金军成功化学选修四同步学案：第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时　水的电离和溶液的酸碱性 【今日目标】 1.了解水的电离及水的离子积常数。 2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。 【学习过程】 1、 水的电离 1.水的电离电离方程式： H2O＋H2OH3O＋＋OH－ 简写：H2OH＋＋OH－　 电离常数：K电离＝ 2.水的离子积表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－) 常温下：Kw＝1.0×10－14，此时c(H＋)＝c(OH－)＝1. 0×10－7mol/L 影响因素：Kw只受温度影响，温度越高，Kw越大 适用范围：Kw不仅适用于纯水，还可使用于任何水溶液. 【思考】 某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？ 该温度下纯水中c(H＋)是多少？ 【提示】因此时水的离子积大于常温时水的离子积，故温度高于25 ℃，此时c(H＋)＝2×10－7mol/L。 二、溶液的酸碱性与pH 1.pH (1)计算公式：pH＝－lg[c(H＋)] (2)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，酸性越强。pH越大，碱性越强。 (3)测定方法：溶液pH的测定方法有pH试纸法、pH计法。 2．溶液的酸碱性 范围(25 ℃) c(H＋)与c(OH－)的关系 c(H＋)的 pH范围 中性溶液 c(OH－)＝c(H＋) c(H＋)＝1.0×10－7 ＝7 酸性溶液 c(OH－)<c(H＋) c(H＋)>1.0×10－7 <7 碱性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1.0×10－7 >7 【思考】(1)某溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L，该溶液一定为酸性吗？ 【提示】　温度不确定，不能确定溶液的酸碱性。 (2)某溶液的pH＝7，该溶液一定为中性吗？ 【提示】　温度不确定，不能确定溶液的酸碱性。 (3)某溶液中c(H＋)>c(OH－)，该溶液一定为酸性吗？ 【提示】(3)一定为酸性。 三、影响水电离平衡的因素及水的离子积常数 【思考】　 1 升高温度、水的离子积变大还是变小？ 【提示】　变大。 2 常温下水的离子积为Kw＝10－14，NaOH溶液中Kw是多少？ 【提示】　Kw＝10－14 1．水的电离平衡 H2OH＋＋OH－　ΔH>0 条件变化 移动方向 c(H＋) c(OH－) Kw 升高温度 向右移动 增大 增大