精品解析：2024年江苏省常州市溧阳市九年级一模化学试题

2024届九年级学业水平调研测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分。 2.答题前，考生务必填写好答题卡上的考生信息。 3.考生应将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束，试卷、答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。 4.可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（N）=14 Ar（O）=16 Ar（S）=32 Ar（Na）=23 Ar（A1）=27 Ar（K）=39 Ar（Ca）=40 Ar（Mn）=55 Ar（Fe）=56 Ar（Ba）=137 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 某环保活动的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是 A. 鼓励乘坐私家车 B. 禁用农药化肥 C. 垃圾分类回收 D. 填埋废旧电池 【答案】C 【解析】 【详解】A、鼓励乘私家车，方便出行，不低碳，应该提倡绿色出行，少开私家车，不符合题意； B、农药、化肥可以增产丰收，应该合理使用，不应该禁用，不符合题意； C、垃圾分类回收，保护环境，符合题意； D、将废旧电池深埋，废旧电池中的重金属会污染水资源和土地资源，不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 碳酸钠：Na2CO3 B. 地壳中含量最多的金属元素：Fe C. 两个铁离子：2Fe2+ D. 由2个氮原子构成的分子：2N 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故碳酸钠化学式为：Na2CO3，选项正确； B、地壳中含量最多的金属元素为铝，元素符号：Al，选项错误； C、铁离子带三个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故两个铁离子表示为：2Fe3+，选项错误； D、书写分子符号即化学式时，应将构成分子的原子数目标在元素符号的右下角，由2个氮原子构成的分子即氮分子表示为：N2，选项错误； 故选A。 3. 聚乙烯制成的薄膜具有质轻、无毒、不会腐烂等优点，可以包装食品。从材料的分类角度来看，聚乙烯属于 A. 无机材料 B. 天然材料 C. 复合材料 D. 合成材料 【答案】D 【解析】 【详解】塑料、合成橡胶、合成纤维称为三大有机合成材料，聚乙烯属于塑料，从材料的分类角度来看，聚乙烯属于合成材料； 故选：D。 4. 下列实验操作或装置符合要求的是 A. 添加酒精 B. 检查装置气密性 C. 过滤 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故A错； B、向左推注射器活塞一段距离，且保持活塞不动，松手后活塞回到原位则装置气密性良好。故B正确； C、过滤时漏斗尖嘴部分要紧贴烧杯内壁，滤纸要低于漏斗口，要用玻璃棒引流等，故C错； D、用胶头滴管时要将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D错。 故选：B。 5. 元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈的说法正确的是 A. 原子核内质子数140 B. 属于非金属元素 C. 相对原子质量为58g D. 元素符号为Ce 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数=58，说法错误； B、由“金”字旁可知，铈元素属于金属元素，说法错误； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铈的相对原子质量为140.0，说法错误； D、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铈的元素符号为Ce，说法正确； 故选D。 6. 下列应用中是利用物质的化学性质的是 A. 用活性炭吸附冰箱中的异味 B. 用蒸馏水配制生理盐水 C. 用镁制作照明弹 D. 劳动人民围海晒盐 【答案】C 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性等。 【详解】A、用活性炭吸附冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，吸附过程中没有新物质生成，所以活性炭的吸附性属于物理性质；故选项错误； B、用蒸馏水配制生理盐水，溶解性属于物理性质；故选项错误； C、用镁制作照明弹是利用镁的可燃性，属于化学性质；故选项正确； D、劳动人民围海晒盐，没有发生化学变化表现出来的是物理性质；故选项错误； 故选：C。 7. 以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 鸡蛋清中加入浓硝酸，微热，产生黄色沉淀 C. 铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色 D. 用酒精灯加热燃烧匙中的淀粉，看到有黑色物质出现 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，说法错误，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，说法错误； B、蛋白质受热会变性，鸡蛋清中加入浓硝酸，微热，产生黄色沉淀，说法正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色，说法正确； D、淀粉中含有碳元素，用酒精灯加热燃烧匙中的淀粉，看到有黑色物质出现，说法正确； 故选：A。 8. 铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A. X的化学式是NO B. X的化学式是NO2 C. Cu（NO3）2中Cu的化合价为+5 D. 该反应属于分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、N、O的个数分别是3、8、8、24，生成物中含Cu、H、N、O的个数分别是3、8、6、22，故生成物中还应含2个N、2个O，故X的化学式为：NO，符合题意； B、由A的分析可知，X的化学式为：NO，不符合题意； C、硝酸铜中硝酸根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铜元素显+2价，不符合题意； D、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，不符合题意。 故选A。 9. 物质甲被氧化为物质乙的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙完全燃烧的产物相同 B. 转化中甲和氧气的分子个数之比为2:1 C. 反应前后原子种类没有改变 D. 物质甲中碳元素的质量分数大于物质乙 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲(C2H6O)与氧气在催化剂的条件下加热生成乙（C2H4O）和水，方程式为： 【详解】A、甲和乙都是由碳、氢、氧元素组成的，由质量守恒定律可知，两物质完全燃烧的产物相同，选项说法正确； B、由化学方程式可知，转化中甲和氧气的分子个数之比为2：1，选项说法正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类没有改变，选项说法正确； D、由化学式可知，甲的相对分子质量为12×2+6+16=46，乙的相对分子质量为12×2+4+16=44，每个甲分子和每个乙分子中所含碳原子的个数相同，由于甲相对分子质量大于乙的相对分子质量，因此物质甲中碳元素的质量分数小于物质乙，选项说法错误。 故选：D。 10. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 氯化钠 C. 铜 D. 碳酸钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，符合题意； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、铜属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意； D、碳酸钙是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钙离子和碳酸根离子构成，不符合题意。 故选A。 11. 某同学在实验室用质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。下列说法错误的是 A. 通过计算，需量取5.4mL浓硫酸 B. 实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签 C. 装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变 D. 若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于9.8% 【答案】D 【解析】 【详解】A、设要加水的质量为，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则，，说法正确； B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签，说法正确； C、溶液具有均一性，装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变，说法正确； D、用量筒量取浓硫酸时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏小，所配溶液溶质质量分数小于9.8%，说法错误； 故选：D。 12. 下表是NaCl和KNO3不同温度下的溶解度。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 370 37.3 37.8 38.4 KNO3 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110 138 169 A. NaCl的溶解度为36.0g B. 两种物质溶解度相等温度在20~30℃之间 C. 20℃时，将3.2gKNO3加入10g水中，不能完全溶解 D. 60℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液质量分数前者大于后者 【答案】B 【解析】 【详解】A、没有给定温度，无法确定溶解度，说法错误； B、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间，说法正确； C、20℃时硝酸钾的溶解度为32g，将3.2gKNO3加入10g水中恰好完全溶解，说法错误； D、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，说法错误； 故选B。 13. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. CO2溶于水呈酸性，故酸雨是由CO2引起的 B. 碱溶液呈碱性，故呈碱性的溶液一定都是碱溶液 C. 化学反应时伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定发生化学反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，故能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、正常雨水显酸性，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，但酸雨是由二氧化硫、二氧化氮引起的，和二氧化碳无关，该选项推理不正确； B、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定为碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，该选项推理不正确； C、化学反应时伴随着能量变化，但有些物理变化也伴随能量变化，如灯泡通电发光放热，则有能量变化的不一定发生化学反应，该选项推理正确； D、碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳气体，而活泼金属能和酸反应生成氢气，则能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，该选项推理不正确。 故选C。 14. 某些劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述错误的是 A. 从类别上看：环己胺属于有机化合物 B. 从性质上看：环己胺可以与碱反应 C. 从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36:7 D. 从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，环已胺由碳、氢、氮三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机化合物，选项正确； B、环已胺与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”，氢氧化钠是一种碱，即环己胺可以与碱反应，选项正确； C、由化学式可知，环己胺中碳元素和氮元素的质量比=（12×6）：14=36：7，选项正确； D、由化学式可知，1个环已胺分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成，选项错误； 故选D。 15. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，不能得到氢气，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，不能实现给定转化，说法错误； B、二氧化硫和氧气在催化剂的作用下生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，能实现转化，说法正确； C、依据金属活动性顺序可知：铜的活动性氢弱，不能和稀硫酸反应，硫酸铜和铁反应生成铁和硫酸亚铁，不能实现给定转化，说法错误； D、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳气体，不能实现转化，说法错误； 故选：B。 16. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 分离KCl和CaCl2的混合溶液 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸 B 鉴别CH4和H2 分别点燃后在火焰上方罩一只干燥的烧杯 C 检验C6H12O6溶液 取样品于试管，向其中加入碘酒，观察是否变蓝 D 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样品于试管，向其中滴加酚酞试液，观察是否变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可以达到分离的目的，符合题意； B、分别点燃后在火焰上方罩一只干燥的烧杯，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法区分，不符合题意； C、取样品于试管，向其中加入碘酒，葡萄糖遇到碘酒不会变蓝，不能用碘酒检验葡萄糖溶液，不符合题意； D、取样品于试管，向其中滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意。 故选A。 17. 含SO2的尾气可用如图所示的双碱脱硫法处理，以减少对环境的污染。下列说法错误的是 A. 过程I、Ⅱ涉及的氧化物只有2种 B. 从过程I、Ⅱ的本质上看，每生成136 gCaSO4要消耗80 gNaOH C. 该反应有利于生产过程中“捕捉”SO2 D. 过程II的化学反应方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，且一种为氧元素的化合物叫做氧化物，由流程图流程可知：二氧化硫属于氧化物，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，水是氧化物，故过程Ⅰ、Ⅱ涉及的氧化物只有2种，说法正确； B、根据题干可知，过程I；过程Ⅱ中发生化学方程式为2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2═2CaSO4+4NaOH，从过程I、Ⅱ的本质上看，氢氧化钠消耗与生成的质量一样多即未参与反应，说法错误； C、由流程图可知：氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，该反应有利于生产过程中“捕捉”SO2，说法正确； D、过程Ⅱ是指氢氧化钙、氧气和亚硫酸钠反应的化学反应方程式：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2═2CaSO4+4NaOH，说法正确； 故选B。 18. 甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质。如图是有关物质的转化关系，“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中每次转化都能一步完成。下列说法正确的是 A. 若甲是Fe，则乙一定是H2 B. 若甲是CO2，则乙一定是O2 C. 若甲是CO2，则丙可以是Na2CO3 D. 若甲是HCl，则丙可以是NaNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、若甲是铁，铁和硝酸银溶液反应生成银，铜和硝酸银溶液反应也生成银，则X可以是硝酸银，乙是银，丙是铜，说法不正确； B、若甲是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成水，盐酸和氢氧化钠反应生成水，则X可以是氢氧化钠，乙是水，丙是盐酸，说法不正确； C、若甲是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则X可以是氢氧化钙，乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，说法正确； D、钠盐和硝酸盐都能溶于水，硝酸钠不能发生复分解反应生成其他物质，所以丙不可以是NaNO3，说法不正确； 故选：C。 19. 某化学兴趣小组以水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，杂质不溶于水，也不参加反应】为原料制取CaCl2的实验流程如下： 下列说法错误的是 A. 酸溶时所发生的反应均为复分解反应 B. 试剂X可选用CaO C. 操作1后得到的不溶固体只有Mg（OH）2 D. 操作1后向滤液中加入盐酸的目的是除去少量的Ca（OH）2 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙过滤后不溶固体中含有氢氧化镁和杂质，滤液中含有氯化钙和少量氢氧化钙，故加入盐酸的目的是除去少量的Ca(OH)2。 【详解】A、酸溶时所发生的反应为碳酸钙与盐酸反应生 成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，均为复分解反应，选项正确； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故试剂X可选用CaO，选项正确； C、操作1后得到的不溶固体除Mg(OH)2和杂质，选项错误； D、操作1后向滤液中加入盐酸的目的是除去少量的Ca(OH)2，选项正确； 故选：C。 20. 某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如下表。已知在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1:3。则下列判断中正确的是 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 28 0 2 96 t时刻 14 X 反应后 0 88 Y 0 A. 丙可能是催化剂 B. 无法判断X的值 C. Y等于36 D. 甲与丁的相对分子质量之比为7:8 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，Y=28+2+96-88=38；反应后甲的质量减少了28g-0g=28g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了88g-0g=88g，则乙是生成物；反应后丙的质量增加了38g-2g=36g，则丙是生成物；反应后丁的质量减少了96g-0g=96g，则丁是反应物；该反应是甲和丁反应生成乙和丙；t时刻，甲的质量减少了14g，占总质量的一半，所以乙的质量增加了44g，即X=44 A、反应后丙的质量增加了38g-2g=36g，则丙是生成物，不是催化剂，说法不正确； B、t时刻，甲的质量减少了14g，占总质量的一半，所以乙的质量增加了44g，即X=44，说法不正确； C、由分析可知：Y=28+2+96-88=38，说法不正确； D、该反应是甲和丁反应生成乙和丙，在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：3，设甲的相对分子质量是、丁的相对分子质量是，则，，甲与丁的相对分子质量之比为7:8，说法正确； 故选：D。 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21. “天目湖砂锅鱼头”备受人们喜爱。烹饪方法为：鱼头下锅用豆油煎黄，然后放入砂锅中，加适量葱、生姜、饮用水等，煨煮数小时，最后加入适量食盐、香菜，并用铜勺舀起即可食用。过程中涉及的化学物质①豆油②香菜③食盐④铜勺，依据其主要成分进行分类（填写序号）： （1）金属_____。 （2）盐类________。 （3）维生素_______。 （4）油脂________。 【答案】（1）④ （2）③ （3）② （4）① 【解析】 【小问1详解】 铜勺的主要成分是铜，属于金属单质，故填：④； 【小问2详解】 食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，故填：③； 【小问3详解】 水果蔬菜富含维生素，故填：②； 【小问4详解】 豆油中富含油脂，故填：①。 22. 化学的发展为药物的发展作出巨大的贡献，为研究化学药物发展史，学习小组查得资料： 材料1 早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠发生复分解反应得到轻粉。 材料2 轻粉微溶于水，可用于治疗疥疮，在光照射下容易分解成汞和氯化汞（HgCl2）。 根据资料回答下列问题： （1）轻粉的化学性质：________（填一条即可）。 （2）轻粉的制法： ①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是_______（填一条即可）。 ②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为________。 （3）轻粉的保存方法：______。 【答案】（1）光照易分解 （2） ①. 将固体研磨成粉末 ②. （3）避光保存 【解析】 【小问1详解】 化学性质是需要化学变化才能表现出来的性质，故轻粉的化学性质为光照下容易分解； 【小问2详解】 ①反应物接触面积越大，反应越充分。为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可固体研磨成粉末，增大接触面积； ②根据题中信息可知，加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠复分解反应生成轻粉（Hg2Cl2）和硫酸钠，方程式为：； 【小问3详解】 因轻粉光照易分解，则需避光保存。 23. 人们利用氮气和氢气在高温、高压及铁触媒的作用下人工合成出氨，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。工业合成氨的流程如图1所示，反应原理：，当容器中氨的含量不再发生变化时（即达到最高值），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 （1）工业上可用______的方法获得合成氨的原料N2。 （2）进入“合成塔”中的N2与H2的分子个数比略大于是1:3，其目的是_________。 （3）为了使氨的含量最高，选择合适的反应条件是_______（选填字母）。 A. 200大气压、300℃ B. 300大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 500大气压、500℃ 【答案】（1）分离液态空气 （2）氮气略过量，能使价值高的氢气充分反应转化为氨气，提高氢气的利用率 （3）C 【解析】 【小问1详解】 氮气占空气体积的78%，液态氮气的沸点低于液态氧气的沸点，因此工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料氮气。 【小问2详解】 由反应原理：，当进入“合成塔”中的N2与H2的分子个数比略大于1：3时，此时氮气略过量，能使价值高的氢气充分反应转化为氨气，提高氢气的利用率。 【小问3详解】 由图2可知：相同温度下，压强越大，转化率越高，相同压强下，300℃时转化率高，压强400个大气压，温度为300℃，转化率较高，继续加压，转化率变化不明显； 故选：C。 24. SO2是化学学习中的一种常见物质。人们可以从不同的视角认识SO2。 （1）分类角度：SO2属于_____（选填字母）。 a.单质 b.氧化物 c.化合物 （2）变化角度：SO2在一定条件下可以转化为亚硫酸盐、硫酸盐等物质。实验室中常用_____（填试剂名称）来检验SO2气体。 （3）应用角度：SO2在一定条件下可与碳酸钙反应生成亚硫酸钙，工业上利用该原理来除去SO2气体，该反应的化学方程式为________；但该方法带来的另外一个不足是__________。 （4）环保角度：某研究小组为探究提高SO2的吸收效率的措施。模拟实验吸收含SO2的气体，实验结果如图所示，为提高SO2的吸收效率，选择的条件是_____。 【答案】（1）b、c （2）（稀）高锰酸钾溶液 （3） ①. ②. 反应产生了温室气体二氧化碳，会造成温室效应加剧 （4）较低的含硫烟气温度和流速 【解析】 【小问1详解】 SO2是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，其中一种元素是氧元素，故属于氧化物，故选：bc 【小问2详解】 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液来检验二氧化硫气体； 【小问3详解】 SO2在一定条件下可与碳酸钙反应生成亚硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为：； 此反应可在工业上除去二氧化硫，因为生成二氧化碳，所以会造成温室效应加剧； 【小问4详解】 由所给图像可知，随温度升高，二氧化硫的吸收率降低，随烟气的流速增大，二氧化硫的含量增大，说明烟气的流速不能太快，所以提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率应降低含硫烟气温度和流速。 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25. 下图是可用于氧气的实验室制取和性质探究的有关实验示意图。 （1）仪器X的名称是__________。 （2）若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的具体操作是______。实验室用装置B制取氧气的化学方程式为________。 （3）欲收集一瓶干燥的氧气，可从中选择的收集装置是____（选填字母）。 （4）实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是_____。 （5）某次实验中需要0.96g氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体？（写出计算过程） 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 来回移动酒精灯 ②. （3）D （4）节约药品 （5）解：设至少需要准备高锰酸钾固体的质量为 答：至少需要准备高锰酸钾固体质量为9.48g。 【解析】 【小问1详解】 仪器X的名称是铁架台。 【小问2详解】 若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的具体操作是来回移动酒精灯；装置B属于固液常温型，适合用作过氧化氢制取氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，收集一并干燥的氧气可用向上排空气法收集，收集装置可选择D收集。 【小问4详解】 实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是节省药品。 【小问5详解】 解析见答案。 26. 中国是世界上第三个在月球发现新矿物的国家，其中有一种含钛的矿石-钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品（NH4）xFe（SO4）y，生产工艺流程如下： 信息揭示：Ba2+遇到生成BaSO4沉淀；钛不能与稀盐酸反应。 （1）反应前将钛铁矿粉碎的目的是_______。 （2）由H2TiO3到TiO2，其中钛元素的化合价是_______（选填“升高”“降低”或“不变）。 （3）反应②通常在800~900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式为_______。 （4）反应③中用镁在高温下与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，反应中需要加入氩气的理由是_________；反应③后的产物中需要加入________（填试剂名称）就能达到分离的目的。 （5）钛和钛合金常被用于航空航天工业，是因为钛合金具备优良性能有_________（答一点即可）。 （6）为确定（NH4）xFe（SO4）y的化学式，进行如下实验： 现称取2.84g（NH4）xFe（SO4）y溶于水，再将该溶液分成两等份。 实验1：向其中一份溶液中加1入足量BaCl2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得到2.33gBaSO4沉淀。 实验2：向另一份溶液加1入足量的氢氧化钠，充分反应后得到0.17gNH3。则（NH4）xFe（SO4）y的化学式为________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）不变 （3） （4） ①. 作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下重新被氧化 ②. 稀盐酸 （5）密度小、可塑性好、机械性能好，抗腐蚀性好等 （6）(NH4)2Fe(SO4)2 【解析】 【小问1详解】 反应前将钛铁矿粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 H2TiO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钛元素显+4价，二氧化钛中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钛元素显+4价，故钛元素的化合价是不变； 【小问3详解】 反应②为二氧化钛和氯气、碳在800~900℃的条件下反应生成四氯化钛和一种可燃性无色气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ti、O、Cl、C，生成物中含Ti、Cl，故生成物中还应含C、O，故生成的可燃性气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氩气化学性质稳定，故反应中需要加入氩气的理由是：作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下重新被氧化； 反应③镁和四氯化钛反应生成氯化镁和钛，反应后，镁过量，镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，钛和稀盐酸不反应，故反应③后的产物中需要加入稀盐酸就能达到分离的目的； 【小问5详解】 钛和钛合金常被用于航空航天工业，是因为钛合金具备的优良性能有密度小、可塑性好、机械性能好，抗腐蚀性好等； 【小问6详解】 将该溶液分成两等份进行实验，则一份溶液中含1.42g(NH4)xFe(SO4)y，实验1中钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，实验2中铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，可得关系式：(NH4)xFe(SO4)y～yBaSO4～xNH3 y= 56+96y=124x 可得：x=2，y=2，则其化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2。 27. CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。 I.利用CO2和H2O可以制取甲酸（CH2O2），甲酸进一步转化为甲醇（CH4O），转化关系如图所示。 （1）反应①中参加反应的CO2与H2O的质量比为_________。 （2）分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是________。 （3）制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有_______；属于化合反应的是_________（填反应序号）。 Ⅱ.利用CO2通入氨化的饱和食盐水中是著名的“侯氏制碱法”，其原理为：； （4）NaHCO3是一种重要的化工产品，NH4Cl在农业上可作为________。实验室检验铵根离子的方法是_______。 Ⅲ.CO2-CH4在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图所示。 （5）200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为___________。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因____________（用文字叙述）。 【答案】（1）22:9 （2）反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同 （3） ①. 二氧化碳、水 ②. ④ （4） ①. 氮肥 ②. 取样，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体生成，证明样品中含有铵根离子 （5） ①. ②. 600℃以上，C与CO2反应生成CO 【解析】 【小问1详解】 反应①是指化碳和水在催化剂a的作用下反应生成甲酸（CH2O2）和氧气，反应的化学方程式：，由化学方程式可知：参加反应CO2和H2O的质量比为。 【小问2详解】 甲酸（CH2O2）在催化剂a、b的条件下生成的物质不同，所以对催化剂的一条新的认识是：反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同。 小问3详解】 由反应①可知：该反应消耗二氧化碳和水，由反应②③可知：这两个反应有水和二氧化碳气体生成，H2O和CO2是循环再生的，反应④是一氧化碳和氢气在催化剂d的作用下生成甲醇，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问4详解】 NH4Cl中含有氮元素，它在农业上可作氮肥；实验室检验铵根离子的方法是取样，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体生成，证明样品中含有铵根离子。 【小问5详解】 根据图象可知，200～400℃时甲烷分解生成氢气和碳，该反应的化学方程式为。由于600℃以上，C与CO2反应生成CO，所以当温度高于600℃时，随着温度的升高C的物质的质量减少。 28. MnO2是一种重要的无机功能材料，在工业生产中应用广泛而备受关注，某研究性小组对此展开了系列研究。 I.MnO2的制备 二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法，其反应原理为：。 （1）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得三幅图（如图1、图2、图3所示）。则制备MnO2最适宜的焙烧温度为_______，气氛条件为_____。 Ⅱ.MnO2的回收（已知：MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水） 资源的合理利用，有利于社会的可持续发展。以干电池内芯碳包【含碳粉、MnO2、NH4Cl、MnCl2等物质】为原料回收MnO2的步骤如下： 步骤1：将碳包中物质用足量的水溶解，过滤，得滤渣a； 步骤2：将滤渣a在空气中灼烧，得到粗MnO2； 步骤3：向粗MnO2中加入硫酸酸化的H2O2溶液，MnO2溶解生成MnSO4，有气体生成； 步骤4：向步骤3所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加10.0%Na2CO3溶液（pH约为12），过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3； 步骤5：滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。 （2）步骤2灼烧的目的是为了除去_____________。 （3）步骤3中MnO2溶解的化学反应方程式为___________。溶解一定量的MnO2时，H2O2的实际消耗量比理论值高，原因是____________。 Ⅲ.MnO2的应用（流程如图所示） （4）欲从反应①完全反应后的残渣中回收二氧化锰，其操作步骤是_______、干燥。 （5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。一种质量比为m（Mn）：m（Fe）=55:448的合金钢（其他元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等。欲通过反应炼得这样的合金，则MnO2、Fe2O3、Al的投料比（即物质的质量之比）为___________。 （已知：；） 【答案】（1） ①. 350℃ ②. 湿空气 （2）除去碳粉 （3） ①. MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2О ②. 过氧化氢自身缓慢分解产生氧气，加入一定量的MnO2时，过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，H2O2的实际消耗量比理论值高 （4）溶解、过滤、洗涤 （5）87:640:252 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，反应温度在350℃，此时转化率最高，由图1可知，在湿空气中转化率高，则制备MnO2最适宜的焙烧温度为350℃，气氛条件为湿空气。 【小问2详解】 步骤1：将碳包中物质用足量的水溶解，过滤，得滤渣a，滤渣a为炭粉、MnO2，故步骤2灼烧的目的是为了除去碳粉，碳粉具有可燃性，灼烧可转化为二氧化碳气体。 【小问3详解】 MnO2、硫酸以及H2O2反应生成MnSO4、氧气和水，化学反应方程式为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2О；由于过氧化氢自身缓慢分解产生氧气，加入一定量的MnO2时，过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，H2O2的实际消耗量比理论值高。 【小问4详解】 欲从反应的残渣中回收二氧化锰（难溶于水），其操作步骤是：溶解、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 一种质量比为m（Mn）：m（Fe）=55:448的合金钢（其他元素略），设锰的质量为，则铁的质量为，合金钢中Mn元素和Fe元素的原子个数之比= ，根据原子守恒，投料MnO2、Fe2O3的分子个数之比是1：4，由反应，可知：1个MnO2分子和4个Fe2O3分子消耗铝原子共（）个，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的质量之比）约为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024届九年级学业水平调研测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分。 2.答题前，考生务必填写好答题卡上的考生信息。 3.考生应将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束，试卷、答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。 4.可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（N）=14 Ar（O）=16 Ar（S）=32 Ar（Na）=23 Ar（A1）=27 Ar（K）=39 Ar（Ca）=40 Ar（Mn）=55 Ar（Fe）=56 Ar（Ba）=137 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 某环保活动的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是 A. 鼓励乘坐私家车 B. 禁用农药化肥 C. 垃圾分类回收 D. 填埋废旧电池 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 碳酸钠：Na2CO3 B. 地壳中含量最多的金属元素：Fe C. 两个铁离子：2Fe2+ D. 由2个氮原子构成的分子：2N 3. 聚乙烯制成的薄膜具有质轻、无毒、不会腐烂等优点，可以包装食品。从材料的分类角度来看，聚乙烯属于 A. 无机材料 B. 天然材料 C. 复合材料 D. 合成材料 4. 下列实验操作或装置符合要求的是 A. 添加酒精 B. 检查装置气密性 C. 过滤 D. 滴加液体 5. 元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈的说法正确的是 A. 原子核内质子数为140 B. 属于非金属元素 C. 相对原子质量为58g D. 元素符号为Ce 6. 下列应用中是利用物质的化学性质的是 A. 用活性炭吸附冰箱中的异味 B. 用蒸馏水配制生理盐水 C. 用镁制作照明弹 D. 劳动人民围海晒盐 7. 以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 鸡蛋清中加入浓硝酸，微热，产生黄色沉淀 C. 铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色 D. 用酒精灯加热燃烧匙中的淀粉，看到有黑色物质出现 8. 铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A. X的化学式是NO B. X的化学式是NO2 C. Cu（NO3）2中Cu的化合价为+5 D. 该反应属于分解反应 9. 物质甲被氧化为物质乙的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙完全燃烧的产物相同 B. 转化中甲和氧气的分子个数之比为2:1 C. 反应前后原子种类没有改变 D. 物质甲中碳元素的质量分数大于物质乙 10. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 氯化钠 C. 铜 D. 碳酸钙 11. 某同学在实验室用质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。下列说法错误的是 A. 通过计算，需量取5.4mL浓硫酸 B. 实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签 C. 装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变 D. 若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于9.8% 12. 下表是NaCl和KNO3不同温度下的溶解度。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 363 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110 138 169 A. NaCl的溶解度为36.0g B. 两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间 C. 20℃时，将3.2gKNO3加入10g水中，不能完全溶解 D. 60℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液质量分数前者大于后者 13. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. CO2溶于水呈酸性，故酸雨是由CO2引起的 B. 碱溶液呈碱性，故呈碱性的溶液一定都是碱溶液 C. 化学反应时伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定发生化学反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，故能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 14. 某些劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述错误的是 A. 从类别上看：环己胺属于有机化合物 B. 从性质上看：环己胺可以与碱反应 C. 从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36:7 D. 从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成 15. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 16. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 分离KCl和CaCl2的混合溶液 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸 B 鉴别CH4和H2 分别点燃后在火焰上方罩一只干燥的烧杯 C 检验C6H12O6溶液 取样品于试管，向其中加入碘酒，观察是否变蓝 D 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样品于试管，向其中滴加酚酞试液，观察是否变红 A. A B. B C. C D. D 17. 含SO2的尾气可用如图所示的双碱脱硫法处理，以减少对环境的污染。下列说法错误的是 A. 过程I、Ⅱ涉及的氧化物只有2种 B. 从过程I、Ⅱ的本质上看，每生成136 gCaSO4要消耗80 gNaOH C. 该反应有利于生产过程中“捕捉”SO2 D. 过程II的化学反应方程式： 18. 甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质。如图是有关物质的转化关系，“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中每次转化都能一步完成。下列说法正确的是 A. 若甲是Fe，则乙一定是H2 B. 若甲是CO2，则乙一定是O2 C. 若甲是CO2，则丙可以是Na2CO3 D. 若甲是HCl，则丙可以是NaNO3 19. 某化学兴趣小组以水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，杂质不溶于水，也不参加反应】为原料制取CaCl2的实验流程如下： 下列说法错误的是 A. 酸溶时所发生的反应均为复分解反应 B. 试剂X可选用CaO C. 操作1后得到的不溶固体只有Mg（OH）2 D. 操作1后向滤液中加入盐酸的目的是除去少量的Ca（OH）2 20. 某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如下表。已知在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1:3。则下列判断中正确的是 甲的质量/g 乙的质量/g 丙质量/g 丁的质量/g 反应前 28 0 2 96 t时刻 14 X 反应后 0 88 Y 0 A. 丙可能是催化剂 B. 无法判断X的值 C. Y等于36 D. 甲与丁的相对分子质量之比为7:8 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21. “天目湖砂锅鱼头”备受人们喜爱。烹饪方法为：鱼头下锅用豆油煎黄，然后放入砂锅中，加适量葱、生姜、饮用水等，煨煮数小时，最后加入适量食盐、香菜，并用铜勺舀起即可食用。过程中涉及的化学物质①豆油②香菜③食盐④铜勺，依据其主要成分进行分类（填写序号）： （1）金属_____。 （2）盐类________。 （3）维生素_______。 （4）油脂________。 22. 化学的发展为药物的发展作出巨大的贡献，为研究化学药物发展史，学习小组查得资料： 材料1 早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠发生复分解反应得到轻粉。 材料2 轻粉微溶于水，可用于治疗疥疮，在光照射下容易分解成汞和氯化汞（HgCl2）。 根据资料回答下列问题： （1）轻粉的化学性质：________（填一条即可）。 （2）轻粉的制法： ①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是_______（填一条即可）。 ②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为________。 （3）轻粉的保存方法：______。 23. 人们利用氮气和氢气在高温、高压及铁触媒的作用下人工合成出氨，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。工业合成氨的流程如图1所示，反应原理：，当容器中氨的含量不再发生变化时（即达到最高值），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 （1）工业上可用______的方法获得合成氨的原料N2。 （2）进入“合成塔”中的N2与H2的分子个数比略大于是1:3，其目的是_________。 （3）为了使氨的含量最高，选择合适的反应条件是_______（选填字母）。 A. 200大气压、300℃ B. 300大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 500大气压、500℃ 24. SO2是化学学习中的一种常见物质。人们可以从不同的视角认识SO2。 （1）分类角度：SO2属于_____（选填字母）。 a.单质 b.氧化物 c.化合物 （2）变化角度：SO2在一定条件下可以转化为亚硫酸盐、硫酸盐等物质。实验室中常用_____（填试剂名称）来检验SO2气体。 （3）应用角度：SO2在一定条件下可与碳酸钙反应生成亚硫酸钙，工业上利用该原理来除去SO2气体，该反应的化学方程式为________；但该方法带来的另外一个不足是__________。 （4）环保角度：某研究小组为探究提高SO2的吸收效率的措施。模拟实验吸收含SO2的气体，实验结果如图所示，为提高SO2的吸收效率，选择的条件是_____。 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25. 下图是可用于氧气的实验室制取和性质探究的有关实验示意图。 （1）仪器X的名称是__________。 （2）若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的具体操作是______。实验室用装置B制取氧气的化学方程式为________。 （3）欲收集一瓶干燥的氧气，可从中选择的收集装置是____（选填字母）。 （4）实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是_____。 （5）某次实验中需要0.96g氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体？（写出计算过程） 26. 中国是世界上第三个在月球发现新矿物的国家，其中有一种含钛的矿石-钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品（NH4）xFe（SO4）y，生产工艺流程如下： 信息揭示：Ba2+遇到生成BaSO4沉淀；钛不能与稀盐酸反应。 （1）反应前将钛铁矿粉碎的目的是_______。 （2）由H2TiO3到TiO2，其中钛元素的化合价是_______（选填“升高”“降低”或“不变）。 （3）反应②通常在800~900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式为_______。 （4）反应③中用镁在高温下与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，反应中需要加入氩气的理由是_________；反应③后的产物中需要加入________（填试剂名称）就能达到分离的目的。 （5）钛和钛合金常被用于航空航天工业，是因为钛合金具备的优良性能有_________（答一点即可）。 （6）为确定（NH4）xFe（SO4）y的化学式，进行如下实验： 现称取2.84g（NH4）xFe（SO4）y溶于水，再将该溶液分成两等份 实验1：向其中一份溶液中加1入足量BaCl2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得到2.33gBaSO4沉淀。 实验2：向另一份溶液加1入足量的氢氧化钠，充分反应后得到0.17gNH3。则（NH4）xFe（SO4）y的化学式为________。 27. CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。 I.利用CO2和H2O可以制取甲酸（CH2O2），甲酸进一步转化为甲醇（CH4O），转化关系如图所示。 （1）反应①中参加反应的CO2与H2O的质量比为_________。 （2）分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是________。 （3）制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有_______；属于化合反应的是_________（填反应序号）。 Ⅱ.利用CO2通入氨化的饱和食盐水中是著名的“侯氏制碱法”，其原理为：； （4）NaHCO3是一种重要的化工产品，NH4Cl在农业上可作为________。实验室检验铵根离子的方法是_______。 Ⅲ.CO2-CH4在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图所示。 （5）200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为___________。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因____________（用文字叙述）。 28. MnO2是一种重要的无机功能材料，在工业生产中应用广泛而备受关注，某研究性小组对此展开了系列研究。 I.MnO2的制备 二氧化锰是常见催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法，其反应原理为：。 （1）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得三幅图（如图1、图2、图3所示）。则制备MnO2最适宜的焙烧温度为_______，气氛条件为_____。 Ⅱ.MnO2的回收（已知：MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水） 资源的合理利用，有利于社会的可持续发展。以干电池内芯碳包【含碳粉、MnO2、NH4Cl、MnCl2等物质】为原料回收MnO2的步骤如下： 步骤1：将碳包中物质用足量的水溶解，过滤，得滤渣a； 步骤2：将滤渣a在空气中灼烧，得到粗MnO2； 步骤3：向粗MnO2中加入硫酸酸化的H2O2溶液，MnO2溶解生成MnSO4，有气体生成； 步骤4：向步骤3所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加10.0%Na2CO3溶液（pH约为12），过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3； 步骤5：滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。 （2）步骤2灼烧的目的是为了除去_____________。 （3）步骤3中MnO2溶解的化学反应方程式为___________。溶解一定量的MnO2时，H2O2的实际消耗量比理论值高，原因是____________。 Ⅲ.MnO2的应用（流程如图所示） （4）欲从反应①完全反应后的残渣中回收二氧化锰，其操作步骤是_______、干燥。 （5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。一种质量比为m（Mn）：m（Fe）=55:448的合金钢（其他元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等。欲通过反应炼得这样的合金，则MnO2、Fe2O3、Al的投料比（即物质的质量之比）为___________。 （已知：；） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$