1.5 物质的溶解（1）-2024-2025学年科学八年级上册同步讲练（浙教版）

1.5 物质的溶解（1） 学习目标 1.学会区分饱和与饱和溶液，并清楚饱和与不饱和溶液的转换 2.学习溶解度及固体的溶解度规律 知识重点 一、物质的溶解性 我们知道，溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。例如，高锰酸钾易溶于水，而泥沙就难溶于水。还有哪些因素会影响物质的溶解性呢？我们一起来探究。 固体药品选用硫酸铜白色粉末，溶剂选用水、酒精。 1.提出问题： 根据研究的内容，提出探究的问题： 2.建立假设： 根据已有的知识和经验，我们知道一定量的水中只能溶解一定量的硫酸铜。当硫酸铜超过一定量后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。我们可以建立如下假设： ①换一种溶剂，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解。 ②升高温度，可以使为溶解的硫酸铜继续溶解。 3.设计实验进行检验 对每一个假设，设计相应的实验进行检验。 4.解释数据、表达与交流： 对所获得的实验数据进行分析，思考实验结果与假设是否相符合，并与同学进行交流。 二、饱和与不饱和溶液 1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用,氢氧化钙、气体除外) 饱和溶液不饱和溶液 注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 4、判断一种溶液是否饱和的方法是：在其温度下，若其溶质不能继续溶解则原溶液为该温度下的饱和溶液；若其溶质还能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液。 如果溶液中有少量不溶解的溶质，则是饱和溶液； 如果加少量溶质，还能继续溶解，则是不饱和溶液。 三、溶解度 1．溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：（1）四个关键词： 一定的温度 ， 100g溶剂 ， 达到饱和 ， 溶质的质量 ； （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量； （3）溶解度单位为克； （4）公式：S＝×100（克） 2．溶解度与温度的关系： 大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如 硝酸钾 ； 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如 氯化钠 ； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如 氢氧化钙 。 3．物质的溶解性等级（以20℃的溶解度为标准）： 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g >10 1～10 0.01～1 <0.01 举例 食盐 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 4.溶解度的表示方法 （1）表示方法 ①溶解度表（会查看）； ②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 （2）变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 增大 （陡升型），代表物质是 硝酸钾 ； ②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小（平缓型），代表物质是氯化钠； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 （下降型），代表物质是 氢氧化钙 ； ④气体的溶解度一般随压强的增大而 增大 ，随温度的升高而 减小 。 题型1影响溶解性快慢的因素 [例题1] （2023秋•下城区校级月考）衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示： 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒） 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（　　） A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 [例题2] （2023秋•越城区校级期中）小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？小科根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：A与水的温度有关，B与冰糖颗粒的大小有关，C与是否搅拌有关。为了验证猜想是否正确，她设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。下表是她在探究过程中记录的实验数据。 颗粒大小 水及温度 是否搅拌 溶解快慢 ① 5克块状冰糖 100毫升、10℃的水 是 缓慢 ② 5克块状冰糖 100毫升、80℃的水 是 较快 ③ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 是 快速 ④ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 否 较慢 （1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想 （填字母）。 （2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时， 。 （3）为了验证猜想C，应选择 进行比较。 （4）通过该实验得出物质的溶解快慢与 有关。 [例题3] （2022春•北仑区期中）物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究： [提出假设] 假设一：温度因素：温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快； 假设二：搅拌因素：搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率； 假设三：颗粒大小因素： 。 [进行实验]设计实验验证假设二： 实验操作 实验现象 实验结论 在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯 在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得 假设二正确 [反思评价] 在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是 。 题型2饱和与不饱和溶液及相互转化 [例题4] （2023秋•西湖区期末）将一定量蔗糖倒入水中，充分溶解后形成蔗糖水。下列能证明该蔗糖水为不饱和溶液的是（　　） A．蔗糖溶解得很快 B．杯底无蔗糖固体剩余 C．杯中任一位置蔗糖水甜度一致 D．添加少量蔗糖后，蔗糖溶解 [例题5] （2024春•慈溪市期中）25℃时，一定量不饱和硝酸钾（KNO3）溶液中逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． [例题6] （2023春•余姚市校级期中）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有： ①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是（　　） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 题型3溶解度与溶解度曲线 [例题7] （2024春•镇海区校级期末）学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变（水温、环境温度均为25℃）。压强变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．该实验可用注射器检查该装置的气密性 B．cd段气压快速下降的原因可能是对装置进行了振荡 C．该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快 D．该实验条件下1体积水能溶解大于1体积的二氧化碳 [例题8] （2023秋•平湖市期末）为研究物质的溶解性，某同学做了如表所示研究，根据实验现象可知，影响物质溶解性的因素是（　　） 溶质 溶剂 温度 现象 5g食盐 10g水 室温 溶解 5g蔗糖 溶解 5g消石灰 不溶解 A．溶质种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．外界温度 [例题9] （2024春•镇海区校级期末）如图所示为蔗糖、松香粉分别在水和酒精中溶解的实验。比较图中的A1、B1或A2、B2，我们可得到结论一：在相同条件下，不同物质在同一液体里的溶解能力 （填“相同”或“不相同”）；比较A1、A2或B1、B2，则可得到结论二： 。 [例题10] 溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。 （1）若要比较硝酸钾与氯化钠在水中的溶解能力，则需要控制的变量是 。 （2）已知20℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度分别为36克、31.6克。则20℃时，取氯化钠、硝酸钾固体各3.5克分别加入10克水中，充分溶解后达到饱和状态的是 溶液。 [例题11] （2024春•宁波期末）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　　） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质质量一定相等 C．将t1℃时的两种物质的饱和溶液升温至t3℃时仍是饱和溶液 D．t1℃时，将甲、乙各34g分别加入到100g水中，充分溶解后所得的两种溶液的质量不相等 [例题12] （2024•金华三模）30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g。取这两种盐各20g，按图示进行实验。下列说法正确的是（　　） A．盐A既可能是NaCl，也可能是KNO3 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液也可能是饱和溶液 D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g 思维总结 巩固提高 1. （2023秋•拱墅区校级期中）为了探究影响物质溶解性的因素，设计了如表所示的实验方案，该实验无法探究的因素是（　　） 实验序号 溶质 溶剂 温度 1 蔗糖 水 20℃ 2 蔗糖 水 40℃ 3 食盐 水 40℃ 4 食盐 植物油 40℃ A．溶质种类 B．溶剂种类 C．溶液温度 D．颗粒粗细 2. 小明想要尽快得到一杯蔗糖水，下列方法可以采取的是（　　） ①冷水中溶解蔗糖 ②热水中溶解蔗糖 ③将蔗糖研碎 ④搅拌 A．③④ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 3. 若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比（　　） A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁 4. 为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是（　　） A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响 B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响 C．对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响 D．对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响 5. （2023秋•临平区期中）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4•5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长。如图所示，能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是（　　） A．观察颜色，溶液蓝色较深 B．溶液冷却，有蓝色晶体析出 C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变 6. （2023秋•钱塘区期中）如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（　　） A．甲试管溶液中的溶质质量减少 B．甲试管中未溶解的固体质量增加 C．乙试管溶液中溶质质量增加 D．乙试管中未溶解的固体的质量增加 7. （2023秋•义乌市月考）在分别盛有甲、乙两种固体的A、B试管中加入等量的水充分振荡，在20℃时，甲中还有一部分没有溶解，乙中完全溶解。下列有关所得溶液的说法正确的是（　　） A．20℃时，甲溶液一定是饱和溶液 B．20℃时，乙溶液一定是饱和溶液 C．20℃时，两种溶液可能均为不饱和溶液 D．20℃时，乙在水中的溶解能力一定比甲强 8. （2023春•慈溪市期末）以下说法中，能够说明20℃的硝酸钾溶液为饱和溶液的是（　　） A．将20℃的硝酸钾溶液蒸发掉10g水恢复到20℃，析出3g硝酸钾固体 B．将20℃的硝酸钾溶液降温到10℃，析出3g硝酸钾固体 C．将3g硝酸钾固体放入20℃的硝酸钾溶液中未溶解 D．用玻璃棒充分搅拌，溶液没有变化 9. （2024•拱墅区二模）如图所示为小乐配制NaOH溶液来制作叶脉书签的过程示意。据图分析，下列说法错误的是（　　） A．乙中用玻璃棒搅拌的目的是增大NaOH的溶解度 B．丁中过滤后得到的是20℃时氢氧化钠的饱和溶液 C．NaOH的溶解度随温度的升高而增大 D．20℃时，NaOH的溶解度为109g 10. 在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（　　） A．26.5g B．31.25g C．36.0g D．无法计算 11. （2024春•北仑区校级期中）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要想把一瓶饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液，可行的方法有：①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水（　　） A．②④ B．①②⑤ C．①③⑤ D．③④ 12. （2024春•海曙区期中）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，由图可知： （1）20℃时，A物质的溶解度 C物质的溶解度（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）50℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为 。 13. （2024春•镇海区校级期中）如图1所示是两种固体A、B的溶解度曲线。 （1）20℃时，将固体A、B各30g分别加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量A B（填“＞”“＝”或“＜”）。 （2）升温到40℃后，取一定质量的A、B溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图2所示。则40℃时，A的溶解度为 g。 14. （2024•浙江模拟）在“探究温度对物质溶解能力的影响”活动中，小宁用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁均是充分搅拌后静置的现象。请回答相关问题（忽略水的挥发）。 （1）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是烧杯 。 （2）如固体M是KNO3和KCl中的其中一种，根据如图的溶解度曲线，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的固体M。 15. （2023秋•杭州期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m＝ 。 （2）根据表中的数据，可知20℃时氯化钠的溶解度为 克。 16. （2023秋•滨江区期末）20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克，投入40克水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余15.6克固体．将此 15.6克固体再加到40克水中，搅拌、溶解、过滤，最后还剩余5克固体．在原混合物中，可溶性盐的百分含量为① ， 它在20℃时的溶解度是② ． 17. （2023秋•龙泉市期中）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答。 表一物质的溶解度（20℃） 物质 NaOH Ca（OH）2 CaCO3 CaSO3 溶解度（克） 109 0.165 0.0014 0.0043 表二物质溶解度等级 20℃时溶解度（克） ＞10 1﹣10 0.01﹣1 ＜0.01 等级 易溶 可溶 微溶 难溶 （1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙 于水，吸收效果不好。 A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 （2）20℃时，将60克氢氧化钠固体加入50克水的烧杯中，充分溶解后所得的氢氧化钠溶液的质量为 克。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.5 物质的溶解（1） 学习目标 1.学会区分饱和与饱和溶液，并清楚饱和与不饱和溶液的转换 2.学习溶解度及固体的溶解度规律 知识重点 一、物质的溶解性 我们知道，溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。例如，高锰酸钾易溶于水，而泥沙就难溶于水。还有哪些因素会影响物质的溶解性呢？我们一起来探究。 固体药品选用硫酸铜白色粉末，溶剂选用水、酒精。 1.提出问题： 根据研究的内容，提出探究的问题： 2.建立假设： 根据已有的知识和经验，我们知道一定量的水中只能溶解一定量的硫酸铜。当硫酸铜超过一定量后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。我们可以建立如下假设： ①换一种溶剂，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解。 ②升高温度，可以使为溶解的硫酸铜继续溶解。 3.设计实验进行检验 对每一个假设，设计相应的实验进行检验。 4.解释数据、表达与交流： 对所获得的实验数据进行分析，思考实验结果与假设是否相符合，并与同学进行交流。 二、饱和与不饱和溶液 1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用,氢氧化钙、气体除外) 饱和溶液不饱和溶液 注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 4、判断一种溶液是否饱和的方法是：在其温度下，若其溶质不能继续溶解则原溶液为该温度下的饱和溶液；若其溶质还能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液。 如果溶液中有少量不溶解的溶质，则是饱和溶液； 如果加少量溶质，还能继续溶解，则是不饱和溶液。 三、溶解度 1．溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：（1）四个关键词： 一定的温度 ， 100g溶剂 ， 达到饱和 ， 溶质的质量 ； （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量； （3）溶解度单位为克； （4）公式：S＝×100（克） 2．溶解度与温度的关系： 大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如 硝酸钾 ； 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如 氯化钠 ； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如 氢氧化钙 。 3．物质的溶解性等级（以20℃的溶解度为标准）： 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g >10 1～10 0.01～1 <0.01 举例 食盐 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 4.溶解度的表示方法 （1）表示方法 ①溶解度表（会查看）； ②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 （2）变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 增大 （陡升型），代表物质是 硝酸钾 ； ②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小（平缓型），代表物质是氯化钠； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 （下降型），代表物质是 氢氧化钙 ； ④气体的溶解度一般随压强的增大而 增大 ，随温度的升高而 减小 。 题型1影响溶解性快慢的因素 [例题1] （2023秋•下城区校级月考）衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示： 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒） 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（　　） A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 【解答】解：A、碘微溶于水，不能用水清洗来清除碘，故A错误； B、碘能溶解于酒精，能用于清洗碘，但是速度不是最快，故B错误； C、碘易溶于汽油，可用汽油快速除去碘污，且汽油具有很强的挥发性，快速挥发掉，故C正确； D、碘可溶于苯，但是苯挥发有毒，故D错误。 故选：C。 [例题2] （2023秋•越城区校级期中）小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？小科根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：A与水的温度有关，B与冰糖颗粒的大小有关，C与是否搅拌有关。为了验证猜想是否正确，她设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。下表是她在探究过程中记录的实验数据。 颗粒大小 水及温度 是否搅拌 溶解快慢 ① 5克块状冰糖 100毫升、10℃的水 是 缓慢 ② 5克块状冰糖 100毫升、80℃的水 是 较快 ③ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 是 快速 ④ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 否 较慢 （1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想 （填字母）。 （2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时， 。 （3）为了验证猜想C，应选择 进行比较。 （4）通过该实验得出物质的溶解快慢与 有关。 【解答】解：（1）实验①和实验②其他条件相同，只有温度不同，通过对比实验①和实验②的实验现象，温度高的溶解快，所以可验证猜想与水的温度有关；故答案为：A； （2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时，粉末状冰糖溶解快，所以与冰糖颗粒的大小有关；故答案为：粉末状冰糖溶解快； （3）为了验证猜想C与是否搅拌有关，通过观察表中的数据，应选择其他条件相同，只有搅拌与否，故可以选择③和④进行比较；故答案为：③和④； （4）通过以上分析，该实验得出物质的溶解快慢与温度、颗粒的大小、以及是否搅拌有关；故答案为：温度、颗粒的大小、是否搅拌。 [例题3] （2022春•北仑区期中）物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究： [提出假设] 假设一：温度因素：温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快； 假设二：搅拌因素：搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率； 假设三：颗粒大小因素： 。 [进行实验]设计实验验证假设二： 实验操作 实验现象 实验结论 在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯 在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得 假设二正确 [反思评价] 在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是 。 【解答】解：[提出假设]颗粒大小会影响物质溶解的速率，所以假设三是颗粒越小溶解速率越快；故答案为：颗粒越小，溶解速率越快； [进行实验]假设二是搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率，所以在搅伴的情况下，硫酸铜晶体溶解得快；故答案为：快； [反思评价]溶解度只受温度，溶剂和溶质的性质的影响，所以在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是温度；故答案为：温度。 题型2饱和与不饱和溶液及相互转化 [例题4] （2023秋•西湖区期末）将一定量蔗糖倒入水中，充分溶解后形成蔗糖水。下列能证明该蔗糖水为不饱和溶液的是（　　） A．蔗糖溶解得很快 B．杯底无蔗糖固体剩余 C．杯中任一位置蔗糖水甜度一致 D．添加少量蔗糖后，蔗糖溶解 【解答】解：A、蔗糖溶解得很快，形成的也可能是蔗糖的饱和溶液，故选项错误。 B、杯底无蔗糖固体剩余，形成的可能是恰好饱和的溶液，故选项错误。 C、溶液具有均一性，饱和溶液中杯中任一位置蔗糖水甜度也一致，故选项错误。 D、添加少量蔗糖后，蔗糖溶解，说明在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解蔗糖，能证明该蔗糖水为不饱和溶液，故选项正确。 故选：D。 [例题5] （2024春•慈溪市期中）25℃时，一定量不饱和硝酸钾（KNO3）溶液中逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、原来的不饱和溶液中含有硝酸钾，溶质质量不会从零开始，错误； B、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾会继续溶解至形成饱和溶液，故溶质质量不会不变，错误； C、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾会继续溶解至形成饱和溶液，当形成饱和溶液则溶质质量不再改变，正确； D、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾会继续溶解至形成饱和溶液，当形成饱和溶液则溶质质量不再改变，错误； 故选：C。 [例题6] （2023春•余姚市校级期中）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有： ①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是（　　） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤恒温蒸发水的方法； 由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。 ④加入水，接近饱和的石灰水，能继续溶解氢氧化钙，仍为不饱和溶液。 故①②⑤符合题意。 故选：D。 题型3溶解度与溶解度曲线 [例题7] （2024春•镇海区校级期末）学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变（水温、环境温度均为25℃）。压强变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．该实验可用注射器检查该装置的气密性 B．cd段气压快速下降的原因可能是对装置进行了振荡 C．该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快 D．该实验条件下1体积水能溶解大于1体积的二氧化碳 【解答】解：A、该装置中涉及气体参与的反应，可以用注射器检查装置的气密性，向下推动注射器，—段时间后，注射器恢复至原始，可说明装置气密性良好，故A说法正确； B、振荡，可以加快二氧化碳的溶解，导致压强急剧减小，故B说法正确； C、由曲线可知，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，溶解速率为60mL＞40mL＞20mL，故该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快，故C说法正确； D、由图可知，起始气压为l00kPa，加入20mL蒸馏水，溶解后，最终压强约为115kPa，说明该实验条件下，l体积水能溶解二氧化碳的体积小于1体积，故D说法错误； 故选：D。 [例题8] （2023秋•平湖市期末）为研究物质的溶解性，某同学做了如表所示研究，根据实验现象可知，影响物质溶解性的因素是（　　） 溶质 溶剂 温度 现象 5g食盐 10g水 室温 溶解 5g蔗糖 溶解 5g消石灰 不溶解 A．溶质种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．外界温度 【解答】解：等质量的食盐、蔗糖、消石灰在室温下等质量的水中，食盐、蔗糖能溶解，消石灰不溶解，温度相同，溶质的质量不同，溶剂的种类相同，则影响物质溶解性的因素是溶质种类。 故选：A。 [例题9] （2024春•镇海区校级期末）如图所示为蔗糖、松香粉分别在水和酒精中溶解的实验。比较图中的A1、B1或A2、B2，我们可得到结论一：在相同条件下，不同物质在同一液体里的溶解能力 （填“相同”或“不相同”）；比较A1、A2或B1、B2，则可得到结论二： 。 【解答】解：由图中的A1、B1或A2、B2，等质量的蔗糖和松香粉，蔗糖在水中能全部溶解，松香粉不能，说明在相同条件下，不同物质在同一液体里的溶解能力不相同。 比较A1、A2或B1、B2，等质量的蔗糖在等量的水中能全部溶解，在等量的无水酒精中部分未溶，说明在相同条件下，同一物质在不同液体中的溶解能力是不同的。 故答案为： 不相同；在相同条件下，同一物质在不同液体中的溶解能力是不同的。 [例题10] 溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。 （1）若要比较硝酸钾与氯化钠在水中的溶解能力，则需要控制的变量是 。 （2）已知20℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度分别为36克、31.6克。则20℃时，取氯化钠、硝酸钾固体各3.5克分别加入10克水中，充分溶解后达到饱和状态的是 溶液。 【解答】解：（1）固体物质的溶解度会受温度的改变而改变，所以要比较硝酸钾与氯化钠在水中的溶解能力，需要保持相同的温度； （2）20℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度分别为36克、31.6克，则10克水中最多能溶解氯化钠3.6克，最多能溶解硝酸钾3.16克，现在取氯化钠、硝酸钾固体各3.5克加入10克水中，氯化钠没有达到饱和，硝酸钾达到了饱和； 故答案为：（1）温度； （2）硝酸钾。 [例题11] （2024春•宁波期末）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　　） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质质量一定相等 C．将t1℃时的两种物质的饱和溶液升温至t3℃时仍是饱和溶液 D．t1℃时，将甲、乙各34g分别加入到100g水中，充分溶解后所得的两种溶液的质量不相等 【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误； B、t2℃时，甲、乙两种溶液的状态、质量不能确定，所以溶液中溶质质量不能确定，故B错误； C、将t1℃时的两种物质的饱和溶液升温至t3℃时，甲、乙物质的溶解度增大，变成了不饱和溶液，故C错误； D、t1℃时，甲物质的溶解度时31.6g，乙物质的溶解度时37.2g，所以将甲、乙各34g分别加入到100g水中，甲物质不能全部溶解，乙物质可以全部溶解，充分溶解后所得的两种溶液的质量不相等，故D正确。 故选：D。 [例题12] （2024•金华三模）30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g。取这两种盐各20g，按图示进行实验。下列说法正确的是（　　） A．盐A既可能是NaCl，也可能是KNO3 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液也可能是饱和溶液 D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g 【解答】解：A、30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，最多能溶解22.9g硝酸钾，则盐A是NaCl，不可能是KNO3，故选项说法错误。 B、①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，故选项说法正确。 C、盐B是硝酸钾，30℃时，50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则②中溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。 D、②中溶液是该温度下硝酸钾的不饱和溶液，不能表明盐B此时的溶解度为44g，故选项说法错误。 故选：B。 思维总结 巩固提高 1. （2023秋•拱墅区校级期中）为了探究影响物质溶解性的因素，设计了如表所示的实验方案，该实验无法探究的因素是（　　） 实验序号 溶质 溶剂 温度 1 蔗糖 水 20℃ 2 蔗糖 水 40℃ 3 食盐 水 40℃ 4 食盐 植物油 40℃ A．溶质种类 B．溶剂种类 C．溶液温度 D．颗粒粗细 【解答】解：A．实验2和实验3对比可知，温度相同、溶剂的种类相同，只有溶质的种类不同，在溶剂的量相同的条件下，可以探究溶质的种类对物质溶解性的影响，不合题意； B．实验3和实验4对比可知，温度相同、溶质的种类相同，只有溶剂的种类不同，在溶剂的量相同的条件下，可以探究溶剂的种类对物质溶解性的影响，不合题意； C．实验1和实验2对比可知，溶质的种类相同、溶剂的种类相同，只有温度不同，在溶剂的量相同的条件下，可以探究温度对物质溶解性的影响，不合题意； D．在这四组实验中，没有设计到同种溶质、同种溶剂、相同的温度，只有溶质颗粒大小不同的情况，所以无法探究溶质颗粒粗细对物质溶解性的影响，符合题意。 故选：D。 2. 小明想要尽快得到一杯蔗糖水，下列方法可以采取的是（　　） ①冷水中溶解蔗糖 ②热水中溶解蔗糖 ③将蔗糖研碎 ④搅拌 A．③④ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 【解答】解：①冷水中溶解蔗糖，溶解速率慢。 ②热水中溶解蔗糖，升高温度能加快分子运动速度，能加快蔗糖与水的接触机会，从而加快了蔗糖的溶解速率。 ③将蔗糖研碎，增加了蔗糖与水的接触面积，加快了蔗糖的溶解速率。 ④搅拌，增加了蔗糖与水的接触面积，加快了蔗糖的溶解速率。 故②③④能加快蔗糖的溶解速率。 故选：D。 3. 若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比（　　） A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁 【解答】解：若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，除了水量保持一致外，每组实验中使用的蔗糖的质量也应该相等，只有温度这一变量不同；故若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比甲和丙；故选：C。 4. 为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是（　　） A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响 B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响 C．对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响 D．对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响 【解答】解：A、对比实验①和②，只有温度不同，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响，正确； B、对比实验②和③，变量有水的体积、温度以及颗粒的大小，不可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响，错误； C、对比实验②和③，变量有水的体积、温度以及颗粒的大小，不可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响，错误； D、对比实验①和③，变量有水的体积和颗粒的大小，不可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响，错误； 故选：A。 5. （2023秋•临平区期中）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4•5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长。如图所示，能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是（　　） A．观察颜色，溶液蓝色较深 B．溶液冷却，有蓝色晶体析出 C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变 【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。 A、观察颜色，溶液蓝色较深，无法确定溶液是否能继续溶解硫酸铜，不能判断硫酸铜溶液是否已经饱和，故A错误； B、硫酸铜的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明硫酸铜溶液已经饱和，故B错误； C、蒸发少量水，有蓝色晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明硫酸铜溶液已经饱和，故C错误； D、再加入硫酸铜晶体，晶体质量不变，说明加入的硫酸铜晶体没有溶解，说明硫酸铜溶液已经饱和，故D正确。 故选：D。 6. （2023秋•钱塘区期中）如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（　　） A．甲试管溶液中的溶质质量减少 B．甲试管中未溶解的固体质量增加 C．乙试管溶液中溶质质量增加 D．乙试管中未溶解的固体的质量增加 【解答】解：氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高。 A、硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管溶液中的溶质质量增加，故选项说法错误。 B、硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管中未溶解的固体质量减少，故选项说法错误。 C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，乙试管溶液中溶质质量减少，故选项说法错误。 D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，乙试管中未溶解的固体的质量增加，故选项说法正确。 故选：D。 7. （2023秋•义乌市月考）在分别盛有甲、乙两种固体的A、B试管中加入等量的水充分振荡，在20℃时，甲中还有一部分没有溶解，乙中完全溶解。下列有关所得溶液的说法正确的是（　　） A．20℃时，甲溶液一定是饱和溶液 B．20℃时，乙溶液一定是饱和溶液 C．20℃时，两种溶液可能均为不饱和溶液 D．20℃时，乙在水中的溶解能力一定比甲强 【解答】解：A、在分别盛有甲、乙两种固体的A、B试管中加入等量的水，充分振荡，A试管中有不溶解的甲固体存在，所以20℃时，甲溶液一定是饱和溶液，故A正确； B、在分别盛有甲、乙两种固体的A、B试管中加入等量的水，充分振荡，B试管中乙全部溶于水，可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，故B错误； C、由A、B选项的分析，20℃时，甲溶液一定是饱和溶液，故C错误； D、本题目没有说甲、乙两种固体的量的多少，如果乙本来就少，不能说明溶解能力强，故D错误。 故选：A。 8. （2023春•慈溪市期末）以下说法中，能够说明20℃的硝酸钾溶液为饱和溶液的是（　　） A．将20℃的硝酸钾溶液蒸发掉10g水恢复到20℃，析出3g硝酸钾固体 B．将20℃的硝酸钾溶液降温到10℃，析出3g硝酸钾固体 C．将3g硝酸钾固体放入20℃的硝酸钾溶液中未溶解 D．用玻璃棒充分搅拌，溶液没有变化 【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。 A、将20℃的硝酸钾溶液蒸发掉10g水恢复到20℃，析出3g硝酸钾固体，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，故选项错误。 B、将20℃的硝酸钾溶液降温到10℃，析出3g硝酸钾固体，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误。 C、将3g硝酸钾固体放入20℃的硝酸钾溶液中未溶解，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故选项正确。 D、用玻璃棒充分搅拌，溶液没有变化，不能说明是某温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误。 故选：C。 9. （2024•拱墅区二模）如图所示为小乐配制NaOH溶液来制作叶脉书签的过程示意。据图分析，下列说法错误的是（　　） A．乙中用玻璃棒搅拌的目的是增大NaOH的溶解度 B．丁中过滤后得到的是20℃时氢氧化钠的饱和溶液 C．NaOH的溶解度随温度的升高而增大 D．20℃时，NaOH的溶解度为109g 【解答】解：A、乙中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，不能增大NaOH的溶解度，故选项说法错误。 B、丙中析出了11g氢氧化钠固体，则丁中过滤后得到的是20℃时氢氧化钠的饱和溶液，故选项说法正确。 C、恢复至20℃时，析出了11g氢氧化钠固体，说明NaOH的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确。 D、20℃时，100g水中最多能溶解120g﹣11g＝109g氢氧化钠固体，则20℃时，NaOH的溶解度为109g，故选项说法正确。 故选：A。 10. 在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（　　） A．26.5g B．31.25g C．36.0g D．无法计算 【解答】解：设该可溶性盐在20℃时的溶解度为x x＝36g 故选：C。 11. （2024春•北仑区校级期中）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要想把一瓶饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液，可行的方法有：①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水（　　） A．②④ B．①②⑤ C．①③⑤ D．③④ 【解答】解：加入水，能使饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，能使饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液；加入氢氧化钙，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液；升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液；蒸发水，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液；故③④能达到目的。 故选：D。 12. （2024春•海曙区期中）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，由图可知： （1）20℃时，A物质的溶解度 C物质的溶解度（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）50℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为 。 【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，20℃时，A物质的溶解度等于C物质的溶解度； （2）50℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，其中溶质与溶液的质量比为25g：（25g+50g）＝1：3； （3）20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，A、B物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，C物质的溶解度减小，应该按照50℃时的溶解度计算，所以所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C。 故答案为：（1）等于； （2）1：3； 13. （2024春•镇海区校级期中）如图1所示是两种固体A、B的溶解度曲线。 （1）20℃时，将固体A、B各30g分别加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量A B（填“＞”“＝”或“＜”）。 （2）升温到40℃后，取一定质量的A、B溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图2所示。则40℃时，A的溶解度为 g。 【解答】解：（1）在20℃时，A的溶解度小于30g，B的溶解度大于30g，所以在20℃时，将固体A、B各30g分别加入100g水中，充分溶解后，A中仍有固体剩余，溶液质量小，而B中固体完全溶解，溶液质量大，则所得溶液的质量A＜B； （2）由图2可知，将A溶液蒸发20g水之后才有晶体析出，当蒸发掉50g水时析出晶体15g，故A的溶解度为100g＝50g。 故答案为：（1）＜； （2）50。 14. （2024•浙江模拟）在“探究温度对物质溶解能力的影响”活动中，小宁用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁均是充分搅拌后静置的现象。请回答相关问题（忽略水的挥发）。 （1）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是烧杯 。 （2）如固体M是KNO3和KCl中的其中一种，根据如图的溶解度曲线，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的固体M。 【解答】解：（1）据图可以看出，甲、乙、丙烧杯中乙有固体剩余，故其溶液一定呈饱和状态的是烧杯乙； （2）60℃时50g水中加入45gM全部溶解，根据溶解度曲线，固体M是KNO3；若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，则50g水中最少需要硝酸钾的质量为55g，故还需要还需要加入10g的固体M。 故答案为：（1）乙； （2）10. 15. （2023秋•杭州期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m＝ 。 （2）根据表中的数据，可知20℃时氯化钠的溶解度为 克。 【解答】解：（1）第③次实验中，水的质量是20g，加入的溶质质量是9g，溶液为27.2g，有1.8g氯化钠固体未溶解，说明溶液已经饱和，所以第④次实验中，加入的12g氯化钠固体，也只会溶解7.2g，所以m是27.2；故答案为：27.2； （2）设20℃时，氯化钠的溶解度为x，则： x＝36g 故答案为：36。 16. （2023秋•滨江区期末）20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克，投入40克水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余15.6克固体．将此 15.6克固体再加到40克水中，搅拌、溶解、过滤，最后还剩余5克固体．在原混合物中，可溶性盐的百分含量为① ， 它在20℃时的溶解度是② ． 【解答】解：30克固态混合物中含可溶性盐的质量为：30克﹣5克＝25克 则可溶性盐的百分含量 设该可溶性盐在20℃时的溶解度为x x＝36g 答：该可溶性盐在20℃时的溶解度为36g 故答案为：83%；36克． 17. （2023秋•龙泉市期中）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答。 表一物质的溶解度（20℃） 物质 NaOH Ca（OH）2 CaCO3 CaSO3 溶解度（克） 109 0.165 0.0014 0.0043 表二物质溶解度等级 20℃时溶解度（克） ＞10 1﹣10 0.01﹣1 ＜0.01 等级 易溶 可溶 微溶 难溶 （1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙 于水，吸收效果不好。 A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 （2）20℃时，将60克氢氧化钠固体加入50克水的烧杯中，充分溶解后所得的氢氧化钠溶液的质量为 克。 【解答】解：（1）20℃氢氧化钙的溶解度只有0.165g，依表二所示，20℃时氢氧化钙微溶于水，故选：C； （2）20℃氢氧化钠的溶解度为109g，此温度下，50g水中最多溶解54.5g，故溶液的质量为50g+54.5g＝104.5g； 故答案为： （1）C； （2）104.5。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$