精品解析：辽宁省实验中学、大连二十四中学、大连八中、东北育才学校、鞍山一中五校2023-2024学年高一下学期期末联考化学试题

2023—2024学年度下学期期末考试高一年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Si：28 Mn：55 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分。) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸内酯均可作为制作豆腐的凝固剂 B. 污水处理厂常用硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝沉降污水中的细小悬浮物 C. “神舟十七号”宇宙飞船返回舱用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 煤的综合利用包括干馏、液化、气化等，目的是减少二氧化碳等温室气体的排放 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 甲烷球棍模型： B. 聚丙烯的结构简式： C. 氯仿的电子式： D. 乙酸乙酯的结构简式： 3. 设代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 60g二氧化硅晶体中含键的数目为 B. 加热条件下，65g锌粉与足量的一定浓度的硫酸反应生成气体分子数为 C. 标准状况下，被NaOH溶液完全吸收转移的电子数为 D. 常温常压下，中含数为 4. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．装置用于实验室制备乙酸乙酯 B．装置用于探究对与反应速率的影响 C．装置用来熔化固体 D．装置用于检验的还原性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 常温下，将铁片分别插入浓硫酸和稀硫酸，前者无明显现象，后者产生无色气体。 稀硫酸氧化性强于浓硫酸 B 向a、b试管中分别加入2mL和溶液，然后向b试管中加入1mL蒸馏水，摇匀。再同时向两试管中加入溶液，振荡。a试管中出现浑浊所用时间较短。 其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越大 C 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热。冷却后加入少量新制的，加热。未出现砖红色沉淀。 淀粉未水解 D 将铁片与铜片用导线连接，插入稀溶液中，一段时间后，从铁片附近取少量溶液，滴入3滴KSCN溶液。溶液未变红。 铁片未发生反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应化学方程式或离子方程式正确的是 A. 黄铁矿在足量的氧气中燃烧： B. 磁铁矿石溶于足量稀硝酸： C. 乙醇与酸性重铬酸钾()溶液反应： D. 用碘化钾淀粉试纸和醋酸检验加碘食盐中的碘： 7. 物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A. 晶体硅硬度大、熔点高，所以可用于制造计算机芯片 B. 液氨汽化时吸收大量的热，所以可用作制冷剂 C. 二氧化硫具有漂白性，所以可用作葡萄酒的添加剂 D. 常温下，铁与浓硝酸不反应，所以可用铁罐车运输浓硝酸 8. 维生素C在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如图。下列说法正确的是 A. 葡萄糖能发生酯化反应和氧化反应 B. 山梨糖醇与甘油(丙三醇)互为同系物 C. 维生素C分子中含有三种含氧官能团 D. 1mol维生素C与足量的金属钠反应生成 9. 有机化合物M是一种重要的香料，广泛用于牙膏、口香糖和各种饮料中。在催化作用下M可转化成N，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. M的分子式为 B. M和N互为同分异构体 C. 1molM最多能与发生加成反应 D. N中所有碳原子处于同一平面 10. 某小组同学探究不同条件下乙醇与氧化铜反应的产物，实验及结果如下所示。下列说法不正确的是 已知：为红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为零价铜和二价铜。 A. 乙醇蒸气和CuO反应的产物与温度有关 B. 红色固体1一定含有，可能含有Cu C. 若，则红色固体1为和Cu的混合物 D. 由实验可知： 11. 连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇，空气中极易被氧化，用于纺织业还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图。下列说法正确的是 A. 实验开始时应先打开，一段时间后，再打开 B. 装置甲中试剂应为铜和浓硫酸 C. 装置丙中可用苯替换 D. 装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换 12. 已知反应：2红棕色 无色(放出热量)，将一定量充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 A. ab段，反应处于平衡状态 B. b点的操作是推动注射器活塞 C. c点与a点相比，增大，减小 D. d点： 13. 工业上，与合成氨的反应是在催化剂表面上进行的。图a和图b是在不同催化剂表面催化合成氨的反应历程。在25℃和101kPa下，断开和中的化学键要分别吸收946kJ和436kJ的能量，形成中的化学键要释放1173kJ的能量。下列说法不正确的是 图a 图b A 将催化剂粉碎能有效提高催化效率 B. 图a历程所需反应温度更高 C. 使用图b中的催化剂能有效提高氨气的平衡产率 D. 在25℃和101kPa下，合成，释放的能量为92kJ 14. 以某含硅废石(含，，)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。下列说法不正确的是 A. 粉碎含硅废石或增大盐酸浓度均可提高酸浸效率 B. 矿渣焙烧的化学方程式为： C. 试剂a可选用CO2 D. 1t含硅废石最多可回收54kgMg 15. 酸性水系锌锰电池在家庭和工业领域被广泛应用，放电时总反应的离子方程式为：，放电时电极上的易剥落，会降低电池效率，向体系中加入少量KI固体可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 加入KI后发生反应为： B. 放电时，电子由锌电极经负载流向碳电极 C. 放电时，若消耗1molZn，正极区电解质溶液理论上增重89g D. 放电时，通过质子交换膜的与生成的的个数之比为4∶1 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 在食品、工业、农业和染料等行业有广泛应用，某化学兴趣小组制备并对其性质进行探究。回答下列问题： （1）的制备 实验室可用固体和75%硫酸制备，其反应的离子方程式为_____。 （2）的收集 收集纯净的可用下图所示装置，其连接顺序为：发生装置→___→___→___→___→e，____。 （3）的性质探究 ⅰ．探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示： ①0~50s烧瓶内的变化速率____。 ②结合化学方程式解释烧瓶中压强变化的可能原因_____。 ⅱ．探究使品红溶液褪色的原因 操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。 ③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、_____。 已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。 ④实验设计：结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是，请将操作填在表格横线上。 操作2 现象 结论 ___ 不褪色 使品红褪色的微粒不是 17. 某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题： （1）乙醇催化氧化 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为_____ (填字母)，装置B中试剂名称为_____。 A． B．KCl C． D． ②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：_____。 （2）制备乙酸乙酯 实验步骤如下： ⅰ．向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。 ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ．向有机相加入无水，过滤。 ⅴ．向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 ②有机物的相关数据如下： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度/ 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 请完成下列问题： ①仪器B的名称为_____，冷凝水应从冷凝管的___(填“a”或“b”)口进入。 ②该实验采用水浴加热的优点是______。 ③用饱和溶液洗涤的目的是_____，向有机相加入无水的主要目的是_____。 ④实验所得乙酸乙酯的产率为______(保留三位有效数字)。 18. 节能减排和含氮污染物的有效去除是当前环保的重要课题。回答下列问题： （1）用催化剂将NO和CO转化为和是处理含氮污染物的重要方式之一、主要反应为：，为探究温度对催化剂催化效果的影响，将固定比例NO、CO混合气体，以一定流速通过三元催化剂排气管，相同时间内测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率的表达式为，，m、n为常数。完成下列问题： ①平衡脱氮率的表达式中____，____。 ②D点___(填“是”或“否”)达到平衡状态，判断依据为_____。 （2）一种焦炭催化CO还原NO反应的历程可按如下分步进行，请补充完整相关反应(“*”表示吸附在催化剂表面的状态)： ⅰ． ⅱ． ⅲ．_____ ⅳ． ⅴ． （3）科学家提出用氧化锆锌作催化剂，将转化为重要有机原料以解决“双碳”问题，该反应的化学方程式为。一定温度下，在2L恒容密闭容器中，充入和，测得的物质的量变化如下表。 t/min 0 2 4 6 8 2 1.7 1.5 1.4 1.4 对于上述反应，下列叙述正确的是___。 a．0~2min， b．4min时的生成速率大于6min时的分解速率 c．5min时，该反应可能建立平衡状态 d．当的体积分数不再变化，说明该反应达到平衡状态 （4）利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上的电极反应式为：______。 ②电池放电一段时间后，电极B附近溶液pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)，每消耗标准状况下，转移的的物质的量为___mol。 19. 有机物I(乙酸环己酯)是一种香料，用于配制苹果、香蕉等果香型香精，下面是利用石油化工产品制备I的一种合成路线： （1）工业上由石油获得E的方法是______。 （2）B和D中官能团的名称分别为______、_____，反应①~⑥中，属于取代反应的是______。 （3）反应①的化学方程式为______，反应⑥的化学方程式为_____。 （4）下列关于合成路线中所涉及物质说法正确的是______。 a．相同质量的A和E在足量氧气中完全燃烧，E消耗氧气更多 b．A和H均能使酸性KMnO4溶液褪色 c．用NaHCO3溶液可鉴别B和D d．B与H互为同系物 （5）J是A的同系物，其相对分子质量比A大42，J的结构有_____种(不考虑立体异构)，其中含3个的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度下学期期末考试高一年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Si：28 Mn：55 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分。) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸内酯均可作为制作豆腐的凝固剂 B. 污水处理厂常用硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝沉降污水中的细小悬浮物 C. “神舟十七号”宇宙飞船返回舱用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 煤的综合利用包括干馏、液化、气化等，目的是减少二氧化碳等温室气体的排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质能使胶体聚沉，氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸内酯均可作为制作豆腐的凝固剂，故A正确； B．硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒，然后经沉淀、过滤除去，故B正确； C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确； D．煤的综合利用包括干馏、液化、气化等，目的是减少二氧化硫的排放，提高燃料利用率，故D错误； 选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 聚丙烯的结构简式： C. 氯仿的电子式： D. 乙酸乙酯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的球棍模型是：是甲烷的比例模型，故A错误； B．聚丙烯的结构简式为，故B错误； C．氯仿是CHCl3，故C错误； D．乙酸乙酯的结构简式，故D正确； 选D。 3. 设代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 60g二氧化硅晶体中含键的数目为 B. 加热条件下，65g锌粉与足量的一定浓度的硫酸反应生成气体分子数为 C. 标准状况下，被NaOH溶液完全吸收转移的电子数为 D. 常温常压下，中含数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个硅原子与4个氧原子相连，60g二氧化硅为1mol，1mol二氧化硅晶体中含键的数目为，故A错误； B．锌粉与足量的一定浓度的硫酸反应，可能发生的反应为：、，无论是生成SO2或是H2，转移的电子数均为，65g锌粉完全反应后转移电子为2mol，则生成气体分子数为，故B正确； C．标况下，二氧化氮为非气态，无法通过二氧化氮的消耗计算出转移的电子数，故C错误； D．四氯化碳为非电解质，不能电离出氯离子，故D错误； 故答案选B。 4. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．装置用于实验室制备乙酸乙酯 B．装置用于探究对与反应速率的影响 C．装置用来熔化固体 D．装置用于检验的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故A错误； B．两个试管内加入的浓度不同，根据控制变量法，该装置不能用于探究对与反应速率的影响，故B错误； C．熔化固体可以用铂坩埚，故C正确； D．二氧化硫和硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫体现氧化性，该装置用于检验的氧化性，故D错误； 故选C。 5. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 常温下，将铁片分别插入浓硫酸和稀硫酸，前者无明显现象，后者产生无色气体。 稀硫酸氧化性强于浓硫酸 B 向a、b试管中分别加入2mL和溶液，然后向b试管中加入1mL蒸馏水，摇匀。再同时向两试管中加入溶液，振荡。a试管中出现浑浊所用时间较短。 其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越大 C 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热。冷却后加入少量新制的，加热。未出现砖红色沉淀。 淀粉未水解 D 将铁片与铜片用导线连接，插入稀溶液中，一段时间后，从铁片附近取少量溶液，滴入3滴KSCN溶液。溶液未变红。 铁片未发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁片在浓硫酸中会发生钝化，该实验现象不能证明稀硫酸的氧化性比浓硫酸强，故A错误； B．其他条件下相同，Na2S2O3的浓度不同，因此可以探究浓度对反应速率的影响，第二支试管中，加入2mL Na2S2O3溶液，Na2S2O3浓度比第一支试管大，第二支试管先变浑浊，说明其他条件不变，浓度越大，反应速率越快，故B正确； C．淀粉水解液为酸性溶液，水解后产生葡萄糖，而葡萄糖与氢氧化铜反应需要碱性溶液，因此首先要加入氢氧化钠中和硫酸，然后再加入新制氢氧化铜或悬浊液加热反应，故C错误； D．铁片、锌片用导线连接后插入稀硫酸溶液中，Fe为负极，Cu为正极，正极上H+得电子生成H2，负极为铁失电子生成二价铁离子，应该加入铁氰化钾溶液，观察是否有有蓝色沉淀生成，故D错误； 故答案选B。 6. 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 黄铁矿在足量的氧气中燃烧： B. 磁铁矿石溶于足量稀硝酸： C. 乙醇与酸性重铬酸钾()溶液反应： D. 用碘化钾淀粉试纸和醋酸检验加碘食盐中的碘： 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铁矿在足量的氧气中燃烧生成Fe2O3和SO2，正确的为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，产物中不存在Fe2+，正确的是，B错误； C．酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液具有强氧化性，能把乙醇氧化成乙酸，自身被还原成Cr3+，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆写成离子，正确的是，D错误； 答案选C。 7. 物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A. 晶体硅硬度大、熔点高，所以可用于制造计算机芯片 B. 液氨汽化时吸收大量的热，所以可用作制冷剂 C. 二氧化硫具有漂白性，所以可用作葡萄酒的添加剂 D. 常温下，铁与浓硝酸不反应，所以可用铁罐车运输浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体硅，‌作为一种半导体材料，‌因其优异的物理和化学性质，‌成为制造计算机芯片的主要材料。，与其熔点高、硬度大无关，A不符合题意； B．液氨汽化时需要吸收大量的热，使得周围温度降低，工业上常用作制冷剂，B符合题意； C．二氧化硫具有还原性，起到抗氧化的作用，因此作葡萄酒的添加剂，C不符合题意； D．浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁接触，使铁表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，所以可以用铁罐车运输浓硝酸，D不符合题意； 故答案选B。 8. 维生素C在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如图。下列说法正确的是 A. 葡萄糖能发生酯化反应和氧化反应 B. 山梨糖醇与甘油(丙三醇)互为同系物 C. 维生素C分子中含有三种含氧官能团 D. 1mol维生素C与足量的金属钠反应生成 【答案】A 【解析】 详解】A．葡萄糖分子中含有羟基、醛基，能发生酯化反应和氧化反应，故A正确； B．山梨糖醇与甘油(丙三醇)中含有羟基个数不同，不是同系物，故B错误； C．维生素C分子中含有羟基、酯基两种含氧官能团，故C错误； D．维生素C分子中含有4个羟基，1mol维生素C与足量的金属钠反应生成2mol氢气，没有明确是否为标准状况，氢气的体积不一定是44.8L，故D错误； 选A。 9. 有机化合物M是一种重要的香料，广泛用于牙膏、口香糖和各种饮料中。在催化作用下M可转化成N，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. M的分子式为 B. M和N互为同分异构体 C. 1molM最多能与发生加成反应 D. N中所有碳原子处于同一平面 【答案】D 【解析】 【分析】分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，碳碳双键与酚羟基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此回答。 【详解】A．根据M的结构可知，M的分子式为C10H14O，故A正确； B．M与N是分子式相同，均为C10H14O，结构不同的同分异构体，B正确； C．1个M中含有2个碳碳双键，1个羰基，均能与H2发生加成反应，因此1molM最多能与发生加成反应，C正确； D．N中含有结构“”，则所有碳原子不可能在同一平面内，D错误； 故选D。 10. 某小组同学探究不同条件下乙醇与氧化铜反应的产物，实验及结果如下所示。下列说法不正确的是 已知：为红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为零价铜和二价铜。 A. 乙醇蒸气和CuO反应的产物与温度有关 B. 红色固体1一定含有，可能含有Cu C. 若，则红色固体1为和Cu的混合物 D. 由实验可知： 【答案】C 【解析】 【详解】A．红色固体1和稀硫酸反应，可知200℃时反应产物中含有。红色固体2和稀硫酸不反应，500℃时反应产物中只有Cu，说明乙醇蒸气和CuO反应的产物与温度有关，故A正确； B．在酸性溶液中歧化为零价铜和二价铜，红色固体1和稀硫酸反应得到蓝色溶液和红色固体，一定含有，可能含有Cu，故B正确； C．14.4g被氢气还原生成12.8g铜，若红色固体1为和Cu的混合物，，故C错误； D．由实验可知500℃时反应产物中只有Cu，反应方程式为，故D正确； 选C。 11. 连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇，空气中极易被氧化，用于纺织业还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图。下列说法正确的是 A. 实验开始时应先打开，一段时间后，再打开 B. 装置甲中试剂应为铜和浓硫酸 C. 装置丙中可用苯替换 D. 装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换 【答案】A 【解析】 【分析】甲中生成SO2，进入乙装置中生成Na2S2O4，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，加入甲醇目的是降低Na2S2O4的溶解度，有利于Na2S2O4的析出，以此分析。 【详解】A．SO2易溶于水，开始试验后先打开K1，制取SO2一段时间后，打开K2，滴加NaOH溶液充分反应，故A正确； B．铜和浓硫酸反应产生二氧化硫需要加热，故B错误； C．尾气中，难溶于，可防止倒吸，不能用苯代替，因为苯的密度比NaOH溶液小，故C错误； D．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气极易被氧化，用装有碱石灰的干燥管替换后容易导致连二亚硫酸钠(Na2S2O4)氧化，故D错误； 故答案选A。 12. 已知反应：2红棕色 无色(放出热量)，将一定量充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 A. ab段，反应处于平衡状态 B. b点的操作是推动注射器活塞 C. c点与a点相比，增大，减小 D. d点： 【答案】C 【解析】 【分析】反应为，根据题干信息，气体颜色越深，说明平衡朝生成四氧化二氮的方向移动，数据对应的是透光率越小，据此作答。 【详解】A．ab段，随着时间的改变，透光率未发生改变，说明达到平衡状态，故A正确； B．b点后透光率突然降低，说明颜色变深，b点的操作应该是压缩注射器，也就是推动注射器活塞，故B正确； C．c点是a点后的新平衡，由于b点的操作应该是压缩注射器，所以c(NO2)增大，c(N2O4)增大，故C错误； D．d 点突然降低，说明颜色变深，平衡逆向移动，v(正) < v(逆)，故D正确； 故答案选C。 13. 工业上，与合成氨的反应是在催化剂表面上进行的。图a和图b是在不同催化剂表面催化合成氨的反应历程。在25℃和101kPa下，断开和中的化学键要分别吸收946kJ和436kJ的能量，形成中的化学键要释放1173kJ的能量。下列说法不正确的是 图a 图b A. 将催化剂粉碎能有效提高催化效率 B. 图a历程所需反应温度更高 C. 使用图b中的催化剂能有效提高氨气的平衡产率 D. 在25℃和101kPa下，合成，释放的能量为92kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过将催化剂研磨成较小的颗粒，可以增加催化剂的表面积。这增加了活性位点的数量，从而促进了反应物与催化剂之间的接触，提高了反应速率和效率，A正确； B．图a历程中，直接需要断N≡N三键，而图b历程中每次只断一条N-N键，故图a历程所需反应温度更高，B正确； C．催化剂不能影响平衡移动，故不能有效提高氨气的平衡产率，C错误； D．在25℃和101kPa下，合成，释放的能量为2×1173kJ-946kJ- 3×436kJ = 92kJ，D正确； 故选C。 14. 以某含硅废石(含，，)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。下列说法不正确的是 A. 粉碎含硅废石或增大盐酸浓度均可提高酸浸效率 B. 矿渣焙烧的化学方程式为： C. 试剂a可选用CO2 D. 1t含硅废石最多可回收54kgMg 【答案】B 【解析】 【详解】A．粉碎含硅废石可以增大固液接触面积，或增大盐酸浓度均可加快反应速率，均可提高酸浸效率，A正确； B．矿渣焙烧时生成CO，而不是CO2，该反应的化学方程式为：，B错误； C．已知偏铝酸钠溶液中通入CO2能够制得Al(OH)3，即试剂a可选用CO2，C正确； D．根据镁元素守恒可知，1t含硅废石中含有Mg的质量为：1000kg×9%×=54kg，即最多可回收54kgMg，D正确； 故答案为：B。 15. 酸性水系锌锰电池在家庭和工业领域被广泛应用，放电时总反应的离子方程式为：，放电时电极上的易剥落，会降低电池效率，向体系中加入少量KI固体可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 加入KI后发生反应为： B. 放电时，电子由锌电极经负载流向碳电极 C. 放电时，若消耗1molZn，正极区电解质溶液理论上增重89g D. 放电时，通过质子交换膜的与生成的的个数之比为4∶1 【答案】D 【解析】 【分析】Zn电极为负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，含有MnO2的碳电极为正极，发生还原反应MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，MnO2剥落后，影响了反应的进行；加入KI后，提高了电池的工作效率，对应反应的方程式为，，据此分析解题。 【详解】A．加入后，，可以让在正极继续得电子，恢复损失的能量，A正确； B． Zn电极为负极，因此放电时，电子由锌电极经负载流向碳电极，B正确； C．放电时、若消耗即转移2mol电子，2mol H+通过质子交换膜进入正极区域，1mol MnO2溶解，正极区电解质溶液理论上增重，C正确； D．放电时，负极每消耗1mol Zn，转移2mol电子，则会有2mol H+通过质子交换膜进入正极，两者物质的量之比为2∶1，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 在食品、工业、农业和染料等行业有广泛应用，某化学兴趣小组制备并对其性质进行探究。回答下列问题： （1）的制备 实验室可用固体和75%硫酸制备，其反应的离子方程式为_____。 （2）的收集 收集纯净的可用下图所示装置，其连接顺序为：发生装置→___→___→___→___→e，____。 （3）的性质探究 ⅰ．探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示： ①0~50s烧瓶内的变化速率____。 ②结合化学方程式解释烧瓶中压强变化的可能原因_____。 ⅱ．探究使品红溶液褪色的原因 操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。 ③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、_____。 已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。 ④实验设计：结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是，请将操作填在表格横线上。 操作2 现象 结论 ___ 不褪色 使品红褪色的微粒不是 【答案】（1） （2）c→d→b→a(或cdba) （3） ①. 0.8 ②. ab段压强减小是因为注入水后发生反应使气体减少，bd段压强增大是因为生成的不稳定，又部分分解生成使气体增多 ③. 、 ④. 将通入品红的乙醇溶液 【解析】 【分析】固体和75%硫酸反应制备，用浓硫酸干燥二氧化硫，用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 固体和75%硫酸反应生成、硫酸钠、水反应的离子方程式为。 【小问2详解】 为收集纯净的，先用浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠吸收尾气，则连接顺序为发生装置→c →d→b→a→e。 【小问3详解】 ①0～50s烧瓶内的变化速率； ②ab段压强减小是因为注入水后发生反应使气体减少，bd段压强增大是因为生成的不稳定，又部分分解生成使气体增多； ③含S微粒可能都能使品红褪色，能使品红褪色的含硫微粒可能为、、、； ④二氧化硫通入无水的体系中，若品红不褪色，能证明使品红褪色的微粒不是，具体实验操作为：将通入品红的乙醇溶液，溶液不褪色，证明使品红褪色的微粒不是。 17. 某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题： （1）乙醇催化氧化 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为_____ (填字母)，装置B中试剂名称为_____。 A． B．KCl C． D． ②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：_____。 （2）制备乙酸乙酯 实验步骤如下： ⅰ．向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。 ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ．向有机相加入无水，过滤。 ⅴ．向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 ②有机物的相关数据如下： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度/ 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 请完成下列问题： ①仪器B的名称为_____，冷凝水应从冷凝管的___(填“a”或“b”)口进入。 ②该实验采用水浴加热的优点是______。 ③用饱和溶液洗涤的目的是_____，向有机相加入无水的主要目的是_____。 ④实验所得乙酸乙酯的产率为______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. AD ②. 浓硫酸 ③. （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. b ③. 受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量(答案合理即可) ④. 除去乙酸和部分乙醇 ⑤. 与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇 ⑥. 75.0% 【解析】 【分析】乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，装置B用于吸收水蒸气，装置C用水浴加热产生乙醇蒸气，并与氧气混合，通过D装置中的铜网作催化剂生成乙醛，E装置用冷水冷却得到产物； 用乙酸、乙醇在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，锥形瓶中加入碳酸钠溶液，可以溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，而后有机相中加入无水氯化钙除乙醇，过滤后加入无水硫酸镁吸水，最后蒸馏得到乙酸乙酯。 【小问1详解】 ①根据分析可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，故答案为：AD； 装置B用于吸收水蒸气，装置B中试剂名称为浓硫酸； ②D装置中，乙醇在铜催化作用下被氧气氧化成乙醛，化学方程式为。 【小问2详解】 ①仪器B的名称为蒸馏烧瓶；水从冷凝管下进上出，即b端进入； ②该实验采用水浴加热的优点是：受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量； ③根据分析可知，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤的目的是除去部分乙醇和乙酸； 根据题意可知，无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的，因此向有机相加入无水的主要目的是与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇； ④乙酸与乙醇发生的反应为： ，加入的乙酸为，加入的乙醇为，可知乙酸不足，乙醇过量，理论上产生的乙酸乙酯为0.09975mol，则产率为：。 18. 节能减排和含氮污染物有效去除是当前环保的重要课题。回答下列问题： （1）用催化剂将NO和CO转化为和是处理含氮污染物的重要方式之一、主要反应为：，为探究温度对催化剂催化效果的影响，将固定比例NO、CO混合气体，以一定流速通过三元催化剂排气管，相同时间内测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率的表达式为，，m、n为常数。完成下列问题： ①平衡脱氮率的表达式中____，____。 ②D点___(填“是”或“否”)达到平衡状态，判断依据为_____。 （2）一种焦炭催化CO还原NO反应的历程可按如下分步进行，请补充完整相关反应(“*”表示吸附在催化剂表面的状态)： ⅰ． ⅱ． ⅲ．_____ ⅳ． ⅴ． （3）科学家提出用氧化锆锌作催化剂，将转化为重要有机原料以解决“双碳”问题，该反应的化学方程式为。一定温度下，在2L恒容密闭容器中，充入和，测得的物质的量变化如下表。 t/min 0 2 4 6 8 2 1.7 1.5 1.4 1.4 对于上述反应，下列叙述正确的是___。 a．0~2min， b．4min时的生成速率大于6min时的分解速率 c．5min时，该反应可能建立平衡状态 d．当的体积分数不再变化，说明该反应达到平衡状态 （4）利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上的电极反应式为：______。 ②电池放电一段时间后，电极B附近溶液pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)，每消耗标准状况下，转移的的物质的量为___mol。 【答案】（1） ①. 0.69 ②. ③. 否 ④. 由B、C两点数据得出平衡脱氮率表达式为，将D点温度代入表达式得平衡脱氮率为44%，而图中实际脱氮率小于44%。 （2） （3）b （4） ①. ②. 增大 ③. 3 【解析】 【小问1详解】 ①B、C点数据带入得，解得n=、m=0.69； ②由B、C两点数据得出平衡脱氮率表达式为，将D点温度代入表达式得平衡脱氮率为44%，而图中实际脱氮率小于44%，所以D点不是平衡状态； 小问2详解】 由D可知ON-NO*反应生成了NO-CO* ，故ⅲ的反应是：ON-NO* +CO ⇌ ON-NO-CO*； 【小问3详解】 a．0~2min，消耗0.3molCO2，则同时消耗0.9molH2,，故a错误； b．6min时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，随反应进行，正反应速率减慢，所以4min时的生成速率大于6min时的分解速率，故b正确； c．2~4min内平均每分钟消耗0.1molCO2，随反应进行反应速率减慢，所以4~5min消耗CO2的物质的量小于0.1mol， 5min时CO2的物质的量大于1.4mol，平衡时CO2的物质的量为1.4mol,所以5min时该反应没有建立平衡状态，故c错误； d．反应过程中的体积分数始终为50%，的体积分数不再变化，反应不一定达到平衡状态，故d错误； 选b。 【小问4详解】 ①与均转化为，则电极A氨气失电子生成氮气和水，电极反应式为。 ②与均转化为，B电极NO2得电子生成氮气和氢氧根离子，电极反应物为，电池放电一段时间后，电极B附近溶液pH增大；每消耗标准状况下，转移3mol电子，根据电荷守恒，转移的的物质的量为3mol。 19. 有机物I(乙酸环己酯)是一种香料，用于配制苹果、香蕉等果香型香精，下面是利用石油化工产品制备I的一种合成路线： （1）工业上由石油获得E的方法是______。 （2）B和D中官能团的名称分别为______、_____，反应①~⑥中，属于取代反应的是______。 （3）反应①的化学方程式为______，反应⑥的化学方程式为_____。 （4）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是______。 a．相同质量的A和E在足量氧气中完全燃烧，E消耗氧气更多 b．A和H均能使酸性KMnO4溶液褪色 c．用NaHCO3溶液可鉴别B和D d．B与H互为同系物 （5）J是A的同系物，其相对分子质量比A大42，J的结构有_____种(不考虑立体异构)，其中含3个的结构简式为_____。 【答案】（1）催化重整 （2） ①. 羟基 ②. 羧基 ③. ④⑥ （3） ①. ②. CH3COOH++H2O （4）bc （5） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】结合流程可知B为乙醇，A与水反应生成B，则A为乙烯；E即苯与氯气催化剂条件下发生取代反应生成F，F发生水解，再经酸化生成苯酚G，G与氢气加成生成H，H与乙酸发生酯化反应生成I，据此分析解答。 【小问1详解】 工业上由石油获得E即苯的方法是催化重整，故答案为：催化重整； 【小问2详解】 由分析可知，B为乙醇即CH3CH2OH、D为乙酸即CH3COOH，则B和D中官能团的名称分别为羟基、羧基，由题干流程可知，反应①~⑥的反应类型分别为：加成反应、氧化反应、氧化反应、取代反应、加成反应和酯化反应即取代反应，即其中属于取代反应的是④⑥，故答案为：羟基；羧基；④⑥； 小问3详解】 由分析可知，B为CH3CH2OH，A为CH2=CH2，则反应①的化学方程式为，反应⑥的化学方程式为CH3COOH++H2O，故答案为：；CH3COOH++H2O； 【小问4详解】 a．由分析可知，A为CH2=CH2，E为苯，CH2=CH2中H的百分含量高于苯，故相同质量的A和E在足量氧气中完全燃烧，E消耗氧气更少，A消耗的氧气更多，a错误； b．由分析可知，A为CH2=CH2，H为环己醇，故A和H均能使酸性KMnO4溶液褪色，b正确； c．由分析可知，B为CH3CH2OH、D为CH3COOH，CH3COOH能与NaHCO3溶液反应产生气泡，而CH3CH2OH不能，故能用NaHCO3溶液可鉴别B和D，c正确； d．由分析可知，B为CH3CH2OH、H为环己醇，所以B和H的结构不相似，故B与H不互为同系物，d错误； 故答案为：bc； 【小问5详解】 由分析可知，A为CH2=CH2，J是A的同系物，其相对分子质量比A大42，即多3个CH2，即J的分子式为：C5H10，其作为烯烃的同分异构体有：CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=CHCH(CH3)2、CH3CH=C(CH3)2、CH3CH2(CH3)C=CH2，J的结构有5种，其中含3个-CH3的结构简式为，故答案为：5；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$