精品解析：山东省实验中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

山东省实验中学2023级高一第二学期第二次阶段测试 化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关，下列说法中正确的是 A. 酿酒过程中，葡萄糖还原得到酒精 B. “水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质 C. “司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为 D. 《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”。火是由“泽”中产生的燃烧引起的 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖在酶的作用下转化为酒精和二氧化碳气体，反应的化学反应方程式为：，反应中葡萄糖的化合价既有升高也有降低，到酒精的过程中化合价由0价降低为-2价，被还原，故A正确； B．鸭子的羽毛表层富含脂类物质，脂类物质不溶于水可以疏水，故B错误； C．“司南之杓，投之于地，其柢指南。”中“杓”所用的材质为Fe3O4，Fe3O4具有磁性，故C错误； D．湖泊池沼含有的气体为甲烷，所以“泽中有火”指湖泊池沼水面上甲烷燃烧现象，故D错误； 答案选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氢氧根离子的电子式为 B. HClO 的结构式：H-O-Cl C. 肼（N2H4）的电子式为： D. CCl4 分子的球棍模型是 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧根带有一个单位负电荷，电子式为，故A错误； B．HClO为共价化合物，分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键，中心原子为O，结构式为H-O-Cl，故B正确； C. 联氨(N2H4)中N原子满足8电子稳定结构，电子式，故C错误； D. CCl4分子中氯原子比碳原子大，球棍模型为，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查常用化学用语的书写判断，注意掌握离子符号、电子式等化学用语的概念及书写原则，明确羟基与氢氧根离子区别。本题的易错点为D，球棍模型和比例模型中要注意原子的相对大小。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 苯和苯乙烯的混合物中含有的碳氢键数一定为 B. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 C. 将完全溶于水中，所得到溶液中、、、的粒子数之和为 D. 的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同，均为CH，混合物中含有H的物质的量为78g÷(12+1)g/mol=6mol，每个H均与C相连形成C-H键，故C-H键数目为6NA，A正确； B．虽然氢气和碘单质的反应为可逆反应，不能进行彻底，但由于此反应为气体分子数不变的反应，故无论反应进行到什么程度，分子总数均为0.2 NA个，B正确； C．每个Cl2中含有2个Cl，由氯元素守恒得所得溶液中Cl2、Cl﹣、HClO、ClO﹣的粒子数之和小于0.2NA，C错误； D．溶液中Br﹣不发生水解，c(Br﹣) =1mol/L，由电荷守恒c()+ c(H+)=c(Br﹣)+c(OH﹣)，因溶液为中性，c(H+)=c(OH﹣)，所以c()=c(Br﹣)=1mol/L， n()=1 L×1 mol/L=1mol，故的数目为NA，D正确； 故选C。 4. 根据题中所给的信息，下列解释或说明正确的是 选项 信息 解释或说明 A 氨气易液化，常用作制冷剂 氨气液化及液氨汽化均要吸收大量的热 B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 “丝”的主要成分是蛋白质，“泪”的主要成分是水 C 绿色食品标志 “绿色食品”指的是颜色是绿色的食品 D 暖宝宝的主要原料是铁粉、蛭石、活性炭、无机盐及水等 暖宝宝一贴即热，其中发生了原电池反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，而氨气液化时放热，故A错误； B．蚕丝主要成分是蛋白质，固体蜡熔化形成蜡油，即“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是液体蜡油，不是水，故B错误； C．绿色食品是无污染的、安全、优质、营养类食品的总称，标志为，不是指颜色是绿色的食品，故C错误； D．铁粉、活性炭、无机盐及水等可形成原电池，发生吸氧腐蚀反应，铁的氧化反应是放热过程，所以暖宝宝一贴即热，故D正确； 答案选D。 5. 硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如下图所示： 下列说法正确的是 A. 图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ都属于放热反应 B. 完全燃烧生成，放出的能量为 C. 过程Ⅱ与过程Ⅲ、Ⅳ相比，后者可能使用了催化剂 D. 相同条件下，的能量低于 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，则图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ，A错误； B．ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量，1mol S(s)完全燃烧生成SO2(g)，放出的能量为kJ，B错误； C．催化剂改变反应机理，降低反应的活化能，由于SO2经过程Ⅲ、Ⅳ转化成SO3，反应机理改变了，降低了反应的活化能，所以过程Ⅲ、Ⅳ使用了催化剂，C正确； D．根据图示，相同条件下，2molSO3(g)的能量低于2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量，但1molSO3(g)的能量不一定低于1molSO2(g)，D错误； 故选C。 6. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺[2，2]丙烷的结构简式为 。下列说法正确的是 A. 1mol该有机物完全燃烧需要4molO2 B. 该有机物的二氯代物有3种(不考虑立体异构) C. 该有机物所有原子均处于同一平面 D. 该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为：C3H4O2，则1mol该有机物完全燃烧需要3molO2，A错误； B．环共用的碳原子上没有H原子，只能取代其它2个碳原子的氢原子，二氯代物可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，该有机物的二氯代物有2种，B错误； C．环共用的碳原子连接的2个O原子、2个C原子形成四面体结构，该有机物所有原子不可能处于同一平面，C错误； D．该有机物与HCOOCH=CH2的分子式相同，含有的官能团等不同，二者互为同分异构体，D正确； 故答案为：D。 7. 下列说法正确的是 A. 萜类化合 和互为同分异构体 B. 金刚石和石墨均为碳单质，两者物理性质及化学性质相似 C. 和互为同系物 D. 和为同位素，由两种核素分别构成的单质化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．萜类化合 和分子式分别为C10H14O、C10H16O，分子式不相同，不可能互为同分异构体，选项A错误； B．金刚石和石墨是碳元素形成的不同的单质，两者互为同素异形体，结构不同，物理性质不同，化学性质相似，选项B错误； C．属于酚类，属于芳香醇，两者结构不相似，不互为同系物，选项C错误； D．和是质子数相同、中子数不同的Cl元素的两种核素，两者互为同位素，两种核素的核外电子排布相同，两种核素分别构成的单质化学性质相同，选项D正确； 答案选D。 8. 铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是 A. 原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu B. 电池工作时，导线中电子流向为Zn→Cu C. 正极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应 D. 电池工作时，盐桥中K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动 【答案】C 【解析】 【分析】在原电池中，若两金属做电极，一般活泼金属做负极，不活泼金属做正极。Ⅰ和Ⅱ两个原电池装置中，都是锌做负极，铜做正极。 【详解】A．原电池Ⅰ和Ⅱ中，Zn为负极，Cu为正极，CuSO4为电解质溶液，工作原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确； B．在原电池中，负极锌失去电子，经外电路流向正极铜，故B正确； C．正极反应为Cu2++2e-=Cu，发生还原反应，故C错误； D．在原电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极，装置Ⅱ中，右侧烧杯中的铜为正极，左侧烧杯中的锌为负极，所以盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动，故D正确； 故选C。 9. 实验室可利用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗分液→碱洗分液→水洗分液→再分离，下列说法正确的是 A. 制备装置a中长导管仅起导气作用 B. 装置b可用于制备过程中吸收尾气 C. 分液时，有机层由装置c的上口倒出 D. 可选择装置d进行再分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁做催化剂条件下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，该反应为放热反应，反应放出的热量会使苯和液溴挥发，则制备装置a中长导管起导气兼冷凝回流的作用，故A错误； B．溴化氢极易溶于水，若用装置b吸收溴化氢会产生倒吸，故B错误； C．溴苯是密度比水大的不溶于水的无色液体，分液时，密度比水大的溴苯应该从下口放出，故C错误； D．由分析可知，水洗分液得到含有苯的粗溴苯，分离粗溴苯可以利用苯与溴苯的沸点不同选择装置d进行蒸馏分离，故D正确； 故选D。 10. 一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等 B. 从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2mol·L-1·min-1 C. 该反应的化学方程式可表示为：3X(g)+Z(g) 2Y(g) D. 达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．Q点没有到平衡，Y的正反应速率和逆反应速率不相等，A错误； B．从开始到达到平衡时X的物质的量改变量为6-3=3mol，没有说明容器的体积，不能用X表示的平均反应速率，B错误； C．从开始到平衡，X、Z的物质的量减少，减少量分别为6-3=3mol，2-1=1mol，为反应物，Y的物质的量增加为生成物，增加量为2-0=2mol，故方程式为3X(g)+Z(g) 2Y(g)，C正确； D．到平衡后，充入氩气，各物质的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选C。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 溶液中产生白色胶状沉淀 证明非金属性： D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量氯水分别与NaBr、KI反应，由实验操作可知，不能比较Br2、的氧化性强弱，A错误； B．蔗糖水解后，需要先加碱中和硫酸将溶液调成碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，B错误； C．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸的酸性大于碳酸，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性大于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，则非金属性：S>C>Si，C正确； D．乙醇也会与金属钠反应放出氢气，该实验无法检验乙醇中是否含有水，D错误； 故选C。 12. 我国科学家用如图所示阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：W>Z>Y B. W在自然界中仅以化合态形式存在 C. 简单氢化物的沸点：Y>W D. X和Z形成的简单化合物中原子均满足8电子稳定结构 【答案】CD 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，由图可知，Z形成1个共价键，X形成4个共价键，Y可形成双键，则X为C元素，Y为O元素，Z为F元素；Y、W核外最外层电子数相等，W为S元素，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，W为S元素； A．电子层越多离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小顺序为：S2-＞O2-＞F-，故A错误； B．W在自然界中以游离态、化合态形式存在，如火山口附近有单质硫，故B错误； C．水分子间含氢键，则H2O的沸点高于H2S，故C正确； D．X和Z形成的简单化合物为CF4，各原子均满足8电子稳定结构，故D正确； 答案选CD。 13. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，容易和NaOH溶液反应，将胶头滴管里的NaOH溶液挤入圆底烧瓶中，由于SO2的溶解，使烧瓶内压强降低，打开止水夹，烧杯中的NaOH溶液就会被大气压入圆底烧瓶形成喷泉，故A正确； B．将金属X和锌相连浸入稀硫酸中，通过观察电流表指针的偏转以及电极是否变细、哪个电极上有气体产生可以判断X和Zn的金属活动性强弱，故B正确； C．铜和浓硝酸可以生成NO2，但NO2和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，故C错误； D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集生成的乙酸乙酯，同时除去杂质乙酸和乙醇，用图示装置可以防止倒吸，故D正确； 故选C。 14. 我国最近在太阳能光电催化—化学耦合处理硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置中能量转化形式有化学能转化为电能 B. 该装置工作时，b极为负极 C. a极的电极反应式为 D. 电路中每通过，可处理 【答案】BD 【解析】 【分析】该装置中存在由化学能转化为电能的构成，因此存在原电池反应原理。负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，在同一闭合回路中电子转移数目相等，据此分析解答。 【详解】A．根据图示可知：该装置中存在的能量转化形式有光能转化为化学能，化学能转化为电能，故该装置中能量转化形式有化学能转化为电能，故A正确； B．根据图示可知：在b电极上H+得到电子被还原产生H2，故b电极为原电池的正极，故B错误； C．根据图示可知在a极上Fe2+失去电子变为Fe3+，故a电极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，故C正确； D．H2S失去2个电子变为S和2个H+，故电路中若通过2 mol e-，可处理34 g H2S，则若电路中每通过1 mol e-，可处理17 g H2S，故D错误； 答案为BD。 15. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A. 以共沸体系带水对制备反应无影响 B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃ C. 接收瓶中会出现分层现象 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 【答案】AB 【解析】 【详解】A．制备乙酸异戊酯的反应是可逆反应，生成物之一是水，以共沸体系带水可以促使反应正向进行，故A错误； B．实验中产品的沸点是142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷—水的共沸体系沸点是69℃，利用环己烷—水的共沸体系(沸点69℃)带出水分，反应时水浴温度控制在69℃～81℃之间即可，故B错误； C．环己烷难溶于水，密度比水小，则接收瓶中会出现分层现象，环己烷在上层，水在下层，故C正确； D．根据投料量，可以估计生成水的体积，根据带出水的体积可估算反应进度，故D正确； 答案选AB。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1）W在元素周期表中的位置是_______。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式_______。 （2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是_______(填字母)。 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b.E的气态氢化物的稳定性小于 c.A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质 （3）的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为_______。 （4）家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的离子方程式为_______。 （5）W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为_______。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 第4周期Ⅷ族 ②. （2）ab （3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （4）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （5） ①. 3Fe+NO+2H++H2O=Fe3O4+NH ②. 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 【解析】 【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，其中A的原子最外层电子数是次外层的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为C元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，则W为Fe元素；A、D、E的原子最外层电子数之和为14，可知D、E的最外层电子数之和为14-4=10，D、E位于同周期，它们的原子序数小于Fe、大于碳，二者只能处于第三周期，而D的氧化物属于两性氧化物，可知D为Al元素，故E为Cl元素； 【小问1详解】 W是Fe元素，在周期表中的位置为第4周期Ⅷ族；C与Cl组成的化合物CCl4是常用的溶剂，CCl4是共价化合物，电子式为：； 【小问2详解】 a．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Al＜Mg，故碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故a正确； b．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性：Cl＜F，故HCl的稳定性小于HF，能用元素周期律解释，故b正确； c． C的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质，反应方程式为：，由与该反应是在高温下进行，不能说明C的非金属性强于Si，不能用元素周期律解释，故c错误； 故答案为：ab； 【小问3详解】 FeCl3溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 【小问4详解】 Al单质与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问5详解】 根据题干的描述，W的单质是Fe，可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的Fe3O4，根据电荷守恒和电子守恒，写出该反应的离子方程式为：3Fe+NO+2H++H2O=Fe3O4+NH；D的单质为AL，与X(四氧化三铁)在高温下发生置换反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。 17. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： Ⅰ.与反应合成甲醇： Ⅱ.与反应合成甲醇： （1）在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ反应速率减小的措施是_______。 a.恒温恒容下，再充入 b.升高温度 c.恒温恒容下，向其中充入 d.恒温恒压下，向其中充入 （2）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 a.单位时间内消耗，同时生成1mol的 b.体积分数不再发生变化 c.容器内气体的平均摩尔质量不再改变 d.容器内气体密度不再改变 （3）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示，其中质子膜只允许通过。通入CO的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中通过质子膜向_______(填“左”或则“右”)移动，通入的一端发生_______(填“氧化”或则“还原”)反应，电极反应式为_______。 （4）已知反应Ⅱ中的相关化学键键能数据如下： 化学键 465 343 750 氢气中键比甲醇中键_______(填“强”或“弱”)。 【答案】（1）d （2）bc （3） ①. 正 ②. 左 ③. 还原 ④. （4）强 【解析】 【小问1详解】 a．恒温恒容下，再充入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，故a不选； b．升高温度，反应速率加快，故b不选； c．恒温恒容下，向其中充入Ar，应物浓度保持不变，反应速率不变，故c不选； d．恒温恒压下，向其中充入Ar，器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，故d选； 答案为d； 【小问2详解】 a．位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH，均表示正向反应，不能判断反应达到化学平衡状态，故a不选； b．的体积分数不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，故b选； c．该反应是气体体积减小的反应，假设没有平衡，向右进行，混合气体的平均摩尔质量会增大，而现平均摩尔质量不再变化能说明达到平衡；故c选； d．反应前后气体总质量保持不变，容器容积不变，故容器内密度始终不变，不能判断反应达到化学平衡状态，故d错误； 故答案为：bc； 【小问3详解】 通入氢气一极为负极，在反应中失电子，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入CO的一端为正极，发生还原反应，电极反应式为CO+4e-+4H+=CH3OH，负极正成氢离子，正极消耗氢离子，故氢离子向左移动； 【小问4详解】 设氢气中键键能为x，甲醇中键键能为y，反应的，解得x-y=63，即氢气中键比甲醇中键强。 18. D-葡萄糖醛酸--内酯有护肝解毒作用，可由葡萄糖醛酸分子()发生分子内脱水制得。如图是以淀粉为起始原料，制备D-葡糖醛酸--内酯的绿色环保工艺。 回答下列问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器主要有_______。 （2）氧化、液化、糖化过程均需控制温度在98℃，最合理的加热方式是_______(填“水浴”或“油浴”)。 （3）活性炭除杂的原理为_______。 （4）除杂后的葡萄糖醛酸溶液的内酯化过程也在减压蒸馏下进行，减压蒸馏装置如图所示(加热、夹持装置已略去)，减压蒸馏需控制温度在50℃。 ①装置中有一处错误，请指出改进方法_______。 ②该装置接真空系统的目的是_______。 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）油浴 （3）活性炭比表面积大，有很强的吸附性，能吸附杂质(答案合理即可) （4） ①. 将温度计液泡置于克氏蒸馏头支管口处 ②. 减小压强，降低物质的沸点 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 氧化、液化、糖化过程均需控制温度在98℃，接近水的沸点，故最合理的加热方式是油浴加热； 【小问3详解】 活性炭具有很强的吸附性，除杂的原理为活性炭比表面积大，有很强的吸附性，能吸附杂质； 【小问4详解】 ①根据图示，装置中有一处错误：温度计的位置，改进方法是将温度计液泡置于克氏蒸馏头支管口处； ②该装置接真空系统的目的是减小压强，降低物质的沸点。 19. 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式为_______。 （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作②的滤渣是_______。 （3）工艺过程中可循环利用的物质为_______。 （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是_______。 （5）结晶水合草酸成品纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品溶于水，用的酸性溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗溶液，反应的离子方程式为_______；该成品的纯度为_______。 【答案】（1）2HCOONaNa2C2O4+H2↑ （2）CaSO4 （3）氢氧化钠和硫酸 （4）Na2SO4 （5） ①. 5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑ ②. 94.5% 【解析】 【分析】根据流程图知，一定条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，反应方程式为：CO+NaOHHCOONa,加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠，由原子守恒可知有氢气生成，反应方程式为：2HCOONaNa2C2O4+H2↑；草酸钠与氢氧化钙反应得到草酸钙与氢氧化钠，滤液是NaOH溶液，浓缩后循环利用，固体为CaC2O4，草酸钙与硫酸反应得到硫酸钙与草酸钠，则滤渣为CaSO4，滤液B为草酸钠溶液，再经过结晶、干燥得到草酸钠晶体，母液中含有硫酸和草酸，可循环利用； 【小问1详解】 由分析可知，甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式为2HCOONaNa2C2O4+H2↑； 【小问2详解】 过滤操作②的滤渣是CaSO4； 【小问3详解】 由上述分析可知，可以循环利用的物质是氢氧化钠和硫酸； 【小问4详解】 甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑； 设草酸的物质的量为xmol，则： 所以，5mol：2mol=x：0.0500mol•L-1×0.015L，解得x=0.001875mol，故其纯度==94.5%。 20. OPA是一种用途广泛的化合物。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。 已知： 1.无(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应，如。 2.卤代烃中的卤素原子碱性条件下可被羟基取代 3.两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，易脱去一分子水 回答下列问题： （1）下列关于A的说法错误的是_______(填字母)。 a.与苯互为同系物 b.能与溴水发生加成反应 c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.能发生加聚反应生成高分子化合物 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）OPA中所含官能团的名称为_______，B可能的结构有_______种。 （4）E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为_______。 （5）写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备苯甲酸苯甲酯()的合成路线_______。 【答案】（1）bd （2）取代反应 （3） ①. 醛基 ②. 2 （4） （5） 【解析】 【分析】A到B发生苯环上的溴代，由C可知A为：，A到C发生苯环侧链上的取代反应，C在碱性条件下水解，再脱水得到OPA，参照已知信息，OPA经过反应得到D：，D发生缩聚反应得到E：。 【小问1详解】 根据分析，A为。 a.A与苯互为同系物，正确； b.A不能与溴水发生加成反应，错误； c.A与苯环直接相连的碳原子上含氢原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确； d.A不能发生加聚反应生成高分子化合物，错误； 故选bd； 【小问2详解】 A→B的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 OPA的官能团为：醛基；A到B发生苯环上的溴代，取代位置为甲基的邻位或对位，故B可能的结构为：或，有2种； 【小问4详解】 根据分析，D发生缩聚反应得到E：，化学方程式为：； 【小问5详解】 由产物逆推，苯甲醇和苯甲酸酯化反应得到产物，两分子苯甲醛在碱性条件下反应，再酸化得到苯甲醇和苯甲酸，苯甲醛可由在碱性条件下反应得到，甲苯在光照下取代得到，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省实验中学2023级高一第二学期第二次阶段测试 化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关，下列说法中正确的是 A. 酿酒过程中，葡萄糖还原得到酒精 B. “水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质 C. “司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为 D. 《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”。火是由“泽”中产生的燃烧引起的 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氢氧根离子的电子式为 B. HClO 的结构式：H-O-Cl C. 肼（N2H4）的电子式为： D. CCl4 分子的球棍模型是 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 苯和苯乙烯的混合物中含有的碳氢键数一定为 B. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 C. 将完全溶于水中，所得到溶液中、、、粒子数之和为 D. 的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为 4. 根据题中所给的信息，下列解释或说明正确的是 选项 信息 解释或说明 A 氨气易液化，常用作制冷剂 氨气液化及液氨汽化均要吸收大量的热 B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 “丝”的主要成分是蛋白质，“泪”的主要成分是水 C 绿色食品标志 “绿色食品”指的是颜色是绿色的食品 D 暖宝宝的主要原料是铁粉、蛭石、活性炭、无机盐及水等 暖宝宝一贴即热，其中发生了原电池反应 A. A B. B C. C D. D 5. 硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如下图所示： 下列说法正确的是 A. 图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ都属于放热反应 B. 完全燃烧生成，放出的能量为 C. 过程Ⅱ与过程Ⅲ、Ⅳ相比，后者可能使用了催化剂 D. 相同条件下，的能量低于 6. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺[2，2]丙烷的结构简式为 。下列说法正确的是 A. 1mol该有机物完全燃烧需要4molO2 B. 该有机物的二氯代物有3种(不考虑立体异构) C. 该有机物所有原子均处于同一平面 D. 该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体 7. 下列说法正确的是 A. 萜类化合 和互为同分异构体 B. 金刚石和石墨均为碳单质，两者物理性质及化学性质相似 C. 和互为同系物 D. 和为同位素，由两种核素分别构成的单质化学性质相同 8. 铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是 A. 原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu B. 电池工作时，导线中电子流向为Zn→Cu C. 正极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应 D. 电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动 9. 实验室可利用苯和液溴在溴化铁催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗分液→碱洗分液→水洗分液→再分离，下列说法正确的是 A. 制备装置a中长导管仅起导气作用 B. 装置b可用于制备过程中吸收尾气 C. 分液时，有机层由装置c的上口倒出 D 可选择装置d进行再分离 10. 一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等 B. 从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2mol·L-1·min-1 C. 该反应的化学方程式可表示为：3X(g)+Z(g) 2Y(g) D. 达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 溶液中产生白色胶状沉淀 证明非金属性： D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家用如图所示阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：W>Z>Y B. W在自然界中仅以化合态形式存在 C. 简单氢化物的沸点：Y>W D. X和Z形成的简单化合物中原子均满足8电子稳定结构 13. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于制备乙酸乙酯 14. 我国最近在太阳能光电催化—化学耦合处理硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置中能量转化形式有化学能转化电能 B. 该装置工作时，b极为负极 C. a极的电极反应式为 D. 电路中每通过，可处理 15. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A. 以共沸体系带水对制备反应无影响 B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃ C. 接收瓶中会出现分层现象 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1）W在元素周期表中的位置是_______。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式_______。 （2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是_______(填字母)。 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b.E的气态氢化物的稳定性小于 c.A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质 （3）的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为_______。 （4）家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的离子方程式为_______。 （5）W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为_______。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为_______。 17. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： Ⅰ.与反应合成甲醇： Ⅱ.与反应合成甲醇： （1）在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的措施是_______。 a.恒温恒容下，再充入 b.升高温度 c.恒温恒容下，向其中充入 d.恒温恒压下，向其中充入 （2）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 a.单位时间内消耗，同时生成1mol的 b.的体积分数不再发生变化 c.容器内气体的平均摩尔质量不再改变 d.容器内气体密度不再改变 （3）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示，其中质子膜只允许通过。通入CO的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中通过质子膜向_______(填“左”或则“右”)移动，通入的一端发生_______(填“氧化”或则“还原”)反应，电极反应式为_______。 （4）已知反应Ⅱ中的相关化学键键能数据如下： 化学键 465 343 750 氢气中键比甲醇中键_______(填“强”或“弱”)。 18. D-葡萄糖醛酸--内酯有护肝解毒作用，可由葡萄糖醛酸分子()发生分子内脱水制得。如图是以淀粉为起始原料，制备D-葡糖醛酸--内酯的绿色环保工艺。 回答下列问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器主要有_______。 （2）氧化、液化、糖化过程均需控制温度在98℃，最合理的加热方式是_______(填“水浴”或“油浴”)。 （3）活性炭除杂的原理为_______。 （4）除杂后葡萄糖醛酸溶液的内酯化过程也在减压蒸馏下进行，减压蒸馏装置如图所示(加热、夹持装置已略去)，减压蒸馏需控制温度在50℃。 ①装置中有一处错误，请指出改进方法_______。 ②该装置接真空系统的目的是_______。 19. 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式为_______。 （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作②的滤渣是_______。 （3）工艺过程中可循环利用的物质为_______。 （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是_______。 （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品溶于水，用的酸性溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗溶液，反应的离子方程式为_______；该成品的纯度为_______。 20. OPA是一种用途广泛的化合物。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。 已知： 1.无(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应，如。 2.卤代烃中的卤素原子碱性条件下可被羟基取代 3.两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，易脱去一分子水 回答下列问题： （1）下列关于A的说法错误的是_______(填字母)。 a.与苯互为同系物 b.能与溴水发生加成反应 c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.能发生加聚反应生成高分子化合物 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）OPA中所含官能团的名称为_______，B可能的结构有_______种。 （4）E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为_______。 （5）写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备苯甲酸苯甲酯()的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$