精品解析：河北省邢台市第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

河北省邢台市第一中学2023—2024学年高一下学期7月期末测试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 K39 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切联系。下列叙述错误的是 A. 活性铁粉作食品脱氧剂 B. 活性炭作冰箱去味剂 C. 石膏作豆腐凝固剂 D. 白酒作水壶除垢剂 2. 下列实验设计错误的是 A. 镁与浓硫酸反应制氢气选择Ⅰ B. 探究氨气能引发喷泉选择Ⅱ C. 探究 NaHCO3的热稳定性选择Ⅲ D. 配制一定物质的量浓度溶液移液时选择Ⅳ 3. 量变引起质变规律广泛应用于化学中。下列化学变化不符合这一规律的是 A. 铁与硝酸反应 B. 硫酸铝溶液和烧碱溶液反应 C. 澄清石灰水与二氧化碳反应 D. 稀盐酸和熟石灰反应 4. 工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂粉精，下列说法错误的是 A. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 B. 可以用石灰水替代石灰乳制漂粉精 C. 滴加醋酸后的漂粉精溶液消毒能力增强 D. Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定 5. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. Mg2+、Fe3+、 B. Fe2+、 C. Al3+ D. 6. 工业合成氨的反应为，下列说法错误的是 A. 生成1mol NH3 转移电子的数目约为： B. 催化剂能改变 N2与 H2的反应速率 C. NH3既是氧化产物，又是还原产物 D. 氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：1 7. 下列离子方程式正确的是 A. 铜和稀硝酸反应： B. 烧碱溶液吸收过量 C. 向 CuSO4溶液中通入 D. 用醋酸溶解碳酸钙： 8. 在 NaHCO3粉末中滴加盐酸，其能量变化如图。下列说法错误的是 A. NaHCO3和盐酸的反应是复分解反应 B. 该反应的离子方程式为 C. NaHCO3和盐酸的反应是吸热反应 D. 浓硫酸与 NaHCO3溶液的反应可能是放热反应 9. 下列反应中，属于取代反应且产物能发生加成反应的是 已知：键线式是用键线来表示碳架，省略了碳氢键，如CH3CH2OH的键线式为 A. B. C. D. 10. 下列操作能达到相应实验目的的是 选项 操作 目的 A 向四氯化碳和三氯甲烷的混合物中加水，过滤 分离四氯化碳和三氯甲烷 B 将含 SO2的乙烯气体通入氢氧化钠溶液中，再干燥 提纯乙烯 C 向酒精中加一小块钠 确认酒精中含水 D 向酸性高锰酸钾溶液中滴加丙烯醇 检验丙烯醇中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 11. 乙酸乙酯样品中混有乙酸和乙醇，某兴趣小组设计如下方案分离与提纯该样品。 下列叙述错误的是 A. 步骤 1中，试剂1为 NaOH溶液 B. 步骤 1得到的乙酸乙酯不溶于水 C. 步骤2 中，采用蒸馏操作 D. 步骤 3中，硫酸不能用盐酸替代 12. 和反应的能量变化如图所示(、和HCl均为气体)。下列叙述错误的是 A. 氢氢键的键能为 B. 断裂化学键吸热，形成化学键放热 C. 　 D. 光照和点燃两种条件下和反应生成的反应热不同 13. 2024年4月 25 日，我国成功发射“神舟十八号”载人飞船，该飞船首次采用锂离子电池作电源，锂离子电池放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是 已知： 相当于在石墨中镶嵌了 Li单质。 A. b极正极，发生还原反应 B. 放电时，电子由a极经用电器向b极迁移 C. b极电极反应式为 D. 生成0.1molLiCoO2 时电路中迁移了0.1mol电子 14. 向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molWO3，高温下发生反应：　。在不同温度下达到平衡时，各组分物质的量()如图所示。下列叙述正确的是 已知：升高温度，吸热反应中产物的物质的量增大，放热反应中反应物的物质的量增大。 A B. M为WO3物质的量随温度的变化曲线 C. 相同温度下，相同时间内，H2和H2O的反应速率相同 D. 升高温度，H2O的反应速率减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸是中学化学实验的重要试剂。回答下列问题： 实验(一) 用25mL0.5mol/LH2SO4溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液测定中和反应反应热(如图)。 （1）实验时，应该___________(填操作)玻璃搅拌器搅拌混合液。加入稍过量 NaOH溶液的目的是___________ （2）测得放出的热量为，则中和反应反应热ΔH=___________kJ/mol。 （3）其他条件不变，如果用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得的中和反应反应热(ΔH)___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 实验(二) 测定锌和硫酸的反应速率(如图)。 （4）完成实验除用到图示装置中的仪器外，还需要的一种定量仪器是___________(填名称)。 （5）影响硫酸和锌反应产生氢气的速率的因素有___________(填一条)。 （6）假设反应进行2min后不再产生氢气，此时立刻读出产生 H2的体积并计算锌和硫酸的反应速率，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 氯及其化合物在生产和生活中有广泛应用。在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为生成焓。回答下列问题： 已知：Ⅰ．单质的生成焓为0。 Ⅱ．几种碱金属氯化物生成焓如表所示。 MCl(s) LiCl(s) NaCl(s) KCl(s) CsCl(s) 生成焓/(kJ·mol⁻¹) -409 -411 -437 -443 （1）Na(s)和Cl₂(g)反应生成 NaCl(s)的热化学方程式为___________ （2）预测：RbCl(s)生成焓的范围为___________。 （3）随着碱金属元素原子序数递增，MCl(s)的生成焓依次减小，原因是___________。 （4）X 和几种含氯阴离子在水溶液中的生成焓与氯元素化合价的关系如图所示。 ①在含氯阴离子中，最稳定的是___________(填离子符号，下同)，最不稳定的是___________。 ②向酚酞溶液中先滴入 NaOH 溶液，再滴入 Hb 溶液，现象是___________ ③氯气与NaOH溶液在不同条件下的反应不同： Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) ΔH1 3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) ΔH2 ΔH2-3ΔH1=_______kJ/mol。 17. 含碘的盐可以治疗甲状腺肿大，为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食用盐中添加KIO3。某厂生产碘酸钾(KIO3)的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1） KIO3中I的化合价为_____，试剂X是_____(填化学式)。 （2）“氧化1”中反应的离子方程式为_____。氧化性：Cl2_____(填“大于”或“小于”)I2。系列操作2包括蒸发浓缩、_____、过滤、乙醇洗涤、干燥等。 （3）在“氧化2”中，1mol KClO3得到6mol电子，则制备1molKH (IO3)2至少需要_____g(结果保留一位小数) KClO3。 （4）测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入溶液，恰好完全反应，发生的反应为。在该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_____，产品中碘元素质量分数为_____(用含、、的代数式表示)。 18. 1，3-丁二烯(F)是一种重要的化工原料，能合成多种有机物。F 的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是___________，F的分子式为___________，1mol F 最多能与___________ 发生反应。 （2）B和D互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)，B→C的反应类型是___________ （3）D→E化学方程式为___________。 （4）常温下，为确认是否生成了D，将C→D产生的气体产物通入___________(填标号)中。 a．酸性 溶液 b．水 c．溴水 d．盐酸 （5）E同分异构体有___________种(不包括立体异构和E)，其中分子中只有2种等效氢原子的结构简式为___________(写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北省邢台市第一中学2023—2024学年高一下学期7月期末测试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 K39 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切联系。下列叙述错误的是 A. 活性铁粉作食品脱氧剂 B. 活性炭作冰箱去味剂 C. 石膏作豆腐凝固剂 D. 白酒作水壶除垢剂 【答案】D 【解析】 【详解】白酒的主要成分是乙醇，乙酸才可以除水垢，D项错误； 故选D。 2. 下列实验设计错误的是 A. 镁与浓硫酸反应制氢气选择Ⅰ B. 探究氨气能引发喷泉选择Ⅱ C. 探究 NaHCO3的热稳定性选择Ⅲ D. 配制一定物质的量浓度溶液移液时选择Ⅳ 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁与浓硫酸反应，得到的气体产物为二氧化硫，A错误； B．氨气在水中的溶解度大，则选择Ⅱ能形成喷泉，B正确； C．NaHCO3的受热易分解，产生CO2，则选择Ⅲ能探究 NaHCO3的热稳定性，C正确； D．配制一定物质的量浓度溶液时，移液选择Ⅳ，D正确； 故选A。 3. 量变引起质变规律广泛应用于化学中。下列化学变化不符合这一规律的是 A. 铁与硝酸反应 B. 硫酸铝溶液和烧碱溶液反应 C. 澄清石灰水与二氧化碳反应 D. 稀盐酸和熟石灰反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与硝酸反应时铁少量生成硝酸铁，铁过量时生成硝酸亚铁，符合量变引起质变，A不选； B．硫酸铝溶液和烧碱溶液反应时，烧碱少量时生成氢氧化铝沉淀，烧碱过量时生成Na[Al(OH)4]，符合量变引起质变，B不选； C．澄清石灰水与二氧化碳反应时，二氧化碳少量产生碳酸钙沉淀，二氧化碳过量时生成Ca(HCO3)2，符合量变引起质变，C不选； D．稀盐酸和熟石灰反应不论量为多少，均只生成氯化钙和水，D选。 故选D。 4. 工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂粉精，下列说法错误的是 A. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 B. 可以用石灰水替代石灰乳制漂粉精 C. 滴加醋酸后的漂粉精溶液消毒能力增强 D Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 ，故A正确； B．石灰水中氢氧化钙的浓度太小，不能用石灰水替代石灰乳制漂粉精，故B错误； C．滴加醋酸后，次氯酸钙和醋酸反应生成次氯酸，次氯酸的浓度增大，所以消毒能力增强，故C正确； D．次氯酸不稳定，次氯酸见光易分解，Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定，故D正确； 选B。 5. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. Mg2+、Fe3+、 B. Fe2+、 C. Al3+ D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与不能大量共存，生成Fe(SCN)3，A项错误： B．Fe2+、Na+、能大量共存，B项正确； C．、与不能大量共存，分别生成沉淀Al(OH)3、氨水，C项错误； D．、不能大量共存，生成沉淀BaCO3，D项错误； 故选B。 6. 工业合成氨的反应为，下列说法错误的是 A. 生成1mol NH3 转移电子的数目约为： B. 催化剂能改变 N2与 H2的反应速率 C. NH3既是氧化产物，又是还原产物 D. 氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮元素化合价由0降低为-3，生成1mol NH3 转移电子的数目约为，故A正确； B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，故B正确； C．氮元素化合价降低、氢元素化合价升高，NH3既是氧化产物又是还原产物，故C正确； D．氮气中氮元素化合价降低，氮气是氧化剂，氢气中氢元素化合价升高，氢气是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：3，故D错误； 选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 铜和稀硝酸反应： B. 烧碱溶液吸收过量 C. 向 CuSO4溶液中通入 D. 用醋酸溶解碳酸钙： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和稀硝酸反应： ，A项正确； B．烧碱溶液吸收过量时，生成的是，故正确的离子方程式：，B项错误； C．是弱电解质，不能拆开，故正确的离子方程式：，C项错误； D．碳酸钙不溶于水，不能拆开，故正确的离子方程式：，D项错误； 故选A。 8. 在 NaHCO3粉末中滴加盐酸，其能量变化如图。下列说法错误的是 A. NaHCO3和盐酸的反应是复分解反应 B. 该反应的离子方程式为 C. NaHCO3和盐酸的反应是吸热反应 D. 浓硫酸与 NaHCO3溶液的反应可能是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠和盐酸的反应是两种化合物,反应后生成的是碳酸和氯化钠,也是两种新的化合物,所以是复分解反应，A正确； B．该反应的离子方程式为 ，B错误； C．NaHCO3和盐酸的反应生成氯化钠，二氧化碳和水，是吸热反应，C正确； D．浓硫酸遇水会放热，浓硫酸与 NaHCO3溶液的反应可能是放热反应，D正确； 故选B。 9. 下列反应中，属于取代反应且产物能发生加成反应的是 已知：键线式是用键线来表示碳架，省略了碳氢键，如CH3CH2OH的键线式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为取代反应，且产物含有碳碳双键，可发生加成反应，A项正确； B．不能发生加成反应，B项错误； C．该反应为加成反应，C项错误； D．该反应为加成反应，且产物不能再发生加成反应，D项错误； 答案选A。 10. 下列操作能达到相应实验目的的是 选项 操作 目的 A 向四氯化碳和三氯甲烷的混合物中加水，过滤 分离四氯化碳和三氯甲烷 B 将含 SO2的乙烯气体通入氢氧化钠溶液中，再干燥 提纯乙烯 C 向酒精中加一小块钠 确认酒精中含水 D 向酸性高锰酸钾溶液中滴加丙烯醇 检验丙烯醇中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯化碳和三氯甲烷互溶，且均不溶于水，故A错误； B．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，将含 SO2的乙烯气体通入氢氧化钠溶液中，再干燥可提纯乙烯，故B正确； C．乙醇、水都能与金属钠反应放出氢气，故C错误： D．羟基、碳碳双键都能能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 答案选B。 11. 乙酸乙酯样品中混有乙酸和乙醇，某兴趣小组设计如下方案分离与提纯该样品。 下列叙述错误的是 A. 步骤 1中，试剂1为 NaOH溶液 B. 步骤 1得到的乙酸乙酯不溶于水 C. 步骤2 中，采用蒸馏操作 D. 步骤 3中，硫酸不能用盐酸替代 【答案】A 【解析】 【分析】由分离提纯路线可知，试剂1为饱和碳酸钠溶液，乙酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，经步骤1分液得到乙酸乙酯和溶液1（乙醇、乙酸钠和过量的饱和碳酸钠溶液）；步骤2为蒸馏，得到乙醇和溶液2（碳酸钠和乙酸钠溶液）；加入硫酸酸化，经过步骤3蒸馏得到乙酸。 【详解】A．由分析可知，步骤1中加入试剂1为饱和碳酸钠溶液，氢氧化钠会与乙酸乙酯反应，试剂1不能为氢氧化钠溶液，A错误； B．乙酸乙酯是一种有机化合物，不溶于水，B正确； C．溶液1含乙醇、乙酸钠、碳酸钠，乙醇沸点低，采用蒸馏可分理出乙醇，C正确； D．步骤3中加入酸与乙酸钠反应生成乙酸，然后将生成的乙酸蒸馏出来，盐酸是挥发性酸，则乙酸中会混有杂质，不能用盐酸代替硫酸，D正确； 答案选A。 12. 和反应的能量变化如图所示(、和HCl均为气体)。下列叙述错误的是 A. 氢氢键的键能为 B. 断裂化学键吸热，形成化学键放热 C. 　 D. 光照和点燃两种条件下和反应生成的反应热不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知氢氢键的键能为，A正确； B．断裂化学键吸热，形成化学键放热，B正确； C．1mol和1mol反应生成2mol 共放出2×431-243-436kJ=183kJ能量，故，C正确； D．和反应生成的反应热只与反应物和生成物的能量有关，与反应路径无关，D错误。 故选D。 13. 2024年4月 25 日，我国成功发射“神舟十八号”载人飞船，该飞船首次采用锂离子电池作电源，锂离子电池放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是 已知： 相当于在石墨中镶嵌了 Li单质。 A. b极为正极，发生还原反应 B. 放电时，电子由a极经用电器向b极迁移 C. b极电极反应式为 D. 生成0.1molLiCoO2 时电路中迁移了0.1mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示分析，b极的变化为，碳元素化合价从化合物的负价升高到单质碳的0价，是失去电子，作负极，则a极为电池的正极，电池总反应式为： ，据此开展分析 【详解】A．根据分析可知：为正极，为负极，电子由极经用电器流向极，A项错误； B．放电时，电子由b极经用电器向a极迁移，B项错误； C．b极是电池的负极，失去电子，电极反应式为LiₓCₙ−xe⁻=xLi⁺+Cₙ，C项正确； D．a极的电极反应式为：Li1-xCoO2 +xe-+x Li+= LiCoO2，生成时，电路中迁移了0.1(1-x)mol电子，D项错误； 答案选C 14. 向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molWO3，高温下发生反应：　。在不同温度下达到平衡时，各组分物质的量()如图所示。下列叙述正确的是 已知：升高温度，吸热反应中产物的物质的量增大，放热反应中反应物的物质的量增大。 A. B. M为WO3物质的量随温度的变化曲线 C. 相同温度下，相同时间内，H2和H2O的反应速率相同 D. 升高温度，H2O的反应速率减小 【答案】C 【解析】 【分析】由题干图像信息可知，H2O的物质的量随着温度升高而增大，说明升高温度化学平衡正向移动，该反应正反应是一个吸热反应，即>0。升高温度平衡正向移动，W和H2O的物质的量逐渐增大，H2和WO3的物质的量逐渐减小，且根据题干中加入3molH2和1molWO3，则250℃平衡时H2的物质的量是WO3的3倍，则M代表H2，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，该正反应方向为吸热反应，即>0，A错误； B．由分析可知，M为H2物质的量随温度的变化曲线，B错误； C．根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，相同温度下，相同时间内，H2和H2O的反应速率相同，C正确； D．升高温度，化学反应速率增大，即H2O的反应速率增大，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸是中学化学实验的重要试剂。回答下列问题： 实验(一) 用25mL0.5mol/LH2SO4溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液测定中和反应反应热(如图)。 （1）实验时，应该___________(填操作)玻璃搅拌器搅拌混合液。加入稍过量 NaOH溶液的目的是___________ （2）测得放出的热量为，则中和反应反应热ΔH=___________kJ/mol。 （3）其他条件不变，如果用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得的中和反应反应热(ΔH)___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 实验(二) 测定锌和硫酸的反应速率(如图)。 （4）完成实验除用到图示装置中的仪器外，还需要的一种定量仪器是___________(填名称)。 （5）影响硫酸和锌反应产生氢气的速率的因素有___________(填一条)。 （6）假设反应进行2min后不再产生氢气，此时立刻读出产生 H2的体积并计算锌和硫酸的反应速率，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 上下移动 ②. 使硫酸完全反应 （2）-40a （3）偏大 （4）计时器(或秒表) （5）锌粒大小(或硫酸浓度等合理答案) （6）偏大 【解析】 【小问1详解】 玻璃搅拌器搅拌的操作方法是上下移动玻璃搅拌器，加入稍过量NaOH溶液的目的是为了保证硫酸完全被中和； 【小问2详解】 25mL0.5mol/LH2SO4溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，测得放出的热量为，即反应放出的热，得1molH+放出的热量为40ａkJ，中和反应反应热； 小问3详解】 其他条件不变，如果用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，铜质搅拌器会吸收部分热量，使得测得热量偏小，导致算中和反应反应热()偏大； 【小问4详解】 实验为测反应速率，完成实验除用到图示装置中的仪器外，还需要的一种定量仪器是计时器记录时间，计时器或者秒表； 【小问5详解】 影响硫酸和锌反应产生氢气的速率的因素有锌粒大小或者硫酸浓度（其他答案合理即可）； 【小问6详解】 锌与硫酸反应是放热反应，气体受热膨胀，体积增大，所以立即读取会导致氢气的体积偏大，则测定结果偏大。 16. 氯及其化合物在生产和生活中有广泛应用。在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为生成焓。回答下列问题： 已知：Ⅰ．单质的生成焓为0。 Ⅱ．几种碱金属氯化物的生成焓如表所示。 MCl(s) LiCl(s) NaCl(s) KCl(s) CsCl(s) 生成焓/(kJ·mol⁻¹) -409 -411 -437 -443 （1）Na(s)和Cl₂(g)反应生成 NaCl(s)的热化学方程式为___________ （2）预测：RbCl(s)生成焓的范围为___________。 （3）随着碱金属元素原子序数递增，MCl(s)的生成焓依次减小，原因是___________。 （4）X 和几种含氯阴离子在水溶液中的生成焓与氯元素化合价的关系如图所示。 ①在含氯阴离子中，最稳定的是___________(填离子符号，下同)，最不稳定的是___________。 ②向酚酞溶液中先滴入 NaOH 溶液，再滴入 Hb 溶液，现象是___________ ③氯气与NaOH溶液在不同条件下的反应不同： Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) ΔH1 3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) ΔH2 ΔH2-3ΔH1=_______kJ/mol。 【答案】（1） （2） （3）随着原子序数增大，金属性增强，失电子耗能减少，放热增多(或其他合理答案) （4） ①. ②. ③. 溶液先变红色，后红色变浅直至褪色 ④. -117 【解析】 【小问1详解】 由生成焓的定义并结合题干标中数据可知，Na(s)和Cl₂(g)反应生成 NaCl(s)的热化学方程式为 ，故答案为： ； 【小问2详解】 已知Rb的金属性介于K和Cs之间，故可预测：RbCl(s)生成焓介于KCl和CsCl之间，其范围为，故答案为：； 【小问3详解】 随着原子序数增大，金属性增强，失电子耗能减少，放热增多，则导致随着碱金属元素原子序数递增，MCl(s)的生成焓依次减小，故答案为：随着原子序数增大，金属性增强，失电子耗能减少，放热增多； 【小问4详解】 由题干图中可知，a为Cl-、X为Cl2、b为ClO-、c为、d为、e为，据此分析解题： ①已知物质具有的能量越低越稳定，越高越不稳定，结合题干图像信息可知，a的生成焓最小，即Cl-具有的能量最低，故在含氯阴离子中，最稳定的是Cl-，的生成焓最大，即具有的能量最高，故最不稳定的是，故答案为：Cl-；； ②由分析可知，b为ClO-，则向酚酞溶液中先滴入 NaOH 溶液，再滴入 Hb即HClO 溶液，HClO具有酸性和强氧化性，则现象是溶液先变红色，后红色变浅直至褪色，故答案为：溶液先变红色，后红色变浅直至褪色； ③由题干可知反应a、Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) ΔH1，反应b、3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) ΔH2，则b-3a得到反应：3ClO-=2Cl-+ =ΔH2-3ΔH1=2×(-167)+(-104)-3×(-107)=-117kJ/mol，故答案为：-117。 17. 含碘的盐可以治疗甲状腺肿大，为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食用盐中添加KIO3。某厂生产碘酸钾(KIO3)的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1） KIO3中I的化合价为_____，试剂X是_____(填化学式)。 （2）“氧化1”中反应的离子方程式为_____。氧化性：Cl2_____(填“大于”或“小于”)I2。系列操作2包括蒸发浓缩、_____、过滤、乙醇洗涤、干燥等。 （3）在“氧化2”中，1mol KClO3得到6mol电子，则制备1molKH (IO3)2至少需要_____g(结果保留一位小数) KClO3。 （4）测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入溶液，恰好完全反应，发生的反应为。在该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_____，产品中碘元素质量分数为_____(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. +5 ②. KOH （2） ①. 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O， ②. 大于 ③. 冷却结晶 （3）204.2 （4） ①. 5：1 ②. 【解析】 【分析】由题干流程图可知，海带灰经过溶解、过滤得到含有I-的溶液，滴加酸化的双氧水进行氧化1得到I2，反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，经过系列操作1即经过萃取分液、蒸馏后得到I2，向I2中加入KClO3和H2O进行氧化2，然后加入盐酸酸化后，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到KH(IO3)2，再经过加水溶解后加入试剂X，调节pH=10，得到KIO3溶液，故试剂X为KOH，对KIO3溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、乙醇洗涤干燥，最终得到KIO3晶体，据此分析解题。 【小问1详解】 已知KIO3中K为+1价，O为-2价，根据化学式所有元素的化合价代数和为0可知，I的化合价为+5价，由分析可知，试剂X是KOH，故答案为：+5；KOH； 【小问2详解】 由分析可知，“氧化1”中反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，Cl、I为同一主族元素，Cl的非金属性比I强，故氧化性：Cl2大于I2，由分析可知，系列操作2包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥等，故答案为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；大于；冷却结晶； 【小问3详解】 根据得失电子守恒可知，在“氧化2”中，1mol KClO3得到6mol电子，根据得失电子守恒可知，5n(KClO3)~3n[KH(IO3)2]，制备1molKH (IO3)2至少需要=204.2gKClO3，故答案为：204.2； 【小问4详解】 测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入溶液，恰好完全反应，发生的反应为，在该反应中化合价升高被氧化得到的产物为氧化产物，化合价降低被还原得到的产物为还原产物，故氧化产物和还原产物的质量之比为5：1，根据反应方程式可知，wg产品中含有KIO3为，产品中碘元素质量分数为：=，故答案为：5：1；。 18. 1，3-丁二烯(F)是一种重要的化工原料，能合成多种有机物。F 的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是___________，F的分子式为___________，1mol F 最多能与___________ 发生反应。 （2）B和D互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)，B→C的反应类型是___________ （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）常温下，为确认是否生成了D，将C→D产生的气体产物通入___________(填标号)中。 a．酸性 溶液 b．水 c．溴水 d．盐酸 （5）E的同分异构体有___________种(不包括立体异构和E)，其中分子中只有2种等效氢原子的结构简式为___________(写一种)。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. ③. 2 （2） ①. 同分异构体 ②. 加成反应 （3） （4）ac （5） ①. 8 ②. (或) 【解析】 【分析】A为1-丁醇发生消去反应生成B为1-丁烯，1-丁烯和HBr发生加成反应生成C为2-溴丁烷，2-溴丁烷发生消去反应生成D为2-丁烯，2-丁烯和Br2发生加成反应生成E为2，3-二溴丁烷，2，3-二溴丁烷发生消去反应生成F为1，3-丁二烯，据此解答。 【小问1详解】 A为1-丁醇，其官能团名称为羟基，F为1，3-丁二烯，其分子式为，1mol 1，3-丁二烯含有2mol碳碳双键，最多可以和2mol氢气发生加成反应，故答案为：羟基；；2； 【小问2详解】 B和D分子式相同，结构不相同，互为同分异构体，由分析可知B→C为加成反应，故答案为：同分异构体；加成反应； 【小问3详解】 D→E的反应为2-丁烯和Br2发生加成反应生成2，3-二溴丁烷，方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 D2-丁烯，常温下为气体，D中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应导致溴水褪色，能被酸性高锰酸钾氧化导致酸性高锰酸钾褪色，故答案为：ac； 【小问5详解】 E的同分异构体可以理解为丁烷的二溴代物，其结构有、、(箭头所指另一个溴原子可能出现的位置)共8种，其中分子中只有2种等效氢原子的结构简式为(或)，故答案为：8；(或)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$