专题02 离子反应-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第一册）

专题02　离子反应题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】电解质与非电解质 1 【题型二】电离方程式的书写 3 【题型三】离子方程式的正误判断 4 【题型四】离子共存 5 【题型五】离子的检验与推断 6 二、分阶培优练 7 【题型一】电解质与非电解质 【典例分析】（23-24高一上·上海·期末）下列说法中，不正确的是 A．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质 C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质 D．铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质 【提分秘籍】 基本规律： 1.电解质和非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态不能够导电的化合物 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质 (1)酸：HCl、H2SO4等； (2)碱：NaOH、NH3·H2O等； (3)盐：NaCl、KNO3等； (4)活泼金属氧化物：MgO、Na2O等； (5)H2O (1)非金属氧化物：SO2、CO、SO3等； (2)非酸性气态氢化物：NH3、PH3等； (3)大部分有机物：蔗糖、C2H5OH、CH4、CCl4等 2.电解质、非电解质的判断方法 3.强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中完全电离 在水溶液中部分电离 溶液中存在微粒种类　 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 实例 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O) 【变式演练】 1．（23-24高一上·重庆·期中）下列说法中正确的是 A．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 B．氨气溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 C．固态不导电，熔融的可以导电 D．电解质的水溶液一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电 2．（23-24高一上·天津·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．Cu导电，所以Cu是电解质 B．电解质发生电离，需要通电后才能进行 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．难溶于水，所以不是电解质 3．（23-24高一上·浙江绍兴·期中）下列物质可以导电且属于电解质的是 A．KNO3溶液 B．CH4 C．熔融NaCl D．Cu 【题型二】电离方程式的书写 【典例分析】（23-24高一上·天津·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．KClO3=K++Cl−+3O2− B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．Al2(SO4)3=2 Al 3++3 D．NaHCO3=Na++H++ 【提分秘籍】 基本规律:电离方程式书写注意事项 （1）强电解质（强酸、强碱和绝大部分盐）：完全电离，用“＝”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、 (NH4)2SO4＝2NH＋SO。 （2）部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。 如NaHCO3==Na＋＋HCO3－ NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO （3）电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 （4）原子团不能拆开写，如HCO3－、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO4－在水溶液中能完全电离，要拆开写（NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO），在熔融状态下不拆开写（NaHSO4＝Na＋＋HSO） 【变式演练】 1．（23-24高一上·内蒙古呼和浩特·期中）下列电离方程式不正确的是 A．在溶液中的电离方程式为 B．在熔融状态下的电离方程式为 C．在溶液中的电离方程式为 D．在溶液中的电离方程式为 2．（23-24高一上·山东淄博·期中）电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．b点反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变 C．溶液的酸性：a＞b＞c＞d D．c点溶液呈中性 3．（23-24高一上·重庆·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C．KAl(SO4)2=K++Al3++2 D． 【题型三】离子方程式的正误判断 【典例分析】（23-24高一上·广东梅州·期中）下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应：H＋+OH-=H2O B．将Cl2通入石灰乳中制取漂粉精：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大：H＋+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 【提分秘籍】 基本规律：离子方程式正误判断方法 （1）看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 （2）看物质拆写是否正确，只有强酸强碱可溶性盐才能拆成离子的形式。如醋酸与氢氧化钠溶液反应： H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 （3）看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 （4）看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 （5）看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 【变式演练】 1．下列离子方程式正确的是 A．盐酸滴在铜片上： B．醋酸滴在大理石上： C．向澄清石灰水中通入过量： D．溶液和溶液混合： 2．（23-24高一上·天津·期中）下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A．HNO3和BaCO3的反应 B．HNO3和K2CO3溶液的反应 C．CaCO3和HCl的反应 D．HCl和溶液的反应 3．（23-24高一上·湖南株洲·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸镁与盐酸反应： B．向氢氧化钡溶液中硫酸溶液： C．铁钉放入硫酸铜溶液中： D．硝酸银溶液中加盐酸： 【题型四】离子共存 【典例分析】（23-24高一上·福建厦门·期中）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：  Na+、MnO、Cl-、SO B．在含大量Fe3＋的溶液中： Na+、K+、NO、OH- C．在强碱性溶液中： Na+、K+、NO、CO D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：  K+、Na+、Cl-、CO 【提分秘籍】 基本规律：离子共存的判断方法 （1）几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 （2）审题技巧 ①注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能” ②注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在 ③注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能存在 （3）隐含条件 ①无色透明--不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色) ②酸性溶液--酸性溶液；pH＜7的溶液；使石蕊溶液变红的溶液 ③碱性溶液--碱性溶液；pH＞7的溶液；使石蕊溶液变蓝的溶液 ④透明溶液--"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。 【变式演练】 1．（23-24高一上·河南开封·期末）在澄清透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A． B． C． D． 2．（23-24高一上·吉林延边·阶段练习）常温下，下列无色溶液中各种离子能大量共存且能使酚酞试剂变红的是 A．Fe3+、Mg2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ba2+、CO32–、Cl– C．Na+、K+、OH–、SO42– D．Al3+、H+、Cl–、SO42– 3．（23-24高一上·陕西西安·阶段练习）在溶液中能共存，加入有沉淀析出，加入能放出气体的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【题型五】离子的检验与推断 【典例分析】某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．可能含有、 B．一定含有、、、 C．一定不含、 D．可能含有、 【提分秘籍】 基本规律 （1）掌握常见阴离子的检验方法（初中阶段） （2）离子推断的“四大原则” ①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-)。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 ④进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【变式演练】 1．（23-24高一上·北京·期中）只用一种试剂把AgNO3、NaCl、Na2CO3三种溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．HNO3溶液 C．HCl溶液 D．BaCl2溶液 2．某溶液中，忽略水的电离，只含有表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为 离子 Fe3+ Al3+ Cl- X 个数 a 2a a b A．OH-、8a B．I-、4a C．、4a D．、8a 3．（23-24高一上·广西玉林·期中）有一包固体粉末，由中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A．该固体粉末中一定不含有 B．该固体粉末中一定含有 C．它的组成可能是 D．它的组成一定是 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列物质属于非电解质的是 A．石墨 B．氢氧化钠 C．硫酸铵 D．蔗糖 2．离子方程式中，代表的物质可以是 A． B． C． D． 3．下列离子反应方程式书写正确的是 A．大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ + CO = H2O + CO2↑ B．醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH C．醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O D．铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．KHCO3=K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2- C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4=Na＋＋HSO 5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Na+、Fe3+、Cl-、OH- B．Na+、H+、、 C．Na+、、、Cl- D．K+、Ba2+、、Cl- 6．某兴趣小组同学向100mL溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．AB段溶液的碱性逐渐减弱 B．B处溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液由于稀硫酸过量导致导电能力增强 D．AB段的离子反应方程式： 7．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液 B．BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸 C．稀硝酸和K2CO3溶液；稀盐酸和NaHCO3溶液 D．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸 8．下列反应能用离子方程式表示的是 A．溶液与溶液混合 B．和稀盐酸的反应 C．溶液与NaOH溶液混合 D．溶液与KOH溶液混合 9．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、中的三种离子，已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 10．向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中 A．一定含有、Ag＋中的一种或几种 B．一定含有或Ag＋，不含 C．一定含有或或Ag＋ D．一定含、、Ag＋中的一种或几种 培优第二阶——能力提升练 11．下列物质中属于电解质但本身不能导电的是 A．熔融NaCl B．液态HCl C． D．稀硫酸 12．下列说法不正确的是 A．溶于水生成水合氯离子和 B．水溶液能导电，是电解质 C．溶于水能导电，是电解质 D．乙醇水溶液不导电，乙醇是非电解质 13．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该实验发生的离子方程式为 B．段溶液导电能力不断减弱，所以是非电解质 C．段溶液导电能力不断增强，主要是因为过量的电离出的离子导电 D．由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关 14．下列电离方程式中，正确的是 A． B． C． D． 15．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是 A．H+、Na+、Cl-、HCO B．SO、K+、Na+、Ba2+ C．Ag+、NO、Na+、Cl- D．Cl-、K+、Na+、SO 16．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸 B．Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸，石灰石与盐酸 17．下列反应不能用H++OH-=H2O表示的是 A．稀硝酸和氢氧化钠溶液 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液 C．硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 D．澄清石灰水和稀盐酸 18．下列反应的离子方程式不正确的是 A．锌与硫酸亚铁溶液反应： B．氢氧化镁和足量稀盐酸反应： C．稀硫酸和氯化钡反应： D．碳酸钠和足量稀盐酸反应： 19．粗盐中通常含有、、和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备晶体的流程如下图。 ⑥中用到的分离方法是 A．过滤 B．冷却结晶 C．吸附 D．蒸发结晶 20．某无色透明的溶液a中可能含有、、、、和中的两种或多种离子，为了确定该溶液的组成，进行如下实验。下列说法正确的是 A．“溶液a”中可能存在 B．“白色沉淀1”一定由和组成 C．会发生反应： D．向“溶液2”中滴加溶液，可说明“溶液a”中含有 培优第三阶——培优拔尖练 21．为了除去粗盐中的，，及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤，其正确的操作顺序是 ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量稀盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液⑥蒸发结晶 A．④①②⑤③⑥ B．④②⑤①③⑥ C．①④②⑤③⑥ D．②⑤④①③⑥ 22．下列关于电解质的叙述，正确的是 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B．的水溶液可以导电，所以为电解质 C．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D．水溶液不导电，所以是非电解质 23．某化学兴趣小组按照如图所示装置进行实验，闭合开关后，发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，下列说法不正确的是 A．蒸馏水其实也能导电，只是导电能力非常弱，所以图1灯泡没有亮 B．图2中的固体是电解质，图3中的溶液不是电解质 C．图2中灯泡不亮是因为固体中没有自由移动的离子 D．图3中溶液在电流作用下电离出自由移动的离子 24．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．Fe2(SO4)3=2Fe3++3 C．Mg(NO3)2=Mg2++2 D．Na2SO4=2Na++ 25．下列离子反应方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O ②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Mg2＋ ③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑ ④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42–刚好沉淀完全：H＋＋SO42–＋Ba2＋＋OH-=H2O＋BaSO4↓ A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 26．只能表示一个化学反应的离子方程式是 A． B． C． D． 27．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。乙废液中可能含有的离子是 A．和 B．和 C．和 D．和 28．为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案 以下说法不正确的是 A．E中主要有和，也可能有一些 B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去 C．N溶液呈碱性 D．③目的是除去和 29．下列试剂，可以鉴别Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2四种无色溶液的是 A．稀硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．氢氧化钡溶液 30．下列解释事实的方程式正确的是 A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光： B．与过量溶液反应： C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性： 31．、、、、五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：①与反应有气体生成，②与反应有沉淀生成，③与反应有沉淀生成，④与反应有沉淀生成，⑤与反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题： (1)与反应的离子方程式为 ；与反应产生气体的离子方程式为 。 (2)向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为 ，沉淀完全后，继续滴加溶液，此时发生反应的离子方程式为 。 (3)向溶液中加入粒，发生反应的化学方程式为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02　离子反应题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】电解质与非电解质 1 【题型二】电离方程式的书写 3 【题型三】离子方程式的正误判断 6 【题型四】离子共存 8 【题型五】离子的检验与推断 9 二、分阶培优练 12 【题型一】电解质与非电解质 【典例分析】（23-24高一上·上海·期末）下列说法中，不正确的是 A．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质 C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质 D．铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质 【答案】A 【详解】A．二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故A错误； B．HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质，故B正确； C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质，故C正确； D．铁是金属单质，铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质，故D正确； 选A。 【提分秘籍】 基本规律： 1.电解质和非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态不能够导电的化合物 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质 (1)酸：HCl、H2SO4等； (2)碱：NaOH、NH3·H2O等； (3)盐：NaCl、KNO3等； (4)活泼金属氧化物：MgO、Na2O等； (5)H2O (1)非金属氧化物：SO2、CO、SO3等； (2)非酸性气态氢化物：NH3、PH3等； (3)大部分有机物：蔗糖、C2H5OH、CH4、CCl4等 2.电解质、非电解质的判断方法 3.强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中完全电离 在水溶液中部分电离 溶液中存在微粒种类　 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 实例 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O) 【变式演练】 1．（23-24高一上·重庆·期中）下列说法中正确的是 A．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 B．氨气溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 C．固态不导电，熔融的可以导电 D．电解质的水溶液一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电 【答案】C 【详解】A．将硫酸钡放入水中不能导电，是因为硫酸钡难溶，硫酸钡熔融状态下完全电离，所以硫酸钡是电解质，A错误； B．氨气不电离，属于非电解质，氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质，B错误； C．固态不导电是因为不存在自由移动的离子，熔融的能电离出自由移动的离子，可以导电，C正确； D．电解质的水溶液不一定能导电，例如难溶电解质的溶液，非电解质的水溶液也可能导电，例如氨气的水溶液，D错误； 答案选C。 2．（23-24高一上·天津·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．Cu导电，所以Cu是电解质 B．电解质发生电离，需要通电后才能进行 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．难溶于水，所以不是电解质 【答案】C 【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．电解质在水溶液或是融融状态下可以发生电离，无需通电条件，故B错误； C．液态氯化氢不能导电，但是水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确； D．硫酸钡熔融状态下能导电，是电解质，故D错误； 故选：C。 3．（23-24高一上·浙江绍兴·期中）下列物质可以导电且属于电解质的是 A．KNO3溶液 B．CH4 C．熔融NaCl D．Cu 【答案】C 【详解】A．硝酸钾溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B．甲烷是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电，故B不符合题意； C．熔融氯化钠是能电离出自由移动的离子的电解质，能导电，故C符合题意； D．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意； 故选C。 【题型二】电离方程式的书写 【典例分析】（23-24高一上·天津·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．KClO3=K++Cl−+3O2− B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．Al2(SO4)3=2 Al 3++3 D．NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【详解】A．氯酸钾是强电解质，电离方程式为：KClO3=K++ClO，A错误； B．硝酸铁是强电解质，电离方程式为：Fe(NO3)3=Fe3++3NO，B错误； C．硫酸铝是强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，C正确； D．碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，D错误； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律:电离方程式书写注意事项 （1）强电解质（强酸、强碱和绝大部分盐）：完全电离，用“＝”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、 (NH4)2SO4＝2NH＋SO。 （2）部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。 如NaHCO3==Na＋＋HCO3－ NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO （3）电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 （4）原子团不能拆开写，如HCO3－、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO4－在水溶液中能完全电离，要拆开写（NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO），在熔融状态下不拆开写（NaHSO4＝Na＋＋HSO） 【变式演练】 1．（23-24高一上·内蒙古呼和浩特·期中）下列电离方程式不正确的是 A．在溶液中的电离方程式为 B．在熔融状态下的电离方程式为 C．在溶液中的电离方程式为 D．在溶液中的电离方程式为 【答案】B 【详解】A．在溶液中电离为Al3+、Cl-，电离方程式为，故A正确； B．在熔融状态下的电离方程式为，故B错误； C．在溶液中完全电离为Ba2+、OH-，电离方程式为，故C正确； D．在溶液中电离为 、，电离方程式为，故D正确； 选B。 2．（23-24高一上·山东淄博·期中）电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．b点反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变 C．溶液的酸性：a＞b＞c＞d D．c点溶液呈中性 【答案】B 【分析】 溶液中离子浓度越大电导率越大，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸中，发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知反应后离子浓度减小，所以随着NaOH溶液的加入电导率逐渐减小，到c点时电导率最小，表明NaOH 和盐酸刚好被完全反应，后随着NaOH溶液过量，电导率随着增大，到d点趋于平衡，据此分析解题。 【详解】 A．b点对应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，A正确； B．若改用浓NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积减小，NaOH溶液过量后，d点的离子浓度可能会比b点的离子浓度大，d点的电导率高于b点，即电导率曲线改变，B错误； C．随着 NaOH 的加入，盐酸被反应，酸性减弱，到c 点溶液刚好被完全反应，呈中性，所溶液的酸性：a＞b＞c＞d，C正确； D．c 点NaOH 和盐酸刚好被完全反应，溶液呈中性，D正确； 故答案为：B。 3．（23-24高一上·重庆·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C．KAl(SO4)2=K++Al3++2 D． 【答案】C 【详解】A．表示OH-数目时要在其前边加系数，Ca(OH)2是强电解质，完全电离产生Ca2+、OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，A错误； B．NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离产生、OH-，应该使用可逆号，电离方程式应该为：NH3·H2O+OH-，B错误； C．KAl(SO4)2是可溶性盐，在水中完全电离产生K+、Al3+、，其电离方程式符合物质电离实际情况，电离方程式合理，C正确； D．Fe2(SO4) 3电离产生的阳离子是Fe3+，阴离子是，故其电离方程式应该为：Fe2(SO4) 3=2Fe3++3，D错误； 故合理选项是C。 【题型三】离子方程式的正误判断 【典例分析】（23-24高一上·广东梅州·期中）下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应：H＋+OH-=H2O B．将Cl2通入石灰乳中制取漂粉精：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大：H＋+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 【答案】C 【详解】A．氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，2H＋+Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，故A错误； B．将Cl2通入石灰乳中制取漂粉精，反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故B错误； C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大，NaHSO4、Ba(OH)2反应比为1:1，反应的离子方程式为H＋+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C正确； D． CaCl2溶液和CO2不反应，故D错误； 选C。 【提分秘籍】 基本规律：离子方程式正误判断方法 （1）看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 （2）看物质拆写是否正确，只有强酸强碱可溶性盐才能拆成离子的形式。如醋酸与氢氧化钠溶液反应： H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 （3）看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 （4）看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 （5）看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 【变式演练】 1．下列离子方程式正确的是 A．盐酸滴在铜片上： B．醋酸滴在大理石上： C．向澄清石灰水中通入过量： D．溶液和溶液混合： 【答案】C 【详解】A．与盐酸不反应，A项错误； B．在书写离子方程式时，醋酸应写成化学式，即，B项错误； C．向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确； D．溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。 2．（23-24高一上·天津·期中）下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A．HNO3和BaCO3的反应 B．HNO3和K2CO3溶液的反应 C．CaCO3和HCl的反应 D．HCl和溶液的反应 【答案】B 【详解】 A．BaCO3是不溶性的盐，不能拆，A错误； B．HNO3=H+ ，K2CO3= 2K++，所以两者反应可以用表示，B正确； C．CaCO3是不溶性的盐，不能拆，C错误； D．是弱酸酸式盐，HCl和NaHCO3溶液反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 3．（23-24高一上·湖南株洲·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸镁与盐酸反应： B．向氢氧化钡溶液中硫酸溶液： C．铁钉放入硫酸铜溶液中： D．硝酸银溶液中加盐酸： 【答案】D 【详解】A．碳酸镁是难溶物，保留化学式，离子方程式为，故A错误； B．漏写了氢离子与氢氧根的反应，离子方程式为，故B错误； C．铁与铜离子反应生成亚铁离子，离子方程式为：，故C错误； D．硝酸银溶液中加盐酸的离子方程式为：，故D正确； 答案选D。 【题型四】离子共存 【典例分析】（23-24高一上·福建厦门·期中）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：  Na+、MnO、Cl-、SO B．在含大量Fe3＋的溶液中： Na+、K+、NO、OH- C．在强碱性溶液中： Na+、K+、NO、CO D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：  K+、Na+、Cl-、CO 【答案】C 【详解】A．含的溶液显紫色，与无色溶液不符，A错误； B．Fe3+与OH-会生成沉淀不能共存，B错误； C．在强碱溶液中这几种离子互不反应，能大量共存，C正确； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，酸性溶液中H+与不能大量共存， D错误； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律：离子共存的判断方法 （1）几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 （2）审题技巧 ①注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能” ②注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在 ③注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能存在 （3）隐含条件 ①无色透明--不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色) ②酸性溶液--酸性溶液；pH＜7的溶液；使石蕊溶液变红的溶液 ③碱性溶液--碱性溶液；pH＞7的溶液；使石蕊溶液变蓝的溶液 ④透明溶液--"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。 【变式演练】 1．（23-24高一上·河南开封·期末）在澄清透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，A不符合题意； B．酸性溶液中，相互不反应，能共存，B符合题意； C．酸性条件下，亚铁离子被高锰酸根离子氧化为铁离子，且氢离子会和碳酸根离子发生不共存，C不符合题意； D．酸性条件下，氢离子和碳酸根离子反应、和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸；且碳酸根离子和钡离子、钙离子反应不共存，D不符合题意； 故选B。 2．（23-24高一上·吉林延边·阶段练习）常温下，下列无色溶液中各种离子能大量共存且能使酚酞试剂变红的是 A．Fe3+、Mg2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ba2+、CO32–、Cl– C．Na+、K+、OH–、SO42– D．Al3+、H+、Cl–、SO42– 【答案】C 【详解】A．含显棕黄色，无色溶液中不含，A错误； B．和反应生成沉淀，两者不能大量共存，B错误； C．、、、相互之间不反应，能大量共存，溶液中存在大量，能使酚酞试剂变红，C正确； D．溶液中含有大量，显酸性，不能使酚酞试剂变红，D错误； 故选C。 3．（23-24高一上·陕西西安·阶段练习）在溶液中能共存，加入有沉淀析出，加入能放出气体的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．、、、加入没有沉淀析出，加入 不能放出气体，A不符合题意； B．、、、加OH−无沉淀析出，加H+也无气体放出，B不符合题意； C．、、、加OH−会与反应生成，然后与Ca2+生成CaCO3沉淀，加H+会与反应生成CO2气体和H2O，C符合题意； D．、、、加OH−会与反应生成氢氧化铁沉淀，但加H+不会生成气体，D不符合题意； 故选C。 【题型五】离子的检验与推断 【典例分析】某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．可能含有、 B．一定含有、、、 C．一定不含、 D．可能含有、 【答案】B 【分析】①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红，说明有OH-存在，Ag+，Cu2+不存在； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，、至少存在一种； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明、都有，Ba2+不存在，按溶液呈电中性，则K+一定存在； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明现溶液中有氯离子，但中间过程加入了氯离子，所以原溶液中不一定存在氯离子。 综上，肯定含有的离子为OH-、、、K+；不含有Ag+、、，Cl-可能含有； 【详解】A．由上述分析可知肯定含有K+，故A错误； B．由分析可知，一定含有OH-、、、K+，故B正确； C．由分析可知，一定含有K+，故C错误； D．由分析可知，肯定含有，一定不含有Ag+，故D错误。 答案选B。 【提分秘籍】 基本规律 （1）掌握常见阴离子的检验方法（初中阶段） （2）离子推断的“四大原则” ①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-)。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 ④进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【变式演练】 1．（23-24高一上·北京·期中）只用一种试剂把AgNO3、NaCl、Na2CO3三种溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．HNO3溶液 C．HCl溶液 D．BaCl2溶液 【答案】C 【详解】A．NaOH溶液与三种物质混合，都会产生白色沉淀，不能鉴别，A错误； B．HNO3溶液只能与Na2CO3反应产生气体，与另外两种不能反应，不能鉴别，B错误； C．HCl溶液与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀；与NaCl混合，不反应，无明显现象；与Na2CO3溶液反应产生气泡，三种溶液中加入HCl溶液，现象各不相同，可以鉴别，C正确； D．BaCl2溶液与AgNO3溶液混合发生反应，产生白色沉淀；与Na2CO3溶液混合，也发生反应产生白色沉淀，因此不能区别二者，D错误； 故合理选项是C。 2．某溶液中，忽略水的电离，只含有表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为 离子 Fe3+ Al3+ Cl- X 个数 a 2a a b A．OH-、8a B．I-、4a C．、4a D．、8a 【答案】C 【详解】溶液中存在的阳离子为Fe3+、Al3+，根据各自离子个数可知，带正电荷数为：a×3+2a×3=9a，因溶液呈电中性，则阴离子也应带9a个负电荷，因含有a个Cl-，则选项离子应带8a个负电荷，四个选项阴离子电荷数分别为8a、4a、8a、16a，由于Fe3+与OH-、I-不能大量共存，Al3+和OH-不能大量共存，只有选项C符合题意； 故选C。 3．（23-24高一上·广西玉林·期中）有一包固体粉末，由中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A．该固体粉末中一定不含有 B．该固体粉末中一定含有 C．它的组成可能是 D．它的组成一定是 【答案】B 【详解】固体粉末溶于水有沉淀、得到无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，还有一种物质就是硝酸钾。由以上分析可知，B正确； 故选B。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列物质属于非电解质的是 A．石墨 B．氢氧化钠 C．硫酸铵 D．蔗糖 【答案】D 【详解】A．石墨属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意； B．氢氧化钠属于碱，属于电解质，B不符合题意； C．硫酸铵属于盐，属于电解质，C不符合题意； D．蔗糖是在水溶液和熔融状态均不导电的化合物，属于非电解质，D符合题意。 故选D。 2．离子方程式中，代表的物质可以是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中氯元素化合价为-1价，为单质，氯元素化合价为0价，且在离子方程式中不可拆，故A不符合题意； B．中氯元素化合价为-1价，且为可溶性盐，电离生成和，因此可以是离子方程式中代表的物质，故B符合题意； C．中氯元素化合价为+1价，且为弱酸，在离子方程式中不可拆，故C不符合题意； D．中氯元素化合价为+5价，且电离生成和，故D不符合题意； 答案选B。 3．下列离子反应方程式书写正确的是 A．大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ + CO = H2O + CO2↑ B．醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH C．醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O D．铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 【答案】B 【详解】A．大理石与盐酸制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误； B．醋酸钠和稀盐酸反应生成醋酸和氯化钠，该反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B正确； C．醋酸、氨水都需要保留化学式，不能拆成离子形成，离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+ +H2O，故C错误； D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故选B。 4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．KHCO3=K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2- C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4=Na＋＋HSO 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钾是强电解质，完全电离为钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3=K＋+，故A正确； B．Al2O3难溶于水，在水中不能发生电离，故B错误； C．MgCl2是强电解质，在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误； D．NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ ，故D错误； 故选：A。 5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Na+、Fe3+、Cl-、OH- B．Na+、H+、、 C．Na+、、、Cl- D．K+、Ba2+、、Cl- 【答案】C 【详解】A．Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，A不符合题意； B．H+、反应生成H2O和CO2而不能大量共存，B不符合题意； C．该组离子间不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．Ba2+与反应生成沉淀而不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 6．某兴趣小组同学向100mL溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．AB段溶液的碱性逐渐减弱 B．B处溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液由于稀硫酸过量导致导电能力增强 D．AB段的离子反应方程式： 【答案】D 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为。 【详解】A．AB段二者发生反应，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，A正确； B．溶液导电能力与离子浓度成正比，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段硫酸过量，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子增多，导电能力增强，C正确； D．AB段的离子反应方程式：，D错误； 故选D。 7．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液 B．BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸 C．稀硝酸和K2CO3溶液；稀盐酸和NaHCO3溶液 D．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸 【答案】A 【详解】A．NaHCO3溶液与KHSO4溶液、KHCO3溶液与HCl溶液反应的离子方程式相同，均可表示为：，A符合题意； B．BaCl2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，B不符合题意； C．稀硝酸和K2CO3溶液、稀盐酸和NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，C不符合题意； D．氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与醋酸反应的离子方程式分别为：、，则两个反应不能用同一离子方程式表示，D不符合题意； 故选A。 8．下列反应能用离子方程式表示的是 A．溶液与溶液混合 B．和稀盐酸的反应 C．溶液与NaOH溶液混合 D．溶液与KOH溶液混合 【答案】D 【详解】A．溶液与溶液混合离子方程式为，故A错误； B．和稀盐酸的反应离子方程式为，故B错误； C．溶液与NaOH溶液混合离子方程式为，故C错误； D．溶液与KOH溶液混合是强酸强碱之间的反应，无沉淀、气体或者难电离物质生成，故D正确； 故选D。 9．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、中的三种离子，已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】甲烧杯的溶液呈无色，则不含有，可知乙烧杯一定含，与反应的、一定在甲中，且H+与反应，则甲中阴离子为、，由电中性可知 甲中阳离子为Na+，所以乙烧杯中含有的离子为：、、。 故选A。 10．向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中 A．一定含有、Ag＋中的一种或几种 B．一定含有或Ag＋，不含 C．一定含有或或Ag＋ D．一定含、、Ag＋中的一种或几种 【答案】D 【详解】向溶液中加入BaCl2产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可以是BaSO4或AgCl，所以原溶液中可能含有、Ag＋或其中的一种；若原溶液中含，当加入稀硝酸时，会被氧化成，从而生成BaSO4沉淀，所以原溶液中也可能有； 故选D。 培优第二阶——能力提升练 11．下列物质中属于电解质但本身不能导电的是 A．熔融NaCl B．液态HCl C． D．稀硫酸 【答案】B 【详解】A．熔融的NaCl是电解质，且含有自由移动的离子，能导电，故A不选； B．液态氯化氢是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，故B选； C．是非电解质，故C不选； D．稀硫酸是混合物，不是电解质，故D不选； 答案选B。 12．下列说法不正确的是 A．溶于水生成水合氯离子和 B．水溶液能导电，是电解质 C．溶于水能导电，是电解质 D．乙醇水溶液不导电，乙醇是非电解质 【答案】B 【详解】A．HCl溶于水生成水合氯离子和H3O+，其溶液能导电，A正确； B．SO3水溶液能导电，但SO3是非电解质，B错误； C．NaCl溶于水能导电，熔融状态也能导电，NaCl是电解质，C正确； D．乙醇是非电解质，乙醇水溶液不导电，D正确； 故选B。 13．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该实验发生的离子方程式为 B．段溶液导电能力不断减弱，所以是非电解质 C．段溶液导电能力不断增强，主要是因为过量的电离出的离子导电 D．由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关 【答案】D 【分析】氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，向溶液中滴加硫酸，钡离子、氢氧根不断消耗生成硫酸钡和水，离子浓度减小，导电能力减弱至0，继续滴加硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，导电性又逐渐增强，据此回答。 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，离子方程式是，A错误； B．滴加硫酸，钡离子、氢氧根不断消耗生成硫酸钡和水，离子浓度减小，所以XY段溶液的导电能力不断减弱，且硫酸钡为电解质，B错误； C．YZ段导电能力不断增大，主要由于多余的硫酸电离出的氢离子和硫酸根离子导电，C错误； D．由该实验可知，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大导电能力越强，D正确； 故选D。 14．下列电离方程式中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NaCl是在溶液中完全电离为钠离子和氯离子，电离方程式为，故A正确； B．只能部分电离，电离方程式为：，故B错误； C．在溶液中完全电离为2个H+和硫酸根，电离方程式为，故C错误； D．在溶液中完全电离，故电离方程式为：，故D错误。 答案选A。 15．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是 A．H+、Na+、Cl-、HCO B．SO、K+、Na+、Ba2+ C．Ag+、NO、Na+、Cl- D．Cl-、K+、Na+、SO 【答案】D 【详解】A．和H+反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意； B．钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C． Ag+和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．Cl-、K+、Na+、之间不反应，能大量共存， D符合题意。 答案选D。 16．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸 B．Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸，石灰石与盐酸 【答案】D 【详解】A．HCl为强电解质，拆成离子，碳酸是弱酸，保留化学式，两个反应不能用同一离子方程式表示，故A错误； B．Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故B错误； C．碳酸钠可溶，拆成离子，碳酸钙是难溶物，保留化学式，两个反应不能用同一离子方程式表示，故C错误； D．石灰石与硝酸以及石灰石与盐酸反应的离子方程式均表示为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确； 故选D。 17．下列反应不能用H++OH-=H2O表示的是 A．稀硝酸和氢氧化钠溶液 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液 C．硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 D．澄清石灰水和稀盐酸 【答案】B 【详解】A．稀硝酸和氢氧化钠溶液反应，生成硝酸钠和水，可以用H++OH-=H2O表示，A不符合题意； B．稀硫酸和氢氧化钡溶反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为： ，B符合题意； C．硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液，生成水、硫酸钠、硫酸钾，可以用H++OH-=H2O表示，C不符合题意； D．澄清石灰水和稀盐酸反应，生成氯化钙和水，可以用H++OH-=H2O表示，D不符合题意； 故选B。 18．下列反应的离子方程式不正确的是 A．锌与硫酸亚铁溶液反应： B．氢氧化镁和足量稀盐酸反应： C．稀硫酸和氯化钡反应： D．碳酸钠和足量稀盐酸反应： 【答案】B 【详解】A．锌比铁活泼，故锌与硫酸亚铁溶液反应：，A正确； B．氢氧化镁为难溶物，故氢氧化镁和足量稀盐酸反应：，B错误； C．稀硫酸和氯化钡反应生成难溶的硫酸钡：，C正确； D．碳酸钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：，D正确； 故选B。 19．粗盐中通常含有、、和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备晶体的流程如下图。 ⑥中用到的分离方法是 A．过滤 B．冷却结晶 C．吸附 D．蒸发结晶 【答案】D 【详解】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4和泥沙等杂质，过滤除去泥沙，滤液所用的试剂是NaOH、Na2CO3、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的BaCl2除去硫酸钠，过量的Na2CO3除去氯化钙和过量的氯化钡，过量的氢氧化钠除去氯化镁，过滤除去沉淀，滤液加入盐酸和过量的氢氧化钠、碳酸钠生成氯化钠，蒸发结晶得到氯化钠晶体；⑥中用到的分离方法是蒸发结晶； 故选D。 20．某无色透明的溶液a中可能含有、、、、和中的两种或多种离子，为了确定该溶液的组成，进行如下实验。下列说法正确的是 A．“溶液a”中可能存在 B．“白色沉淀1”一定由和组成 C．会发生反应： D．向“溶液2”中滴加溶液，可说明“溶液a”中含有 【答案】C 【分析】无色透明的溶液a，则不含有铁离子，加入足量氢氧化钡溶液有白色沉淀，白色沉淀加入足量稀盐酸得到白色沉淀2、气体1和溶液2，说明溶液中有碳酸氢根，也含有硫酸根，可能含有镁离子，钠离子和氯离子无法确定。 【详解】A．无色透明的溶液是说明“溶液a”中不存在，故A错误； B．由于白色沉淀1加入足量稀盐酸有气体1生成，根据题中信息，说明只有碳酸氢根存在，说明沉淀含有碳酸钡，还有白色沉淀2，根据前后联系，则还有硫酸钡沉淀，若溶液中含有镁离子，白色沉淀1也可能含有氢氧化镁沉淀，故B错误； C．溶液中含有碳酸氢根，加入足量氢氧化钡溶液会发生反应：，故C正确； D．向“溶液2”中滴加溶液，由于加入了足量稀盐酸，因此不能说明“溶液a”中含有，故D错误。 综上所述，答案为C。 培优第三阶——培优拔尖练 21．为了除去粗盐中的，，及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤，其正确的操作顺序是 ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量稀盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液⑥蒸发结晶 A．④①②⑤③⑥ B．④②⑤①③⑥ C．①④②⑤③⑥ D．②⑤④①③⑥ 【答案】D 【分析】除杂的基本原则：一不增加新杂质，二不减少被提纯物质。 【详解】首先选择除杂试剂，除去、、分别选用溶液、NaOH溶液、溶液，然后分析除杂顺序，为保证杂质全部被除去，加入的试剂需过量，并且溶液加在溶液后面，盐酸加在最后。可以先加入过量的NaOH溶液除去，然后加入过量的溶液除去，再加入过量的溶液除去和过量的，过滤，最后加适量稀盐酸除去过量的、，故正确的操作顺序为②⑤④①③⑥； 故选D。 22．下列关于电解质的叙述，正确的是 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B．的水溶液可以导电，所以为电解质 C．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D．水溶液不导电，所以是非电解质 【答案】C 【分析】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质。 【详解】A．电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷量有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，故A错误； B．CO2的水溶液导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3，H2CO3为电解质，而CO2是非电解质，故B错误； C．固体氯化钠不导电，没有自由移动的离子，但氯化钠的水溶液或熔融NaCl能导电，存在自由移动的离子，NaCl是电解质，故C正确； D．CaCO3是盐，其难溶于水，溶液中离子浓度很小，水溶液几乎不导电，但CaCO3熔融状态下导电，属于电解质，故D错误； 故选C。 23．某化学兴趣小组按照如图所示装置进行实验，闭合开关后，发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，下列说法不正确的是 A．蒸馏水其实也能导电，只是导电能力非常弱，所以图1灯泡没有亮 B．图2中的固体是电解质，图3中的溶液不是电解质 C．图2中灯泡不亮是因为固体中没有自由移动的离子 D．图3中溶液在电流作用下电离出自由移动的离子 【答案】D 【详解】A．水是极弱的电解质，但水中水电离的氢离子和氢氧根浓度很小，导电能力弱导致灯泡不亮，故A正确； B．氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，氯化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，氯化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B正确； C．图2中灯泡不亮是因为氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，故C正确； D．氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，氯化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，电离出自由移动的离子不需要电流的作用，故D错误； 故选D。 24．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．Fe2(SO4)3=2Fe3++3 C．Mg(NO3)2=Mg2++2 D．Na2SO4=2Na++ 【答案】A 【详解】 A．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误； B．硫酸铁完全电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，B正确； C．硝酸镁完全电离产生镁离子和硝酸根离子，电离方程式为：Mg(NO3)2=Mg2++2，C正确； D．硫酸钠完全电离生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：Na2SO4=2Na++，D正确； 故选A。 25．下列离子反应方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O ②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Mg2＋ ③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑ ④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42–刚好沉淀完全：H＋＋SO42–＋Ba2＋＋OH-=H2O＋BaSO4↓ A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 【答案】C 【详解】 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠、水，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+ ，故①错误； ②碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Mg2＋，故②正确； ③醋酸与大理石反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，故③正确； ④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，NaHSO4和Ba(OH)2的比例为1:1，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为：H＋＋＋Ba2＋＋OH-=H2O＋BaSO4↓，故④正确； 正确的是②③④，选C。 26．只能表示一个化学反应的离子方程式是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A． 代表强酸和强碱生成可溶性盐的反应，如氢氧化钠和盐酸、氢氧化钠和硝酸等，A错误； B．代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B错误； C．代表氢氧化铜和强酸之间的反应，如：氢氧化铜和盐酸、氢氧化铜和硝酸、硫酸等，C错误； D．只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，D正确； 故选D。 27．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。乙废液中可能含有的离子是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【详解】A．不能与发生反应形成沉淀，减弱毒性，A错误； B．属于重金属有毒，在碱性溶液中与OH-反应形成氢氧化铜沉淀毒性减弱；可与反应形成硫酸钡沉淀，毒性减弱，B正确； C．不属于重金属离子，无毒，C错误； D．不能与发生反应形成沉淀，减弱毒性，D错误； 答案选B。 28．为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案 以下说法不正确的是 A．E中主要有和，也可能有一些 B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去 C．N溶液呈碱性 D．③目的是除去和 【答案】B 【分析】粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加过量的碳酸钠溶液，除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水。 【详解】A．根据分析，加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀E中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确； B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，B错误； C．由于①加入过量的Ba(OH)2溶液，OH-过量，因此N溶液为碱性，C正确； D．加盐酸的反应为H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，目的是除去和OH-，D正确； 故选B。 29．下列试剂，可以鉴别Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2四种无色溶液的是 A．稀硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．氢氧化钡溶液 【答案】A 【详解】A．硫酸和碳酸钠反应放出无色无味的气体；硫酸和硫酸钠不反应，无现象；硫酸和亚硫酸钠反应放出有刺激性气味的气体；硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，可以用硫酸鉴别Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2四种无色溶液，故选A； B．盐酸与Na2SO4、BaCl2都不能反应，没有现象，所以不能用盐酸鉴别Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2四种无色溶液，故不选B； C．硝酸与Na2SO4、BaCl2都不能反应，没有现象，所以不能用硝酸鉴别Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2四种无色溶液，故不选C； D．氢氧化钡溶液与Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3都能反应生成白色沉淀，不能用氢氧化钡溶液鉴别Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2四种无色溶液，故不选D； 选A。 30．下列解释事实的方程式正确的是 A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光： B．与过量溶液反应： C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性： 【答案】D 【详解】A．用惰性电极做氯化钠溶液导电性实验时发生的反应为氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑，电解质电离不需要通电，故A错误； B．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．石灰水表面漂着的“白膜”用醋酸溶解发生的反应为碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性发生的反应为硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 31．、、、、五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：①与反应有气体生成，②与反应有沉淀生成，③与反应有沉淀生成，④与反应有沉淀生成，⑤与反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题： (1)与反应的离子方程式为 ；与反应产生气体的离子方程式为 。 (2)向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为 ，沉淀完全后，继续滴加溶液，此时发生反应的离子方程式为 。 (3)向溶液中加入粒，发生反应的化学方程式为 。 【答案】 【分析】分别与、、反应均生成沉淀，分别与、反应均能生成气体，、、、均与反应生成沉淀。由①⑤可知，为溶液；由②③⑥可知，为溶液，则为溶液，为溶液，为溶液，据此分析解答。 【详解】由以上分析知，为溶液，为溶液，为溶液，为溶液，为溶液， (1)与反应的离子方程式为，与反应产生气体的离子方程式为； (2)向溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为，沉淀完全后，继续滴加溶液，此时发生反应的离子方程式为； (3)向溶液中加入粒，发生反应的化学方程式为。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$