精品解析：浙江省学考适应模拟2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

2024年6月浙江省学业水平第二次适应性联考 高一化学学科试题 考生须知： 1.本试题卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 根据物质的组成进行分类，属于 A. 氧化物 B. 碱 C. 盐 D. 单质 2. 化学实验务必注意安全。图标提示了与实验安全有关的某注意事项，其含义是 A. 用电—禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源 B. 锐器—避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤 C. 洗手—实验结束后，离开实验室前需要用肥皂等清洗双手 D. 热烫—加热操作应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰 3. 仪器名称为“锥形瓶”的是 A. B. C. D. 4. 下列物质属于电解质的是 A. B. C. D. 5. 反应中，氧化剂是 A. B. C. D. 6. 下列物质名称与化学式对应关系正确的是 A. 水晶： B. 水银： C. 烧碱： D. 苯： 7. 工业生产中要制取某种物质，要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。下列四个原料组合中，适合用于工业生产制备的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 8. 下列溶液不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是 A. 氯化铁溶液 B. 新制氯水 C. 食盐水 D. 碘酒 9. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 乙醇和丙三醇()互为同系物 D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 10. 下列说法不正确的是 A. 亚硝酸钠具有一定毒性，但严格控制用量仍可用作食品添加剂 B. 拉瓦锡根据粒子散射现象提出了带核的原子结构模型 C. 绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染 D. 工业上可用石灰乳消除燃煤烟气中的二氧化硫 11. 下列有关实验操作和安全的说法不正确的是 A. 做“焰色试验”时需使用明火，应束好长发、系紧宽松衣物 B. 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯时应加入碎瓷片以防止暴沸 C. 中学实验室中未用完的钠、钾可以放回原试剂瓶 D. 上图所示实验结束后，应先移去酒精灯，待反应液冷却后再将导管移出品红溶液，以免二氧化硫逸出污染室内空气 12. 下列说法不正确的是 A. 甲醛溶液常用于保存动物标本 B. 碱式碳酸铜可用作抗酸胃药 C. 聚乙烯常用作食品、药物的包装材料 D. 氯气广泛用于制造有机溶剂、农药和药品 13. 下列说法正确的是 A. 分子式的通式为的烃都是烯烃 B 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 C. 石油的分馏、裂化都属于物理变化 D. 天然气可转化为生产高分子材料单体 14. 下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径由小到大的顺序：②<①<⑤<④ B. 失电子能力由强到弱的顺序：③>④>⑤>⑥ C. ④单质与②、⑥的单质都能反应 D. ①、②、⑤的氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 15. 下列反应属于可逆反应的是 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ②④ C. ① D. ②③ 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列说法正确的是 A. 水分子的分子结构模型为 B. 金刚石和石英都属于共价化合物 C. 和分子中的共价键都是极性共价键 D. 物理变化中不可能发生化学键的断裂或形成 17. 在25℃和101kPa条件下，断开、、、、中的1mol化学键所需能量如下表： 共价键 能量/(kJ) 436 946 243 391 432 下列说法不正确的是 A. 1mol分子具有946kJ的能量，化学性质非常稳定 B. 常温常压下，分子比分子更难分解为原子 C. 常温常压下，是放热反应 D. 常温常压下，原子与原子形成1mol时放热1173kJ 18. 利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是 A. 装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生 B. 装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 C. 三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙 D. 装置乙中铁片为正极，电极反应式为 19. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 24g在空气中完全燃烧，转移电子数为 B. 1L1mol/L的水溶液中，原子数为 C. 标准状况下，22.4L中的分子数为 D. 2.0g和混合物中的中子数为 20. 下列方程式书写正确的是 A. 次氯酸在水溶液中的电离方程式： B. 乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式：催化剂 C. 氨催化氧化生成一氧化氮的化学方程式： D. 高锰酸钾与足量浓盐酸共热制氯气的离子方程式： 21. 从单质到盐存在如下物质转化关系：。下列说法不正确的是 A. 若单质为，物质X可能为或 B. 若盐为，氧化物可能为或 C. 若盐为，单质可能为或 D. 若物质X为，单质可能为或 22. 在实验室以铝土矿(主要成分为，含有等杂质)为原料模拟制备铝，主要流程如下：下列说法不正确的是 A. 溶液A为溶液 B. 操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤 C. 溶液B为溶液 D. 生产过程Ⅳ耗能最高 23. 传统酿醋工艺主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. 蒸煮的目的是使淀粉糊化，同时高温可杀灭细菌 B. 糖化过程中有麦芽糖、蔗糖、葡萄糖生成 C. 酒精发酵过程的主要反应方程式为 D. 麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇 24. 在500mL的恒温密闭容器中，加入2molA在一定条件下发生反应：。下列说法不正确的是 A. 反应过程中容器内气体密度保持不变 B. 反应到4min时B的生成速率大于B的消耗速率 C. 0~6min内用C表示的平均反应速率为1mol/(L·min) D. 0~6min容器内压强不断增大，6min后不再变化，处于平衡状态 25. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将氯化铝在一定压强下加热至熔融状态，接通直流电源，电路中接入电流表 电流表指针几乎不偏转 氯化铝不是由离子构成的 B 将二氧化硫水溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液 溶液由红色变为无色 二氧化硫水溶液能将酚酞漂白 C 用铂丝蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧 火焰颜色呈黄色 该溶液中溶质有钠盐 D 向某钾盐溶液中加入足量溶液 产生白色沉淀 该钾盐为硫酸钾 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 请回答： （1）甲烷分子的电子式是_______。 （2）亚硫酸的化学式是_______。 （3）金属钠在氯气中燃烧，发出_______色火焰，生成_______色烟。 （4）写出工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅的化学方程式_______。 27. 乙烯、乙炔是重要的有机化工原料，可发生如下转化(部分反应条件略去)： 请回答： （1）R的结构式是_______。 （2）中官能团名称是_______、_______。 （3）反应⑥乙醇被氧气氧化为乙醛的化学方程式是_______。 （4）下列关于上述转化关系的说法正确的是_______。 A. 聚丙烯腈的结构简式为 B. 反应①、②、③、④、⑤的反应类型均为加成反应 C. 相同物质的量的乙炔和乙醛分别完全燃烧，耗氧量相同 D. 乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的反应原子利用率可达100% 28. 某同学为验证、、元素及其化合物的相互转化关系，设计并完成如下实验： 请回答： （1）反应①的化学方程式是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 氧化铁在空气中受热迅速转化为氧化亚铁 B. 反应②过程中有可燃性气体生成 C. 黑色固体是氧化亚铁 D. 黄色溶液中存在硝酸根离子 （3）反应④的离子方程式是_______。 （4）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_______。 29. 某同学设计了如图所示装置，通过改变试剂组合可以完成多个中学化学实验(加热装置可选用)。可供选择的试剂如下表： 试剂 A B C 浓硫酸 稀硫酸 浓盐酸 稀盐酸 铜片 碳酸钠粉末 亚硫酸钠粉末 二氧化锰粉末 碳酸钠溶液 硅酸钠溶液 硫化钠溶液 溴化钠溶液 请回答： （1）为使仪器中液体顺利流下，打开下端活塞前，应采取的操作是_______。 （2）仪器的名称是_______，作用是_______。 （3）若要证明能与硅酸钠溶液反应，试剂A最宜选用_______。 （4）若要制取，试剂A应选用浓硫酸而不宜选用稀硫酸，理由是_______。 （5）若要比较元素与元素非金属性强弱，该装置的设计还存在一个缺陷，请指出_______。 30. 将一瓶1.0g头孢拉定粉剂配制成0.5mg/mL皮试注射液，需用0.9%氯化钠注射液多次稀释： （1）已知0.9%氯化钠注射液密度约为1g/mL，则其物质的量浓度约为_______mol/L(计算结果保留3位小数)。 （2）在药瓶内注入0.9%氯化钠注射液，振荡，全部溶解后得到4mL溶液A，此时头孢拉定浓度为_______mg/mL。 （3）再用3支规格为1mL的针筒经过3次稀释即可得到所需浓度的皮试注射液，下表中=_______。 1 取溶液A0.1mL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到溶液B 2 取溶液B0.1mL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到溶液C 3 取溶液CmL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到皮试注射液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年6月浙江省学业水平第二次适应性联考 高一化学学科试题 考生须知： 1.本试题卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 根据物质的组成进行分类，属于 A. 氧化物 B. 碱 C. 盐 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】氧化亚铁是由氧元素和铁元素组成的化合物，属于氧化物，故选A。 2. 化学实验务必注意安全。图标提示了与实验安全有关的某注意事项，其含义是 A. 用电—禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源 B. 锐器—避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤 C. 洗手—实验结束后，离开实验室前需要用肥皂等清洗双手 D. 热烫—加热操作应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰 【答案】B 【解析】 【详解】图中安全标记为避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，没有出现电源、洗手、加热的标志，故选B。 3. 仪器名称为“锥形瓶”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该仪器为锥形瓶，故A正确； B．该仪器为圆底烧瓶，故B错误； C．该仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量的浓度的溶液，故C错误； D．该仪器为分液漏斗，故D错误； 故选：A。 4. 下列物质属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】溶于水或在熔融状态下能电离出离子而导电的化合物是电解质。 A．在熔融状态下不能电离，是非电解质，A不符合题意； B．溶于水电离出钠离子和硫离子从而能导电，是电解质，B符合题意； C．甲醇溶于水不能电离，是非电解质，C不符合题意； D．溶于水不导电，是非电解质，D不符合题意； 答案选B。 5. 反应中，氧化剂是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】NO中氮元素化合价降低，作氧化剂，NH3中氮元素化合价升高，失去电子，作还原剂，故选A。 6. 下列物质的名称与化学式对应关系正确的是 A. 水晶： B. 水银： C. 烧碱： D. 苯： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水晶为SiO2，A错误； B．水银为Hg，B正确； C．烧碱为氢氧化钠，C错误； D．苯为C6H6，D错误； 故选B。 7. 工业生产中要制取某种物质，要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。下列四个原料组合中，适合用于工业生产制备的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，反应剧烈、产生易燃的H2，自然界中没有Na单质，Na的成本高，A项不适用于工业制备NaOH； B．NaCl与Ca(OH)2不反应，B项不适用于工业制备NaOH； C．Na2O与H2O反应生成NaOH，但自然界中没有大量Na2O，Na2O的生产成本高，C项不适用于工业制备NaOH； D．Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3、Ca(OH)2的成本较低，且反应不需要复杂的特殊设备，D项适用于工业制备NaOH； 答案选D。 8. 下列溶液不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是 A. 氯化铁溶液 B. 新制氯水 C. 食盐水 D. 碘酒 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁氧化KI反应生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A不符合题意； B．氯水中氯气能氧化KI生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B不符合题意； C．食盐水即氯化钠溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C符合题意； D．碘酒中有碘单质，淀粉遇碘变蓝，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D不符合题意； 故选：C。 9. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 乙醇和丙三醇()互为同系物 D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，1H2和2H2是同种物质，A错误； B．同种元素形成的不同单质为同素异形体，Cl2O和ClO2是不同的化合物，B错误； C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，乙醇和丙三醇结构不同，不互为同系物，C错误； D．葡萄糖和果糖分子式都是C6H12O6，分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，D正确； 故选D。 10. 下列说法不正确的是 A. 亚硝酸钠具有一定毒性，但严格控制用量仍可用作食品添加剂 B. 拉瓦锡根据粒子散射现象提出了带核的原子结构模型 C. 绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染 D. 工业上可用石灰乳消除燃煤烟气中的二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用，但亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此食品中亚硝酸钠的最大使用量和残留量都有严格规定，A项正确； B．卢瑟福根据α粒子散射现象提出了带核的原子结构模型，B项错误； C．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，C项正确； D．石灰乳能吸收燃煤烟气中的SO2最终转化成CaSO4，D项正确； 答案选B。 11. 下列有关实验操作和安全的说法不正确的是 A. 做“焰色试验”时需使用明火，应束好长发、系紧宽松衣物 B. 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯时应加入碎瓷片以防止暴沸 C. 中学实验室中未用完的钠、钾可以放回原试剂瓶 D. 上图所示实验结束后，应先移去酒精灯，待反应液冷却后再将导管移出品红溶液，以免二氧化硫逸出污染室内空气 【答案】D 【解析】 【详解】A．做“焰色试验”时应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，注意实验操作安全，A正确； B．乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下制备乙酸乙酯，该实验需要加热，应加入碎瓷片以防止暴沸，B正确； C．钠、钾是活泼金属，剩余钠、钾如直接放入废液缸会与水剧烈反应容易造成危险，未用完的钠、钾可以放回原试剂瓶，C正确； D．为防止倒吸，应先将导管移出品红溶液，再移去酒精灯，D错误； 故选D。 12. 下列说法不正确的是 A. 甲醛溶液常用于保存动物标本 B. 碱式碳酸铜可用作抗酸胃药 C. 聚乙烯常用作食品、药物的包装材料 D. 氯气广泛用于制造有机溶剂、农药和药品 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛能够使蛋白质变性，所以具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本，故A正确； B．碱式碳酸铜与胃酸中的盐酸反应得到Cu2+，会造成重金属中毒，不可用作抗酸胃药，故B错误； C．聚乙烯无毒，可用于食品、药物的包装材料，故C正确； D．氯气与氢气反应用于制造盐酸，与某些有机物反应可用于制造农药，染料和药品等，故D正确； 故选：B。 13. 下列说法正确的是 A. 分子式的通式为的烃都是烯烃 B. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 C. 石油的分馏、裂化都属于物理变化 D. 天然气可转化为生产高分子材料的单体 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式的通式为CnH2n的烃可以为烯烃，也可以使环烷烃，A错误； B．糖类中的单糖不能发生水解反应，B错误； C．石油的分馏是物理变化，但是裂化是化学变化，C错误； D．天然气在一定的条件下可转化为乙烯等不饱和烃，是生产高分子材料的单体，D正确； 故选D。 14. 下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径由小到大的顺序：②<①<⑤<④ B. 失电子能力由强到弱的顺序：③>④>⑤>⑥ C. ④的单质与②、⑥的单质都能反应 D. ①、②、⑤的氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】 【分析】①~⑥代表6种短周期主族元素，分别为C、N、Na、Mg、Si、Cl元素； 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径由小到大的顺序：②<①<⑤<④，故A正确； B．金属性越强失电子能力越强，越靠近元素左下角的金属性越强，则失电子能力由强到弱的顺序：③>④>⑤>⑥，故B正确； C．Mg单质能在点燃条件下与N2、Cl反应生成Mg3N2、MgCl2，故C正确； D．N的氧化物NO不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误； 故选D。 15. 下列反应属于可逆反应的是 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ②④ C. ① D. ②③ 【答案】C 【解析】 【分析】可逆反应指同一条件下，既能正向进行，也能逆向进行的反应，判断关键是判断是否在相同的条件下。 【详解】①反应条件相同，属于可逆反应； ② 光合作用和呼吸作用场所不同，不属于可逆反应； ③条件不同，不属于可逆反应； ④反应条件不同，不属于可逆反应。 故选C 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列说法正确的是 A. 水分子的分子结构模型为 B. 金刚石和石英都属于共价化合物 C. 和分子中的共价键都是极性共价键 D. 物理变化中不可能发生化学键的断裂或形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．为水分子的分子结构模型，A正确； B．金刚石不属于共价化合物，为单质，B错误； C．C2H6分子中的共价键有极性共价键和非极性共价键，C错误； D．氯化钠溶于水为物理变化，但是存在离子键的断裂，D错误； 故选A。 17. 在25℃和101kPa条件下，断开、、、、中的1mol化学键所需能量如下表： 共价键 能量/(kJ) 436 946 243 391 432 下列说法不正确的是 A. 1mol分子具有946kJ的能量，化学性质非常稳定 B. 常温常压下，分子比分子更难分解为原子 C. 常温常压下，是放热反应 D. 常温常压下，原子与原子形成1mol时放热1173kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于N2含有氮氮三键，断键较难，因此化学性质较稳定，故A错误； B．常温常压下，断裂1mol分子需要能量为436kJ，断裂1mol分子需要能量为243kJ，因此分子更难分解为原子，故B正确； C．常温常压下，反应旧键断裂吸收能量为946+3×436=2254kJ，形成新键放出能量为2×3×391=2346 kJ，反应放出能量2346-2254=92kJ，是放热反应，故C正确； D．常温常压下，原子与原子形成1mol时放热3×391=1173kJ，故D正确； 故选A。 18. 利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是 A. 装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生 B. 装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 C. 三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙 D. 装置乙中铁片为正极，电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置乙中Zn的活泼性比Fe强，Zn做负极，Fe做正极，正极上氢离子得电子生成氢气，装置乙中铁片上有气泡产生，A错误； B．装置丙中，未形成闭合回路，不能构成原电池，B错误； C．装置甲中Fe做负极，是电子生成Fe2+，质量减小，装置乙中Fe做正极被保护，铁片质量不变，装置丙中发生普通化学反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，形成原电池能加快反应速率，则铁片质量减小的速率：甲>丙>乙，C错误； D．装置乙中铁片为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为，D正确； 故选D。 19. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 24g在空气中完全燃烧，转移电子数为 B. 1L1mol/L的水溶液中，原子数为 C. 标准状况下，22.4L中的分子数为 D. 2.0g和混合物中的中子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．24gMg的物质的量为，镁在空气中与燃烧生成Mg2+，转移2mol电子，转移电子数为2，故A错误； B．1L1mol/L物质的量为n=c∙V=1L×1mol/L=1mol，含1molH原子，而溶液中水也含有H原子，则原子数大于，故B错误； C．标准状况下，乙醇不是气体，无法用气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故C错误； D．和的摩尔质量都是20g/mol，中子数都是10，2.0g和混合物的物质的量为，则0.1mol混合物含1mol中子，中子数为，故D正确； 故选D。 20. 下列方程式书写正确的是 A. 次氯酸在水溶液中的电离方程式： B. 乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式：催化剂 C. 氨催化氧化生成一氧化氮的化学方程式： D. 高锰酸钾与足量浓盐酸共热制氯气的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，且电离产生ClO-，电离方程式：，A错误； B．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式，B错误； C．氨气和氧气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式：，C正确； D．高锰酸钾与足量浓盐酸共热生成KCl、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式：，D错误； 故选C。 21. 从单质到盐存在如下物质转化关系：。下列说法不正确的是 A. 若单质为，物质X可能为或 B. 若盐为，氧化物可能为或 C. 若盐为，单质可能为或 D. 若物质X为，单质可能为或 【答案】C 【解析】 【详解】A．若单质为S，S和氧气反应生成SO2，与水反应生成亚硫酸，物质X可能为或，生成Na2SO3或亚硫酸铵，A正确； B．若盐为，单质可能为Na或S，若为Na时，钠与氧气常温下生成氧化钠，加热下生成过氧化钠，或与水反应均生成NaOH，与SO3反应生成硫酸钠，则氧化物可能为或，B正确； C．若盐为，单质为时，铁和氧气反应生成三氧化二铁(在纯氧中反应生成四氧化三铁)，铁的氧化物均不能与水反应，则不能实现转化，C错误； D．单质可能为或，与氧气反应生成CO2或SO2，与水反应生成碳酸或亚硫酸，若物质X为，与碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢钠，与亚硫酸发生氧化还原反应生成硫酸钠和NaCl，D正确； 故选C。 22. 在实验室以铝土矿(主要成分为，含有等杂质)为原料模拟制备铝，主要流程如下：下列说法不正确的是 A. 溶液A为溶液 B. 操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤 C. 溶液B为溶液 D. 生产过程Ⅳ耗能最高 【答案】C 【解析】 【分析】实验室以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3等杂质)为原料，加入氢氧化钠将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，固体A为不反应的氧化铁，四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2，转化为氢氧化铝沉淀，溶液B为NaHCO3，加热氢氧化铝得到氧化铝，电解得到铝单质，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，溶液A为Na[Al(OH)4]溶液，A正确； B．操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤，分离滤渣与滤液，B正确； C．根据分析可知，溶液B为NaHCO3溶液，C错误； D．生产过程Ⅳ耗能最高，需要电解，D正确； 故选C。 23. 传统酿醋工艺主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. 蒸煮的目的是使淀粉糊化，同时高温可杀灭细菌 B. 糖化过程中有麦芽糖、蔗糖、葡萄糖生成 C. 酒精发酵过程主要反应方程式为 D. 麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】糯米经过浸泡、蒸煮、糖化后最终转化为葡萄糖，在酒化酶作用下转化为酒精，B为乙醇，发酵转化为乙酸，最终得到食醋，据此回答。 【详解】A．蒸煮不仅可以使淀粉糊化，同时高温可杀灭细菌，A正确； B．糖化过程中没有蔗糖的生成，B错误； C．酒精发酵过程生成乙醇和CO2，方程式为：，C正确； D．麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇生成乙酸，D正确； 故选B。 24. 在500mL的恒温密闭容器中，加入2molA在一定条件下发生反应：。下列说法不正确的是 A. 反应过程中容器内气体密度保持不变 B. 反应到4min时B的生成速率大于B的消耗速率 C. 0~6min内用C表示的平均反应速率为1mol/(L·min) D. 0~6min容器内压强不断增大，6min后不再变化，处于平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．在500mL的恒温密闭容器中，容器体积不变，由反应可知混合气体总质量不变，则气体密度保持不变，A正确； B．由图可知，4min后A的物质的量仍在减小，说明反应仍正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，反应到4min时B的生成速率大于B的消耗速率，B正确； C．0~6min内A的物质的量减少为2-0.5=1.5mol，反应速率为，根据化学方程式的计量数之比，0~6min内用C表示的平均反应速率为v(C)=v(A)=0.75mol/(L·min)，C错误； D．0~6min反应正向进行，容器内压强不断增大，6min后A的物质的量不变，反应到达平衡，D正确； 本题选C。 25. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将氯化铝在一定压强下加热至熔融状态，接通直流电源，电路中接入电流表 电流表指针几乎不偏转 氯化铝不是由离子构成的 B 将二氧化硫水溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液 溶液由红色变为无色 二氧化硫水溶液能将酚酞漂白 C 用铂丝蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧 火焰颜色呈黄色 该溶液中溶质有钠盐 D 向某钾盐溶液中加入足量溶液 产生白色沉淀 该钾盐为硫酸钾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．AlCl3是共价化合物，不含离子，熔融状态下不能电离，几乎不导电，故A正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故B错误； C．焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色为黄色，则该溶液中含NaOH或钠盐，故C错误； D．钾盐溶液中硫酸根离子和溶液中钡离子结合产生白色沉淀硫酸钡，该钾盐硫酸钾或KHSO4，故D错误； 故选A。 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 请回答： （1）甲烷分子电子式是_______。 （2）亚硫酸的化学式是_______。 （3）金属钠在氯气中燃烧，发出_______色火焰，生成_______色烟。 （4）写出工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅的化学方程式_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 黄 ②. 白 （4） 【解析】 【小问1详解】 甲烷CH4分子中C与1个H共用1对电子对，C形成8电子稳定结构，H原子形成2电子稳定结构，电子式是； 【小问2详解】 亚硫酸的化学式是； 【小问3详解】 钠的燃烧焰色呈黄色，金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，反应生成NaCl固体，生成白色烟； 【小问4详解】 工业上用焦炭还原石英砂(SiO2)生成粗硅和CO，反应的化学方程式。 27. 乙烯、乙炔是重要的有机化工原料，可发生如下转化(部分反应条件略去)： 请回答： （1）R的结构式是_______。 （2）中官能团的名称是_______、_______。 （3）反应⑥乙醇被氧气氧化为乙醛的化学方程式是_______。 （4）下列关于上述转化关系的说法正确的是_______。 A. 聚丙烯腈的结构简式为 B. 反应①、②、③、④、⑤的反应类型均为加成反应 C. 相同物质的量的乙炔和乙醛分别完全燃烧，耗氧量相同 D. 乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的反应原子利用率可达100% 【答案】（1） （2） ①. 碳碳双键 ②. 碳氯键(氯原子) （3） （4）BCD 【解析】 【分析】乙炔和HCN发生加成反应生成CH2=CH-CN，乙炔和HCl加成生成CH2=CH-Cl，乙炔和氢气加成生成CH2=CH2，乙烯和溴单质加成得到R为BrCH2CH2Br，乙烯和水加成得到CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成乙醛； 【小问1详解】 乙烯和溴单质加成得到R为BrCH2CH2Br，结构式是； 【小问2详解】 乙炔和HCl加成生成CH2=CH-Cl，其中官能团的名称是碳碳双键、碳氯键； 【小问3详解】 反应⑥乙醇和氧气在铜催化下氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式是； 【小问4详解】 A．丙烯腈中碳碳双键发生加聚反应生成聚丙烯腈，其结构简式为，故A错误； B．反应①乙炔和HCN发生加成反应生成CH2=CH-CN，反应②乙炔和HCl加成生成CH2=CH-Cl，反应③乙炔和氢气加成生成CH2=CH2，反应④乙烯和溴单质加成得到R为BrCH2CH2Br，反应⑤乙烯和水加成得到CH3CH2OH，反应类型均为加成反应，故B正确； C． 1molC2H2完全燃烧耗氧量为2.5mol,1molC2H4O完全燃烧耗氧量为2.5mol,等物质的量乙炔和乙醛在足量氧气中完全燃烧，耗氧量相同，故C正确； D．乙烯与氧气反应生成环氧乙烷中只有1种产物，反应原子利用率可达100%，故D正确； 故选BCD。 28. 某同学为验证、、元素及其化合物的相互转化关系，设计并完成如下实验： 请回答： （1）反应①的化学方程式是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 氧化铁在空气中受热迅速转化为氧化亚铁 B. 反应②过程中有可燃性气体生成 C. 黑色固体是氧化亚铁 D. 黄色溶液中存在硝酸根离子 （3）反应④的离子方程式是_______。 （4）设计实验方案检验黄色溶液中金属阳离子_______。 【答案】（1） （2）BD （3） （4）取少量黄色溶液于试管中，滴加足量溶液，若溶液变红色，说明黄色溶液中阳离子为。或：取少量黄色溶液于试管中，滴加足量溶液，若产生红褐色沉淀，说明黄色溶液中阳离子为 【解析】 【分析】氧化铁粉末与Al反应转化为氧化铝和Fe，加入氢氧化钠转化为四羟基合铝酸钠，Fe不反应，所以黑色固体为Fe，加入稀硝酸转化为Fe2+和NO、H2O，加入硫酸又转化为Fe3+和NO，据此回答。 【小问1详解】 反应①为铝热反应，方程式为：； 【小问2详解】 A．氧化铁在空气中受热转化为四氧化三铁，A错误； B．Al过量，会与NaOH反应转化为四羟基合铝酸钠与H2，B正确； C．黑色固体是铁单质，C错误； D．黄色溶液中存在硝酸根离子和硫酸根离子，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 浅绿色溶液中为Fe2+，加入硫酸后提供氢离子，与硝酸根离子转化为Fe3+、NO和H2O，方程式为：； 【小问4详解】 检验Fe3+的试剂为KSCN或者NaOH，方法为：取少量黄色溶液于试管中，滴加足量KSCN溶液，若溶液变红色，说明黄色溶液中阳离子为Fe3+，或：取少量黄色溶液于试管中，滴加足量NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，说明黄色溶液中阳离子为Fe3+。 29. 某同学设计了如图所示装置，通过改变试剂组合可以完成多个中学化学实验(加热装置可选用)。可供选择的试剂如下表： 试剂 A B C 浓硫酸 稀硫酸 浓盐酸 稀盐酸 铜片 碳酸钠粉末 亚硫酸钠粉末 二氧化锰粉末 碳酸钠溶液 硅酸钠溶液 硫化钠溶液 溴化钠溶液 请回答： （1）为使仪器中液体顺利流下，打开下端活塞前，应采取的操作是_______。 （2）仪器的名称是_______，作用是_______。 （3）若要证明能与硅酸钠溶液反应，试剂A最宜选用_______。 （4）若要制取，试剂A应选用浓硫酸而不宜选用稀硫酸，理由是_______。 （5）若要比较元素与元素非金属性强弱，该装置的设计还存在一个缺陷，请指出_______。 【答案】（1）打开上端玻璃塞。或：将旋转玻璃塞使玻璃塞上凹槽与漏斗口上小孔相对 （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止倒吸 （3）稀硫酸 （4）试剂B为铜粉，稀硫酸不能与其反应。或：试剂B为亚硫酸钠粉末，生成的会大量溶解于稀硫酸中 （5）缺少尾气处理装置 【解析】 【分析】若要证明CO2能与硅酸钠溶液反应，试剂A为稀硫酸，B为碳酸钠粉末，C为硅酸钠，若要制取SO2，试剂A为浓硫酸，试剂B为Cu或者亚硫酸钠，若要比较Cl元素与Br元素非金属性强弱，A为浓盐酸，B为二氧化锰，C为溴化钠，据此回答。 【小问1详解】 为使仪器a中液体顺利流下，打开下端活塞前，应采取的操作是打开上端玻璃塞，或：将旋转玻璃塞使玻璃塞上凹槽与漏斗口上小孔相对，使得内外气压相等； 【小问2详解】 仪器b的名称是球形干燥管，作用为防倒吸； 【小问3详解】 若要证明CO2能与硅酸钠溶液反应，试剂A最宜选用稀硫酸，通过盐酸制得的CO2含有氯化氢气体，所以选择稀硫酸； 【小问4详解】 若要制取SO2，试剂A应选用浓硫酸而不宜选用稀硫酸，理由是试剂B为铜粉，稀硫酸不能与其反应；或：试剂B为亚硫酸钠粉末，生成的SO2会大量溶解于稀硫酸中； 【小问5详解】 若要比较Cl元素与Br元素非金属性强弱，该装置的设计还存在一个缺陷，缺少尾气处理装置，会污染空气。 30. 将一瓶1.0g头孢拉定粉剂配制成0.5mg/mL皮试注射液，需用0.9%氯化钠注射液多次稀释： （1）已知0.9%氯化钠注射液密度约为1g/mL，则其物质的量浓度约为_______mol/L(计算结果保留3位小数)。 （2）在药瓶内注入0.9%氯化钠注射液，振荡，全部溶解后得到4mL溶液A，此时头孢拉定浓度为_______mg/mL。 （3）再用3支规格为1mL针筒经过3次稀释即可得到所需浓度的皮试注射液，下表中=_______。 1 取溶液A0.1mL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到溶液B 2 取溶液B0.1mL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到溶液C 3 取溶液CmL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到皮试注射液 【答案】（1）0.154 （2）250 （3）0.2 【解析】 【小问1详解】 该注射溶液的密度为1g/cm3，质量分数为0.9%，则该氯化钠溶液的浓度为：； 【小问2详解】 4mL溶液A含1.0g即1000mg头孢拉定，头孢拉定浓度为； 【小问3详解】 溶液A的头孢拉定浓度为250 mg/mL，取溶液A0.1mL，则头孢拉定质量为250 mg/mL×0.1mL=25mg，溶液B的头孢拉定浓度为25 mg/mL，取溶液B0.1mL，则头孢拉定质量为25 mg/mL×0.1mL=2.5mg，溶液C的头孢拉定浓度为2.5 mg/mL，若配制成1mL0.5mg/mL皮试注射液，根据溶质的质量不变，可得2.5 mg/mL∙mL=1mL×0.5mg/mL，解得x=0.2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$