精品解析：2024年天津市和平区中考二模化学试题

和平区2023-2024学年度第二学期九年级第二次质量调查 化学学科试卷 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 Mg- 24 Al- 27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca-40 Fe -56 Cu- 64 Zn -65 Ag -108 I -127 Ba -137 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 2. 空气是人类赖以生存的物质基础。下列有关说法错误的是 A. 空气中的氧气是一种常见的燃料 B. 二氧化硫是空气污染物之一 C. 空气中氮气的体积分数约为78% D. 植树造林有利于保护空气 3. 下列物质中，属于氧化物的是 A. O2 B. NO2 C. KClO3 D. C2H5OH 4. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　） 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0 A. 苹果汁 B. 豆浆 C. 玉米粥 D. 鸡蛋清 5. 下列各图所示实验操作正确的是 A. 量取5mL液体 B. 倾倒液体 C. 稀释浓硫酸 D. 点燃酒精灯 6. 下面是某同学记录的部分实验现象，其中正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 7. 下列说法正确的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子体积受热变大 B. 如果家中煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关进行排气 C. 催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量 D. 浓盐酸敞口放置于空气中，其溶质的质量分数会变小 8. 下列说法中不正确的是 A. 分子是保持物质性质的最小粒子 B. 用木条蘸取少量浓硫酸可验证浓硫酸具有腐蚀性 C. 氧气加压后能贮存在钢瓶中说明分子间有间隔 D. 汽油能清洗衣服上的油污是利用了溶解原理 9. 化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是 A. 在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行 B. 增大可燃物与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分 C. 炒菜时，燃气灶火焰呈黄色，可将进风口调大 D. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是 A. 化学观念：化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量一定没有变化 B. 科学思维：铵态氮肥不能与碱性物质混放或混用，所以硝酸铵不能与熟石灰混合施用 C. 科学探究与实践：向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水并振荡，探究二氧化碳与水反应 D. 科学态度与责任：可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 11. “侯氏制碱法”是我国著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。 ①生产原理：反应Ⅰ——（饱和溶液）（固体） ②主要生产流程如下图所示： 下列叙述错误的是 A. 生产流程中，操作Ⅰ的名称是过滤 B. 反应Ⅰ中，涉及的物质氮元素的化合价发生了改变 C. 反应Ⅰ中，碳酸氢钠晶体析出后，剩余的液体是碳酸氢钠的饱和溶液 D. 反应Ⅱ的化学方程式是 12. 下列说法正确的是 A. 饱和溶液降温后一定有晶体析出 B. 金刚石和石墨物理性质差异很大是因为组成元素不同 C. 将燃着的木条分别插入人体吸入的空气和呼出气体样品中，比较氧气含量多少 D. 化学反应伴随着能量的变化，人类利用的能量都是通过化学反应获得的 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的少量炭粉 在空气中灼烧 B 除去中的少量 点燃 C 检验硬水和软水 取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 A. A B. B C. C D. D 14. 甲、乙、丙、丁、戊分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，它们之间相互反应的关系如图所示。已知物质与戊的反应中：戊与甲或戊与乙的反应类型不同于其它几个反应；丙与戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。下列对应关系正确的是（　　） 甲 乙 丙 丁 戊 A 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 B 硝酸银 碳酸钙 稀盐酸 氢氧化钡 铁 C 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸 D 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 A. 等质量的铜与氧化铜混合，其混合物中铜、氧两种元素的质量比为 B. 铁和锌的混合物与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为 C. 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性 D. 现有氧化钙和氧化铝的混合物与溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为40% 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 三、填空题（本大题共3小题，共17分） 16. 请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。 ①金刚石 ②氢气 ③小苏打 ④碳酸钙 ⑤氯化钠 ⑥硝酸钾 （1）最清洁的燃料是________。 （2）属于复合肥料的是________。 （3）可用作补钙剂的是________。 （4）厨房里常用的调味品是________。 （5）常用于治疗胃酸过多症的是________。 （6）可用于做装饰品的是________。 17. 某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 （1）按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为________，b为________。 （2）由上述实验能得到的实验结论是水是由________________________组成的。 （3）净水时，通常用________吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。 （4）在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），现有溶质质量分数为0.73%的硫酸钠溶液，通电一段时间后，当溶液中硫酸钠的质量分数为1%时，电解生成了________氢气。 18. 电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。 （1）锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是________。 （2）锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是________。钠原子结构示意图如图3所示，________。 （3）在化学反应中，锂原子和钠原子都易________（填“得到”或“失去”）电子。 （4）近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池非常相似，可迅速切换，在多个领域快速发展。下列叙述正确的有________（填字母）。 A. 钠元素在自然界中的储量较为丰富 B. 钠和锂化学性质相似，生产工艺相近 C. 锂离子电池可将化学能转变为电能 D. 废旧电池丢弃后，不会造成环境污染 （5）以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。关于该反应，下列说法正确的是________ A. 参加反成的甲和乙的质量比为 B. 生成丙和丁的分子个数比为 C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素的化合价都不变 四、简答题（本大题共3小题，共21分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧_________。 （2）氢氧化钾与稀盐酸混合________。 （3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合_________。 20. 溶液与人们的生产、生活密切相关。 （1）将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是________（填字母）。 A. 泥沙 B. 油脂 C. 乙醇 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是________（填字母）。 A. 烧碱 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 （3）下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是________（填“甲”或“乙”） ②将℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至℃，所得溶液中溶质的质量分数甲________乙（填“<”、“=”或“>”）。 ③在℃时，某同学向甲溶液中加入甲固体恰好得到℃时甲的饱和溶液。则原甲溶液溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。 （4）某同学配制溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 ①需要固体氯化钠的质量为________。 ②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是__________（填序号） ③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是________。 21. 金属在日常生活中有着广泛的用途。 （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是________（填字母编号）。 A. 金属硬币 B. 铝制导线 C. 铜制火锅 （2）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式________________________________。 （3）某品牌纯电动车所使用的电池为高铁电池，其原理为高铁酸钾（）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成、氧化铁及氧化锌，则反应的化学方程式为________________； （4）等质量的甲、乙、丙三种金属粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显价），生成的质量与反应时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是________（填字母编号）。 A. 三种金属的活动性：乙>甲>丙 B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 C. 相对原子质量：甲>乙>丙 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 （5）某同学用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物。将铁在一定量的氧气中燃烧得到固体。则得到的固体产物可能是_________（填字母）。 A. B. 和的混合物 C. 和的混合物 D. 、和的混合物 五、实验题（本大题共3小题，共22分） 22. 我区某校的实验考核题目之一为实验室制取气体。请根据装置回答下列问题： （1）写出图中仪器a的名称：________。 （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较纯净氧气时，应选用的装置为________（填字母，在A~E中选取），反应的化学方程式为___________； （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择的装置为________（填字母，在A~E中选取），其反应原理为______________。 （4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是________。（填字母序号） A. B. C. D. （5）下列设计的实验方案能达到实验目的的是________。 A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C. 用方案丙探究不同催化剂对分解速率的影响 D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低 23. 是初中化学常见的物质。已知A为红棕色粉末，为有毒气体，F为红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。 （1）写出下列物质的化学式_____；_____。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为_____。 （3）反应Ⅲ的化学方程式为_____。 （4）反应Ⅳ的化学方程式为_____。 24. 能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。 （1）燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。燃烧需要满足的三个条件为可燃物、________、与氧气接触。 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节约化石燃料、减少尾气污染。乙醇可以通过高粱、薯类等发酵、蒸馏而得到，写出乙醇燃烧的方程式________。 （3）开发利用绿色能源功在当代、利在千秋。下列属于绿色能源的是________（填序号）。 A. 潮汐能 B. 煤炭 C. 天然气 （4）丙醇（化学式）不充分燃烧会生成、和。在一定空间内，将丙醇与氧气反应，测得生成三种产物，其中含质量为，则参加反应的质量为________。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 春天工人将赤霉酸(C19H22O6)注入柳树，以减少柳絮对环境的影响。请计算： (1)C19H22O6的相对分子质量为_____。 (2)C19H22O6中碳、氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 (3)C19H22O6中碳元素的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。 26. 现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8g，全部溶于50g水中，加入一定质量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为15%（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算： （1）原混合物中硫酸钠的质量_______。 （2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 和平区2023-2024学年度第二学期九年级第二次质量调查 化学学科试卷 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 Mg- 24 Al- 27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca-40 Fe -56 Cu- 64 Zn -65 Ag -108 I -127 Ba -137 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确； C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。 故选B 2. 空气是人类赖以生存的物质基础。下列有关说法错误的是 A. 空气中的氧气是一种常见的燃料 B. 二氧化硫是空气污染物之一 C. 空气中氮气的体积分数约为78% D. 植树造林有利于保护空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中的氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意； B、二氧化硫能导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； C、空气中的氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，不符合题意； D、植树造林，可以改善空气质量，有利于保护空气，不符合题意。 故选A。 3. 下列物质中，属于氧化物的是 A. O2 B. NO2 C. KClO3 D. C2H5OH 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物为两种元素其中一种元素为氧元素的化合物。 【详解】A、氧气只有一种元素，故为单质，故A不符合题意； B、二氧化氮有氮、氧两种元素，属于化合物，故为氧化物，故B符合题意； C、氯酸钾中有钾、氯、氧三种元素，故不是氧化物，故C不符合题意； D、乙醇中有碳、氢、氧三种元素，故不是氧化物，故D不符合题意。 故选：B。 4. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　） 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0 A. 苹果汁 B. 豆浆 C. 玉米粥 D. 鸡蛋清 【答案】A 【解析】 【详解】因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。故选：A。 5. 下列各图所示实验操作正确的是 A. 量取5mL液体 B. 倾倒液体 C. 稀释浓硫酸 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，图示操作错误； B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中瓶塞没有倒放、图示操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作正确； 故选D。 6. 下面是某同学记录的部分实验现象，其中正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。 B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选：C。 7. 下列说法正确的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子体积受热变大 B. 如果家中煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关进行排气 C. 催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量 D. 浓盐酸敞口放置于空气中，其溶质的质量分数会变小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子间隔变大，选项说法错误，故不符合题意； B. 如果家中煤气泄漏，不能打开排气扇电源开关进行排气，因为打开开关时会产生电火花，选项说法错误，故不符合题意； C. 催化剂只能改变化学反应速率，不会增加生成物的质量，选项说法错误，故不符合题意； D. 浓盐酸敞口放置于空气中，因为其有挥发性，所以其溶质的质量分数会变小，选项说法正确，故符合题意。故选D。 8. 下列说法中不正确的是 A. 分子是保持物质性质的最小粒子 B. 用木条蘸取少量浓硫酸可验证浓硫酸具有腐蚀性 C. 氧气加压后能贮存在钢瓶中说明分子间有间隔 D. 汽油能清洗衣服上的油污是利用了溶解原理 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，不包括物理性质，选项说法错误，符合题意； B、用木条蘸取少量浓硫酸后，木条变成黑色，说明浓硫酸具有腐蚀性，选项说法正确，不符合题意； C、氧气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，选项说法正确，不符合题意； D、用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污的原理，选项说法正确，不符合题意； 故选A。 9. 化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是 A. 在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行 B. 增大可燃物与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分 C. 炒菜时，燃气灶火焰呈黄色，可将进风口调大 D. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行，是因为烟尘等有害物质大部分聚集在上方，该选项正确； B、增大可燃物与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分，该选项正确； C、炒菜时，燃气灶火焰呈黄色，说明氧气不充足，燃料燃烧不充分，可将进风口调大，以增大进气量，使燃烧充分，该选项正确； D、鸡蛋壳中的主要物质是碳酸钙，碳酸钙不能和食盐水反应，不能制取二氧化碳，该选项不正确； 故选：D。 10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是 A. 化学观念：化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量一定没有变化 B. 科学思维：铵态氮肥不能与碱性物质混放或混用，所以硝酸铵不能与熟石灰混合施用 C. 科学探究与实践：向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水并振荡，探究二氧化碳与水反应 D. 科学态度与责任：可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，不符合题意； B、铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，故铵态氮肥不能与碱性物质混放或混用，硝酸铵属于铵态氮肥，熟石灰属于碱性物质，所以硝酸铵不能与熟石灰混合施用，不符合题意； C、向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水并振荡，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，但是不能说明二氧化碳能与水反应，符合题意； D、可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，故加油站、面粉厂要严禁烟火，不符合题意。 故选C。 11. “侯氏制碱法”是我国著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。 ①生产原理：反应Ⅰ——（饱和溶液）（固体） ②主要生产流程如下图所示： 下列叙述错误的是 A. 生产流程中，操作Ⅰ的名称是过滤 B. 反应Ⅰ中，涉及的物质氮元素的化合价发生了改变 C. 反应Ⅰ中，碳酸氢钠晶体析出后，剩余的液体是碳酸氢钠的饱和溶液 D. 反应Ⅱ的化学方程式是 【答案】B 【解析】 【详解】A、生产流程中，操作I得到的是固体和液体，故该操作名称是过滤，选项说法正确； B、反应Ⅰ中，反应物氨气中氢元素显+1价，则氮元素的化合价为-3价，生成物NH4Cl中氮元素的化合价也是-3价，故反应Ⅰ中，涉及的物质氮元素的化合价没有发生改变，选项说法错误； C、反应Ⅰ中，碳酸氢钠晶体析出后，剩余的液体中含有碳酸氢钠，且是碳酸氢钠的饱和溶液，选项说法正确； D、反应Ⅱ为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是：，选项说法正确； 故选：B。 12. 下列说法正确的是 A. 饱和溶液降温后一定有晶体析出 B. 金刚石和石墨物理性质差异很大是因为组成元素不同 C. 将燃着的木条分别插入人体吸入的空气和呼出气体样品中，比较氧气含量多少 D. 化学反应伴随着能量的变化，人类利用的能量都是通过化学反应获得的 【答案】C 【解析】 【详解】A、饱和溶液降温后不一定有晶体析出，有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降温后，这些物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出，例如氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增加，降温不会析出晶体，故选项说法错误； B、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法错误； C、将燃着的木条分别插入人体吸入的空气和呼出气体样品中，伸入呼出气体中的木条熄灭，伸入空气中的木条正常燃烧，可比较空气与呼出气体中氧气的多少，故选项说法正确； D、化学反应伴随着能量的变化，但人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，如太阳能、风能等，故选项说法错误； 故选：C。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的少量炭粉 在空气中灼烧 B 除去中的少量 点燃 C 检验硬水和软水 取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、炭粉、铜粉在空气中灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的； C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项能达到实验目的； D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化；分别加适量的水，用手触摸容器外壁，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 故选CD。 14. 甲、乙、丙、丁、戊分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，它们之间相互反应的关系如图所示。已知物质与戊的反应中：戊与甲或戊与乙的反应类型不同于其它几个反应；丙与戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。下列对应关系正确的是（　　） 甲 乙 丙 丁 戊 A 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 B 硝酸银 碳酸钙 稀盐酸 氢氧化钡 铁 C 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸 D 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】丙与戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，铁与盐酸反应产生氢气，但氢气不能与其他物质产生沉淀，所以丙-戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应；戊与甲或戊与乙的反应类型不同于其它几个反应，即戊既能发生置换反应又能发生复分解反应，故戊是稀盐酸；丙是碳酸钙；丁是氢氧化钡；甲是铁或硝酸银，乙是硝酸银或铁；根据已知信息，不能确定甲、乙成分，两种可能都有，故选AD。 【点睛】本题难度不是很大，熟练掌握金属、酸、碱、盐之间的反应并找到突破口是解题关键。本题的突破口是：丙与戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。 15. 下列说法正确的是 A. 等质量的铜与氧化铜混合，其混合物中铜、氧两种元素的质量比为 B. 铁和锌的混合物与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为 C. 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性 D. 现有氧化钙和氧化铝的混合物与溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为40% 【答案】BD 【解析】 【详解】A、等质量的铜与氧化铜混合，假设质量都是80g，铜元素质量是80g+80g××100%=144g，氧元素质量是80g××100%=16g，其混合物中铜、氧两种元素的质量比为144g：16g=9：1，该选项不正确； B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，假设3g金属全是锌，则有，即3g锌完全反应生成氢气质量小于0.1g，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则有，即3g铁完全反应生成氢气质量大于0.1g，则铁和锌的混合物3g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.1g，该选项正确； C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，二者恰好完全反应时，氢氧化钠和硫酸的质量比是80：98，质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，硫酸反应完全，氢氧化钠过量，则所得溶液呈碱性，该选项不正确； D、现有氧化钙和氧化铝的混合物 10g 与 100g 溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，100g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸中硫酸质量是100g×24.5%=24.5g，氢元素质量是24.5g××100%=0.5g，根据质量守恒定律，氢元素的质量守恒，则反应生成水的质量是0.5g÷（）=4.5g，氢元素和混合物中的氧元素结合生成水，混合物中氧元素质量4.5g-0.5g=4g，则混合物中氧元素的质量分数为×100%=40%，该选项正确； 故选：BD。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 三、填空题（本大题共3小题，共17分） 16. 请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。 ①金刚石 ②氢气 ③小苏打 ④碳酸钙 ⑤氯化钠 ⑥硝酸钾 （1）最清洁的燃料是________。 （2）属于复合肥料的是________。 （3）可用作补钙剂的是________。 （4）厨房里常用的调味品是________。 （5）常用于治疗胃酸过多症的是________。 （6）可用于做装饰品的是________。 【答案】（1）② （2）⑥ （3）④ （4）⑤ （5）③ （6）① 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧只生成水，对环境无污染，是最清洁的燃料，故选②； 【小问2详解】 硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素与氮元素，属于复合肥料，故选⑥； 【小问3详解】 碳酸钙中含有钙元素，能与胃液中的盐酸反应生成易被人体吸收的氯化钙，可用作补钙剂，故选④； 【小问4详解】 氯化钠有咸味，无毒，是厨房里常用的调味品，故选⑤； 【小问5详解】 小苏打能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，常用于治疗胃酸过多症，故选③； 【小问6详解】 金刚石透光性好，对光的折射与反射性好，具有璀璨夺目的光泽，可用于做装饰品，故选①。 17. 某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 （1）按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为________，b为________。 （2）由上述实验能得到的实验结论是水是由________________________组成的。 （3）净水时，通常用________吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。 （4）在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），现有溶质质量分数为0.73%的硫酸钠溶液，通电一段时间后，当溶液中硫酸钠的质量分数为1%时，电解生成了________氢气。 【答案】（1） ①. H2##氢气 ②. O2##氧气 （2）氢、氧元素 （3）活性炭 （4）3 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为1∶2，结合图象，在两试管内产生的气体中，a为氢气，b为氧气。 【小问2详解】 电解水得到氢气与氧气，氢气中只含氢元素，氧气中只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则反应物水一定由氢、氧元素组成，所以由上述实验能得到的实验结论是水是由氢、氧元素组成的。 【小问3详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，能够吸附水中的色素和气味分子，净水时，通常用活性炭吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。 【小问4详解】 电解水生成氢气与氧气，化学方程式为，硫酸钠不参与反应，其质量在反应前后保持不变，设参与反应的水的质量为x，则有，解得x=27g，设电解生成的氢气的质量为y，则 y=3g，故填：3。 18. 电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。 （1）锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是________。 （2）锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是________。钠原子结构示意图如图3所示，________。 （3）在化学反应中，锂原子和钠原子都易________（填“得到”或“失去”）电子。 （4）近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池非常相似，可迅速切换，在多个领域快速发展。下列叙述正确的有________（填字母）。 A. 钠元素在自然界中的储量较为丰富 B. 钠和锂化学性质相似，生产工艺相近 C. 锂离子电池可将化学能转变为电能 D. 废旧电池丢弃后，不会造成环境污染 （5）以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。关于该反应，下列说法正确的是________ A. 参加反成的甲和乙的质量比为 B. 生成丙和丁的分子个数比为 C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素的化合价都不变 【答案】（1）6.941 （2） ①. 1 ②. 11 （3）失去 （4）BC （5）C 【解析】 【小问1详解】 由锂元素在元素周期表中的相关信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量是6.941； 【小问2详解】 由锂原子结构示意图可知，锂原子核外最外层电子数是1； 在原子中，质子数=电子数，则x=2+8+1=11； 【小问3详解】 锂原子和钠原子的最外层电子数均为1，少于4个，在化学反应中易失去电子； 【小问4详解】 A、钠元素在自然界中的储量并不丰富，选项说法错误； B、钠原子和锂原子的最外层电子数相同，则钠和锂化学性质相似，生产工艺相近，选项说法正确； C、锂离子电池可将化学能转变为电能，选项说法正确； D、废旧电池丢弃后会造成环境污染，选项说法错误； 故选：BC； 【小问5详解】 由反应的微观示意图可知，该反应物是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成物是乙烯和水，反应的方程式为：。 A、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（44×2）：（2×6）=22：3，选项说法错误； B、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，选项说法错误； C、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，选项说法正确； D、反应物中的氢气是一种单质，其中氢元素的化合价为零，反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，因此反应前后一定有元素的化合价发生改变，选项说法错误； 故选：C。 四、简答题（本大题共3小题，共21分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧_________。 （2）氢氧化钾与稀盐酸混合________。 （3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合_________。 【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4 （2） （3）2H2O22H2O+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4； 【小问2详解】 氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 20. 溶液与人们的生产、生活密切相关。 （1）将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是________（填字母）。 A. 泥沙 B. 油脂 C. 乙醇 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是________（填字母）。 A. 烧碱 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 （3）下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是________（填“甲”或“乙”） ②将℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至℃，所得溶液中溶质的质量分数甲________乙（填“<”、“=”或“>”）。 ③在℃时，某同学向甲溶液中加入甲固体恰好得到℃时甲的饱和溶液。则原甲溶液溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。 （4）某同学配制溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 ①需要固体氯化钠的质量为________。 ②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是__________（填序号） ③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是________。 【答案】（1）C （2）A （3） ①. 甲 ②. > ③. 22.2% （4） ①. 7.5 ②. bacd ③. 100 【解析】 【小问1详解】 A、泥沙难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液； B、油脂难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液； C、乙醇易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液； 故选C； 【小问2详解】 A、烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放热，使溶液温度升高，故选项符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项不符合题意； C、氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变，故选项不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 ①由图可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲，故填：甲； ②将t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液（溶解度相等，饱和溶液质量分数相等）升温至t2℃，甲变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，乙析出固体后仍然是饱和溶液，溶质的质量分数减小，所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙，故填：>； ③在t2℃时甲的溶解度是30g，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液，饱和溶液质量是128.5g+1.5g=130g，其中水的质量是100g，溶质的质量是30g，则原甲溶液中溶质质量是30g-1.5g=28.5g，溶质的质量分数为≈22.2%，故填：22.2%； 【小问4详解】 ①配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，故填：7.5； ②配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算出配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需氯化钠的质量和量取水的体积，最后进行溶解、装瓶贴签，则正确顺序是bacd，故填：bacd； ③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，溶液质量为7.5g÷5%=150g，需要加水的质量是150g-50g=100g，故填：100。 21. 金属在日常生活中有着广泛的用途。 （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是________（填字母编号）。 A. 金属硬币 B. 铝制导线 C. 铜制火锅 （2）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式________________________________。 （3）某品牌纯电动车所使用的电池为高铁电池，其原理为高铁酸钾（）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成、氧化铁及氧化锌，则反应的化学方程式为________________； （4）等质量的甲、乙、丙三种金属粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显价），生成的质量与反应时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是________（填字母编号）。 A. 三种金属的活动性：乙>甲>丙 B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 C. 相对原子质量：甲>乙>丙 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 （5）某同学用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物。将铁在一定量的氧气中燃烧得到固体。则得到的固体产物可能是_________（填字母）。 A. B. 和的混合物 C. 和的混合物 D. 、和的混合物 【答案】（1）C （2） （3） （4）C （5）C 【解析】 【小问1详解】 A、用作金属硬币，是利用了金属硬度大、有金属光泽的性质，不符合题意； B、铝制导线，是利用了铝的导电性和延展性，不符合题意； C、铜制火锅，是利用了铜的导热性，符合题意； 故选：C； 【小问2详解】 高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：； 【小问3详解】 高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、氧化铁及氧化锌，则反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、根据图示，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间最少，丙用的时间最多，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则反应需要时间越短，因此三种金属的活动性是乙＞甲＞丙，该选项说法正确； B、根据图示，则生成氢气的质量是甲＞乙＞丙，该选项说法正确； C、由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，因此相对原子质量是甲＜乙＜丙，该选项说法不正确； D、由质量守恒定律可知，生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗硫酸的质量越多，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确； 故选：C； 【小问5详解】 设11.2g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量是x，则有， ，解得x≈15.47g；而实际生成的固体质量15.8g＞15.47g，说明生成的另一种固体中含氧量比四氧化三铁中的含氧量高，Fe3O4、Fe2O3、FeO中含氧量的比较可根据铁原子相等将化学式变形，得到Fe6O8、Fe6O9、Fe6O6，由此可见三氧化二铁中氧元素的含量高，所以固体可能是Fe3O4和 Fe2O3的混合物，故选：C。 五、实验题（本大题共3小题，共22分） 22. 我区某校的实验考核题目之一为实验室制取气体。请根据装置回答下列问题： （1）写出图中仪器a的名称：________。 （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较纯净氧气时，应选用的装置为________（填字母，在A~E中选取），反应的化学方程式为___________； （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择的装置为________（填字母，在A~E中选取），其反应原理为______________。 （4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是________。（填字母序号） A. B. C. D. （5）下列设计的实验方案能达到实验目的的是________。 A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C. 用方案丙探究不同催化剂对分解速率的影响 D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. A、E ②. （3） ①. B、C ②. （4）CD （5）D 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是集气瓶； 【小问2详解】 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气为固固加热型反应，该反应为固体加热型，发生装置选A，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，而排水法收集的气体较排空气法纯净，故收集较纯净的氧气，收集装置选E排水法，则实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较纯净氧气时，应选用的装置为AE； 氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用C向上排空气法收集，则实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择的装置为BC； 石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，则氨气不能用浓硫酸干燥，故A不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用于干燥氢气，氢气的密度比空气小，应从短管通入，故B不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，氧气的密度比空气大，从长管通入，故C符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，从长管通入，故D符合题意； 故选：CD； 【小问5详解】 A、本实验溶剂种类不同，溶剂的温度不同，有两个变量，不能进行对比实验，不能达到实验目的，故A不符合题意； B、铁钉在只有水或只有氧气的条件下都不能生锈，该实验不能探究空气是铁生锈的必要条件，故B不符合题意； C、本实验催化剂的种类不同，过氧化氢的浓度不同，有两个变量，不能进行对比实验，不能达到实验目的，故C不符合题意； D、实验过程中把铅、锡、锡铅合金放在同一块铜片上加热，观察到锡铅合金先熔化，说明合金的熔点比其组分金属的熔点低，则用方案丁能达到实验目的，故D符合题意； 故选：D。 23. 是初中化学常见的物质。已知A为红棕色粉末，为有毒气体，F为红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。 （1）写出下列物质的化学式_____；_____。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为_____。 （3）反应Ⅲ的化学方程式为_____。 （4）反应Ⅳ的化学方程式为_____。 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【分析】已知A为红棕色粉末，B为有毒气体，F为红色固体单质，所以A为Fe2O3,B为CO，D与硫酸铜反应生成红色固体，则D可能为Fe，F可能为Cu，C可能为CO2,E为单质C，G为CuO，验证合理，推论正确。 【详解】(1)C的化学式为CO2;F的化学式为Cu； （2）反应Ⅱ是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，方程式为； (3)反应Ⅲ是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，方程式为： （4）反应Ⅳ是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的反应，方程式为：。 24. 能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。 （1）燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。燃烧需要满足的三个条件为可燃物、________、与氧气接触。 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节约化石燃料、减少尾气污染。乙醇可以通过高粱、薯类等发酵、蒸馏而得到，写出乙醇燃烧的方程式________。 （3）开发利用绿色能源功在当代、利在千秋。下列属于绿色能源的是________（填序号）。 A. 潮汐能 B. 煤炭 C. 天然气 （4）丙醇（化学式）不充分燃烧会生成、和。在一定空间内，将丙醇与氧气反应，测得生成三种产物，其中含质量为，则参加反应的质量为________。 【答案】（1）温度达到着火点 （2） （3）A （4）64 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要满足的三个条件为可燃物、温度达到着火点、与氧气接触； 【小问2详解】 乙醇燃烧消耗氧气生成二氧化碳与水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、潮汐能是绿色可再生能源，符合题意； B、煤炭是不可再生能源，不符合题意； C、天然气是不可再生能源，不符合题意； 故选A； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后各元素质量守恒。30g丙醇中碳元素质量为，氢元素质量为，氧元素质量为30g-18g-4g=8g，14g一氧化碳中碳元素质量为，氧元素质量为14g-6g=8g，根据碳元素质量守恒，生成二氧化碳中碳元素质量为18g-6g=12g，故生成二氧化碳的质量为，氢元素全部转化成水，根据氢元素守恒，生成水的质量为，根据质量守恒定律，反应物的总质量=生成物的总质量，故参加反应的氧气质量为14g+36g+44g-30g=64g。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 春天工人将赤霉酸(C19H22O6)注入柳树，以减少柳絮对环境的影响。请计算： (1)C19H22O6的相对分子质量为_____。 (2)C19H22O6中碳、氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 (3)C19H22O6中碳元素的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。 【答案】(1)346；(2)114：11；(3)65.9%； 【解析】 【详解】(1)C19H22O6的相对分子质量为12×19+1×22+16×6=346； (2)C19H22O6中碳、氢元素的质量比为(12×19)：(1×22)=114：11； (3)C19H22O6中碳元素的质量分数为×100%≈65.9%。 26. 现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8g，全部溶于50g水中，加入一定质量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为15%（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算： （1）原混合物中硫酸钠的质量_______。 （2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）0.8g；（2）18.6% 【解析】 【详解】（1）得到沉淀质量为5.8g，即反应后生成氢氧化镁的质量为5.8g； 设混合物中硫酸镁的质量为x，氢氧化钠溶质质量为z，沈城的硫酸钠质量为y。 === 解之得：x=12g，z=8g，y=14.2g； 混合物中硫酸钠的质量为12.8g-12=0.8g； （2）反应后所得硫酸钠溶液质量为=100g 所加氢氧化钠溶液的质量为：100g+5.8g-50g-12.8g=43g 氢氧化钠溶液中溶质质量分数=×100%≈18.6%； 答：混合物中硫酸钠的质量为0.8g； 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为18.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $