精品解析：辽宁省沈阳市回民中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

沈阳市回民中学2023级高一下学期期末考试 化学 试卷满分：100分；时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能需要的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个选项符合题意。 1. 科技是第一生产力，科技与化学密切相关．下列说法错误的是 A. 利用铝锂合金板制造C919大飞机主体结构：铝锂合金属于金属材料 B. 富勒烯、碳纳米管可用于传感器领域：富勒烯、碳纳米管均属于新型无机非金属材料 C. 用安全可降解的聚乳酸材料制造杭州亚运会餐具：聚乳酸材料属于有机高分子材料 D. 华为新上市的Pura70手机引发关注：手机芯片的基础材料是 2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通入水中充分反应，溶液中分子数为 B. 常温常压下， 46%的乙醇溶液中，含键的数目为 C. 现有乙烯和丙烯的混合气体共，其原子总数为 D. 含的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成数目为 3. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A. 装置甲中W作原电池负极 B. 装置乙中Y电极上的反应式为 C. 装置丙中电流由Z流向W D. 四种金属的活动性强弱顺序为 4. 下列说法错误的是(以下关于同分异构体的判断均不考虑立体异构) A. 有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多10个 B. 的同分异构体中有符合其一氯代物只有一种的结构 C. 的同分异构体中属于烯烃有6种 D. 和一定互为同系物 5. 下列实验方法能实现实验目的是 实验目的 实验方法 探究氧化性比强 用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，观察溶液颜色变化 B 用的工业酒精制取无水乙醇 在工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇 C 检验淀粉在稀酸催化下的水解产物 取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀 D 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支各盛有和酸性溶液的试管中，分别加入5滴记录溶液褪色所需的时间 A. A B. B C. C D. D 6. 一定条件下，等物质的量的和在容积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：，如图表示该反应过程中的物质的量随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是 A. 当反应达到平衡时，的转化率为40% B. 内反应的平均速率为 C. 末的物质的量浓度为 D. 点对应的化学反应速率： 7. 某同学对煤进行干馏并检验其中部分产物，装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法不正确的是 A. 煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化 B. 向b装置的水层中滴入酚酞溶液，溶液变红 C. c装置可验证产生的气体中一定含有 D. e装置中固体由黑色变成红色 8. 关于有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 该有机物可以发生取代反应、加成反应和酯化反应 C. 该有机物能被催化氧化生成醛 D. 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应消耗2molNaOH 9. 金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度，它无电时无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图。下列说法正确的是 A. 有机电解液可以是乙醇等无水有机物 B. 放电时，锂电极发生还原反应 C. 放电时，消耗，则锂电极质量减少 D. 在更换锂、多孔碳电极的同时，不需要更换水性电解液 10. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变 11. 工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。下列说法错误的是 A. “吹出塔”利用热空气吹出溴，体现了溴易挥发的性质 B. “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏、冷凝、过滤等环节 C. X可以为气体，也可以换成 D. 工业上每获得1molBr2，需要消耗的体积最少为44.8L(标准状况下) 12. 党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时电流流向：电极→负载→电极 B. 电极附近发生的反应：SO2-2e-+2H2O=+4H+ C. 放电过程中若消耗，理论上可以消除2molSO2 D. 移向电极，电极附近pH不变 13. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆) D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 14. 某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200 v/(mol-1∙L-1∙min-1) 下列说法正确的是 A. 该反应的速率方程中的 B. 该反应的速率常数 C. 表格中的 D. 在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是 15. 工业上用双阴极微生物燃料电池处理含和的废水。废水在电池中的运行模式如图1所示，电池的工作原理如图2所示。已知Ⅲ室中除了在电极上发生反应，还在溶液中参与了一个氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 电流从II室电极经导线流向I室电极和III室电极 B. II室电极反应式为 C. 交换膜为阴离子交换膜 D. 若双阴极上各转移电子，Ⅲ室消耗大于 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、、和少量、等物质)为原料回收的工艺流程如图： 已知不溶于稀硝酸，回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是___________。“灼烧”的目的是___________。 （2）“气体”的化学式为___________。“溶解”时消耗的量比理论值明显偏高，这是由于部分被催化分解的缘故，机理如图。 已知： 则反应1的热化学方程式为___________。 （3）沉锰后，焙烧的化学方程式为___________。 （4）常用于制备化学电源。以碳纳米管作电极材料的柔性电池可广泛应用于“”打印机，其总反应为：。放电时，正极的电极反应式为___________。 17. I．汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、转化为两种无毒气体。时，将和充入容积为的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中的物质的量随时间变化如图所示。 （1）、转化为两种无毒气体的化学方程式是___________。 （2）反应开始至 （3）下列说法正确的是___________。 a．新型催化剂可以加快、的转化 b．该反应进行到时达到化学平衡状态 c．平衡时的浓度是 II．一定温度下，向一容积为恒容密闭容器中充入和，发生反应：。经后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题： （4）判断该反应达到平衡状态标志是___________(填字母)。 a．三者的浓度之比为 b．容器内气体的压强不变 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．的物质的量不再变化 e．的生成速率和的生成速率相等 （5）反应平衡常数表达式___________。 （6）的转化率为___________，达到平衡时反应放出的热量为___________。 18. 已知是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。如图所示关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知反应：(R代表烃基，代表卤素原子) （1）D分子的官能团的名称为___________。 （2）反应①~⑥中属于加成反应的是___________。 （3）C与以物质的量之比反应生成，反应④的化学方程式为___________。 （4）B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式___________。 （5）反应⑤在一定条件下反应的化学方程式为___________。 （6）聚苯乙烯的结构简式为___________。 （7）下列说法正确的是___________。 A. D一定条件下可能会和水反应生成B和C B. B和属于同系物 C. 反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使溴水褪色 D. 与反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种 （8）有机物为D的同分异构体，已知的官能团为，则的可能结构有___________种，其结构简式为___________(写出一种即可)。 19. 已知硫酸亚铁铵[](俗称莫尔盐)可溶于水，在时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。 Ⅰ. 探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。 （1）甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有_______(填化学式)。 （2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有、及。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。 D. 品红溶液 E. 溶液 F. 溶液和足量盐酸 G. 排水集气法 H.安全瓶 ①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→→→→G。_______ ②证明含有的实验现象是_______。 Ⅱ. 为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。 甲方案：取样品溶液用的酸性溶液分三次进行测定。 乙方案(通过测定)：实验设计装置如图所示。取样品溶液进行该实验。 请回答： （3）乙方案中量气管中最佳试剂是_______。 a. 水 b. 饱和溶液 c. d. 饱和溶液 （4）乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_______。 （5）若测得为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_______(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳市回民中学2023级高一下学期期末考试 化学 试卷满分：100分；时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能需要的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个选项符合题意。 1. 科技是第一生产力，科技与化学密切相关．下列说法错误的是 A. 利用铝锂合金板制造C919大飞机主体结构：铝锂合金属于金属材料 B. 富勒烯、碳纳米管可用于传感器领域：富勒烯、碳纳米管均属于新型无机非金属材料 C. 用安全可降解的聚乳酸材料制造杭州亚运会餐具：聚乳酸材料属于有机高分子材料 D. 华为新上市的Pura70手机引发关注：手机芯片的基础材料是 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝锂合金属于金属材料，A正确； B．富勒烯、碳纳米管均属于非金属单质，属于无机非金属材料，B正确； C．聚乳酸材料属于合成有机高分子材料，C正确； D．硅是良好的半导体材料，手机芯片的主要成分是硅，不是二氧化硅，D错误； 本题选D。 2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通入水中充分反应，溶液中分子数为 B. 常温常压下， 46%的乙醇溶液中，含键的数目为 C. 现有乙烯和丙烯的混合气体共，其原子总数为 D. 含的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气与水反应是可逆反应，会分解，也会电离，故通入水中充分反应，溶液中分子数小于，故A错误； B． 46%的乙醇含乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，一个乙醇分子含有1个键，故乙醇中含有键数目为NA，但是溶液中含水，水中也有键，故溶液含键的数目大于，故B错误； C．14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含有1mol碳原子和2mol氢原子，总共含有3mol原子，原子总数为3NA，故C正确； D．反应消耗2mol硫酸会生成1mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于2mol，生成SO2的分子数小于NA，故D错误； 答案选C。 3. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A. 装置甲中W作原电池负极 B. 装置乙中Y电极上的反应式为 C. 装置丙中电流由Z流向W D. 四种金属的活动性强弱顺序为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置中金属W不断溶解，说明W失电子生成金属阳离子，则W作负极，故A正确； B．装置乙中Y的质量增加，可知铜离子在Y极得电子生成Cu单质，电极反应为：，故B正确； C．装置丙中W上有气体产生，则W电极上发生反应：，W作正极，Z作负极，原电池中电流由正极流向负极，即由W流向Z，故C错误； D．原电池中负极金属比正极活泼，甲中W为负极，X为正极，则W>X；乙中X作负极，Y作正极，则X>Y，丙中Z作负极，W作正极，则Z>W，四种金属的活动性强弱顺序为，故D正确； 故选：C。 4. 下列说法错误的是(以下关于同分异构体的判断均不考虑立体异构) A. 有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多10个 B. 的同分异构体中有符合其一氯代物只有一种的结构 C. 的同分异构体中属于烯烃有6种 D. 和一定互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．中所有碳原子都在苯平面上或者乙烯的平面结构上，因此处于同一平面的碳原子最多10个，A正确； B．的同分异构体中有符合其一氯代物只有一种的结构：，B正确； C．的同分异构体中属于烯烃有5种：，C错误； D．和都是链状烷烃，结构相似，分子组成相差若干个“CH2”原子团，互为同系物，D正确； 故选C。 5. 下列实验方法能实现实验目的的是 实验目的 实验方法 探究氧化性比强 用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，观察溶液颜色变化 B 用的工业酒精制取无水乙醇 在工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇 C 检验淀粉在稀酸催化下的水解产物 取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀 D 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支各盛有和酸性溶液的试管中，分别加入5滴记录溶液褪色所需的时间 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下， 硝酸根具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，不能探究H2O2的氧化性比Fe2+强，故A错误； B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时可得到无水乙醇，故B正确； C．淀粉在稀硫酸催化条件下水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，应先加碱至溶液呈碱性，故C错误； D．酸性高锰酸钾溶液的浓度不同、颜色不同，应控制等量且不足的酸性高锰酸钾溶液，改变草酸浓度，探究浓度对反应速率的影响，故D错误； 答案选B。 6. 一定条件下，等物质的量的和在容积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：，如图表示该反应过程中的物质的量随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是 A. 当反应达到平衡时，的转化率为40% B. 内反应的平均速率为 C. 末的物质的量浓度为 D. 点对应的化学反应速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，当反应达到平衡时，氮气的物质的量由5mol变为2mol，氮气和氧气的物质的量相等，则氧气的转化率为×100%=60%，故A错误； B．由图可知，10s内氮气的物质的量由5mol变为4mol，则氮气的平均速率为=0.05mol/(L·s)，故B错误； C．由图可知，10s内氮气的物质的量由5mol变为4mol，由方程式可知，10s一氧化氮的浓度为=1mol/L，故C正确； D．由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，说明a点正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D错误； 故选C。 7. 某同学对煤进行干馏并检验其中部分产物，装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法不正确的是 A. 煤干馏过程发生复杂的物理、化学变化 B. 向b装置的水层中滴入酚酞溶液，溶液变红 C. c装置可验证产生的气体中一定含有 D. e装置中固体由黑色变成红色 【答案】C 【解析】 【分析】煤干馏得到焦炉气、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭等，据此分析； 【详解】A．煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化，A项正确； B．煤干馏产物主要有焦炭、焦炉煤气(CO、)、粗氨水、煤焦油等，氨水能使酚酞溶液变红，B项正确； C．焦炉中的乙烯等也能使酸性溶液褪色，C项错误； D．焦炉气中含CO、H2等还原性气体，CO、H2均能将黑色的CuO还原为红色的Cu，D项正确； 故选C。 8. 关于有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 该有机物可以发生取代反应、加成反应和酯化反应 C. 该有机物能被催化氧化生成醛 D. 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应消耗2molNaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A． 分子式为，故A错误； B． 该有机物含有醇羟基、酯基等可以发生取代反应、含有碳碳双键、苯环可以发生加成反应，含有醇羟基可以发生酯化反应，故B正确； C． 该有机物能被催化氧化生成酮羰基，故C错误； D． 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应酯基消耗1molNaOH，故D错误； 故选B。 9. 金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度，它无电时无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图。下列说法正确的是 A. 有机电解液可以是乙醇等无水有机物 B. 放电时，锂电极发生还原反应 C. 放电时，消耗，则锂电极质量减少 D. 在更换锂、多孔碳电极的同时，不需要更换水性电解液 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，通入空气的一极氧气得电子发生还原反应，通入空气的一极为正极，锂做负极； 【详解】A．锂是活泼金属，锂能与乙醇反应，有机电解液不能是乙醇，故A错误； B．放电时，锂电极失电子发生氧化反应，故B错误； C．锂燃料电池时，负极Li失电子生成Li+，电极反应式为Li-e-=Li+，正极氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，消耗1mol氧气转移4mol电子，锂电极反应4molLi，减少质量为4mol×7g/mol=28g，故C正确； D．由于水性电解质的成分也发生了变化，在更换锂电极的同时，也要更换水性电解液，D错误； 故选C； 10. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知利用太阳能使化学反应发生，则太阳能转化为化学能，A正确； B．由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用，B正确； C．由盖斯定律可知，I+II+III得到H2O(l)═H2 (g)+O2(g) △H=(-213kJ•mol-1)+(+327kJ•mol-1)+(+172kJ•mol-1)=+286 kJ•mol-1，C错误； D．催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，则该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的△H不变，D正确； 故答案为：C。 11. 工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。下列说法错误的是 A. “吹出塔”利用热空气吹出溴，体现了溴易挥发的性质 B. “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏、冷凝、过滤等环节 C. X可以为气体，也可以换成 D. 工业上每获得1molBr2，需要消耗的体积最少为44.8L(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【分析】由题图可知，向酸化后的海水中通入氯气，氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用空气和水蒸气将溴从吹出塔中吹出，向吸收塔中通入二氧化硫气体，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，向蒸馏塔中通入氯气，氯气与氢溴酸发生置换反应生成溴，蒸馏出的溴经冷凝得到产品。 【详解】A．溴容易挥发，会被热空气吹出溴，A正确； B．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏、冷凝等环节，不包括过滤，B错误； C．二氧化硫、亚硫酸钠均具有还原性，故X可以为气体，也可以换成，C正确； D．因为溴离子要经过二次氧化，因此工业上每获得1molBr2，需要消耗氯气的体积最少为2mol，即(标准状况下44.8L)，D正确； 故选B。 12. 党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时电流流向：电极→负载→电极 B. 电极附近发生的反应：SO2-2e-+2H2O=+4H+ C. 放电过程中若消耗，理论上可以消除2molSO2 D. 移向电极，电极附近pH不变 【答案】B 【解析】 【分析】图可知，Pt1电极上SO2发生失电子的氧化反应转化成H2SO4，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，Pt2电极上O2发生得电子的还原反应；据此作答。 【详解】A．根据分析，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，该电池放电时电流的流向为电极→负载→电极，A项错误； B．Pt1电极上SO2发生失电子的氧化反应转化成H2SO4，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=+4H+，B项正确； C．Pt2电极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，由于O2所处温度和压强未知，不能计算22.4LO2物质的量，从而无法计算消除SO2物质的量，C项错误； D．阳离子H+移向正极(Pt2电极)，Pt1电极上的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=+4H+，Pt1电极上每消耗lmolSO2生成4molH+和1molSO2，为平衡电荷，有2molH+通过质子交换膜移向Pt2电极，Pt1电极附近c(H+)增大，pH减小，D项错误； 故选B。 13. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆) D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，T1<T2，升高温度c平(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，A错误； B．由图像可知，T1<T2，升高温度c平(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，B错误； C．T2时由D→B点需降低c平(NO)，即平衡向右移动，所以D点对应体系中，v(正)>v(逆)，C错误； D．由于反应物C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D正确。 故选D。 14. 某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200 v/(mol-1∙L-1∙min-1) 下列说法正确的是 A. 该反应的速率方程中的 B. 该反应的速率常数 C. 表格中的 D. 在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是 【答案】C 【解析】 【详解】A．当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应速率常数k保持不变，第二组数据和第四组数据中，两组的相同、v相同，解得，将第一组数据和第二组数据代入速率方程，得，可知，故A错误； B．由A项分析可知，该反应的速率方程为，将第一组数据代入速率方程，可得速率常数，故B错误； C．将第六组数据代入速率方程，可得，解得，将第三组数据代入速率方程，可得，将第五组数据代入速率方程，可得，故C正确； D．半衰期，设起始时反应物A为，在过量的B存在时，反应掉93.75%的A需经历4个半衰期：起始，所需的时间为，故D错误； 故答案选C。 15. 工业上用双阴极微生物燃料电池处理含和的废水。废水在电池中的运行模式如图1所示，电池的工作原理如图2所示。已知Ⅲ室中除了在电极上发生反应，还在溶液中参与了一个氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 电流从II室电极经导线流向I室电极和III室电极 B. II室电极反应式为 C. 交换膜为阴离子交换膜 D. 若双阴极上各转移电子，Ⅲ室消耗大于 【答案】D 【解析】 【分析】由题干图2所示信息可知，Ⅱ室中C的化合价升高，发生氧化反应，Ⅱ室为阳极室，电极反应为：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，I室中N的化合价降低，发生还原反应，故为阴极室，电极反应为：+10e-+12H+=N2↑+6H2O，Ⅲ中O2中O的化合价降低，发生还原反应，故为阴极室，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O； 【详解】A．电流由正极经导线到负极，Ⅱ室中C的化合价升高被氧化，为负极，则Ⅰ室和Ⅲ室均为正极(故叫双阴极)，A错误； B．由分析可知，Ⅱ室失去电子发生氧化反应，电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，B错误； C．由分析反应电极式可知，Ⅱ室中氢离子向两侧I、Ⅲ室中移动，Y为阳离子交换膜，C错误；    D．若双阴极上各转移10mol电子，由Ⅲ室电极反应O2+4H++4e-=2H2O可知，消耗2.5mol O2，由于已知Ⅲ室中除了在电极上发生反应，还在溶液中参与了一个氧化还原反应：铵根离子和氧气发生氧化还原反应生成硝酸根离子，故使得消耗氧气大于2.5mol，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 以废旧锌锰干电池炭包(含炭粉、、、和少量、等物质)为原料回收的工艺流程如图： 已知不溶于稀硝酸，回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是___________。“灼烧”的目的是___________。 （2）“气体”的化学式为___________。“溶解”时消耗的量比理论值明显偏高，这是由于部分被催化分解的缘故，机理如图。 已知： 则反应1的热化学方程式为___________。 （3）沉锰后，焙烧的化学方程式为___________。 （4）常用于制备化学电源。以碳纳米管作电极材料的柔性电池可广泛应用于“”打印机，其总反应为：。放电时，正极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行 ②. 除去混合物中的炭粉 （2） ①. O2 ②.    （3）2MnCO3 + O22CO2+ 2MnO2 （4） 【解析】 【分析】废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、、和少量、等物质)加入稀硝酸酸化，炭粉、不溶，其余溶解过滤后进入废液1中，所得固体在空气中灼烧，碳转化为CO2，得到的粗利用稀硫酸和双氧水溶解得到氧气和锰离子，加入碳酸钠溶液沉淀锰离子，得到碳酸锰，然后焙烧得到，据此解答。 【小问1详解】 “酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行。残渣中还有炭粉，“灼烧”的目的是除去混合物中的炭粉； 【小问2详解】 双氧水被二氧化锰氧化生成氧气，“气体X”的化学式为O2；已知：①  ，②，根据盖斯定律反应①×2－②即得到反应1的热化学方程式为  ； 【小问3详解】 沉锰后焙烧时碳酸锰和空气中氧气发生氧化还原反应转化为二氧化锰，同时生成二氧化碳，发生反应的化学方程式为2MnCO3 + O22CO2+ 2MnO2； 【小问4详解】 根据总反应式可知锌失去电子，锌作负极，二氧化锰得到电子，作正极，因此放电时，正极的电极反应式为。 17. I．汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、转化为两种无毒气体。时，将和充入容积为的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中的物质的量随时间变化如图所示。 （1）、转化为两种无毒气体的化学方程式是___________。 （2）反应开始至。 （3）下列说法正确的是___________。 a．新型催化剂可以加快、的转化 b．该反应进行到时达到化学平衡状态 c．平衡时的浓度是 II．一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。经后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题： （4）判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 a．三者的浓度之比为 b．容器内气体的压强不变 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．的物质的量不再变化 e．的生成速率和的生成速率相等 （5）反应平衡常数表达式为___________。 （6）的转化率为___________，达到平衡时反应放出的热量为___________。 【答案】（1）2CO+2NON2+2CO2 （2）0.02 （3）ab （4）bde （5） （6） ①. 90% ②. 35.28kJ 【解析】 【小问1详解】 将NO、CO转化为2种无毒气体是氮气和二氧化碳，反应的化学方程式是2CO+2NON2+2CO2； 【小问2详解】 由图可知，反应开始至10min时NO减少0.8mol-0.4mol=0.4mol,则反应开始至10min,v（NO）==0.02mol/(L⋅min)； 【小问3详解】 a.催化剂不影响平衡移动，可加快反应速率，则加快反应物的转化，故a正确； b.该反应进行到10min时，物质的量不再发生变化，达到平衡状态，故b正确； c.由反应2CO+2NON2+2CO2可知转化的CO及平衡时CO的物质的量均与NO相同，浓度均为，故c错误；故答案为：ab； 【小问4详解】 a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2的状态，可能不符合Qc=K的结论，也可能符合，这不是平衡的标志，故a错误； b．反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器内气体的压强变小，当容器内气体的压强不变，说明反应达到了平衡，故b正确； c．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能说明反应已达到平衡状态，故c错误； d．SO3的物质的量不再变化即浓度不再变化是平衡的特征，故d正确； e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故e正确；故选bde； 【小问5详解】 平衡常数表达式是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应平衡常数表达式为； 【小问6详解】 由题意列三段式：，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍，恒温恒容下，气体的物质的量与压强成正比，则，解得x=0.18，的转化率为 ，每反应1mol氧气放出196kJ能量，达到平衡时反应0.18mol氧气，则反应放出的热量为(0.18×196)kJ=35.28kJ。 18. 已知是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。如图所示关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知反应：(R代表烃基，代表卤素原子) （1）D分子的官能团的名称为___________。 （2）反应①~⑥中属于加成反应的是___________。 （3）C与以物质量之比反应生成，反应④的化学方程式为___________。 （4）B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式___________。 （5）反应⑤在一定条件下反应的化学方程式为___________。 （6）聚苯乙烯的结构简式为___________。 （7）下列说法正确的是___________。 A. D一定条件下可能会和水反应生成B和C B. B和属于同系物 C. 反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使溴水褪色 D. 与反应②获得产物互为同分异构体的有机物只有1种 （8）有机物为D的同分异构体，已知的官能团为，则的可能结构有___________种，其结构简式为___________(写出一种即可)。 【答案】（1）酯基 （2）①② （3）2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5）+BrCH2CH2Br+HBr （6） （7）AD （8） ①. 2 ②. CH3CH2CH2COOH或CH3CH (CH3)COOH 【解析】 【分析】A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H的14倍，A的相对分子质量是28，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成B，B是乙醇；乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，C是乙酸；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，D是乙酸乙酯；乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，E是1，2-二溴乙烷；1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成乙二醇，F是乙二醇；E和苯发生取代反应生成，再发生消去反应得到苯乙烯，最后加聚反应得到聚苯乙烯； 【小问1详解】 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，D是乙酸乙酯，D分子的官能团的名称为酯基； 【小问2详解】 反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇；反应②是乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；反应③是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成乙酸乙酯和水；反应④是乙二醇和乙酸发生取代反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水；反应⑤是1，2-二溴乙烷和苯发生取代反应；反应是⑥卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成苯乙烯；所以属于加成反应的是①②； 【小问3详解】 乙酸和乙二醇按物质的量2:1发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH2OOCCH3，反应④的化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O； 【小问4详解】 B是乙醇，乙醇在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问5详解】 E是1，2-二溴乙烷，反应⑤为苯和BrCH2CH2Br在一定条件下反应生成和HBr，反应的化学方程式为+BrCH2CH2Br+HBr； 【小问6详解】 苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为； 【小问7详解】 A．D是乙酸乙酯，乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应生成乙酸和乙醇，故A正确；B．B是乙醇，含有1个羟基，F是乙二醇，含有2个羟基，乙醇、乙二醇不是同系物，故B错误；C．反应⑥得到的有机产物是苯乙烯，苯乙烯能使溴水褪色，但聚苯乙烯不能使溴水褪色，故C错误；D．反应②获得的产物是1，2-二溴乙烷，其同分异构体只有1，1-二溴乙烷，故D正确；故本题选AD； 【小问8详解】 D为CH3COOCH2CH3，已知的官能团为，则的可能结构有CH3CH2CH2COOH、CH3CH (CH3)COOH共两种。 19. 已知硫酸亚铁铵[](俗称莫尔盐)可溶于水，在时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。 Ⅰ. 探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。 （1）甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有_______(填化学式)。 （2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有、及。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。 D. 品红溶液 E. 溶液 F. 溶液和足量盐酸 G. 排水集气法 H.安全瓶 ①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→→→→G。_______ ②证明含有的实验现象是_______。 Ⅱ. 为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。 甲方案：取样品溶液用的酸性溶液分三次进行测定。 乙方案(通过测定)：实验设计装置如图所示。取样品溶液进行该实验。 请回答： （3）乙方案中量气管中最佳试剂是_______。 a. 水 b. 饱和溶液 c. d. 饱和溶液 （4）乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_______。 （5）若测得为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_______(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. （2） ①. A→H→F→D→E→G ②. F中出现白色沉淀 （3）c （4）上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平 （5） 【解析】 【小问1详解】 受热分解，若C中酚酞溶液变红，则分解产物中有； 【小问2详解】 D. 品红溶液用于检验，E. 溶液用于吸收多余的和，F. 溶液和足量盐酸用于检验，G. 排水集气法用于检验，H.安全瓶，防倒吸，所以装置连接的顺序为：A→H→F→D→E→G；与水反应生成硫酸，与反应生成，若F中出现白色沉淀，则分解产物中含有； 【小问3详解】 溶液与反应，产生的易溶于水，难溶于，所以最佳试剂为； 【小问4详解】 量气管量气体体积时，为了使两边压强相同而减小误差，上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平； 【小问5详解】 根据元素守恒，，质量为，质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $