精品解析：云南省红河哈尼族彝族自治州建水县实验中学2023-2024学年八年级下学期5月月考化学试卷

2023-2024学年下学期初二年级5月 化学综合练习卷(一贯制) (全卷四个大题，共27个小题，共8页，考试时间：75分钟满分：90分) 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 可能用到的相对原子质量：H-l　C-12　O-16　Cl-35.5　Cu-64　Mg-24　Al-27　Fe-56　Zn-65　Na-23 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分) 1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 铁锅生锈 C. 节日焰火 D. 汽油挥发 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 果汁 B. 液氧 C. 波尔多液 D. 洁净的空气 3. 人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是 液体 胃液 胆汁 胰液 血浆 pH 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.0 7.3~7.4 A. 胃液 B. 胆汁 C. 胰液 D. 血浆 4. 《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 5. 下列化肥属于复合肥的是 A. KCl B. NaNO3 C. D. 6. 下列生活物品中，用有机合成材料制作的是 A. 铁锅 B. 塑料凳 C. 不锈钢刀叉 D. 陶瓷水壶 7. “九月中，气肃而凝，露结为霜矣”。秋冬季节的夜间，空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜。该过程中 A. 水分子停止了运动 B. 水分子变成了霜分子 C. 水分子间的间隔变小 D. 水分子体积变小 8. 垃圾分类人人有责。废弃的易拉罐和塑料瓶属于 A. 可回收物 B. 其他垃圾 C. 厨余垃圾 D. 有害垃圾 9. 下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是 A. 炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭 B. 用水灭火是降低了可燃物的着火点 C. 加油站、面粉厂必须严禁烟火 D. 点燃可燃性气体前一定要验纯 10. 下列是4种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. ①③的化学性质相似 B. 原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变 C 图中共有四种元素 D. ②④两种粒子属于不同种元素，本质原因在于质子数不同 11. 红军在长征途中爬雪山时，通过嚼生姜御寒。生姜中含有的姜油酮(C11H14O3)能加快血液循环使全身变暖。下列关于姜油酮的说法错误的是 A. 姜油酮属于有机物 B. 姜油酮中有28个原子 C. 姜油酮分子中碳、氢原子个数比为11∶14 D. 姜油酮中碳元素的质量分数最大 12. 如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是 A. 甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 B. 甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 C. 乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D. 丙中，导管内上升一段水柱 13. 化学与生活息息相关。如表中化学知识归纳完全正确的是 A.化学与安全 B.化学与健康 ①家用电器着火，用水浇灭 ②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 ①人体缺碘会引起甲状腺肿大 ②人体缺钙会引起贫血 C.化学与生活 D.化学与环境 ①洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为对油污有乳化作用 ②治疗胃酸过多的药品中含氢氧化铝，能与胃液中的酸发生中和反应 ①化石燃料不可再生能源，大量使用对环境不会造成污染 ②为了提高农作物产量，要合理使用农药和化肥 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是某化学反应的微观示意图，不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是 A. 生成物中共有两种化合物 B. 反应前后共有四种化合物 C. 参加反应的两种分子的个数比为2：3 D. 该反应前后原子种类没有变化 15. 《天工开物》中记载了古人开采锡矿和冶炼金属锡的场景，“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指水中淘取锡砂(主要成分为SnO2)，“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(鼓入空气)熔化”。炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即形成合金，如图是部分金属、合金的熔点，下列有关说法不正确的是 A. SnO2难溶于水 B. 水中淘取锡砂的过程相当于实验室中的过滤操作 C. 鼓入空气的目的是提高炉温 D. 图中表示铅锡合金的是b 16. 下列图示的实验中，实验现象及结论的描述均正确的是 选项 A B C D 实验 实验现象 甲烷燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有小液滴出现 产生大量气泡，天平不平衡 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 红磷燃烧产生大量白烟，最终进水量约到刻度1的位置 实验结论(分析与解释) 甲烷由碳元素和氢元素组成 该反应不遵循质量守恒定律 铁丝能在纯氧中燃烧 氧气约占空气总体积的 A. A B. B C. C D. D 17. 下图是氮及其化合物的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. 甲物质常温下气体 B. 乙物质所属类别是单质 C. 丙物质可与氢氧化钠反应 D. 丁物质的化学式可以为 18. 20℃时，将等质量的 A、B 两种固体物质分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1；分别加热到 60℃时现象如图 2；A、B 两种物质的溶解度曲线如图 3。下列说法错误的是 A. 20℃时，图 1 中的 A 溶液一定是饱和溶液 B. 图 2 中 A 溶液的溶质质量分数一定大于 B 溶液 C. 图 3 中溶解度曲线甲表示的是 A 的溶解度曲线 D. 60℃时欲使 A、B 的饱和溶液析出等质量固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 B 19. 下列实验操作或方法能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别碳粉和二氧化锰粉末 观察颜色 B 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸，过滤 C 分离NaCl和CuCl2的混合溶液 加入适量的NaOH溶液，过滤 D 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰，研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 20. 我国科学家开创了海水原位直接电解制氢全新原理与技术，破解了该领域长期困扰科技界和产业界的技术难题。该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A 隔膜只允许水分子通过 B. 反应过程中氢元素的化合价不变 C. 生成物的质量比为1∶8 D. 该反应经历了分子分解、原子重组的过程 第Ⅱ卷非选择题(共50分) 二、填空题(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 碳循环、碳替代、碳封存和碳减排是实现碳中和的四种重要方法。 （1）科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和贡献率如图1。由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____。 （2）碳循环：自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_____。 （3）碳替代：下列可实现碳替代的能源是_____(填字母)。 a．煤 b．石油 c．太阳能 d．天然气 （4）碳封存：二氧化碳的吸收是碳封存的首要环节，常用碱溶液吸收。某同学为比较氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的效果，设计了图2实验。 ①若要达到该实验目的，则乙装置中a应为_____mL。 ②实验过程中观察到乙中气球比甲中气球膨胀得更大，说明吸收CO2效果更好的是_____(填化学式)溶液，写出乙装置中气球变大的主要原因_____(用化学方程式表示)。 （5）碳减排：写出日常生活中你能做到的一种碳减排措施_____。 22. 明代于谦《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，……但愿苍生俱饱暖，不辞辛苦出山林。”古代把煤炭称为“乌金”，主要用于作燃料和冶铁，请回答下列问题： （1）①煤是_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的SO2，其中涉及的一步反应如下：，则X的化学式为_____。 ③人们正在利用和开发许多其他新能源，如_____等(写一种)。 （2）现代工业上常把粗煤进行综合处理，流程如图所示： ①粗煤属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 ②步骤Ⅱ中发生反应的基本反应类型是_____。 ③步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。将粗煤加工处理的意义是_____。 23. 酸、碱在生产和生活中有广泛的应用。 （1）鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把它们区分开，瓶口出现白雾的是盛有_____(填名称)的试剂瓶。 （2）溶液配制 ①实验室中将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，需要不断用玻璃棒在烧杯中进行搅拌，这样做的目的是_____。 ②在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、_____、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。若用质量分数为98%的100g浓硫酸配制为质量分数为10%的稀硫酸，需加水_____mL。 （3）工业生产中利用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。下列关于氢氧化钠用途的叙述，错误的是_____(填序号)。 A. 用于生产肥皂 B. 用于改良酸性土壤 C. 生活中用于除油污 D. 用作某些气体的干燥剂 （4）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题： ①写出M点的溶质_____；(写化学式) ②ab段可观察到的现象是_____。 24. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）下列金属制品的主要用途，利用金属导电性的是_____。 A. 黄金手镯 B. 铜导线 C. 铁炒锅 （2）港珠澳大桥是世界最长的跨海钢桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术，钢铁制品在空气中容易与_____(填名称)等物质接触而生锈。请写出一种保护金属资源的措施_____。 （3）在配制波尔多液时不能用铁桶盛放，原因是_____(用化学方程式表示)。 （4）将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_____。 A. 若滤液有颜色，则R一定是Cu B. 若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定有Zn C. 若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2种溶质 D. 若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R 三、实验与探究(本大题共两个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 根据下图回答问题： （1）实验室用A装置制取氧气，其化学方程式是_____，可选择的发生和收集装置的组合为_____(从A~E中选填字母编号)。其中A装置试管口朝下的原因是_____。 （2）实验室制取CO2，可选择的发生装置为B的原因是_____。若用F装置收集CO2，进气口是_____(填“a”或“b”)。 （3）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应： 。为检验分解后的产物，小赵设计了如下实验。回答下列问题。(已知：白色的无水硫酸铜遇水变蓝) ①实验中证明有水生成的现象是_____。 ②乙中澄清石灰水的作用是_____。 26. 实验室有一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)。经实验员分析可知，该瓶溶液中的溶质可能是H2SO4、H2C2O4(草酸)、Na2SO4、MgSO4、KMnO4中的一种。为确定溶液中的溶质，兴趣小组设计并进行如下探究。 【查阅资料】 ①20℃时，上述五种物质的溶解度如下： 物质 KMnO4 Na2SO4 MgSO4 H2C2O4 H2SO4 溶解度 6.4g 19.5g 33.5g 9.5g 与水任意比互溶 ②草酸溶液呈无色。③草酸钡难溶于水，能与稀盐酸反应。 【推理分析】 （1）首先根据溶液的颜色，该溶液中溶质的成分不可能是_____；再根据相关物质的溶解度，该溶液中溶质的成分还不可能是_____。 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入适量溶液，静置 有白色沉淀生成 溶质成分为MgSO4 ②取①中的白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸 _____ 步骤①中反应的化学方程式为_____。 【拓展延伸】 （3）另取少量溶液于试管中进行实验，加入_____(填序号)也能得出“溶质成分为MgSO4”的结论。 A. BaCl2溶液 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 【评价与反思】 （4）实验室在取用试剂时，应将标签_____手心，从而防止腐蚀标签。 四、计算题(本大题共1个小题，共6分) 27. 为测定某氯化镁溶液的溶质质量分数，某同学取该氯化镁溶液50g，逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，至不再产生沉淀时共消耗氢氧化钠溶液40g。请计算： （1）消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。 （2）该氯化镁溶液的溶质质量分数。[温馨提示：] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年下学期初二年级5月 化学综合练习卷(一贯制) (全卷四个大题，共27个小题，共8页，考试时间：75分钟满分：90分) 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 可能用到的相对原子质量：H-l　C-12　O-16　Cl-35.5　Cu-64　Mg-24　Al-27　Fe-56　Zn-65　Na-23 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分) 1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 铁锅生锈 C. 节日焰火 D. 汽油挥发 【答案】D 【解析】 【详解】A、粮食酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化； B、铁锅生锈，发生缓慢氧化，有新物质氧化铁生成，属于化学变化； C、节日焰火，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、汽油挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 果汁 B. 液氧 C. 波尔多液 D. 洁净的空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、果汁含有水、糖等多种物质，属于混合物； B、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物； C、波尔多液中含有水、硫酸铜、氢氧化钙等多种物质，属于混合物， D、空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物。 故选B。 【点睛】纯净物是由一种物质组成的物质，而混合物是由多种物质组成的物质。 3. 人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是 液体 胃液 胆汁 胰液 血浆 pH 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.0 7.3~7.4 A. 胃液 B. 胆汁 C. 胰液 D. 血浆 【答案】A 【解析】 【分析】当溶液pH=7时，呈中性，当pH<7时，呈酸性，当pH>7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强。 【详解】A、胃液的pH为0.9～1.5，呈强酸性，故A正确； B、胆汁的pH为7.1～7.3，呈弱碱性，故B不正确； C、胰液pH为7.5~8.0，呈弱碱性，故C不正确； D、血浆的pH为7.3~7.4，呈弱碱性，故D不正确。故选A。 4. 《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】从甘蔗中提取的“石蜜”，属于糖类，故选A。 5. 下列化肥属于复合肥的是 A. KCl B. NaNO3 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥； B、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥； C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥； D、(NH4)3PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥； 故选D。 6. 下列生活物品中，用有机合成材料制作的是 A. 铁锅 B. 塑料凳 C. 不锈钢刀叉 D. 陶瓷水壶 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锅是由铁制成的，属于金属材料，故错误； B、塑料属于有机合成材料，故正确； C、不锈钢属于合金，合金属于金属材料，故错误； D、陶瓷属于无机非金属材料，故错误。 故选B。 7. “九月中，气肃而凝，露结为霜矣”。秋冬季节夜间，空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜。该过程中 A. 水分子停止了运动 B. 水分子变成了霜分子 C. 水分子间的间隔变小 D. 水分子体积变小 【答案】C 【解析】 【详解】秋冬季节的夜间，空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜，水由气态变为固体，水分子间的间隔变小，而分子的种类、运动状态、体积都不变，故选：C。 8. 垃圾分类人人有责。废弃的易拉罐和塑料瓶属于 A. 可回收物 B. 其他垃圾 C. 厨余垃圾 D. 有害垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A、可回收物是指适宜回收和可循环再利用的废弃物，包括废玻璃、废金属、废塑料、废纸张、废织物等。废弃的易拉罐和塑料瓶属于可回收物，故A正确； B、其他垃圾是指除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾外的其余生活垃圾，包括宠物粪便、灰土、破旧陶瓷、保鲜膜等，故B错误； C、厨余垃圾是指易腐烂的生物质废弃物，包括剩菜剩饭、瓜皮果核、花卉绿植、肉类碎骨、过期食品等，故C错误； D、有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的零星废弃物，包括废弃电池、废灯管、废药品等，故D错误； 故选：A。 9. 下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是 A. 炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭 B. 用水灭火是降低了可燃物的着火点 C. 加油站、面粉厂必须严禁烟火 D. 点燃可燃性气体前一定要验纯 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭，利用隔绝氧气，达到灭火的目的，故A合理； B、用水灭火，是因为降低温度到了可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故B不合理； C、加油站、面粉厂的空气中含有可燃性的汽油蒸气、面粉粉尘，为防止发生爆炸，必须严禁烟火，故C合理； D、可燃性气体不纯时遇到明火可能会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要验纯，故D合理； 故选：B。 10. 下列是4种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. ①③的化学性质相似 B. 原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变 C. 图中共有四种元素 D. ②④两种粒子属于不同种元素，本质原因在于质子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、①③的最外层电子数为4，化学性质相似，选项正确； B、元素种类由质子数决定，质子数不变元素种类就不会变，选项错误； C、图中共有四种质子数，分别为6，12，14，8，所以有四种元素，选项正确； D、元素种类由质子数决定，②④的质子数不同，故为不同种元素，选项正确。 故选B。 11. 红军在长征途中爬雪山时，通过嚼生姜御寒。生姜中含有的姜油酮(C11H14O3)能加快血液循环使全身变暖。下列关于姜油酮的说法错误的是 A. 姜油酮属于有机物 B. 姜油酮中有28个原子 C. 姜油酮分子中碳、氢原子个数比为11∶14 D. 姜油酮中碳元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由姜油酮化学式知，姜油酮是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确； B、分子是由原子构成的，1个姜油酮分子是由11+14+3=28个原子构成，说法错误； C、由姜油酮化学式知，姜油酮分子中碳、氢原子个数比为11∶14，说法正确； D、姜油酮中碳、氢、氧的质量比=（12×11）∶（1×14）∶（16×3）=66∶7∶24，碳元素的质量分数最大，说法正确。 故选B。 12. 如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是 A. 甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 B. 甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 C. 乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D. 丙中，导管内上升一段水柱 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，只有植物油上部分锈蚀，而乙中铁钉水上水下都锈蚀，消耗更多的氧气，所以气体含氧气的体积分数不相等，故A说法正确； B、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，铁钉在植物油内的部分因为没有接触到氧气而没有锈蚀，故B说法正确； C、乙中，铁钉锈蚀最严重是水面接触处，因为此处铁钉与氧气和水接触最充分，故C说法错误； D、因为乙中铁钉锈蚀消耗了氧气，使装置内的压强减小，产生了压强差，在大气压的作用下，将丙烧杯中水部分压入导管中，故D说法正确。 故选C。 13. 化学与生活息息相关。如表中化学知识归纳完全正确的是 A.化学与安全 B.化学与健康 ①家用电器着火，用水浇灭 ②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 ①人体缺碘会引起甲状腺肿大 ②人体缺钙会引起贫血 C.化学与生活 D.化学与环境 ①洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为对油污有乳化作用 ②治疗胃酸过多的药品中含氢氧化铝，能与胃液中的酸发生中和反应 ①化石燃料是不可再生能源，大量使用对环境不会造成污染 ②为了提高农作物产量，要合理使用农药和化肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①家用电器着火时不能立即用水浇灭，以防发生触电，应先切断电源，然后再选择合适的方法来灭火，说法不正确；②甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，甲醛对人体健康有严重危害，不能用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，说法不正确，故选项归纳都不正确； B、①碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，人体缺碘会引起甲状腺肿大，说法正确；②钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，而缺铁会引起缺铁性贫血，说法不正确，故选项归纳不完全正确； C、①洗洁剂能去油污，利用洗洁剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，说法正确；②胃酸的主要成分是盐酸，可以使用氢氧化铝中和胃酸来治疗胃酸过多，说法正确，故选项归纳完全正确； D、①化石燃料属于不可再生能源，化石燃料燃烧产生二氧化碳会使温室效应加剧，过多的使用化石燃料，也会导致酸雨的形成，因此不能大量使用化石燃料，说法不正确；②农药和化肥合理使用，既能提高农作物的产量，又可以保护环境，说法正确，故选项归纳不完全正确。 故选C。 14. 如图是某化学反应的微观示意图，不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是 A. 生成物中共有两种化合物 B. 反应前后共有四种化合物 C. 参加反应的两种分子的个数比为2：3 D. 该反应前后原子种类没有变化 【答案】D 【解析】 【分析】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是 。 【详解】A、生成物中只有一种化合物，故A不正确； B、生成物中的“ ”是由同种元素组成的纯净物，属于单质，因此该反应中共有三种化合物，故B不正确； C、由分析可知，参加反应的两种分子的个数比为2:2=1:1，故C不正确； D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量不变，故D正确。 故选D。 15. 《天工开物》中记载了古人开采锡矿和冶炼金属锡的场景，“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指水中淘取锡砂(主要成分为SnO2)，“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(鼓入空气)熔化”。炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即形成合金，如图是部分金属、合金的熔点，下列有关说法不正确的是 A. SnO2难溶于水 B. 水中淘取锡砂的过程相当于实验室中的过滤操作 C. 鼓入空气的目的是提高炉温 D. 图中表示铅锡合金的是b 【答案】D 【解析】 详解】A、SnO2可以通过水中淘取获得，说明该物质难溶于水，选项正确； B、过滤能将固体与液体分离，SnO2难溶于水，水中淘取锡砂的过程相当于实验室中的过滤操作，选项正确； C、鼓入空气可增加增加氧气浓度，有利于炭充分燃烧，提高炉温，选项正确； D、合金的熔点通常比其组成金属的熔点低，b的熔点比锡高，所以不是铅锡合金，选项错误。 故选D。 16. 下列图示的实验中，实验现象及结论的描述均正确的是 选项 A B C D 实验 实验现象 甲烷燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有小液滴出现 产生大量气泡，天平不平衡 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 红磷燃烧产生大量白烟，最终进水量约到刻度1的位置 实验结论(分析与解释) 甲烷由碳元素和氢元素组成 该反应不遵循质量守恒定律 铁丝能在纯氧中燃烧 氧气约占空气总体积的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧，发出蓝色火焰，烧杯内壁有小液滴出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故可得出甲烷中一定含氢元素，不能说明含碳元素，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，氧气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，从而天平不平衡，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，说明氧气约占空气体积的，符合题意。 故选D。 17. 下图是氮及其化合物的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. 甲物质常温下是气体 B. 乙物质所属类别是单质 C. 丙物质可与氢氧化钠反应 D. 丁物质的化学式可以为 【答案】D 【解析】 【分析】由价类图分析可知，甲为显-3价的氢化物，所以甲为氨气；乙化合价为0，那就是单质为氮气，丙为显+5价的酸，所以为硝酸，丁为显+3价的盐，所以为亚硝酸盐。 【详解】A.甲物质为氨气，常温下是气体，正确； B.乙物质为氮气，属于单质（由同种元素组成的纯净物），正确； C.丙物质为硝酸可与氢氧化钠发生中和反应，正确； D.丁物质为亚硝酸盐，所以对应的化学式不可以为，错误。 故选：D。 18. 20℃时，将等质量的 A、B 两种固体物质分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1；分别加热到 60℃时现象如图 2；A、B 两种物质的溶解度曲线如图 3。下列说法错误的是 A. 20℃时，图 1 中的 A 溶液一定是饱和溶液 B. 图 2 中 A 溶液的溶质质量分数一定大于 B 溶液 C. 图 3 中溶解度曲线甲表示的是 A 的溶解度曲线 D. 60℃时欲使 A、B 的饱和溶液析出等质量固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 B 【答案】B 【解析】 【详解】A、图①中A的溶液底部含有未溶解的固体，A的溶液一定为饱和溶液，正确； B、由题知，图②中A、B的溶液中溶质和溶剂质量都相等，溶质质量分数相等，错误； C、20℃时，将等量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分分搅拌后现象如图①，A的溶液底部有固体剩余，A的溶解度小于B，则图③中表示物质A的溶解度曲线是甲，正确； D、60℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温燕发掉水的质量较多的是B的饱和溶液，正确。 故选B。 19. 下列实验操作或方法能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别碳粉和二氧化锰粉末 观察颜色 B 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸，过滤 C 分离NaCl和CuCl2的混合溶液 加入适量的NaOH溶液，过滤 D 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰，研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、鉴别碳粉和二氧化锰粉末，碳粉、二氧化锰都是黑色固体，观察颜色，无法鉴别二者，不能达到实验目的； B、除去生石灰中混有的碳酸钙，加入适量的稀盐酸，稀盐酸和生石灰反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，过滤，得到氯化钙溶液，不能达到实验目的； C、分离NaCl和CuCl2的混合溶液，加入适量的NaOH溶液，氯化钠与氢氧化钠溶液不反应，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，得到氢氧化铜固体和氯化钠溶液，而不是实现NaCl和CuCl2的混合溶液分离，不能达到实验目的； D、检验某化肥是否为铵态氮肥，取样，加入熟石灰，研磨，闻气味，有刺激性气味气体生成，证明该化肥为铵态氮肥，能达到实验目的； 故选：D。 20. 我国科学家开创了海水原位直接电解制氢全新原理与技术，破解了该领域长期困扰科技界和产业界的技术难题。该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 隔膜只允许水分子通过 B. 反应过程中氢元素的化合价不变 C. 生成物的质量比为1∶8 D. 该反应经历了分子分解、原子重组的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图知，隔膜只允许水分子通过得到纯水，说法正确； B、水电解生成氢气，氢元素化合价由+1价变为0价，说法错误； C、电解水：2H2O2H2↑ +O2↑，则生成的氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，说法正确； D、水电解生成气与氧气，经历了分子分解、原子重组的过程，说法正确。 故选B。 第Ⅱ卷非选择题(共50分) 二、填空题(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 碳循环、碳替代、碳封存和碳减排是实现碳中和的四种重要方法。 （1）科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____。 （2）碳循环：自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_____。 （3）碳替代：下列可实现碳替代的能源是_____(填字母)。 a．煤 b．石油 c．太阳能 d．天然气 （4）碳封存：二氧化碳的吸收是碳封存的首要环节，常用碱溶液吸收。某同学为比较氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的效果，设计了图2实验。 ①若要达到该实验目的，则乙装置中a应为_____mL。 ②实验过程中观察到乙中气球比甲中气球膨胀得更大，说明吸收CO2效果更好的是_____(填化学式)溶液，写出乙装置中气球变大的主要原因_____(用化学方程式表示)。 （5）碳减排：写出日常生活中你能做到的一种碳减排措施_____。 【答案】（1）碳替代 （2）绿色植物通过光合作用 （3）c （4） ①. 20 ②. NaOH ③. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5）绿色出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代。 【小问2详解】 自然界中消耗二氧化碳的主要途径是：绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳。 【小问3详解】 a、煤主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，燃烧产生大量的二氧化碳，故a错误； b、石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，燃烧产生大量二氧化碳，故b错误； c、太阳能来自于太阳光，没有碳的排放，故c正确； d、天然气的主要成分是甲烷，燃烧产生大量二氧化碳，故d错误。 故选c。 【小问4详解】 ①比较氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的效果，若要达到该实验目的，则氢氧化钠和氢氧化钙量应该相等，则a=20mL； ②实验过程中观察到乙中气球比甲中气球膨胀得更大，说明吸收CO2效果更好的是乙NaOH；乙中氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问5详解】 在生活中为实现碳减排，我们可以节约用电，绿色出行等。 22. 明代于谦《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，……但愿苍生俱饱暖，不辞辛苦出山林。”古代把煤炭称为“乌金”，主要用于作燃料和冶铁，请回答下列问题： （1）①煤是_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的SO2，其中涉及的一步反应如下：，则X的化学式为_____。 ③人们正在利用和开发许多其他新能源，如_____等(写一种)。 （2）现代工业上常把粗煤进行综合处理，流程如图所示： ①粗煤属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 ②步骤Ⅱ中发生反应的基本反应类型是_____。 ③步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。将粗煤加工处理的意义是_____。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. CaO ③. 太阳能（合理即可） （2） ①. 混合物 ②. 置换反应 ③. ④. 节约能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①煤在短时期内不能产生，是不可再生能源； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个S，6个O，反应后有2个Ca，2个S，8个O，故2X中含有2个Ca和2个O，则X中含有1个Ca和1个O，化学式为：CaO； ③人们正在利用和开发许多其他新能源，如太阳能、风能等； 【小问2详解】 ①粗煤中含有多种物质，属于混合物。 ②步骤Ⅱ中发生碳和水在高温下反应产生氢气和CO，是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的置换反应； ③步骤Ⅲ的反应是一氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，化学方程式为；将粗煤加工处理的意义是节约能源（合理即可）。 23. 酸、碱在生产和生活中有广泛的应用。 （1）鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把它们区分开，瓶口出现白雾的是盛有_____(填名称)的试剂瓶。 （2）溶液配制 ①实验室中将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，需要不断用玻璃棒在烧杯中进行搅拌，这样做的目的是_____。 ②在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、_____、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。若用质量分数为98%的100g浓硫酸配制为质量分数为10%的稀硫酸，需加水_____mL。 （3）工业生产中利用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。下列关于氢氧化钠用途的叙述，错误的是_____(填序号)。 A. 用于生产肥皂 B. 用于改良酸性土壤 C. 生活中用于除油污 D. 用作某些气体的干燥剂 （4）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题： ①写出M点的溶质_____；(写化学式) ②ab段可观察到的现象是_____。 【答案】（1）浓盐酸 （2） ①. 散热，防止局部温度过高，使液体飞溅 ②. 量取 ③. 880 （3）B （4） ①. H2SO4、Na2SO4、CuSO4 ②. 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 【解析】 【小问1详解】 鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸没有挥发性，故填：浓盐酸； 【小问2详解】 ①浓硫酸稀释放出热量，用玻璃棒搅拌的目的是散热，防止局部温度过高，使液体飞溅，故填：散热，防止局部温度过高，使液体飞溅； ②在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签；稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量为x，则，即需要水的质量为880g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为，故填：量取；880； 【小问3详解】 A、氢氧化钠可用于生产肥皂，故A不符合题意； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故B符合题意； C、氢氧化钠能与油污反应，可用于除油污，故C不符合题意； D、氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故D不符合题意。 故选B； 【小问4详解】 向CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，根据可知，所得溶液的质量在不断的增加。当硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，假设与硫酸铜完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为100g，则设生成氢氧化铜的质量为，则 生成沉淀的质量小于100g，则反应后溶液的质量增加速度变缓慢。 ①M点在第一个上升阶段中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，且硫酸未完全反应，则此时溶液中溶质为硫酸、硫酸钠、硫酸铜，故填：H2SO4、Na2SO4、CuSO4； ②ab段表示氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，可观察到有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色，故填：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色。 24. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）下列金属制品的主要用途，利用金属导电性的是_____。 A. 黄金手镯 B. 铜导线 C. 铁炒锅 （2）港珠澳大桥是世界最长的跨海钢桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术，钢铁制品在空气中容易与_____(填名称)等物质接触而生锈。请写出一种保护金属资源的措施_____。 （3）在配制波尔多液时不能用铁桶盛放，原因是_____(用化学方程式表示)。 （4）将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_____。 A. 若滤液有颜色，则R一定是Cu B. 若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定有Zn C. 若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2种溶质 D. 若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R 【答案】（1）B （2） ①. 水和氧气 ②. 刷漆 （3） （4）D 【解析】 【小问1详解】 A、黄金手镯，黄金是贵金属，具有可以流通的经济价值，不符合题意； B、铜导线利用的是铜的导电性好，符合题意； C、铁炒锅利用的是铁的导热性，不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 钢铁制品容易和空气中的水和氧气发生氧化反应生锈，所以可以隔绝氧气和水来防止生锈，比如烤蓝，刷漆，等等答案合理即可，故填：水和氧气，刷漆； 【小问3详解】 波尔多液是由硫酸铜，氧化钙和水按照比例调和而成的溶液，不用铁桶是因为，铁会和硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：； 【小问4详解】 将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣； A. 若滤液有颜色，则R不一定是Cu，还可能是铁，错误，不符合题意； B. 若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中不一定有Zn，可能是铁，错误，不符合题意； C. 若滤渣中只有2种金属，则滤液中不一定有2种溶质，可能只是一种，比如金属R是镁，镁刚好将硝酸锌和硝酸银反应完全，滤渣中只有锌和银，滤液溶质只有硝酸镁 ，描述错误，不符合题意； D. 若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R，正确，符合题意； 故选D。 三、实验与探究(本大题共两个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 根据下图回答问题： （1）实验室用A装置制取氧气，其化学方程式是_____，可选择的发生和收集装置的组合为_____(从A~E中选填字母编号)。其中A装置试管口朝下的原因是_____。 （2）实验室制取CO2，可选择的发生装置为B的原因是_____。若用F装置收集CO2，进气口是_____(填“a”或“b”)。 （3）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应： 。为检验分解后的产物，小赵设计了如下实验。回答下列问题。(已知：白色的无水硫酸铜遇水变蓝) ①实验中证明有水生成的现象是_____。 ②乙中澄清石灰水的作用是_____。 【答案】（1） ①. ②. AC或AD ③. 防止固体粉末进入导管 （2） ①. 该装置为固液常温型发生装置 ②. b （3） ①. 甲中白色固体变蓝色 ②. 检验是否有二氧化碳生成 【解析】 【小问1详解】 装置A为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，实验室用A装置制取氧气，应选用药品高锰酸钾， 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，故可选择的发生和收集装置的组合为AC或AD；其中A装置试管口朝下是为了防止固体粉末进入导管； 【小问2详解】 实验室制取CO2，可选择的发生装置为B，是因为该装置为固液常温型发生装置；二氧化碳的密度比空气的密度大，若用F装置收集CO2，进气口是b； 【小问3详解】 ①因为水可使白色的无水硫酸铜变蓝，所以实验中证明有水生成的现象是甲中白色固体变蓝色； ②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则乙中澄清石灰水作用，检验是否有二氧化碳生成。 26. 实验室有一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)。经实验员分析可知，该瓶溶液中的溶质可能是H2SO4、H2C2O4(草酸)、Na2SO4、MgSO4、KMnO4中的一种。为确定溶液中的溶质，兴趣小组设计并进行如下探究。 【查阅资料】 ①20℃时，上述五种物质的溶解度如下： 物质 KMnO4 Na2SO4 MgSO4 H2C2O4 H2SO4 溶解度 6.4g 19.5g 33.5g 9.5g 与水任意比互溶 ②草酸溶液呈无色。③草酸钡难溶于水，能与稀盐酸反应。 【推理分析】 （1）首先根据溶液的颜色，该溶液中溶质的成分不可能是_____；再根据相关物质的溶解度，该溶液中溶质的成分还不可能是_____。 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入适量溶液，静置 有白色沉淀生成 溶质成分为MgSO4 ②取①中的白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸 _____ 步骤①中反应的化学方程式为_____。 【拓展延伸】 （3）另取少量溶液于试管中进行实验，加入_____(填序号)也能得出“溶质成分为MgSO4”的结论。 A. BaCl2溶液 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 【评价与反思】 （4）实验室在取用试剂时，应将标签_____手心，从而防止腐蚀标签。 【答案】（1） ①. 高锰酸钾 ②. 草酸 （2） ①. 白色沉淀部分溶解 ②. （3）B （4）朝向 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾溶液是紫红色的，该溶液是无色溶液，故该溶液中的溶质不可能是高锰酸钾； 20℃时，草酸的溶解度为9.5g，则该温度下，草酸饱和溶液的溶质质量分数为：＜10%，故该溶液中溶质的成分还不可能是草酸； 【小问2详解】 ①实验结论为该溶质成分是硫酸镁，取少量溶液于试管中，加入适量Ba(OH)2溶液，静置，氢氧化钡能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，②取①中的白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸，硫酸钡和稀盐酸不反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故现象是：白色沉淀部分溶解； 上述步骤①中氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为： 【小问3详解】 A、氯化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀， 但是氯化钡与硫酸钠、硫酸也能反应生成硫酸钡白色沉淀，加入氯化钡溶液，不能说明溶质成分为硫酸镁，不符合题意； B、氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，产生白色沉淀，说明溶质成分为硫酸镁，符合题意； C、氯化钠和硫酸镁不反应，不能说明溶质成分为硫酸镁，不符合题意。 故选B； 【小问4详解】 实验室在取用试剂时，应将标签朝向手心，从而防止腐蚀标签。 四、计算题(本大题共1个小题，共6分) 27. 为测定某氯化镁溶液的溶质质量分数，某同学取该氯化镁溶液50g，逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，至不再产生沉淀时共消耗氢氧化钠溶液40g。请计算： （1）消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。 （2）该氯化镁溶液的溶质质量分数。[温馨提示：] 【答案】（1）4 （2）解：设该氯化镁溶液的溶质质量为x。 解得 则该氯化镁溶液的溶质质量分数为 答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。 【解析】 【小问1详解】 消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为，故填：4； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$