精品解析：湖南省部分地市州(湘西州等)2023-2024学年高二下学期7月期末联考化学试卷

湖南省高二年级期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项。 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 木炭燃烧 B. 裁剪纸张 C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D. 将转化为淀粉或葡萄糖 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 氧化物 酸 碱 盐 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法错误的是 A. 同一物质，浓度越大，导电能力越强 B. 与酸不反应的氧化物，与碱不一定能反应 C. 有色玻璃、云及雾均能发生丁达尔效应 D. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 4. 下列反应方程式书写正确的是 A. 加热条件下，少量的铁粉与氯气反应： B. 少量的通入氯化钡溶液中： C. 加热条件下，少量的铜与硫反应： D. 少量滴入碳酸氢钠溶液中： 5. 甲烷-氧气燃料电池工作原理如图所示(两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. 电极上的电极反应式为 B. 电池工作时，电子的流动方向为M电极→N电极→电解质溶液→M电极 C. 电池工作时，N电极上发生还原反应，失去电子 D. 每转移电子，此时消耗和的总质量为 6. 柠檬烯(M，结构如图所示)具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，下列有关M的说法正确的是 A. 无手性碳原子和无顺反异构体 B. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且褪色原理相同 C. 最多能与发生加成反应 D M中所有原子一定不位于同一平面上 7. 铬的化合物种类繁多，如、及配离子。下列说法错误的是 A 键角： B. 的中心原子的杂化方式为 C. 基态原子的价电子轨道表示式为 D. 可使酸性溶液变色，则氧化性： 8. 在某恒容密闭容器中，0.2molCO2与足量的C发生反应 。在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 反应速率： B. 反应体系的混合气体中氧元素的质量分数：a＞b＞c C. 当压强不再发生改变时，该反应达到平衡 D. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 9. 下列图示与其叙述不相符的是 A．配制溶液 B．收集 C．活动性：Zn>Fe D．处理氯化氢尾气 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的和中，所含的氢原子数均为 B. 标准状况下，中，所含的质子数为 C. 的溶液中，所含的数为 D. 加热条件下，乙醇与足量的乙酸反应，生成的乙酸乙酯分子数为 11. 现有四种短周期主族元素W、X、Y、Z，对应原子半径依次增大，W、X同族且两原子的电子总数与Y、Z两原子的电子总数相等，其中Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 工业上常采用电解熔融的来获得Z的单质 B. X的单质与足量的反应，可直接生成 C. 溶于水形成的溶液能使酚酞溶液变红 D. 同一溶液中，和能大量共存 12. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图，下列说法错误的是 A. 常温下，的溶液的为1 B. 由上述流程可知，酸性： C. 在水中的电离方程式为 D. 电解熔融的制单质时，为了降低的熔点，常加入 13. 碳化硅的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. SiC属于共价晶体 B. 原子的坐标参数为 C. 原子和原子之间的核间距为 D. 在中，每个原子周围最近的原子数目为8 14. 25℃时，用的溶液滴定等浓度、体积为的溶液，混合液的与滴入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时温度和体积的变化。 A. a点溶液中， B. 点溶液中，共含6种微粒 C. 点溶液中， D. a、b、c三点溶液中，均为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，温度高于100℃则进行分子间脱水形成焦磷酸。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，回答下列问题： （1）实验开始前，先应_______。 （2）仪器名称为_______。 （3）实验进行时，冷却水采用“进出”的目的是_______。 （4）磷酸的分子式为： ①的VSEPR模型名称为_______。 ②查阅资料可知，磷酸分子()中三个氢原子都可以和重水()中的D原子进行交换，又知次磷酸()也能跟进行氢交换，次磷酸钠()却不能再跟进行氢交换，由此可推断出次磷酸分子的结构是_______。 ③查阅资料可知，焦磷酸()的酸性强于磷酸，原因为_______。 （5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入_______促进其结晶。 （6）过滤磷酸晶体时，除需控制温度(30~35℃)外，还需要干燥的环境，其原因为_______。 16. 化合物是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如图所示，回答下列问题： 已知：常压下，、均不与热的溶液发生反应。 （1）B中含氧官能团的名称为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）的中心原子的杂化方式为_______。 （4）常压下，E与热的NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （5）A有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有基因 ②苯环上只有2个取代基 其中核磁共振氢谱图显示只有4组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为_______(写1种即可)。 （6）结合所学知识并参考上述合成路线，设计仅以正丙醇为碳源合成的路线_______ (无机试剂任选)。 17. 是生产多晶硅的副产物，利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属的工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）过滤时，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。 （2）烧渣是、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，发生的反应为。 ①属于_______(填“弱”或“强”)酸。 ②该反应中，每断裂，此时生成HCl的质量为_______g。 （3）滤饼3的主要成分为(含少量的碳酸钠)，除去该混合物中碳酸钠的方法为_______。 （4）常温下已知，若“沉钴过滤”的控制为，则溶液中浓度为_______(用含的代数式表示)。 （5）一种的配离子为。 已知：原子的半径为，为阿伏加德罗常数的值。 ①该配离子中提供电子对形成配位键的原子是_______(填元素名称)。 ②常温下，金属钴晶体的晶胞结构(六方最密堆积)如图所示，该晶体的密度为_______(用含和的代数式表示)。 18. 对的处理，有助于减少雾霾天气的形成。回答下列问题： （1）处理涉及的部分反应有： ① ② ③ ④ 查阅资料可知，，_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下有利于反应②自发进行，该反应的_______(用含、、的代数式表示)，_______(用含、、的代数式表示)。 （2）还原法处理氮的氧化物是环境保护的热门课题。在恒容密闭容器中充入和，发生的反应为 。测得混合气体中的物质的量与时间、温度的关系如图所示。 ①该反应的反应物的键能总和_______(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。 ③若下改变某一条件，得到曲线，则改变的条件是_______。 ④下，内_______；该反应的平衡常数_______。 ⑤点时，_______。 （3）如何综合利用有毒的NO2气体一直是科研的热门话题，根据反应4NO2+O2=2N2O5，科学家设计了如图所示的燃料电池(电极均为惰性电极)。 ①电极Ⅰ上的电极反应式为_______。 ②该电池工作时，每消耗0.2molO2，消耗NO2的质量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $