第10讲 氯气的性质-【固本强基】2024-2025学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 [学习目标]　 1.从原子结构角度掌握氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。 2.掌握氯气与金属单质、非金属单质、水、碱的反应。 3.认识次氯酸的强氧化性和不稳定性及其在生产、生活中的应用。 模块导航：[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析9题]→[基础达标训练10题]→[素养提升训练15题] [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、氯的存在及氯气的物理性质 1.氯的存在 氯元素是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以 态存在，除了以 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的 中。 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 1体积的水可溶解约 体积的氯气 比空气 3. 液氯 氯气的熔、沸点低，在低温和加压条件下可以转化为液态，称为 。 【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 2、 化学性质 1.氯的原子结构：氯原子最外电子层上有 个电子，在化学反应中很容易 电子以达到8电子稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的 。（结构决定性质） 2.氯气的化学性质 （1）与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 产生大量 与铁反应 产生大量 与铜反应 产生大量 【特别提醒】由于氯气的氧化性很强，与可变价金属反应时，生成 金属氯化物。 （2）与非金属单质反应（如H2） H2＋Cl2 （现象： 火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl2 （现象：会发生爆炸） 【特别提醒】①燃烧不一定有氧，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称之为燃烧。 ②H2在Cl2中燃烧前，一定要检验H2的纯度。 （3）与水的反应 ①常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气部分与水反应 （Cl2作既做氧化剂又做还原剂）。 ②实验探究氯水的漂白性 实验操作 实验现象 解释 有色布条 干燥的Cl2 有色布条 在有H2O存在的条件下，Cl2有 有色鲜花 在有H2O存在的条件下，Cl2有 结论 氯气不具有漂白性， 具有漂白性 氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的 具有强氧化性。 ③次氯酸（ ）的性质：一元弱酸（比碳酸弱），具有强氧化性（ 用于杀菌、消毒、漂白），不稳定，见光或受热易分解，化学方程式： 【特别提醒】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性进行杀菌、消毒、漂白。次氯酸的漂白原理是氧化有机色素，发生的是氧化还原反应，不可逆。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。 ④液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子Cl2、HClO、H2O 四离子H＋、Cl－、ClO－、OH－ 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 ⑤新制氯水成分的多重性 （4）与碱反应 ①漂白液 反应的化学方程式： 。 漂白液的有效成分是 ，市场上“84”消毒液的有效成分是 。 ②漂白粉 反应的化学方程式： 。 漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的 与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 。 化学方程式为 (家用漂白消毒)。 (工业漂白)。 ④漂白粉的保存及应用 漂白粉应 、 保存，并置于 干燥处。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的 ，又可用作游泳池等场所的 。 【归纳总结】(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比次氯酸易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 (2)漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。 (3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 （5）与还原性盐溶液反应 Cl2＋2NaBr = Cl2＋2KI = （使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） Cl2＋2FeCl2 = （6）与某些氧化物反应 Cl2＋SO2＋2H2O = [典例分析] 知识点一　氯气与金属、非金属单质的反应 [典例1]（23-24高一上·北京·期中）下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A．CuCl2 B．Na2O2 C．FeCl2 D．AlCl3 [变式1]下列关于氯气与反应的叙述不正确的是 A．都有电子得失 B．均放出热量 C．都有白烟产生 D．反应类型相同 [变式2]自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．与在加热条件下反应生成 D．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 知识点二　氯气与水的反应 [典例2]（23-24高一上·山东淄博·期中）下列关于氯水的说法正确的是 A．新制氯水含有、HCl、HClO、H2O分子 B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色 C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色，都具有漂白性 D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH小 [变式1]下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是 A．干燥氯气能使干燥有色纸花褪色 B．液氯为混合物 C．新制氯水中只存在2种分子 D．新制氯水长期放置在空气中，酸性增强 [变式2]（23-24高一上·广东惠州·期中）如图装置用来检验氯水的部分性质，下列说法不正确的是 A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C的作用是吸收多余氯气 D．装置B的现象是干燥有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色 知识点三　氯气与碱的反应 [典例3]（23-24高一上·安徽芜湖·期中）下列关于漂白粉的说法正确的是 A．工业上制漂白粉，Cl2既是氧化剂也是还原剂 B．漂白粉的有效成分是和 C．用漂白粉净水属于物理吸附过程 D．漂白粉在空气中易被氧化，故应密封保存 [变式1]（23-24高一上·广东清远·期中）“84”消毒液的有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是 A．“84”消毒液属于纯净物 B．“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C．“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存 D．“84”消毒液杀菌消毒过程中，并未发生氧化还原反应 [变式2]下列说法中正确的是 A．和都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制备漂白粉 C．84消毒液中的主要成分是次氯酸，所以84消毒液能使有色布条褪色 D．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气 [基础达标训练] 1．（23-24高一上·上海·期中）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 2．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 3．下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在 B．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 4．如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红色布条不褪色；当打开阀后，处的红色布条逐渐褪色。则瓶中盛放的溶液可以是 ①饱和溶液  ②溶液  ③  ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 5．自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A． B． C． D． 6．氯及其化合物在生产生活中都有重要的用途，下列关于氯及其化合物说法正确的是 A．自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2有毒 B．Cl2因具有强氧化性，所以不能用钢瓶盛放 C．可以将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白粉 D．ClO2可用于杀菌消毒 7．新制氯水中的某些成分（括号内物质）不能解释下列实验现象的是 A．氯水呈浅黄绿色 B．紫色石蕊试剂滴到新制氯水中，先变红后褪色 C．溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀 D．固体加入新制氯水中，有无色气泡产生 8．漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，其有效成分是 A． B． C． D． 9．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验．下列说法错误的是 A．铁与少量氯气反应生成，与过量氯气反应生成 B．将钠放置与石棉网上，用酒精灯加热至熔成小球，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上，可完成钠与氯气的实验 C．四个实验中氯气均表现氧化性 D．氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃 10．84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是 A．制备84消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．84消毒液的有效成分是NaClO C．84消毒液是利用NaClO的漂白性进行杀菌消毒 D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂 [素养提升训练] 1．化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．难溶于水，一般用排水法收集 B．漂白粉的有效成分为NaClO C．性质活泼，与Fe反应生成 D．HClO不稳定，光照条件下分解产生 2．下列关于氯气及其化合物性质的描述中，不正确的是 A．氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大 B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色 C．氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D．漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO 3．某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明分子具有漂白性 B．该实验说明扩散速度比分子快 C．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 4．如图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A．a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 B．b的稀溶液可制取a C．新制a溶液只能使石蕊变红而不褪色 D．e在空气中久置酸性减弱 5．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法正确的是 A．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 B．强光照使氯水中的次氯酸分解生成盐酸，溶液的酸性增强 C．光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D．新制氯水中(除水分子外)还有5种微粒 6．氯水的浓度对自来水杀菌消毒有一定的影响。一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线。下列说法正确的是 A．V1后再通入Cl2，溶液中c(H+)变化如曲线b B．V1后进行光照，溶液中c(H+)变化如曲线c C．V1后升温，溶液中c(H+)变化如曲线a D．V1前后始终c(Cl-)>c(ClO-) 7．下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A．氯气可用于自来水杀菌消毒 B．漂白粉的有效成分是 C．“84”消毒液可用于贴身衣物消毒 D．将氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 8．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。可观察到a处变蓝，b处变红棕色，根据实验现象判断氧化性强弱关系正确的是［已知：］ A． B．   C． D．   9．无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是 A．上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒 B．液氯和二氧化氯均为纯净物 C．用洁厕灵和84消毒液同时清洁物品效果更好 D．液氯的储存和运输均可使用钢瓶 10．下列关于氯气及其化合物性质的描述中，正确的是 A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色 C．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D．漂白粉失效原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO 11．下列说法中，正确的是 A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．久置的氯水能使湿润的有色布条褪色 12．下列关于新制氯水的说法正确的是 A．新制氯水可储存在钢瓶中 B．可用硝酸银溶液鉴别新制氯水和盐酸 C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．将金属钠投入新制氯水中，有氢气产生，证明新制氯水中含有H+ 13．如图所示，从A处通入新制备的，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是 ①浓硫酸②NaOH溶液③④饱和NaCl溶液 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 14．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A．工业制备漂白粉的离子方程式为： B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．完全变质后的漂白粉固体只含一种电解质 D．流程中工序“反应”，应将氯气通入冷的石灰乳中 15．把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。 (1)写出与水反应的离子方程式： 。 (2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关（填化学式）： ①黄绿色→ 。 ②漂白性→ 。 ③酸性→ 。 ④加入溶液有沉淀生成→ 。 (3)向该新制的氯水中加入紫色石蕊溶液，观察到的现象为： ，原因是 。 (4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为 ，相对于（3）中的现象有所不同，原因是 （用化学方程式表示）。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 [学习目标]　 1.从原子结构角度掌握氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。 2.掌握氯气与金属单质、非金属单质、水、碱的反应。 3.认识次氯酸的强氧化性和不稳定性及其在生产、生活中的应用。 模块导航：[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析9题]→[基础达标训练10题]→[素养提升训练15题] [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、氯的存在及氯气的物理性质 1.氯的存在 氯元素是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以 化合 态存在，除了以 NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的 盐湖和盐矿 中。 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大 3. 液氯 氯气的熔、沸点低，在低温和加压条件下可以转化为液态，称为液氯。 【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 2、 化学性质 1.氯的原子结构：氯原子最外电子层上有 7 个电子，在化学反应中很容易 得到1个电子以达到8电子稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的 氧化性 。（结构决定性质） 2.氯气的化学性质 （1）与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 【特别提醒】由于氯气的氧化性很强，与可变价金属反应时，生成高价金属氯化物。 （2）与非金属单质反应（如H2） H2＋Cl22HCl（现象：苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（现象：会发生爆炸） 【特别提醒】①燃烧不一定有氧，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称之为燃烧。 ②H2在Cl2中燃烧前，一定要检验H2的纯度。 （3）与水的反应 ①常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气部分与水反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO（Cl2作既做氧化剂又做还原剂）。 ②实验探究氯水的漂白性 实验操作 实验现象 解释 有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 结论 氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性 氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。 ③次氯酸（HClO）的性质：一元弱酸（比碳酸弱），具有强氧化性（ 用于杀菌、消毒、漂白），不稳定，见光或受热易分解，化学方程式： 2HClO2HCl＋O2↑ 【特别提醒】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性进行杀菌、消毒、漂白。次氯酸的漂白原理是氧化有机色素，发生的是氧化还原反应，不可逆。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。 ④液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子Cl2、HClO、H2O 四离子H＋、Cl－、ClO－、OH－ 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 ⑤新制氯水成分的多重性 （4）与碱反应 ①漂白液 反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 漂白液的有效成分是NaClO，市场上“84”消毒液的有效成分是NaClO。 ②漂白粉 反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的Ca(ClO)2与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的HClO。 化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(家用漂白消毒)。 Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2↓＋2HClO(工业漂白)。 ④漂白粉的保存及应用 漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 【归纳总结】(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比次氯酸易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 (2)漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。 (3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 （5）与还原性盐溶液反应 Cl2＋2NaBr = Br2＋2NaCl Cl2＋2KI = I2＋2KCl（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） Cl2＋2FeCl2 = 2FeCl3 （6）与某些氧化物反应 Cl2＋SO2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 [典例分析] 知识点一　氯气与金属、非金属单质的反应 [典例1]（23-24高一上·北京·期中）下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A．CuCl2 B．Na2O2 C．FeCl2 D．AlCl3 【答案】C 【详解】A．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，A不符合； B．钠在氧气中燃烧生成Na2O2，B不符合； C．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，得不到FeCl2，C符合； D．铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D不符合； 答案选C。 [变式1]下列关于氯气与反应的叙述不正确的是 A．都有电子得失 B．均放出热量 C．都有白烟产生 D．反应类型相同 【答案】C 【详解】A．氯气与反应都是氧化还原反应，都有电子得失，A正确； B．氯气与反应都是放热反应，B正确； C．氯气与反应生成氯化氢，氯化氢极易溶于水，产生白雾，氯气与反应生成氯化钠固体小颗粒，产生白烟，C错误； D．氯气与反应都是化合反应，D正确； 故选C。 [变式2]自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．与在加热条件下反应生成 D．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 【答案】D 【详解】A．是一种有毒的黄绿色气体，A项错误； B．泄露时，由于的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误； C．具有强氧化性，能将金属直接氧化为最高价态，故与在加热条件下反应生成，C项错误； D．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，D项正确； 答案选D。 知识点二　氯气与水的反应 [典例2]（23-24高一上·山东淄博·期中）下列关于氯水的说法正确的是 A．新制氯水含有、HCl、HClO、H2O分子 B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色 C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色，都具有漂白性 D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH小 【答案】B 【详解】A．新制氯水含有Cl2、HClO、H2O分子等，HCl在水中发生完全电离，水中不存在HCl分子，A不正确； B．氯水中含有的盐酸呈酸性，HClO具有强氧化性，所以紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色，B正确； C．氯水中含有次氯酸，能使干燥的有色布条褪色，具有漂白性，干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，C不正确； D．久置氯水中HClO光照分解，生成盐酸和氧气，从而促进氯气与水的不断反应，使溶液的酸性增强，所以新制氯水的pH要比久置氯水的pH大，D不正确； 故选B。 [变式1]下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是 A．干燥氯气能使干燥有色纸花褪色 B．液氯为混合物 C．新制氯水中只存在2种分子 D．新制氯水长期放置在空气中，酸性增强 【答案】D 【详解】A．干燥氯气无漂白性，不能使干燥有色纸花褪色，A项错误； B．液氯为液态的氯分子，属于纯净物，B项错误； C．新制氯水中存在、、、、、、，故存在3种分子，C项错误； D．新制氯水长期放置在空气中，溶液中分解生成，溶液中浓度增大，酸性增强，D项正确； 故答案选D。 [变式2]（23-24高一上·广东惠州·期中）如图装置用来检验氯水的部分性质，下列说法不正确的是 A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C的作用是吸收多余氯气 D．装置B的现象是干燥有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色 【答案】D 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中放置的干燥有色布条和湿润有色布条用于验证氯气的漂白性，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，装置A中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故A正确； B．氯气有毒，为防止实验时出现意外事故，该实验必须在通风橱中进行，故B正确； C．由分析可知，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故C正确； D．由分析可知，装置B中放置的干燥有色布条和湿润有色布条用于验证氯气的漂白性，干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，故D错误； 故选D。 知识点三　氯气与碱的反应 [典例3]（23-24高一上·安徽芜湖·期中）下列关于漂白粉的说法正确的是 A．工业上制漂白粉，Cl2既是氧化剂也是还原剂 B．漂白粉的有效成分是和 C．用漂白粉净水属于物理吸附过程 D．漂白粉在空气中易被氧化，故应密封保存 【答案】A 【详解】A．工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2既是氧化剂也是还原剂，A正确； B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，B不正确； C．用漂白粉净水时，利用漂白粉与空气中的二氧化碳反应生成的HClO具有强氧化性，杀死水体内的细菌，属于化学过程，C不正确； D．漂白粉在空气中易与二氧化碳、水作用生成次氯酸，光照时分解而变质，故应密封保存，D不正确； 故选A。 [变式1]（23-24高一上·广东清远·期中）“84”消毒液的有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是 A．“84”消毒液属于纯净物 B．“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C．“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存 D．“84”消毒液杀菌消毒过程中，并未发生氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．“84”消毒液是含次氯酸钠的水溶液，属于混合物，A错误； B．次氯酸钠具有强氧化性，因此“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂，B正确； C．“84”消毒液在空气中久置，先发生反应：，后发生反应：，从而变质，需密封保存，C错误； D．利用次氯酸钠的强氧化性来杀菌消毒，该过程中发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 [变式2]下列说法中正确的是 A．和都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制备漂白粉 C．84消毒液中的主要成分是次氯酸，所以84消毒液能使有色布条褪色 D．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气 【答案】D 【详解】A．Na2O与Na2O2都能和酸反应生成盐和水，Na2O2和酸反应还生成氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，A错误； B．石灰水浓度较小，所以工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，B错误； C．“84”消毒液中含有NaClO、水和NaCl，NaClO具有漂白性，能使有色布条褪色，C错误； D．钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠，燃烧不一定需要氧气，D正确； 故答案选D。 [基础达标训练] 1．（23-24高一上·上海·期中）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】B 【详解】A．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌、消毒，A正确； B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以使湿润的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，B错误； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，现象是苍白色火焰，C正确； D．氯气有毒且密度比空气大，故向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，D正确； 故选B。 2．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 【答案】B 【详解】A．漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误； B．漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙的混合物，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B正确； C．澄清石灰水浓度较低，工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的，故C错误； D．漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误； 故选B。 3．下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在 B．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 【答案】A 【详解】A．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，A正确； B．氯水具有漂白性，能够使pH试纸先变红后褪色，则不能用pH试纸测定其pH值，B错误； C．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，可以用于漂白织物，C错误； D．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误； 故选A。 4．如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红色布条不褪色；当打开阀后，处的红色布条逐渐褪色。则瓶中盛放的溶液可以是 ①饱和溶液  ②溶液  ③  ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【详解】 在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红色布条不褪色；当打开阀后，处的红色布条逐渐褪色，这说明洗气瓶d中盛放的物质检验吸水性或能与氯气发生化学反应，①饱和溶液不能吸收氯气，也不能干燥氯气，不符合；②溶液吸收氯气，符合；③不能完全吸收氯气，导致氯气中混有水蒸气，不符合；④浓硫酸能干燥氯气，符合，即②④符合。 答案选C。 5．自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】氯气部分溶于水，发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，与氯水中的物质不发生反应，则不变质。 【详解】A．氯水中各物质与氯化铝不反应，不变质，故A选； B．AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银，变质，故B不选； C．碳酸钠与盐酸反应生变质，故C不选； D．NaOH与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选； 故选A。 6．氯及其化合物在生产生活中都有重要的用途，下列关于氯及其化合物说法正确的是 A．自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2有毒 B．Cl2因具有强氧化性，所以不能用钢瓶盛放 C．可以将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白粉 D．ClO2可用于杀菌消毒 【答案】D 【详解】A．自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，A错误； B．Cl2在常温下不与铁反应，所以能用钢瓶盛放液氯，B错误； C．可将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉，将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液，C错误； D． ClO2具有强氧化性，是常用的消毒剂，可用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选D。 7．新制氯水中的某些成分（括号内物质）不能解释下列实验现象的是 A．氯水呈浅黄绿色 B．紫色石蕊试剂滴到新制氯水中，先变红后褪色 C．溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀 D．固体加入新制氯水中，有无色气泡产生 【答案】B 【详解】A．氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，能解释，A不符合题意； B．氯水含盐酸和次氯酸，HClO具有强氧化性，酸性溶液使蓝色石蕊试纸先变红，次氯酸使得溶液后褪色，说明含H+、HClO，不能解释，B符合题意； C．氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含氯离子，能解释，C不符合题意； D．氯水中氢离子与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，能解释，D不符合题意； 故选B。 8．漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，其有效成分是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】往石灰乳中通入氯气可制得漂白精，反应方程式为：，其主要成分是，有效成分是。故选A。 9．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验．下列说法错误的是 A．铁与少量氯气反应生成，与过量氯气反应生成 B．将钠放置与石棉网上，用酒精灯加热至熔成小球，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上，可完成钠与氯气的实验 C．四个实验中氯气均表现氧化性 D．氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃 【答案】A 【详解】 A．氯气的氧化性很强，金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物，A错误； B．钠一般放在石棉网上，加热引燃，将充满氯气的集气瓶中倒扣在钠上方，剧烈燃烧，B正确； C．四个实验中氯元素化合价均降低，均表现氧化性，C正确； D．氢气是可燃性气体，点燃前需要先验纯，再通入氯气中点燃，D正确； 故选A。 10．84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是 A．制备84消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．84消毒液的有效成分是NaClO C．84消毒液是利用NaClO的漂白性进行杀菌消毒 D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂 【答案】C 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、水和氯化钠，所以制备84消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A正确； B．84消毒液的有效成分是NaClO，B正确； C．NaClO可以杀菌消毒，与漂白性无关，C错误； D．将氯气通入石灰乳中得到漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，D正确。 故选C。 [素养提升训练] 1．化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．难溶于水，一般用排水法收集 B．漂白粉的有效成分为NaClO C．性质活泼，与Fe反应生成 D．HClO不稳定，光照条件下分解产生 【答案】D 【详解】A．能溶于水但在饱和食盐水中溶解度小得多，故可以用排饱和食盐水法收集或者向上排空气法收集，A错误； B．漂白粉的有效成分为，B错误； C．性质活泼氧化性较强，与Fe反应生成，C错误； D．HClO不稳定，光照条件下分解产生，D正确； 故答案为：D。 2．下列关于氯气及其化合物性质的描述中，不正确的是 A．氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大 B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色 C．氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D．漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO 【答案】B 【详解】A．氯气为黄绿色气体，相对分子质量为71，相同条件下密度比空气的大，故A正确； B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，生成氯化铁，溶于水后溶液呈黄色，故B错误； C．将氯气通入到石灰乳中可制备漂白粉，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故C正确； D．漂白粉的漂白、杀菌原理是漂白粉中的有效成分与CO2和水反应生成HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，故D正确； 答案选B。 3．某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明分子具有漂白性 B．该实验说明扩散速度比分子快 C．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】B 【详解】A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故A错误； B．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确； C．次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质，所以其漂白效果稳定，加热不恢复颜色，故C错误； D．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，失去漂白性，故D错误； 故选B。 4．如图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A．a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 B．b的稀溶液可制取a C．新制a溶液只能使石蕊变红而不褪色 D．e在空气中久置酸性减弱 【答案】A 【分析】c、d、f均为钠盐，则c、d、f分别为NaCl、NaClO、NaClO3，a为Cl2，b为HCl，e为HClO。 【详解】A．a(Cl2)→d(NaClO)：氯气与冷的NaOH溶液反应一步实现，d(NaClO)→e(HClO)：NaClO溶液与二氧化碳反应可一步实现，A正确； B．制备氯气需要用浓盐酸，B错误； C．氯气的水溶液具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂，则石蕊会先变红，后褪色，C错误； D．e为次氯酸，在空气中久置分解为强酸盐酸，酸性增强，D错误； 故选A。 5．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法正确的是 A．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 B．强光照使氯水中的次氯酸分解生成盐酸，溶液的酸性增强 C．光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D．新制氯水中(除水分子外)还有5种微粒 【答案】B 【详解】A．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl,导致溶液中c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，故A错误； B．HClO是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HClO分解生成HCl,溶液酸性增强，故B正确； C．光照条件下HClO分解生成HCl，则溶液中c(Cl-)增大，故C错误； D．新制氯水中含有氯气、次氯酸分子，氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子、水分子，除水分子外还有6种微粒，故D错误； 故选：B。 6．氯水的浓度对自来水杀菌消毒有一定的影响。一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线。下列说法正确的是 A．V1后再通入Cl2，溶液中c(H+)变化如曲线b B．V1后进行光照，溶液中c(H+)变化如曲线c C．V1后升温，溶液中c(H+)变化如曲线a D．V1前后始终c(Cl-)>c(ClO-) 【答案】D 【详解】A．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，再通入氯气，溶液中氢离子浓度不变，对应曲线a，故A项错误； B．将饱和氯水光照，次氯酸分解生成HCl，氢离子浓度增大，对应曲线b，故B项错误； C．在饱和氯水升温，氯气溶解度变小，氢离子浓度变小，对应曲线c，故C项错误； D．根据氯气与水反应的特点可知，V1前后溶液中存在：c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，因此c(Cl-)>c(ClO-)，故D项正确； 故本题选D。 7．下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A．氯气可用于自来水杀菌消毒 B．漂白粉的有效成分是 C．“84”消毒液可用于贴身衣物消毒 D．将氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】C 【详解】A．氯气和水反应生成次氯酸，能杀菌消毒，但是氯气有毒因此要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准，故A正确； B．漂白粉的主要成分为和 ，其中有效成分为，故B正确； C．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒液，具有刺激性气味，对病毒和细菌有杀灭作用，主要用于场所和物品表面的消毒。84消毒液不能直接用于衣物消毒，对于衣物消毒，直接喷洒衣物会造成脱色等情况，消毒贴身衣物更是会直接伤害皮肤，故C错误； D．氯气与水发生反应，新制氯水中的酸使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的液体褪色，故D正确； 故答案选C。 8．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。可观察到a处变蓝，b处变红棕色，根据实验现象判断氧化性强弱关系正确的是［已知：］ A． B．   C． D．   【答案】B 【详解】向晶体滴加一滴浓盐酸后，有氯气生成，Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故选B。 9．无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是 A．上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒 B．液氯和二氧化氯均为纯净物 C．用洁厕灵和84消毒液同时清洁物品效果更好 D．液氯的储存和运输均可使用钢瓶 【答案】C 【详解】A．无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等，它们均具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子氧化变性而失去球生理活性，因此均利用强氧化性杀菌消毒，A正确； B．液氯和二氧化氯中均只含有一种构成物质的基本微粒，因此二者都为纯净物，B正确； C．洁厕灵主要成分是浓盐酸，84消毒液有效成分是NaClO，二者若混合使用时，会由于反应产生有毒Cl2，而导致中毒，因此不能混合使用，C错误； D．液氯在常温下半年不铁发生反应，因此液氯可使用钢瓶进行储存和运输，D正确； 故合理选项是C。 10．下列关于氯气及其化合物性质的描述中，正确的是 A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色 C．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D．漂白粉失效原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO 【答案】C 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，瓶口上方可形成白雾，不会出现烟，A错误； B．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈黄色，B错误； C．氯气通入紫色石蕊试液中，氯气与水发生反应：，呈酸性，溶液变红，具有强氧化性，使其褪色，C正确； D．漂白粉失效原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO、，D错误； 答案选C。 11．下列说法中，正确的是 A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．久置的氯水能使湿润的有色布条褪色 【答案】C 【详解】A．液氯中只有氯气分子，A错误； B．氯气和液氯中只含氯气分子，无次氯酸分子,所以无漂白性，B错误； C．盐酸是强电解质电离产生氯离子,氯水中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氯离子，所以盐酸和氯水都含有氯离子，C正确； D．久置的氯水成分为盐酸，没有漂白性，D错误； 故选C。 12．下列关于新制氯水的说法正确的是 A．新制氯水可储存在钢瓶中 B．可用硝酸银溶液鉴别新制氯水和盐酸 C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．将金属钠投入新制氯水中，有氢气产生，证明新制氯水中含有H+ 【答案】C 【详解】A．新制氯水中含有盐酸，会腐蚀钢瓶，不可储存在钢瓶中，A不正确； B．新制氯水和盐酸中都含有Cl-，都能与硝酸银发生反应生成白色沉淀，不可用硝酸银溶液鉴别，B不正确； C．盐酸、次氯酸、水等都呈无色，氯气呈黄绿色，则新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，C正确； D．将金属钠投入新制氯水中，有氢气产生，也可能是钠与水反应生成的氢气，不能证明新制氯水中含有H+，D不正确； 故选C。 13．如图所示，从A处通入新制备的，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是 ①浓硫酸②NaOH溶液③④饱和NaCl溶液 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 【答案】C 【分析】从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，可知D中溶液可干燥氯气或与氯气反应，以此来解答。 【详解】①浓硫酸可干燥氯气，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，故①正确； ②NaOH溶液与氯气反应，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，故②正确； ③水与氯气反应生成次氯酸，具有漂白性，关闭B阀时，c处的干燥红色布条褪色，故③错误； ④饱和NaCl溶液与氯气不反应，且氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，关闭B阀时，C处的干燥红色布褪色，故④错误； 故选：C。 14．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A．工业制备漂白粉的离子方程式为： B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．完全变质后的漂白粉固体只含一种电解质 D．流程中工序“反应”，应将氯气通入冷的石灰乳中 【答案】D 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙； 【详解】A．石灰乳不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：，A错误； B．从制备方程式可知，氯气既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．完全变质后的漂白粉固体中含和氯化钙两种电解质，C错误； D．为避免发生副反应，提高次氯酸钙产率，流程中工序“反应”，应将氯气通入冷的石灰乳中，D正确； 答案选D。 15．把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。 (1)写出与水反应的离子方程式： 。 (2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关（填化学式）： ①黄绿色→ 。 ②漂白性→ 。 ③酸性→ 。 ④加入溶液有沉淀生成→ 。 (3)向该新制的氯水中加入紫色石蕊溶液，观察到的现象为： ，原因是 。 (4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为 ，相对于（3）中的现象有所不同，原因是 （用化学方程式表示）。 【答案】(1)Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO (2)Cl2 HClO H+ Cl- (3)溶液先变红，很快再褪色 氯水中含有大量的H+，溶液显酸性，故会使石蕊溶液变红，但其中含有的HClO分子又具有极强的氧化性，会漂白有色物质，故红色会很快再消失 (4)溶液变红 2HClO2HCl+O2↑ 【详解】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，可以拆成离子，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，氯气和水反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO； （2）氯气溶于水，生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，完全电离成H+和Cl-，次氯酸是弱酸，微弱电离出H+和ClO-，溶液中还有未电离的HClO，还有没有和水完全反应的氯气分子。氯水的黄绿色是由于氯水中有氯气分子存在，故填Cl2；HClO有强氧化性，氯水有漂白性是因为有HClO存在，故填HClO；所以氯水有酸性，是因为氯水中有H+；加入硝酸银溶液生成白色沉淀AgCl，是氯水中的Cl-和硝酸银溶液中的Ag+反应生成的； （3）向该新制的氯水中加入石蕊溶液，观察到的现象为溶液先变红，很快再褪色；原因是氯水中含有大量的H+，溶液显酸性，故会使石蕊溶液变红，但其中含有的HClO分子又具有极强的氧化性，会漂白有色物质，故红色会很快再消失； （4）若把氯水放在日光下照射足够长时间，次氯酸完全分解为盐酸和氧气，溶于水的氯气也全部和水反应，溶液中只有HCl，再滴加石蕊溶液，只看到溶液变红。次氯酸分解的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$