7.1酸及其性质（第3课时酸的通性、盐和复分解反应）课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第三课时 酸的通性、复分解反应、盐 1 1、酸能使紫色石蕊试液变红 2、酸 + 金属= Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3、酸+金属氧化物= Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4、酸+盐= CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 盐+氢气 盐+水 新盐+新酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O 小结 酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。 盐酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 硝酸 HNO3 = H+ + NO3- 盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？ 1、能使紫色石蕊试液变红 2、能与某些金属发生置换反应 3、能与某些金属氧化物发生复分解反应 4、能与部分盐发生复分解反应 酸的通性 1、能使紫色石蕊试液变红； 2、能与某些金属反应生成盐和氢气； 3、能与某些金属氧化物反应生成盐和水； 4、能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐 …… 酸的化学性质 ： 归纳总结 这就是盐酸的化学性质，同学们总结的非常准确。硫酸是不是也具有相似的化学性质呢？我们留到下节课继续去探究，并认识酸的通性。这节课我们首先认识了常见的酸，以及浓盐酸和浓硫酸的物理性质，还通过实验着重探究了盐酸的化学性质，同学们头脑中的知识框架有没有更清晰呢？我们习题当中见分晓，课下要求同学们完成同步学习对应课时的内容，这节课就上到这里，下课！ 酸的通性 酸在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——__________，正是由于__________的存在，导致它们具有以下________的化学性质，称作酸的通性。 (1)能使紫色石蕊试液变________。 (2)能与某些金属氧化物反应，生成________和________。　 (3)能与某些金属反应，生成______和______。 (4)能与部分盐反应，生成新的________和新的________。 氢离子 氢离子 相似 红 盐 水 盐 氢气 酸 盐 　第一节　酸及其性质 Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ AgNO3 +HCl ＝ AgCl↓+ HNO3 盐酸能与镁、铁反应 稀盐酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）反应 稀盐酸能与碳酸钠、硝酸银反应 化学方程式： 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物——盐 大家看到，就是这些反应，现在呢，大家仔细观察我标注出来的这些物质，它们在组成上又具有什么特点？（金属离子开头、酸根离子结尾）这样由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，称为盐。现在同学们来想一想，我们是不是可以从物质类别的角度来对这些反应进行描述了呢？整理一下自己的语言，并且回顾整个实验过程，我们来归纳总结一下，盐酸的化学性质有哪些。。。 思考 Mg+2HCl = MgCl2 + H2 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+ H2SO4 =MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ 置换反应 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O HCl+AgNO3 = AgCl↓ +HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 复分解反应 盐 知识点2　盐和复分解反应 1．盐：由________阳离子和________阴离子构成的____________，如碳酸钠(__________)、氯化钡(________)、氯化镁(________)、氯化钠(________)、氯化铁(________)、氯化亚铁(________)等。 2．复分解反应：两种化合物互相________生成另外两种化合物的反应，其特点是“双交换，价不变”，可表示为AB＋CD―→________＋________ ，如盐酸与硝酸银之间发生的反应等。 金属 酸根 化合物 Na2CO3 BaCl2 MgCl2 NaCl FeCl3 FeCl2 交换成分 AD CB 　第一节　酸及其性质 1.与指示剂作用 2.与某些金属氧化物反应 3.与某些金属反应 4.与部分盐反应 酸的化学性质 复分解反应 使紫色红蕊试液变红 盐+水 盐+氢气 新酸+新盐 表示：AB+CD　　AD＋CB 口诀：双交换，价不变 　第一节　酸及其性质 酸的通性 3．酸溶液具有相似的化学性质的原因是(　　) A．酸溶液里都含有氢离子 B．酸溶液里都含有水分子 C．酸溶液里都含有氢元素 D．酸溶液里都含有酸根离子 A 　第一节　酸及其性质 盐和复分解反应 B 　第一节　酸及其性质 常见酸的主要用途 (1)浓硫酸：70%以上用于生产________，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域。 (2)浓盐酸：制药、作________等。 (3)浓硝酸：生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域。 化肥 除锈剂 　第一节　酸及其性质 4．下列反应属于复分解反应的是(　　) A．CO＋CuOCu＋CO2 B．H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．4P＋5O2 2P2O5 $$