金军成功化学选修四同步学案：第三节化学平衡 第3课时化学平衡常数

第3课时　化学平衡常数 【今日目标】 1.了解化学平衡常数的涵义。 2．了解影响化学平衡常数的因子。 3．掌握有关化学平衡常数的计算。 【学习过程】 一、学平衡常数 (1)定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号K表示。 (2)表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为 K＝。 (3)意义及影响因素 ①K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。 ②K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 【注意事项】 (1)对于在稀溶液中进行的反应，溶剂的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中，在K的表达式中不出现溶剂的浓度。 (2)当反应中有固体物质时，因固体的浓度可以看作是常数，因此在K的表达式中不出现固体的浓度。 (3)平衡常数的表达式与化学方程式的书写形式有关。同一个化学反应，化学方程式书写不同，平衡常数不同。在相同温度下，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 （4）K的单位一般不作要求。 2．化学平衡常数的意义 化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。 K值越大，正反应进行程度越大，反应物转化率越高越小，正反应进行程度越小，反应物转化率越低 2．平衡转化率 某指定反应物的转化率＝×100%。 ×100%＝ 其Δn表示已转化的物质的量。 n始表示该物质起始时的物质的量 Δc表示消耗的该物质的浓度 c始表示起始时该物质的浓度。 【思考】 1． 对反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中达平衡后，再充入一定量N2(体积不变)，平衡正移，平衡常数变大，对吗？ 【提示】　不对，K只受温度影响。 2．升高温度、平衡常数就增大吗？ [来源:Z&xx&k.Com] 【提示】不一定，若正反应为吸热反应，则K增大，反之减小。 3、对反应Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH>0。 1 写出其平衡常数的表达式，并思考注意问题？ 【提示】　K＝ 2 若增大CO的量，平衡常数变吗？若升温呢？ 【提示】　增大CO的量K不变；升温，K变大。 二、化学平衡常数的应用 (1)判断可逆反应是否达到平衡及不平衡时反应进行的方向 如对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)