精品解析：重庆市第一中学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2024年重庆一中高2026届高一下期期末考试 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂熙，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Se 79 Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题：本题包括10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 航天科技的发展与化学密切相关，下列说法错误的是 A. “天宫二号”航天器使用了钛合金材料，钛合金属于金属材料 B. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池属于原电池 C. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，Xe是0族元素 D. “神舟十四号”飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A． “天宫二号”航天器使用了钛合金材料，钛合金属于金属材料，故A正确； B． “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，将太阳能转化为电能，太阳能电池不属于原电池，故B错误； C． “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，属于惰性气体，Xe是0族元素，故C正确； D． “神舟十四号”飞船外壳使用的氮化硅陶瓷，熔沸点高、硬度大，属于新型无机非金属材料，故D正确； 故选B。 2. 下列叙述正确的是 A. Na和Li分别在中燃烧得到和 B. 和分别与Fe反应生成和 C. 浓分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 D. 新制氯水和浓硝酸在光照下均会有气体产生，且气体的成分完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na在中燃烧得到，Li在中燃烧得到，A错误； B．氧化性较强，与Fe反应生成，氧化性较弱，与Fe反应生成，B正确； C．浓与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、水和酸性气体SO2，浓与C在加热条件下反应生成水、酸性气体SO2和酸性气体CO2， C错误； D．新制氯水在光照下氯水中的次氯酸分解产生氯化氢和氧气，浓硝酸在光照下分解产生二氧化氮、氧气和水，气体成分不完全相同，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为2的氢原子： B. 的结构示意图： C. 钡餐的化学式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为2的氢原子：，A错误； B．的结构示意图为，B错误； C．会与胃酸中的盐酸反应生成钡离子而中毒，钡餐是，C错误； D．HCl是共价化合物，用电子式表示形成过程为，D正确； 故选D。 4. 某溶液中含有下列离子，通入后，离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】为酸性氧化物，与水反应生成，因此水溶液显酸性。 【详解】A．酸性强于，因此与反应，不能大量共存，A错误； B．、、、与水溶液不反应，可以大量共存，B正确； C．具有还原性，具有氧化性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．水溶液显酸性，不能大量共存，D错误； 答案选B。 5. 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 常温下，2.0g 中含有电子数为 B. 25℃、101kPa下，22.4L 与的混合气体中含氧原子数为2 C. 含34g 的溶液中含有共价键数为3 D. 1mol 晶体中含有的硅氧键数目为2 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为20g/mol，2.0g 物质的量为0.1mol，电子数为，A正确； B．25℃、101kPa下，22.4L 与的混合气体，物质的量＜1mol，含氧原子数＜2，B错误； C．含34g 的溶液中不仅中有共价键，溶剂水中也有共价键，C错误； D．一个有4Si-O键，1mol 晶体中含有的硅氧键数目为4，D错误； 故选A。 6. 下列事实对应的离子方程式或电极反应式错误的是 A. 制备84消毒液： B. 碱性甲烷燃料电池负极反应式： C. 明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液： D. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备84消毒液，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为，A正确； B．碱性甲烷燃料电池甲烷生成碳酸根离子，电极反应式：，B错误； C．明矾溶液中加入少量的，钡离子、氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝，，C正确； D．玻璃中有，与NaOH溶液反应，故盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，离子反应方程式为：，D正确； 故选B。 7. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A． B． C． D． 证明非金属性：Cl＞C＞Si 收集NO 铁件上镀铜 喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是无氧酸，盐酸的酸性大于，不能证明非金属性Cl＞C；盐酸易挥发，通入溶液中的气体中含有HCl，因此与反应产生沉淀，无法证明酸性比强，即无法证明非金属性C＞Si，A错误； B．NO与空气中的氧气反应生成，因此无法用排空气法收集，B错误； C．电镀时铜片与电源正极相连，做阳极，失电子发生氧化反应，电极反应为；铁制品与电源负极相连，作阴极，溶液中的得电子发生还原反应生成Cu，电极反应为，最终在铁件上实现镀铜，C错误； D．极易溶于水，可以产生压强差，从而进行喷泉实验，D正确； 答案选D。 8. 根据实验操作及现象，下列结论中错误是 选项 实验操作 现象 结论 A． 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B． 向某溶液中先加入足量盐酸，再滴加溶液 先无明显实验现象，后生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C． 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D． Zn与稀硫酸反应制时，加入少量溶液 Zn片上出现红色固体，放出速率明显加快 Zn与Cu形成原电池加快了反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体，证明氧化性强于氯气，不能与盐酸反应生成氯气证明，氧化性没有氯气强，故氧化性：，A正确； B．检验，先加入足量盐酸，无明显现象，排除了无关离子的干扰，再加入溶液，产生白色沉淀，则能证明有，B正确； C．铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，C错误； D．锌与硫酸铜置换出单质铜，锌、铜、稀硫酸溶液构成原电池，加快反应速率，D正确； 故选C。 9. 下列有关装置图的叙述错误的是 A. 用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为溶液 B. 图②装置比较Zn与Cu的金属性强弱 C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外加电流法” D. 图④装置验证Zn保护了Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，电流由电源流向a，a是阳极、b是阴极，电解法精炼铜，粗铜作阳极、精铜作阴极，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确； B．图②装置，锌是负极、铜是正极，可比较Zn与Cu的金属性强弱，故B正确； C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外加电流法”，故C正确； D．若直接将铁氰化钾滴入溶液中，K3[Fe(CN)6]中的铁元素显+3价，而三价铁可能会和铁电极反应生成二价铁，导致无法判断是Zn保护Fe，正确的操作是吸取铁电极附近的溶液于试管中，向试管中加入K3[Fe(CN)6]，故D错误； 故选D。 10. 下列选项正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B. 图②中ΔH表示碳的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热ΔH偏大 D. 图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知) 【答案】C 【解析】 【详解】A． 图示中反应物的总能量比生成物高，表示该反应为放热反应，而晶体与NH4Cl晶体反应是吸热过程，故A错误； B． 碳的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图中C的燃烧产物是CO，表示的不是碳的燃烧热，故B错误； C． 若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，会引起热量散失，测得中和热ΔH偏大，故C正确； D． 酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，则V1=20mL，V2=40mL时，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为40mL时的温度应该最高，实际反应与图象不符，故D错误； 故选C。 二、选择题：本题包括10个小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。 11. 实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2，按照制备、净化、性质检验、收集及尾气处理的顺序进行试验。下列装置不能达到实验目的的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气，所以A正确； B．生成的氯气中混有HCl和水，用稀硫酸中的水吸收HCl，用浓硫酸吸收水，B正确； C．氯气本身没有漂白性，遇到水后产生次氯酸具有漂白性，所以通过观察干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色可得到相应的结论，C正确； D．氯气的密度比空气大，所以应该长口进短口出，D错误； 故答案选D。 12. 按右下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的氧化性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉热水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ中发生反应S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A． Ⅰ中试管内发生反应S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，氢元素化合价不变， H+不体现氧化性，故A错误； B． Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误； C． Ⅲ试管内发生反应2S2−+SO2+2H2O=3S↓+4OH−，在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象，故C正确； D． 撤掉热水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误； 故选C。 13. 已知某些化学键键能如下，下列说法正确的是 化学键 H-H Cl-Cl Br-Br H-Cl H-Br 键能/ 436 243 194 432 a A. 常温下和的状态不同，与Cl-Cl和Br-Br的键能有关 B. 根据原子半径可知键长：H-Cl＜H-Br，进而推测a＞432 C. 根据键能可估算反应的 D. （g）与（g）反应生成2mol HBr（g）时放出热量大于185kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl-Cl键能大于Br-Br键能，说明Cl2分子比Br2分子稳定，破坏的是共价键，而物质聚集状态由分子间作用力决定，A不正确； B．Cl原子半径小于Br原子，H—Cl键的键长比H—Br键长短，H—Cl键的键能比H—Br键大，进而推测a＜432，B不正确； C．根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，得到： ，C正确； D．相同条件下，Br2(g)没有Cl2(g)活泼，物质的量相同时，Cl2(g)含有能量比Br2(g)高；HBr(g)没有HCl(g)稳定，物质的量相同时，HCl(g)含有能量比HBr(g)低，因此H2(g)与Br2(g)反应生成2molHBr(g)时，放出热量小于185kJ，D不正确； 故选C。 14. CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A. 总反应的 B. 稳定性：IM1＞IM2＞IM3＞IM4 C. 反应①和反应②均为放热反应 D. 总反应的催化剂为 【答案】A 【解析】 【分析】ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，根据图1和图2可以看出反应的催化剂为为Zn+，ZnO+为中间产物，以此做题。 【详解】A．根据流程图可以看出反应过程中CO变为CO2，N2O变成N2，总反应为CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)，生成物的总能量小于反应物的总能量，差值为361.22kJ/mol，因此该反应的 ΔH=−361.22kJ⋅mol−1，故A正确； B．能量越低越稳定，所以稳定性：IM1<IM2<IM3<IM4，故B错误； C．反应①是Zn+和N2O反应生成N2和ZnO+，生成物能量高于反应物能量，是吸热反应，反应②是放热反应，故C错误； D．根据图1和图2结合，可以看出反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物，故D错误； 故选A。 15. 金属Mn与反应的现象如下： 已知：经检验，反应后的溶液中含有；氧化性：。 下列说法错误的是 A. 缓慢滴加产生的气体中，可能含有，一定不含 B. 快速滴加实验中，硝酸表现酸性、强氧化性 C. 向缓慢滴加实验所得溶液中加入，溶液变为紫红色 D. 收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后会得到纯净的 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据缓慢滴加硝酸产生的气体为无色、无味可判断，该气体可能含有，一定不含，A正确； B．快速滴加硝酸实验中，生成的红棕色气体为，溶液中含，则硝酸表现出酸性、强氧化性，B正确； C．根据已知信息，氧化性：，在含有的溶液中加入，会生成，溶液会变为紫红色，C正确； D．会自发转化为，则收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后得到的仍为混合物，D错误； 故选D。 16. X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X和Y的最高正价与最低负价的代数和均为0，1mol化合物含有124mol质子，1个含有82个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＞W B. Z、M分别与X形成的化合物之间可反应生成盐 C. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞Z D. 通过电解W与M形成的化合物可以制备W的单质 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X和Y的最高正价与最低负价的代数和均为0，所以X和Y可能为H、C或Si ，1个含有82个电子，其中M为-1价、W为+3价，所以M为 Cl、W为Al，1mol化合物含有124mol质子，1个含有82个电子，则Z(YX3)4的质子数和为124-81=43，即X和Y只能为H和C，Z的质子数为43-(6+3)×4=7，所以Z为N，综上所述，X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、Al、Cl。 【详解】A． W为Al、Y为C，根据元素周期律，同一主族从上到下原子序数递增、原子半径增大，所以原子半径Al＞B，同一周期主族元素，从左到右原子序数递增、原子半径递减，所以原子半径B＞C，故A错误； B． Z、M分别与X形成的化合物为NH3和HCl，两者之间可反应生成NH4Cl，故B正确； C． Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性分别为H2CO3、HNO3，根据元素周期律，同一周期从左往右，原子序数递增、原子半径递减、元素的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，所以酸性强弱H2CO3＜HNO3，故C错误； D． AlCl3为共价化合物，不能通过电解AlCl3制备Al单质，应电解熔融氧化铝制备铝，故D错误； 故选B。 17. 碱式氧化镍（NiOOH）是镍电池的正极活性材料。利用镍渣（主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质）制备碱式氧化镍的流程如下： 下列叙述错误的是 A. 浸渣的成分主要为、、 B. “除铜”时发生的氧化还原反应为 C. 试剂R可以是 D. 最后一步“氧化”工序中，通入标准状况下4.48L ，理论上能够制备碱式氧化镍36.8g 【答案】B 【解析】 【分析】镍渣(主要含NiO，及少量Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2等杂质)用稀硫酸酸浸，过滤得到含SiO2、BaSO4、CaSO4的浸渣，滤液中含Ni2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+等，滤液中加入H2S产生CuS沉淀、同时将Fe3+还原成Fe2+，发生的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，加入试剂R将Fe2+氧化成Fe3+，用NiO调pH使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，再加入NaF将Ca2+转化成CaF2沉淀，最后Ni2+与Cl2在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成NiOOH。 【详解】A．“酸浸”时SiO2与稀硫酸不反应，BaO与稀硫酸反应生成难溶于水的BaSO4，CaO与稀硫酸反应生成微溶于水的CaSO4，浸渣的成分主要为SiO2、BaSO4、CaSO4，A项正确； B．根据分析，“除铜”时发生的氧化还原反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，B项错误； C．试剂R将Fe2+氧化成Fe3+、且不引入新杂质，试剂R可以是H2O2，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，C项正确； D．最后一步“氧化”工序中Ni2+被氧化成NiOOH，Cl2被还原成Cl-，根据得失电子守恒得2n(Cl2)=n(NiOOH)，则n(NiOOH)=2×=0.4mol，m(NiOOH)=0.4mol×92g/mol=36.8g，D项正确； 答案选B。 18. 锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。近期研发的一种Ca-可充电电池的原理示意图如右下图，电池反应为，下列说法正确的是 A. 放电时，正极反应为 B. 电解质可用水作溶剂，更有利于传递离子 C. 充电时，钙电极与电源正极相连 D. 充电时，当转移0.2mol电子时，理论阴极室中电解质的质量减轻2.6g 【答案】D 【解析】 【分析】由总反应可知，放电时，钙电极为原电池的负极，钙失去电子发生氧化反应生成钙离子，电极反应式为，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为正极，Li1-xFePO4在正极得到电子发生还原反应生成LiFePO4，电极反应式为；充电时，与直流电源负极相连的钙电极是电解池的阴极，钙离子在阴极得到电子发生还原反应生成钙，电极反应式为，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极，电极反应式为，以此分析回答； 【详解】A．放电时，正极反应为，A错误； B．Ca是活泼金属，会与水反应，因此电解质不能用水作溶剂，B错误； C．充电时，钙电极与电源负极相连，C错误； D．由分析可知，充电时，当转移0.2电子时，0.1mol钙离子在阴极得到电子发生还原反应生成钙，0.2mol锂离子由阳极室通过锂离子导体膜加入阴极室，则理论上阴极室中电解质减轻的质量为0.1mol×40g/mol-0.2mol×7g/mol=2.6g，D正确； 故选D。 19. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和。装置如右下图所示。下列说法正确的是 A. 加入Y的目的是补充水 B. a电极的电势高于b电极 C. 催化阶段反应产物物质的量之比 D. 电解总反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】电极b上发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为；则电极a为阴极，电极a的电极反应为；电解总反应式为；催化循环阶段被还原成循环使用，同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2； 【详解】A．根据分析电解过程中消耗H2O和，而催化阶段被还原成循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，A项正确； B．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，a电极的电势低于b电极，B项错误； C．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1mol得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，C项错误； D．根据分析电解总反应式为，D项错误； 故选A。 20. 用电解法从含废水中提取Mn和的原理如右下图所示，阴极室中会加入适量。 已知： ⅰ.电解时，适当减慢反应速率，有利于得到致密的金属锰。 ⅱ.电解效率。 下列说法不正确的是 A. 阳极反应式为 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 若，当析出1mol Mn时，产生的体积为11.2L（标准状况） D. 阴极室产生的可与形成，降低，利于形成致密的金属锰 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，阳极放出氧气，阳极反应式为，故A正确； B．电解过程中，阴极室硫酸根离子移向阳极室生成硫酸，所以离子交换膜为阴离子交换膜，故B正确； C．若，当析出1 mol Mn时，转移电子，阳极发生反应，产生O2的体积为，故C错误； D．电解时，适当减慢反应速率，有利于得到致密的金属锰，阴极室产生的NH3可与Mn2+形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金属锰，故D正确； 故选C。 Ⅱ卷（共4个题，共52分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 21. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题： 元素 W X Y Z 结构或性质 W的单质为密度最小的气体 X的氢化物的水溶液显碱性 Y的单质晶体是应用最广泛的半导体材料 Z的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 （1）Y元素在周期表中的位置为___________ （2）W与X可形成10电子分子A，也可形成10电子阳离子B，画出阳离子B的电子式______；W与Z在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式__________。 （3）工业上制粗Y的化学方程式为___________。 （4）在25℃、101kPa下，8.5g 在足量的氧气中完全燃烧后恢复至原状态，放出的热量为356.8kJ，写出表示燃烧热的热化学方程式____________。 （5）元素As与X同族。As的简单氢化物分子为_________（填“极性”成“非极性”）分子，其沸点比的________（填“高”或“低”），其判断理由是______________。 【答案】（1）第三周期ⅣA周期 （2） ① ②. H—S—S—H （3） （4） （5） ①. 极性 ②. 低 ③. 氨分子间存在氢键 【解析】 【分析】W的单质为密度最小的气体,W元素是氢元素； X的氢化物的水溶液显碱性，X元素是氮元素； Y的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Y元素是硅元素； Z的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，Z元素是硫元素； 元素W、X、Y、Z依次是：氢元素、氮元素、硅元素、硫元素；回答问题； 【小问1详解】 元素Y是硅元素，在周期表中位置为：第三周期ⅣA周期 故答案为：第三周期ⅣA周期 【小问2详解】 ①元素W(氢元素)与元素X(氮元素)可形成10电子分子A(氨气)，也可形成10电子阳离子B(铵根离子)，画出阳离子B (铵根离子)的电子式：; ②W(氢元素)与Z(硫元素)在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物H2S2，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式H—S—S—H; 故答案为： ① ②H—S—S—H 【小问3详解】 工业上制粗Y(硅)的化学方程式为 故答案为： 【小问4详解】 8.5克硫化氢的物质的量为0.25mol，完全燃烧放出的热量为356.8kJ，故硫化氢燃烧热的热化学方程式为：; 故答案为： 【小问5详解】 ①AsH3分子的空间构型为三角锥形，AsH3为极性分子； ②NH3间存在氢键，其沸点高于AsH3; ③氨气分子间存在氢键； 故答案为： ①极性 ②低 ③氨分子间存在氢键 【点睛】非金属氢化物沸点比较和电子式书写； 22. 亚硒酸钠（）为白色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，有强还原性。 Ⅰ.工业上用烟气制酸的废料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）为原料提取硒，流程如下图所示： 已知：亚硒酸（）是一种二元弱酸。 回答下列问题： （1）“浸取”的目的是____________________。 （2）“酸浸”中，Se转化为，该反应的离子方程式为__________________。 （3）“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的。可采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“酸浸”后溶液中主要粒子的电位。 名称 /Cu /Zn /Fe / / /Se 电位/V 0.345 －0.760 －0.440 0.770 1.511 0.740 ①控制电位在0.770～1.511V范围内，在“酸浸”后溶液中添加硫脲，可选择性还原和.已知：还原的反应式为：，则还原的反应式为________________。 ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在____________V以上。 Ⅱ.粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠（） （4）已知在氧化器中粗硒转化为，则搅拌槽中发生主要反应离子方程式为_______。 （5）操作②为______________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （6）脱水制取₃时，须在真空干燥箱中进行，原因是____________。 （7）在上述流程中粗硒在转化为时损失10%，搅拌槽中的利用率为95%，其他损耗忽略不计，则利用10g含硒79%的粗硒最终可生产____________g含亚硒酸钠95%的产品。 【答案】（1）将硫溶解，除掉硫 （2） （3） ①. ②. 0.345 （4） （5）蒸发浓缩 （6）防止Na2SeO3被空气中的氧气氧化 （7）15.57 【解析】 【分析】向硫酸泥（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）中加入二硫化碳，将硫溶解、除去；加入 NaClO3和 H2SO4，Se转化为H2SeO3，、CuO、ZnO转化为Fe3+、Cu2+、Zn2+， 过滤除去，控电位将H2SeO3还原为粗硒。 【小问1详解】 由分析可知，“浸取”的目的主要是将S溶解，故答案为：将硫溶解，除掉硫； 【小问2详解】 “酸浸”中，Se转化为，该反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 被还原的离子方程式为，为使硒和杂质金属分离，确保Cu2+、Zn2+、Fe2+不被还原，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在0.345V，故答案为：0.345； 【小问4详解】 在搅拌槽中，转化为Na2SeO3，该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 操作②从滤液得到晶体，则为蒸发浓缩，故答案为：蒸发浓缩； 【小问6详解】 Na2SeO3具有还原性，脱水制取Na2SeO3时，须在真空干燥箱中进行，是为了防止Na2SeO3被空气中的氧气氧化； 【小问7详解】 设利用最终可生产硒酸钠的质量为x, 工艺流程中根据硒元素守恒有关系式，解得x=15.57g，故答案为：15.57。 23. 某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si）为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。 Ⅰ.的制备 按如图所示装置（夹持装置略）制备。 已知： ①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；溶于乙醚和苯；、不溶于乙醚和苯。 ②与的化学性质相似。 （1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为____________。 （2）装置C中冷水应从冷凝管的___________（填“c”或“d）端管口进入。装置D的作用是____________。 （3）装置C中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （4）上述实验装置的缺点是__________。 Ⅱ.的提纯 反应后，装置A中的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。 （5）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______________。 （6）设计实验方案检验产品中是否含有；取产品溶于适量的盐酸中，___（完成后续实验操作、现象及结论）。 Ⅲ.的纯度测定 取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL，溶液，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入25mL 25% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL（已知：；滴定过程中KF、不与盐酸反应）。 （7）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为________________。 （8）的纯度为_________。 【答案】（1）恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 （2） ①. c ②. 防止BeCl2因吸收空气中水蒸气而水解 （3）Be+2HCl=BeCl2+H2 （4）缺少HCl、H2尾气处理装置或缺少尾气处理装置 （5）除去AlCl3杂质 （6）滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁 （7）若过大，会使Be(OH)2溶解，导致测定结果偏低 （8）96% 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，通入Ar气体可促使HCl气体进入装置C中与粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)反应生成BeCl2、MgCl2、FeCl2、AlCl3，装置B和D的浓硫酸具有吸水性，能干燥气体。 【小问1详解】 装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗。故答案为：恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 装置C中冷水应从冷凝管的c端管口进入。已知BeCl2易发生水解，作用是防止BeCl2因吸收空气中水蒸气而水解。故答案为：c；防止BeCl2因吸收空气中水蒸气而水解； 【小问3详解】 浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，HCl气体进入C中与Be反应生成氯化铍和氢气，发生的主要反应的化学方程式为Be+2HCl=BeCl2+H2。故答案为：Be+2HCl=BeCl2+H2； 【小问4详解】 盐酸与粗铍中活泼金属单质反应生成氢气，多余的尾气氯化氢和氢气没有吸收装置，则上述实验装置的缺点是缺少HCl、H2尾气处理装置或缺少尾气处理装置。故答案为：缺少HCl、H2尾气处理装置或缺少尾气处理装置； 【小问5详解】 已知BeCl2溶于乙醚、不溶于苯，AlCl3溶于乙醚且溶于苯，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是除去AlCl3杂质。故答案为：除去AlCl3杂质； 【小问6详解】 设计实验方案检验产品中是否含有；取产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁。故答案为：滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁； 【小问7详解】 已知Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，则Be(OH)2可溶于NaOH，调节溶液pH时要控制pH不能过大，若过大，会使Be(OH)2溶解，导致测定结果偏低。故答案为：若过大，会使Be(OH)2溶解，导致测定结果偏低； 【小问8详解】 根据滴定原理：KOH+HCl=KCl+H2O，则n(KOH)=n(HCl)=c∙V=0.1000mol⋅L−1×24.00×10-3L=2.40×10-3mol，由4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH，可知n(Be)=n[Be(OH)2)]= ×n(KOH)=×2.40×10-3mol=1.20×10-3mol，BeCl2的纯度为96%。 故答案为：96%。 24. 是一种重要的化工原料。 （1）工业合成氨的化学方程式为：_______________________。 （2）以（g）和（g）为原料通过电化学方法也能实现合成氨，反应装置下图所示 已知：反应物A的转化率 ①固体电解质采用_____________（填“氧离子导体”或“质子导体”）。 ②阳极的电极反应为_____________________。 ③同温同压下，相同时间内，若进口的，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则的转化率为________（用a、b、y表示）。 （3）工业以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分两步：①和生成；②分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图（如图），则 △H＝__________kJ/mol（用含“、、、”的代数式表示）。 （4）将、通入溶液中制备水合碳酸镧[]，实验装置如下图所示（夹持装置已省略）。 ①装置B中的试剂为____________（填名称），仪器a的作用是_________________。 ②装置C中应先通入____________（填或） ③写出生成水合碳酸镧[]的化学方程式____________。 【答案】（1） （2） ①. 氧离子导体 ②. ③. （3） （4） ① 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 防倒吸 ③. ④. 【解析】 【分析】(4)A装置制取二氧化碳气体，B装置盛有饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，D装置制取氨气，氨气极易溶于水，a为防倒吸装置，将NH3、CO2通入C装置中，与LaCl3溶液反应制备水合碳酸镧[La2(CO3)3⋅xH2O]。 【小问1详解】 工业合成氨是将氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨，化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 ①由电源方向可知左侧为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为，生成的氧离子向右侧阳极移动，则固体采用氧离子导体，故答案为：氧离子导体； ②右侧电极为阳极，则在右侧电极发生失去电子的氧化反应，电极反应为，故答案为：； ③假设氮气物质的量为amol，水蒸气物质的量为bmol，则I处所得气体物质的量为y(a+b)mol，设氮气转化量为xmol，列出三段式： 则，解得，所以的转化率为，故答案为：； 【小问3详解】 第一步反应为放热反应则，第二步反应为吸热反应则，总反应可由①+②得到，则 ，故答案为； 【小问4详解】 ①A装置为制取二氧化碳的装置，盐酸易挥发，则需要将HCl气体除掉，则B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，仪器a为球形干燥管，氨气极易溶于水，故其作用为防倒吸，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；防倒吸； ②为了增大二氧化碳的溶解度，提高产率，则应先通入氨气再通入二氧化碳，故答案为：； ③将NH3、CO2通入C装置中，与LaCl3溶液反应制备水合碳酸镧[La2(CO3)3⋅xH2O]，反应的化学方程式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年重庆一中高2026届高一下期期末考试 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂熙，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Se 79 Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题：本题包括10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 航天科技的发展与化学密切相关，下列说法错误的是 A. “天宫二号”航天器使用了钛合金材料，钛合金属于金属材料 B. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池属于原电池 C. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，Xe是0族元素 D. “神舟十四号”飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 下列叙述正确的是 A. Na和Li分别在中燃烧得到和 B. 和分别与Fe反应生成和 C. 浓分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 D. 新制氯水和浓硝酸在光照下均会有气体产生，且气体的成分完全相同 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为2氢原子： B. 的结构示意图： C. 钡餐的化学式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 4. 某溶液中含有下列离子，通入后，离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 常温下，2.0g 中含有电子数为 B. 25℃、101kPa下，22.4L 与混合气体中含氧原子数为2 C. 含34g 的溶液中含有共价键数为3 D. 1mol 晶体中含有的硅氧键数目为2 6. 下列事实对应的离子方程式或电极反应式错误的是 A. 制备84消毒液： B. 碱性甲烷燃料电池负极反应式： C. 明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液： D. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： 7. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A． B． C． D． 证明非金属性：Cl＞C＞Si 收集NO 铁件上镀铜 喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 8. 根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A． 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B． 向某溶液中先加入足量盐酸，再滴加溶液 先无明显实验现象，后生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C． 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D． Zn与稀硫酸反应制时，加入少量溶液 Zn片上出现红色固体，放出速率明显加快 Zn与Cu形成原电池加快了反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关装置图的叙述错误的是 A. 用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为溶液 B. 图②装置比较Zn与Cu的金属性强弱 C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外加电流法” D. 图④装置验证Zn保护了Fe 10. 下列选项正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B. 图②中ΔH表示碳的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③仪器a进行相应实验操作，测得中和热ΔH偏大 D. 图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知) 二、选择题：本题包括10个小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。 11. 实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2，按照制备、净化、性质检验、收集及尾气处理的顺序进行试验。下列装置不能达到实验目的的是 A. B. C. D. 12. 按右下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的氧化性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉热水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 13. 已知某些化学键键能如下，下列说法正确的是 化学键 H-H Cl-Cl Br-Br H-Cl H-Br 键能/ 436 243 194 432 a A. 常温下和的状态不同，与Cl-Cl和Br-Br的键能有关 B. 根据原子半径可知键长：H-Cl＜H-Br，进而推测a＞432 C. 根据键能可估算反应的 D. （g）与（g）反应生成2mol HBr（g）时放出热量大于185kJ 14. CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A. 总反应的 B. 稳定性：IM1＞IM2＞IM3＞IM4 C. 反应①和反应②均为放热反应 D. 总反应的催化剂为 15. 金属Mn与反应的现象如下： 已知：经检验，反应后的溶液中含有；氧化性：。 下列说法错误的是 A. 缓慢滴加产生的气体中，可能含有，一定不含 B. 快速滴加实验中，硝酸表现酸性、强氧化性 C. 向缓慢滴加实验所得溶液中加入，溶液变为紫红色 D. 收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后会得到纯净的 16. X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X和Y的最高正价与最低负价的代数和均为0，1mol化合物含有124mol质子，1个含有82个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＞W B. Z、M分别与X形成的化合物之间可反应生成盐 C. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞Z D. 通过电解W与M形成的化合物可以制备W的单质 17. 碱式氧化镍（NiOOH）是镍电池的正极活性材料。利用镍渣（主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质）制备碱式氧化镍的流程如下： 下列叙述错误的是 A. 浸渣的成分主要为、、 B. “除铜”时发生的氧化还原反应为 C. 试剂R可以是 D. 最后一步“氧化”工序中，通入标准状况下4.48L ，理论上能够制备碱式氧化镍36.8g 18. 锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。近期研发的一种Ca-可充电电池的原理示意图如右下图，电池反应为，下列说法正确的是 A. 放电时，正极反应为 B. 电解质可用水作溶剂，更有利于传递离子 C. 充电时，钙电极与电源正极相连 D. 充电时，当转移0.2mol电子时，理论阴极室中电解质的质量减轻2.6g 19. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和。装置如右下图所示。下列说法正确的是 A. 加入Y的目的是补充水 B. a电极的电势高于b电极 C. 催化阶段反应产物物质的量之比 D. 电解总反应式为 20. 用电解法从含废水中提取Mn和的原理如右下图所示，阴极室中会加入适量。 已知： ⅰ.电解时，适当减慢反应速率，有利于得到致密的金属锰。 ⅱ.电解效率。 下列说法不正确的是 A. 阳极反应式为 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 若，当析出1mol Mn时，产生的体积为11.2L（标准状况） D. 阴极室产生的可与形成，降低，利于形成致密的金属锰 Ⅱ卷（共4个题，共52分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 21. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题： 元素 W X Y Z 结构或性质 W的单质为密度最小的气体 X的氢化物的水溶液显碱性 Y的单质晶体是应用最广泛的半导体材料 Z的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 （1）Y元素在周期表中的位置为___________ （2）W与X可形成10电子分子A，也可形成10电子阳离子B，画出阳离子B的电子式______；W与Z在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式__________。 （3）工业上制粗Y的化学方程式为___________。 （4）在25℃、101kPa下，8.5g 在足量的氧气中完全燃烧后恢复至原状态，放出的热量为356.8kJ，写出表示燃烧热的热化学方程式____________。 （5）元素As与X同族。As的简单氢化物分子为_________（填“极性”成“非极性”）分子，其沸点比的________（填“高”或“低”），其判断理由是______________。 22. 亚硒酸钠（）为白色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，有强还原性。 Ⅰ.工业上用烟气制酸的废料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）为原料提取硒，流程如下图所示： 已知：亚硒酸（）是一种二元弱酸。 回答下列问题： （1）“浸取”的目的是____________________。 （2）“酸浸”中，Se转化为，该反应的离子方程式为__________________。 （3）“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的。可采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“酸浸”后溶液中主要粒子的电位。 名称 /Cu /Zn /Fe / / /Se 电位/V 0.345 －0.760 －0.440 0.770 1.511 0.740 ①控制电位在0.770～1.511V范围内，在“酸浸”后溶液中添加硫脲，可选择性还原和.已知：还原的反应式为：，则还原的反应式为________________。 ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在____________V以上。 Ⅱ.粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠（） （4）已知在氧化器中粗硒转化为，则搅拌槽中发生主要反应的离子方程式为_______。 （5）操作②为______________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （6）脱水制取₃时，须在真空干燥箱中进行，原因是____________。 （7）在上述流程中粗硒在转化为时损失10%，搅拌槽中的利用率为95%，其他损耗忽略不计，则利用10g含硒79%的粗硒最终可生产____________g含亚硒酸钠95%的产品。 23. 某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si）为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。 Ⅰ.的制备 按如图所示装置（夹持装置略）制备。 已知： ①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；溶于乙醚和苯；、不溶于乙醚和苯。 ②与的化学性质相似。 （1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为____________。 （2）装置C中冷水应从冷凝管___________（填“c”或“d）端管口进入。装置D的作用是____________。 （3）装置C中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （4）上述实验装置的缺点是__________。 Ⅱ.的提纯 反应后，装置A中的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。 （5）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______________。 （6）设计实验方案检验产品中是否含有；取产品溶于适量的盐酸中，___（完成后续实验操作、现象及结论）。 Ⅲ.的纯度测定 取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL，溶液，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入25mL 25% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL（已知：；滴定过程中KF、不与盐酸反应）。 （7）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为________________。 （8）的纯度为_________。 24. 是一种重要的化工原料。 （1）工业合成氨的化学方程式为：_______________________。 （2）以（g）和（g）为原料通过电化学方法也能实现合成氨，反应装置下图所示 已知：反应物A的转化率 ①固体电解质采用_____________（填“氧离子导体”或“质子导体”）。 ②阳极电极反应为_____________________。 ③同温同压下，相同时间内，若进口的，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则的转化率为________（用a、b、y表示）。 （3）工业以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分两步：①和生成；②分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图（如图），则 △H＝__________kJ/mol（用含“、、、”的代数式表示）。 （4）将、通入溶液中制备水合碳酸镧[]，实验装置如下图所示（夹持装置已省略）。 ①装置B中的试剂为____________（填名称），仪器a的作用是_________________。 ②装置C中应先通入____________（填或） ③写出生成水合碳酸镧[]的化学方程式____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $