1.5 物质的溶解（2）-2024-2025学年科学八年级上册同步讲练（浙教版）

1.5 物质的溶解（2） 学习目标 1.学习并掌握溶质的质量分数及计算 2.学习配置一定浓度的溶液。 3.学习溶液的稀释和浓缩，混合的溶质质量分数。 知识重点 一、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质的质量分数是 溶质质量 与 溶液质量 之比，可用小数或百分数表示； （2）公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%； （3）变形公式：溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数 。 溶液的质量＝。 2.饱和溶液溶质的质量分数：＝×100% （S表示该温度下的溶解度） 变形：S＝×100 g 注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 二、溶液的配制与计算 1．溶液的配制 （1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 （2）步骤： ①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积； ②称量和量取：固体用天平称取；液体用量筒量取； ③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加速溶解； ④装瓶并贴上标签。 2.溶液的溶质质量分数的误差的影响因素 ①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数没有影响；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小； ②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致量取的溶剂量偏少； ③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量偏少等； ④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。 3．溶液的稀释与浓缩 （1）依据：溶液稀释前后，溶质质量不变； （2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加； （3）溶液稀释问题的计算 ①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。 ②计算公式：m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b% 扩展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀） 注意： 题型1溶质的质量分数 [例题1] （2023春•北仑区校级期末）溶解度为Sg的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量分数为（　　） A．100% B．100% C．% D．% [例题2] （2023秋•婺城区校级月考）甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（　　） A．1.1% B．17.4% C．22.2% D．36.1% [例题3] （2023秋•拱墅区校级期中）对“10%的食盐溶液”含义的解读错误的是（　　） A．100g食盐溶液中有10g食盐 B．将10g食盐溶解于100g水中所得到的溶液 C．180g水中溶解了20g食盐 D．将食盐和水按1：9的质量比配制成的溶液 [例题4] （2024春•余姚市校级期末）“酱香拿铁”是瑞兴咖啡和茅台集团于2023年9月4日联合推出的一款咖啡，首日销量突破542万杯。配料中包含茅台酒和咖啡，其中茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%。 （1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，可见酱香拿铁属于 （选填“溶液”或“浊液”） （2）现用100克茅台酒可以配制出多少克的酱香拿铁？ [例题5] （2023秋•长兴县校级期末）用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6克，在该温度下，按如表所示的数据配制溶液。 序号 ① ② ③ ④ 氯化镁的质量/克 30 40 50 60 水的质量/克 100 100 100 100 （1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是 （填序号，下同）。 （2）所得溶液中，属于饱和溶液的是 。 （3）求①所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） [例题6] （2024春•海曙区期中）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。表是硝酸钾、氯化钠在不同湿度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） （2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。 （3）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是 。 题型2溶液的配制 [例题7] （2023秋•上城区期末）下列是配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验步骤，其中操作正确的是（　　） A．取固体 B．称量 C．量取 D．溶解 [例题8] （2024春•宁波期中）在配制一定溶质质量分数的食盐溶液时，导致溶液中食盐的质量分数偏大的可能原因有（　　） A．用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水洗过 C．用托盘天平称取食盐时，将食盐放在右盘，且称量时使用了游码 D．用了含有少量杂质的食盐配制溶液 [例题9] （2023秋•嵊州市期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 [实验一]如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）粗盐提纯的操作顺序为①、⑤、②、③、 （填序号）、称量精盐并计算产率。 [实验二]用所得的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 （2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 。 （3）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 （写出一点即可）。 [例题10] （2023秋•金东区期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题： 实验一：粗盐提纯。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）实验操作③④⑤都用到了玻璃棒，其中⑤中玻璃棒的作用是 。 实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制50克10%氯化钠溶液。 （2）在称量精盐的操作中，应先在左右两盘分别垫上一张滤纸，调节天平平衡，接下来的一步操作是 。 （3）溶液配制完成后经检测，溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填字母序号） A．称取精盐时，砝码放在左盘 B．量取水的体积时，视线仰视 C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出 D．量取水的体积时，视线俯视 E．实验一所得到的精盐（氯化钠）固体不纯 题型3溶液的浓缩和稀释 混合 [例题11] （2024春•北仑区期中）室温为20℃时，将50g氯化钠固体均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 10 20 30 40 50 溶液质量/g 110 120 130 m 136 （1）表中m＝ 。 （2）计算第⑤次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？（保留一位小数） （3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？ [例题12] （2023秋•绍兴期末）如表是20℃时，硝酸钾溶解于水中的部分实验数据，请回答下列问题。 序号 水的质量（g） 加入硝酸钾的质量（g） 溶液质量（g） ① 20 3 23 ② 20 5 25 ③ 20 7 26.3 ④ 20 9 m （1）表中m＝ 。 （2）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？（写出计算过程） [例题13] （2023秋•拱墅区校级期末）2022年7月18日，“全球重要农业文化遗产大会”（GIAHS）在浙江青田举办。青田稻鱼共生系统被列为中国第一个、世界第一批全球重要农业文化遗产保护试点。而“稻飞虱”是一种常见的水稻病虫害，为了有效治理“稻飞虱”又不影响药剂对稻鱼的影响，每亩地需要喷洒0.03%的烯啶虫胺溶液30千克。 （1）30千克0.03%的烯啶虫胺溶液中溶质质量是多少克？ （2）现有100亩地，需要10%的烯啶虫胺浓缩液多少瓶？（每瓶浓缩液净含量为500克） （3）若用量筒量取水的体积时，仰视读数，则稀释后所配制的烯啶虫胺溶液的溶质质量分数会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 思维总结 巩固提高 1. （2024春•镇海区校级期末）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水50克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　） A．2% B．4% C．4.5% D．5% 2. （2023秋•杭州期末）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 3. 如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 4. （2023秋•滨江区校级期中）20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉a g水或加入b g该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为 （　　） A．% B．% C．% D．% 5. （2023秋•鹿城区期中）①、②、③、④四个烧杯分别盛有50g水，在20℃时，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是（　　） A．①③溶液的溶质质量分数相等 B．②中所得溶液一定是不饱和溶液 C．④所得溶液的溶质质量分数为36% D．20℃时，如果①②中的物质混合后刚好达到饱和，则④中溶液一定饱和 6. （2023秋•玉环市校级月考）将25克硝酸铵完全溶解在100克水中，所得溶液的溶质质量分数为（　　） A．20% B．25% C．50% D．12.5% 7. （2023秋•义乌市校级期中）如图中的直线表示t℃某物质在不同的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量．a、b、c、d、四点则表示该物质在t℃时的溶解情况，则a、b、c、d、四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（　　） A．a＝b＞c＝d B．a＝b＝d＞c C．a＞b＞c＞d D．a＞b＝c＞d 8. （2023春•北仑区期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，正确的判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在②→③过程中，氯化钠的质量分数保持不变 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 9. 配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（　　） A．称取氯化钠 B．转移氯化钠 C．量取水 D．配好后装瓶 10. （2023•江干区校级模拟）小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　） ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 11. （2023秋•余杭区期末）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤示意图。请回答下列问题： （1）应称量 g氯化钠。 （2）若称量氯化钠时，指针向左偏转，则应 。 （3）下列实验操作与目的分析均正确的一组是 。 项目 实验操作 目的分析 A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品 B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持相平 准确读数 12. （2023秋•余杭区期末）在甲流病例激增的时期，过氧乙酸是一种高效消毒剂，在生活中被广泛使用。市售过氧乙酸一般是质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/mL）。现某班级要配制质量分数为0.5%的过氧乙酸2.2kg用于教室消毒，需要市售过氧乙酸的体积是多少毫升？需要加水多少克？（写出计算过程） 13. 如图是乙醇（俗称：酒精）试剂瓶标签的部分内容。阅读后回答下列问题。 乙醇 化学纯（CP） （500mL） 化学式：C2H6O 相对分子质量46 密度：0.81克/厘米3 质量分数：95% （1）未开启前该瓶液体的质量为多少克？ （2）欲配制200克溶质质量分数为75%的酒精溶液，需取用这种酒精多少毫升？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.5 物质的溶解（2） 学习目标 1.学习并掌握溶质的质量分数及计算 2.学习配置一定浓度的溶液。 3.学习溶液的稀释和浓缩，混合的溶质质量分数。 知识重点 一、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质的质量分数是 溶质质量 与 溶液质量 之比，可用小数或百分数表示； （2）公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%； （3）变形公式：溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数 。 溶液的质量＝。 2.饱和溶液溶质的质量分数：＝×100% （S表示该温度下的溶解度） 变形：S＝×100 g 注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 二、溶液的配制与计算 1．溶液的配制 （1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 （2）步骤： ①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积； ②称量和量取：固体用天平称取；液体用量筒量取； ③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加速溶解； ④装瓶并贴上标签。 2.溶液的溶质质量分数的误差的影响因素 ①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数没有影响；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小； ②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致量取的溶剂量偏少； ③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量偏少等； ④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。 3．溶液的稀释与浓缩 （1）依据：溶液稀释前后，溶质质量不变； （2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加； （3）溶液稀释问题的计算 ①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。 ②计算公式：m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b% 扩展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀） 注意： 题型1溶质的质量分数 [例题1] （2023春•北仑区校级期末）溶解度为Sg的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量分数为（　　） A．100% B．100% C．% D．% 【解答】解：设该饱和溶液的质量为ag，则水的质量为4ag，则ag饱和溶液中溶质的质量为ag，加水稀释后溶液中溶质的质量分数为：。 故选：D。 [例题2] （2023秋•婺城区校级月考）甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（　　） A．1.1% B．17.4% C．22.2% D．36.1% 【解答】解：根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为：50g溶液析出1.2g晶体析出1.2g晶体，说明原溶液中多了5g水，若蒸发掉这5g水，则剩余的45g溶液应为饱和溶液，由图示不难看出，1.2g溶质溶解在5g水中恰好达到饱和形成6.2g溶液，则设原溶液中即45g饱和溶液中溶质的质量为x，则 x8.7g 则原溶液中溶质的质量分数为：100%＝17.4% 故选：B。 [例题3] （2023秋•拱墅区校级期中）对“10%的食盐溶液”含义的解读错误的是（　　） A．100g食盐溶液中有10g食盐 B．将10g食盐溶解于100g水中所得到的溶液 C．180g水中溶解了20g食盐 D．将食盐和水按1：9的质量比配制成的溶液 【解答】解：A、100g食盐溶液中有10g食盐，溶液中溶质质量分数为100%＝10%，故选项含义的解读正确。 B、10g食盐溶解于100g水中所得到的溶液中溶质质量分数为100%＜10%，故选项含义的解读错误。 C、180g水中溶解了20g食盐，溶液中溶质质量分数为100%＝10%，故选项含义的解读正确。 D、10%的食盐溶液中食盐和水的质量比为10%：（1﹣10%）＝1：9，则将食盐和水按1：9的质量比配制成的溶液中溶质质量分数为10%，故选项含义的解读正确。 故选：B。 [例题4] （2024春•余姚市校级期末）“酱香拿铁”是瑞兴咖啡和茅台集团于2023年9月4日联合推出的一款咖啡，首日销量突破542万杯。配料中包含茅台酒和咖啡，其中茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%。 （1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，可见酱香拿铁属于 （选填“溶液”或“浊液”） （2）现用100克茅台酒可以配制出多少克的酱香拿铁？ 【解答】解：（1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，其中牛奶的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，可见酱香拿铁属于浊液。 故答案为：浊液。 （2）茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%；设可以配制出酱香拿铁的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×53%＝x×0.5%，x＝10600g。 答：可以配制出10600g的酱香拿铁。 [例题5] （2023秋•长兴县校级期末）用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6克，在该温度下，按如表所示的数据配制溶液。 序号 ① ② ③ ④ 氯化镁的质量/克 30 40 50 60 水的质量/克 100 100 100 100 （1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是 （填序号，下同）。 （2）所得溶液中，属于饱和溶液的是 。 （3）求①所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 【解答】解：已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6克，即该温度下，100g水中最多能溶解54.6g氯化镁就达到饱和状态。 （1）实验③是在该温度下，向100g水中的加入50g氯化镁，氯化镁能完全溶解，则所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2，故答案为：③； （2）实验④是在该温度下，向100g水中的加入60g氯化镁，充分搅拌，最多能溶解54.6g，氯化镁并不能完全溶解，即所得溶液为该温度下氯化镁的饱和溶液；故答案为：④； （3）实验①是在该温度下，向100g水中的加入30g氯化镁，能充分溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为23.1% 答：①所得溶液中溶质的质量分数为23.1%。 [例题6] （2024春•海曙区期中）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。表是硝酸钾、氯化钠在不同湿度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） （2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。 （3）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是 。 【解答】解：（1）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为100%≈39.0%。 答：40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为39.0%。 （2）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法。 故答案为：加入硝酸钾等。 （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，最多能溶解18g，所得溶液的质量是18g+50g＝68g。 故答案为：68g。 题型2溶液的配制 [例题7] （2023秋•上城区期末）下列是配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验步骤，其中操作正确的是（　　） A．取固体 B．称量 C．量取 D．溶解 【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，图中所示操作错误。 C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。 D、配制溶液时，将量筒中的水直接倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作错误。 故选：A。 [例题8] （2024春•宁波期中）在配制一定溶质质量分数的食盐溶液时，导致溶液中食盐的质量分数偏大的可能原因有（　　） A．用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水洗过 C．用托盘天平称取食盐时，将食盐放在右盘，且称量时使用了游码 D．用了含有少量杂质的食盐配制溶液 【解答】解：A、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。 B、用来配制溶液的烧杯刚用少量的蒸馏水润洗过，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 C、用托盘天平称量食盐时，将食盐放在右盘，且称量时用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 D、用了含少量杂质的食盐配制溶液，会造成实际所取用的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 故选：A。 [例题9] （2023秋•嵊州市期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 [实验一]如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）粗盐提纯的操作顺序为①、⑤、②、③、 （填序号）、称量精盐并计算产率。 [实验二]用所得的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 （2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 。 （3）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 （写出一点即可）。 【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，粗盐提纯的操作顺序为①、⑤、②、③、⑥、④、称量精盐并计算产率。 （2）指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，说明药品的质量大于砝码的质量，接下来的操作是减少氯化钠的质量，直至天平平衡。 （3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；向烧杯中倾倒量好的水时，有水溅出，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大（合理即可）。 [例题10] （2023秋•金东区期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题： 实验一：粗盐提纯。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）实验操作③④⑤都用到了玻璃棒，其中⑤中玻璃棒的作用是 。 实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制50克10%氯化钠溶液。 （2）在称量精盐的操作中，应先在左右两盘分别垫上一张滤纸，调节天平平衡，接下来的一步操作是 。 （3）溶液配制完成后经检测，溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填字母序号） A．称取精盐时，砝码放在左盘 B．量取水的体积时，视线仰视 C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出 D．量取水的体积时，视线俯视 E．实验一所得到的精盐（氯化钠）固体不纯 【解答】解：（1）⑤是过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 （2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50克10%氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g；在称量精盐的操作中，应先在左右两盘分别垫上一张滤纸，调节天平平衡，接下来的一步操作是在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡。 （3）A．称取精盐时，砝码放在左盘，由（2）的解析可知，没有使用游码，不影响称量的质量，则使溶质质量分数不变。 B．量取水的体积时，视线仰视，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 D．量取水的体积时，视线俯视，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 E．实验一所得到的精盐（氯化钠）固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 故原因可能有ABE。 题型3溶液的浓缩和稀释 混合 [例题11] （2024春•北仑区期中）室温为20℃时，将50g氯化钠固体均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 10 20 30 40 50 溶液质量/g 110 120 130 m 136 （1）表中m＝ 。 （2）计算第⑤次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？（保留一位小数） （3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？ 【解答】解：（1）第⑤次实验中，水的质量是100g，加入的溶质质量是50g，溶液为136g，未完全溶解，说明溶液已经饱和，说明20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，所以第④次实验中，加入的40g氯化钠，只会溶解36g，所以m是136； （2）第⑤次实验得到的氯化钠溶液中，溶剂是100g，溶质是136g﹣100g＝36g，则溶质质量分数是：100%≈26.5%； 答：溶质质量分数是26.5%； （3）设需要加水的质量为x，则： 100g×20%＝（100g+x）×5% x＝300g 答：需加入水300g。 [例题12] （2023秋•绍兴期末）如表是20℃时，硝酸钾溶解于水中的部分实验数据，请回答下列问题。 序号 水的质量（g） 加入硝酸钾的质量（g） 溶液质量（g） ① 20 3 23 ② 20 5 25 ③ 20 7 26.3 ④ 20 9 m （1）表中m＝ 。 （2）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？（写出计算过程） 【解答】解： （1）由于20g水加入7g硝酸钾到得26.3g溶液，说明此时已经饱和，继续加入硝酸钾，不溶解，所以溶液质量不再增加，表中m＝26.3。 （2）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水的质量为100g＝300g折合300mL。 故答案为 （1）26.3；（2）300mL。 [例题13] （2023秋•拱墅区校级期末）2022年7月18日，“全球重要农业文化遗产大会”（GIAHS）在浙江青田举办。青田稻鱼共生系统被列为中国第一个、世界第一批全球重要农业文化遗产保护试点。而“稻飞虱”是一种常见的水稻病虫害，为了有效治理“稻飞虱”又不影响药剂对稻鱼的影响，每亩地需要喷洒0.03%的烯啶虫胺溶液30千克。 （1）30千克0.03%的烯啶虫胺溶液中溶质质量是多少克？ （2）现有100亩地，需要10%的烯啶虫胺浓缩液多少瓶？（每瓶浓缩液净含量为500克） （3）若用量筒量取水的体积时，仰视读数，则稀释后所配制的烯啶虫胺溶液的溶质质量分数会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【解答】解：（1）30千克0.03%的烯啶虫胺溶液中溶质质量为： 30kg×0.03%＝0.009kg＝9g 答：30千克0.03%的烯啶虫胺溶液中溶质质量是9g； （2）每亩地需要喷洒0.03%的烯啶虫胺溶液30千克，则100亩地需要100×30kg＝3000kg，溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要浓缩液的质量为9kg，每瓶浓缩液净含量为500克，则需要9000g÷500g/瓶＝18瓶 答：需要10%的烯啶虫胺浓缩液18瓶； （3）用量筒量取水的体积时，仰视读数，量取的水的体积偏大，则配制的溶液的溶质质量分数偏小，故答案为：偏小。 思维总结 巩固提高 1. （2024春•镇海区校级期末）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水50克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　） A．2% B．4% C．4.5% D．5% 【解答】解：质量分数1%的盐水100克中含有氯化钠的质量为100g×1%＝1g；但小科却错误的倒入100克水，即第一次少倒进氯化钠1g，第二次将少倒进的1g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠50g×2%+1g＝2g，那么第三种盐水的质量分数为100%＝4%。 故选：B。 2. （2023秋•杭州期末）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 【解答】解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。 B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。 C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。 D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；根据A选项的分析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。 故选：D。 3. 如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 【解答】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误； B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误； C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，氯化钠的质量分数不断增大，故C说法错误； D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确； 故选：D。 4. （2023秋•滨江区校级期中）20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉a g水或加入b g该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为 （　　） A．% B．% C．% D．% 【解答】解：从题中的数据可以看出，蒸发a克水或加b克的溶质都会变成饱和，也就是说a克水和b克的溶质刚好可以形成饱和溶液，所以质量分数为：100%% 故选：B。 5. （2023秋•鹿城区期中）①、②、③、④四个烧杯分别盛有50g水，在20℃时，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是（　　） A．①③溶液的溶质质量分数相等 B．②中所得溶液一定是不饱和溶液 C．④所得溶液的溶质质量分数为36% D．20℃时，如果①②中的物质混合后刚好达到饱和，则④中溶液一定饱和 【解答】解：依据饱和溶液的概念可知，①、③中有固体出现，一定是饱和溶液，④中的溶质质量比②多，而比①的少，可能是恰好溶解，则可能饱和，②一定不饱和溶液。 A、①、③溶液都是饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，故对； B、②中所得溶液中溶解的溶质最少，一定不饱和溶液，故对； C、④所得溶液的溶质质量分数为：26.5%，故错； D、①②中的物质混合后后刚好达到饱和，说明全部溶解，所得溶液的溶质质量分数26.5%，④所得溶液的溶质质量分数为26.5%，则④中溶液一定饱和，故对。 故选：C。 6. （2023秋•玉环市校级月考）将25克硝酸铵完全溶解在100克水中，所得溶液的溶质质量分数为（　　） A．20% B．25% C．50% D．12.5% 【解答】解：25克硝酸铵完全溶解在100克水中，所得溶液中溶质的质量分数约为， 故选：A。 7. （2023秋•义乌市校级期中）如图中的直线表示t℃某物质在不同的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量．a、b、c、d、四点则表示该物质在t℃时的溶解情况，则a、b、c、d、四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（　　） A．a＝b＞c＝d B．a＝b＝d＞c C．a＞b＞c＞d D．a＞b＝c＞d 【解答】解：根据图示知， 由于图中的都是该温度下达到饱和时的溶质和溶剂情况，所以直线上的三个点的质量分数相等，而C点明显相对B而言是，水多而溶质少，所以质量分数就低。（直线上是饱和状态，直线以上是固体由剩余，直线以下则不饱和。就质量分数而言，线上包含线的质量分数都是相等的，且高于线下） 故选：B。 8. （2023春•北仑区期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，正确的判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在②→③过程中，氯化钠的质量分数保持不变 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 【解答】解：A、①→②，溶剂质量减少，溶质质量不变，氯化钠的质量分数不断增大，故选项说法错误。 B、在②→③过程中，为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度不变，故选项说法错误。 C、②是恰好饱和的溶液，在②→③，恒温蒸发，溶质质量分数不变，故选项说法正确。 D、②是恰好饱和的溶液，在②→③，恒温蒸发，溶质质量分数不变；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，氯化钠的质量分数先不变后增大，故选项说法错误。 故选：C。 9. 配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（　　） A．称取氯化钠 B．转移氯化钠 C．量取水 D．配好后装瓶 【解答】解：A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。 D、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。 故选：C。 10. （2023•江干区校级模拟）小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　） ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 【解答】解：①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体质量是50g×14%＝7.0g，该选项正确。 ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸，该选项正确。 ③需要水的体积是（50g﹣7g）÷1g/mL＝43mL，应该选用50mL量筒量取所需水的体积，该选项不正确。 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶，该选项正确。 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致配得溶液的溶质质量分数偏大，该选项不正确。 故选：C。 11. （2023秋•余杭区期末）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤示意图。请回答下列问题： （1）应称量 g氯化钠。 （2）若称量氯化钠时，指针向左偏转，则应 。 （3）下列实验操作与目的分析均正确的一组是 。 项目 实验操作 目的分析 A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品 B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持相平 准确读数 【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g。 （2）称量氯化钠时，天平指针向左偏转，说明药品的质量大于砝码的质量，需要减少氯化钠的质量，直至天平平衡。 （3）A、称量时，不能将取出的过量氯化钠放回原瓶，否则会污染试剂，故说法错误。 B、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，不能改变一定温度下氯化钠在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大氯化钠的溶解度，故说法错误。 C、称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸，是为了防止药品污染、腐蚀托盘，故说法错误。 D、量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持相平，是为了准确读数，故说法正确。 12. （2023秋•余杭区期末）在甲流病例激增的时期，过氧乙酸是一种高效消毒剂，在生活中被广泛使用。市售过氧乙酸一般是质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/mL）。现某班级要配制质量分数为0.5%的过氧乙酸2.2kg用于教室消毒，需要市售过氧乙酸的体积是多少毫升？需要加水多少克？（写出计算过程） 【解答】解：2.2kg＝2200g，设需要市售过氧乙酸的质量为x， 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则x×20%＝2200g×0.5% x＝55g 需要市售过氧乙酸的体积是50mL。 需要加水的质量为2200g﹣55g＝2145g。 答：需要市售过氧乙酸的体积是50mL，需要加水2145g。 13. 如图是乙醇（俗称：酒精）试剂瓶标签的部分内容。阅读后回答下列问题。 乙醇 化学纯（CP） （500mL） 化学式：C2H6O 相对分子质量46 密度：0.81克/厘米3 质量分数：95% （1）未开启前该瓶液体的质量为多少克？ （2）欲配制200克溶质质量分数为75%的酒精溶液，需取用这种酒精多少毫升？ 【解答】解：（1）500mL＝500cm3，未开启前该瓶液体的质量为：0.81g/cm3×500cm3＝405g； （2）设需要这种酒精的体积为x，则： x×0.81g/cm3×95%＝200g×75% x≈194.9cm3＝194.9mL 答：（1）未开启前该瓶液体的质量为405克； （2）欲配制200克溶质质量分数为75%的酒精溶液，需取用这种酒精194.9毫升。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$