精品解析：江苏省南京市某校2023-2024学年高一上学期10月阶段考试化学试题

高一10月阶段性检测化学 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、单选题(每题只有一个选项符合题意，共21题，每题3分，共63分) 1. 国务院颁布的《“十三五”控制温室气体排放工作方案》提出，加强能源碳排放指标控制，到2020年，能源消费总量控制在50亿吨标准煤以内，单位国内生产总值能源消费比2015年下降15%，非化石能源比重达到15%。下列说法错误的是（ ） A. 属于酸性氧化物 B. 使用氢能源替代化石燃料可减少排放 C. 可用溶液捕捉（吸收） D. 是导致酸雨发生的主要原因 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的结构示意图 B. 纯碱的化学式： C. 过氧化钙的化学式： D. 硫酸铁的电离方程式： 3. 下列物质属于电解质的是 A. 熔融 NaCl B. 稀硫酸 C. SO2 D. 铜 4. 下列有关溶液、胶体和浊液的说法中，正确的是（ ） A. 用过滤的方法可以除去胶体中的 B. 胶体和浊液中粒子的大小相同 C. 向氢氧化铁胶体中继续滴加NaCl溶液，可看到红褐色沉淀 D. 将饱和溶液中滴入NaOH浓溶液中，制备胶体 5. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（　　） A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 葡萄糖具有还原性 C. 检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 6. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：，下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B. 得电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知化合反应一定是氧化还原反应 D. 碱式碳酸铜属于碱 7. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 8. 实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 在含有大量的、、的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A. B. C. D. 10. 下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 常温下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 稀氨水：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液：、、、 C. 稀NaOH溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 12. 下列说法中错误的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 和互为同素异形体 C. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 D. 属于碱性氧化物，可以与反应生成硫酸钠 13. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（ ） A CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 B. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH C. CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl D. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 14. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 向溶液中滴加稀盐酸： C. 利用溶液腐蚀Cu的方法制作印刷线路板： D. 醋酸与反应： 15. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 用醋酸除去水垢： B. 室温下用稀NaOH溶液吸收： C. 向石灰乳中滴加稀盐酸： D. 溶液与硫酸镁溶液混合： 16. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 将过量通入冷氨水中： D. 氯化铝与氨水反应： 17. 向两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. A点时反应的离子方程式为 C. C点时两溶液中含有相同量的 D. C、D两点对应的溶液均显中性 下图所示为S元素的价类二维图，图中列出了部分转化的箭头。 完成下列问题： 18. 图中序号所示转化中，需要加入还原剂才能实现是 A. ① B. ② C. ③ D. ⑥ 19. 下列说法正确是 A. Y的化学式为 B. 实现③所示的转化不可以用NaOH溶液 C. 实现⑥所示的转化可以用 D. 实现④所示的转化可以用 20. 垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. “溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解 B. 加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质 C. 操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 通过加适量碱、过滤、洗涤、干燥操作，可得到ZnO 21. 某种制备的反应机理如图。下列说法不正确的是 A. 总反应可表示为 B. 该过程中的化合价有0和两种 C 和可循环利用 D. ①、②、③均为氧化还原反应 第II卷(非选择题，共37分) 22. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为，另含少量杂质和等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有。 （1）酸溶时与稀硫酸反应的离子方程式为：________。 （2）滤渣1的化学式为：________。 23. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。 （1）口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于________（填“胶体”或“溶液”）；常利用________区分溶液和胶体。 （2）为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法： a. b. c. ①常温下，医用酒精、、、、浓盐酸中属于混合物的是________；属于电解质的是________。 ②写出反应a对应的离子方程式________。 ③配平反应b的方程式________。 ④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到的质量最多的是反应________（填“a”、“b”、“c”）。 24. 回答下列问题： （1）请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：________ _____________________________________ （2）NaH可在野外作生氢剂。反应原理为，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为________。 （3）工业废水中的有毒，常在酸性条件下用做处理剂，将转化为，反应的离子方程式为________。 （4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中中发生的过程为。 ①该反应中，发生还原反应的过程是________→________。 ②写出该反应化学方程或（配平）________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一10月阶段性检测化学 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、单选题(每题只有一个选项符合题意，共21题，每题3分，共63分) 1. 国务院颁布的《“十三五”控制温室气体排放工作方案》提出，加强能源碳排放指标控制，到2020年，能源消费总量控制在50亿吨标准煤以内，单位国内生产总值能源消费比2015年下降15%，非化石能源比重达到15%。下列说法错误的是（ ） A. 属于酸性氧化物 B. 使用氢能源替代化石燃料可减少排放 C. 可用溶液捕捉（吸收） D. 是导致酸雨发生主要原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2是酸性氧化物，故A正确； B．氢能源燃烧生成水，无二氧化碳生成，故用氢能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，故B正确； C．Na2CO3溶液可以和CO2反应生成NaHCO3，起到吸收CO2的作用，故C正确； D．酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，分别是由NO2和SO2导致的，二氧化碳不会导致酸雨，故D错误； 故选D。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的结构示意图 B. 纯碱的化学式： C. 过氧化钙的化学式： D. 硫酸铁的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟的原子序数是9，原子核内9个带正电荷的质子，A错误； B．纯碱是碳酸钠，B错误； C．过氧化钙是离子化合物，由钙离子和过氧根离子构成，C正确； D．硫酸铁是盐，完全电离，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO，D错误； 故选C。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 熔融 NaCl B. 稀硫酸 C. SO2 D. 铜 【答案】A 【解析】 【详解】A. 熔融 NaCl是纯净物，其中有自由移动的离子，故A正确； B. 稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C. SO2是非金属氧化物，与水反应生成的亚硫酸是电解质，SO2是非电解质，故C错误； D. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。 故选A。 【点睛】电解质和非电解质的前提必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物，水；常见的非电解质有：蔗糖、酒精，淀粉等大多数的有机物，非金属氧化物，氨气等。 4. 下列有关溶液、胶体和浊液的说法中，正确的是（ ） A. 用过滤的方法可以除去胶体中的 B. 胶体和浊液中粒子的大小相同 C. 向氢氧化铁胶体中继续滴加NaCl溶液，可看到红褐色沉淀 D. 将饱和溶液中滴入NaOH浓溶液中，制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体和溶液都能透过滤纸，用渗析方法分离，故A错误； B．在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液，粒子的大小不同，故B错误； C．向氧氧化铁胶体中继续滴加NaCl溶液，会引起胶体聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀，故 C正确； D．饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，反应生成沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备胶体，故D错误； 故选：C。 5. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（　　） A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 葡萄糖具有还原性 C. 检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【分析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价； B．葡萄糖结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基； C．化合价降低的反应是还原反应； D．分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。 【详解】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，所以A选项是正确的； B．葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，所以B选项是正确的； C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误； D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，所以D选项是正确的。 故答案选C。 【点睛】本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，注意基础知识的积累。 6. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：，下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B. 得电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知化合反应一定是氧化还原反应 D. 碱式碳酸铜属于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中铜元素的化合价升高被氧化、氧元素的化合价降低被还原，则发生化合价变化的有二种元素，故A错误； B．由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是得到电子发生还原反应的氧化剂，故B正确； C．化合反应不一定都是氧化还原反应，如三氧化硫与水反应生成硫酸的反应没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．碱式碳酸铜属于碱式盐，不属于碱，故D错误； 故选B。 7. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，图中阴影部分发生的反应为氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应。 【详解】A．氯气与溴化钾溶液生成溴和氯化钾反应是有单质参加有单质生成的置换反应，故A不符合题意； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应是没有元素发生变化的非氧化还原反应，故B不符合题意； C．氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁的反应是三种物质生成一种物质的化合反应，故C不符合题意； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的反应是有元素发生变化的氧化还原反应，该反应不属于不属于化合反应、分解反应和置换反应，故D符合题意； 故选D。 8. 实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．I2I−的反应中，I元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，A错误； B．Fe2+Fe3+的反应中，Fe元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，B正确； C．的反应中，各元素的化合价没有发生变化，C错误； D．H2O2→O2的反应中，O元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，或加热自身分解也能实现，D错误； 故选B。 9. 在含有大量的、、的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，A错误； B．OH-、K+、Cl−与CO不反应，能共存，B正确； C．Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C错误； D．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，两者不能大量共存，D错误； 故答案为：B。 10. 下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．各离子之间不会发生离子反应，能够共存，符合题意； B．会与I-发生氧化还原反应，不能共存，不符题意； C．和OH-可以反应生成和H2O，不能共存，不符题意； D．Ba2+和能生成白色沉淀BaSO4，不能共存，不符题意； 综上，本题选A。 11. 常温下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 稀氨水：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液：、、、 C. 稀NaOH溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀氨水显碱性，溶液中的氢离子不能大量共存，A不符合题意； B．使酚酞变红色的溶液显碱性，存在大量氢氧根离子，上述离子相互之间不反应，能共存，B符合题意； C．铵根离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会反应生成一水合氨，不能大量共存，C不符合题意； D．的溶液为强酸性环境，存在大量氢离子，碳酸氢根离子与氢离子会反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意； 故选B 12. 下列说法中错误的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 和互为同素异形体 C. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 D. 属于碱性氧化物，可以与反应生成硫酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物一定是金属氧化物，A项正确； B．利是由N元素组成的不同单质，故二者互为同素异形体，B项正确； C．金属元素没有负价，故金属单质化合价只能升高，被氧化，做还原剂，C项正确； D．属于碱性氧化物，可以与反应生成亚硫酸钠，D项错误； 故选D。 13. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（ ） A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 B. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH C. CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl D. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，所以CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3符合一步实现； B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH符合一步实现； C．二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定加热分解生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，所以CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl符合一步实现； D．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，氧化铜只能先与酸反应后，再与碱反应才能生成氢氧化铜； 故答案选：D。 14. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 向溶液中滴加稀盐酸： C. 利用溶液腐蚀Cu的方法制作印刷线路板： D. 醋酸与反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜单质与稀硫酸不发生反应，故A错误； B．Na2SiO3为强电解质，反应方程式为：SiO+2H+=H2SiO3↓，故B错误； C．方程式电荷不守恒，应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误； D．醋酸为弱电解质，碳酸钙为难溶物，反应方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO−+Ca2++H2O+CO2↑，故D正确； 故答案为：D。 15. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 用醋酸除去水垢： B. 室温下用稀NaOH溶液吸收： C. 向石灰乳中滴加稀盐酸： D. 溶液与硫酸镁溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，用醋酸除去水垢：，A错误； B．室温下用稀NaOH溶液吸收：，B正确； C．向石灰乳中滴加稀盐酸：，C错误； D．溶液与硫酸镁溶液混合：，D错误； 故选B。 16. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 将过量通入冷氨水中： D. 氯化铝与氨水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式为：，故A错误； B．过氧化钠为氧化物不能拆，离子方程式为：，故B错误； C．过量通入冷氨水中反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式正确，故C正确； D．一水合氨为弱碱，氯化铝与氨水反应的离子方程式为：，故D错误； 故选：C。 17. 向两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. A点时反应的离子方程式为 C. C点时两溶液中含有相同量的 D. C、D两点对应的溶液均显中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为，或，溶液导电能力与离子浓度成正比，由图可知，曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A错误； B．A点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，其离子方程式为，B正确； C．C点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中从起始到B点发生反应，B到D发生反应，此时C点溶质为NaOH、Na2SO4，离子总浓度相同，导电能力相同，但两溶液中含OH-离子浓度不同，C错误； D．C点，①中溶质为H2SO4，溶液显酸性，②中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液显碱性，D点②中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，D错误； 故选B。 下图所示为S元素的价类二维图，图中列出了部分转化的箭头。 完成下列问题： 18. 图中序号所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ⑥ 19. 下列说法正确的是 A. Y的化学式为 B. 实现③所示的转化不可以用NaOH溶液 C. 实现⑥所示的转化可以用 D. 实现④所示的转化可以用 【答案】18. A 19. D 【解析】 【分析】由硫元素的“价—类”二维图可知Y为H2SO3、X为H2SO4，据此分析； 【18题详解】 A．①→S，化合价降低，需要加入还原剂，A正确； B．②→，化合价降低，需要加入氧化剂，B错误； C．③→，无化合价变化，非氧化还原反应，C错误； D．④→，无化合价变化，非氧化还原反应，D错误； 故选A。 【19题详解】 A．根据分析可得，Y的化学式为H2SO3，A错误； B．用NaOH溶液可以亚硫酸生成亚硫酸钠，能实现转化，B错误； C．⑥所示的转化为二氧化硫生成硫酸，需要将二氧化硫氧化，可以用过氧化氢，用H2无法实现，C错误； D．④所示的转化可以用二氧化硫与水反应实现，产物为亚硫酸，D正确； 故选D。 20. 垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. “溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解 B. 加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质 C. 操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 通过加适量碱、过滤、洗涤、干燥操作，可得到ZnO 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，得到硫酸锌、硫酸铜溶液，加入锌发生置换反应生成铜单质，溶液处理得到氧化锌。 【详解】A．Cu不能直接溶于酸，需要加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正确； B．为了保证操作M后铜被完全分离，加入过量锌粉将铜离子转化为铜单质，故B正确； C．操作M是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确； D．操作M后的溶液中存在大量的，加适量碱生成，经过滤、洗涤、干燥、灼烧等操作才能得到ZnO，故D错误； 故选D。 21. 某种制备的反应机理如图。下列说法不正确的是 A. 总反应可表示为 B. 该过程中的化合价有0和两种 C. 和可循环利用 D. ①、②、③均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由反应过程图可知，氢气和氧气在[PdC14]2-作用下生成过氧化氢，反应方程式为：，A项正确； B．Pd元素在[PdC14]2-、[PdCl2O2]2-中的化合价均为+2价，Pd单质是0价，B项正确； C．依据过程图可知，和可循环利用，C项正确； D．①、②均为氧化还原反应，③不是氧化还原反应，D项错误； 故选D。 第II卷(非选择题，共37分) 22. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为，另含少量杂质和等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有。 （1）酸溶时与稀硫酸反应的离子方程式为：________。 （2）滤渣1的化学式为：________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【分析】实验目的以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁，流程为菱镁矿用稀硫酸酸浸，浸出Mg2+、Fe2+，产生CO2气体，经过滤滤出不溶性杂质为滤渣1，则滤渣1的主要成分为SiO2；滤液中含有Mg2+、Fe2+、H+、SO42-等，酸性条件下用H2O2氧化Fe2+为Fe3+，用MgO调节溶液的pH≈4使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀过滤除去为滤渣2，滤渣2主要是MgO、Fe(OH)3，经过后续处理煅烧获得MgO； 【小问1详解】 酸浸时，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O，其离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑。 【小问2详解】 菱镁矿用稀硫酸酸浸，浸出Mg2+、Fe2+，产生CO2气体，经过滤滤出不溶性杂质为滤渣1，则滤渣1的主要成分为SiO2。 23. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。 （1）口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于________（填“胶体”或“溶液”）；常利用________区分溶液和胶体。 （2）为有效防止新冠病毒传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法： a. b. c. ①常温下，医用酒精、、、、浓盐酸中属于混合物的是________；属于电解质的是________。 ②写出反应a对应的离子方程式________。 ③配平反应b的方程式________。 ④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到的质量最多的是反应________（填“a”、“b”、“c”）。 【答案】（1） ①. 胶体 ②. 丁达尔效应 （2） ①. 浓盐酸、医用酒精 ②. 、 ③. ④. ⑤. c 【解析】 【小问1详解】 气溶胶指悬浮在气体介质中的固态或液态颗粒所组成的气态分散系统，属于胶体，常利用丁达尔效应区分溶液和胶体； 【小问2详解】 ①医用酒精和浓盐酸属于混合物，、是电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质； ②强酸、强碱、可溶性盐可以拆开，故的离子方程式为； ③根据得失电子守恒和元素守恒配平高锰酸钾与浓盐酸的反应方程式为：，每发生1mol该反应转移10mol电子，浓盐酸体现还原性和酸性； ④前两个反应中盐酸既体现还原性失电子化合价升高生成氯气还体现酸性，c反应发生氯元素的归中反应，盐酸只体现还原性全部生成氯气，故当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到的质量最多的是反应c。 24. 回答下列问题： （1）请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：________ _____________________________________ （2）NaH可在野外作生氢剂。反应原理为，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为________。 （3）工业废水中的有毒，常在酸性条件下用做处理剂，将转化为，反应的离子方程式为________。 （4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中中发生的过程为。 ①该反应中，发生还原反应的过程是________→________。 ②写出该反应的化学方程或（配平）________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 1mol得5mol电子转化为氯气，1molHCl失1mol电子生成氯气，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：633；双线桥表示电子转移的方向和数目为：； 【小问2详解】 NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0价，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0价，反应中氧化产物和还原产物都是氢气，质量比为1：1。 【小问3详解】 具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据化合价升降守恒、电荷守恒、元素守恒可书写离子反应方程式，其方程式为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 【小问4详解】 ①该反应中中发生的过程为，中O化合价升高，作还原剂，则作氧化剂，其还原产物为，发生还原反应的过程是→； ②1mol参与反应得3mol电子，1mol失去2mol电子，根据得失电子守恒得化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$