化学（广州专用）（范围：初中复习）-2024年秋季高一入学分班考试模拟卷

绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（广州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．习近平总书记指出：“科技创新能够催生新产业、新模式、新动能，是发展新质生产力的核心要素”。大力推进现代化产业体系建设，加快发展新质生产力是2024政府工作报告的重要内容。下列说法正确的是（ ） A．航天员的航天服中的聚氯乙烯管水冷层使用的是有机合成材料 B．白云机场扩建工程使用的玻璃钢是纯净物 C．利用爆破进行开山炸石打通隧道是物理变化 D．岭南古建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁 2．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中正确的是（ ） A．造成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化碳 B．氮气化学性质不活泼，可以用于食品防腐 C．空气污染指数越高，空气质量状况越好 D．稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化 3．化学与我们的身体健康密切相关。下列说法正确的是（ ） A．广式腊肠含有最多的营养素是维生素 B．缺少铁元素会使儿童发育停滞，智力低下 C．老年人缺锌会引起骨质疏松 D．用福尔马林浸泡过的海产品即使清洗后也不能食用 4．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用发酵粉焙制糕点 Na2CO3能与酸产生CO2 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性 5．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是（ ） A．建模：碱中含有OH-，所以Cr(OH)SO4是碱类 B．分类：聚酯纤维、热塑性塑料、人造橡胶属于有机合成材料 C．探究：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可 D．推理：氨气由分子构成，所以氯化铵也由分子构成 6．对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ） A．水银温度计用来测量体温：汞分子的大小随温度升高而变大 B．石墨在一定条件下转变成金刚石：原子的种类发生改变 C．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含有氢离子 D．水结成冰：水分子运动速率加快 7．如图是电解水实验，下列说法正确的是（ ） A．气体b具有可燃性 B．保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子 C．电解水过程可将电能转化为化学能 D．将氢气高压加注到新能源汽车中氢分子体积变小 8．我国科学家在国际上首次以CO2和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是（ ） A．乙醇中氧元素的质量分数最小 B．反应前后有三种氧化物 C．参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3 D．反应前后原子个数发生变化 9．CuSO4是一种常见的盐类物质。下列关于CuSO4的认识错误的是（ ） A．组成：含有铜离子和硫酸根离子 B．性质：与Na2SO4相似，都能与BaCl2溶液反应 C．用途：农业上与石灰乳配制成具有杀菌作用的波尔多液 D．制备：常温下，通过铜与稀硫酸反应制得 10．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ） A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 11．下列物质的性质与用途，对应关系正确的是（ ） A．亚硝酸钠有咸味，代替食盐烹调食物 B．钨丝具有导电性，制作灯丝 C．石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极 D．洗洁精能溶解油污，用于清洗餐具油污 12．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法正确的是 A．氧烛是一种纯净物 B．氧烛制取氧气的反应为化合反应 C．NaClO3中Cl为-1价 D．运输氧烛时，应注意避免其受到撞击 13．利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法。下列实验操作方法中错误的是（ ） 选项 实验目的 鉴别或除杂质的方法 A 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 B 鉴别硬水与软水 取样，滴加肥皂水搅拌，观察产生泡沫的多少 C 除去NaCl固体中少量的沙子 加水溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去CO2气体中少量的CO 将混合气体进行点燃 14．通过下列实验，能达到实验目的且现象描述正确的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 探究铁生锈的条件 探究CO2与NaOH能否发生反应 验证浓硫酸溶于水放热 验证氧气支持燃烧 实验设计 实验现象 ①中铁钉不生锈； ②中铁钉生锈。 塑料瓶①比塑料瓶②更扁 U形管左边液面比右边高 白磷燃烧 二、非选择题：本题包含6小题，共48分，除标明外，每空1分，每个方程式2分。 15．（8分）广州地铁首次与上海的地铁乘车二维码实现互联互通。地铁建设中各种材料被广泛应用。 （1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、受电弓等，锰钢属于 (填“纯金属”或“合金”)。地铁轨道焊接时可用铝热反应：，该反应的基本类型是 。 （2）地铁列车车体采用铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 (用文字表述)。但铝制品在酸性或碱性溶液中不耐腐蚀，铝在氢氧化钠溶液中生成的偏铝酸钠(NaA1O2)是一种可溶于水的 (“酸”“碱”“盐”“氧化物”)和一种可燃性气体，请写出该反应的化学反应方程式 。 （3）地铁使用的电子元件中含有铱(Ir)。铱是一种很耐腐蚀的金属，化学性质稳定。铱粉末和氯气(Cl2)在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，反应的化学方程式为 。 16．（8分）我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。“碳中和”是产生的和消耗的₂相当，达到相对“零排放”。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，包括煤、 和天然气。 （2）调整能源结构是实现碳中和的另一种有效途径，氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。 ①实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，其原理是 （用化学方程式表示）。 ②利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。图1中反应Ⅰ的基本反应类型是 。某种光分解水的过程如图1所示，该转化中循环利用的物质有 （填化学式）。 （3）利用“活泼金属”可以制得氢气，氢气可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______（填字母序号）。 A．金属原料的成本 B．金属的导电性与毒性 C．生成过程中的能耗和污染 D．金属是否美观 （4）催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。反应器中初始反应的生成物为和，其化学计量数之比为，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是 。 17．（9分）某化学兴趣小组进行基础实验与跨学科实践活动， （1）仪器名称：① ，② 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号），该反应的化学方程式为 。工业上用分离液态空气制氧气，若制取了100L的氧气，理论上同时也能得到的氮气的体积是 L。 （3）若用如图G装置来收集氨气，则氨气从 （选填“a”或“b”）导管通入。 （4）该兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。（装置气密性良好，部分仪器省略）图2中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是： ，BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是： （写一种）； 18．（7分）以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下： （1）研磨黄铁矿、软锰矿的目的是 。 （2）已知：，该反应过程中锰元素的化合价 (填“降低”、“升高”或“不变”)，二氧化硅不溶于水和酸。 （3）酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有锰离子、铁离子和 (填离子符号)，滤渣1的成分为S和 。 （4）沉锰过程需控制温度为50℃的原因是 。 （5）如图为MnSO4·H2O的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后， ， ，洗涤干燥。 19．（7分）兴趣小组对中和反应进行探究。向盛有 100gBa（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入50g9.8%的稀硫酸，测得溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）上述实验除了观察到导电能力的变化，还观察到的现象是 。 （2）m点对应的溶液中存在的主要离子有 （填离子符号）。 （3）从溶液导电性的微观本质分析，用试剂 （填字母编号）代替稀硫酸进行实验，可得到与AB段类似的变化曲线。 a.稀盐酸      b. MgSO4溶液      c. Na2SO4溶液     d. CuSO4溶液 （4）t1时，还有30g稀硫酸没有加入烧杯内，则本次实验使用 Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为 。 （5）向KOH稀溶液中通入HCl气体时无明显现象，请设计实验方案证明反应的发生。 实验操作 实验现象 实验结论 KOH稀溶液能与 HCl反应 20．（9分）2024年“我与化学”活动火热招募中，兴趣小组对活性炭进行了探究。 Ⅰ.探究活性炭的吸附性。 定性研究： 氯气(Cl2)是一种有剧毒的黄绿色气体。如图所示，锥形瓶中充满氯气，烧杯中装有红色液体，连接仪器，往锥形瓶中加入少量活性炭，开始实验。 （1）如图实验后，最终可观察到的现象是 、 (写任意两个)。 Ⅱ.定量研究： 为了更真观、更具体的感受活性炭的吸附性，团队在老师的指导下利用数字化实验仪器对活性炭的吸附性进行了定量研究。(如下图a、b所示) （2）实验后，从定量的角度分析，证明活性炭具有吸附性的证据是 。 （3）实验结束后，锥形瓶中 含有气体。(填“仍然”或“不”) （4）表中是1cm3活性炭能吸附气体的体积：相同条件下，活性炭对CO2的吸附效果比NO2 ； H2 N2 O2 CO2 NO2 Cl2 相对分子质量 2 28 32 44 46 71 物质的沸点(℃) -252 -196 -183 -78 -33 -34 吸附气体的体积(mL) 4.5 1l 35 97 178 494 使用以活性炭为主要吸附材料的防毒面具或口罩，需要注意的问题是 。 （5）探究活性炭的组成。 ①实验小组将煤基活性炭置于空气中灼烧，经测定，灼烧后得到的灰分(固体)中含有S、CaO、MgO、Al2O3。除了碳元素外，煤基活性炭中一定还含有 元素。 ②50g煤基活性炭灼烧过程中，碳元素全部转化成CO和CO2，其中产生二氧化碳44g。生成的CO和CO2的氧原子数目相等，煤基活性炭中碳元素的质量分数为 。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（广州专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B D A B C C C D C C D D B 二、非选择题：本题包含6小题，共48分，除标明外，每空1分，每个方程式2分。 15．（8分） （1）合金 置换反应 （2）铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜（合理即可） 盐 2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ （3） 16．（8分） （1）石油 （2） 分解反应 Fe3O4、FeO （3）AC （4） 17．（9分） （1）铁架台 分液漏斗 （2）A 400 （3）b （4）氧分子运动到空中 升高温度 18．（7分） （1）增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2）降低 （3）Al3+ 二氧化硅/SiO2 （4）防止温度过高氨水挥发和碳酸氢铵分解 （5）蒸发结晶 趁热过滤 19．（7分） （1）有白色沉淀产生 （2）、 （3）bd （4）3.42%（2分） （5）取少量氢氧化钾稀溶液滴加到试管中，随后向其中加入几滴无色酚酞溶液，观察溶液变化，再向溶液中通入氯化氢气体，观察溶液变化情况 加入酚酞溶液后，溶液由无色变红色，通入氯化氢气体后溶液又由红色变无色。 20．（9分） （1）锥形瓶中颜色变浅 烧杯中导管内液面上升 （2）实验后压强减小 （3）仍然 （4）差（合理表述即可） 不重复使用，需要及时更换 （5）S、Ca、Mg、Al 72%（2分） ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（广州专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 二、 非选择 题 ： 本题包含 6 小题， 共 4 8 分 ， 除标明外，每空1分，每个方程式2分。 15． （ 8 分 ） （1） （2） （3） 16 ． （ 8 分 ） （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17． （ 9 分 ） （1） （2） （3） （4） 18． （ 7 分 ） （1） （2） （3） （4） （5） 1 9． （ 7 分 ） （1） （2） （3） （4） （5） 20． （ 9 分 ） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（广州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．习近平总书记指出：“科技创新能够催生新产业、新模式、新动能，是发展新质生产力的核心要素”。大力推进现代化产业体系建设，加快发展新质生产力是2024政府工作报告的重要内容。下列说法正确的是（ ） A．航天员的航天服中的聚氯乙烯管水冷层使用的是有机合成材料 B．白云机场扩建工程使用的玻璃钢是纯净物 C．利用爆破进行开山炸石打通隧道是物理变化 D．岭南古建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁 【答案】A 【解析】A、聚氯乙烯是一种塑料，属于有机合成材料，选项说法正确； B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，是一种混合物，选项说法错误； C、利用爆破进行开山炸石打通隧道，涉及火药爆炸，过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，选项说法错误； D、氧化铁是红棕色的，故青砖中青色不是来自氧化铁，选项说法错误； 故选：A。 2．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中正确的是（ ） A．造成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化碳 B．氮气化学性质不活泼，可以用于食品防腐 C．空气污染指数越高，空气质量状况越好 D．稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化 【答案】B 【解析】A、造成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮，二氧化碳会使正常雨水呈酸性，A错误，不符合题意； B、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可以用于食品防腐，B正确，符合题意； C、空气污染指数越高，空气质量越差，C错误，不符合题意； D、稀有气体通电发出不同颜色的光，稀有气体没有发生变化生成新物质，属于物理变化，D错误，不符合题意。 故选：B。 3．化学与我们的身体健康密切相关。下列说法正确的是（ ） A．广式腊肠含有最多的营养素是维生素 B．缺少铁元素会使儿童发育停滞，智力低下 C．老年人缺锌会引起骨质疏松 D．用福尔马林浸泡过的海产品即使清洗后也不能食用 【答案】D 【解析】A、广式腊肠含有最多的营养素是蛋白质，故选项说法错误； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，故选项说法错误； C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，老年人缺钙会引起骨质疏松，故选项说法错误； D、福尔马林中含有甲醛，甲醛有毒，用福尔马林浸泡过的海产品即使清洗后也不能食用，故选项说法正确； 故选：D。 4．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用发酵粉焙制糕点 Na2CO3能与酸产生CO2 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性 【答案】A 【解析】A、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用发酵粉焙制糕点，故选项说法错误； B、用布擦干淋湿的自行车，是因为铁部件潮湿易生锈，是为了防止生锈，故选项说法正确； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，可用食醋清除水壶内壁的水垢，故选项说法正确； D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可利用活性炭自制简易净水器，故选项说法正确。 故选A。 5．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是（ ） A．建模：碱中含有OH-，所以Cr(OH)SO4是碱类 B．分类：聚酯纤维、热塑性塑料、人造橡胶属于有机合成材料 C．探究：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可 D．推理：氨气由分子构成，所以氯化铵也由分子构成 【答案】B 【解析】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱中含有氢氧根离子，但是Cr(OH)SO4电离时产生的阴离子除了氢氧根离子，还有硫酸根离子，故Cr(OH)SO4不属于碱，不符合题意； B、聚酯纤维属于合成纤维，热塑性塑料属于塑料，人造橡胶属于合成橡胶，它们均属于合成材料，符合题意； C、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，需要设计实验证明红砖粉能否改变化学反应速率，还需验证化学反应前后，红砖粉的质量和化学性质是否改变，不符合题意； D、氨气由氨分子构成，但是氯化铵由铵根离子和氯离子构成，不符合题意。 故选B。 6．对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ） A．水银温度计用来测量体温：汞分子的大小随温度升高而变大 B．石墨在一定条件下转变成金刚石：原子的种类发生改变 C．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含有氢离子 D．水结成冰：水分子运动速率加快 【答案】C 【解析】A、水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子直接构成的，水银温度计用来测量体温，是汞原子间的间隔随温度升高而变大，故A不合理； B、石墨在一定条件下转变成金刚石是碳原子排列方式发生了改变，但是原子的种类不变，故B不合理； C、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中含有氢离子，故C合理； D、水结成冰，温度降低，水分子运动速率减慢，故D不合理； 故选：C。 7．如图是电解水实验，下列说法正确的是（ ） A．气体b具有可燃性 B．保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子 C．电解水过程可将电能转化为化学能 D．将氢气高压加注到新能源汽车中氢分子体积变小 【答案】C 【解析】A、b管与电源的正极相连，产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，a管与电源的负极相连，产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，故A说法错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，则保持水化学性质的最小微观粒子是水分子，故B说法错误； C、电解水，需要通电，则电解水过程将电能转化为化学能，故C说法正确； D、将氢气高压加注到新能源汽车中，是因为分子之间有间隔，加压时，分子间的间隔变小，而分子体积不变，故D说法错误； 故选：C。 8．我国科学家在国际上首次以CO2和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是（ ） A．乙醇中氧元素的质量分数最小 B．反应前后有三种氧化物 C．参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3 D．反应前后原子个数发生变化 【答案】C 【解析】图中可知，反应物中有氢分子，二氧化碳分子，生成物中有乙醇分子和水分子，其中有一个氢分子在反应前后没变，没有参加反应，所以反应是6个氢分子和2个二氧化碳分子在温和条件下反应生成1个乙醇分子和3个水分子，写作。 A、乙醇中碳元素的相对质量为12×2=24，氢元素的相对质量为1×6=6，氧元素的相对质量为16，氢元素的质量分数最小，错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，图中二氧化碳和水符合，有两种氧化物，错误； C、二氧化碳的相对分子质量=12+16×2=44，氢气的相对分子质量=1×2=2，反应中物质的质量比=化学计量数×相对分子质量之比，根据分析中方程式，二氧化碳和氢气的质量比=（2×44）：（6×2）=22:3，正确； D、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，错误。 故选：C。 9．CuSO4是一种常见的盐类物质。下列关于CuSO4的认识错误的是（ ） A．组成：含有铜离子和硫酸根离子 B．性质：与Na2SO4相似，都能与BaCl2溶液反应 C．用途：农业上与石灰乳配制成具有杀菌作用的波尔多液 D．制备：常温下，通过铜与稀硫酸反应制得 【答案】D 【解析】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，正确； B、硫酸铜与硫酸钠中都含有硫酸根离子，都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确； C、农业上使用硫酸铜与石灰乳配制成具有杀菌作用的波尔多液，正确； D、铜活动性弱于氢，常温下，铜与稀硫酸不反应，错误。 故选D。 10．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ） A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 【答案】C 【解析】A、一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确； B、向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加氢氧化钠溶液，pH大于7，故选项图像正确； C、镁比锌活泼，相同反应时间内镁反应放出氢气的质量比锌大，根据反应和可知， 等质量的两种金属加入过量稀盐酸，产生氢气的质量应镁大于锌，图中错误； D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸先跟氢氧化钠发生中和反应，无气体生成 ，后和碳酸钠溶液反应，有气体二氧化碳产生，选项图像正确。 故选：C。 11．下列物质的性质与用途，对应关系正确的是（ ） A．亚硝酸钠有咸味，代替食盐烹调食物 B．钨丝具有导电性，制作灯丝 C．石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极 D．洗洁精能溶解油污，用于清洗餐具油污 【答案】C 【解析】A、亚硝酸钠有咸味，但是亚硝酸钠有毒，不能代替食盐烹调食物，不符合题意； B、钨丝熔点高，故钨丝可用于制作灯丝，不符合题意； C、石墨烯具有良好的导电性，故石墨烯可用作新型电阻触摸屏的电极，符合题意； D、洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可用洗洁精清洗餐具油污，不符合题意。 故选C。 12．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法正确的是 A．氧烛是一种纯净物 B．氧烛制取氧气的反应为化合反应 C．NaClO3中Cl为-1价 D．运输氧烛时，应注意避免其受到撞击 【答案】D 【解析】A、氧烛主要成分是NaClO3，是一种混合物，故选项错误； B、氧烛制取氧气的反应2NaClO3=2NaCl+3O2↑符合“一变多”的特点,属于分解反应，故选项错误； C、NaClO3中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价，故选项错误； D、在运输氧烛时，应避免其受到撞击，因为氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，引发事故，故选项正确。 故选D。 13．利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法。下列实验操作方法中错误的是（ ） 选项 实验目的 鉴别或除杂质的方法 A 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 B 鉴别硬水与软水 取样，滴加肥皂水搅拌，观察产生泡沫的多少 C 除去NaCl固体中少量的沙子 加水溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去CO2气体中少量的CO 将混合气体进行点燃 【答案】D 【解析】A、取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钾，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项能达到实验目的； C、除去氯化钠中的少量沙子，加水溶解，氯化钠溶于水，沙子难溶于水，过滤后可除去沙子，蒸发结晶可以从溶液中得到氯化钠固体，故选项能达到实验目的； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。 故选D。 14．通过下列实验，能达到实验目的且现象描述正确的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 探究铁生锈的条件 探究CO2与NaOH能否发生反应 验证浓硫酸溶于水放热 验证氧气支持燃烧 实验设计 实验现象 ①中铁钉不生锈； ②中铁钉生锈。 塑料瓶①比塑料瓶②更扁 U形管左边液面比右边高 白磷燃烧 【答案】B 【解析】A、①中的铁钉与氧气和水接触，能生锈；②中的铁钉与氧气隔绝，不生锈，该选项说法不正确； B、塑料瓶①比塑料瓶②更扁，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应，该选项说法正确； C、浓硫酸溶于水放出热量，压强变大，会导致U形管左边液面比右边液面低，该选项说法不正确； D、白磷不能燃烧，是因为温度没有达到白磷的着火点，该选项说法不正确。 故选B。 二、非选择题：本题包含6小题，共48分，除标明外，每空1分，每个方程式2分。 15．（8分）广州地铁首次与上海的地铁乘车二维码实现互联互通。地铁建设中各种材料被广泛应用。 （1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、受电弓等，锰钢属于 (填“纯金属”或“合金”)。地铁轨道焊接时可用铝热反应：，该反应的基本类型是 。 （2）地铁列车车体采用铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 (用文字表述)。但铝制品在酸性或碱性溶液中不耐腐蚀，铝在氢氧化钠溶液中生成的偏铝酸钠(NaA1O2)是一种可溶于水的 (“酸”“碱”“盐”“氧化物”)和一种可燃性气体，请写出该反应的化学反应方程式 。 （3）地铁使用的电子元件中含有铱(Ir)。铱是一种很耐腐蚀的金属，化学性质稳定。铱粉末和氯气(Cl2)在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，反应的化学方程式为 。 【答案】（1）合金 置换反应 （2）铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜（合理即可） 盐 2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ （3） 【解析】（1）锰钢属于合金；根据可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因：铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；铝在氢氧化钠溶液中发生反应生成可溶于水偏铝酸钠（偏铝酸钠是由钠离子和偏铝酸根离子构成的化合物，属于盐）和氢气，该反应的化学方程式为：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； （3）铱粉末和氯气在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，反应的化学方程式为：。 16．（8分）我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。“碳中和”是产生的和消耗的₂相当，达到相对“零排放”。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，包括煤、 和天然气。 （2）调整能源结构是实现碳中和的另一种有效途径，氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。 ①实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，其原理是 （用化学方程式表示）。 ②利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。图1中反应Ⅰ的基本反应类型是 。某种光分解水的过程如图1所示，该转化中循环利用的物质有 （填化学式）。 （3）利用“活泼金属”可以制得氢气，氢气可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______（填字母序号）。 A．金属原料的成本 B．金属的导电性与毒性 C．生成过程中的能耗和污染 D．金属是否美观 （4）催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。反应器中初始反应的生成物为和，其化学计量数之比为，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是 。 【答案】（1）石油 （2） 分解反应 Fe3O4、FeO （3）AC （4） 【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气； （2）①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：； ②图1中反应Ⅰ为四氧化三铁在太阳能的作用下反应生成氧化亚铁和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 由图可知，反应Ⅰ为四氧化三铁在太阳能的作用下反应生成氧化亚铁和氧气，反应Ⅱ为水和FeO反应生成氢气与Fe3O4，则该转化中循环利用的物质有Fe3O4和FeO； （3）“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源，若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有金属原料成本是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大等，故选：AC； （4）反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其化学计量数之比为4：1，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，根据碳原子数目守恒，则甲烷的化学计量数为1，根据氢原子数目守恒，则水前的化学计量数为2，故甲烷和水蒸气反应的化学方程式是：。 17．（9分）某化学兴趣小组进行基础实验与跨学科实践活动， （1）仪器名称：① ，② 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号），该反应的化学方程式为 。工业上用分离液态空气制氧气，若制取了100L的氧气，理论上同时也能得到的氮气的体积是 L。 （3）若用如图G装置来收集氨气，则氨气从 （选填“a”或“b”）导管通入。 （4）该兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。（装置气密性良好，部分仪器省略）图2中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是： ，BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是： （写一种）； 【答案】（1）铁架台 分液漏斗 （2）A 400 （3）b （4）氧分子运动到空中 升高温度 【解析】（1）①为铁架台，②为分液漏斗； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，可选用的发生装置是A；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 空气中氧气和氮气的体积比约为1：4，则工业上用分离液态空气制氧气，若制取了100L的氧气，理论上同时也能得到的氮气的体积是400L； （3）氨气的密度比空气小，若用如图G装置来收集氨气，则氨气从b导管通入； （4）图2中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线，AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是氧分子运动到空中，温度越高，分子运动速率越快，则BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是升高温度。 18．（7分）以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下： （1）研磨黄铁矿、软锰矿的目的是 。 （2）已知：，该反应过程中锰元素的化合价 (填“降低”、“升高”或“不变”)，二氧化硅不溶于水和酸。 （3）酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有锰离子、铁离子和 (填离子符号)，滤渣1的成分为S和 。 （4）沉锰过程需控制温度为50℃的原因是 。 （5）如图为MnSO4·H2O的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后， ， ，洗涤干燥。 【答案】（1）增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2）降低 （3）Al3+ 二氧化硅/SiO2 （4）防止温度过高氨水挥发和碳酸氢铵分解 （5）蒸发结晶 趁热过滤 【解析】（1）研磨黄铁矿、软锰矿的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。故填：增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。 （2）根据常见元素、原子团的化合价，以及化合价代数和规律，MnO2中锰元素化合价为+4价，MnSO4中锰元素化合价为+2价，所以该反应过程中锰元素的化合价降低。故填：降低。 （3）Al2O3和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，Fe2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有锰离子、铁离子和铝离子；二氧化硅不溶于水和酸，滤渣1的成分为S和SiO2。故填：Al3+；二氧化硅或SiO2。 （4）沉锰过程需控制温度为50℃的原因是防止温度过高氨水挥发和碳酸氢铵分解。故填：防止温度过高氨水挥发和碳酸氢铵分解。 （5）由MnSO4·H2O的溶解度曲线图可知，当温度低于40℃时溶液将析出MnSO4·H2O，从操作A所得溶液中得到晶体需进行的操作是蒸发结晶、保持温度高于40℃以上趁热过滤，洗涤干燥。故填：蒸发结晶；趁热过滤。 19．（7分）兴趣小组对中和反应进行探究。向盛有 100gBa（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入50g9.8%的稀硫酸，测得溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）上述实验除了观察到导电能力的变化，还观察到的现象是 。 （2）m点对应的溶液中存在的主要离子有 （填离子符号）。 （3）从溶液导电性的微观本质分析，用试剂 （填字母编号）代替稀硫酸进行实验，可得到与AB段类似的变化曲线。 a.稀盐酸      b. MgSO4溶液      c. Na2SO4溶液     d. CuSO4溶液 （4）t1时，还有30g稀硫酸没有加入烧杯内，则本次实验使用 Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为 。 （5）向KOH稀溶液中通入HCl气体时无明显现象，请设计实验方案证明反应的发生。 实验操作 实验现象 实验结论 KOH稀溶液能与 HCl反应 【答案】（1）有白色沉淀产生 （2）、 （3）bd （4）3.42%（2分） （5）取少量氢氧化钾稀溶液滴加到试管中，随后向其中加入几滴无色酚酞溶液，观察溶液变化，再向溶液中通入氯化氢气体，观察溶液变化情况 加入酚酞溶液后，溶液由无色变红色，通入氯化氢气体后溶液又由红色变无色。 【解析】（1）氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故观察到有白色沉淀生成； （2）观察图像，m点时溶液导电能力未达最低点，说明溶液中未被完全耗尽，故溶液中主要离子是、； （3）t1时，溶液导电能力达最低点0，说明溶液中氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，溶液中不存在离子；a、稀盐酸与氢氧化钡生成氯化钡和水，溶液中存在氯离子和钡离子，故选项错误；b、硫酸镁与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液中不存在离子，故选项正确；c、硫酸钠与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中存在钠离子和氯离子，故选项错误；d、硫酸铜与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中不存在离子，故选项正确；故选bd。 （4）解：设溶液中溶质的质量为x。 x=3.42g 答：该溶液中溶质的质量分数为3.42%。 （5）氢氧化钠与氯化氢反应无明显现象，可借助酸碱指示剂让反应可视化，无色酚酞遇碱变红，当通入氯化氢气体后，若溶液仍为红色，说明两者不反应，若红色褪去，说明氢氧化钾被消耗，两者能反应。 详解见答案。（言之有理即可） 20．（9分）2024年“我与化学”活动火热招募中，兴趣小组对活性炭进行了探究。 Ⅰ.探究活性炭的吸附性。 定性研究： 氯气(Cl2)是一种有剧毒的黄绿色气体。如图所示，锥形瓶中充满氯气，烧杯中装有红色液体，连接仪器，往锥形瓶中加入少量活性炭，开始实验。 （1）如图实验后，最终可观察到的现象是 、 (写任意两个)。 Ⅱ.定量研究： 为了更真观、更具体的感受活性炭的吸附性，团队在老师的指导下利用数字化实验仪器对活性炭的吸附性进行了定量研究。(如下图a、b所示) （2）实验后，从定量的角度分析，证明活性炭具有吸附性的证据是 。 （3）实验结束后，锥形瓶中 含有气体。(填“仍然”或“不”) （4）表中是1cm3活性炭能吸附气体的体积：相同条件下，活性炭对CO2的吸附效果比NO2 ； H2 N2 O2 CO2 NO2 Cl2 相对分子质量 2 28 32 44 46 71 物质的沸点(℃) -252 -196 -183 -78 -33 -34 吸附气体的体积(mL) 4.5 1l 35 97 178 494 使用以活性炭为主要吸附材料的防毒面具或口罩，需要注意的问题是 。 （5）探究活性炭的组成。 ①实验小组将煤基活性炭置于空气中灼烧，经测定，灼烧后得到的灰分(固体)中含有S、CaO、MgO、Al2O3。除了碳元素外，煤基活性炭中一定还含有 元素。 ②50g煤基活性炭灼烧过程中，碳元素全部转化成CO和CO2，其中产生二氧化碳44g。生成的CO和CO2的氧原子数目相等，煤基活性炭中碳元素的质量分数为 。 【答案】（1）锥形瓶中颜色变浅 烧杯中导管内液面上升 （2）实验后压强减小 （3）仍然 （4）差（合理表述即可） 不重复使用，需要及时更换 （5）S、Ca、Mg、Al 72%（2分） 【解析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附氯气，故会观察到锥形瓶中颜色变浅，由于活性炭吸附了氯气，导致锥形瓶内气体减少，压强减小，故观察到烧杯中导管内液面上升； （2）由图可知，实验后，装置内压强减小，说明装置内气体减少，说明活性炭具有吸附性，可以吸附气体； （3）实验结束后，锥形瓶内压强为73.5kPa，说明锥形瓶中仍然含有气体； （4）由表可知，相同条件下，活性炭吸附二氧化氮的体积更大，说明相同条件下，活性炭对CO2的吸附效果比NO2差； 由表中数据可知，活性炭的吸附能力是有限的，故使用以活性炭为主要吸附材料的防毒面具或口罩，需要注意的问题是：不重复使用，需要及时更换； （5）①将煤基活性炭置于空气中灼烧，经测定，灼烧后得到的灰分(固体)中含有S、CaO、MgO、Al2O3。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含S、Ca、O、Mg、Al，反应物氧气中含氧元素，故反应物中还应含S、Ca、Mg、Al，故除了碳元素外，煤基活性炭中一定还含有：S、Ca、Mg、Al元素； ②根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则煤基活性炭中的碳元素完全转化到了一氧化碳和二氧化碳中，生成的CO和CO2的氧原子数目相等，则生成CO和CO2的分子数之比为：2:1，设生成一氧化碳的质量为x，则，x=56g，则碳元素的质量为：，则煤基活性炭中碳元素的质量分数为：。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$