精品解析：上海市宝山区2023-2024学年高二第二学期学科等级考质量监测化学试卷

上海市宝山区2023-2024学年高二第二学期学科等级考 质量监测化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 3.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16 H-1 N-14 Ba-137 一、元素的发现和应用 百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素性质的递变规律、电子排布的规律等对元素进行编排设计出元素周期表。下表是部分元素周期表。 1. 我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。砷在周期表中的位置是_______，原子半径：Ga_______As(填“>”或“<”)。 2. 半导体工业可以在硅芯片上集成上千亿根晶体管。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强_______。碳的最高价氧化物的电子式为_______。 3. 硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是_______。 A. 富硒大米中的“硒”指硒元素 B. 最高价氧化物是SeO2 C. 单质常温下呈固态 D. 的质子数是34 4. 根据元素周期律，完成上表空白处X元素的信息填写。C_______，D_______。 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 5. 判断Cl的非金属性比S强，可依据的事实是 A. 氯气能溶于水，硫难溶于水 B. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 C. HCl的酸性比H2SO3的强 D. 氯气与氢硫酸能发生置换反应 6. 为研究氯气的性质，某小组同学设计了如下装置（夹持仪器和加热装置省略）： （1）装置C用于研究是否具有漂白性，现有： ①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④浓硫酸 ⑤无水氯化钙 其中Ⅰ处为______，Ⅲ处为①，Ⅱ处为______（填上述物质中的序号）。 （2）设计装置D、E目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为橙色，再打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色。同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是______。 7. 游泳池常用来抑制藻类生长，某次工作人员错用进行池水消毒，因两种物质相互反应，使游泳池中的藻类疯长。已知该反应产生了和，据此判断该反应中氧化剂是______，每生成标准状况下，转移电子数目是______。 二、碳达峰的化学工艺 CO2的捕集、利用与封存是科学家实现“碳达峰”的重要研究课题，对减少CO2在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。 8. 国家速滑馆又称“冰丝带”，其建设应用了智慧建造技术，降低了钢材的使用量；采用的二氧化碳跨临界直接制冰技术节能环保。下列说法中，不正确的是 A. 钢材属于合金，合金熔点通常低于组成金属 B. 由固态变为气态，吸收热量，共价键被破坏 C. 二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质 D. 应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念 9. 和可转化为，该反应的化学方程式为：。一定条件下，在恒容密闭容器中充入和水蒸气进行上述反应，测得随时间的变化如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 6 0.00 0.040 0.070 0.090 0.100 0.100 0.100 （1）用表示内该反应的平均反应速率为______，若要加快反应速率，可采取的措施是（至少写出2个）______。 （2）第4分钟时______第3分钟时。 A．小于 B．等于 C．大于 （3）上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为______。 A. B. C. D. 2021年我国科学家首次实现人工合成淀粉。该合成过程涉及如下反应： 10. 该反应中反应物与生成物的能量变化如图所示，下列有利于提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温、高压 B. 低温、高压 C. 高温、低压 D. 低温、低压 11. 在恒温、恒容密闭容器中，对于以上合成甲醇反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 的质量百分含量不再变化 D. 12. 已知合成时同时发生了下列副反应：，该副反应为吸热反应。在一定压强下，的平衡转化率在以下随温度升高而减小，在以上随温度升高而增大。甲醇的产量在以下随温度升高而减小，在以上随温度升高基本不变。分析上述变化可能的原因。_______。 13. 为实现“碳达峰”，我国科学家设计了如下二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置。下列说法不正确的是_______。 A. 为电源的正极 B. 该装置发生了电能转化为化学能的变化 C. 过程①中捕获时碳的化合价末发生变化，过程②中捕获时碳的化合价发生了变化 D. 上述装置中总反应的化学方程式为 三、海洋中的元素 海洋是丰富的资源宝库，其中蕴藏着丰富的铁、钴、镍等金属资源以及硫、氮、卤素等非金属资源，被誉为“液体工业原料”。 14. 在新生代的海水里有一种铁细菌，能利用酶为催化剂提取海水中的亚铁离子转变成自身皮鞘(可以用来表示其中的铁)。该反应过程体现了亚铁离子的_______。 A.氧化性 B.还原性 15. 可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾在处理饮用水的过程中产生胶体。以下说法不正确的是 A. 可以通过丁达尔现象区分胶体和溶液 B. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜 C. 胶体在一定条件下能够稳定存在 D. 处理水时起到了氧化杀菌作用 16. 是海洋中硫元素的主要存在形式之一，由于沿海地区燃煤电厂酸性气体的排放，海水中也会含有。检验海水中的方法是_______。 17. 氮循环是海洋生态系统的基础和关键。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A. 中只含离子键 B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C. 海洋中的硝化作用可能有氧气的参与 D. 在反硝化细菌作用下，发生氧化反应生成 18. 海洋酸化会妨碍海洋有机体利用碳酸钙生成坚硬外壳。用溶液吸收硝酸尾气中的，可减少硝酸型酸雨形成。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 （1）酸雨是指______的雨水。二氧化氮形成硝酸型酸雨的化学方程式为______。 （2）①图中所得的溶液中存在的微粒有______。 ②由图可知：溶液的初始越小，NO转化率越高。可能的原因是______。 四、氯化铁晶体的制备与用途 19. 氮化铁是重要的化工原料，可以用于金属蚀刻。的制备流程如下： （1）操作①得到滤液的操作是______。 A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液 操作①所必需的玻璃仪器中，有______。 A．容量瓶 B．漏斗 C．分液漏斗 D．烧杯 （2）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为______。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因是______。 （3）操作②的过程包括______，______，过滤，洗涤，最后得到晶体。 （4）下列物质能检验溶液中是否含有的试剂是______。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （5）电子工业中常用溶液蚀刻印刷铜电路板，如果要从蚀刻后的废液中回收铜，并使蚀刻液再生，可以采用的方法是______。 （6）以硫铁矿为原料可以用于制备氯化铁晶体（）、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，同时会产生气体。实验室用溶液回收，将气体通入的溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与的通入量的关系如下图：实线是______的变化曲线，虚线B是______的变化曲线（填离子符号），交点处发生反应的离子方程式为______。 （7）硫酸铁铵也是一种重要的铁盐，常可用作媒染剂和制药。硫酸铁铵晶体组成的测定方法如下： 步骤1：准确称取硫酸铁铵晶体，在酸性条件下溶于水配成溶液； 步骤2：取溶液，加入足量溶液，过滤得沉淀； 步骤3：取溶液，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得固体。 通过计算确定该晶体的化学式_______（写出计算过程）。 五、乳酸的应用 20. 乳酸（）聚合生成的高分子材料具有良好的生物兼容性，无论在哺乳动物体内或者自然环境中，最终都能降解为二氧化碳和水。聚丙烯酸甲酯在工业上用途广泛，以淀粉为原料得到乳酸后继续反应制取的合成路线如下： 已知：D为具有浓郁香味不溶于水的油状液体，F结构中存在六元环。 （1）的反应类型为______。 A. 氧化反应 B. 消去反应 C. 取代反应 D. 加成反应 （2）中含有的官能团名称为______。 （3）写出的化学方程式______。 （4）的结构简式为______。 （5）分别与足量反应，产生气体的物质的量之比为______。 A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶1 （6）写出同时符合下列条件的的所有同分异构体的结构简式______。 ①只含有一种官能团，且连在同一个碳原子上 ②含有一个四元环，且成环原子中没有氧原子 （7）医用口罳过滤层所用材料是熔喷聚丙烯，工业生产乙烯和丙烯主要来自于石油的______。 A. 干馏 B. 分馏 C. 裂化 D. 裂解 （8）聚丙烯难以降解，聚乳酸（，含酯基）由于其可降解性，是替代聚丙烯的新型材料。请写出以丙烯为原料制备聚乳酸的合成路线流程图_____（其他无机试剂任选）。 （合成路线常用表达方式为：） 已知：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上海市宝山区2023-2024学年高二第二学期学科等级考 质量监测化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 3.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16 H-1 N-14 Ba-137 一、元素的发现和应用 百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素性质的递变规律、电子排布的规律等对元素进行编排设计出元素周期表。下表是部分元素周期表。 1. 我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。砷在周期表中的位置是_______，原子半径：Ga_______As(填“>”或“<”)。 2. 半导体工业可以在硅芯片上集成上千亿根晶体管。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的_______。碳的最高价氧化物的电子式为_______。 3. 硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是_______。 A. 富硒大米中的“硒”指硒元素 B. 最高价氧化物是SeO2 C. 单质常温下呈固态 D. 质子数是34 4. 根据元素周期律，完成上表空白处X元素的信息填写。C_______，D_______。 【答案】1. ①. 第4周期第VA族(或第15族) ②. > 2. ①. CH4 ②. 3. B 4. ①. ②. 【解析】 【1题详解】 由图可知，砷原子核外有4个电子层，且最外层电子数为5，所以砷在周期表中的位置是第四周期第VA族；Ga与As位于周期表同一周期，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以原子半径Ga＞As。 【2题详解】 碳和硅位于同一主族，同一主族的元素，随着原子序数增大，电子层数增大、原子半径增大、元素的非金属性递减，其简单气态氢化物稳定性减弱，所以其中稳定性更强的是CH4；碳的最高价氧化物为CO2，其电子式为；。 【3题详解】 A．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”， 富硒大米中的“硒”指硒元素，A正确； B．硒元素与硫元素同族，最高价为+6价，最高价氧化物是SeO3，B错误； C．同主族元素，从上往下，密度逐渐增大，氧气在常温下为气体，硫在常温下为固态，可以推出硒常温下为固态，C正确； D．硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第VIA族，与氧元素原子序数相差18，其原子序数为16+18=34，质子数为34，D正确； 故选B。 【4题详解】 X为32号元素，为Ge，价层电子排布式为4s24p2，相对原子质量介于Ga和As之间，则C为，D为。 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 5. 判断Cl的非金属性比S强，可依据的事实是 A. 氯气能溶于水，硫难溶于水 B. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 C. HCl的酸性比H2SO3的强 D. 氯气与氢硫酸能发生置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解性是物理性质，非金属性是化学性质，二者没有必然的联系，故氯气能溶于水，硫难溶于水，不能说明Cl的非金属性强于S，A不符合题意； B．物质的状态是物理性质，非金属性是化学性质，二者没有必然的联系，故常温下，氯气呈气态，硫呈固态，不能说明Cl的非金属性强于S，B不符合题意； C．比较元素的非金属性需要用最高价氧化物对应的水化物进行比较，HCl的酸性比H2SO3的强不能说明Cl的非金属性强于S，C不符合题意； D．氯气与氢硫酸能发生置换反应，置换出S单质，则说明氯气的氧化性大于S，即其非金属性强于硫，D符合题意； 故选D。 6. 为研究氯气的性质，某小组同学设计了如下装置（夹持仪器和加热装置省略）： （1）装置C用于研究是否具有漂白性，现有： ①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④浓硫酸 ⑤无水氯化钙 其中Ⅰ处为______，Ⅲ处为①，Ⅱ处为______（填上述物质中的序号）。 （2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为橙色，再打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色。同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是______。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑤ （2）氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气能置换出碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2 【解析】 【分析】装置A中MnO2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl气体，装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以I处放湿润的有色布条，Ⅱ中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙，再通过干燥的有色布条验证氯气没有漂白性，D中氯气先和NaBr反应生成Br2，Br2再和NaI反应生成I2，F吸收尾气。 【小问1详解】 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以I处放湿润的有色布条，Ⅱ中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙，再通过干燥的有色布条验证氯气没有漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条。 【小问2详解】 氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气能置换出碘；若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2，因此该实验方案不足。 7. 游泳池常用来抑制藻类生长，某次工作人员错用进行池水消毒，因两种物质相互反应，使游泳池中的藻类疯长。已知该反应产生了和，据此判断该反应中氧化剂是______，每生成标准状况下，转移电子数目是______。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】、反应生成了和，中氯元素化合价降低，是氧化剂；中氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，生成1mol转移2mol电子，则成标准状况下，转移电子数目是。 二、碳达峰的化学工艺 CO2的捕集、利用与封存是科学家实现“碳达峰”的重要研究课题，对减少CO2在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。 8. 国家速滑馆又称“冰丝带”，其建设应用了智慧建造技术，降低了钢材的使用量；采用的二氧化碳跨临界直接制冰技术节能环保。下列说法中，不正确的是 A. 钢材属于合金，合金熔点通常低于组成金属 B. 由固态变为气态，吸收热量，共价键被破坏 C. 二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质 D. 应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念 【答案】BC 【解析】 【详解】A．钢材为碳与铁形成的合金，合金熔点通常低于组成金属，A正确； B．CO2由固态变为气态，会吸收热量，共价键没有被破坏，B错误； C．二氧化碳跨临界直接制冰技术，不需要发生化学反应，是利用了物质的物理性质，C错误； D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术，不会造成环境污染，符合“绿色奥运”理念，D正确； 故选BC。 9. 和可转化为，该反应的化学方程式为：。一定条件下，在恒容密闭容器中充入和水蒸气进行上述反应，测得随时间的变化如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 6 0.00 0.040 0.070 0.090 0.100 0.100 0.100 （1）用表示内该反应的平均反应速率为______，若要加快反应速率，可采取的措施是（至少写出2个）______。 （2）第4分钟时______第3分钟时。 A．小于 B．等于 C．大于 （3）上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为______。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. 适当升高温度、增大反应物浓度、选择更加高效的催化剂 （2）A （3）C 【解析】 【小问1详解】 用表示内该反应的平均反应速率为，若要加快反应速率，可采取的措施是：适当升高温度、增大反应物浓度、选择更加高效的催化剂。 【小问2详解】 第4分钟后不在变化，说明第4分钟反应已经达到平衡，= ，第3分钟后，还在变化，说明第3分钟反应还未达到平衡，>，反应过程中增大，减小，则第4分钟时小于第3分钟时，故选A。 【小问3详解】 第4分钟后不在变化，说明第4分钟反应已经达到平衡，的生成量为0.1mol，则二氧化碳的转化量为0.1mol，则上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为=，故选C。 2021年我国科学家首次实现人工合成淀粉。该合成过程涉及如下反应： 10. 该反应中反应物与生成物的能量变化如图所示，下列有利于提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温、高压 B. 低温、高压 C. 高温、低压 D. 低温、低压 11. 在恒温、恒容密闭容器中，对于以上合成甲醇的反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 的质量百分含量不再变化 D. 12. 已知合成时同时发生了下列副反应：，该副反应为吸热反应。在一定压强下，的平衡转化率在以下随温度升高而减小，在以上随温度升高而增大。甲醇的产量在以下随温度升高而减小，在以上随温度升高基本不变。分析上述变化可能的原因。_______。 13. 为实现“碳达峰”，我国科学家设计了如下二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置。下列说法不正确的是_______。 A. 为电源的正极 B. 该装置发生了电能转化为化学能的变化 C. 过程①中捕获时碳的化合价末发生变化，过程②中捕获时碳的化合价发生了变化 D. 上述装置中总反应的化学方程式为 【答案】10. B 11. AC 12. 以下以合成的主反应为主，温度越高，主反应平衡逆移，的平衡转化率减小，甲醇的产量也减小；以上副反应为主，温度越高，副反应平衡正移，的平衡转化率增大，甲醇的产量基本不变 13. C 【解析】 【10题详解】 该反应为体积减小的放热反应，有利于提高平衡产率的条件是低温、高压，故选B。 【11题详解】 A. 该反应为总物质的量减小的反应，混合气体的平均相对分子质量不再变化，反应达到平衡状态，A选； B. 反应过程中，容器的体积不变，且反应前后均为气体，则气体总质量不变，混合气体的密度为定值，不能判断反应达到平衡，B不选； C. 的质量百分含量不再变化，说明其浓度不变，反应达到平衡，C选； D. 根据化学计量数，时反应未达到平衡，D不选； 故选AC。 【12题详解】 甲醇的产量在以下随温度升高而减小，在以上随温度升高基本不变，可能的原因以下以合成的主反应为主，温度越高，主反应平衡逆移，的平衡转化率减小，甲醇的产量也减小；以上副反应为主，温度越高，副反应平衡正移，的平衡转化率增大，甲醇的产量基本不变。 【13题详解】 图中信息，二氧化碳被捕获2CO2+O2-，元素的化合价发生变化，电极反应式为2-4e-=4CO2+O2，可知b为阳极，c为阴极，二氧化碳被捕获CO2+O2-=，电极反应式为+4e-=3O2-+C。 A. 根据图中可知→O2，则a电极发生失去电子的氧化反应，为阳极，与电源正极相接，所以为电源的正极，故A正确； B. 该装置为电解池，发生了电能转化为化学能的变化，故B正确； C. 过程①二氧化碳被捕获2CO2+O2-，碳元素化合价发生了变化，过程②二氧化碳被捕获CO2+O2-=，碳元素化合价未发生变化，故C错误； D. 电解二氧化碳熔盐的过程就是在电解条件下CO2发生分解生成C和O2的过程，故D正确； 故选：C。 三、海洋中的元素 海洋是丰富的资源宝库，其中蕴藏着丰富的铁、钴、镍等金属资源以及硫、氮、卤素等非金属资源，被誉为“液体工业原料”。 14. 在新生代的海水里有一种铁细菌，能利用酶为催化剂提取海水中的亚铁离子转变成自身皮鞘(可以用来表示其中的铁)。该反应过程体现了亚铁离子的_______。 A.氧化性 B.还原性 【答案】B 【解析】 【详解】亚铁离子转变成自身皮鞘(可以用来表示其中的铁)的过程中，Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价上升，体现了亚铁离子的还原性，故选B。 15. 可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾在处理饮用水的过程中产生胶体。以下说法不正确的是 A. 可以通过丁达尔现象区分胶体和溶液 B. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜 C. 胶体在一定条件下能够稳定存在 D. 处理水时起到了氧化杀菌作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确； B．胶体微粒的直径大于半透膜的孔径，胶体粒子不能透过半透膜，故B错误； C．胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，故C正确； D．K因含有+6价铁而具有强氧化性，能杀死水中的微生物，是一种新型非氯高效消毒剂，故D正确； 故选B。 16. 是海洋中硫元素的主要存在形式之一，由于沿海地区燃煤电厂酸性气体的排放，海水中也会含有。检验海水中的方法是_______。 【答案】取样，加入稀盐酸，把产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，说明海水中有亚硫酸根离子 【解析】 【详解】结合SO2具有漂白性，检验海水中的方法是取样，加入稀盐酸，把产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，说明海水中有亚硫酸根离子。 17. 氮循环是海洋生态系统基础和关键。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A. 中只含离子键 B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C. 海洋中的硝化作用可能有氧气的参与 D. 在反硝化细菌作用下，发生氧化反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4NO3中的铵根离子中存在氮氢共价键、硝酸根离子中存在氮氧共价键，A错误； B．固氮作用为游离态氮转化为化合态氮，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B错误； C．海洋中的硝化作用中氮化合价升高，发生氧化反应，则可能有氧气的参与，C正确； D．转化为的过程中N元素化合价下降，发生还原反应，D错误； 故选C。 18. 海洋酸化会妨碍海洋有机体利用碳酸钙生成坚硬外壳。用溶液吸收硝酸尾气中的，可减少硝酸型酸雨形成。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 （1）酸雨是指______的雨水。二氧化氮形成硝酸型酸雨的化学方程式为______。 （2）①图中所得的溶液中存在的微粒有______。 ②由图可知：溶液的初始越小，NO转化率越高。可能的原因是______。 【答案】（1） ①. 5.6 ②. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2） ①. ClO-、OH-、Na+ ②. pH越小，HClO浓度越大，氧化能力强，则提高NO转化率 【解析】 【小问1详解】 酸雨是指5.6的雨水，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，则二氧化氮形成硝酸型酸雨的化学方程式为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。 【小问2详解】 ①电离出Na+和ClO-，ClO-水解生成和OH-，则图中所得的溶液中存在的微粒有 ClO-、OH-、Na+； ②由于NaClO溶液的初始pH越小，HClO的浓度越大，氧化能力强，因此可提高NO转化率。 四、氯化铁晶体的制备与用途 19. 氮化铁是重要的化工原料，可以用于金属蚀刻。的制备流程如下： （1）操作①得到滤液的操作是______。 A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液 操作①所必需的玻璃仪器中，有______。 A．容量瓶 B．漏斗 C．分液漏斗 D．烧杯 （2）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为______。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因是______。 （3）操作②的过程包括______，______，过滤，洗涤，最后得到晶体。 （4）下列物质能检验溶液中是否含有的试剂是______。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （5）电子工业中常用溶液蚀刻印刷铜电路板，如果要从蚀刻后的废液中回收铜，并使蚀刻液再生，可以采用的方法是______。 （6）以硫铁矿为原料可以用于制备氯化铁晶体（）、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，同时会产生气体。实验室用溶液回收，将气体通入的溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与的通入量的关系如下图：实线是______的变化曲线，虚线B是______的变化曲线（填离子符号），交点处发生反应的离子方程式为______。 （7）硫酸铁铵也是一种重要的铁盐，常可用作媒染剂和制药。硫酸铁铵晶体组成的测定方法如下： 步骤1：准确称取硫酸铁铵晶体，在酸性条件下溶于水配成溶液； 步骤2：取溶液，加入足量的溶液，过滤得沉淀； 步骤3：取溶液，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得固体。 通过计算确定该晶体的化学式_______（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. B ②. BD （2） ①. 不再有气泡产生 ②. Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 （3） ①. 在HCl气流中蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4）D （5）向废液中加入过量铁粉，可将废液中的 Fe3+还原为Fe2+，同时置换出Cu，过滤后的滤渣中含有 Fe 和 Cu，滤液中只含有Fe2+，用稀盐酸溶解滤渣过滤得到Cu，将两次滤液合并后通入氯气，重新得到 FeCl3溶液 （6） ①. ②. ③. （7）NH4Fe(SO4)2·12H2O 【解析】 【分析】稀盐酸与废铁屑反应生成氯化亚铁，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，向氯化铁溶液中加入铁粉，再通入氯气得到浓氯化铁溶液，再在氯化氢气流中经过一系列过程得到FeCl3∙6H2O，将FeCl3∙6H2O与液体SOCl2混合并加热，在烧瓶中发生反应，制得无水FeCl3，尾气用氢氧化钠溶液吸收并注意防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入反应器中。 【小问1详解】 操作①得到滤液的操作是过滤，故选B，所必需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故选BD。 【小问2详解】 将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生；含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。 【小问3详解】 操作②是氯化铁溶液到FeCl3·6H2O晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体。 【小问4详解】 检验可以选择KSCN溶液，故选D。 【小问5详解】 用 FeCl3溶液蚀刻含Cu电路板，所得废液中主要含有 Fe2+、 Cu2+和Fe3+，向废液中加入过量铁粉，可将废液中的 Fe3+还原为Fe2+，同时置换出Cu，过滤后的滤渣中含有 Fe 和 Cu，滤液中只含有Fe2+，用稀盐酸溶解滤渣过滤得到Cu，将两次滤液合并后通入氯气，重新得到 FeCl3溶液。 【小问6详解】 气体的主要成分是SO2，实验室中可用NaOH溶液回收，将SO2气体通入到0.100 mol·L-1 200 mL的NaOH溶液中，先生成亚硫酸钠，后亚硫酸钠再转化为亚硫酸氢钠，则实线A是的变化曲线，虚线B是的变化曲线，交点C处减少、增多，转化为，发生反应的离子方程式为。 【小问7详解】 100.00mL 溶液A 中n()=，n(Fe3+)=，根据电荷守恒：n()=2n()-3n(Fe3+)=0.01mol，n(H2O)= ，n()：n(Fe3+)：n()：n(H2O)=1：1：2：12，化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O。 五、乳酸的应用 20. 乳酸（）聚合生成的高分子材料具有良好的生物兼容性，无论在哺乳动物体内或者自然环境中，最终都能降解为二氧化碳和水。聚丙烯酸甲酯在工业上用途广泛，以淀粉为原料得到乳酸后继续反应制取的合成路线如下： 已知：D为具有浓郁香味不溶于水的油状液体，F结构中存在六元环。 （1）的反应类型为______。 A. 氧化反应 B. 消去反应 C. 取代反应 D. 加成反应 （2）中含有的官能团名称为______。 （3）写出的化学方程式______。 （4）的结构简式为______。 （5）分别与足量反应，产生气体物质的量之比为______。 A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶1 （6）写出同时符合下列条件的的所有同分异构体的结构简式______。 ①只含有一种官能团，且连在同一个碳原子上 ②含有一个四元环，且成环原子中没有氧原子 （7）医用口罳过滤层所用材料是熔喷聚丙烯，工业生产乙烯和丙烯主要来自于石油的______。 A. 干馏 B. 分馏 C. 裂化 D. 裂解 （8）聚丙烯难以降解，聚乳酸（，含酯基）由于其可降解性，是替代聚丙烯的新型材料。请写出以丙烯为原料制备聚乳酸的合成路线流程图_____（其他无机试剂任选）。 （合成路线常用的表达方式为：） 已知：。 【答案】（1）A （2）碳碳双键、羧基 （3） （4） （5）C （6）  、 （7）D （8）CH3CH=CH2CH3CHBrCH2BrCH3CHOHCH2OH 【解析】 【分析】C和甲醇生成D，D有浓郁香味、不溶于水的油状液体，说明D是酯，C中有-COOH，则C的结构简式为CH2=CHCOOH，D结构简式为CH2=CHCOOCH3，加聚后得到E，E的结构简式为，根据C的结构简式推知A中有-COOH，A催化氧化得到B，则A的结构简式为，B结构简式为，F结构存在六元环，则F的结构简式为。 【小问1详解】 A→B过程羟基变成酮羰基，反应类型为氧化反应，答案选A。 小问2详解】 根据分析可知化合物C的结构简式为CH2=CHCOOH，其中的官能团名称为碳碳双键和羧基。 【小问3详解】 C和甲醇生成D ，的化学方程式为。 【小问4详解】 根据分析可知，的结构简式为。 【小问5详解】 根据A的结构简式，中含有1mol-OH、1mol-COOH，羟基和羧基均能与钠反应生成1molH2，羧基与碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳，产生气体的物质的量之比为1:1，答案选C。 【小问6详解】 F的分子式为C6H8O4，①分子中只含有一种官能团，且接在同一个碳原子上，②分子中含有一个四元环，且成环原子中没有氧原子，则官能团为-COOH或-OOCH，则符合条件的同分异构体的结构简式为   、。 【小问7详解】 医用口罳过滤层所用材料是熔喷聚丙烯，工业生产乙烯和丙烯主要来自于石油的裂解，答案选D。 【小问8详解】 丙烯先与溴水发生加成反应，生成CH3CHBrCH2Br，再与氢氧化钠水溶液反应生成CH3CHOHCH2OH，然后与氧气在Cu作催化剂、加热条件下生成，接着氧化生成，再还原生成，最后生成聚乳酸，合成路线为CH3CH=CH2CH3CHBrCH2BrCH3CHOHCH2OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$