第11讲 氯气的实验室制法　氯离子的检验-【固本强基】2024-2025学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气的实验室制法　氯离子的检验 [学习目标]　 1.掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置。 2.掌握Cl－的检验方法。 模块导航：[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析6题]→[基础达标训练10题]→[素养提升训练15题] [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、氯气的实验室制法 1．药品：二氧化锰和浓盐酸。 2．化学方程式：MnO2＋4HCl(浓) 离子方程式： 3．实验装置 (1)发生装置(Ⅰ部分) ①特点：固体＋液体气体 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等 ③试剂：A中盛放 ，B中盛放 (2)净化装置(Ⅱ部分) 盛放试剂 试剂的作用 C 除去氯气中的 D (3)收集装置(Ⅲ部分)： (4)验满方法： ①观察到E中充满 气体，则证明已集满。 ②将 靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变 ，则证明已集满。 ③ 靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生 的变化，则证明已集满。 (5)尾气处理装置(Ⅳ部分) F中盛放的试剂： 溶液，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH=== 【易错提醒】(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 4.其它实验室制氯气的反应原理（将MnO2换成氧化性更强的固体KMnO4或KClO3或Ca(ClO)2） ①16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；（不需加热） ②6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑；（不需加热） ③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。（不需加热） 2、 氯离子的检验 1.实验探究 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 (1)稀盐酸 有白色沉淀生成 (2)氯化钠溶液 沉淀不溶解 (3)碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 2.氯离子检验方法 (1)试剂： 、 。 (2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 (3)现象：产生白色沉淀。 (4)原理： 。 3.氯离子检验的一般步骤： 某溶液无沉淀白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－。 【特别提醒】氯离子检验的注意事项 (1)用稀硝酸酸化，主要是排除CO等离子的干扰。 (2)不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 (3)Cl－的检验步骤也可表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。 [典例分析] 知识点一　氯气的实验室制法 [典例1]（23-24高一上·广东深圳·期末）下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中（“→”表示气流方向），所需装置和试剂均正确的是 A．制备 B．除去中气体 C．干燥 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D [变式1]（23-24高一上·广东潮州·期中）在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。 查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应； ②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃； ③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。 装置连接顺序为：①→③→⑤→②→⑤→④，下列说法错误的是 A．上述装置连接中④去掉也不影响实验 B．①装置中若用代替MnO2，则不需要加热 C．②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强 [变式2]（23-24高一上·江苏盐城·期末）已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述正确的是 A．试管①收集到的Cl2可使干燥有色布条褪色，说明Cl2有漂白性 B．用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：Cl2＋2OH-=2ClO-＋H2 C．除去氯气中的HCl气体，可用如图装置： D．若用热的NaOH溶液吸收Cl2时能制备NaClO3，则该反应中氧化剂和还原剂的分子数之比为5∶1 知识点二　Cl－的检验 [典例2]（23-24高一上·河南安阳·期中）检验某溶液中是否含有，正确的操作是 A．取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 B．取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，加入少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失 D．取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 [变式1]（23-24高一上·北京昌平·期中）能发生离子反应，但不会产生沉淀的是 A．澄清石灰水中通入 B．溶液中滴加稀盐酸 C．溶液中滴加NaOH溶液 D．NaCl溶液中滴加溶液 [变式2]（23-24高一上·北京通州·期中）检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目的是 A．加速沉淀反应的进行 B．排除杂质离子的干扰 C．增加沉淀的生成量 D．减少沉淀的生成量 [基础达标训练] 1．向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，可证明原溶液中一定含有 A．Na+ B．Cl- C．Mg2+ D．NH 2．下列除杂方法(括号中的物质为杂质)不正确的是 A．通入浓硫酸 B．通入饱和食盐水后干燥 C．固体加热至恒重 D．溶液通入过量 3．自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是 A．稀硫酸 B．溶液 C．稀硝酸和溶液 D．稀硝酸和溶液 4．下列实验能达到目的的是 A．干燥Cl2 B．吸收Cl2 C．除去Cl2中的HCl D．吸收HCl 5．如图是气体制取装置，下列选项中能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制取氢气 C．用二氧化锰与双氧水制取氧气 D．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气 6．下列图示实验操作中，正确的是 A B C D 检验化合物中是否含钾元素 制备氢氧化铁胶体 加热分解固体 闻氯气的气味 A．A B．B C．C D．D 7．下图是实验室制取氯气的装置图，下列说法不正确的是 A．装置a中发生的反应：(浓) B．装置b中能够收集到纯净且干燥的氯气 C．装置c的作用是吸收尾气 D．本实验中浓盐酸体现了还原性和酸性 8．利用下列各组物质制备和收集气体，能采用如图装置的是 ①大理石与稀盐酸反应制CO2 ②二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2 ③双氧水在二氧化锰催化下制O2 ④锌与稀硫酸反应制H2 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 9．实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A．Ⅰ中盛装的仪器为锥形瓶 B．Ⅰ中的反应仅体现了浓盐酸的酸性 C．Ⅱ的主要作用是除去 D．Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 10．下列关于离子检验与推断的叙述正确的是 A．向某溶液中加入稀盐酸溶液，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水出现浑浊，则原溶液中一定存在 B．加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有 C．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在 D．用铂丝蘸取某溶液放在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色，可以判断该溶液中含有，没有 [素养提升训练] 1．（23-24高一上·北京朝阳·期中）下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 向某溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液中含有Cl- C 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强 D 向紫色石蕊溶液中通入Cl2，先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 2．实验室用如图装置制取并收集Cl2。下列说法正确的是 A．该图所示的过程中存在3处明显错误 B．实验室还可以用排水法收集Cl2 C．收集氯气时可用干燥的蓝色石蕊试纸验满 D．含有14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成7.1g Cl2 3．（23-24高一上·山西阳泉·期末）某溶液中可能含有、、、、中的几种，某同学取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生；继续滴入溶液，有白色沉淀生成，下述分析判断正确的是 A．只含有和 B．一定含有、和 C．一定含有、和，不含 D．是否有还需要做焰色反应来确定 4．（23-24高一上·江苏无锡·期末）下列实验可用来制备并检验的性质。下列说法正确的是 A．图I实验收集到的中只含有一种杂质 B．图II实验可用于测定氯水的 C．图III实验中产生了棕黄色的雾 D．图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 5．（23-24高一上·浙江杭州·期中）实验室制氯气，既可用浓盐酸与在加热条件下反应，又可用浓盐酸与直接反应制取。关于氯气的制取，下列说法正确的是 A．实验室制取法中均为氧化剂 B．实验室制取法中只做还原剂 C．浓盐酸与直接反应，氯气只是氧化产物 D．在浓盐酸中加入足量的二氧化锰，充分加热后能完全反应 6．（23-24高一上·河南开封·期中）为探究氯气的某些性质，设计如下装置.下列有关反应的离子方程式正确的是 A．用甲产生黄绿色气体： B．乙可制得饱和氯水： C．丙中溶液显棕黄色： D．丁可用于处理尾气： 7．（23-24高一上·内蒙古赤峰·期中）下列装置或原理能达到实验目的的是 A．检验液体为胶体 B．制取氯气 C．除去中的 D．测氯水的 8．下列实验操作能达到实验目的的是 A．提纯Cl2 B．制备Cl2 C． 证明NaHCO3受热分解 D．提纯Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 9．（23-24高一上·黑龙江大庆·开学考试）某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是 A．KOH B．BaCl2 C．NaNO3 D．AgNO3 10．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐·期中）用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－ C．③中的溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化成Fe3+ D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 11．加热氯酸钾(MnO2作催化剂)是实验室制氧气的方法之一，其反应是：2KClO32KCl+3O2↑。下列说法正确的是 A．分离反应后固体的操作有：过滤、结晶 B．KClO3和KCl均为氯化物 C．KClO3中氯的化合价是-1价 D．KClO3溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 12．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液   ②过滤    ③滴加AgNO3溶液   ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③． C．①②③②④ D．④②③②① 13．（23-24高一上·内蒙古呼和浩特·期中）下列图示实验装置说法正确的是 A．Ⅰ图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：紫色石蕊溶液滴入新制氯水中只看到溶液颜色变红 C．Ⅲ图：检验样品中是否含钾元素 D．Ⅳ图：有色布条均褪色 14．（23-24高一上·上海·期中）二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取氯气并探究化学性质的装置图。 (1)A中分液漏斗的上端与导管连通的作用是： 。 (2)若要得到纯净干燥的气体，则装置B盛放的试剂是 ；作用是 ；装置C盛放的试剂是 ；作用是 。 (3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是： 。 (4)氯气可用 法收集，请说明理由： 。 (5)F装置的作用是 ； (6)G中发生的化学反应方程式为： 。 15．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条作下制取氯气，反应化学方程式为 。 (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。 (3)此实验所得漂粉精的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，写出Ca(ClO3)2的电离方程式 。 ②用离子方程式表示另一个副反应 。为避免此副反应的发生，改进装置的方法是 。 (4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是_______。 A．食盐 B．食醋 C．淀粉 D．纯碱 (5)写出漂白粉溶液露置在空气中变质的离子方程式 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气的实验室制法　氯离子的检验 [学习目标]　 1.掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置。 2.掌握Cl－的检验方法。 模块导航：[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析6题]→[基础达标训练10题]→[素养提升训练15题] [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、氯气的实验室制法 1．药品：二氧化锰和浓盐酸。 2．化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 离子方程式：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 3．实验装置 (1)发生装置(Ⅰ部分) ①特点：固体＋液体气体 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等 ③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰 (2)净化装置(Ⅱ部分) 盛放试剂 试剂的作用 C 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸 干燥氯气 (3)收集装置(Ⅲ部分)：向上排空气法 (4)验满方法： ①观察到E中充满黄绿色气体，则证明已集满。 ②将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ③湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (5)尾气处理装置(Ⅳ部分) F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 【易错提醒】(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 4.其它实验室制氯气的反应原理（将MnO2换成氧化性更强的固体KMnO4或KClO3或Ca(ClO)2） ①16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；（不需加热） ②6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑；（不需加热） ③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。（不需加热） 2、 氯离子的检验 1.实验探究 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 (1)稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ (2)氯化钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ (3)碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O 2.氯离子检验方法 (1)试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。 (2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 (3)现象：产生白色沉淀。 (4)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 3.氯离子检验的一般步骤： 某溶液无沉淀白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－。 【特别提醒】氯离子检验的注意事项 (1)用稀硝酸酸化，主要是排除CO等离子的干扰。 (2)不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 (3)Cl－的检验步骤也可表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。 [典例分析] 知识点一　氯气的实验室制法 [典例1]（23-24高一上·广东深圳·期末）下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中（“→”表示气流方向），所需装置和试剂均正确的是 A．制备 B．除去中气体 C．干燥 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．缺少酒精灯，二氧化锰和浓盐酸需要加热才生成氯气，A错误； B．除去中气体需要用饱和食盐水，B错误； C．干燥可以用浓硫酸，C正确； D．尾气处理需要用氢氧化钠溶液，D错误； 故选C。 [变式1]（23-24高一上·广东潮州·期中）在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。 查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应； ②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃； ③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。 装置连接顺序为：①→③→⑤→②→⑤→④，下列说法错误的是 A．上述装置连接中④去掉也不影响实验 B．①装置中若用代替MnO2，则不需要加热 C．②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强 【答案】A 【分析】装置①是制备氯气的装置，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；装置③用于除去氯气中的氯化氢，装置⑤是吸收水蒸气的干燥氯气的装置；④是尾气吸收装置；②是干燥氯气和碘反应装置； 【详解】A．④去掉则没有尾气吸收，故A错误； B．若用代替MnO2，则不需要加热就可以制备氯气，故B正确； C．装置烧瓶温度需维持在40℃左右，原因温度过低，反应速率太慢，温度过高会造成ICl挥发，故C正确； D．根据资料③ICI能与KI反应生成I2，说明ICl氧化性比I2强，故湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以证明，故D正确； 故本题选A。 [变式2]（23-24高一上·江苏盐城·期末）已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述正确的是 A．试管①收集到的Cl2可使干燥有色布条褪色，说明Cl2有漂白性 B．用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：Cl2＋2OH-=2ClO-＋H2 C．除去氯气中的HCl气体，可用如图装置： D．若用热的NaOH溶液吸收Cl2时能制备NaClO3，则该反应中氧化剂和还原剂的分子数之比为5∶1 【答案】D 【分析】高锰酸钾和浓盐酸生成氯气，通过试管①检验氯气性质，通过氢氧化钠溶液吸收尾气； 【详解】A．生成氯气不干燥，氯气和水生成漂白性的次氯酸使得布条褪色，不能说明氯气有漂白性，A错误； B．氢氧化钠和氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，，B错误； C．除去氯气中的HCl气体应该通过饱和食盐水，而不是饱和碳酸氢钠，碳酸氢钠和HCl生成杂质气体二氧化碳，C错误； D．用热的NaOH溶液吸收Cl2时能制备NaClO3，部分氯化合价由0变为-1作为氧化剂、部分氯化合价由0变+5作为还原剂，结合电子守恒可知反应为，该反应中氧化剂和还原剂的分子数之比为5∶1，D正确； 故选D。 知识点二　Cl－的检验 [典例2]（23-24高一上·河南安阳·期中）检验某溶液中是否含有，正确的操作是 A．取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 B．取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，加入少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失 D．取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 【答案】D 【详解】A．取样，滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸银，故A错误； B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是由盐酸引入的氯离子和硝酸银反应生成的氯化银，不能证明原来是否有氯离子，故B错误； C．取样，加入少量AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸银，再加稀盐酸，碳酸银转化为氯化银，白色沉淀也不消失，不能证明原来是否有氯离子，故C错误； D．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，此时若生成白色沉淀，只能是由银离子生成的不溶于稀硝酸的氯化银，即能证明原溶液是否存在氯离子，故D正确； 故答案为：D。 [变式1]（23-24高一上·北京昌平·期中）能发生离子反应，但不会产生沉淀的是 A．澄清石灰水中通入 B．溶液中滴加稀盐酸 C．溶液中滴加NaOH溶液 D．NaCl溶液中滴加溶液 【答案】B 【详解】A．澄清石灰水和二氧化碳发生离子反应有沉淀生成，故A不符合题意； B．溶液中滴加稀盐酸属于离子反应无气体生成，故B符合题意； C．溶液中滴加NaOH溶液混合无沉淀、气体、弱电解质生成，不反应，故C不符合题意； D．NaCl溶液中滴加溶液发生离子反应有沉淀生成，故D不符合题意； 故选B。 [变式2]（23-24高一上·北京通州·期中）检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目的是 A．加速沉淀反应的进行 B．排除杂质离子的干扰 C．增加沉淀的生成量 D．减少沉淀的生成量 【答案】B 【详解】检验Cl-，常利用其与AgNO3溶液反应生成白色沉淀来检验，但与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的离子还含有碳酸根离子，所以一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，以除去碳酸根离子的干扰。 故选B。 [基础达标训练] 1．向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，可证明原溶液中一定含有 A．Na+ B．Cl- C．Mg2+ D．NH 【答案】B 【详解】向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，可证明原溶液中一定含有Cl-，反应原理为：Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl既不溶于水也不溶于酸，故答案为：B。 2．下列除杂方法(括号中的物质为杂质)不正确的是 A．通入浓硫酸 B．通入饱和食盐水后干燥 C．固体加热至恒重 D．溶液通入过量 【答案】D 【详解】A．浓硫酸能吸收水，可以干燥氯气，A正确； B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后干燥可分离，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故加热至恒重能除去碳酸钠中的碳酸氢钠，C正确；   D．通入过量，碳酸钠、氢氧化钠和二氧化碳均转化为碳酸氢钠，不能得到碳酸钠，D错误；   故选D。 3．自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是 A．稀硫酸 B．溶液 C．稀硝酸和溶液 D．稀硝酸和溶液 【答案】D 【详解】氯离子检测：先加入稀硝酸排除OH-、、 的干扰，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水的白色沉淀。 答案为：D。 4．下列实验能达到目的的是 A．干燥Cl2 B．吸收Cl2 C．除去Cl2中的HCl D．吸收HCl 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可干燥Cl2，但是需要长管进短管出，A不能达到实验目的； B．氯气和氢氧化钠溶液反应且球形干燥管需防倒吸，B可以达到实验目的； C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，C不能达到实验目的； D．氯化氢极易溶于水，尾气吸收防止倒吸，长导管口应伸入到四氯化碳层，D不能达到实验目的； 答案为B。 5．如图是气体制取装置，下列选项中能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制取氢气 C．用二氧化锰与双氧水制取氧气 D．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气 【答案】B 【详解】A．硫酸钙微溶，不能用硫酸和大理石制取二氧化碳，故A错误； B．锌粒和稀硫酸反应能置换出氢气，且锌粒为固体颗粒，可以做到“随开随用、随关随停”，故B正确； C．二氧化锰是固体粉末，在多孔塑料板上会漏到溶液中，不能做到固液分离，故C错误； D．二氧化锰是固体粉末，在多孔塑料板上会漏到溶液中，不能做到固液分离，且该反应需要加热，故D错误； 故选B。 6．下列图示实验操作中，正确的是 A B C D 检验化合物中是否含钾元素 制备氢氧化铁胶体 加热分解固体 闻氯气的气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，故A错误； B．制备氢氧化铁胶体，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中而不是氢氧化钠溶液中，故B错误； C．加热固体试管口应向下倾斜，故C错误； D．用手轻轻煽动闻氯气的气味，可以使少量气体进入鼻孔，更安全，故D正确； 故选D。 7．下图是实验室制取氯气的装置图，下列说法不正确的是 A．装置a中发生的反应：(浓) B．装置b中能够收集到纯净且干燥的氯气 C．装置c的作用是吸收尾气 D．本实验中浓盐酸体现了还原性和酸性 【答案】B 【详解】A．装置a中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为：(浓)，故A正确； B．装置a中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中混有水和氯化氢气体，不能收集到纯净且干燥的氯气，故B错误； C．氯气能够和氢氧化钠溶液反应，装置c的作用是吸收尾气，故C正确； D．装置a中发生的反应：(浓)，HCl中部分Cl元素化合价上升，浓盐酸体现了还原性和酸性，故D正确； 故选B。 8．利用下列各组物质制备和收集气体，能采用如图装置的是 ①大理石与稀盐酸反应制CO2 ②二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2 ③双氧水在二氧化锰催化下制O2 ④锌与稀硫酸反应制H2 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】C 【详解】①大理石和稀盐酸制CO2，符合固体与液体反应不需要加热制备气体，且气体的密度比空气的密度大，利用向上排空气法收集，故选；②浓盐酸和二氧化锰制Cl2，需要加热，故不选；③双氧水和二氧化锰制O2，符合固体与液体反应不需要加热制备气体，且气体的密度比空气的密度大，利用向上排空气法收集，故选；④锌粒和稀硫酸制H2，但气体的密度比空气的密度小，利用向下排空气法收集，故不选； 故选C。 9．实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A．Ⅰ中盛装的仪器为锥形瓶 B．Ⅰ中的反应仅体现了浓盐酸的酸性 C．Ⅱ的主要作用是除去 D．Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 【答案】D 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生，饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气能与NaOH反应，可用于制备NaClO(发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾气。 【详解】A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶，A错误； B．据分析，Ⅰ中的反应不仅体现了浓盐酸的酸性，还体现了盐酸的还原性，B错误； C．装置II中的试剂为饱和NaCl溶液，为除去Cl2中的HCl，C错误； D．Ⅲ中两容器内都进行的氢氧化钠与氯气的反应，因此都可能有NaClO生成，D正确； 故选D。 10．下列关于离子检验与推断的叙述正确的是 A．向某溶液中加入稀盐酸溶液，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水出现浑浊，则原溶液中一定存在 B．加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有 C．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在 D．用铂丝蘸取某溶液放在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色，可以判断该溶液中含有，没有 【答案】C 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体为，则该溶液中可能含有，也可能含有，A项错误； B．加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是，也可能是AgCl，原溶液中可能含有，也可能含有，B项错误； C．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在，C项正确； D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有，但不知是否含有，要确定是否含有，需要透过蓝色钴玻璃观察，D项错误； 故选C。 [素养提升训练] 1．（23-24高一上·北京朝阳·期中）下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 向某溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液中含有Cl- C 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强 D 向紫色石蕊溶液中通入Cl2，先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．H2可在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，则Cl2作助燃剂，燃烧不一定有氧气参加，A正确； B．向某溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2CO3等，溶液中不一定含有Cl-，B不正确； C．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，此反应中HClO的氧化性比H2SO4强，二者不体现酸性，C不正确； D．向紫色石蕊溶液中通入Cl2，先变红后褪色，则氯水表现酸性和漂白性，D不正确； 故选A。 2．实验室用如图装置制取并收集Cl2。下列说法正确的是 A．该图所示的过程中存在3处明显错误 B．实验室还可以用排水法收集Cl2 C．收集氯气时可用干燥的蓝色石蕊试纸验满 D．含有14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成7.1g Cl2 【答案】A 【分析】实验室采用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，氯气密度大于空气，可溶于水，难溶于饱和食盐水，可采用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应该有尾气处理装置。 【详解】A．图示存在3处错误，第一处错误：发生装置要加热，第二处错误：氯气密度比空气大，收集装置应长管进短管出，第三处错误：氯气有毒不能直接排放到空气中，A项正确； B．氯气能溶于水，不能用排水法收集氯气，可用排饱和食盐水法收集氯气，B项错误； C．氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，不能用干燥的蓝色石蕊试纸验满，应该用湿润的蓝色石蕊试纸，C项错误； D．含有14.6g HCl的浓盐酸与足量反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，无法计算产生氯气的质量，D项错误； 故选A。 3．（23-24高一上·山西阳泉·期末）某溶液中可能含有、、、、中的几种，某同学取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生；继续滴入溶液，有白色沉淀生成，下述分析判断正确的是 A．只含有和 B．一定含有、和 C．一定含有、和，不含 D．是否有还需要做焰色反应来确定 【答案】C 【分析】取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生说明溶液中一定含有碳酸根离子，不含有钙离子；继续滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明溶液中一定含有氯离子，由电荷守恒可知，溶液中一定含有钾离子，由实验现象无法确认是否含有硝酸根离子，则溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，一定不含有钙离子，可能含有硝酸根离子。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，故A错误； B．由分析可知，溶液中含有硝酸根离子，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，一定不含有钙离子，故C正确； D．由分析可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，所以不需要做焰色反应来确定钾离子，故D错误； 故选C。 4．（23-24高一上·江苏无锡·期末）下列实验可用来制备并检验的性质。下列说法正确的是 A．图I实验收集到的中只含有一种杂质 B．图II实验可用于测定氯水的 C．图III实验中产生了棕黄色的雾 D．图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 【答案】D 【详解】A．图I实验收集到的中含有、水蒸汽，故A错误； B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误； C．图III实验中生成氯化铜，现象为产生了棕黄色的烟，故C错误； D．鲜花中含有水，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，鲜花褪色，不能说明干燥的氯气有漂白性，故D正确； 选D。 5．（23-24高一上·浙江杭州·期中）实验室制氯气，既可用浓盐酸与在加热条件下反应，又可用浓盐酸与直接反应制取。关于氯气的制取，下列说法正确的是 A．实验室制取法中均为氧化剂 B．实验室制取法中只做还原剂 C．浓盐酸与直接反应，氯气只是氧化产物 D．在浓盐酸中加入足量的二氧化锰，充分加热后能完全反应 【答案】A 【详解】A．实验室制取法中中氯元素化合价降低、MnO2中锰元素化合价降低，均为氧化剂，故A正确； B．由4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成氯化锰体现HCl的酸性，生成氯气体现HCl的还原性，故B错误； C．反应：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价降低被还原生成氯气，HCl中氯元素化合价升高被氧化生成氯气，氯气是氧化产物、还原产物，故C错误； D．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故D错误； 故选A。 6．（23-24高一上·河南开封·期中）为探究氯气的某些性质，设计如下装置.下列有关反应的离子方程式正确的是 A．用甲产生黄绿色气体： B．乙可制得饱和氯水： C．丙中溶液显棕黄色： D．丁可用于处理尾气： 【答案】D 【详解】A．与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生KCl、、、，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，A错误； B．HClO是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为，B错误； C．具有强氧化性，与反应产生，该反应的离子方程式应该为：，C错误； D．是大气污染物，根据其能够与溶液反应产生NaCl、NaClO、的性质，可以用溶液进行尾气处理，反应的离子方程式应该为：，D正确； 答案选D。 7．（23-24高一上·内蒙古赤峰·期中）下列装置或原理能达到实验目的的是 A．检验液体为胶体 B．制取氯气 C．除去中的 D．测氯水的 【答案】A 【详解】A．检验液体为胶体可利用丁达尔效应，光束照射液体，若出现明亮光路，说明为胶体，A正确； B．二氧化锰与浓盐酸混合反应制氯气，需在加入条件下进行，B错误； C．除去氯气中混有的HCl气体，需将混合气体经过饱和食盐水，C错误； D．氯水具有漂白性，使pH试纸褪色，D错误； 答案选A。 8．下列实验操作能达到实验目的的是 A．提纯Cl2 B．制备Cl2 C． 证明NaHCO3受热分解 D．提纯Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Cl2也能被NaOH溶液吸收，故不能用氢氧化钠溶液吸收氯气中的氯化氢，应用饱和食盐水吸收，故A错误； B．制备Cl2，需加热浓盐酸和MnO2的混合物，常温下两者不反应，故B错误； C．若澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了CO2 ，故C正确； D．胶体和溶液均能透过滤纸，即Fe(OH)3胶体也能透过滤纸，过滤无法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，应用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体，故D错误； 故答案为：C。 9．（23-24高一上·黑龙江大庆·开学考试）某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是 A．KOH B．BaCl2 C．NaNO3 D．AgNO3 【答案】C 【详解】A．KOH能与NH4Cl反应生成一水合氨，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故KOH不能大量存在，A错误； B．BaCl2能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，因此BaCl2不能大量存在，B错误； C．NaNO3与氯化铵和硫酸铜均不反应，能在该培养液中大量存在，C正确； D．AgNO3能与NH4Cl反应生成AgCl沉淀，因此AgNO3不能大量存在，D错误； 故答案选C。 10．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐·期中）用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－ C．③中的溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化成Fe3+ D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 【答案】B 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和KI反应生成I2，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和水反应生成HCl，与硝酸银溶液生成AgCl沉淀，氯气具有还原性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，新制氯水具有酸性和漂白性，能使紫色石蕊溶液变红后褪色； 【详解】A．氯气和KI反应生成I2，碘单质遇到淀粉变蓝色，其中氯气为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂氯气的氧化性大于氧化产物I2，故A正确； B．浓盐酸有挥发性，会伴随氯气一起进入硝酸银溶液中，故无法说明氯气与水反应生成Cl-，故B错误； C．氯气和氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，溶液变为棕黄色，说明氯气具有氧化性，Fe2+被氧化成Fe3+，故C正确； D．氯气和水反应生成强酸盐酸和漂白作用的次氯酸，氯气通入紫色石蕊试液先变红后褪色，故D正确； 故选：B。 11．加热氯酸钾(MnO2作催化剂)是实验室制氧气的方法之一，其反应是：2KClO32KCl+3O2↑。下列说法正确的是 A．分离反应后固体的操作有：过滤、结晶 B．KClO3和KCl均为氯化物 C．KClO3中氯的化合价是-1价 D．KClO3溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 【答案】A 【详解】A．KClO3分解时，加入MnO2作催化剂，完全分解后，所得固体为KCl和MnO2的混合物，加水溶解后过滤，得到MnO2固体和溶液，将溶液蒸发结晶，可得到KCl，A正确； B．KCl为氯化物，KClO3虽然含有氯元素，但它由三种元素组成，不属于氯化物，B不正确； C．KClO3中，K元素显+1价，O元素显-2价，氯元素的化合价是+5价，C不正确； D．KClO3溶液中不含有Cl-，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，不产生白色沉淀，D不正确； 故选A。 12．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液   ②过滤    ③滴加AgNO3溶液   ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③． C．①②③②④ D．④②③②① 【答案】B 【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。 13．（23-24高一上·内蒙古呼和浩特·期中）下列图示实验装置说法正确的是 A．Ⅰ图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：紫色石蕊溶液滴入新制氯水中只看到溶液颜色变红 C．Ⅲ图：检验样品中是否含钾元素 D．Ⅳ图：有色布条均褪色 【答案】C 【详解】A．稀盐酸和二氧化锰不反应，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，盐酸不能完全反应，故A错误； B．次氯酸具有漂白性，紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色，故B错误； C．若透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，说明样品中含有钾元素，故C正确； D．氯气没有漂白性，干燥得布条不褪色，湿润的布条褪色，故D错误； 选C。 14．（23-24高一上·上海·期中）二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取氯气并探究化学性质的装置图。 (1)A中分液漏斗的上端与导管连通的作用是： 。 (2)若要得到纯净干燥的气体，则装置B盛放的试剂是 ；作用是 ；装置C盛放的试剂是 ；作用是 。 (3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是： 。 (4)氯气可用 法收集，请说明理由： 。 (5)F装置的作用是 ； (6)G中发生的化学反应方程式为： 。 【答案】(1)平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下 (2) 饱和食盐水 除去氯气中混有的氯化氢气体 浓硫酸 干燥氯气 (3)溶液变蓝 (4) 向上排空气法(或排饱和食盐水法) 氯气密度比空气密度大(氯气在饱和食盐水中溶解度低) (5)防止倒吸 (6)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【分析】装置A的烧瓶中MnO2与浓盐酸共热反应制取Cl2，反应的化学方程式为。所得混合气体通入B中的饱和食盐水除HCl，经C中浓硫酸干燥后，采用向上排空气法收集；Cl2具有强氧化性，会将E装置的KI氧化为I2单质，使淀粉溶液变为蓝色；装置F的作用是安全瓶，可以防止倒吸；氯气是有毒气体，不能随意排入大气，可根据氯气能够与碱反应的性质，多余的Cl2用NaOH溶液进行吸收。 【详解】（1）只有有压强差时溶液才能从分液漏斗中流下，所以m管的作用连通圆底烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下，故答案为：平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下； （2）①若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； ②B中应盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的杂质HCl，故答案为：除去Cl2中的杂质HCl； ③C中应盛放的试剂是浓硫酸，故答案为：浓硫酸； ④浓硫酸的作用是干燥Cl2，故答案为：干燥Cl2； （3）装置E中若装有淀粉碘化钾溶液，Cl2与KI在溶液中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，故答案为：溶液变蓝； （4）①Cl2的密度比空气大且能溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用向上排空气法或排饱或食盐水法收集，故答案为：向上排空气法(或排饱和食盐水法)； ②由①可知，Cl2的密度比空气大且能溶于水，难溶于饱和食盐水，故答案为：氯气密度比空气密度大(氯气在饱和食盐水中溶解度低)； （5）装置F的作用是作安全瓶，可以防止倒吸，故答案为：防止倒吸； （6）用氢氧化钠溶液除去多余的氯气，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 15．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条作下制取氯气，反应化学方程式为 。 (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。 (3)此实验所得漂粉精的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，写出Ca(ClO3)2的电离方程式 。 ②用离子方程式表示另一个副反应 。为避免此副反应的发生，改进装置的方法是 。 (4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是_______。 A．食盐 B．食醋 C．淀粉 D．纯碱 (5)写出漂白粉溶液露置在空气中变质的离子方程式 。 【答案】(1) (2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3) 在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶 (4)B (5)、 【分析】利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，利用装置A制取氯气，氯气与消石灰生成氯化钙、次氯酸钙，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条作下制取氯气，反应化学方程式为：，故答案为：； （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （3）①Ca(ClO3)2完全电离，电离方程式为：，故答案为：； ②浓盐酸具有挥发性，HCl与消石灰反应离子方程式为：； ③除去氯气中的HCl，可用饱和食盐水，在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶，故答案为：在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶； （4）酸性条件下生成HClO，漂白性增强，只有B项符合，A为中性，C、D为碱性，故答案为：B； （5）漂白粉溶液露置在空气中变质，与CO2、H2O反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸在光照条件下分解成HCl和O2，离子方程式为：、，故答案为：、。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$