精品解析：2024年广东省揭阳市初中学业水平考试第一次模拟考化学科试题

2024年初中学业水平考试第一次模拟考 化学科试题 温馨提示：请将答案写在签题卡上；考试时间为60分钟，满分。100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 潮汕英歌舞阳刚雄武，以下内容涉及化学变化的是 A. 涂彩上妆画脸谱 B. 冶炼金属铸锣鼓 C. 削木为棒做舞槌 D. 舌绽春雷势威武 【答案】B 【解析】 【详解】A、涂彩上妆画脸谱，过程中无新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、冶炼金属铸锣鼓，过程中发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，选项正确； C、削木为棒做舞槌，是物质形状改变，属于物理变化，选项错误； D、舌绽春雷势威武，过程中无新物质生成，属于物理变化，选项错误。 故选B。 2. 铁板豆腐是一道经典的亚洲美食。豆腐营养素中含量最高的是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】大豆含有丰富的蛋白质，所以豆腐中富含的营养素是蛋白质，故选A。 3. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A. C60表示60个碳原子 B. 2Na：两个钠元素 C. Fe3+表示1个铁离子带三个单位的正电荷 D. 只能表示氖原子结构示意图 【答案】C 【解析】 【详解】A、C60可以表示C60这种物质、C60由碳元素组成、一个C60分子、一个C60分子由60个碳原子构成，错误； B、根据元素符号的的含义，在元素符号前面加数字表示原子个数，2Na表示两个钠原子，错误； C、离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，Fe3+表示1个铁离子带三个单位的正电荷，正确； D、由粒子结构示意图可知：质子数为x，核外有10个电子，粒子表示阳离子：可以是钠离子、镁离子、铝离子，粒子表示原子：可以是氖原子，离子表示阴离子：可以是氧离子、氟离子，错误。 故选C。 4. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及用途不完全正确的是 A. CO2、干冰、灭火剂 B. NaOH、苛性钠、去污剂 C. C2H5OH、酒精、做燃料 D. Na2CO3、小苏打、造玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A、固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，二氧化碳不能燃烧且不能支持燃烧、密度比空气大，可用作灭火剂，故选项说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，能与油脂反应，可作去污剂，故选项说法正确，不符合题意； C、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确，不符合题意； D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，可造玻璃，而小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故选项说法错误，符合题意； 故选：D。 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，是我国古代一部综合性的科学技术著作，有人也称它是一部百科全书式的著作。请根据下列材料，完成下面小题。 材料一：“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。 材料二：“凡石灰经火焚炼为用”。 材料三：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。 5. 材料一中，炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 6. 材料二中，“石灰”主要成分为氧化钙。下列说法错误的是 A. “石灰”与石灰石成分相同 B. “石灰”含有钙、氧元素 C. “石灰”与水反应会放热 D. “石灰”可用作干燥剂 7. 材料三中，用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于粗盐提纯中的 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤食盐水 D. 蒸发食盐水 【答案】5. C 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 碳酸锌是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。 故选C； 【6题详解】 A、“石灰”主要成分为氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，成分不同，故A错误； B、“石灰”主要成分为氧化钙，含有钙、氧元素，故B正确； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，故C正确； D、氧化钙能与水反应，可作干燥剂，故D正确。 故选A； 【7题详解】 用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，是将不溶的锡砂过滤出来，该原理类似于粗盐提纯中的过滤。 故选C。 将新鲜蔬菜泡在低浓度食盐水里制作泡菜过程中，会生成亚硝酸盐[如亚硝酸钠(NaNO2)]，对人体产生危害。NaNO2与胃液中盐酸反应，产生亚硝酸(HNO2)和NaCl。室温下，用5%食盐水泡制芹菜过程中亚硝酸盐含量的变化如图所示。请完成下面小题。 8. NaNO2中氮元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. -3 9. 用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 A. 泡制2-3天 B. 泡制3-5天 C. 泡制5-6天 D. 泡制12天后 10. 结合材料分析，下列认识错误的是 A. 化学观念：在一定条件下，NaNO2能转化为NaCl B. 科学思维：亚硝酸不能与氢氧化钠发生中和反应 C. 科学探究：测定盐酸和亚硝酸溶液的pH，探究两者酸碱度 D. 科学态度：合理利用物质能趋利避害，指导我们更健康地生活 【答案】8. B 9. D 10. B 【解析】 【8题详解】 钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价，故选：B； 【9题详解】 分析图像，实验条件下，用芹菜制作的泡菜，12天后几乎不含亚硝酸盐，则最佳食用时间是12天后，故选D； 【10题详解】 A、根据题目中的信息，NaNO2与胃液中盐酸反应，产生亚硝酸（HNO2）和NaCl，故A正确； B、中和反应是酸和碱之间的反应，亚硝酸能与氢氧化钠发生中和反应产生亚硝酸钠和水，故B错误； C、pH是溶液酸碱性的强弱程度，则测定盐酸和亚硝酸溶液的pH，可以探究两者酸碱度，故C正确； D、了解物质的性质，合理利用物质能趋利避害，指导我们更健康的生活，故D正确。 故选：B。 11. “安全重于泰山”。下列灭火措施错误的是 A. 电动车用充电桩充电，以免引发火灾 B. 高层楼房发生火灾时，乘电梯逃生 C. 图书馆着火，立即用液态二氧化碳灭火 D. 燃着烟头不能扔进下水道，以免爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A、电动车用充电桩充电，以免引发火灾，说法正确，不符合题意； B、高层楼房发生火灾时，火灾易导致断电，且电梯梯井易形成烟囱效应发生窒息，所以不能乘电梯逃生，说法错误，符合题意； C、图书馆着火，立即用液态二氧化碳灭火，灭火时不会因留下痕迹而使物品损坏，说法正确，不符合题意； D、下水道中存在沼气，沼气具有易燃性，避免将燃着烟头扔进下水道，以免引起爆炸，说法正确，不符合题意。 故选：B。 12. 科学家研制出一种催化剂，能将室内的甲醛转化为无毒物质。该反应的微观示意图如下，下列有关说法不正确的是 A. 一个甲分子由4种原子构成 B. 乙的相对分子质量为32 C. 变化过程中分子总数不变 D. 该反应实现了有机物转化为无机物 【答案】A 【解析】 【详解】A、一个甲分子由2个氢原子、1个氧原子、1个碳原子共4个原子构成，含有3种原子，故选项说法错误； B、由微观示意图可知，乙为O2，乙的相对分子质量为16×2=32，故选项说法正确； C、由微观示意图可知，甲醛和氧气在催化剂的催化作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故变化过程中分子总数不变，故选项说法正确； D、甲醛含有碳元素为有机物，丙、丁为CO2和H2O都是无机物，该反应实现了有机物转化为无机物，故选项说法正确； 故选：A。 13. 除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是（　　） 选项 物质 杂质 试剂或方法 A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量的锌粉，过滤 B NaCl Na2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发 C CaCl2溶液 HCl 加入过量的Ca（OH）2溶液 D KCl MnO2 加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、HCl能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。故选B。 【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 14. 葡萄皮表面的白蓝色霜状物质，是葡萄自身分泌的对人体无害的糖醇。如图为两种糖醇M和N的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，M和N的溶解度相等 B. 20℃时，M不饱和溶液的溶质质量分数可能为37.5% C. M溶液中含有少量N时，可采用降温结晶的方法提纯M D. 将70℃的M、N的饱和溶液分别降温到20℃，析出M的质量较大 【答案】C 【解析】 【详解】A、M、N的溶解度曲线在20℃时不相交，说明20℃时，M、N的溶解度不相同，故A错误； B、20℃时，M的溶解度为60 g，其饱和溶液的溶质质量分数为=37.5%，如果溶液不是饱和溶液，则其质量分数小于37.5%，故B错误； C、M的溶解度受温度变化影响较大，N的溶解度受温度变化影响较小，故可用冷却热饱和溶液的方法提纯M，故C正确； D、没有指明溶液的质量，无法比较析出固体的多少，故D错误。 故选C。 15. 实验课上，同学们设计了下面四个实验，其中不能达到目的的是 A.探究铁、镁的活动性强弱 B.探究物质的溶解性 C.探究二氧化碳与水是否发生反应 D.探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中两试管内的酸虽然质量分数相同，但种类不同，变量不唯一，无法探究铁、镁金属活动性强弱，故A不正确； B、该实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，碘能溶于酒精，难溶于水，能探究碘在不同溶剂中溶解能力大小，故B正确； C、干燥的紫色石蕊小花放在二氧化碳气体中不能变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红；湿润的紫色石蕊小花放在二氧化碳气体中能变红，说明石蕊溶液遇到酸性物质，而原来紫色石蕊溶液中的水没有使石蕊变红，说明水不能使石蕊变色，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质；该实验能探究二氧化碳与水是否发生反应，故C正确； D、该实验中两烧杯内水的体积相同，加入的都是一滴红墨水，只有水的温度不同，采用了控制变量的方法，能探究温度对分子运动快慢的影响，故D正确。 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 唐代孙思邈的《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。 （1）“彩色金”中___________(填“含”或“不含”)金元素(Au)，可用___________方法鉴别真金与彩色金。 （2）制取“彩色金”发生如下反应：As4S4+2Sn=4As+2X。 ①X的化学式是___________。 ②“密固”是指在密闭容器中进行反应，其原因可能是___________。 （3）锡粉可用一氧化碳和氧化锡(SnO2)在高温下制得，该反应的化学方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 不含 ②. 灼烧 （2） ①. SnS2 ②. 提高容器温度，防止物质与氧气反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 古代利用金属锡和雄黄制“彩色金”，金属锡和雄黄中含有锡元素、砷元素和硫元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则“彩色金”中不含金元素； 可采用灼烧的方法鉴别真金与彩色金，是因为金的化学性质不活泼，灼烧时无明显变化，而“彩色金”中含有硫元素，灼烧时硫与氧气反应生成二氧化硫，产生刺激性气味； 【小问2详解】 ①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有4个砷原子、4个硫原子和2个锡原子，化学方程式右边有4个砷原子和2个X，则2个X中含有4个硫原子和2个锡原子，则1个X中含有2个硫原子和1个锡原子，故X的化学式是SnS2； ②“密固”是指在密闭容器中进行反应，其原因可能是提高容器温度，防止物质与氧气反应； 【小问3详解】 与一氧化碳在高温条件下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为。 【科普阅读】 17. 自热火锅、米饭的发热包主要成分是生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙(CaH2)等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、炭粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，曲线图为自热米饭在不同测温点的温度变化。 发热剂 理论放热量/kJ 矿泉水(250g) 八宝粥(250g) △T/℃ 吸热量/kJ △T/℃ 吸热量/kJ H2O+MgCl2 42.48 25 26.17 22 20.14 H2O+AlCl3 73.29 38 39.77 32 29.31 使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。②发热包中反应较为复杂。会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火。③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。 （1）发热包中所含硅藻土和活性炭都有___________的结构，能起到吸附作用。 （2）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成，随意丢弃会带来“___________”问题。 （3）表中等量的矿泉水与八宝粥比较，八宝粥的吸热率更___________(填“高”或“低”)。 （4）写出氢化钙与水反应的化学方程式：___________。 （5）下列说法中正确是___________(填序号)。 A. 高铁车厢内不可以多人同时制作多个的自热火锅 B. 为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔 C. 自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用 D. 等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好 （6）推测发热包里不能改加热水的原因是___________。 【答案】（1）疏松多孔 （2）白色污染 （3）低 （4）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ （5）AD （6）发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能起到吸附作用，硅藻土和活性炭结构相同，都能起到吸附作用。 【小问2详解】 “自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成，随意丢弃会带来“白色污染”问题。 小问3详解】 根据表中数据，相同发热剂比较，均是矿泉水的吸热量数值高于八宝粥吸热量数值，所以等量的八宝粥吸热量比矿泉水吸热量低。 【小问4详解】 氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，则反应方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。 【小问5详解】 A、发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，动车为密闭空间，不可以多人同时制作自热火锅，说法正确； B、发热包中反应速率快，加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开，不应密封，避免发生爆炸危险，说法错误； C、分析自热米饭“自热”保温曲线图可知，加热包的温度随时间降温幅度较小，保温效果好，则“自热”后无需立即食用，说法错误； D、分析表中数据可知，水和氯化铝反应的理论放热量较高，所以等质量的氯化镁和氯化铝作发热剂为相同食物加热时，氯化铝理论放热多，加热效果好，说法正确； 故选：AD。 【小问6详解】 根据发热包的原理可知，发热包本身会放出大量热，改加热水后，发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答问题 （1）图C中仪器名称是___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为___________，应选用的收集装置是___________ (填序号)，验满的方法是___________。 （3）实验室可用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用的仪器有___________(填序号)。如果用盛满水的I装置来收集氧气，氧气应从___________(填“长”或“短”)导管通入。如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用装置中的___________(填序号)。 （4）实验小组用图K探究空气中氧气的含量，其原理是利用铁丝绒发生缓慢氧化而生锈，最终观察到的现象是___________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. G ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明气体已满 （3） ①. ABCF ②. 短 ③. J （4）水面上升至试管内空间总体积的 【解析】 【小问1详解】 图C中仪器酒精灯； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其化学方程式为；二氧化碳能溶于水，密度大于空气，应选用的收集装置是G；二氧化碳不支持燃烧，所以对二氧化碳验满时，可将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明气体已满； 小问3详解】 实验室可用加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热型反应，所以发生装置应选用的仪器有ABCF；氧气密度小于水，所以用I装置收集氧气时，气体从短导管进入，水从长导管流出；失重环境下，不能再利用密度大小或溶解性原理收集氧气，所以不能使用排空气法或排水法收集气体，可用真空袋收集氧气，故选J； 小问4详解】 铁生锈是与氧气和水共同作用的结果，试管内氧气约占空气总体积的，氧气被消耗完全，压强减小，水面上升至试管内空间总体积的。 【科学探究】 19. 市面上有一种名为“炸包”的整蛊玩具，由于其能产生一定的“爆炸”效果，从而深得中小学生的喜爱。某化学小组的同学对该玩具产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们对“炸包”展开了项目式学习。 探究一：分析“炸包”爆炸的原因 （1）小组同学发现在“炸包”内隐藏着一个小塑料袋，用手捏破小塑料袋后，小塑料袋中的液体与“炸包”中的白色粉末接触，“炸包”会迅速膨胀，产生“爆炸”效果。请你结合所学知识，分析“炸包”“爆炸”的原因可能是_____。 探究二：测定“炸包”中小塑料袋内液体的酸碱性 （2）取少量小塑料袋内的液体于试管中，_____(写出实验操作及现象)，说明小塑料袋内的液体呈酸性。 探究三：探究“炸包”中白色固体的成分 （3）在老师的指导下，同学们推测该白色固体的成分可能是CaCO3、Na2CO3和NaHCO3中的一种，并设计了如下实验讲行验证： 【实验1】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌 _____ 白色固体中不含CaCO3 ②取①中少许溶液于试管中，滴加适量_____ 有气泡产生 白色固体中含有Na2CO3或NaHCO3中的一种 【实验2】同学们利用“炸包”内的白色固体又设计了如下实验进一步探究，图1中澄清石灰水变浑浊，图2中澄清石灰水不变浑浊。 由上述实验可得出“炸包”内的白色固体为碳酸氢钠，图1澄清石灰水所在试管中发生反应的化学方程式为_____。 探究四：分析“炸包”选用碳酸氢钠的原因 【信息检索】 ①钠盐与酸的反应速率比钙盐与酸的反应速率快； ②小组同学在老师的帮助下，从相关厂家获知了部分碳酸盐和碳酸氢盐的价格，如下表： 盐的种类 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 K2CO3 Ca(HCO3)2 价格(元/吨) 2200 600 1700 6100 3000 【交流讨论】 （4）从反应速率、原料成本等角度分析，“炸包”选用碳酸氢钠的原因是_____。 （5）有同学了解到，“炸包玩具使用的酸为柠檬酸，柠檬酸是天然的防腐剂和食品添加剂。但部分“炸包”玩具厂家为了压低成本，使用了具有腐蚀性和能挥发出毒性气体的工业废酸，具有非常大的安全隐患。你对青少年及家长选购玩具时的建议是_____。 【答案】（1）液体和“炸包”中的白色粉末接触，产生大量气体，装置中的压强增大，从而引起“爆炸” （2）滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 （3） ①. 白色固体全部溶解 ②. 盐酸##硫酸 ③. （4）碳酸氢钠与酸反应速率快，且价格适中 （5）选购正规渠道的“安全玩具”等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 用手捏破小塑料袋后，液体与“炸包”中的白色粉末接触，可能产生了大量的气体，装置中的压强增大，从而产生“爆炸”。 【小问2详解】 由于酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，则说明小塑料袋内的液体呈酸性。 【小问3详解】 [实验1]①碳酸钙难溶于水，白色固体中不含碳酸钙，则现象为固体全部溶解； ②碳酸钠或碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则根据结论和现象可知，滴加适量的盐酸。 [实验2]碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 由资料可知，钠盐与酸的反应速率比钙盐与酸的反应速率快，即碳酸氢钠与酸反应速率快，且价格和碳酸钠相比比较低，则选用碳酸氢钠。 【小问5详解】 由资料可知，不正规的玩具安全隐患较大，则应选购正规渠道的“安全玩具”等。 20. 2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是___________(填化学式)，补充氧气的化学反应有___________(填序号)。 （2）反应①所发生的反应是通过太阳能电池产生的直流电来电解水，该反应的化学方程式为_____，其反应的基本类型为______。 （3）反应④的化学方程式是_______；此系统中循环利用的物质有________、_______、二氧化碳和氢气。 （4）航天工程代表着一个国家综合竞争实力和科技水平，要应用到与资源、能源、材料和环境密切相关的现代技术。例如“天和一号”资源舱舱段采用了高强度的铝锂合金—材料问题，请结合你所认识的航天技术，举出一例说：___________(如能源、资源、环境等问题)。 【答案】（1） ①. N2 ②. ①③ （2） ①. ②. 分解反应 （3） ①. ②. 水 ③. 氧气 （4）太阳电池帆板提供电能—能源问题 飞船和空间站里需要建立水循环体系—资源问题 航天火箭采用环保型新燃料—环境问题等 【解析】 【小问1详解】 空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，所以空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气，故填：N2； 根据流程图可知，反应①水的电解会生成氧气，反应③二氧化碳和超氧化物反应会生成氧气，故填：①③； 【小问2详解】 反应①：水通电生成氢气和氧气，化学方程式为； 该反应符合“一变多”，属于分解反应； 【小问3详解】 反应④：二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水，反应化学方程式为：； 反应①中水被消耗，反应④中水生成，所以水属于循环利用物质；反应①中氢气生成，反应④中氢气消耗，所以氢气属于循环利用物质；反应①中氧气生成，反应②中氧气消耗，所以氧气属于循环利用物质；反应②中二氧化碳生成，反应③中二氧化碳消耗，所以二氧化碳属于循环利用物质； 【小问4详解】 太阳电池帆板提供电能—能源问题；飞船和空间站里需要建立水循环体系—资源问题；航天火箭采用环保型新燃料—环境问题等。 21. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) （1）该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程) （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）放热 （2）t3 （3）解：设废液中硫酸的质量分数为x x=19.6% 答：废液中硫酸的质量分数为19.6% （4） ①. 氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应； 【小问2详解】 由图可知，恰好完全反应时，溶液的温度为t3℃； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 ①氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，故需要放在玻璃器皿中称量； ②配制氢氧化钠溶液时，量取水时仰视读数，所量取水的体积偏大，导致所配的氢氧化钠溶液浓度偏小（小于20%），因此测定时消耗氢氧化钠溶液的质量偏大，但浓度却按20%计算，因此所测定硫酸的质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初中学业水平考试第一次模拟考 化学科试题 温馨提示：请将答案写在签题卡上；考试时间为60分钟，满分。100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 潮汕英歌舞阳刚雄武，以下内容涉及化学变化的是 A. 涂彩上妆画脸谱 B. 冶炼金属铸锣鼓 C. 削木为棒做舞槌 D. 舌绽春雷势威武 2. 铁板豆腐是一道经典的亚洲美食。豆腐营养素中含量最高的是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素 3. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A. C60表示60个碳原子 B. 2Na：两个钠元素 C. Fe3+表示1个铁离子带三个单位的正电荷 D. 只能表示氖原子结构示意图 4. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及用途不完全正确的是 A. CO2、干冰、灭火剂 B. NaOH、苛性钠、去污剂 C. C2H5OH、酒精、做燃料 D. Na2CO3、小苏打、造玻璃 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，是我国古代一部综合性的科学技术著作，有人也称它是一部百科全书式的著作。请根据下列材料，完成下面小题。 材料一：“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。 材料二：“凡石灰经火焚炼为用”。 材料三：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。 5. 材料一中，炉甘石主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 6. 材料二中，“石灰”主要成分为氧化钙。下列说法错误的是 A. “石灰”与石灰石成分相同 B. “石灰”含有钙、氧元素 C. “石灰”与水反应会放热 D. “石灰”可用作干燥剂 7. 材料三中，用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于粗盐提纯中的 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤食盐水 D. 蒸发食盐水 将新鲜蔬菜泡在低浓度食盐水里制作泡菜过程中，会生成亚硝酸盐[如亚硝酸钠(NaNO2)]，对人体产生危害。NaNO2与胃液中盐酸反应，产生亚硝酸(HNO2)和NaCl。室温下，用5%食盐水泡制芹菜过程中亚硝酸盐含量变化如图所示。请完成下面小题。 8. NaNO2中氮元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. -3 9. 用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 A. 泡制2-3天 B. 泡制3-5天 C. 泡制5-6天 D. 泡制12天后 10. 结合材料分析，下列认识错误的是 A. 化学观念：在一定条件下，NaNO2能转化为NaCl B. 科学思维：亚硝酸不能与氢氧化钠发生中和反应 C. 科学探究：测定盐酸和亚硝酸溶液的pH，探究两者酸碱度 D. 科学态度：合理利用物质能趋利避害，指导我们更健康地生活 11. “安全重于泰山”。下列灭火措施错误的是 A. 电动车用充电桩充电，以免引发火灾 B. 高层楼房发生火灾时，乘电梯逃生 C. 图书馆着火，立即用液态二氧化碳灭火 D. 燃着烟头不能扔进下水道，以免爆炸 12. 科学家研制出一种催化剂，能将室内的甲醛转化为无毒物质。该反应的微观示意图如下，下列有关说法不正确的是 A. 一个甲分子由4种原子构成 B. 乙的相对分子质量为32 C. 变化过程中分子总数不变 D. 该反应实现了有机物转化为无机物 13. 除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是（　　） 选项 物质 杂质 试剂或方法 A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量的锌粉，过滤 B NaCl Na2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发 C CaCl2溶液 HCl 加入过量的Ca（OH）2溶液 D KCl MnO2 加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 14. 葡萄皮表面的白蓝色霜状物质，是葡萄自身分泌的对人体无害的糖醇。如图为两种糖醇M和N的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，M和N的溶解度相等 B. 20℃时，M不饱和溶液的溶质质量分数可能为37.5% C. M溶液中含有少量N时，可采用降温结晶的方法提纯M D. 将70℃的M、N的饱和溶液分别降温到20℃，析出M的质量较大 15. 实验课上，同学们设计了下面四个实验，其中不能达到目的的是 A.探究铁、镁的活动性强弱 B.探究物质的溶解性 C.探究二氧化碳与水是否发生反应 D.探究温度对分子运动快慢影响 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 唐代孙思邈的《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。 （1）“彩色金”中___________(填“含”或“不含”)金元素(Au)，可用___________方法鉴别真金与彩色金。 （2）制取“彩色金”发生如下反应：As4S4+2Sn=4As+2X。 ①X化学式是___________。 ②“密固”是指在密闭容器中进行反应，其原因可能是___________。 （3）锡粉可用一氧化碳和氧化锡(SnO2)在高温下制得，该反应的化学方程式为：___________。 【科普阅读】 17. 自热火锅、米饭的发热包主要成分是生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙(CaH2)等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、炭粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，曲线图为自热米饭在不同测温点的温度变化。 发热剂 理论放热量/kJ 矿泉水(250g) 八宝粥(250g) △T/℃ 吸热量/kJ △T/℃ 吸热量/kJ H2O+MgCl2 42.48 25 26.17 22 20.14 H2O+AlCl3 73.29 38 39.77 32 29.31 使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。②发热包中反应较为复杂。会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火。③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。 （1）发热包中所含硅藻土和活性炭都有___________的结构，能起到吸附作用。 （2）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成，随意丢弃会带来“___________”问题。 （3）表中等量的矿泉水与八宝粥比较，八宝粥的吸热率更___________(填“高”或“低”)。 （4）写出氢化钙与水反应的化学方程式：___________。 （5）下列说法中正确的是___________(填序号)。 A. 高铁车厢内不可以多人同时制作多个的自热火锅 B. 为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔 C. 自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用 D. 等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好 （6）推测发热包里不能改加热水的原因是___________。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答问题 （1）图C中仪器名称是___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为___________，应选用的收集装置是___________ (填序号)，验满的方法是___________。 （3）实验室可用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用的仪器有___________(填序号)。如果用盛满水的I装置来收集氧气，氧气应从___________(填“长”或“短”)导管通入。如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用装置中的___________(填序号)。 （4）实验小组用图K探究空气中氧气的含量，其原理是利用铁丝绒发生缓慢氧化而生锈，最终观察到的现象是___________。 【科学探究】 19. 市面上有一种名为“炸包”的整蛊玩具，由于其能产生一定的“爆炸”效果，从而深得中小学生的喜爱。某化学小组的同学对该玩具产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们对“炸包”展开了项目式学习。 探究一：分析“炸包”爆炸的原因 （1）小组同学发现在“炸包”内隐藏着一个小塑料袋，用手捏破小塑料袋后，小塑料袋中的液体与“炸包”中的白色粉末接触，“炸包”会迅速膨胀，产生“爆炸”效果。请你结合所学知识，分析“炸包”“爆炸”的原因可能是_____。 探究二：测定“炸包”中小塑料袋内液体的酸碱性 （2）取少量小塑料袋内的液体于试管中，_____(写出实验操作及现象)，说明小塑料袋内的液体呈酸性。 探究三：探究“炸包”中白色固体的成分 （3）在老师指导下，同学们推测该白色固体的成分可能是CaCO3、Na2CO3和NaHCO3中的一种，并设计了如下实验讲行验证： 【实验1】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌 _____ 白色固体中不含CaCO3 ②取①中少许溶液于试管中，滴加适量_____ 有气泡产生 白色固体中含有Na2CO3或NaHCO3中的一种 【实验2】同学们利用“炸包”内的白色固体又设计了如下实验进一步探究，图1中澄清石灰水变浑浊，图2中澄清石灰水不变浑浊。 由上述实验可得出“炸包”内的白色固体为碳酸氢钠，图1澄清石灰水所在试管中发生反应的化学方程式为_____。 探究四：分析“炸包”选用碳酸氢钠的原因 【信息检索】 ①钠盐与酸的反应速率比钙盐与酸的反应速率快； ②小组同学在老师的帮助下，从相关厂家获知了部分碳酸盐和碳酸氢盐的价格，如下表： 盐的种类 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 K2CO3 Ca(HCO3)2 价格(元/吨) 2200 600 1700 6100 3000 【交流讨论】 （4）从反应速率、原料成本等角度分析，“炸包”选用碳酸氢钠的原因是_____。 （5）有同学了解到，“炸包玩具使用的酸为柠檬酸，柠檬酸是天然的防腐剂和食品添加剂。但部分“炸包”玩具厂家为了压低成本，使用了具有腐蚀性和能挥发出毒性气体的工业废酸，具有非常大的安全隐患。你对青少年及家长选购玩具时的建议是_____。 20. 2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是___________(填化学式)，补充氧气的化学反应有___________(填序号)。 （2）反应①所发生的反应是通过太阳能电池产生的直流电来电解水，该反应的化学方程式为_____，其反应的基本类型为______。 （3）反应④的化学方程式是_______；此系统中循环利用的物质有________、_______、二氧化碳和氢气。 （4）航天工程代表着一个国家综合竞争实力和科技水平，要应用到与资源、能源、材料和环境密切相关的现代技术。例如“天和一号”资源舱舱段采用了高强度的铝锂合金—材料问题，请结合你所认识的航天技术，举出一例说：___________(如能源、资源、环境等问题)。 21. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) （1）该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程) （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$