第一章 物质及其变化（章末检测卷）-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24高一上·甘肃白银·期中）化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．《神农本草经》中记载的‘石胆能化铁为铜’ 2．（23-24高一上·四川成都·期中）按照物质的树状分类和交叉分类，HClO应属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 3．（23-24高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 4．（23-24高一上·河北石家庄·月考）关于胶体的说法不正确的是 A．能透过滤纸 B．粒子直径大小在之间 C．可由溶液与氨水反应制得 D．能产生丁达尔效应 5．（23-24高一上·上海·期末）下列物质中属于电解质的是 A．液氯 B．蔗糖 C．氯化钠 D．生理盐水 6．某兴趣小组同学向100mL溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．AB段溶液的碱性逐渐减弱 B．B处溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液由于稀硫酸过量导致导电能力增强 D．AB段的离子反应方程式： 7．科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2+2CSi+nCO↑，下列说法正确的是 A．该化学方程式中n=1 B．反应中碳做还原剂 C．反应前后原子总数发生变化 D．2个碳原子反应时失去8个电子 8．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 9．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 10．（23-24高一上·四川眉山·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑ B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液： 11．（23-24高一上·北京·期中）只用一种试剂把AgNO3、NaCl、Na2CO3三种溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．HNO3溶液 C．HCl溶液 D．BaCl2溶液 12．（23-24高一上·浙江杭州·期末）下列转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．CaCO3→CO2 B．CuO→Cu C．SO2→SO3 D．SO3→H2SO4 13．在澄清透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 14．（23-24高一上·河北邢台·期末）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： ， 由此可以确定、、三种离子的还原性由弱到强的顺序是 A． B． C． D． 15．（23-24高一上·河北承德·期末）通常将氯气通入消石灰中，在低温条件下反应制备漂白粉，若温度控制不当易产生，若测得反应后的混合溶液中与的个数比为，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 A． B． C． D． 16．图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Cu CuCl2 Zn HCl A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（16分）现有以下物质：①溶液②干冰③固体④HCl⑤胶体⑥铜⑦熔融⑧NaOH固体⑨蔗糖。 (1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (2)写出①的电离方程式： 。 (3)写出④的水溶液与③反应的离子方程式： 。 (4)实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得胶体。鉴别胶体和溶液的方法是 。 (5)制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为： 。 18．（10分）Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如上图所示的分类方法属于 分类法。 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (2)从物质分类标准看，“铜绿”属于 (填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)写出B的化学式： 。 (4)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (5)上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是 (填序号)。 19．（13分）（23-24高一上·上海·期末）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的一种或几种。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液，加入稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式： 。 (3)取（2）题中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式为： 。 (4)原溶液中可能存在的离子是 ，检验该离子的方法为： 。 (5)根据溶液电中性的原则，原溶液中可能大量存在的负离子是________。 A．Cl- B． C． D． (6)用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 20．（13分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（），能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 (2)高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目： 。 (3)是一种常用的消毒剂，工业上制备的反应： ①氧化剂和还原剂的质量之比是 。 ②请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目： 。 (4)可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①从氧元素的化合价可推测，既具有 性，又具有 性。 ②被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 ③已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生。则该反应的离子方程式为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24高一上·甘肃白银·期中）化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．《神农本草经》中记载的‘石胆能化铁为铜’ 【答案】B 【详解】A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，生成新物质为CaO，为化学变化，A不合题意； B．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，B符合题意； C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不合题意； D．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，D不合题意； 故答案为：B。 2．（23-24高一上·四川成都·期中）按照物质的树状分类和交叉分类，HClO应属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【详解】HClO为酸，属于化合物，含有O元素，为含氧酸，HClO具有强氧化性，易挥发，为强氧化性酸，1个HClO能电离出1个H+ ，为一元酸； 符合的有①④⑥⑦⑧；答案选B。 3．（23-24高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故A错误； B．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故B错误； C．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故C错误； D．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故D正确； 故选D。 4．（23-24高一上·河北石家庄·月考）关于胶体的说法不正确的是 A．能透过滤纸 B．粒子直径大小在之间 C．可由溶液与氨水反应制得 D．能产生丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．胶体粒子直径小于滤纸直径，故能透过滤纸，故A正确； B．胶体的本质特征是其胶体粒子直径大小在之间，故B正确； C．氯化铁溶液与氨水反应得到氢氧化铁沉淀，胶体由饱和氯化铁和热水反应制备，故C错误； D．胶体能产生丁达尔效应，故D正确； 故选C。 5．（23-24高一上·上海·期末）下列物质中属于电解质的是 A．液氯 B．蔗糖 C．氯化钠 D．生理盐水 【答案】C 【详解】A．液氯自身不能电离，属于非电解质，故不选A； B．蔗糖在水溶液或熔融状态下都不能导电，蔗糖属于非电解质，故不选B； C．氯化钠的水溶液能导电，NaCl是电解质，故选C； D．生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D； 选C。 6．某兴趣小组同学向100mL溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．AB段溶液的碱性逐渐减弱 B．B处溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液由于稀硫酸过量导致导电能力增强 D．AB段的离子反应方程式： 【答案】D 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为。 【详解】A．AB段二者发生反应，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，A正确； B．溶液导电能力与离子浓度成正比，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段硫酸过量，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子增多，导电能力增强，C正确； D．AB段的离子反应方程式：，D错误； 故选D。 7．科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2+2CSi+nCO↑，下列说法正确的是 A．该化学方程式中n=1 B．反应中碳做还原剂 C．反应前后原子总数发生变化 D．2个碳原子反应时失去8个电子 【答案】B 【详解】A．依据元素守恒，该化学方程式中n=2，A项错误； B．在反应中，碳元素的化合价由0价升高到+2价，失电子做还原剂，B项正确； C．依据质量守恒，反应前后原子总数不变，C项错误； D．碳元素由0价升高到+2价，2个碳原子反应时失去4个电子，D项错误； 答案选B。 8．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【详解】 该转化关系涉及的化学反应依次为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑、CO2＋H2O＝H2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，选D。 9．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误； B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B正确； C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，C错误； D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误； 故选B。 10．（23-24高一上·四川眉山·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑ B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液： 【答案】D 【详解】A．稀硫酸与铁丝制取氢气生成亚铁离子，Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A错误； B．氢氧化铜为难溶性弱碱，不可拆：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳,，碳酸钙为难溶物，不可拆：，C错误； D．硫酸氢钠为强电解质，可完全电离产生氢离子，碳酸氢根不可拆，，D正确； 故选D。 11．（23-24高一上·北京·期中）只用一种试剂把AgNO3、NaCl、Na2CO3三种溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．HNO3溶液 C．HCl溶液 D．BaCl2溶液 【答案】C 【详解】A．NaOH溶液与三种物质混合，都会产生白色沉淀，不能鉴别，A错误； B．HNO3溶液只能与Na2CO3反应产生气体，与另外两种不能反应，不能鉴别，B错误； C．HCl溶液与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀；与NaCl混合，不反应，无明显现象；与Na2CO3溶液反应产生气泡，三种溶液中加入HCl溶液，现象各不相同，可以鉴别，C正确； D．BaCl2溶液与AgNO3溶液混合发生反应，产生白色沉淀；与Na2CO3溶液混合，也发生反应产生白色沉淀，因此不能区别二者，D错误； 故合理选项是C。 12．（23-24高一上·浙江杭州·期末）下列转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．CaCO3→CO2 B．CuO→Cu C．SO2→SO3 D．SO3→H2SO4 【答案】C 【详解】A．CaCO3受热分解产生CO2，不需要加入氧化剂，A错误； B．元素的化合价降低，需要加入还原剂，B错误； C．元素的化合价升高，需要加入氧化剂，C正确； D．元素的化合价不变，不需要加入氧化剂，D错误； 故选C。 13．在澄清透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．各种离子不发生反应，故能大量共存，A正确； B．与反应生成弱酸CH3COOH，故不能大量共存，B错误； C．Cu2+与OH-之间反应生成氢氧化铜沉淀，故二者不能大量共存，C错误； D．、发生反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，D错误； 故本题选A。 14．（23-24高一上·河北邢台·期末）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： ， 由此可以确定、、三种离子的还原性由弱到强的顺序是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据反应：，还原性是Fe2+>Ce3+，根据反应：，还原性是Sn2+>Fe2+，所以还原性顺序是：Ce3+< Fe2+ <Sn2+，故B正确； 故选：B。 15．（23-24高一上·河北承德·期末）通常将氯气通入消石灰中，在低温条件下反应制备漂白粉，若温度控制不当易产生，若测得反应后的混合溶液中与的个数比为，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】Cl2生成与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，与的个数比为，设为5个、为2个，被氧化的Cl共为7个，失去电子的总数为5×（1-0）+2×（5-0）=15，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的总数也应为15，则被还原的Cl的个数为15，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的个数之比为15：7。 答案选D。 16．图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Cu CuCl2 Zn HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下反应生成硫酸钠和HCl，但硫酸与硫酸钠、硫酸钠与氢氧化钠、氢氧化钠与氯化钠均不反应，故A不符合； B．HCl与KOH发生中和反应，但不能与KCl反应，且KCl与K2CO3不反应，KOH与K2CO3不反应，故B不符合； C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO还原CuO生成Cu和水，CuO和C加热反应生成Cu和二氧化碳，C与少量氧气反应生成CO，可实现图中转化，故C符合； D．Zn与CuCl2反应置换出Cu，与HCl反应置换出氢气，但Cu与CuCl2、HCl均不反应，故D不符合； 故选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（16分）现有以下物质：①溶液②干冰③固体④HCl⑤胶体⑥铜⑦熔融⑧NaOH固体⑨蔗糖。 (1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (2)写出①的电离方程式： 。 (3)写出④的水溶液与③反应的离子方程式： 。 (4)实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得胶体。鉴别胶体和溶液的方法是 。 (5)制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为： 。 【答案】(1) ①⑤⑥⑦ ③④⑦⑧ (2) (3) (4)饱和 红褐 丁达尔效应 (5) 【详解】（1）①NaHCO3溶液、Fe(OH)3 胶体、熔融Na2O中含有自由移动的离子，能够导电；铜中含有自由移动的电子，能够导电，其它物质中都不含有自由移动的微粒，不能导电，因此上述物质中能导电的物质序号是①⑤⑥⑦，故答案为：①⑤⑥⑦； ②CaCO3固体、HCl、熔融Na2O、NaOH固体是化合物，在水溶液或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电，都属于电解质；NaHCO3溶液、Fe(OH)3 胶体都是混合物，不是纯净物，不属于电解质；⑥铜是单质，不是化合物，不属于电解质；干冰、蔗糖都是化合物，在水溶液或熔融状态下不能因自身发生电离而导电，属于非电解质。故上述物质中，属于电解质的物质序号是③④⑦⑧，故答案为：③④⑦⑧； （2）①NaHCO3是盐，在水溶液中电离产生Na+、，电离方程式为：，故答案为：； （3）③CaCO3固体，④HCl，二者反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； （4）①Fe(OH)3 胶体制取方法是：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，故答案为：饱和FeCl3溶液； ②由①可知，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：红褐色； ③可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故答案为：丁达尔效应； （5）制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，产生氢氧化铁红褐色沉淀，滴加稀硫酸，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； 18．（10分）Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如上图所示的分类方法属于 分类法。 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (2)从物质分类标准看，“铜绿”属于 (填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)写出B的化学式： 。 (4)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (5)上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是 (填序号)。 【答案】(1)树状 (2)C (3)CuO (4) (5)① 【详解】（1）将同类事物按照某种属性进行分类，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，该分类方法为树状分类法。 （2）铜绿化学式为，含有金属离子和碳酸根离子，属于盐类化合物，故答案为C； （3）Cu(OH)2属于弱碱，具有不稳定性，受热易分解为CuO，CuO与H2在加热条件下发生置换反应生成Cu，因此B的化学式为CuO。 （4）铜绿化学式为，能跟酸反应生成铜盐、和，因此铜绿与盐酸反应的化学方程式为。 （5）铜绿属于难溶性盐，无法直接与碱反应生成Cu(OH)2，因此需要先将铜绿转化为可溶铜盐，再利用可溶铜盐与碱反应生成Cu(OH)2，因此②为酸，③为碱，即转化流程为，其中属于化合反应的为铜与空气中水蒸气、、反应生成铜绿，故答案为①。 19．（13分）（23-24高一上·上海·期末）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的一种或几种。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液，加入稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式： 。 (3)取（2）题中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式为： 。 (4)原溶液中可能存在的离子是 ，检验该离子的方法为： 。 (5)根据溶液电中性的原则，原溶液中可能大量存在的负离子是________。 A．Cl- B． C． D． (6)用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 【答案】(1)Cu2+、Fe3+ (2) Ag+ Ag++Cl- =AgCl↓ (3) Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (4) Na+ 焰色试验 (5)B (6) 【详解】（1）含有Cu2+的溶液呈蓝色、含有Fe3+的溶液呈黄色，无色透明溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，所以不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+； （2）取少量原溶液，加入稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，生成的沉淀一定是AgCl，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关反应的离子方程式为Ag++Cl- =AgCl↓； （3）取（2）题中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀为氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； （4）根据以上分析，原溶液中可能存在的离子是Na+，Na+的焰色为黄色，检验该离子的方法为焰色试验； （5）A．Ag+与Cl-生成沉淀，一定不含Cl-，故不选A； B．与Ag+、Mg2+、Na+ 不反应，所以可能大量存在的负离子是，故选B； C．与Ag+、Mg2+反应生成沉淀，所以不能大量存在的负离子是，故不选C； D．与Ag+反应生成微溶物硫酸银，所以不能大量存在的负离子是，故不选D； 选B。 （6）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，氯元素化合价由-1升高为0、氢元素化合价由+1降低为0，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。 20．（13分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（），能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 (2)高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目： 。 (3)是一种常用的消毒剂，工业上制备的反应： ①氧化剂和还原剂的质量之比是 。 ②请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目： 。 (4)可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①从氧元素的化合价可推测，既具有 性，又具有 性。 ②被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 ③已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生。则该反应的离子方程式为 。 【答案】(1)还原剂 (2) (3) (4) 氧化 还原 过氧化氢作氧化剂时，还原产物为，对环境无污染，所以是绿色氧化剂 【详解】（1）“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3在反应中作还原剂。 （2） 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O反应中，Fe元素化合价由+3升高为+6、Cl元素化合价由+1降低为-1，用双线桥标出电子转移方向和数目为。 （3）①氧化剂为NaClO3，还原剂为SO2，根据方程式，两者质量之比是。 ②中Cl元素由+5价降低为+4价，SO2中S由+4价升高为+6价，用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目。 （4）①从氧元素的化合价为-1价，可升高又可以降低，可推测，既具有氧化性，又具有还原性。 ②被称为“绿色氧化剂”的理由是过氧化氢作氧化剂时，还原产物为，对环境无污染，所以是绿色氧化剂。 ③反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生，则、为反应物，、、为生成物，反应在酸性条件下进行，为反应物。该反应的离子方程式为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$