专题03 氧化还原反应-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第一册）

专题03　氧化还原反应题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】氧化还原反应的定义、特征和本质 1 【题型二】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 2 【题型三】双线桥、单线桥法表示电子的转移 3 【题型四】氧化还原反应的几组概念 5 【题型五】氧化性和还原性的强弱比较 7 【题型六】基于守恒规律的氧化还原反应计算 8 二、分阶培优练 9 【题型一】氧化还原反应的定义、特征和本质 【典例分析】（23-24高一上·湖南长沙·期末）下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B．CaO+SO3=CaSO4 C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【提分秘籍】 基本规律 （1）定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 （2）特征：元素化合价的升降是氧化还原反应的特征。 （3）本质：氧化还原反应的本质是有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。 【变式演练】 1．（23-24高一上·河南周口·月考）下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A．得到电子的一定是还原剂 B．氧化还原反应前后可以没有元素化合价发生变化 C．元素化合价升高的反应是氧化反应 D．氧化剂和还原剂一定是不同的物质 2．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是 A．2H2S＋SO2=3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 3．（23-24高一上·山东滨州·月考）氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。下列叙述中，正确的是 A．氧化还原反应的实质是电子得失 B．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 D．还原剂在反应中本身被还原 【题型二】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【典例分析】（23-24高一上·重庆·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域2的是 A． B． C． D． 【提分秘籍】基本规律：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）置换反应一定是氧化还原反应。 （2）复分解反应一定不是氧化还原反应。 （3）化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （4）有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如单质之间的转化：3O22O3 。 【变式演练】 1．（23-24高一上·广东湛江·期中）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A． B． C． D． 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 3．（23-24高一上·北京西城·期中）下列基本反应类型中，一定不会发生电子转移的反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【题型三】双线桥、单线桥法表示电子的转移 【典例分析】（23-24高一上·海南儋州·期中）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【提分秘籍】 基本规律 （1）双线桥法基本步骤 （2）单线桥法基本步骤 【变式演练】 1.下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 A． B． C． D． 2．（23-24高一上·四川成都·期中）下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【题型四】氧化还原反应的几组概念 【典例分析】某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．被还原 C．是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物 【提分秘籍】 基本规律 （1）氧化剂和还原剂 氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂。 还原剂:在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂。 （2）氧化性和还原性 氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。氧化剂具有氧化性。 还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。还原剂具有还原性。 （3）氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得到的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原所得到的产物。 （4）几组概念之间的关系 【变式演练】 1．（23-24高一上·甘肃白银·期中）下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 2．（23-24高一上·北京·期中）在C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑反应中，浓硫酸是 A．氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 3.下列变化过程中金属元素被还原的是 A．FeCl2→FeCl3 B．BaO→Ba(OH)2 C．Cu2S→CuO D．MnO2→MnCl2 【题型五】氧化性和还原性的强弱比较 【典例分析】常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2 ； ③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是 A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－ 【提分秘籍】 基本规律：物质氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)依据元素活动性顺序判断 ①金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 ②非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 【变式演练】 1．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： (1)A2++B=B2++A　(2)A2++C=C2++A (3)B2++C=C2++B　(4)C2++D=D2++C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ①氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ ②氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+ ③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>A A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 2.已知①；②，由此判断下列说法正确的是 A．常温下不能反应 B．氧化性强弱顺序为 C．还原性强弱顺序为 D．常温下能进行反应 3．（23-24高一上·四川广元·月考）根据反应：①     ② ③     ④ 各粒子的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： 【题型六】基于守恒规律的氧化还原反应计算 【典例分析】（23-24高一上·海南儋州·期中）当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A． B． C． D． 【提分秘籍】 基本规律 （1）电子守恒：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数，即还原剂化合价升高的总数＝氧化剂化合价降低的总数。 （2）电荷守恒：阴离子所带电荷总数＝阳离子所带电荷总数，即反应前后溶液不显电性。 （3）质量守恒：参加反应的各物质质量总和＝生成物各物质质量总和，即反应前后原子种类和数目不变。 【变式演练】 1．（23-24高一上·吉林延边·月考，）在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-=RO4-＋2F-＋H2O，从而可知在RO3n-中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A．＋4价   2 B．＋5价   1 C．＋6价   0 D．＋3价   3 2．（23-24高一上·安徽亳州·月考）离子间发生氧化还原反应时存在质量守恒、电子守恒、电荷守恒等规律。在一定条件下，和发生反应：，则中的化合价为 A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 3．（23-24高一上·湖南株洲·月考）在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．在下列反应中，SO2既不是氧化剂，也不是还原剂的是 A．2SO2+O22SO3 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2．现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br- D．还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 3．重晶石()与焦炭在一定条件下发生反应：。下列说法不正确的是 A．发生还原反应 B．C把电子转移给了CO C．还原剂为C，氧化剂为 D．C的还原性比BaS的还原性强 4．氢化钙被称为“生氢剂”（其中中氢元素为价），它易于水反应生成：，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．只是氧化产物 C．氧化产物和还原产物的个数比是 D．中H元素被氧化 5．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A． B． C． D． 7．下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8．氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。下列反应中，水做氧化剂的是 A．2H2O22H2O+O2↑ B．Cl2+ H2O=HCl+ HClO C．CO2+ H2O=H2CO3 D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ 9．反应4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，被还原的元素是 A．Fe B．O C．S D．Fe和S 10．有氧化还原反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，其中得电子的原子和失电子的原子个数比是 A．5:1 B．1:5 C．3:1 D．1:3 培优第二阶——能力提升练 11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 12．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．黑火药中含有两种单质 B．反应中C作为氧化剂 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 13．下列表示电子转移的方向或数目不正确的是 A． B． C． D． 14．反应中，还原剂是 A． B． C． D． 15．已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为 A．，， B．，， C．，， D．，， 16．已知反应：6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2 ↑+3H2O ，下列说法正确的是 A．浓盐酸只做还原剂 B．生成 3 分子 Cl2 有 6 个电子转移 C．被氧化和被还原的的氯元素的质量比为 6：1 D．氯气既是氧化产物又是还原产物 17．已知+3S2-+14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则中的M的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 18．下列反应中，水作还原剂的是 A． B． C． D． 19．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 20．已知下列三个反应：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是FeCl3、Fe3+、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3 C．可以推理得到I2+2Cl-=Cl2+2I- D．在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶1 培优第三阶——培优拔尖练 21．反应2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是 A．Al被还原 B．Mo被氧化 C．Al失去电子 D．MoO3发生氧化反应 22．常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原 C．还原性： D．该反应属于氧化还原反应 23．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于图中区域2的是 A．2H2S+SO2=3S+2H2O B．4Na+O2=2Na2O C．2HClO2HCl+O2↑ D．2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 24．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 25．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是 A．反应中KMnO4被氧化 B．每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个 C．氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5 D．每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个 26．根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是 A． Cl2＞I2＞FeCl3＞S B． Cl2＞FeCl3＞I2＞S C． FeCl3＞Cl2＞I2＞S D． S＞I2＞FeCl3＞Cl2 27．在的反应中，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂，又是还原剂 B．是还原产物，是氧化产物 C．若有3个氯分子充分反应，转移电子为6个 D．被还原的氯气的质量是被氧化的氯气的质量的5倍 28．水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是 A．该反应中作氧化剂 B．该反应中和都是还原剂 C．3个参加反应时有1个被氧化 D．离子方程式中 29．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是 A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中只有1种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D．生成N2的个数与转移电子个数之比为4：5 30．已知某物质的XO(OH)与Na2SO3反应时， XO(OH)作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。经测得4分子XO(OH)与2分子的Na2SO3恰好完全作用。试问XO(OH)还原后X的最终价态是 A．+3 B．+4 C．+5 D．0 31．按要求填空： (1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I－ 、H+ 中，既有氧化性又有还原性的是 。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO +HNO3 →N2O3+ H2O；②NH3 +NO→HNO2+ H2O；③N2O4 +H2O→HNO3 + HNO2 其中你认为一定不可能实现的是 。 (3)用双线桥标出方程式6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O 中电子转移的方向和数目 。 (4)As2O3、Zn、AsH3 (气态)、ZnSO4、H2SO4、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，已知As2O3作氧化剂， ZnSO4 作氧化产物。该反应的化学反应方程式为： 。 (5)已知氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2，写出下列离子方程式： a．少量氯气与FeI2溶液反应： 。 b．氯气与FeBr2溶液以按个数比 1∶1 反应： 。 (6)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3 < x < 4，M=Mn，Zn，Ni且均为+2 价，下同)是由铁酸盐 MFe2O4 经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 ，铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到 MFe2Ox的反应属于 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 (7)在酸性条件下。容易转化为 Fe2+，某反应体系中共存在下列 6 种粒子，、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的还原剂是 。 ( 6 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D．氧化剂和还原剂未必一定不同，如水的分解反应，氧化剂与还原剂均为，D错误； 故答案为：C。 2．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是 A．2H2S＋SO2=3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 【答案】D 【详解】A．2H2S＋SO2=3S＋2H2O中，H2S为还原剂，SO2为氧化剂，氧化还原反应发生在不同物质中的同种元素之间，A不符合题意； B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，KMnO4既是氧化剂又是还原剂，氧化还原反应发生在同一物质的不同元素之间，B不符合题意； C．2KClO32KCl＋3O2↑中，KClO3既是氧化剂又是还原剂，氧化还原反应发生在同一物质的不同元素之间，C不符合题意； D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O中，Cu2O既是氧化剂又是还原剂，且氧化还原反应发生在同一物质的同种元素之间(Cu2O中一部分Cu价态升高，一部分Cu价态降低)，D符合题意； 故选D。 3．（23-24高一上·山东滨州·月考）氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。下列叙述中，正确的是 A．氧化还原反应的实质是电子得失 B．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 D．还原剂在反应中本身被还原 【答案】C 【详解】A．氧化还原反应的实质是电子的转移，包含电子的得失或偏转，故A正确； B．具有氧化性的物质在反应中不一定作氧化剂，如：浓硝酸与碱的中和反应，浓硝酸虽然具有强氧化性，但发生的为非氧化还原反应，故B错误； C．反应中氧化剂得电子被还原，故C正确； D．还原剂失电子化合价升高，被氧化，故D错误； 故答案为：C； 【题型二】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【典例分析】（23-24高一上·重庆·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域2的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】区域1既是化合反应又是氧化还原反应，区域2既是分解反应又是氧化还原反应，区域3既不是四种基本反应类型，又是氧化还原反应，区域4既是置换反应又是氧化还原反应，区域5是复分解反应，不是氧化还原反应。 【详解】A．是分解反应，但不是氧化还原反应，故A不选； B．是分解反应，又有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故B选； C．是化合反应，也是氧化还原反应，故C不选； D．是氧化氧化反应，但不是分解反应，故D不选； 故选B。 【提分秘籍】基本规律：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）置换反应一定是氧化还原反应。 （2）复分解反应一定不是氧化还原反应。 （3）化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （4）有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如单质之间的转化：3O22O3 。 【变式演练】 1．（23-24高一上·广东湛江·期中）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生改变的反应，置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此分析解题。 【详解】A．不属于置换反应，但属于氧化还原反应，A不合题意； B．属于化合反应，属于氧化还原反应，B不合题意； C．不属于氧化还原反应，C不合题意； D．属于置换反应，属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】阴影部分为氧化还原反应而不是基本反应类型。 【详解】A．反应属于分解反应，且不是氧化还原反应，A不符合题意； B．是氧化还原反应，反应属于化合反应，B不符合题意； C．反应中存在元素化合价改变，是氧化还原反应，但是不属于化合反应、不属于分解反应、不是置换反应，不是复分解反应，C符合题意； D．反应属于置换反应，是氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3．（23-24高一上·北京西城·期中）下列基本反应类型中，一定不会发生电子转移的反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【详解】A．有单质参加的化合反应，一定发生元素化合价的改变，从而发生电子转移，A不符合题意； B．有单质生成的分解反应，一定发生元素化合价的改变，从而发生电子的转移，B不符合题意； C．置换反应中，单质与化合物发生反应，生成新的单质和新的化合物，一定发生电子转移，C不符合题意； D．复分解反应中，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，没有元素化合价的改变，没有发生电子转移，D符合题意； 故选D。 【题型三】双线桥、单线桥法表示电子的转移 【典例分析】（23-24高一上·海南儋州·期中）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，选项A错误； B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误； C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确； D．该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D错误； 故答案为：C。 【提分秘籍】 基本规律 （1）双线桥法基本步骤 （2）单线桥法基本步骤 【变式演练】 1.下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．Cl元素的化合价由0降低为-1，共得到2个电子，Cl元素由0价升高为+1价，共失去2个电子，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，A错误； B．Cu元素的化合价由0价升高为+2价，失去2e-，S元素由+6价降低为+4价，得到2e-，用单线桥标出反应中电子的转移方向和数目为：，B错误； C．根据价态归中原理，S元素由H2S中-2价升高为S中0价，共失去2个电子，S元素由H2SO4中+6价降低为SO2中+4价，共得到2个电子，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，C错误； D．O元素由-2价升高为0价，共失去2×2e-，Mn元素由+7价降低为+4价，得到3e-，Mn元素由+7价降低为+6价，得到1个e-，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，D正确； 故答案为：D。 2．（23-24高一上·四川成都·期中）下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．该反应中水中H得电子，O失电子，且转移电子数为4，故A错误； B．双线桥方向有误，应由中Fe指向产物Fe，故B错误； C．氯气在反应中既得电子也失去电子，电子转移数为1，故C错误； D．反应中 Cl元素化合价从 +5降为0，得电子，HCl中Cl元素化合价从 -1升高为 0，失电子，反应转移 5 mol电子，表示方法正确，故D正确； 故选：D。 3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．二氧化硅与C发生反应时，Si元素从+4价降低到0价，被还原，得到4e-，C元素从0价升高到+2价，失去22e-，上述双线桥表示错误，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠失去电子，水得到电子，电子转移数为2，上述单线桥表示正确，B正确； C．锌与硫酸发生反应时，锌失去2个电子，硫酸中H得到2个电子，上述双线桥得失电子方向错误，C错误； D．铜与浓硫酸反应时，铜失去电子，硫酸中S得到电子，所以单线桥表示电子转移的方向错误，D错误； 故选B。 【题型四】氧化还原反应的几组概念 【典例分析】某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．被还原 C．是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【详解】A．反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误； B．N2H4中N元素化合价升高，被氧化，故B错误； C．N2O4中N元素化合价降低，为氧化剂，故C错误； D．该反应中只有N元素的化合价变化，氮气是氧化产物，也是还原产物，故D正确； 故选D。 【提分秘籍】 基本规律 （1）氧化剂和还原剂 氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂。 还原剂:在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂。 （2）氧化性和还原性 氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。氧化剂具有氧化性。 还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。还原剂具有还原性。 （3）氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得到的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原所得到的产物。 （4）几组概念之间的关系 【变式演练】 1．（23-24高一上·甘肃白银·期中）下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】 在物质的变化时需要加入适当的氧化剂才能实现，说明该物质在反应中作还原剂，失去电子，物质所含有的元素的化合价升高，据此分析解题。 【详解】A．转化中C的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，A符合题意； B．转化中N的化合价降低，需加入还原剂才能实现，B不合题意； C．转化中未有元素的化合价改变，不需要加氧化剂和还原剂即可实现，C不合题意； D．转化中Fe的化合价降低，需加入还原剂才能实现，D不合题意； 故答案为：A。 2．（23-24高一上·北京·期中）在C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑反应中，浓硫酸是 A．氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】A 【详解】在反应中硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子，化合价降低，被还原，浓硫酸是氧化剂，碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，碳是还原剂。 答案选A。 3.下列变化过程中金属元素被还原的是 A．FeCl2→FeCl3 B．BaO→Ba(OH)2 C．Cu2S→CuO D．MnO2→MnCl2 【答案】D 【详解】A．FeCl2→FeCl3，Fe由+2价升高为+3价，Fe被氧化，A不合题意； B．BaO→Ba(OH)2，Ba的化合价不变，B不合题意； C．Cu2S→CuO，Cu由+1价升高为+2价，Cu被氧化，C不合题意； D．MnO2→MnCl2，Mn由+4价降低为+2价，Mn被还原，D符合题意； 故答案为：D。 【题型五】氧化性和还原性的强弱比较 【典例分析】常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2 ； ③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是 A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－ 【答案】C 【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－；②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为Y－>W－>X－>Z－。 【详解】A．由分析知，Y－的还原性最强，A错误； B．由分析知，Z2的氧化性最强，B错误； C．氧化性强弱顺序为Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确； D．由分析知，还原性强弱顺序为Y－>X－，D错误； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律：物质氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)依据元素活动性顺序判断 ①金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 ②非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 【变式演练】 1．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： (1)A2++B=B2++A　(2)A2++C=C2++A (3)B2++C=C2++B　(4)C2++D=D2++C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ①氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ ②氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+ ③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>A A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】A 【分析】氧化还原反应为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物。 【详解】根据上述关系，由(1)知，氧化性：A2+>B2+，还原性：B>A；由(2)知，氧化性：A2+>C2+，还原性：C>A；由(3)知，氧化性：B2+>C2+，还原性：C>B；由(4)知，氧化性：C2+>D2+，还原性：D>C．综合(1)～(4)可得，氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+，还原性：D>C>B>A。故①④正确，故选A。 2.已知①；②，由此判断下列说法正确的是 A．常温下不能反应 B．氧化性强弱顺序为 C．还原性强弱顺序为 D．常温下能进行反应 【答案】C 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则根据反应①可知，氯气为氧化剂，KBr为还原剂，溴单质为氧化产物，KCl为还原产物，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，同理可知，反应②中，氧化性：Br2＞I2，还原性：I-＞Br-，据此分析解答。 【详解】A．因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以常温下能发生反应，A错误； B．结合上述分析可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，B错误； C．结合上述分析可知，还原性：，C正确； D．根据分析可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以不能发生，D错误； 故选C。 3．（23-24高一上·四川广元·月考）根据反应：①     ② ③     ④ 各粒子的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： 【答案】A 【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 【详解】①反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，铁是还原剂，铜是还原产物，则还原性Fe＞Cu，氧化性为Cu2+＞Fe2+； ②反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，铜是还原剂，亚铁离子是还原产物，则还原性Cu＞Fe2+，氧化性为Fe3+＞Cu2+； ③反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，亚铁离子是还原剂，氯离子是还原产物，则还原性Fe2+＞Cl-，氧化性为Cl2＞Fe3+； ④反应HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，氯离子是还原剂，氯气是还原产物，则还原性Cl-＞Cl2，氧化性为HClO＞Cl2； 由此可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性由强到弱的顺序正确的是Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-＞Cl2； 故本题选A。 【题型六】基于守恒规律的氧化还原反应计算 【典例分析】（23-24高一上·海南儋州·期中）当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】被氧化为，Fe元素化合价升高1价；设元素X被还原后的化合价为y，则化合价降低总数为，由化合价升高总数等于化合价降低总数：，解得； 故答案为：D。 【提分秘籍】 基本规律 （1）电子守恒：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数，即还原剂化合价升高的总数＝氧化剂化合价降低的总数。 （2）电荷守恒：阴离子所带电荷总数＝阳离子所带电荷总数，即反应前后溶液不显电性。 （3）质量守恒：参加反应的各物质质量总和＝生成物各物质质量总和，即反应前后原子种类和数目不变。 【变式演练】 1．（23-24高一上·吉林延边·月考，）在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-=RO4-＋2F-＋H2O，从而可知在RO3n-中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A．＋4价   2 B．＋5价   1 C．＋6价   0 D．＋3价   3 【答案】B 【详解】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。 2．（23-24高一上·安徽亳州·月考）离子间发生氧化还原反应时存在质量守恒、电子守恒、电荷守恒等规律。在一定条件下，和发生反应：，则中的化合价为 A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 【答案】C 【详解】设中的化合价为，元素的化合价由降至-1价，元素的化合价由-1价升至0价，根据电子守恒可知，，解得； 故选C。 3．（23-24高一上·湖南株洲·月考）在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 【答案】C 【详解】根据反应前后电荷守恒，可知：n=2，则根据中化合价代数和为-2，解得R的化合价为+6价； 故选C。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．在下列反应中，SO2既不是氧化剂，也不是还原剂的是 A．2SO2+O22SO3 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【答案】D 【分析】SO2既不是氧化剂，又不是还原剂，说明反应中S元素化合价没有变化。 【详解】A．反应中S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故A错误； B．反应中S元素化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，故B错误； C．反应中S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故C错误； D．反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂，故D正确。 故选D。 2．现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br- D．还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 【答案】A 【详解】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br->Cl->Cr3＋。据此判断答案选A 3．重晶石()与焦炭在一定条件下发生反应：。下列说法不正确的是 A．发生还原反应 B．C把电子转移给了CO C．还原剂为C，氧化剂为 D．C的还原性比BaS的还原性强 【答案】B 【详解】A．反应中硫元素化合价降低，发生还原反应，A正确； B．C化合价升高、硫化合价降低，碳把电子转移给了硫，B错误； C．反应中硫元素化合价降低，为氧化剂，碳化合价升高，为还原剂，C正确； D．还原剂还原性大于还原产物，反应中碳为还原剂、硫化钡为还原产物，则C的还原性比BaS的还原性强，D正确； 故选B。 4．氢化钙被称为“生氢剂”（其中中氢元素为价），它易于水反应生成：，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．只是氧化产物 C．氧化产物和还原产物的个数比是 D．中H元素被氧化 【答案】C 【分析】该反应中CaH2中-1价的H和H2O中+1价的H发生归中反应，生成0价的H2，据此可分析解答。 【详解】A．CaH2中-1价的H和H2O中+1价的H发生归中反应，生成0价H2，是还原剂，A错误； B．既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．1molCaH2被氧化生成1molH2，2molH2O被部分还原生成1molH2，则氧化产物和还原产物的个数比是，C正确； D．H2O中+1价的H得电子被还原，D错误； 故选C。 5．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到2×6=12个电子，同理O共失去6×2=12个电子，，A错误； B．C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，则氧共得到4个电子，，B错误； C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到2×2=4个电子，则碳共失去4个电子，，C错误； D．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去2×2=4个电子，同理O共得到2×2=4个电子，D正确； 故选D。 6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Cl元素的化合价由-1升高到0价，需要加氧化剂实现，A错误； B．Zn元素的化合价由0升高为+2价，需要加氧化剂实现，B错误； C．O元素的化合价由0降低到-2价，需要加还原剂实现，C正确； D．没有元素的化合价变化，无需加入氧化剂或者还原剂，D错误； 故选C。 7．下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】A．有的化合反应为氧化还原反应，如：氢气和氧气的反应；有的化合反应不是氧化还原反应，如：二氧化碳与水化合生成碳酸，故A错误； B．有的分解反应为氧化还原反应，例如：电解水生成了氢气和氧气，有的分解反应不是氧化还原反应，例如：碳酸分解，故B错误； C．置换反应有单质参与和生成，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确； D．复分解反应不存在元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，故D错误； 故答案为：C。 8．氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。下列反应中，水做氧化剂的是 A．2H2O22H2O+O2↑ B．Cl2+ H2O=HCl+ HClO C．CO2+ H2O=H2CO3 D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ 【答案】D 【详解】A．该选项中的水是生成物，不是反应物，所以一定不是氧化剂，故A错误； B．该选项水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误； C．该选项水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误； D．水中H元素的化合价降低被还原，且O元素的化合价不变，故水为氧化剂，故D正确； 故答案选A。 9．反应4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，被还原的元素是 A．Fe B．O C．S D．Fe和S 【答案】B 【详解】由反应可知氧气中O由0价转化为产物中-2价，得电子被还原，故B正确； 故选：B。 10．有氧化还原反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，其中得电子的原子和失电子的原子个数比是 A．5:1 B．1:5 C．3:1 D．1:3 【答案】A 【详解】该反应中只有Cl元素的化合价发生变化，其中Cl2→KCl时Cl元素的化合价由0价→-1价，得电子，Cl2→KClO3时Cl元素的化合价由0价→+5价，失电子，根据产物的个数之比可知得电子的原子和失电子的原子个数比是5:1； 故答案为A。 培优第二阶——能力提升练 11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 【答案】D 【分析】根据图象知阴影部分为不属于置换反应以及化合反应和分解反应的氧化还原反应，据此分析判断。 【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl，属于一种单质与一种化合物生成另外一种单质与化合物的置换反应，不属于阴影部分，故A不选； B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，不属于阴影部分，故C不选； D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2不属于分解、化合和置换反应，但属于氧化还原反应，符合阴影部分要求，故D选； 故选D。 12．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．黑火药中含有两种单质 B．反应中C作为氧化剂 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 【答案】A 【详解】A．黑火药中含有硫、碳两种单质，故A正确； B．C元素化合价升高，所以还原剂是C，故B错误； C．反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，故C错误； D．该反应中反应物和生成物都是三种，则不是置换反应，故D错误； 故选：A。 13．下列表示电子转移的方向或数目不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，得失电子数目是6，A正确； B．过氧化钠中O元素化合价既升高又降低，得失电子数目是2，B正确； C．N元素的化合价即升高又降低，得失电子数目是2，C正确； D．KClO3中Cl的化合价降低到0价，得电子，HCl中的Cl的化合价升高到0价，失电子，该反应的双线桥分析为：，D错误； 故答案为：D。 14．反应中，还原剂是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】反应物HCl中部分Cl元素化合价由-1价变成0价，化合价升高是还原剂。 【详解】A．中锰的化合价降低为氧化剂，A错误； B．部分Cl元素化合价由-1价变成0价，化合价升高是还原剂，B正确； C．是还原产物，C错误； D．是氧化产物，D错误； 故选B。 15．已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为 A．，， B．，， C．，， D．，， 【答案】C 【详解】同一种氧化剂与不同还原剂反应时，还原性强的还原剂先反应，已知还原性：，将通入到、、的混合溶液中，反应顺序为S2-，I-，Br-，故产物生成的先后顺序为，，，故答案为C。 16．已知反应：6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2 ↑+3H2O ，下列说法正确的是 A．浓盐酸只做还原剂 B．生成 3 分子 Cl2 有 6 个电子转移 C．被氧化和被还原的的氯元素的质量比为 6：1 D．氯气既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【详解】A．HCl中氯部分化合价升高，因此浓盐酸做还原剂，还有一部分起酸性，故A错误； B．根据方程式分析，6个HCl参与反应，有5个氯化合价升高，因此生成3分子Cl2有5个电子转移，故B错误； C．根据方程式分析6个HCl参与反应，有5个氯化合价升高，因此被氧化和被还原的的氯元素的质量比为 5：1，故C错误； D．氯气既是化合价升高得到的产物，又是化合价降低得到的产物，因此氯气既是氧化产物又是还原产物，故D正确。 综上所述，答案为D。 17．已知+3S2-+14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则中的M的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 【答案】D 【详解】中O为-2价，带2个单位负电荷，设M的化合为+x，则（+x）×2+（-2）×7=-2，解得x=6，故选D。 18．下列反应中，水作还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】反应中，水作还原剂，说明氧元素的化合价升高，失去电子被氧化，据此解答。 【详解】A．反应中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，A不选； B．反应中氧元素的化合价升高，失去电子被氧化，是作还原剂，B选； C．反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，C不选； D．反应不属于氧化还原反应，D不选； 答案选B。 19．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】下列转化中，需要加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质作还原剂，失去电子化合价升高。 【详解】A．中N化合价降低，不符合题意； B．中Br化合价升高，符合题意； C．中元素化合价不变，不符合题意； D．氯气可以和水反应生成盐酸和次氯酸，不需要加入氧化剂、还原剂，不符合题意； 故选B。 20．已知下列三个反应：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是FeCl3、Fe3+、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3 C．可以推理得到I2+2Cl-=Cl2+2I- D．在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶1 【答案】D 【详解】A．在已知的三个反应中，元素化合价升高生成的产物为氧化产物，则①中的氧化产物为FeCl3，②中的氧化产物为I2，③中的氧化产物为Cl2，A错误；   B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中Cl2>Fe3+，在反应②中Fe3+> I2，在反应③中Co2O3>Cl2，氧化性顺序是：Co2O3>Cl2> Fe3+> I2，B错误； C．由B分析可知，氧化性>Cl2> Fe3+> I2，则碘单质不能生成氯气单质，C错误；   D．在反应③中生成1molCl2时，有6molHCl参加反应，其中只有2molHCl被氧化，有4molHCl生成盐，所以参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为6:2=3：1，D正确； 故选D。 培优第三阶——培优拔尖练 21．反应2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是 A．Al被还原 B．Mo被氧化 C．Al失去电子 D．MoO3发生氧化反应 【答案】C 【分析】反应中，Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应； 【详解】A．Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，A错误； B．Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，B错误； C．Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，C正确； D．Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，D错误； 故答案：C。 22．常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原 C．还原性： D．该反应属于氧化还原反应 【答案】B 【分析】反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物；溴元素化合价降低，为氧化剂，被还原发生还原反应生成为还原产物。 【详解】A．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物，故A正确； B．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应，故B错误； C．还原性：还原剂>还原产物，反应中为还原剂，为还原产物，还原性：，故C正确； D．该反应元素化合价发生了变化属于氧化还原反应，故D正确； 故答案为：B。 23．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于图中区域2的是 A．2H2S+SO2=3S+2H2O B．4Na+O2=2Na2O C．2HClO2HCl+O2↑ D．2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 【答案】A 【详解】由题干图示信息可知，区域2代表的是不属于四大基本反应类型的氧化还原反应，据此分析解题： A．2H2S+SO2=3S+2H2O是不属于四大基本反应类型的氧化还原反应，A符合题意； B．4Na+O2=2Na2O是化合反应，属于氧化还原反应，B不合题意； C．2HClO2HCl+O2↑是分解反应，属于氧化还原反应，C不合题意； D．2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu是置换反应，属于氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：A。 24．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．根据归中反应规律，正确电子转移的表示方法为，故A错误； B．Zn元素失电子化合价升高，正确电子转移的表示方法为，故B错误； C． KClO3中Cl元素化合价降低、氧元素化合价升高，正确电子转移的表示方法为，故C错误； D．S和KOH反应生成K2SO3、K2S，S元素化合价由0升高为+4、S元素化合价由0降低为-2，正确电子转移的表示方法为，故D正确； 选D。 25．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是 A．反应中KMnO4被氧化 B．每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个 C．氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5 D．每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个 【答案】B 【详解】A．KMnO4中锰元素化合价降低，被还原，A错误； B．反应中一个氯离子升高一个价态，两个氯离子升高2个价态变为一个氯气，因此每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个，B正确； C．氧化产物为氯气，还原产物氯化锰，其分子个数之比为5:2，C错误； D．每消耗16个HCl时，其中作还原剂的HCl是10个，D错误； 故选B。 26．根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是 A． Cl2＞I2＞FeCl3＞S B． Cl2＞FeCl3＞I2＞S C． FeCl3＞Cl2＞I2＞S D． S＞I2＞FeCl3＞Cl2 【答案】B 【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物；氧化性为氧化剂＞氧化产物，还原性为还原剂＞还原产物，据此判断。 【详解】根据①I2+H2S═2HI+S反应可知氧化剂为I2、氧化产物为S，所以氧化性：I2＞S，根据②2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，根据③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2可知，氧化剂FeCl3、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，故氧化性顺序为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：B。 27．在的反应中，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂，又是还原剂 B．是还原产物，是氧化产物 C．若有3个氯分子充分反应，转移电子为6个 D．被还原的氯气的质量是被氧化的氯气的质量的5倍 【答案】C 【详解】A．该反应中，Cl2中氯元素既被氧化，又被还原，故氯气既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意； B．在反应中，5个氯原子得到五个电子，变为5个KCl，被还原，为还原产物，一个氯原子失去五个电子，变成，被氧化，为氧化产物，，B不符合题意； C．由反应的方程式可得关系式3Cl2～5e-，故每消耗3个Cl2，转移电子数为5个，C符合题意； D．根据是还原产物，是氧化产物，结合系数关系，被还原的的Cl2物质的量与被氧化的Cl2的物质的量之比为5：1，被还原的氯气的质量是被氧化的氯气的质量的5倍，D不符合题意； 故选C。 28．水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是 A．该反应中作氧化剂 B．该反应中和都是还原剂 C．3个参加反应时有1个被氧化 D．离子方程式中 【答案】C 【详解】A．该反应中氧元素化合价降低，所以O2作氧化剂，故A正确； B．该反应中的铁元素化合价升高，中硫元素平均化合价为+2价，中硫元素的平均化合价为+2.5价，即S元素化合价升高，所以和都是还原剂，故B正确； C．该反应中每有3个Fe2+参加反应，消耗一个O2，但反应时中氧元素化合价降低，O2作氧化剂被还原，故C错误； D．由电荷守恒可知，3×(+2)+2×(-2)+x×(-1)=1×(-2)，解得x=4，故D正确 ； 故答案为：C。 29．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是 A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中只有1种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D．生成N2的个数与转移电子个数之比为4：5 【答案】D 【分析】NaN3中N元素化合价从－价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，反应中若生成16个N2分子，则转移10个电子。 【详解】A．NaN3是还原剂，KNO3 是氧化剂，A正确； B．该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B正确； C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确； D．反应中若生成16个N2分子，则转移10个电子，则生成N2的个数与转移电子个数之比为8：5，D错误； 答案选D。 30．已知某物质的XO(OH)与Na2SO3反应时， XO(OH)作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。经测得4分子XO(OH)与2分子的Na2SO3恰好完全作用。试问XO(OH)还原后X的最终价态是 A．+3 B．+4 C．+5 D．0 【答案】B 【详解】XO(OH)中X元素的化合价为+5，XO(OH)作氧化剂，X化合价降低，设还原产物中X的化合价为a；Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价升高2；4分子XO(OH)与2分子的Na2SO3恰好完全作用，根据得失电子守恒4×(5-a)=2×2，a=+4，故选B。 31．按要求填空： (1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I－ 、H+ 中，既有氧化性又有还原性的是 。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO +HNO3 →N2O3+ H2O；②NH3 +NO→HNO2+ H2O；③N2O4 +H2O→HNO3 + HNO2 其中你认为一定不可能实现的是 。 (3)用双线桥标出方程式6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O 中电子转移的方向和数目 。 (4)As2O3、Zn、AsH3 (气态)、ZnSO4、H2SO4、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，已知As2O3作氧化剂， ZnSO4 作氧化产物。该反应的化学反应方程式为： 。 (5)已知氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2，写出下列离子方程式： a．少量氯气与FeI2溶液反应： 。 b．氯气与FeBr2溶液以按个数比 1∶1 反应： 。 (6)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3 < x < 4，M=Mn，Zn，Ni且均为+2 价，下同)是由铁酸盐 MFe2O4 经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 ，铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到 MFe2Ox的反应属于 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 (7)在酸性条件下。容易转化为 Fe2+，某反应体系中共存在下列 6 种粒子，、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的还原剂是 。 【答案】(1)Fe2+、S (2)② (3) (4)6H2SO4+As2O3+6Zn=6ZnSO4+3H2O+2AsH3↑ (5) 2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2 (6) 胶体 氧化还原 (7)Cu2O 【详解】（1）在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I－、H+ 中，只有Fe2+、S的化合价既能升高又能降低，所以既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。 （2）①NO +HNO3 →N2O3+ H2O，反应物NO中N元素化合价升高，HNO3中N元素化合价降低，则反应可能发生； ②NH3 +NO→HNO2+ H2O，反应物NH3、NO中N元素化合价都升高，不含有化合价降低元素，则反应不可能发生； ③N2O4 +H2O→HNO3 + HNO2，N2O4中N元素化合价一部分升高，一部分降低，则反应可能发生； 则一定不可能实现的是②。 （3）反应6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl表现还原性和酸性，KClO3表现氧化性，电子转移数目为5e-，则电子转移的方向和数目可表示为。 （4）As2O3、Zn、AsH3 (气态)、ZnSO4、H2SO4、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，已知As2O3作氧化剂，还原产物为AsH3，则Zn为还原剂，ZnSO4 作氧化产物，该反应的化学反应方程式为：6H2SO4+As2O3+6Zn=6ZnSO4+3H2O+2AsH3↑。 （5）a．少量氯气与FeI2溶液反应时，I-还原能力比Fe2+强，则I-先被氧化：。 b．氯气与FeBr2溶液以按个数比 1∶1 反应时，Fe2+先被氧化，Br-后被氧化：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2。 （6）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，由于分散质粒子直径介于1~100nm之间，所形成的分散系属于胶体，铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到 MFe2Ox的反应中，Fe元素的价态由+3价降为+2~+3之间，则属于氧化还原反应。 （7）在酸性条件下。容易转化为 Fe2+，化合价降低，则另一含变价元素的反应物，变价元素的化合价升高，即由Cu2O生成Cu2+，则该反应中的还原剂是Cu2O。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$