；根据表格中的数据，调pH的目的是使Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，Al3+形成Al(OH)3沉淀，但是Mg2+不能沉淀，故调节溶液的理论范围是5.2；“滤渣”的主要成分除和少量外，还有Fe(OH)3、Al(OH)3；根据硫酸镁晶体和硫酸钙的溶解度曲线可知，温度越高，硫酸钙的溶解度越小，可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法除去硫酸钙； 【小问4详解】 根据题干的描述，最终得到的白色沉淀为硫酸钡，n(BaSO4)=，则原样品中n()==，则样品纯度为=。 18. 某化学实验兴趣小组利用70%的溶液与反应制取，并进行性质探究实验，装置如图所示。 （1）仪器a的名称是__________，A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）指出该装置的一处缺陷__________。实验开始，先打开，关闭，通一段时间后，再关闭，打开。能证明具有还原性的实验现象是__________，发生反应的离子方程式为__________；C中__________（“有”或“无”）沉淀生成。实验结束时，关闭，打开，继续通入一段时间。 （3）D中生成物有S和，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 （4）某同学要验证酸性，设计如下实验：将纯净的气体通入溶液中，产生白色沉淀，则说明的酸性大于。你认为是否可行__________（“是”或“否”），请说明理由__________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 缺乏尾气处理装置 ②. B中溶液由黄色变为浅绿色 ③. ④. 无 （3）1：2 （4） ①. 否 ②. SO2被氧化为，产生白色沉淀CaSO4，因此不能说明的酸性大于 【解析】 【分析】实验开始，先打开，关闭，通一段时间后，将装置内的空气排尽，避免其对实验产生干扰，再关闭，打开，A中Na2SO3与H2SO4反应生成SO2，化学方程式为：，B中SO2与Fe3+发生反应，溶液由黄色变为浅绿色，证明了SO2具有还原性，C中SO2与BaCl2不反应，无明显现象，D中生成物有S和CaSO3，说明D中反应的化学方程式为：，尾气中含有未反应完的SO2，会污染空气，需要加装尾气处理装置。 【小问1详解】 由图可知，仪器a为圆底烧瓶；A中Na2SO3与H2SO4反应生成SO2，化学方程式为：； 【小问2详解】 装置中缺乏尾气处理装置；SO2与Fe3+发生反应，B中溶液由黄色变为浅绿色，因此证明SO2具有还原性的实验现象是：B中溶液由黄色变为浅绿色；C中SO2与BaCl2不反应，因此C中无明显现象； 【小问3详解】 D中生成物有S和CaSO3，说明D中反应的化学方程式为：，氧化剂为SO2，还原剂为CaS，但CaSO3中还存在+4价的S，说明不是所有的SO2中的S化合价都降低了，结合方程式可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为：1：2； 【小问4详解】 将纯净的气体通入溶液中，SO2被氧化为，产生白色沉淀CaSO4，因此不能说明的酸性大于。 19. 运用化学反应原理研究的性质具有重要意义。回答下列问题： （1）向恒容密闭容器中充入和，发生反应的能量变化如图所示。该反应__________（填“放出”或“吸收”）的能量为__________（用图示中含有的式子表示）。 （2）在2L恒容密闭容器中发生上述反应，测得部分物质浓度与时间的关系如图所示。 ①反应开始至4min，用氨气的浓度变化表示的平均速率为__________；平衡时，容器内起始压强与平衡压强之比为__________。 ②下列措施能增大反应速率的是__________。 A．选择高效催化剂 B．充入一定量 C．降温至水为液态 D．充入一定量氩气 ③能说明上述反应达到平衡状态的是__________。 A． B．断裂键的同时断裂键 C．容器内 D．容器内气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化 （3）一种氨燃料电池装置如图所示，a电极反应式为__________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. （2） ①. 0.15 ②. ③. AB ④. BD （3） 【解析】 【小问1详解】 观察图像可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，会放出能量，放出的能量为，故答案为：放出；。 【小问2详解】 在2L恒容密闭容器中发生反应，根据图象可知，随着反应的进行，a在减少，因此a为反应物，b在增多，因此b为生成物，12min时达到平衡，a减少的物质的量浓度为0.6mol/L，b增多的物质的量浓度为0.6mol/L，物质的量浓度改变之比为1：1，根据反应可知，a为NH3，b为NO， ①反应开始至4min，用氨气的浓度变化表示的平均速率为； 根据图象可知，平衡时，，容器内起始压强与平衡压强之比等于物质的量之比，即； ②A．选择高效催化剂可以增大反应速率，故A正确； B．恒容条件下，充入一定量，增大生成物的浓度，最终反应速率会增大，故B正确； C．降温至水为液态，则生成物的浓度减小，最终反应速率会减小，故C错误； D．恒容条件下，充入一定量氩气，各物质的浓度不变，因此反应速率不变，故D错误； 故答案选AB； ③A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，有正有逆，即，当 时到达平衡，而时反应没有达到平衡状态，故A错误； B．正逆反应速率相等时，达到平衡，断裂键，为正反应方向，断裂键为逆反应方向，当断裂键的同时断裂键时，反应达到平衡，故B正确； C．容器内的状态，取决于起始的物质的量，不能说明达到平衡状态，故C错误； D．该反应均为气体，因此总质量不变，且该反应为气体分子数增大的反应，n为变量，根据可知，容器内气体的平均相对分子质量为变量，当平均相对分子质量不再随时间的变化而变化时，反应达到平衡，故D正确； 选BD； 故答案为：0.15；；AB；BD。 【小问3详解】 根据图中装置可知，电极a通入的氨转化为氮气，为原电池的负极，电极反应式为，故答案为：。 20. 一种利用乙烷和烯烃A（）为原料制备六元环酯H的合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ．一个碳原子上连两个羟基（）不稳定，脱水生成 回答下列问题： （1）A的结构简式为__________；A→B的反应类型是__________。 （2）D中官能团的名称为__________；G的结构简式为__________。 （3）E+G→H的化学方程式为__________。 （4）符合下列条件的A的同分异构体的结构简式为__________。 ①属于饱和烃 ②一氯代物种类有3种 （5）参照上述合成路线，设计以有机物（）和乙醇为原料合成乙二酸二乙酯（）的合成路线__________（无机试剂任选）。 合成路线示例如下： 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2） ①. 羟基、醛基 ②. （3）++2H2O （4） （5） 【解析】 【分析】根据题干所给信息，结合C的结构可知B为，A与Br2发生加成反应生成B，则A为，C在铜和氧气的作用下发生氧化反应生成D（与羟基直连的碳原子上必须要有H原子才可以被氧化），D中的醛基在氢氧化铜作用下发生氧化反应，再酸化后生成E；乙烷与氯气发生取代反应生成F（CH2Cl—CCl3），根据信息，一个碳原子上连两个羟基（）不稳定，脱水生成，G 为，E与G发生酯化反应生成H为，据此作答。 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式为，A与Br2发生加成反应生成B，A→B的反应类型是加成反应，故答案为：；加成反应。 【小问2详解】 D为，D中官能团的名称为：羟基、醛基，G的结构简式为，故答案为：羟基、醛基；。 【小问3详解】 E为，G的结构简式为，E+G→H的化学方程式为：++2H2O，故答案为：++2H2O。 【小问4详解】 A的结构简式为，要求符合条件①属于饱和烃，说明不能含有碳碳双键，②一氯代物种类有3种，符合条件的同分异构体有：，故答案为：。 【小问5详解】 参照上述合成路线，有机物（）和乙醇为原料合成乙二酸二乙酯（）的合成路线为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022—2023学年度第二学期高一教学质量检测 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Ba 137 Pb 207 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 下列之物具有典型的淄博文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 华光陶瓷 B. 周村丝绸 C. 齐国玉璧 D. 博山琉璃 2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 食醋除水垢 B. 铁罐盛装浓硝酸 C. 葡萄糖制银镜 D. 铝热反应焊接钢轨 3. 下列关于实验事故或药品的使用方法中，正确的是 A. 少量浓硫酸滴到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 服用过量阿司匹林引起酸中毒，可注射碳酸钠溶液解毒 C. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 D. 金属汞洒落，用硫黄粉覆盖收集 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲：灼烧海带 B. 乙：除去中的少量 C. 丙：向容量瓶中转移液体 D. 丁：关闭a、打开b，检查装置气密性 5. 某些短周期主族元素的原子序数和主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. ②分别与①、④均可构成直线形分子 B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：⑤＞⑥ C. ④与⑤形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：1 D. ③、⑦的简单氢化物均能与其最高价氧化物对应水化物反应 6. 鉴别等浓度的、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 滴加酸性高锰酸钾溶液 B. 滴加溶液并加热 C. 先滴加稀盐酸，再滴加溶液 D. 先滴加溶液，再滴加稀盐酸 7. 用下图装置制备氨气并验证氨气的性质及部分反应产物，下列说法错误的是 A. 甲中盛装的试剂是和 B. 乙中盛装的试剂是碱石灰 C. 丙中固体变为红色证明氨气具有还原性 D. 丁中固体变为蓝色证明丙中反应生成水 8. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如下。下列说法错误的是 A. 若甲为，则A可能为 B. 若A为，丙为红棕色气体，则甲可能为 C. 若A为溶液，乙为白色沉淀，则甲可能为 D. 若甲为，A为，则甲与丙可反应生成乙 9. 在甲醇和微生物作用下，大气中的氮循环过程如图所示。下列说法错误的是 A. 图示含氮微粒中氮元素的化合价有 B. 转化④中被甲醇还原为 C. 温度越高，越有利于氮的固定 D. 转化⑤中的离子方程式为： 10. 硫酸亚铁可制备多种铁的化合物，如图所示。下列说法错误的是 A. 碱式硫酸铁在水中能生成胶体，可用作净水剂 B. 为防止分解，制备需在较低温度下进行 C. 可用溶液检验是否被完全氧化 D. 常温下，在水中的溶解度比的小 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 装置 A 与浓生成 品红溶液褪色 B 浓分解生成 淀粉-溶液变蓝 C 与浓盐酸生成 石蕊溶液先变红后褪色 D 、与浓硫酸混合生成乙酸乙酯 饱和碳酸钠溶液上层有无色透明的油状液体 A. A B. B C. C D. D 12. 一种常用食品防腐剂的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代、加成、氧化反应 B. 既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物 C. 标准状况下，1mol该物质与足量金属钠反应产生 D. 能发生加聚反应，产物为 13. 某实验小组用溶液与溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表： 实验 实验温度/℃ 溶液/mL 溶液/mL 出现浑浊时间/min Ⅰ 25 5 5 10 Ⅱ 25 10 5 a Ⅲ 50 5 10 5 实验结果：。下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为 B. 实验时，依次向试管中加入溶液、溶液、 C. 实验Ⅰ、Ⅱ探究的是浓度对化学反应速率的影响， D. 由Ⅱ、Ⅲ的实验结果可知，温度越高，反应速率越快 14. 海水是巨大的资源宝库，海水提溴及粗盐精制的流程如下。下列说法正确的是 A. X可导入到“酸化”操作单元循环使用 B. 海水提溴流程体现出氧化性： C. “精制Ⅰ”中加入试剂顺序为溶液、溶液、溶液 D. “精制Ⅱ”中加盐酸调至溶液呈中性或微酸性后蒸发结晶即得精盐 15. 某新型电池装置如下图所示。下列说法错误的是 已知：还原性，隔膜只允许通过。 A. 外电路中电子流向：→用电器→多孔碳电极 B. 右侧溶液中的通过隔膜移向左侧 C. 多孔电极区电极反应式为 D. 电路中转移0.1mol电子时，电极质量增加4.8g 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素。其中，D的原子半径在短周期主族元素中最大，A与E同主族，C与F同主族；E原子的最外层电子数是次外层的一半，且E原子序数等于A、C原子序数之和。回答下列问题： （1）B元素在周期表中的位置为__________，B的简单氢化物的电子式为__________。 （2）C、D、F元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。 （3）根据元素周期律知识，写出由元素B和E组成的新型高温结构陶瓷的化学式__________。 （4）少量F的低价氧化物与D的最高价氧化物对应水化物的水溶液发生反应的离子方程式为__________。 （5）X、Y是均含有18个电子的B、C元素的氢化物，X与Y反应生成两种对环境友好的产物，该反应的化学方程式为__________。 17. 以水泥厂废料（主要成分为，含少量、、、、、等杂质）为原料制备的工艺如图所示。 已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀 2.3 4.0 7.6 9.3 完全沉淀 4.1 5.2 9.6 10.8 回答以下问题： （1）“酸浸”中，为提高镁的浸取效果，可采取的措施有__________（任写一种）。已知该条件下，镁元素的浸出率随温度和时间变化如图所示，当镁元素的浸出率为70%时，所采用的实验条件为__________。 （2）“氧化”中，加入的作用是： ①将氧化为，该反应的离子方程式为__________； ②__________。 （3）“精制Ⅰ”目的是调节使部分离子沉淀，加入的试剂X为__________（填化学式），调节溶液的理论范围是__________；“滤渣”的主要成分除和少量外，还有__________（填化学式）。“精制Ⅱ”目的是进一步除钙，相关物质的溶解度（S）随温度变化曲线如图所示，则“精制Ⅱ”的实验操作为：蒸发浓缩、__________。 （4）称取样品加水溶解配制250mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，加入的盐酸和足量溶液，充分反应后，得白色沉淀，则样品纯度为__________（用含m、n的代数式表示）。 18. 某化学实验兴趣小组利用70%的溶液与反应制取，并进行性质探究实验，装置如图所示。 （1）仪器a的名称是__________，A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）指出该装置的一处缺陷__________。实验开始，先打开，关闭，通一段时间后，再关闭，打开。能证明具有还原性的实验现象是__________，发生反应的离子方程式为__________；C中__________（“有”或“无”）沉淀生成。实验结束时，关闭，打开，继续通入一段时间。 （3）D中生成物有S和，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 （4）某同学要验证酸性，设计如下实验：将纯净的气体通入溶液中，产生白色沉淀，则说明的酸性大于。你认为是否可行__________（“是”或“否”），请说明理由__________。 19. 运用化学反应原理研究的性质具有重要意义。回答下列问题： （1）向恒容密闭容器中充入和，发生反应的能量变化如图所示。该反应__________（填“放出”或“吸收”）的能量为__________（用图示中含有的式子表示）。 （2）在2L恒容密闭容器中发生上述反应，测得部分物质浓度与时间的关系如图所示。 ①反应开始至4min，用氨气的浓度变化表示的平均速率为__________；平衡时，容器内起始压强与平衡压强之比为__________。 ②下列措施能增大反应速率的是__________。 A．选择高效催化剂 B．充入一定量 C．降温至水为液态 D．充入一定量氩气 ③能说明上述反应达到平衡状态的是__________。 A． B．断裂键的同时断裂键 C．容器内 D．容器内气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化 （3）一种氨燃料电池装置如图所示，a电极反应式为__________。 20. 一种利用乙烷和烯烃A（）为原料制备六元环酯H的合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ．一个碳原子上连两个羟基（）不稳定，脱水生成 回答下列问题： （1）A的结构简式为__________；A→B的反应类型是__________。 （2）D中官能团的名称为__________；G的结构简式为__________。 （3）E+G→H的化学方程式为__________。 （4）符合下列条件的A的同分异构体的结构简式为__________。 ①属于饱和烃 ②一氯代物种类有3种 （5）参照上述合成路线，设计以有机物（）和乙醇为原料合成乙二酸二乙酯（）的合成路线__________（无机试剂任选）。 合成路线示例如下： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $